2023年鈉及其化合物年高考化學(xué)考試易錯(cuò)題（教師版）

易錯(cuò)點(diǎn)5鈉及其化合物易錯(cuò)點(diǎn)

易錯(cuò)題(01)鈉與水、乙醇及酸、堿、鹽溶液的反響規(guī)律

(1)鈉與水、酸、鹽溶液反響的本質(zhì)與順序：本質(zhì)上均是與H+的反響，反響順序是：有

酸酸在前，無酸水為先。

(2)鈉與乙醇反響的特點(diǎn)——“慢、沉"：鈉與乙醇反響時(shí)，鈉的密度大于水，鈉塊先沉

在液面下，后上下浮動(dòng)、能看到外表冒出氣泡，并不能熔化成小球。

(3)鈉與酸反響的特點(diǎn)——“快，浮"：鈉與酸反響時(shí)，由于c(H+)較大，反響較迅速，

可能燃燒或爆炸。

(4)鈉投入堿溶液中，鈉與水反響生成NaOH和H2，再考慮反響生成NaOH對(duì)堿溶液的

影響

易錯(cuò)題(02)NazOz與CO?、反響的“四大規(guī)律”

從反響結(jié)果看，Na?。?與CO?、比0?的混合氣體反響時(shí)，可看作Naz。2先與

先后規(guī)律

CO2反響,后與H2(D(g)反響

當(dāng)Na2()2與CO2、比0值)反響時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2()2?。2?2-

電子轉(zhuǎn)移

1

/?(e')=/7(Na2O2)=jn(O2)

假設(shè)CO2、”(Xg)(或二者的混合氣體)通過足量NazOz，氣體體積的減少量是

體積變化

原來氣體體積的;，等于生成氧氣的量，"=?。2)《以混合)

CO?、出0但)分別與足量Na?。?反響時(shí)，固體相當(dāng)于汲取了CO?中的“CO"

質(zhì)量變化和H2O?中的“叢"，故固體增加的質(zhì)量A/n(CO2)=28g/molx”(CO2)，

A/7?(H2O)=2g/molx〃(H2。)

易錯(cuò)題(03)Na2cCh和NaHCC)3的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

Na2c。3NaHCO3

俗名純堿、蘇打小蘇打

顏色狀態(tài)白色粉末白色晶體

溶化性易溶于水易溶于水(溶化度比Na2cCh小)

與足量鹽酸反響CO"+2H+=C(M+H2OHCO±+H+=比0+82T

與NaOH反響HCO±+OH-CO2fc+H?cr

與足量Ca(OH)2Ca2++OH-+HCO±=

Ca2++CO23~=CaCO3|

溶液反響CaCOn+HR

與CO?反響CO"+CC)2+H2O=2HCO土

△

2NaHCO3=====Na2CO3+

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，不易分解

CO2T

+H20

用途重要的化工原料焙制糕點(diǎn)、醫(yī)治胃酸過多

①COz+HzO;②適量H+

相互轉(zhuǎn)化Na2c（力__________________—NaHC（%

①固體（加熱）;②適量OH-

l.Na2c。3和NaHCC>3的鑒別方法

「加少量水:NXO3結(jié)塊且有明顯的發(fā)熱現(xiàn)象

體?-加酸:NaHCOs比Na2cG反應(yīng)劇烈

L加熱:能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCOs

-氣體法:滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCOs

溶

液一

-pH試紙或酚敢溶液;相同濃度的兩種溶液,Na2c的堿性較強(qiáng)

易錯(cuò)警示不可用Ca(OH)2溶液鑒別Na2cO3溶液和NaHCCh溶液，因?yàn)镃a(OH)2溶液與這

兩種溶液反響時(shí)都產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同。

2.Na2cCh和NaHCCh的除雜方法(后者為雜質(zhì))

序號(hào)混合物除雜方法

①加熱法

Na2cC）3（s）、NaHCO3

②NaHCO3（aq）＞Na2cO3通入足量co2

③

Na2co3（aq）、NaHCO3參加適量NaOH溶液

3.實(shí)驗(yàn)測(cè)定碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法

測(cè)定測(cè)定原理實(shí)驗(yàn)操作數(shù)據(jù)處理

方法

氣體依據(jù)C02的體積確定Na2cCh向機(jī)g純堿樣品中參加純堿樣品中NazCCh的

法的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中足量的稀硫酸，準(zhǔn)確測(cè)V

質(zhì)量為M八八molxl06

22400

Na2c。3的含量，有關(guān)反響的化量產(chǎn)生C02氣體的體積

106P

11101

學(xué)方程式為Na2CO3+為/mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)g'22400

狀況)

H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T則純堿樣品中Na2co3

106-

22400s

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為--------

mg

53r

xioo%=--%

1127%

沉淀依據(jù)BaCCh沉淀的質(zhì)量，確定先將mg純堿樣品溶于純堿樣品中Na2c。3的

法Na2c。3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定水配成溶液，向溶液中質(zhì)量為°”g

197g-mol-1

純堿中Na2c的含量，有關(guān)反參加過量的BaCb溶

106/7

1

響的化學(xué)方程式為Na2CO3+液，經(jīng)過濾、洗滌、枯x106gmol197

BaCl==BaCOl+2NaCl燥得BaCO3沉淀的質(zhì)量

23g,則純堿樣品中

為，gNa2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

106〃

197g106〃

------X1OO%=——

mg--------T97m

xlOO%

n(NaHCO3)=c<HCl)x(r

利用“雙指示劑法”（酚配甲第一步使用酚酷作指示2

一匕)x10—3moL

基橙）測(cè)定Na2c。3和劑，消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（匕

m(NaHCO3)=c(HCl)x(r2

NaHCOj混合物中Na2c。3的質(zhì)mL）用于物質(zhì)轉(zhuǎn)化：

滴定-h)xl0-3molx84

法量分?jǐn)?shù)，有關(guān)反響的化學(xué)方程N(yùn)a2c。3—NaHCCh，滴g/mol

式為定終點(diǎn)現(xiàn)象是：溶液由

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCL淺紅色變?yōu)闊o色；第二

NaHCO34-HCl=NaCl+H2O+CO2T步使用甲基橙作指示

劑，滴定原理：，消耗

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（匕mL）用

于物質(zhì)轉(zhuǎn)化：

NaHCCh—NaCl,滴定

終點(diǎn)現(xiàn)象是：溶液由黃

色變?yōu)槌壬?/p>

典例分析

例1、某同學(xué)想通過以下圖裝置實(shí)驗(yàn)，探究SO?與NazCh反響的產(chǎn)物。

I、檢驗(yàn)反響中是否有。2生成的方法是；假設(shè)有

。2生成，請(qǐng)寫出裝置C中的化學(xué)方程式

n、A中盛裝H2sO4溶液的儀器名稱是；D裝置除起了預(yù)防空氣中的水蒸氣和二

氧化碳進(jìn)入C裝置與Na2O2反響作用外，還可以?

III、（1）C中固體產(chǎn)物可能只有Na2so3、只有、Na2s。3和Na2so4兩種都有。

（2）假設(shè)Naz。2反響完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，該同學(xué)設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)您利用限選試

劑和儀器援助他完成該探究過程。

限選試劑和儀器：0.1molL7KMnC>4酸性溶液、0.01molL—KMnC）4酸性溶液、0」

molLTBa（NC）3）2溶液、0.1molL-'BaCl2^1molL—HNO3溶液、1moll7鹽酸、試

管、膠頭滴管。

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟一：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，固體完全溶化，得到無色透明溶液

參加適量的蒸儲(chǔ)水、攪拌溶化，分別取少

量于A、B試管中

步驟二：取試管A,向溶液中參加假設(shè)________;則________

________,振蕩，觀察溶液顏色變化

步驟三：取試管B,向其中先參加產(chǎn)生_______再參加另一試劑看到產(chǎn)生白色

________,振蕩；再參加________，振蕩沉淀，則固體C中還含有________

（解析）Na2（）2完全反響后的產(chǎn)物有三種情況，只有Na2so3、只有Na2so4、Na2sO3與

Na2s的混合物，當(dāng)產(chǎn)物溶化后，溶液中參加幾滴KMnC）4酸性溶液，溶液紫色假設(shè)褪

去，說明有Na2s。3（它有復(fù)原性），但檢驗(yàn)不出Na2sCU；假設(shè)溶液紫色不褪去，說明C中

沒有Na2SC）3，只有Na2sO4。檢驗(yàn)Na2sO4可先參加鹽酸，再參加BaCb溶液。

（答案）1.用帶火星的木條靠近枯燥管口a,觀察木條是否復(fù)燃2SO2+

2Na2（）2==2Na2so3+O2II.分液漏斗汲取過量（或多余）的S02,以免污染空氣（或愛護(hù)環(huán)

境）IIL（l）Na2s。4⑵幾滴（少量）0。molL-KMnCU酸性溶液、紫紅色的KMn（）4溶液振蕩后

褪色、C中含有Na2so3、過量的1molL?鹽酸、適量O.lmolLEaC：溶液、無色刺激性

氣味氣體、Na2so4

例2、碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫錢和氯化鈉為原料制備碳酸

鈉，并測(cè)定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下:

步驟I：Na2cCh的制備

蒸儲(chǔ)水碳酸氫鉉粉末

濾液

氯化鈉

晶體A一蹄］一晤卜碳酸鈉

步驟H：產(chǎn)品中NaHCC>3含量測(cè)定

①稱取產(chǎn)品2.500g,用蒸儲(chǔ)水溶化，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，參加2滴指示劑M,用0.lOOOmol-匚|鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液

滴定，溶液由紅色變至近無色（第一滴定終點(diǎn)），消耗鹽酸YmL；

③在上述錐形瓶中再參加2滴指示劑N,繼續(xù)用O.lOOOmoLLT鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)

（第二滴定終點(diǎn)），又消耗鹽酸VzOiL；

④平行測(cè)定三次，Y平均值為22.45mL,V2平均值為23.51mL。

已知：⑴當(dāng)溫度超過35。（3時(shí)，NH4HCO3開始分解。

（ii）相關(guān)鹽在不同溫度下的溶化度表（g/lOOgH?。）

溫度/℃01()2030405060

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

NH4HCO3

11.915.821.027.0

NaHCO,6.98.29.611.112.714.516.4

NH4C129.433.337.241.445.850.455.2

答復(fù)以下問題:

（1）步驟I中晶體A的化學(xué)式為,晶體A能夠析出的原因是

（2）步驟【中"300。（3加熱”所選用的儀器是（填標(biāo)號(hào)）。

（3）指示劑N為,描述第二滴定終點(diǎn)前后顏色變

化.

（4）產(chǎn)品中NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保存三位有效數(shù)字）。

（5）第一滴定終點(diǎn)時(shí)，某同學(xué)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)

果（填“偏大”"偏小”或"無影響”）。

(解析)(I)依據(jù)題給信息中鹽在不同溫度下的溶化度看出，操縱溫度在30-35°C,目的

是為了時(shí)NH4HCO3不發(fā)生分解，同時(shí)析出NaHCCh固體，得到晶體A,因?yàn)樵?0?35°C

時(shí)，NaHCCh的溶化度最小。

(3)第二次滴定時(shí)，使用的指示劑N為甲基橙試液，滴定到終點(diǎn)前溶液的溶質(zhì)為碳酸氫

鈉和氯化鈉，滴定到達(dá)終點(diǎn)后溶液的溶質(zhì)為氯化鈉，故溶液的顏色變化為：由黃色變?yōu)槌?/p>

色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

(4)第一次滴定發(fā)生反響：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCL則n(Na2co3)=11生成(NaHCCh)

=n(HCl)=0.1000mol/Lx22.45x10-3L=2.245xlO^moL第二次滴定消耗的鹽酸的體積

匕=23.51mL,則依據(jù)方程式NaHC€)3+HCI=NaCl+H2O+CO2T可知，消耗的NaHCCh的物質(zhì)

的量n,ii(NaHCO3)=O.lOOOmol/Lx23.51x10^=2.351xlO^mol,則原溶液中的NaHCO3的

物質(zhì)的量n(NaHCO3)=n,a(NaHCO3)-n生成(NaHCO?尸2.35lx10-3mol-2.245x10'Smol=

1.06XlO-4mol,則原產(chǎn)品中NaHCCh的物質(zhì)的量為增上江06><10%01=1.06乂lO^mol,故

產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為空”與瑞言空媽x100%=3.5616%a3.56%。

(5)第一次滴定時(shí)，其他操作均正確的情況下，俯視讀數(shù)，則會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的體積偏

小，即測(cè)得匕偏小，所以原產(chǎn)品中NaHC03的物質(zhì)的量會(huì)偏大，最終導(dǎo)致其質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏

大。

(答案)(1)NaHCOj在30~35。(2時(shí)NaHCC)3的溶化度最小(其他合理答案均可)

(2)D

(3)甲基橙由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不褪色

(4)3.56%

(5)偏大

例3、某含NaCl、Na2cO3TOH2O和NaHCCh的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置，

通過測(cè)量反響產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)實(shí)驗(yàn)步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是

②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中：稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U

形管D的質(zhì)量。

③翻開活塞K1、心,關(guān)閉K3,緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是?

④關(guān)閉活塞Ki、K,,翻開K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反響的化

學(xué)方程式為、o

⑤翻開活塞K”緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C和U形管D的

質(zhì)量。

（2）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)答復(fù)以下問題。

①假設(shè)加熱反響后不鼓入空氣，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是。

②E處枯燥管中盛放的藥品是,其作用是,

如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaHCCh的質(zhì)量（填“偏大”"偏小”或

“無影響"）。

③假設(shè)樣品質(zhì)量為wg,反響后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為%g、加2g，則混合物中

Na2cO3TOH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含w、如、機(jī)2的代數(shù)式表示）。

（解析）（1）①組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后首先應(yīng)檢查裝置的氣密性。

③由于裝置中存在CO?和水蒸氣，應(yīng)先除去裝置中的CCh和水蒸氣。

④由物質(zhì)的性質(zhì)可知，在加熱時(shí)該裝置中發(fā)生的反響為2NaHCO3=====Na2CO3+

△

H2OT+CO2T、Na2cO3IOH2O=====Na2CO3+10H2OT?

（2）①加熱后有局部CO2和水蒸氣會(huì)殘留在裝置中，必須鼓入空氣使其完全被汲取，假

設(shè)不鼓入空氣，則測(cè)得的NaHCO.,和Na2CO310H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

會(huì)偏大。

②裝置E是預(yù)防空氣中的CO?和水蒸氣進(jìn)入裝置D,故枯燥管中盛放的藥品是堿石灰，如

果沒有該裝置，會(huì)使測(cè)得的NaHCCh的質(zhì)量偏大。

③由題目信息知反響放出的CCh的質(zhì)量為嗎g，依據(jù)反響的化學(xué)方程式2NaHCO3

=====Na2CO3+H2Ot+CO，t，可計(jì)算出該反響中產(chǎn)生的水的質(zhì)量為賢g,從而計(jì)

算出Na2cO3TOH2O分解產(chǎn)生水的質(zhì)量為（叫一詈ig,再依據(jù)Na2c03」0&0=====

Na2co3+IOH2OT，計(jì)算出Na2CO310H2O的質(zhì)量，最后計(jì)算出混合物中Na2CO310H2O的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（答案）（1）①檢查裝置的氣密性③除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳

…△△

（4）2NaHCO3=====Na2cO3+H2OT+CO2TNa2CO310H2O=====Na2cO3+

1OH20T

（2）①Na2cOKIO%。和NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏小，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏

大

②堿石灰預(yù)防空氣中的C02和水蒸氣進(jìn)入D中影響測(cè)定結(jié)果偏大

286（如-皿）

__________44_

③180wX100%

易錯(cuò)題通關(guān)

1.鈉和鉀是兩種常見金屬，以下說法正確的選項(xiàng)是

A.鈉元素的第一電離能大于鉀B.基態(tài)鉀原子價(jià)層電子軌道表示式為

3s

m

C.鉀能置換出NaCl溶液中的鈉D.鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差18

2.以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.金屬鈉熔點(diǎn)較低，可用于鍛煉金屬鈦

B.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作環(huán)境消毒劑

C.碳酸鈉受熱不易分解，可用于去清洗油污

D.碳酸氫鈉溶液顯堿性，可用作發(fā)酵劑

3.在燒杯中加水和苯（密度：0.88g/cn?）各50mL,將一小粒金屬鈉（密度：0.97g/cn?）投入

燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是

A.鈉在水層中反響并到處游動(dòng)

B.鈉停留在苯層中不發(fā)生反響

C.鈉在苯的液面上反響并到處游動(dòng)

D.鈉在苯與水的界面處反響并做上下跳動(dòng)

4.12022?江蘇蘇州?模擬預(yù)測(cè)）侯氏制堿法原理為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J.+

NH4CU以下有關(guān)模擬侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

5.12023?山西呂梁?高三階段練習(xí))以下各項(xiàng)比擬中，排列順序正確的選項(xiàng)是

①固體的溶化性：NaHCO3>Na2CO3>CaCO3

>>>>

②堿金屬密度：PcSPRbPKPNaPu

③微粒半徑：S2->cr>K+>F-

④結(jié)合質(zhì)子的能力：OH->CO;>C1O>HCO：>CH3coO

⑤沸點(diǎn)：HI>HBr>HCl>HF

A.①③B.②④C.③④D.③⑤

6.以下實(shí)驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作

用鑲子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心

A觀察鈉與水反響的現(xiàn)象

放入裝滿水的燒杯中

檢驗(yàn)NaHCC)3與

B用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水

Na2c溶液

證明Na,。?與CO?是放Na?02用棉花包裹，放入充滿C02的集氣瓶中，棉花燃燒

C

熱反響說明是放熱反響

檢驗(yàn)Na2cO3與K2cO3用伯絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察

D

溶液火焰的顏色

7.如表所示，對(duì)陳述1、n的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的推斷都正確的選項(xiàng)是

選項(xiàng)陳述I陳述II推斷

I對(duì)，n對(duì),

A碳酸鈉溶液可用于醫(yī)治胃病Na2cCh可與鹽酸反響

有

向滴有酚酷的水溶液中參加Na2O2I對(duì)，n錯(cuò)，

BNa2O2與水反響生成氫氧化鈉

變紅色無

I對(duì)，n對(duì)，

C金屬鈉具有強(qiáng)復(fù)原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光

有

Na2O2能與C02和H20反響生I對(duì)，n對(duì)，

D過氧化鈉可為航天員供氧

成。2有

8.(2022?四川雅安?三模)以下操作與現(xiàn)象、結(jié)論均正確的選項(xiàng)是

選項(xiàng)操作與現(xiàn)象結(jié)論

向FeSC)4溶液中參加少量的NazCh粉末，產(chǎn)生

A硫酸亞鐵已變質(zhì)

紅褐色沉淀

在乙醇中參加一小塊鈉，鈉沉入底部并觀察到鈉的密度大于乙醇的密度，且生

B

氣泡產(chǎn)生成的氣體為氫氣

向NaHCCh溶液中參力口CaCk溶液，產(chǎn)生白色用CaCb溶液可鑒別KHCCh溶液

C

沉淀和(NH4)2CC)3溶液

向CU(NO3)2溶液中參加含淀粉的KI溶液，溶

D白色沉淀是Cub

液變藍(lán)色，并生成白色沉淀

9.(2022?貴州遵義?三模)a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、

丁、戊、己是由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物。它們之間有如下反響：①甲+乙-戊+

己；②甲+丙一丁+己。己知己是由c元素形成的常見單質(zhì)，常溫時(shí)，0.01mol/L戊溶液的

pH=12o以下說法中不正確的選項(xiàng)是

A.b是第二周期元素

B.甲中有非極性共價(jià)鍵，且Imol甲中含有4moi離子

C.己在自然界中有同素異形體

D.c、d形成的簡(jiǎn)單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同

10.（2022?上海上海?模擬預(yù)測(cè)）有關(guān)Na?。?性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如下:

滴1?2滴

酚醐溶解

”先變紅

身后褪色

大量氣泡少量氣泡

已知：①Na?。?與水反響經(jīng)歷了Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;

②酚獻(xiàn)褪色原因與溶液的強(qiáng)堿性或強(qiáng)氧化性有關(guān)。

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是

A.雙氧水能使酚獻(xiàn)褪色

B.濃氫氧化鈉能使酚獻(xiàn)褪色

C.雙氧水和濃氫氧化鈉都能使酚酗褪色

D.可利用二氧化鋅和水來完善實(shí)驗(yàn)方案

11.（2022?全國?高三專題練習(xí)）某實(shí)驗(yàn)小組利用傳感器探究Na2c。3和NaHCC>3的性質(zhì)。

2+

C.a點(diǎn)反響的離子方程式為：Ca+OH+HCO；=CaCO3；+H2O

D.Na2cO3和NaHCCh的稀溶液可利用CaCI2溶液鑒別

12.（2022?江蘇省響水中學(xué)高三開學(xué)考試）實(shí)驗(yàn)室用以下裝置模擬侯氏制堿法制取少量

NaHCCh固體。不能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

稀鹽酸

B.裝置II中Na2co3溶液可除去CO2中的少量HC1

C.裝置IH中冰水浴有利于析出NaHCO3固體

D.裝置IV可獲得少量NaHCCh固體

13.（2022?湖北?模擬預(yù)測(cè)）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備供氫劑氫化鈉（NaH）,實(shí)驗(yàn)裝置如以

下圖所示。

以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A.相同條件下，粗鋅比純鋅反響速率快

B.裝置a還能用來制備CO2和H2S氣體

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)先翻開活塞K,再點(diǎn)燃c處酒精燈

D.推斷鈉是否剩余，可取c中固體加水檢驗(yàn)

14.某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別參加20mL0.4molLNa2c（力溶液和40mL0.2

molLNaHCCh溶液，再分別用04moll“鹽酸滴定，用pH計(jì)和壓力傳感器檢測(cè)，得到如

下曲線，以下說法不正確的選項(xiàng)是

酸

B.Na2cO3和NaHCCb溶液中均滿足：c(OH)-c(H+)=c(Na+)-cHCO,-2cCO^

C.依據(jù)pH-V(HCl)圖，滴定分析時(shí)c點(diǎn)可用酚儆、d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)

D.當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積至VgL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn))，過程中發(fā)生的主要反響用離子方程式表示

為HCO-+H+=CO2T+H2O

15.(2022?廣東?高三開學(xué)考試)為測(cè)定過氧化鈉樣品(只含Na2cO3雜質(zhì))的純度，設(shè)計(jì)了如

下圖的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，稱取肯定量的樣品放入其中，按圖安裝好儀

器，以下說法正確的選項(xiàng)是

A.Q中發(fā)生反響的離子方程式為COj+2H+=H2O+CC)2T,2O7+4H*=2HQ+O2T

B.先關(guān)閉匕，翻開K3,用量筒I測(cè)量氣體體積；再緩慢翻開K-用量筒H測(cè)量氣

體體積(殘留的CO?忽略不計(jì))

C.沒有導(dǎo)管a稀硫酸不易滴下來，而且會(huì)導(dǎo)致測(cè)量氣體的體積偏大

D.假設(shè)操作正確，量筒I中搜集xmL水，量筒II中搜集vmL水，Na?。?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

x

x+y

16.(2022?遼寧沈陽?三模)過氧化鋸可作為曳光彈、焰火的引火劑，亦用于漂白、制藥行

業(yè)。SrOz是一種白色粉末，加熱條件下可與CO-水蒸氣反響，室溫時(shí)在水中逐漸形成無

色晶體SrOz^H。。，遇酸能生成過氧化氫.

(1)實(shí)驗(yàn)室利用鋪單質(zhì)制備過氧化棚可能用到的儀器如下：

氫鈉溶液

①按氣流從左到右的流向，制備過氧化鋼的導(dǎo)管接口順序?yàn)閍-。(選擇必要的儀

器，可重復(fù)選擇)

②Sr。?在空氣中會(huì)變質(zhì)生成碳酸鹽，寫出該反響的化學(xué)方程式。

(2)通入氨氣的條件下，在水溶液中可制備得到SrO2-8Hq,實(shí)驗(yàn)裝置如下:

儀器a的名稱為,裝置乙的作用為。

(3)裝置丙中制備SQ-8H2O的離子方程式,N&的作用是

(4)為測(cè)定SrO,EHq樣品的純度，可進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取2.0gSr(V8H2O樣品置于錐

形瓶中，參加適量的鹽酸充分溶化；參加過量KI溶液，搖勻后置于暗處；充分反響后參

加少量淀粉溶液，用0.8000mol/LNa2s03標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液藍(lán)色恰好消逝，記下此時(shí)消

耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，重復(fù)實(shí)驗(yàn)3-4次，得下表數(shù)據(jù):

平行實(shí)驗(yàn)1234

消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)14.9814.5015.0015.02

SrOz4HQ樣品的純度為。(已知：12+2520，=2r+$407)

17.(2022?全國?高三專題練習(xí))某興趣小組探究鈉與水、鹽酸、醋酸和乙醇反響的快慢。

I.興趣小組成員依據(jù)已有認(rèn)知模型提出以下猜想：

猜想1：鈉分別與水、鹽酸反響，鈉與鹽酸反響更快。

猜想2：鈉分別與乙醇、醋酸反響，鈉與醋酸反響更快。

H.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行“證實(shí)與證偽"

實(shí)驗(yàn)I配制肯定濃度的HC1

⑴用12.00mol-L」HCl配制0.50mol-L」HCl和5.00molUHCl時(shí)，除用到燒杯、膠頭滴

管、玻璃棒外，還必須用到以下儀器中的(寫對(duì)應(yīng)字母)。

ab<d0fg

實(shí)驗(yàn)H相同溫度下，比擬鈉與水、0.50molL'HCKS.OOmolLHCl反響的快慢

序號(hào)鈉塊(形狀幾乎相同)反響液體(50mL)鈉塊消逝時(shí)間

I0.15g水

II0.15g0.50molL'HClIKKIII

III0.15g5.00molL'HCl

該小組查閱資料知，相同溫度下，影響鈉與鹽酸反響速率的主要因素是c(H+)和鈉外表的

c(Na+)o

(2)鈉與S.OOmol-L'HCl反響，速率最慢的原因可能是。

實(shí)驗(yàn)m相同溫度下，比擬鈉與乙醇、醋酸反響的快慢

(3)依據(jù)信息，完成如下表格：

實(shí)

鈉塊(形狀兩個(gè)相同的燒鈉塊完全反

驗(yàn)

大小幾乎杯(反響液體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象響完所需時(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)論

序

一樣)50mL)間

號(hào)

鈉_______，產(chǎn)

I0.15g無水乙醵1285s鈉與無水乙醇反響的

生氣泡較快

反響速率比鈉與冰醋

鈉_______，產(chǎn)

酸反響的速率快得多

II0.15g冰醋酸3625s

生氣泡較慢

(4)通過上述實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)發(fā)覺實(shí)驗(yàn)結(jié)果是鈉與無水乙醇反響時(shí)，鈉塊完全反響需要的

時(shí)間更短。對(duì)此，同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行了分析，發(fā)覺上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在缺陷，該缺陷是

(5)請(qǐng)你援助該小組同學(xué)設(shè)計(jì)新的實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改良。

(6)通過實(shí)驗(yàn)探究，該小組同學(xué)認(rèn)為鈉與醋酸反響比鈉與乙醇反響慢，原因可能是

A.冰醋酸是無水乙酸，無水情況下難以電離出氫離子

B.乙醉鈉在乙醇中的溶化度大于乙酸鈉在乙酸中的溶化度

C.乙酸竣基中的氫原子比乙醇羥基中的氫原子更難電離出氫離子

18.(2022?黑龍江?哈九中高三開學(xué)考試)某實(shí)驗(yàn)小組研究Na2。?與水的反響，實(shí)驗(yàn)如下

圖：

(1)結(jié)合實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象，推測(cè)出Na2。?與水的反響經(jīng)歷2個(gè)反響過程，寫出第一個(gè)

反響的化學(xué)方程式：—。

n.實(shí)驗(yàn)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象中“后褪色"做了進(jìn)一步的探究。

（2）甲同學(xué)猜想：氏。2氧化了酚醐，導(dǎo)致溶液褪色，并向?qū)嶒?yàn)2褪色后的溶液中滴加酚配，

假設(shè)溶液中的現(xiàn)象是：—，則猜想正確。

（3）甲同學(xué)查閱資料，%。2溶液中主要存在H2O2自助H++HOz，K=2x10-i2o實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行

實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)3：配制20mL3%H2O2與NaOH的混合溶液，調(diào)節(jié)pH分別為10?14。再滴入3滴酚

配試液，攪拌后靜置，記錄酚獻(xiàn)完全褪色的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖：

W0?\

”t

"200-

*Ii

100-'?

0-------1―二-二pH

1011121314

結(jié)論：溶液褪色起氧化作用的微粒為一（填“H2O2”或"HOJ）,解釋原因：。

（4）乙同學(xué)查閱資料發(fā)覺酚醐（以H21n表示）存在多種結(jié)構(gòu)，其顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系為：H21n（無

色）目庖勒Hhr（紅色）目廊勒1族（紅色）目廊勒In（OH）3-（無色）。在不同pH下粒子分布曲線如

下圖。

①O點(diǎn)的pH=（用Ki、后表示）

②乙同學(xué)猜想溶液褪色的另一原因是：—。

（5）針對(duì)甲、乙同學(xué)的猜想，該實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn):

2mLpHTII2汽

①In(OH產(chǎn)比I"-更—被氧化(填"難"或，易")。

②依據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：甲、乙兩同學(xué)的推測(cè)均合理，與不同環(huán)境下存在微粒的種類及其性

質(zhì)有關(guān)。請(qǐng)解釋甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)3中pH>13時(shí)紅色褪去的主要原因是猜想(填“甲"或

“乙”)

19.(2022?上海上海?一模)Na2cCh和NaHCCh是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于食

品、化工、醫(yī)藥等領(lǐng)域。如圖是利用天然堿(主要成分為Na2co3、NaHCCh和少量NaCl)制

備Na2cCh和NaHCOj的工藝流程。

母液

完成以下填空：

(1)操作①為—。

(2)碳化裝置中反響的離子方程式_。

(3)解釋選擇0.34?0.4MPa枯燥的原因_。

(4)比照索爾維制堿法，說明利用天然堿制堿的優(yōu)勢(shì)—。

⑸為了測(cè)定產(chǎn)品中小蘇打中NaHCCh的含量進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟一：稱2.000g小蘇打樣品，配制小蘇打溶液250mL。

步驟二：取20.00mL小蘇打溶液置于錐形瓶中，用O.lOOOmoILi鹽酸滴定，溶液pH隨鹽

酸體積變化如下圖。

①取20.00mL小蘇打溶液需要使用的定量?jī)x器名稱—。

②依據(jù)滴定曲線分析，假設(shè)采納傳統(tǒng)滴定法，應(yīng)選擇的指示劑是—，此時(shí)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象

為—。

③計(jì)算該樣品中NaHCO.,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一。

20.(2023?河北?張家口市第一中學(xué)高三期中)我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工

藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示為圖所示：

(提取副產(chǎn)品)

(1)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式。

(2)要檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作為。

(3)如圖是在實(shí)驗(yàn)室中模擬“氨堿法”制取NaHCCh的局部裝置。

完成以下填空：認(rèn)真觀察兩只通氣導(dǎo)管內(nèi)所處的位置，由此推斷：氣體a為，氣體b為

；兩者的通入次序?yàn)?。為預(yù)防尾氣污染，C中可放入蘸（填寫

"酸""堿"）溶液的脫脂棉。

（4）反響過程中可以看到上圖裝置飽和食鹽水中有晶體逐漸析出，寫出相關(guān)反響的化學(xué)方程

式：?

（5）得到的NaHCO3晶體中會(huì)含有少量NaCl雜質(zhì)，可采納如下方法進(jìn)行純度測(cè)定：

試樣足量稀鹽酸

8.060g5.765g

該試樣中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（準(zhǔn)確至U0.01）。

參考答案

1.A（詳解）A.同一主族元素的第一電離能從上到下依次減小，金屬性越強(qiáng)的元素，其

第一電離能越小，因此，鈉元素的第一電離能大于鉀，A說法正確；

B.基態(tài)鉀原子價(jià)層電子為4sL其軌道表示式為由，B說法不正確；

C.鉀和鈉均能與水發(fā)生置換反響，因此，鉀不能置換出NaCl溶液中的鈉，C說法不正

確；

D.鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)分別為11和19,兩者相差8,D說法不正確；

綜上所述，此題選A。

2.B（詳解）依據(jù)性質(zhì)決定用途進(jìn)行推斷，利用反響原理推斷物質(zhì)具有的性質(zhì)，A中利用

金屬的化學(xué)性質(zhì)；B中利用物質(zhì)的氧化性；C中利用油污的水解性質(zhì)；D中利用能產(chǎn)生氣

體的性質(zhì)；

A.金屬鈉能鍛煉金屬鈦是利用金屬的生動(dòng)性，而不是熔點(diǎn)，故A不正確；

B.次氯酸鈉中次氯酸根具有強(qiáng)氧化性，可以使蛋白質(zhì)失活，故能消毒，故B正確；

C.碳酸鈉能清洗油污是因?yàn)椋妓徕c溶液顯堿性，油污的主要成分是油脂，油脂在堿性

條件下可以發(fā)生水解反響生成可溶于水的甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，故c不正確；

D.碳酸氫鈉能做發(fā)酵劑主要是反響能放出二氧化碳，而不是溶液顯堿性的原因，故D不

正確：

應(yīng)選答案B。

3.D（詳解）A.密度：出0>Na>苯，由浮力原理可知，呈固態(tài)的鈉粒在水與苯的界面

處并與水發(fā)生反響，A錯(cuò)誤；

B.Na和苯不反響，但密度：H2O>Na>^,因此鈉應(yīng)在水與苯的界面處并與水發(fā)生反

響，B錯(cuò)誤；

C.鈉的密度比苯大且不與苯反響，C錯(cuò)誤；

D.由A可知，呈固態(tài)的鈉粒在水與苯的界面處并與水發(fā)生反響，與苯不反響，鈉在兩種

液體的界面處跟水反響生成氫氣，氫氣不溶于水和苯，包圍在鈉粒周圍的氫氣使鈉粒受的

浮力大于重力而上浮，在鈉粒上浮的過程中氧氣脫離鈉粒逸出液面，鈉粒在重力作用下又

落到了液體的界面處，在苯與水的界面處反響并做上下跳動(dòng)，直到鈉粒完全消逝為止，D

正確；

答案選D.

4.C（詳解）A.宜接加熱氯化鏤固體無法制得氨氣，應(yīng)加熱氯化鏤與消石灰固體混合物

制備氨氣，故A錯(cuò)誤；

B.制備碳酸氫錢時(shí)，應(yīng)將二氧化碳通入溶有氨氣的飽和食鹽水中，否則無法制得碳酸氫

鈉，故B錯(cuò)誤；

C.別離碳酸氫鈉固體時(shí)，應(yīng)用過濾的方法別離，故C正確；

D.碳酸氫鈉受熱分解制備碳酸鈉時(shí)，應(yīng)在試管中加熱碳酸氫鈉，不能在燒杯中加熱碳酸

氫鈉，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選C。

5.C（詳解）①己知Na2co3比NaHCC>3更易溶于水，故固體的溶化性：

Na2cO?>NaHCO3>CaCO3,錯(cuò)誤；

②堿金屬單質(zhì)的密度從上往下呈增大趨勢(shì)，K.和Na反常，故堿金屬密度：

Pcs>pRb>PNa>PK>Pbi'錯(cuò)誤；

③SrCKK+具有相同的核外電子排布，則核電荷數(shù)越大半徑越小，而F-比前面三種離子

少一個(gè)電子層，半徑最小，故微粒半徑：S2->cr>K+>F-?正確；

④山于電離出氫離子的能力CH3COOH>H2CO3>HC1O>HCOi>H20,故結(jié)合質(zhì)子的能

力：OH->CO：>CQ>HCO；>CH3coeT,正確；

⑤由于HF中存在分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)反常升高，故沸點(diǎn)：HF>HI>HBr>HCI,錯(cuò)誤；

綜上所述③④正確，故答案為：Co

6.C（詳解）A.用鎰子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有燒杯容

積:水的燒杯中，觀察現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；

B.NaHCOs與Na2cO3都能與澄清石灰水反響生成碳酸鈣沉淀，一般用氯化鈣溶液鑒別

NaHCOj與Na2co3,故B錯(cuò)誤；

C.Na?。?用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明Na/）?與CO?反響生成

氧氣，同時(shí)反響放熱，故C正確；

D.觀察鉀的焰色應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃，故D錯(cuò)誤；

選C。

7.D（詳解）A.碳酸鈉能夠與鹽酸反響，但是碳酸鈉堿性較強(qiáng)，具有腐蝕性，不能用于

醫(yī)治胃酸過多，陳述I錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；

B.過氧化鈉與水反響生成氫氧化鈉，氮氧化鈉為強(qiáng)堿，水溶液顯堿性，能夠使酚配變

紅，但過氧化鈉還具有強(qiáng)氧化性，因此最終顏色會(huì)褪去，B錯(cuò)誤；

C.鈉的焰色為黃色，透霧性強(qiáng)，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光，I對(duì)，II對(duì)，二者無因

果關(guān)系，c錯(cuò)誤：

D.過氧化鈉能與水、二氧化碳反響生成氧氣，所以可為航天員供氧，陳述I、n正確，且

有因果關(guān)系，D正確；

應(yīng)選D。

8.B（詳解）A.Na?。?具有氧化性，Na?。?能把Fe2+氧化為Fe3+,產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉

淀，不能說明硫酸亞鐵已變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.鈉和乙醇反響生成乙醉鈉和氫氣，在乙醉中參加一小塊鈉，鈉沉入底部并觀察到氣泡

產(chǎn)生，說明鈉的密度大于乙醉的密度，故B正確；

C.NaHCCh溶液和CaCb不反響，故C錯(cuò)誤;

D.向Cu（NO3）2溶液中參加含淀粉的KI溶液,發(fā)生反響2Cu2++4「=2CuIJ+L，溶液變

藍(lán)色，生成白色沉淀是CuL故D錯(cuò)誤：

選B,

9.B（詳解）常溫下，0.01mol/L戊溶液的pH=12說明戊為一元強(qiáng)堿，短周期中只有Na

可形成一元強(qiáng)堿