二輪拔高卷3-2022年高考化學(xué)模擬卷（浙江專(zhuān)用）（原卷版）

【贏在高考?黃金20卷】備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)模擬卷（浙江專(zhuān)用）

二輪拔高卷3

（本卷共31小題，滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)90分鐘）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1Li-7C—12N—140—16Na—23Mg—24Al—27Si—28

S—32Cl—35.5Fe—56Cu—641—127Ba—137

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題

目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.下列物質(zhì)屬于鹽且水解后溶液呈堿性的是（）

A.K2sB.CuChC.Na2OD.Na2so4

2.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）

A.CuSO4B.HIc.NH3D.C17H35COOH

3.下列圖示表示升華操作的是（）

A.冰晶石：Na3AlF6B.熟石膏：2CaSO4H2O

C.工業(yè)鹽：NaClD.小蘇打：NaHCO3

5.下列表示不無(wú)碰的是（）

NO：

人

A.對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（/B.水分子的比例模型:

HO

C.SiO2的結(jié)構(gòu)式:O=Si=OD.異戊二烯的鍵線(xiàn)式：

6.下列說(shuō)法不巧建的是（）

A.使固態(tài)生物質(zhì)與水蒸氣高溫反應(yīng)生成熱值較高可燃?xì)怏w，屬于生物質(zhì)能的熱化學(xué)轉(zhuǎn)化

B.石油的裂化和裂解、煤的干儲(chǔ)、玉米制醇都是化學(xué)變化

C.將固態(tài)化石燃料轉(zhuǎn)化為氣體，可有效提高燃燒效率，減少環(huán)境污染

D.水煤氣、焦?fàn)t煤氣均可來(lái)自于煤的氣化

7.下列說(shuō)法正確的是（）

A.D和T是兩種不同的元素B.1,3-丙二醇與乙二醇互為同系物

C.H2O2與H2O互為同素異形體D.聯(lián)苯和蔡互為同分異構(gòu)體

8.下列說(shuō)法不無(wú)硼的是（）

A.泡沫滅火器利用了硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液的雙水解反應(yīng)原理

B.海輪的外殼附上一些鎂塊，是利用了電解原理的犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

C.工業(yè)上電解飽和食鹽水時(shí)采用陽(yáng)離子交換膜，防止0H-進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)

D.比色分析法可用于某些化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定，是利用了有色物質(zhì)濃度與溶液顏色的關(guān)系

9.下列說(shuō)法不無(wú)碘的是（）

A.工業(yè)制取碘時(shí)，向干海帶浸泡液中加強(qiáng)堿，目的是除去有機(jī)物雜質(zhì)

B.氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓下合成氨，是重要的人工固氮方式

C.煉鐵高爐中得到的是含碳2%~4.5%的鐵水，其中爐渣沉降在鐵水的底部以除去

D.氯堿工業(yè)中的電解槽常用到陽(yáng)離子交換膜，以避免副反應(yīng)的發(fā)生

10.反應(yīng)S+2KNC）3+3C=K2S+N2T+3co2T中，下列說(shuō)法不思峋的是（）

A.S在反應(yīng)中得電子

B.KNCh中N元素被還原

C.每3moic參加反應(yīng)，有2moi的C被KNCh氧化

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2

11.下列說(shuō)法正確的是（）

A.紙上層析屬于色譜分析法，其原理跟“毛細(xì)現(xiàn)象”相關(guān)，通常以濾紙作為惰性支持物，吸附水作為固

定相

B.將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入Imol/LCuSCU溶液、Imol/LCuCh溶液中，鋁片表面都觀察不

到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象

C.將20g硝酸鈉和17g氯化鉀放100mL燒杯中，加35mL水，并加熱、攪拌，使溶液濃縮至約為原來(lái)

的一半時(shí)，趁熱過(guò)濾即可得到硝酸鉀晶體

D.用移液管取液后，將移液管垂直伸入容器底部，松開(kāi)食指使溶液全部流出，數(shù)秒后取出移液管

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.Imol冰中含有2NA個(gè)氫鍵

B.30g的甲醛、乙酸和葡萄糖的混合物充分燃燒消耗NA個(gè)02

C.含0.1molNa3AlF6溶液中陽(yáng)離子數(shù)目為0.4NA

2+2+

D.2Mn+5S2O8-+8H2O=2MnO4+16H+1OSO<-,lmol[2Mn2++5S2O821完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

13.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不氐曬的是（）

A.向一定體積明磯溶液中滴加Ba（0H）2溶液，使硫酸根離子濃度降低到最小時(shí)：

3+22+

Al+2SO4+2Ba+4OH-2BaSO4|+AlO2+2H2O

+2+

B.在硫酸酸化的KMnCU溶液中滴入雙氧水，溶液褪色：2KMnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O

2++3+

C.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：2NO3-+3Fe+4H=3Fe+2NOT+2H2O

D.已知酸性的強(qiáng)弱：H2CO3>HCN>HCO3-,則向NaCN溶液中通入少量CO2時(shí)，

CN+CO2+H2OHCN+HCO3-

14.下列說(shuō)法不無(wú)琥的是（）

A.工業(yè)上常通過(guò)油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)生產(chǎn)肥皂和甘油

B.氨基酸以?xún)尚噪x子的形態(tài)存在時(shí)，水中溶解度最小，可以形成晶體析出

C.苯酚與尿素在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子材料胭醛樹(shù)脂

D.在葡萄糖溶液中，鏈狀的葡萄糖分子幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)榄h(huán)狀結(jié)構(gòu)

15.,）是合成藥物奧昔布寧的一種中間體，下列關(guān)于M的說(shuō)法正確的是

)

A.分子式為C|5Hl8。3

B.所有碳原子可能共平面

C.ImolM最多能與4moiEh發(fā)生加成反應(yīng)

D.環(huán)上的一氯代物共有7種（不含立體異構(gòu)）

16.4種短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序數(shù)依次增大。相關(guān)信息如下表:

元素相關(guān)信息

X同周期的主族元素中，X原子的半徑最大

Y氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生化合反應(yīng)

Z原子的電子層數(shù)為(n-1),最外層電子數(shù)為(3n-2)

Q原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半

下列說(shuō)法正確的是()

A.X、Z的最高正價(jià)之和等于8

B.元素的非金屬性：Z>Y>Q

C.化合物X3Y、YZ3中各粒子的最外層均達(dá)到8e-結(jié)構(gòu)

D.與Z同主族且位于第7周期的元素的單質(zhì)預(yù)測(cè)是白色固體

17.下列一定能說(shuō)明HC10是弱電解質(zhì)的是()

A.25℃時(shí)，用pH試紙測(cè)O.OlmoLL/HClO的pH值

B.250c時(shí)，NaClO溶液的pH值大于7

C.25℃時(shí)，若測(cè)得HC1O溶液pH=a,取該溶液10.0mL,加蒸儲(chǔ)水稀釋至100.0mL,測(cè)得pH=b,b-a<l,

則HC1O是弱酸

D.濃度相同的NaOH溶液分別與pH相同的次氯酸、鹽酸反應(yīng)呈中性，前者消耗的NaOH溶液的體積

多

18.氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃。

1

@HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)AH=akJ-mol-

1

②H3O+(aq)+OH(aq)=2H2O(1)AH=bkJ-mol-

③HF(aq)+H2O⑴H3(Tgq)+F(aq)AH=ckJ-mol'1

1

@F-(aq)+H2O(l)HF(aq)+OH(aq)AH=dkJ-mol-

己知：a<b<0,下列說(shuō)法正確的是()

A.HF的電離過(guò)程吸熱B.c=a-b,c<0

C.c>0,d<0D.d=b+c,d<0

19.苯乙烯與浪苯在一定條件下發(fā)生Heck反應(yīng):

某實(shí)驗(yàn)小組在原料及催化劑杷用量等均相同的條件下進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù);

反應(yīng)溫度/℃100100100100120140160

反應(yīng)時(shí)間/h10121416141414

產(chǎn)率/%81.284.486.686.293.596.696.0

下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由表中數(shù)據(jù)可知最佳反應(yīng)條件為120℃、14h

C.在100℃時(shí)、反應(yīng)時(shí)間10-14h內(nèi)，產(chǎn)率增加的原因是反應(yīng)速率增大

D.從140℃升到160C,反應(yīng)相同時(shí)間產(chǎn)率下降的原因可能是平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

20.下列關(guān)于物質(zhì)燧的大小比較，合理的是（）

A.相同壓強(qiáng)下，lmolH20（50℃）＞lmolH20（8（TC）

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolSChvlmolSCh

C.相同溫度和壓強(qiáng)下，lmolH2＜2molHe

D.相同溫度和壓強(qiáng)下，Imol正丁烷＞lmol異丁烷

21.SO2-O2燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的同時(shí)，也實(shí)現(xiàn)了SCh制備硫酸，其原理如圖所示。下列說(shuō)

法正確的是（）

電極Ptl電極Pt2

A.交換膜X為陰離子交換膜

2

B.電極Pt2的電極反應(yīng)式為O2+4e=2O-

C.相同條件下，放電過(guò)程中消耗的SO?和S2的質(zhì)量比為4:1

D.若用該電池電解硫酸銅溶液，則理論上生成64g銅時(shí)，消耗hnolO?

22.下列“類(lèi)比”合理的是（）

A.酸性氧化物CO2可以與水反應(yīng)生成碳酸，則酸性氧化物SiCh也可以與水反應(yīng)生成硅酸

B.NazCh與CO2反應(yīng)生成Na2c。3和02,則NazCh與SO?反應(yīng)生成Na2sCh和。2

C.NH3能與HC1反應(yīng)生成NH4C1,則H2N-NH2也可以與HC1反應(yīng)生成N2H6cL

D.Zn與CuSO4溶液反應(yīng)生成ZnSO4和Cu,則Na與CuSO4溶液反應(yīng)生成Na2so4和Cu

23.用強(qiáng)堿滴定某一元弱酸時(shí)，弱酸被強(qiáng)堿部分中和后得到“弱酸鹽和弱酸''組成的緩沖溶液，其中存在

C(酸)

pH=pK.-1g——25℃時(shí)，用O.lmoLLT的NaOH溶液滴定16.00mL某未知濃度的HA溶液，滴定過(guò)程中消

c(鹽)o

048

耗NaOH溶液的體積與混合溶液pH之間的關(guān)系如圖所示(己知：pKa-lgKa,10=3,酸性HA>HCN)。

下列說(shuō)法下思碰的是()

A.HA電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10一5

B.b點(diǎn)溶液中存在c(A—)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)

C.c點(diǎn)溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

D.若將HA改為等體積等濃度的HCN,則pH隨NaOH溶液體積的變化曲線(xiàn)豎直上移

24.利用無(wú)機(jī)離子［LRu“H2。產(chǎn)和［CeYNO3)6］"(如圖可簡(jiǎn)寫(xiě)為Ce"),可以實(shí)現(xiàn)水在催化劑作用下制氧

氣。其相關(guān)機(jī)理如圖所示:

下列說(shuō)法正確的是（）

A.[CeYNO3）6產(chǎn)在反應(yīng)中做催化劑

B.催化氧化水的反應(yīng)為：2H2。里旦旦O2T+2H2T

C.若反應(yīng)①中為H2I8O,反應(yīng)②中為H230,則產(chǎn)生16018。

D.反應(yīng)③為非氧化還原反應(yīng)

25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

檢驗(yàn)電解法制備電解飽和食鹽水，用濕潤(rùn)的碘化若試紙變藍(lán)色，則說(shuō)明有氯氣產(chǎn)

A

的氯氣鉀淀粉試紙檢驗(yàn)陰極產(chǎn)生的氣體生

探究H2O2和

將稀硫酸酸化的H2O2加入若溶液出現(xiàn)黃色，則說(shuō)明H2O2

BFe3+的氧化性強(qiáng)

Fe（NCh）2溶液中的氧化性比Fe3+強(qiáng)

弱

探究CH3co0H用pH試紙分別測(cè)定若

C和HC1O的KaO.lmolL'CHjCOONa溶液和pH(NaC!O)>pH(CH3COONa),則

大小NaClO溶液的pH說(shuō)明Ka(CH3C00H)>Ka(HC10)

探究有機(jī)物基團(tuán)取三支試管各加入等量的己烷、若加入甲苯中的溶液褪色，其他

D

之間的相互影響苯、甲苯，分別加入幾滴等量的兩支試管中的溶液不褪色，則說(shuō)

酸性KMnCU溶液(必要時(shí)可以稍明苯環(huán)對(duì)甲基有影響，使甲基更

稍加熱)，再觀察現(xiàn)象易被氧化

二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)

26.(4分)回答下列問(wèn)題：

(1)兩種硼氫化物的熔點(diǎn)如表所示：

硼氫化物NaBH4A1(BH4)3

熔點(diǎn)/七400-64.5

兩種物質(zhì)熔點(diǎn)差異的原因是。

(2)已知NH3和水一樣會(huì)發(fā)生類(lèi)似的自耦電離2H2。H.Q++OH-,所以某同學(xué)認(rèn)為NH3和水一樣為

電解質(zhì)，根據(jù)這位同學(xué)的思路寫(xiě)出Ca(NH2)2電子式______________。

27.(4分)取18.9g含氯有機(jī)物X(分子量小于15于在高溫下完全燃燒,得到CO2(g)、H2O(g),HCl(g),

將產(chǎn)物依次通過(guò)裝置A(足量濃硫酸)和裝置B(固體氫氧化鈉)，兩裝置分別增重3.6g和24.9g,結(jié)束后將裝

置B中的固體溶于足量的稀硝酸中，并加入過(guò)量的硝酸銀溶液，得到28.7g白色沉淀，請(qǐng)回答：

(1)燃燒產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為moL

(2)有機(jī)物X的分子式為。

28.(10分)固體化合物X由3種短周期元素組成，某學(xué)習(xí)小組開(kāi)展如下探究實(shí)驗(yàn)。

已知：非金屬氧化物A的相對(duì)分子質(zhì)量為44；氣體C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色；氣體G是空氣

中含量最多的單質(zhì)。請(qǐng)問(wèn)答：

(1)組成D的非金屬元素是(填元素符號(hào))，寫(xiě)出C的電子式___________o

(2)步驟II,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(3)工業(yè)上制備X是將金屬單質(zhì)與液態(tài)C反應(yīng)得到，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)某同學(xué)將擦亮的單質(zhì)F投入裝有足量濃硫酸的大試管中，微熱，有黑色和白色的固體析出，但無(wú)氣

體產(chǎn)生(己知，黑色固體由2種元素組成，金屬元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%,難溶于水和稀硫酸，可溶于硝酸)。請(qǐng)

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證黑色固體的組成元素。

29.(10分)氨氣是一種重要的化工原料。請(qǐng)回答:

(1)已知：

化學(xué)鍵N=NH-HN-H

鍵能/(kJ-mol1)945436390.8

寫(xiě)出由氫氣和氮?dú)夂铣砂睔獾臒峄瘜W(xué)方程式。

(2)下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說(shuō)法不無(wú)琥的是。

A.反應(yīng)溫度控制在400~500℃左右，主是為了提高NH3的產(chǎn)率

B.為了防止混有雜質(zhì)的原料氣使催化劑“中毒”，必須對(duì)原料氣凈化處理

C.采用高壓的目的只是為了提高反應(yīng)的速率

D.工業(yè)上為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)增大H2的濃度

E.生產(chǎn)過(guò)程中將N%液化分離，并及時(shí)補(bǔ)充N(xiāo)2和H?,有利于氨的合成

(3)在其他條件相同時(shí)，某同學(xué)研究該氨氣合成反應(yīng)在不同催化劑I或n作用下，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)，N2

的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化情況。請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充t℃后的變化情況O

.此轉(zhuǎn)化率/%

100-

t溫度/℃

(4)在25℃下，將NFh溶于水制成氨水，取amoll?的氨水與O.OlmoHJ的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶

液中C(NH4+)-C-(C1)?用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)跖=。

(5)工業(yè)上用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。如下圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的

流速通過(guò)兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率(注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)

化率)，反應(yīng)原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。

以下說(shuō)法正確的是

A.相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響

B.在交叉點(diǎn)A處，不管使用哪種催化劑，上述反應(yīng)都未達(dá)平衡

C.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

D.由曲線(xiàn)②溫度升高到一定程度后脫氮率下降可推知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

30.（10分）某興趣小組模擬堿熔法制備KMnCU晶體，流程如下：

2.5gKC103f日Q3gMn（h般綠色水雙通C（h一

5.2gK0H-,顧得|加強(qiáng)熱固體小火共煮熱浴池pH=10?11

大力攪拌

（步驟I）（步驟H）（步驟［II）

源液.系列操作"Mn。湍體

（步驟IV）（步驟V）

已知：①3MnO2+6KOH+KClC）32i3K2MnO4+KCl+3Hq

②3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3

③K2MnC>4在中性或酸性介質(zhì)中不穩(wěn)定，快速發(fā)生歧化反應(yīng)

④部分物質(zhì)的溶解性表：

溫度

溶解度0℃20℃40℃60℃80℃IOO℃

物質(zhì)

KMnO2.83g6.34g12.6g22.1g

KC1O33.3g7.3g13.9g23.8g37.5g56.3g

K2CO3105gIHg117g127g140g156g

KHCO322.5g33.7g47.5g65.6g

(1)步驟I實(shí)驗(yàn)中所用珀期是鐵地?zé)煻挥么社隉煹脑蚴牵?/p>

堿熔氧化過(guò)程，KOH的用量要過(guò)量，其目的是：

⑵下列說(shuō)法不氐頌的是：

A.步驟I中，MnO?應(yīng)分批加入，以提高原料利用率；過(guò)程中還需用鐵棒不斷攪拌，以防結(jié)塊

B.步驟III中，為使得KzMnO」充分歧化，所通入C02最宜過(guò)量至溶液呈弱酸性

C.步驟III中，為驗(yàn)證KzMnCU已經(jīng)完全歧化，可用玻璃棒蘸取溶液于濾紙上，觀察濾紙上是否有綠

色痕跡

D.步驟IV中，抽濾時(shí)為防止濾紙破損，可選擇用雙層普通濾紙或直接用砂芯漏斗

E.步驟V中，經(jīng)一系列操作獲得的KMnO4晶體常出現(xiàn)結(jié)塊現(xiàn)象，應(yīng)用研缽充分研磨后再密封保存

(3)步驟V中為獲得KMnO」晶體，從下列選選項(xiàng)中選出合理的操作并排序：將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中

——T——干燥,。

a.用少量冰水洗滌b.先用冰水洗滌，再用乙醇洗滌

c.蒸發(fā)溶劑至析出大量晶體，趁熱過(guò)濾

d.緩慢降溫結(jié)晶e.減壓過(guò)濾f.蒸發(fā)溶劑至溶液表面析出晶膜

(4)產(chǎn)品純