7.1認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物第二課時(shí)烷烴的性質(zhì)課件高二化學(xué)人教版

第

2課時(shí)烷烴的性質(zhì)

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節(jié)認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物天然氣、沼氣、煤層氣→甲烷在生活中我們有沒(méi)有接觸過(guò)烷烴?蠟燭、蠟筆、凡士林→含碳原子數(shù)較多的烷烴結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)以及所學(xué)知識(shí)，想想烷烴可能有哪些性質(zhì)。一、烷烴的物理性質(zhì)：

逐漸升

高

氣液固

逐漸增大結(jié)構(gòu)相似的分子隨相對(duì)分子質(zhì)量的逐漸增大范德華力逐漸增大。一般來(lái)說(shuō)：碳原子數(shù)≤4的烷烴常溫常壓下為氣態(tài)碳原子數(shù)為5～16間的烷烴常溫常壓下為液態(tài)碳原子數(shù)>16的烷烴常溫常壓下為固態(tài)新課展示烷烴的性質(zhì)一、物理性質(zhì)①烷烴均為難溶于水的無(wú)色物質(zhì)，易溶于有機(jī)溶劑②熔沸點(diǎn)、密度隨著碳原子數(shù)的增加而升高；③在常溫狀態(tài)下由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，再到固態(tài)。常溫下、碳原子數(shù)≤4，為氣態(tài)，碳原子數(shù)≥17，為固態(tài)甲烷是一種無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣小，難溶于水。拓展：CH4的物理性質(zhì)注：同碳原子數(shù)，支鏈越多熔沸點(diǎn)、密度越低二、烷烴的化學(xué)性質(zhì)1.穩(wěn)定性

通常情況下，烷烴比較穩(wěn)定，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或酸性高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑都不發(fā)生反應(yīng)。二、化學(xué)性質(zhì)2、可燃性烷烴都能燃燒CH4+2O2CO2+2H2O點(diǎn)燃現(xiàn)象：放出大量的熱，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰CH4爆炸極限：5%~15.4%1.點(diǎn)燃甲烷前必須驗(yàn)純，否則會(huì)爆炸。2.有機(jī)反應(yīng)中副反應(yīng)較多用“→”連接，不用“＝”

煤礦中的爆炸事故多與甲烷氣體爆炸有關(guān)。為了保證安全生產(chǎn)，必須采取通風(fēng)、嚴(yán)禁煙火等措施。二、化學(xué)性質(zhì)2、可燃性烷烴都能燃燒C3H8+5O23CO2+4H2O點(diǎn)燃烷烴的燃燒通式：CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O點(diǎn)燃

燃料甲烷丙烷石蠟煤油丁烷3、高溫分解烷烴在高溫條件下可以分解C8H18C4H10+C4H8高溫這個(gè)性質(zhì)常被應(yīng)用于石油化工和天然氣化工生產(chǎn)中，從烷烴可得到一系列重要的化工基本原料和燃料。比如：汽油、柴油4、取代反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)7-1】取兩支試管，均通過(guò)排飽和NaCl溶液的方法收集半試管CH4和半試管Cl2，分別用鐵架臺(tái)固定好（如圖7-8）。將其中一支試管用鋁箔套上，另一支試管放在光亮處（不要放在日光直射的地方）。靜置，比較兩支試管內(nèi)的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)展示作用：避光處理原因：光照太強(qiáng)，會(huì)劇烈反應(yīng)發(fā)生爆炸作用：降低Cl2在水中的溶解度實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析在室溫下，無(wú)光照時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象；光照時(shí)，試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴，同時(shí)出現(xiàn)少量白霧，試管內(nèi)液面上升，飽和食鹽水中有少量固體析出；實(shí)驗(yàn)結(jié)論CH4與Cl2發(fā)生了反應(yīng)如：HCHHClHCl光HCHHHClCl++一氯甲烷（無(wú)色氣體）反應(yīng)中還有油狀液體生成是什么原因呢？HCHClClH

Cl光HCHHClClCl++其實(shí)，一氯甲烷還可以繼續(xù)跟Cl2發(fā)生取代反應(yīng)HCClClClH

Cl光HCHClClClCl++ClCClClClH

Cl光HCClClClClCl++二氯甲烷三氯甲烷氯仿四氯化碳四氯甲烷油狀液體（難溶于水的無(wú)色液體）（有機(jī)溶劑）（有機(jī)溶劑、滅火劑）二、烷烴的化學(xué)性質(zhì)4．取代反應(yīng)（1）有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)。（2）在光照條件下，烷烴可與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)：

A－B

＋C－D→A－D

＋C－B取而代之，有上有下取代反應(yīng)的演示①

CH4+Cl2CH3Cl+HCl光照②

CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl光照③

CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl光照④

CHCl3+Cl2CCl4+HCl光照CH4與Cl2的取代反應(yīng)產(chǎn)物有

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種，CH3Cl、HCl為氣態(tài)，4種有機(jī)物均不溶于水，HCl易溶于水；HCl最多

。思考：1．甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物最多有幾種？氣態(tài)的是哪些？哪些易溶于水？哪些是有機(jī)物？哪種產(chǎn)物最多？2．能否用甲烷和氯氣來(lái)制取純凈的一氯甲烷？為什么？不能，會(huì)產(chǎn)生較多雜質(zhì)，因?yàn)槿〈磻?yīng)是連鎖反應(yīng)，第一步反應(yīng)一旦開(kāi)始，后續(xù)反應(yīng)立即進(jìn)行甲烷與氯氣的取代反應(yīng)歸納反應(yīng)物甲烷與氯氣(不能用氯水，需純鹵素單質(zhì)）反應(yīng)條件漫散光照射(不用太陽(yáng)光直射，以防爆炸)生成物甲烷與氯氣反應(yīng)生成四種有機(jī)產(chǎn)物：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和無(wú)機(jī)物HCl，其中HCl的產(chǎn)量最多（產(chǎn)物復(fù)雜）反應(yīng)特點(diǎn)連鎖反應(yīng)甲烷中的氫原子被氯原子逐步取代，各步反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，即第一步反應(yīng)一旦開(kāi)始，后續(xù)反應(yīng)立即進(jìn)行數(shù)量關(guān)系每取代1mol氫原子，消耗1molCl2，生成1molHCl取代反應(yīng)的特點(diǎn)：①反應(yīng)物類型：反應(yīng)物至少有一種是有機(jī)物；②反應(yīng)形式：“上一下一，取而代之”；③斷鍵特點(diǎn)：反應(yīng)中舊化學(xué)鍵不一定全斷開(kāi)，可能部分?jǐn)嚅_(kāi)；④反應(yīng)條件：一般都需要加熱、光照或催化劑等取代反應(yīng)的計(jì)算方法：①定量關(guān)系：每有1mol

H原子被取代，則消耗1molCl2，

同時(shí)生成1molHCl；②守恒關(guān)系:“原子守恒”，反應(yīng)前后C、H、Cl數(shù)目不變；課堂練習(xí)1、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）③CH3CH3+2Br2CH2BrCH2Br+2HBr光照①Fe+CuSO4FeSO4+Cu②NaOH+HClNaCl+H2O④CH2Cl2+Br2CHBrCl2+HBr光照A.①②B.③④C.①③D.③④B課堂練習(xí)飽和食鹽水CH4

和Cl22、將漫射光照射到混合氣體（體積比1:4）的裝置上，

如下圖，下列現(xiàn)象正確的是（）①試管內(nèi)黃綠色逐漸變淺②試管內(nèi)黃綠色逐漸加深③無(wú)任何現(xiàn)象④試管內(nèi)液面上升⑤試管內(nèi)壁有油狀物生成A.①B.①④⑤C.①⑤D.②⑤B課堂練習(xí)3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將11.2L甲烷和22.4L的氧氣混和后點(diǎn)燃，

恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，氣體的體積是（）A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8LA4、將1molCH4與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測(cè)

定四種有機(jī)物的物質(zhì)的量相等，則產(chǎn)生HCl的物質(zhì)的量

是（）A．0.5molB．2molC．2.5molD．4molC6、下列事實(shí)能證明甲烷分子中是以C原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)的是（）

ACH3Cl只代表一種物質(zhì)

BCH2Cl2只代表一種物質(zhì)

CCHCl3只代表一種物質(zhì)

DCCl4只代表一種物質(zhì)B分子中化學(xué)環(huán)境相同的氫原子成為等效氫原子。a.分子中同一碳原子上連接的氫原子等效：CHHHHb.同一碳原子所連甲基上的氫原子等效：CCH3H3CCH3CH3c.處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效：CCH3H3CCH3CCH3CH3CH3通過(guò)等效氫原子可判斷一氯取代物的種類“等效氫法”判斷