第一節(jié)第2課時硫酸高一化學(xué)下學(xué)期人教版課件

第五章

第一節(jié)硫及其化合物第2課時

硫酸化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PART01硫酸01硫酸硫酸是硫元素最高價氧化物的水化物，是一種重要的化工原料，是工業(yè)上常用的三大強酸之一，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類等。01硫酸一、硫酸的工業(yè)制法01硫酸一、硫酸的工業(yè)制法1.由黃鐵礦（FeS2）為原料制取硫酸的各階段化學(xué)方程式為：①4FeS2＋

11O2══2Fe2O3

＋8SO2高溫②2SO2+O22SO3催化劑△③SO3+H2O══H2SO401硫酸一、硫酸的工業(yè)制法2.工業(yè)上制取硫酸常用濃硫酸吸收SO3而不用純水，為什么？SO3與水反應(yīng)放出大量的熱，若用純水吸收，易產(chǎn)生水霧，影響SO3的吸收。01硫酸二、硫酸的物理性質(zhì)1.純凈的硫酸為無色油狀液體，較粘稠，沸點為338℃（沸點高，難揮發(fā)），密度為1.84g/cm3(密度大于水)，與水任意比互溶，溶于水時放出大量的熱。2.市售硫酸一般為質(zhì)量分數(shù)98%的濃硫酸。01硫酸三、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)1.硫酸是強酸，在稀溶液中可以完全電離：H2SO4

══2H++SO42-2.稀硫酸具有酸的通性（寫出下列反應(yīng)的離子方程式或現(xiàn)象）：①與金屬單質(zhì)反應(yīng)(Fe):②與金屬氧化物反應(yīng)（MgO):③與堿反應(yīng)[Cu(OH)2]:④與鹽反應(yīng)(NaHCO3):⑤使酸堿指示劑變色：使石蕊溶液變___。紅Fe+2H+

══Fe2++H2↑MgO+2H+

══Mg2++H2OCu(OH)2+2H+

══Cu2++2H2OHCO3-+H+

══CO2↑+H2O01硫酸四、濃硫酸的三大特性01硫酸四、濃硫酸的三大特性1.吸水性濃硫酸能吸收周圍環(huán)境中的水分，故常用作干燥劑。注意：濃硫酸可以用來干燥中性或酸性氣體，如H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等，不能用來干燥堿性氣體，如NH3，也不能用來干燥還原性氣體，如H2S、HBr、HI等。01硫酸四、濃硫酸的三大特性觀察濃硫酸與蔗糖的反應(yīng)（黑面包實驗），濃硫酸還有什么特性？01硫酸四、濃硫酸的三大特性濃硫酸與蔗糖(C12H22O11)反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象分析結(jié)論固體變?yōu)楹谏腆w膨脹，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生蔗糖失去了H、O元素，轉(zhuǎn)化為碳單質(zhì)濃硫酸具有脫水性碳單質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)，生成SO2、CO2氣體，使固體膨脹濃硫酸具有強氧化性01硫酸四、濃硫酸的三大特性2.脫水性濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機物中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去，這種性質(zhì)叫做脫水性。C12H22O11

══12C+11H2O濃硫酸01硫酸四、濃硫酸的三大特性濃硫酸吸水性與脫水性的比較性質(zhì)吸水性脫水性表現(xiàn)區(qū)別注意濃硫酸能夠吸收液態(tài)水、水蒸氣以及固體中的結(jié)晶水濃硫酸能把有機物中氫、氧元素按水的組成比脫去物質(zhì)中含有H2O物質(zhì)中不含有H2O，只含有氫元素和氧元素一般情況下，濃硫酸吸水屬于物理變化，脫水屬于化學(xué)變化，但濃硫酸使固體失去結(jié)晶水，體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，屬于化學(xué)變化01硫酸四、濃硫酸的三大特性3.強氧化性濃硫酸具有強氧化性，其還原產(chǎn)物一般為SO2。濃硫酸能與部分非金屬單質(zhì)反應(yīng)，在黑面包實驗中，濃硫酸可以將蔗糖脫水生成的碳單質(zhì)氧化為CO2。2H2SO4(濃)+C

══CO2↑+2SO2↑+2H2O△01硫酸四、濃硫酸的三大特性3.強氧化性濃硫酸能與大部分金屬單質(zhì)反應(yīng)，如銅。裝置優(yōu)點：可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止01硫酸四、濃硫酸的三大特性3.強氧化性現(xiàn)象：①產(chǎn)生無色、能使品紅溶液褪色的氣體。②得到藍色溶液。③生成黑色固體(副產(chǎn)物硫化銅，高中不涉及該反應(yīng))。01硫酸四、濃硫酸的三大特性3.強氧化性在加熱的條件下，濃硫酸能與銅反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水。2H2SO4(濃)+Cu

══CuSO4+SO2↑+2H2O△該反應(yīng)也可以用于實驗室里制備SO2氣體。注意：該反應(yīng)中，若銅過量，隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度逐漸減小，最終變?yōu)橄×蛩幔~與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，因此硫酸不能完全反應(yīng)。二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)與該反應(yīng)類似。01硫酸四、濃硫酸的三大特性3.強氧化性常溫下，濃硫酸還可以使Fe、Al發(fā)生鈍化，即在表面生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進一步進行。因此，工業(yè)上可以用鐵制或鋁制的容器來貯存冷的濃硫酸。注意：①鈍化并不是不反應(yīng)，而是反應(yīng)生成了致密氧化膜。②使鐵、鋁鈍化也是濃硫酸強氧化性的表現(xiàn)。③鐵、鋁在加熱時與濃硫酸會發(fā)生劇烈反應(yīng)。01硫酸四、濃硫酸的三大特性3.強氧化性01硫酸四、濃硫酸的三大特性3.強氧化性濃硫酸還能與其他具有還原性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如Fe2+、I-、H2S等，同學(xué)們可以在課后嘗試寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)（或離子）方程式。01硫酸四、濃硫酸的三大特性濃硫酸與稀硫酸的比較物質(zhì)濃硫酸稀硫酸成分酸的通性氧化性吸水性脫水性主要是H2SO4分子，少量H+H+、SO42-，沒有H2SO4分子具有部分酸的通性，與金屬反應(yīng)不生成H2具有所有酸的通性，與活潑金屬反應(yīng)生成H2強氧化性(+6價硫元素表現(xiàn))，還原產(chǎn)物一般為SO2弱氧化性(H+表現(xiàn))，還原產(chǎn)物為H2有無有無01硫酸例1.下列各過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請將答案的序號分別填在橫線上。①酸性②強氧化性③高沸點、難揮發(fā)性④脫水性⑤吸水性(1)用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下制HCl氣體____。(2)銅和濃硫酸共熱制備SO2氣體____。(3)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末____。(4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸____。(5)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)(黑面包實驗)____。③①②⑤②②④濃硫酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)時，既表現(xiàn)強氧化性，又表現(xiàn)酸性；濃硫酸與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時，只表現(xiàn)強氧化性。PART02硫酸根離子的檢驗02硫酸根離子的檢驗一、硫酸鹽自然界中的硫酸鹽一般都帶有結(jié)晶水，并有各自的俗稱。CuSO4·5H2OFeSO4·7H2OZnSO4·7H2OKAl(SO4)2·12H2OCaSO4·2H2O2CaSO4·H2ONa2SO4·10H2OBaSO4膽礬、藍礬綠礬皓礬明礬生石膏熟石膏芒硝重晶石02硫酸根離子的檢驗二、硫酸根離子的檢驗02硫酸根離子的檢驗二、硫酸根離子的檢驗02硫酸根離子的檢驗二、硫酸根離子的檢驗實驗操作向稀硫酸中滴加氯化鋇溶液，再滴加稀鹽酸向硫酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加稀鹽酸向碳酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加稀鹽酸實驗現(xiàn)象離子方程式結(jié)論先產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀鹽酸后沉淀不溶解先產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀鹽酸后沉淀溶解并產(chǎn)生氣體Ba2++SO42-══BaSO4↓

Ba2++CO32-══BaCO3↓BaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O硫酸根離子可以與鋇離子結(jié)合生成難溶于酸的硫酸鋇沉淀，因此可以利用該反應(yīng)來檢驗溶液中硫酸根離子的存在。02硫酸根離子的檢驗二、硫酸根離子的檢驗硫酸根離子的檢驗方法未知溶液無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀原未知液中含SO42-思考：①加入鹽酸酸化的目的是什么？②鹽酸和氯化鋇的滴加順序是否可以顛倒？①加入鹽酸酸化可以排除Ag+、CO32-、SO32-的干擾。②不能顛倒，否則無法排除Ag+的干擾。02硫酸根離子的檢驗三、亞硫酸根離子的檢驗亞硫酸根離子的檢驗方法未知溶液沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味氣體