四川高考化學(xué)三年（2020-2022）模擬題匯編-23銅及其化合物

四川高考化學(xué)三年（2020-2022）模擬題分類匯編-23銅及其

化合物

一、單選題

1.（2022?四川自貢?統(tǒng)考三模）下列有關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)保、科技等的說法正確

的是

A.北京冬奧會采用光伏發(fā)電有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”

B.三星堆出土的青銅器是銅、錫、絡(luò)按一定比例熔煉而得的化合物

C.納米級的鐵粉能通過吸附作用除去水體中的CF+,Hg?+等重金屬離子

D.我國發(fā)射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的光導(dǎo)纖維是一種有機(jī)高分子材料

2.（2022?四川宜賓?統(tǒng)考三模）化學(xué)與健康息息相關(guān)。下列敘述正確的是

A.食品加工時(shí)不能添加任何防腐劑

B.可溶性銅鹽有毒，故人體內(nèi)不存在銅元素

C.可用鋁制餐具長期存放菜、湯等食品

D.含F(xiàn)eSO4的補(bǔ)鐵劑與維生素C配合使用補(bǔ)鐵效果更好

3.（2022?四川德陽?統(tǒng)考二模）化學(xué)與生活緊密相連。下列說法正確的是

A.碳酸氫鈉不能用作食用堿

B.液化石油氣的主要成分是甲烷和丙烷

C.燃放煙花爆竹產(chǎn)生的刺激性氣體含SO2

D.三星堆的青銅縱目人神像出土?xí)r其表面呈亮紅色

4.（2021?四川廣安?統(tǒng)考模擬預(yù)測）化學(xué)是人類進(jìn)步的階梯，與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)

境等密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A.華為麒麟9000是首款整合雙5納米制程工藝的芯片，其制造與高純硅有關(guān)

B.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用

C.四川三星堆遺址“上新”，黃金面具、青銅器等文物驚艷現(xiàn)世，3000年前的古蜀文明

在社會和考古界引起巨大反響。這些黃金面具、青銅器均為純金屬。

D.目前已經(jīng)在全國廣泛開展“新冠滅活疫苗”接種，這些疫苗儲存運(yùn)輸時(shí)需要冷藏。

5.（2021.四川內(nèi)江.統(tǒng)考三模）化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯

誤的是

A.我國新疆等地盛產(chǎn)優(yōu)質(zhì)棉花，其主要成分為（C6H"Q5）n,可制布、纖維素硝酸酯等

B.今年3月20日在四川省三星堆古遺址考古中，出土了珍貴文物青銅立人、青銅神樹,

其硬度低于純銅

C.國產(chǎn)新冠滅活疫苗需冷凍保存以防發(fā)生變性

D.大口徑單體反射鏡使用的碳化硅屬于無機(jī)非金屬材料

6.（2021?四川攀枝花?統(tǒng)考一模）下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是

A.氫氟酸可用于刻蝕玻璃

B.銅罐可用于貯運(yùn)濃硝酸

C.Na2O2可用作呼吸面具供氧劑

D.FeCb可用作銅質(zhì)印刷線路板刻蝕劑

7.（2020.四川內(nèi)江.統(tǒng)考一模）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

氧化性Fe3+

A將銅粉加入Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)

>Cu2+

蔗糖溶液中加少許稀硫酸后水浴加熱幾分鐘，然后取未見磚紅色蔗糖尚未

B

少量溶液加入新制Cu（OH）2懸濁液并加熱沉淀產(chǎn)生水解

產(chǎn)生白色沉溶液中含

C向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液

淀有SO：

向填充有經(jīng)硫酸處理的K2Cr2O7的導(dǎo)管中吹入乙醇蒸固體由橙色乙醇具有

D

氣變?yōu)榫G色氧化性

A.AB.BC.CD.D

8.（2020?四川攀枝花.統(tǒng)考二模）由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

某鉀鹽晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣產(chǎn)生的氣體

A品紅溶液褪色

體通入品紅溶液中一定是SO2

向裝有經(jīng)過硫酸處理的Crc）3（桔紅色）固體逐漸由桔紅色變?yōu)闇\乙醇具有還

B

的導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣綠色（Cr3+）原性

向2mL0.lmol∕LFeCb溶液中加入銅銅粉溶解，溶液由黃色變氧化性:Fe3+

C

粉，充分振蕩，再加入2滴KSCN溶為綠色，滴入KSCN溶液>Cu2+

試卷第2頁，共8頁

液顏色不變

固體有黑色變?yōu)榘咨?，溶CuO與Hl發(fā)

向盛有CuO的試管中加入足量HI溶

D液變?yōu)辄S色，滴入淀粉后生了氧化還

液，充分振蕩后滴入3滴淀粉溶液

溶液變藍(lán)原反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

二、實(shí)驗(yàn)題

9.(2022.四川瀘州?統(tǒng)考三模)化工原料K2([Cu(C2O4)2卜2比0(二草酸合銅酸鉀晶體)為

藍(lán)色針狀或絮狀沉淀，某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備K2([Cu(C2O4)2]?2H2O,并進(jìn)行性質(zhì)探究。

已知：CU(OH)2分解溫度為8(ΓC;CsO為紅色。

回答下列相關(guān)問題：

[實(shí)驗(yàn)一]制備K2(lCu(C2O4)2J?2H2O晶體

(1)向CUSo4溶液中加入足量NaOH,攪拌加熱至80~9(ΓC,觀察到的現(xiàn)象是；

采用如圖裝置抽濾，打開水龍頭，可在布氏漏斗中快速過濾出沉淀，快速過濾的原理是

水龍頭

⑵將H2C2θ4?2H2O和K2CO3溶液混合制備KHC2O4溶液，則酸性H2C2O4

H2CO3(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)將(1)步抽濾出的沉淀加入(2)步KHCzCU溶液中，50。C的水浴加熱充分反應(yīng)，過濾

得K2([Cu(C2θ4)2]?2H2Oo發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

[實(shí)驗(yàn)二]探究K2([Cu(C2θ4)2j-2H2O晶體熱分解產(chǎn)物

按如圖所示，裝置B、C、F中均盛有足量的澄清石灰水。

二草酸合銅酸鉀晶體石棉絨+精細(xì)CUo

(4)實(shí)驗(yàn)操作步驟為：連接裝置T(用數(shù)字編號回答)

a.檢查裝置氣密性；b.加熱兩處酒精燈；c.熄滅兩處酒精燈：d.通氮?dú)猓篹.停

止通氮?dú)?；f?裝入藥品

φf→a→b→d→e→c(2)a→f→d→b→c→e

(3)a→f→b→d→e→cφf→a→d→b→c→e

(5)D中盛放的試劑是,將K2(lCu(C2θ4)2j?2H2O晶體持續(xù)加熱至600℃左右,

觀察到裝置B中澄清石灰水變渾濁，E中黑色固體變?yōu)榧t色，由此可判斷分解產(chǎn)生的氣

體產(chǎn)物為o充分分解后冷卻，觀察到A中固體未見黑色物質(zhì)，取少量固

體于試管中，滴加足量稀硫酸振蕩，有氣體產(chǎn)生，溶液變藍(lán)，靜置仍有紅色固體，由此

判斷試管A中固體成分為(將可能情況全部列出)。

10.(202。四川?統(tǒng)考二模)為探究氧化銅與硫的反應(yīng)并分析反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如

下實(shí)驗(yàn)裝置.

(1)如圖連接實(shí)驗(yàn)裝置，并。

(2)將氧化銅粉末與硫粉按5：1質(zhì)量比混合均勻。

(3)取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中，固定在鐵架臺上，打開和止水夾

a并,向長頸漏斗中加入稀鹽酸，一段時(shí)間后，將燃著的木條放在止水夾a的

上端導(dǎo)管口處，觀察到木條熄滅，關(guān)閉活塞K和止水夾a,打開止水夾bo該實(shí)驗(yàn)步

驟的作用是，石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。

(4)點(diǎn)燃酒精燈，預(yù)熱大試管，然后對準(zhǔn)大試管底部集中加熱，一段時(shí)間后，氣球膨脹,

試卷第4頁，共8頁

移除酒精燈，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。待反應(yīng)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)氣球沒有變小，打開止水夾C,觀察到

酸性高鎰酸鉀溶液褪色后，立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯替換盛裝酸性高鎰酸鉀溶液

的燒杯，并打開活塞Ko這樣操作的目的是0

(5)拆下裝置，發(fā)現(xiàn)黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產(chǎn)物投入足量氨水中，得到無

色溶液、但仍有紅黑色固體未溶解，且該無色溶液在空氣中逐漸變?yōu)樗{(lán)色。查閱資料得

+

知溶液顏色變化是因?yàn)榘l(fā)生了以下反應(yīng)：4[CU(NH3)2]+O2+8NH3?

2+

H2O=4[CU(NH3)4]+4OH+6H2O.,

①經(jīng)分析，固體產(chǎn)物中含有CsOoCu2O溶于氨水反應(yīng)的離子方程式為。

Δ

②仍有紅色固體未溶解，表明氧化銅與硫除發(fā)生反應(yīng)4CuO+S=2Cu2θ+Sθ2外，還一

定發(fā)生了其他反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。

③進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)CuO已完全反應(yīng)，不溶于氨水的黑色固體可能是(填化學(xué)式)。

三、工業(yè)流程題

11.(2022.四川內(nèi)江?統(tǒng)考二模)用粗銅精煉工業(yè)中產(chǎn)生的銅陽極泥住要含Cu2Se、Ag2Se、

金和鉗等)為原料，回收并制備硝酸銅和硒的工藝流程如圖:

Feso用液

HiΛ內(nèi)相有機(jī)機(jī)

(D“燒結(jié)”時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)，請完善該反應(yīng)方程式：o

450℃

Cu,Se+O1+Na1CO,----Cu,O+Na,SeO,+CO,

工業(yè)上，采用通入高壓氧氣使銅陽極泥處于“沸騰”狀態(tài)，其目的是。

(2)在實(shí)驗(yàn)室，操作X的名稱為。

(3)濾渣Y的成分有Ag20、(填化學(xué)式，下同)；已知萃取與反萃取原理為：

2++

2RH+CU→R2CU+2H,貝上反萃取”時(shí)反萃取劑最好選用溶液。

(4)FeSO4的作用是‘還原"Na2SeO4制備Na2SeO3,每摩爾Na2SeO4消耗FeSO4的物質(zhì)的

7

量為mol；常溫下，H2SeO3的Kai=1.0x10-3,Ka2=I.OxlO-;當(dāng)常溫下溶液的

pH=4.4時(shí)，Na2SeO3溶液中最主要的含Se粒子是。

(5)“控電位還原”是指在一定電壓下，電位高的氧化劑優(yōu)先被還原，電位低的氧化劑保留

在溶液中，以達(dá)到硒與雜質(zhì)金屬的分離；下表為一些氧化劑的電位(A/B：A代表氧化劑,

B代表還原產(chǎn)物）。

名稱Cu2+/CuFe2+/FeFe3+/Fe2+SeO：

電位/V0.345-0.4400.7700.740

則SeO；、Fe3+和C/+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?在0.74OV時(shí)Fe3+優(yōu)先

被還原，其還原反應(yīng)（半反應(yīng)）式為。

12.（2022?四川廣安?統(tǒng)考一模）氯化亞銅（CUCl是一種難溶于水和乙醇的白色粉末，廣

泛應(yīng)用于印染等行業(yè)。工業(yè)上用銅礦粉（主要含Cu2S及少量Al2O3和SiCh）為原料制備

CuCl,其流程如下圖。已知：常溫下，NH,?Hq的Kb約為I.。XKr5。

濃鹽總CuChJSiA紙水水

1__1I?

WfiTft->浸取?→灌液I—*除雜一?注液Il—*W?f→CuC?1

~JP含［CuCIJ

灌渣Al（OH）i

（D“浸取”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為：12Cr+C%S+2Cu2+=4CuC?+S,該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行：

第一步為CU2S+2CU"+4C1=4CuCl+S；

第二步為;

其中，濾渣的成分為（填化學(xué)式）。

（2）除雜時(shí)，在常溫下加入氨水，并控制混合溶液pH=4.0;此時(shí)，該溶液中

___________o在分離出Al（OH）3沉淀前需要對混合體系充分?jǐn)嚢杌蚣?/p>

C（NH3-H2O）

熱，其目的是。

（3）加水“稀釋”時(shí)發(fā)生的相關(guān)離子反應(yīng)方程式為；若“稀釋”時(shí)加水不足，會

導(dǎo)致CuCl的產(chǎn)率（選填“偏低”、"偏高”或“不變”）。

（4）CuCl純度的測定。在錐形瓶中，將agCUCl樣品溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液，

得到CUSeU溶液；加熱溶液，待沒有氣體逸出后，再加入過量KI溶液，充分反應(yīng)；向

所得溶液中滴加2滴淀粉溶液，用Cmol∕L的NazSzO,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗

2+

NazSQ;溶液VmL。已知：2Cu+4Γ=2CuIΦ+I2,2S2O^+I,=S4O;+2ro

①“加熱溶液，待沒有氣體逸出”的目的是。

②滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是o

13.（2021?四川達(dá)州?統(tǒng)考二模）氯化亞銅是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、

試卷第6頁，共8頁

石油、油脂、染料等工業(yè)。一種利用低品位銅礦(CU2S、CUS及Feo和Fe2O3等)為原料

制取CUCl的工藝流程如下：

KM),ItH,SO.中1.水fWKI>,co.NH1H*?(MI,?jM>,NHO

同工

LiOfL?U

?^^??

tt≡ιMien,NISO∣B*2

S?J4

I

CUa產(chǎn)叢

己知：①CUCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系；

②CUCl在潮濕空氣中易水解氧化；

③已知Cu2+、Mn2÷,Fe2+>Fe3+開始生成沉淀和沉淀完全的PH如下表：

Cu(OH)2Mn(0H)2Fe(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀PH4.78.38.11.2

完全沉淀PH6.79.89.63.2

回答下列問題:

⑴“浸取”時(shí)加入MnO2的作用是

(2)濾渣1為,“中和”時(shí)調(diào)節(jié)PH的范圍是

(3)“絡(luò)合”時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成了配合物Cu(NH3)4CO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4戶反應(yīng)”時(shí)的離子方程式_______,溶液2中存在的溶質(zhì)主要有o

(5)“洗滌”時(shí)包括用pH=2的硫酸洗、水洗和乙醉洗，不能省略乙醇洗的理由是o

(6)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶

解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2CnO7溶液bmL,

反應(yīng)中Cr2O?-被還原為C-+,樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[雜質(zhì)不參與反應(yīng);

Mr(CuCl)=99.5,列出計(jì)算式即可]

14.(2020.四川成都?統(tǒng)考三模)銅磯(主要成分CUSo4?5H2θ)是一種可用于食品添加的

銅強(qiáng)化劑?，F(xiàn)以某硫鐵礦渣(含有CUSO4、CUSo3、CsO及少量難溶于酸的CU2S、CuS)

制備銅帆的工藝過程如下：

I,>tf??

.IyUM&空氣6M<5

Kttra------------------1141

1~~*Λl*T'3："I"FIq],I∣-?∣^H1]!→Γ?節(jié)IL∣~*?w

(1)“1%硫酸酸浸”時(shí)，固液質(zhì)量比為1:3并進(jìn)行4?6次浸取，其目的是；

(2)“濾餅”中含有Cu,其中Cu在“反應(yīng)1”中溶解的離子方程式為；“廢渣1”中

只含有S單質(zhì)，貝IJ“反應(yīng)1”中Cu2S與Fe2(SO4)3反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為。

(3)“反應(yīng)2”中通入空氣的目的是；結(jié)合離子方程式，說明“反應(yīng)3”加入石灰石的

作用o

(4)為了提高硫鐵礦渣的利用率和產(chǎn)品的產(chǎn)率，在“濃縮”前進(jìn)行的必要操作是；分

析下列溶解度信息，最適宜的結(jié)晶方式為。

t/℃0102030406080

cuso4?5H2o∕(g∕100gH2O)23.127.532.037.844.661.883.8

(5)將銅磯、生石灰、水按質(zhì)量比依次為1.0:0.56:100混合配制無機(jī)銅殺菌劑波爾多液,

其有效成分為CUSo4?xCu(OH)2?yCa(OH)20當(dāng)x=l時(shí)，試確定y的值為。

試卷第8頁，共8頁

參考答案：

1.A

【詳解】A.北京冬奧會采用光伏發(fā)電，減少二氧化碳的排放量，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，故

A正確；

B.青銅器是混合物，不屬于化合物，故B錯誤；

C.納米級的鐵粉能通過與CF+,Hg2+反應(yīng)而除去水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子，不是

吸附，故C錯誤；

D.光導(dǎo)纖維主要成分是SiCh,不是有機(jī)高分子材料，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

2.D

【詳解】A.食品加工時(shí)，可適當(dāng)?shù)奶砑右恍θ梭w無害的防腐劑，如苯甲酸鈉等，A錯誤;

B.銅離子為重金屬離子，能夠使蛋白質(zhì)變性，所以銅離子有毒，但是銅是人體內(nèi)一種必需

的微量元素，在人體的新陳代謝過程中起著重要的作用，人體內(nèi)存在銅元素，B錯誤；

C.鋁鍋放置在空氣中被氧化為氧化鋁，氧化鋁具有兩性，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，生

成物易溶于水，內(nèi)層的鋁也能與酸、堿發(fā)生反應(yīng)，因此不宜長期盛放酸性或堿性食物，故家

庭中不宜長期食用鋁質(zhì)餐具盛放菜、湯等食物，C錯誤；

D.維生素C和FeSo4都有還原性，易被氧化，則含F(xiàn)eSO4的補(bǔ)血劑與維生素C配合使用

水，就可以避免Fe?+被氧化，因此二者配合使用補(bǔ)鐵效果更佳，D正確：

故合理選項(xiàng)是D。

3.C

【詳解】A.碳酸氫鈉堿性較弱，能用作食用堿，A錯誤；

B.液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯，B錯誤；

C.煙花爆竹中含硫，爆炸時(shí)會產(chǎn)生刺激性氣味的SCh,C正確；

D.青銅是銅的合金，表面易形成銅綠，也易與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，故三星堆的青

銅縱目人神像出土?xí)r其表面為黑色加綠色，不可能呈亮紅色，D錯誤；

答案選C。

4.C

【詳解】A.芯片的制造與高純硅有關(guān)，A正確；

B.用C02合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用，利于碳中和，B正確；

C.青銅器為銅錫等的合金，不是純金屬，C錯誤；

答案第1頁，共10頁

D.“新冠滅活疫苗”接種，這些疫苗儲存運(yùn)輸時(shí)需要冷藏，防止其中疫苗變性失效，D正

確；

故選C。

5.B

【詳解】A.棉花的主要成分是纖維素，化學(xué)式為(C6H∣oθ5),,,可制布、纖維素硝酸酯等，A

正確；

B.青銅是銅的合金，硬度比純銅大，B錯誤：

C.蛋白質(zhì)在高溫下會變性，則疫苗冷凍保存以防發(fā)生變性，C正確；

D.碳化硅是由非金屬性元素組成，屬于無機(jī)非金屬材料-，D正確；

故選：Bo

6.B

【詳解】A.玻璃的主要成分為二氧化硅，氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，

所以氫氟酸可用于刻蝕玻璃，故A不選；

B.銅能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，所以不可以用銅罐貯運(yùn)濃硝酸，故選B；

C.Na2O2可與呼出的二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣，所以其可用作呼吸面具供氧劑，故C不

選；

D.FeCl3中的鐵離子具有較強(qiáng)的氧化性，能將銅單質(zhì)氧化成銅離子，自身被還原成亞鐵離

子，故FeCI3可用作銅質(zhì)印刷線路板刻蝕劑，故D不選；

答案選B

7.A

【詳解】A.將銅粉加入Fe2(SO4)3溶液中，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,則氧化性Fe?+

>Cu2+,A正確；

B.蔗糖水解時(shí)，加入稀硫酸作催化劑，由于未加堿中和硫酸，加入的新制CU(OH)2懸濁液

被硫酸溶解，不能將葡萄糖氧化，所以雖然未見磚紅色沉淀產(chǎn)生，并不能證明淀粉未水解，

B不正確；

C.向溶液中加入鹽酸酸化的BaCI2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不一定是BaSO4,也可能為AgC1,

C不正確；

D.經(jīng)硫酸處理的K2Cr2O7中吹入乙醇蒸氣，固體由橙色變?yōu)榫G色，乙醇表現(xiàn)還原性，D不

正確；

故選Ao

答案第2頁，共10頁

8.A

【詳解】A.次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)能夠生成氯氣，亞硫酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化

硫，氯氣與二氧化硫均使品紅褪色，則由現(xiàn)象不能判斷產(chǎn)生的氣體是S02,故A符合題意；

B.Cro3可氧化乙醇蒸氣，則乙醇具有還原性，故B不符合題意；

C.CU與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，氧化性：Fe3+>CM+,故C不符

合題意；

D.由現(xiàn)象可知生成CUl和碘單質(zhì)，Cu、I元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不符

合題意；

故選：Ao

9.(1)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，加熱變黑，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色水龍頭沖水排氣，使

瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓，形成壓強(qiáng)差加快抽濾速度

(2)大于

(3)CuO+2KHC2O4+H2O=K2[Cu(C2O4)2]?2H2O

⑷②

(5)濃H2SO4CO、Co2、H2OK2CO3、Cu2O;K2CO3SCu、Cu2O

【分析】[實(shí)驗(yàn)一]向CUSO4溶液中加入足量NaOH,攪拌加熱至80~9(TC,制備CU0；將

H2C2O4-2H2O和K2CO3溶液混合制備KHC2O4溶液；再將CuO加入到KHC2O4溶液中制備

K2([CU(C2O4)2]?2H2O晶體;

[實(shí)驗(yàn)二]裝置A為加熱分解K2([Cu(C2O4)2]?2H2O晶體的裝置；根據(jù)晶體的元素構(gòu)成及化學(xué)

式可以推測分解產(chǎn)物中一定有HaO,可能含有CO2、CO、CU和K的相關(guān)化合物；裝備B

中盛有足量的澄清石灰水，檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否含有CO2：裝備C中盛有足量的澄清石灰

水，證明CCh被裝置B吸收完全；裝置E中裝有CU0,檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否含有CO；裝

備C中盛有足量的澄清石灰水，檢驗(yàn)裝置E中產(chǎn)生的C02,進(jìn)一步證明檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是

否含有CO；再對分解后的固體進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，探究出分解產(chǎn)物中的固體成分。

(1)

向CUSo4溶液中加入足量NaOH,會產(chǎn)生藍(lán)色CU(OH)2沉淀，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色，

加熱時(shí)CU(OH)2會分解產(chǎn)生黑色的CU0,故向CUSo4溶液中加入足量NaoH,攪拌加熱至

80~90oC,觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，加熱變黑，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色；采用如

答案第3頁，共10頁

圖裝置抽濾，打開水龍頭，快速過濾的原理是水龍頭沖水排氣，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓，

形成壓強(qiáng)差加快抽濾速度。

(2)

將H2C2O4?2H2O和K2CO3溶液混合制備KHC溶液，則H2C2O4的酸性大于H2CO3o

(3)

將(1)步抽濾出的CUO沉淀加入(2)步KHC2O4溶液中，50。C的水浴加熱充分反應(yīng)，過濾得

K2([Cu(C2θ4)2]?2H2θ0發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CUo+2KHC2θ4+H2θ=K2[Cu(C2θ4)212H2θ°

(4)

連接好裝置后，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，再裝入藥品；接著通入氮?dú)?，以排盡裝置內(nèi)的空氣,

再點(diǎn)燃兩處的酒精燈：反應(yīng)完全后，熄滅兩處的酒精燈；冷卻至室溫后，停止通入氮?dú)?；綜

上所述，實(shí)驗(yàn)操作步驟為連接裝置-a-Jd-b-c-e,故選②。

(5)

D中盛放的試劑是濃H2SO4,用來干燥氣體；將K2([Cu(C2O4)2>2H20晶體持續(xù)加熱至600。C

左右，觀察到裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有Cθ2,E中黑色固體變?yōu)榧t

色，說明分解產(chǎn)物中含有CO,即由題中現(xiàn)象可知分解產(chǎn)物中含有CO2、CO、H2Oi充分分

解后冷卻，觀察到A中固體未見黑色物質(zhì)，說明分解產(chǎn)物中不含CU0；取少量分解后的固

體于試管中，滴加足量稀硫酸振蕩，有氣體產(chǎn)生，說明分解產(chǎn)物中有K2CO3,溶液變藍(lán)，靜

置仍有紅色固體，說明分解產(chǎn)物中有Cu2θ(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O),可能還含有Cu,

即分解后，試管A中固體成分為K2CO3、CU2。或K2CO3、Cu、Cu2Oo

10.檢查裝置氣密性活塞K關(guān)閉b、C排除裝置中的空氣或氧氣

+2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2↑避免SO2污染空氣Cu2O+4NH3?H2O

Δ

+

=2[Cu(NH3)2]+2OH+3H2O2CUO+S=2CU+SO2CU2S

【分析】(1)硫在加熱條件下易于空氣中的氧氣反應(yīng)，對該實(shí)驗(yàn)會產(chǎn)生影響，要確保實(shí)驗(yàn)裝

置中無空氣，保證密閉環(huán)境：

(3)氧化銅與硫的反應(yīng)，需在無氧條件下進(jìn)行，石灰石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CCh氣體排除裝置

中的空氣；

(4)酸性高鐳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物有S02,二氧化硫有毒不能排放到大氣中；

(5)反應(yīng)剩余固體含有Cu2θ(磚紅色)，加入氨水后但仍有紅黑色固體未溶解，表明有Cu,CuO

Δ

與S的質(zhì)量比為5：1?而生成Cu2O的反應(yīng)方程式為4CuO+S=2CU2O+SO2,其中CuO與S

答案第4頁，共10頁

的質(zhì)量比為10：1,因此S過量。

【詳解】(1)探究氧化銅與硫的反應(yīng)，需在無氧條件下進(jìn)行(S在空氣與02反應(yīng))，故需對裝

置進(jìn)行氣密性檢查；

(3)利用石灰石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CCh氣體排除裝置中的空氣，打開K使鹽酸與石灰石接觸,

打開a,并檢驗(yàn)是否排盡空氣，該實(shí)驗(yàn)步驟的作用是排除裝置中的空氣或氧氣。石灰石與鹽

2+

酸反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H÷=Ca+H2O+CO2↑:

(4)酸性高鎘酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物有SO2,用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯替換盛裝酸性高鎰

酸鉀溶液的燒杯，并打開活塞K的目的是盡量使SCh被吸收，避免污染環(huán)境；

(5)結(jié)合題意，反應(yīng)剩余固體含有Cu2O(前紅色)，因?yàn)镃U2O與氨水反應(yīng)為

+

CU20+4NH3?H2O=2[Cu(NH3)2]+(無色)+2OFΓ+3H2θ,4[Cu(NH3)2]+O2+8NH3-H2O=4

[Cu(NH3)∕2+(藍(lán)色)+40H-+6H2O。但仍有紅黑色固體未溶解，表明有Cu,反應(yīng)方程式為

Δ

2CuO+S=2Cu+SCh,其中CUo與S的質(zhì)量比為5：1。而生成CsO的反應(yīng)方程式為4CuO+

Δ

S=2Cu2O+SO2,其中CUo與S的質(zhì)量比為10：1,因此S過量，則可能發(fā)生反應(yīng)

Δ

2Cu+S=Cu2S,黑色固體為CsS。

450℃

11.(1)2Cu2Se+3θ2+2Na2CO32Cu2O+2Na2SeO3+2CO2增大反應(yīng)物接

觸面積，提高反應(yīng)速率(或提高轉(zhuǎn)化率)

⑵過濾

(3)Cu2O、Au和PtHNO,

(4)2HSeO；

(5)Fe"、SeOj、Cu2+Fe3+>SeO;->Cu2+)Fe3++e^=Fe2+

【分析】銅陽極泥，主要含Cu?Se、Ag2Se,金和伯等。Cu2Se,AgzSe中的Se高溫下會被0?

氧化為SeO；或Seo:；水浸后過濾得到含Na2SeO3、Na2SeO4和Na2CO3的濾液和主要含

CU2。、Au,Pt和AgzO的濾渣；向?yàn)V液中加適量的FeSo4還原NazSeCU,然后再控電位還

原的到Se單質(zhì)；向?yàn)V渣中加適量的硝酸，CUq和AgzO轉(zhuǎn)化為CF、Ag+而溶于水，再次

答案第5頁，共10頁

過濾的到不溶于硝酸的Au和Pt；向溶液中加萃取劑萃取分液得到含Cu?,的有機(jī)相和Ag*水

相，向有機(jī)相中加反萃取劑再次分液得到CU(NO3)3溶液和有機(jī)相。據(jù)此分析可得：

(1)

“燒結(jié)”時(shí)C%Se中的Se失去6D被氧化為SeO；,所以根據(jù)得失電子守恒可得2molCu2Se失

去12mole?需要3mo∣C>2得到電子，則其方程式為

450'C

2Cu,Se+302+2Na2CO32Cu2O+2Na2SeO3+2CO2；采用通入高壓氧氣使銅陽極泥

處于“沸騰”狀態(tài)，可使氧氣與銅陽極泥充分接觸，加快反應(yīng)速率，故答案為：

450°C

2Cu2Se+3O2+2Na2CO32Cu2O+2Na2SeO,+2CO2；增大反應(yīng)物接觸面積，提高反

應(yīng)速率(或提高轉(zhuǎn)化率)；

(2)

實(shí)驗(yàn)室采用過濾法將難溶性的固體也液體的分離，故答案為：過濾；

(3)

AgzSe在“燒結(jié)”時(shí)可轉(zhuǎn)化為難容的Ag2θ和易溶的Na^SeO?、Na2SeO4,由于銅陽極泥出含

Cu2Se^Ag2Se外還含不與氧氣反應(yīng)的金和粕，所以濾渣的主要成分為CU?。、Au、Pt和Ag2O;

由于向有機(jī)相中加反萃取劑再次分液得到CU(NO3)3溶液，所以反萃取劑應(yīng)選HNO,,故答

案為：Cu2O,AU和Pt；HNO3;

(4)

Na2SeO4~2FeSO4

FeSo4的作用是'還原"Na2SeO4制備Na2SeO3,,則有“三段式”12,所以

Imol2mol

7

每摩爾Na2SeO4消耗2molFeSCU,H2SeO3的KaI=LOXl0汽Ka2=I,OxlO-,為二元弱酸，所以

當(dāng)常溫下溶液的pH=4.4時(shí),Na2SeO3溶液中最主要的含Se粒子HSeO；,故答案為：2；HSeO^；

(5)

氧化劑的電位越大，則其氧化劑的氧化性越強(qiáng)，F(xiàn)e3+ZFe2+為0.770最高，其SeO；次為0.740,

答案第6頁，共10頁

再者是Cu"/CU為0.345,最后是Fe,+/Fe為-0.440,所以氧化性強(qiáng)弱為Fe"、SeO；、Cu"(或

Feu>SeO;->Cu2+);在0.74OV時(shí)Fe3+優(yōu)先被還原，則Fe?+得到電子被還原為Fe?+,即

Fe3++e^=Fe2+.故答案為：Fe"、SeOf,Cu2+Fe3+>SeO^^>Cu2+)；Fe3++e^=Fe2+o

12.(1)CUCl+2Cr=CUCrSio2和S

(2)IO5將溶液中的NH3?H2O除干凈，防止與CUCl形成絡(luò)合物

(3)CUC1：.?CuCl∣+2C∣-偏低

(4)確保H2O2完全分解，以免引起實(shí)驗(yàn)誤差當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰azSQs標(biāo)準(zhǔn)溶液，

溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)恢復(fù)藍(lán)色

(分析】本工藝流程題是利用銅礦粉(主要含Cu2S及少量AhO3和SiCh)為原料制備CUel,“浸

取”步驟中發(fā)生的反應(yīng)有：12Cr+CLS+2C∕=4CUCE+S,AbO3+6Hel=2AICI3+3H2O,過濾

得濾渣主要成分為SiCh和S,濾液中主要成分為AP+和CUC1〉“除雜”步驟是利用氨水將

+

AF+沉淀除去，反應(yīng)原理為：AP+3NHvH2O=Al(OH)3i+3NH：,過濾得到濾液主要含CUC1；,

向?yàn)V液加水稀釋，反應(yīng)原理為：Cud；'.CuCU+2CI-,據(jù)此分析解題。

【詳解】(1)“浸取”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為：12Cr+Cu2S+2Cu2+=4CuCl"S,該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行：

第一步為C%S+2Cu"+4ClNCuCl+S；總反應(yīng)式減去第一步反應(yīng)即得第二步為

CUCI+2Cr=CUCr,由分析可知，其中，濾渣的成分為SiO2和S,故答案為:CUCl+2Cr=CUCr；

SiO2和S；

(2)由題干信息可知，NH/HQ的Kb約為IQXio,,即Kb=C(FH“ROHLo一5,除雜時(shí)，

c(NHi×H,θ)

在常溫下加入氨水，并控制混合溶液pH=4.0;此時(shí)，該溶液中

C(NH；)κbIO5

l

———~=--------=Rr=IO5,由于此時(shí)溶液中含有NH3?H2O,若不除去，NH3?H2O能

10

C(NH3-H2O)c(OH)IO

與CuCl形成絡(luò)合物而影響CuCI的產(chǎn)率，在分離出Al(OH)J沉淀前需要對混合體系充分?jǐn)嚢?/p>

或加熱，其目的是將溶液中的NH3?H2O除干凈，防止與CUCl形成絡(luò)合物，故答案為：ICT；

答案第7頁，共10頁

將溶液中的NH3H2O除干凈，防止與CuCl形成絡(luò)合物;

(3)由分析可知，加水“稀釋”時(shí)發(fā)生的相關(guān)離子反應(yīng)方程式為CUCI；.CUCIl+2Ch若“稀

釋”時(shí)加水不足，會導(dǎo)致上述平衡逆向移動，故會導(dǎo)致CUCl的產(chǎn)率偏低，故答案為：

CuCI^.CuCH+2Cl-i偏低；

(4)①由于H2O2能將I-氧化為12,若H2O2為除干凈，將引起實(shí)驗(yàn)誤差，故“加熱溶液，

待沒有氣體逸出”的目的是確保H2O2完全分解，以免引起實(shí)驗(yàn)誤差，故答案為：確保H2θ2

完全分解，以免引起實(shí)驗(yàn)誤差；

②本滴定使用淀粉溶液作指示劑，故滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰azSaO'標(biāo)準(zhǔn)溶

液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)恢復(fù)藍(lán)色，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)

溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)恢復(fù)藍(lán)色；

13.作氧化劑Fe(OH)33.2<pH<4.7CuSO4+5NH3?H2O

2+

+2NaHCo3=Cu(NH3)4CO3+Na2SO4+NH4HCO3+5H2O2Cu+SO丁+2Ct

+

+H2O=2CUC1；+SOΓ+2H(NH4)2SO4、H2SO4快速干燥產(chǎn)品，防止CUCl水解氧化

0x1。。％

m

【分析】低品位銅礦(CU2S、CUS及FeO和Fe2O3等)加入二氧化錦與硫酸，F(xiàn)e2O3溶解生

成硫酸鐵，Cu2S.CUS及Fee)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)、硫酸鐵、硫酸銅，二氧化鎰

被還原為二價(jià)鐳離子留在溶液中，加入氨水調(diào)節(jié)pH,沉淀鐵離子生氫氧化鐵沉淀，再加入

氨水和碳酸氫鈉除銃，二價(jià)鎰離子轉(zhuǎn)化為碳酸鎰沉淀，“絡(luò)合”時(shí)生成了配合物Cu(NH3)4CO3,

‘反應(yīng)’時(shí)生成CUC1,該步驟是亞硫酸根將Cu?+還原，反應(yīng)離子方程式為：2Cu2++SO>+2Cl-

+H2O=2CUCU+SOΓ+2H÷,得到CuCl經(jīng)洗滌干燥得到產(chǎn)品；

【詳解】(1)礦石中含有CuS、Cu2S等，浸取后有S生成，硫元素化合價(jià)升高，則加入MnC)2

的作用是做氧化劑；

(2)結(jié)合后面的絡(luò)合過程，可知，中和，過程中除去的只有鐵元素，所以濾渣應(yīng)為Fe(OH)3,為

了完全沉淀鐵元素，PH應(yīng)大于3.2,同時(shí)防止出現(xiàn)銅元素沉淀，PH小于4.7,則調(diào)節(jié)PH范

圍為3.2WpH<4.7,

(3)“絡(luò)合”時(shí)反應(yīng)物有CUSe)4、NH3H2O、NaHCO3,發(fā)生反應(yīng)生成了配合物CU(NH3)4Co3,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式CuSO4+5NHyH2O+2NaHCO3=Cu(NH3)4CO3+Na2SO4+

答案第8頁，共10頁

NH4HCO3+5H2O;

(4)“反應(yīng)”的步驟中反應(yīng)物有CUSO4、(NH4)2SO3、NH4Cl,產(chǎn)物有CUC1,可知是亞硫酸根與

Cu?+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：2Cu2++SO；+2Cr+H2O=2CuCl[+SO；+2H+；溶液

2中存在的溶質(zhì)主要有(NHSSO4、H2SO4;

(5)結(jié)合絡(luò)合的已知條件，用乙醇洗主要是除去CUCl表面的水，防止被氧化；

(6)FeCl3和CUCl反應(yīng)：CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++CI^,Fe?+和C2O：發(fā)生氧化還原反應(yīng)：6Fe2++

+3+3+3

C2O,-+14H=2Cr+6Fe+7H2O,消耗C2O^的物質(zhì)的量為n=cV=ab×10-mol,由關(guān)系式

2+