2024屆甘肅省新高考備考模擬考試（開學(xué)考試）化學(xué)試題和答案

甘肅省2024屆新高考備考模擬考試

化學(xué)試卷

考生注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。

2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。

3.考生作答時,請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡

上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上

各題的答題區(qū)域內(nèi)作答.超出答題區(qū)域書寫的答案無效.在試題卷、草稿紙上作

管下尊。..................................................

4.親短命題范圍：高考范圍。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5

Fe56Ni59Co59Cu64

一、選擇題(本題共14小題,每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項(xiàng)中.只有一項(xiàng)是

符合題目要求的)

1.國家科技實(shí)力的發(fā)展離不開化學(xué)材料的助力。下列說法正確的是

A.“天宮”空間站核心艙使用的聚乳酸材料餐具屬于有機(jī)高分子材料

B.冬奧火炬“飛揚(yáng)”外殼使用的碳纖維材料屬于有機(jī)材料

C.太空探測器的結(jié)構(gòu)材料大多采用高強(qiáng)度高密度的不銹鋼

D.制造大型拋物面天線的鋁合金和玻璃鋼均為金屬材料

2.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的操作、事故處理正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室可以采用NH|N()3晶體在加熱條件下分解制氨氣

B.氯堿工業(yè)采用陽離子交換膜防止兩極產(chǎn)生的氣體混合而發(fā)生爆炸

C.制備金屬鎂的電解裝置失火時，可以使用二氧化碳滅火器滅火

D.向濃硫酸與銅反應(yīng)后的懸濁液中加水以驗(yàn)證反應(yīng)生成了硫酸銅

占燃

3.用化學(xué)用語表示2H2S+3O2—2S()2+2H2()中的相關(guān)微粒，其中正確的是

A.SO2分子的空間構(gòu)型為V型

B.H2s的電子式為H+[：S：乎-H+

【2024屆新高考備考模擬考試?化學(xué)試卷第1頁(共8頁)】243014Z

C.S原子的結(jié)構(gòu)示意圖為還

2s2p

D.基態(tài)。原子的價電子軌道表示式為四|個區(qū)|“

4.莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是

A.莽草酸的同分異構(gòu)體可以是芳香化合物

B.1mol該物質(zhì)最多可以和4molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C.該物質(zhì)能使酸性KMnO,溶液褪色

D.該物質(zhì)只有通過加聚反應(yīng)才能生成高分子化合物

5.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下,5.6g鐵與足量濃硝酸充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B.7.1gCb溶于足量的水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSQ；所含原子數(shù)為4NA

D.0.1molFel2與0.1molCl2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

6.用a粒子(即氮核$He)轟擊2X產(chǎn)生；H的核反應(yīng)為JHe+2X-為Y+；H。已知元素丫的

氟化物分子的空間構(gòu)型是正四面體形。下列說法正確的是

A.與X同周期的元素中，第一電離能小于X的元素有兩個

B.原子半徑:XVY

C.一個X206分子中有兩個配位鍵

D.3H和iH互為同素異形體

7.下列各組物質(zhì)混合,滴加順序不同時?可以用同一離子方程式表示的是

A.碳酸氫鈉溶液中加入澄清石灰水B.H2sol溶液與Ba(()H”溶液

C.AgNOs溶液與氨水D.FeCh溶液與Na2s溶液

8.類比思想是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要思想,下列各項(xiàng)中由客觀事實(shí)類比得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)客觀事實(shí)類比結(jié)論

A電解熔融的MgCb制備鎂電解熔融的AlCh可制備鋁

BH2s與CuSOi溶液反應(yīng)生成CuSH2s與Na2s(力溶液反應(yīng)可生成Na2s

CC()2與Na2()2反應(yīng)生成Na2c()3和O?SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2s(力和(工

DA12(S()1)3可作凈水劑Fez(SO1"也可作凈水劑

O

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9.利用下列裝置及藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

P。

A,用裝置甲以標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸

B.用裝置乙制取無水氯化鎂

C.用裝置丙驗(yàn)證氯氣的漂白性

D.用裝置丁制備碳酸氫鈉

10.亞硒酸(H2Se()3)是一種二元弱酸。常溫下，向H2Se(%溶液中逐滴加入K()H溶液,混合溶

液中】gX［X為雜居或宵瑞/與PH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

237

A.H2Se(%的第一步電離常數(shù)Kal=10-

B.根據(jù)圖中信息可以判斷KHSe(%溶液呈堿性

C.曲線b表示也［黑纓舒］與PH的變化關(guān)系

D.pH=5.23時，溶液中存在：c(K+)+c(H+)=c(OH)十

3c(HSeOF)

11.鉆的某種氧化物廣泛應(yīng)用于硬質(zhì)合金、超耐熱合金、絕緣材料和磁性材料的生產(chǎn)，其晶胞結(jié)

構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.該氧化物的化學(xué)式為Co130M。2一

B.晶胞中C02+的配位數(shù)為12Co2+

C.根據(jù)晶體類型推測，該物質(zhì)熔點(diǎn)低于硫(S8)

1

D.若該氧化物的密度為10g?cm',阿伏加德羅常數(shù)為NAmor

則晶胞中兩個()2一間的最短距離是cm

乙VpN人

12.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A向含有3)2的BaCb溶液中通氣體X產(chǎn)生白色沉淀X一定體現(xiàn)氧化性

Bl^jFeBr,溶液中加入足量氯水，再加CCL萃取CCL1層呈橙紅色Br的還原性強(qiáng)于Fe2+

向等濃度的NaCl與Nai混合溶液中滴加少量

C先生成黃色沉淀Ksp(AgIXKsp(AgCl)

AgNOa溶液

DS(%緩慢通人滴有酚酰的NaOH溶液中溶液紅色褪去S()2具有漂白性

O

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13.電極材料M是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載

體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)1尸的高分子材料，隔膜只允許

放由

Li+通過，電池反應(yīng)式為LLC+Li—FePO」/LiFePO4

充電

+6C,下列說法正確的是

A.充電時電路中通過0.5mol，消耗36gC

B.放電時,N極是正極，電極反應(yīng)式為LiiFeP()4+iLi++_re—-LiFePOi

C.充電時電路中通過2.0mole-,產(chǎn)生28gLi

D.放電時Li從左室移向右室,PO廠從右室移向左室

14.以CO2,H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下:

I.CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH,=-49.5kJ?moL

n.CO(g)+2H2(g)uCH30H(g)△H2=-90.4kJ-moL

1

ffl.CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)AH3=+40.9kJ?mol

不同壓強(qiáng)下，按照"CO?)："(H?)=l：1投料，實(shí)驗(yàn)測定CC)2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH30H的

平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

增

大

溫度

升溫

圖甲

下列說法正確的是

A.圖甲表示的是CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系

B.圖乙中壓強(qiáng)大小關(guān)系：力＜力2＜加

C.圖乙T,時，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)，原因可能是此時以反應(yīng)山為主，壓強(qiáng)改變對其平衡

幾乎沒有影響

D.為同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3O爐的平衡產(chǎn)率,應(yīng)選擇高溫高壓的反應(yīng)條件

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二、非選擇題（本題共4小題,共58分）

15.（14分）水合脫（N2HLm。）具有還原性，利用其可以精煉

伯。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備水合朋，并模仿工業(yè)精煉粕。回

答下列問題：

（1）水合脫的制備，實(shí)驗(yàn)步驟及裝置（夾持及控溫裝置已省

略）如圖1所示：

將NaCK）溶液和過量NaOH溶液緩慢滴入尿素

圖1

[CO（NH2）2]水溶液中,控制一定溫度，充分反應(yīng)后，三頸燒瓶中的溶液經(jīng)蒸儲獲得水合

腫粗品后，剩余溶液再進(jìn)一步處理還可獲得副產(chǎn)品NaCl和Na2a%-10H2（）o

①儀器X的名稱為。

②三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

①常溫下，（NHJPtCk難溶于水，粗（NHQzPtCk中含有大量氯化錠等可溶性的鹽，在

實(shí)驗(yàn)室中預(yù)處理時,需將樣品溶解、過濾后洗滌，洗滌沉淀方法是

②該工序固液比、溶液的酸度（鹽酸濃度）、反應(yīng)時間等對于精煉齡的產(chǎn)率,均有較大的影

響。在不同酸度下達(dá)到較高產(chǎn)率所需時間，以及不同固液比在最佳酸度下反應(yīng)時間與

產(chǎn)率關(guān)系如圖3所示，由此可得最佳的反應(yīng)條件是

T

T

o

u

l

/

Q

O

H

X

圖3

③寫出“煨燒”生成PtN、NH3和HC1的色學(xué)方程式:

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16.（14分）一種廢銀催化劑中含有Ni、Al、Cr、Cu、FeS及碳粉，以其為原料制備環(huán)烷酸鎮(zhèn)

［（G°H7coONi,常溫下為難溶于水的液體］的工藝流程如圖所示：

空氣NaOH溶液硫酸試劑X硫化錢環(huán)烷酸

1

廢鎮(zhèn)V環(huán)烷酸

―?灼燒—?堿浸-?酸溶—?調(diào)pH―>除銅(()H)2S()if合成—?分離—?

催化劑銀樣品

廢氣

濾液Fe(()H)3CuS

該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:

金屬離子Fe3+Fe2+Ni2+Cu2^

開始沉淀的pH1.97.06.45.4

完全沉淀的pH3.29.08.46.7

回答下列問題：

（1）充分“灼燒”后，產(chǎn)生廢氣中的有毒氣體的化學(xué)式為O

（2）“灼燒”后Cr轉(zhuǎn)化為CRO3,已知eg與AI2O3性質(zhì)相似，則濾液中陰離子有OH-.

;基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為0

（3）“酸溶”時，先加入一定量的水，然后分次加入濃硫酸，與直接用稀硫酸溶解相比，其優(yōu)點(diǎn)

是0

（4）“調(diào)pH”時，溶液pH的范圍為。

⑸常溫下，CuS的極小，用S?一可將CP完全沉淀。CuS晶胞中S2-的位置如圖1所

示,C/+位于S2-所構(gòu)成的四面體中心，晶胞側(cè)視圖如圖2所示。

圖1圖2

①與S2-距離最近的S2一數(shù)目為。

②CuS的晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CuS晶體的密度為

g,cmT3o

（6）環(huán)烷酸的化學(xué)式為Ci。H7COOH,寫出“合成”反應(yīng)的化學(xué)方程式:

（7）測定樣品純度：已知環(huán)烷酸鎮(zhèn)樣品中含有環(huán)烷酸雜質(zhì)。取1.000g環(huán)烷酸銀樣品，加入

足量稀硫酸［發(fā)生反應(yīng)：（G°H7COO）2Ni+H2SO1-2CK,H7c（X）H+NiS（）J后，用氨

水調(diào)節(jié)溶液pH為9?10時，加入紫掘酸胺作指示劑，用0.1000mol-L1EDTA標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定（NF+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比為1：1）,消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液

20.00mL。則環(huán)烷酸銀樣品純度為￡%。

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17.(15分)5()2?。、河)、?4()2均會對環(huán)境造成污染,如何高效消除它們造成的污染是科技工作

者研究的重要內(nèi)容?；卮鹣铝袉栴}：

⑴一定條件下,CO可以將NO2,NO轉(zhuǎn)化為N2,涉及反應(yīng)如下：

i

i.N()2(g)+C()(g)^==N()(g)+C()2(g)AH=-234kJ-moL；

-1

ii.2NO(g)+2CO(g)^^2CO2(g)+N2(g)AH=-746.8kJ?mol;

-1

iii.N2(g)+O2(g)—2NO(g)Af+181kJ-molo

①CO的燃燒熱△“=。

②已知反應(yīng)i是二級反應(yīng)，第一步為NC)2(g)+N()2(g)-N()3(g)+NO(g)悌二步為

NO：,(g)+CO(g)—NO2(g)+CO2(g)0已知CO的濃度變化對反應(yīng)i速率幾乎無

影響,則這兩步反應(yīng)，活化能較大的是第步。

2

③測得反應(yīng)ii的。正=歸正?C(NO)?C'2(c。)，①逆=上逆?C(N2)-一(CO2)柒正、心為速

率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。已知某溫度下反應(yīng)ii的平衡常數(shù)K=1600次正=800,則該

溫度下k逆=，達(dá)到平衡后，僅升高溫度，若由E增大20倍，則k逆增大的倍

數(shù)(填“”或"=")20。

(2)一定條件下,C(s)也可以將N()(g)轉(zhuǎn)化為N2,反應(yīng)原理為C(s)+2NO(g)—Nz(g)+

CO2(g)AH=-34.0kJ?moL,在恒壓(4MPa)密閉容器中加入足量的活性炭和

5molNO氣體,分別在I、n、in三種不同催化劑催化下使其發(fā)生反應(yīng)，測得經(jīng)過相同時

間時N。的轉(zhuǎn)化率a(NO)隨溫度的變化如圖1所示。

圖2

①催化效果最好的催化劑是,b點(diǎn)v(正)。(逆)。

②已知：分壓=總壓義物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。7若「K時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)用時10min,則

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_1

v（NO）=MPa?min,KP=o

（3）電化學(xué)法消除S（）2污染的同時可獲得電能，其工作原理圖如圖2所示。負(fù)極上發(fā)生的電

極反應(yīng)式為0

18.（15分）化合物G是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如下：

回答下列問題：

（DA的化學(xué)名稱為（一（）H為取代基）。

（2）B中官能團(tuán)的名稱為;可用于鑒別A與B的一種鹽溶液的溶質(zhì)為（填

化學(xué)式）。

（3）C—D的反應(yīng)類型為。

（4）下列關(guān)于C的相關(guān)說法正確的是（填字母）。

a.分子中含有手性碳原子

b.苯環(huán)上一浪代物有7種（不含立體異構(gòu)）

c.能發(fā)生消去反應(yīng)

d.最多能與6mol也發(fā)生加成反應(yīng)

（5）已知F的分子式為C22H2。。2,其結(jié)構(gòu)簡式為。

OHC0cH3

（6）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的的芳香化合物的同分異構(gòu)體有

種（不含立體異構(gòu)），寫出核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1

的結(jié)構(gòu)簡式:。

8

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甘肅省2024屆新高考備考模擬考試-化學(xué)試卷

參考答案、提示及評分細(xì)則

1.A聚乳酸材料屬于有機(jī)高分子材料,A項(xiàng)正確;碳纖維材料屬于新型無機(jī)非金屬材料,B項(xiàng)錯誤；由于不銹

鋼的密度大,質(zhì)量大，不利于發(fā)射，故太空探測器的結(jié)構(gòu)材料大多采用密度小的高強(qiáng)度的輕質(zhì)材料,C項(xiàng)錯

誤;制造大型拋物面天線的鋁合金屬于金屬材料，但玻璃鋼是纖維強(qiáng)化塑料?屬于復(fù)合材料,D項(xiàng)錯誤。

2.B硝酸鍍受熱時有爆炸的危險,A項(xiàng)錯誤;氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時，使用陽離子交換膜將電解槽分為陽

極室和陰極室，可以防止陰極產(chǎn)生的氫氣與陽極產(chǎn)生的氯氣混合而發(fā)生爆炸，B項(xiàng)正確;鎂是活潑金屬，能在

CO,中燃燒,C項(xiàng)錯誤;濃硫酸與銅反應(yīng)后的懸濁液中濃硫酸可能有剩余，正確操作是將濃硫酸與銅反應(yīng)后

的懸濁液慢慢加入水中以驗(yàn)證生成硫酸銅,D項(xiàng)錯誤。

3.ASO2分子中S原子采用sp2雜化，故SO2分子的空間構(gòu)型為V型,A項(xiàng)正確；H和S均為非金屬元素，二者

之間形成共價鍵，電子式為H!S?H,B項(xiàng)錯誤;S的結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)為16,最外層電子數(shù)為6,C項(xiàng)

錯誤;基態(tài)O原子的價電子排布式為2s22p，,則2P軌道容納4個電子，其中有2個軌道各容納1個電子,但

2s2p

自旋方向應(yīng)相同，價電子軌道表示式為同|N|十|?|,D項(xiàng)錯誤。

4.C該物質(zhì)不飽和度為3,芳香化合物不飽和度至少是4,莽草酸的同分異構(gòu)體不可能是芳香化合物,A項(xiàng)錯

誤;只有竣基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol該物質(zhì)能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng),B項(xiàng)錯誤;該分子有羥基和

碳碳雙鍵,C項(xiàng)正確;該物質(zhì)可以發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng),D項(xiàng)錯誤。

5.D常溫下，鐵遇濃硝酸鈍化,A項(xiàng)錯誤;溶于足量的水不能完全反應(yīng),B項(xiàng)錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,S(%是固體,C

項(xiàng)錯誤;碘離子的還原性比亞鐵離子強(qiáng).碘離子先與氯氣反應(yīng),0.1molFeL中含0.2mol1,0.2molI'與

0.1molCb恰好完全反應(yīng)生成0.2molC「和0.1mol卜，轉(zhuǎn)移電子0.2mol,電子數(shù)為0.2N、,D項(xiàng)正確。

6.C依據(jù)信息“丫的氟化物分子的空間構(gòu)型是正四面體形”和核反應(yīng)方程式，可推出元素X、丫分別為A1和

Si。與Al同周期的元素中第一電離能小于A1的只有Na元素，A項(xiàng)錯誤；原子半徑：Al>Si,B項(xiàng)錯誤；

ClClC1

\Z\/

AbCk分子中1個A1的周圍有4個Q原子,3個Al—C1共價鍵,1個Cl-A1配位鍵：AlAl,C

/\Z\

ClClC1

項(xiàng)正確;3H和?H互為同位素,D項(xiàng)錯誤。

2+

7.B碳酸氫鈉溶液滴人澄清石灰水,離子方程式是Ca+OH+HOT-CaCO3I+H?(),而澄清石灰水

2+

滴人碳酸氫鈉溶液,離子方程式為Ca+2OH+2HC().r—CaCO3I+C(X+氏(),A項(xiàng)錯誤；H?%)」溶

液與Ba(OH”溶液反應(yīng)與量無關(guān)，均為2H++SO[+2OH-+Ba2+—BaS()」；+2H?O,B項(xiàng)正確;將氨水

滴入AgN()3溶液時有沉淀生成，而將AgN(%溶液滴入氨水中無沉淀生成,C項(xiàng)錯誤;將Na2s溶液滴入

FeCh溶液,Fe3+與S?一只發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S與Fe2+，將FeCk溶液滴入Na2s溶液,過量的S?-與Fe?+

生成FeS沉淀,D項(xiàng)錯誤。

8.DAICL是共價化合物，電解熔融的AlCh不能制備鋁，A項(xiàng)錯誤;Na2s易溶于水，B項(xiàng)錯誤;SO?與Na2O2

反應(yīng)生成Na2s(%(項(xiàng)錯誤；八126()口3與Fe2(S(),)3水解產(chǎn)生膠體可作凈水劑.D項(xiàng)正確。

9.B標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液標(biāo)定醋酸濃度，由于醋酸恰好中和時，溶液顯堿性，應(yīng)用酚酸作指示劑，A項(xiàng)錯

誤;利用MgCl2-2H式)制備無水氯化鎂時應(yīng)在干燥的氯化氫氣流中加熱脫去結(jié)晶水,B項(xiàng)正確;氯氣與水反

應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，利用該裝置只能證明氯水具有漂白性.而不能說明氯氣具有漂白性,C項(xiàng)錯誤;裝置丁

通入氨氣時未防倒吸且通入CO2的導(dǎo)管未伸入溶液中,D項(xiàng)錯誤。

10.DHzSeOs的第一步電離為H^SeQs一H+十HSeO-為0時，pH=2.37,則平衡常數(shù)K=

112oei73/ai

4皆標(biāo)弄=10—2.37,A項(xiàng)錯誤;根據(jù)圖示信息,HSe(方電離程度大于其水解程度,溶液呈酸性,B

項(xiàng)錯誤；HzSeQj是一種二元弱酸，根據(jù)H2Se()3+KOH-KHSe()3+H20,KHSe()3+KOH-K2Se()3

+H2(),結(jié)合pH=2.37時，a線的1gX為0,b線的1gX為-3,則a表示1g弁咨白，b表示

1g:黑工)、，C項(xiàng)錯誤；pH=5.23時,溶液中c(HSe()「)=c(SeCT)，結(jié)合電荷守恒得c(K+)+c(H+)=

c\rdbevzs)

c(()H)+3c(HSe()),D項(xiàng)正確。

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[2024屆新高考備考模擬考試?化學(xué)試卷參考答案第1頁(共2頁)】243014Z

11.D該氧化物的化學(xué)式為Co(),A項(xiàng)錯誤;晶胞中Co?+的配位數(shù)為6,B項(xiàng)錯誤;根據(jù)晶體類型推測,8s(分子

晶體)熔點(diǎn)低于Co()(離子晶體)，C項(xiàng)錯誤；晶胞棱長。=、盧需^cm,兩個(A間的最短距離為

VpNx

考a,D項(xiàng)正確。

12.C假設(shè)X為NH3,則發(fā)生2NH3+S()2+Hv()—(NH()2S()3，然后發(fā)生BaCL+(NH()2S()3—

2+

BaS()31+2NH」Cl,在反應(yīng)過程中沒有體現(xiàn)氨氣的氧化性，A項(xiàng)錯誤;加入足量氯水無法判斷出Fe,Br-

還原性,B項(xiàng)錯誤；向等濃度的NaCl與Nai混合溶液中滴加少量AgN(為溶液，先產(chǎn)生Agl黃色沉淀,

Ksp(AgIXKsp(AgCl),C項(xiàng)正確；SO?不能漂白指示劑，D項(xiàng)錯誤。

13.B該電池的反應(yīng)是鋰單質(zhì)和鋰離子之間的轉(zhuǎn)化，碳只是作為金屬鋰的載體，反應(yīng)前后沒有變化,A項(xiàng)錯誤;

放市

電池反應(yīng)式為LiC+LLJeP