福建省漳州市高三畢業(yè)班上學(xué)期第二次質(zhì)檢化學(xué)試題

漳州市2024屆高三畢業(yè)班第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試題本試題卷共8頁，14題.全卷滿分100分.考試時間75分鐘.可能用到的相對原子質(zhì)量：C12O16Na23Ti48一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分.在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是合題目要求的.1.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān).下列說法正確的是（）A.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同素異形體B.建造“福廈高鐵”跨海大橋所采用的鋼材的熔點、硬度均比純鐵高C.我國科學(xué)家利用電催化實現(xiàn)了醇到醛的高選擇性轉(zhuǎn)化，該過程體現(xiàn)了醇的氧化性D.華為配備的玻璃屏幕屬于有機(jī)高分子材料2.嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防器官排斥反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖.下列關(guān)于該化合物說法錯誤的是（）A.含氧官能團(tuán)有3種 B.不含手性碳原子C.1mol該有機(jī)物最多可消耗 D.可以發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)3.一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族素，W原子的最外層電子數(shù)等于其電子總數(shù)的.下列說法正確的是（）A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X B.簡單氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z＞XC.電負(fù)性：Z＞Y＞X D.陰離子中所有原子最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4.我國科學(xué)家李亞棟、錢逸泰等利用以下反應(yīng)原理合成了金剛石，（金剛石）.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.12g金剛石中含有的CC鍵的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有鍵數(shù)目為C.溶液中和數(shù)目之和為D.每消耗46g的鈉單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為5.下列離子方程式書寫正確的是（）A.明礬溶液與過量氨水混合：B.將銅絲插入稀硝酸中：C.溶液中滴加至完全沉淀：D.以鐵為電極電解飽和食鹽水：6.下列實驗正確的是（）A.除去氣體中少量的B.分離固體和C.用苯萃取碘水中的D.模擬工業(yè)制備7.膜電極反應(yīng)器具有電阻低、能耗低、結(jié)構(gòu)緊湊等優(yōu)點，研究人員設(shè)計了一種（堿性）膜電極反應(yīng)器（如圖所示）用于持續(xù)制備，下列說法中正確的是（）A.電極M上，反應(yīng)物和生成物中碳原子的雜化方式相同B.電極N的電極反應(yīng)式：C.反應(yīng)后溶液的pH變大D.電極M上產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8.在化工生產(chǎn)中常利用某分子篩作催化劑，催化脫除廢氣中的NO和，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示.下列說法錯誤的是（）A.X為純凈物，且生成X的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)B.和中心原子雜化方式相同，但微粒的空間結(jié)構(gòu)不同C.脫除廢氣中的NO和時，D.歷程④可表示為9.可用于生產(chǎn)軟磁鐵氧體，以硫鐵礦（主要成分是，含少量、和）為原料制備的工藝流程如下，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表.下列說法錯誤的是（）金屬離子開始沉淀pH（25℃）1.97.64.0沉淀完全pH（25℃）3.29.75.2A.“焙燒”時硫鐵礦發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為B.“試劑a”可選用鐵粉，主要目的是將轉(zhuǎn)化為C.“試劑b”可選用氨水，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍：D.“濾液D”的主要成分為，可用作氮肥10.為二元弱酸，常溫下將的溶液滴入的溶液中，溶液中（或）的分布系數(shù)、溶液體積與pH的關(guān)系如圖所示.[已知：].下列敘述錯誤的是（）A.曲線b表示的是的分布系數(shù)變化曲線B.的第二步電離平衡常數(shù)C.溶液中D.點時，二、非選擇題：本題共4小題，共60分.11.（16分）用方鉛礦（主要含及少量）和軟錳礦（主要含及少量、）制備和的工藝流程如圖所示：已知：難溶于冷水，易溶于熱水；.回答下列問題：（1）“浸取”時，為加快反應(yīng)速率可以采取的措施有____________（任寫一種）；參與反應(yīng)的離子方程式為____________；與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濾渣1的主要成分為__________（填化學(xué)式）.（2）“調(diào)pH”時，相關(guān)元素可溶性組分的與pH的關(guān)系如下圖所示，試計算___________.已知：常溫下，試計算時，溶液中___________.（3）“趁熱抽濾”后得到濾渣2的主要成分是____________，“趁熱抽濾”后檢驗鐵元素已沉淀完全的操作是_________________________________________.（4）濾液X用空氣和氨水處理可制備，反應(yīng)溫度和溶液pH對的純度和產(chǎn)率影響如圖所示：①由圖可知由濾液X制備的最佳反應(yīng)條件為__________℃，pH=__________.②由濾液X制備化學(xué)方程式為，溫度過高產(chǎn)率下降的原因可能是____________________________.12.（16分）某小組利用如圖甲所示裝置制備并收集（夾持裝置略去）.已知：Ⅰ.高溫時能與反應(yīng)，極易水解，能溶于；Ⅱ.相關(guān)物質(zhì)的熔沸點如表：物質(zhì)熔點℃23.230623沸點℃136.431576.8（1）加熱管式爐前需先通入的目的是_______________________，管式爐加熱至900℃時，瓷舟中會生成、和一種有毒的氣態(tài)氧化物，并發(fā)生副反應(yīng)生成少量，寫出主反應(yīng)生成的化學(xué)方程式_________________________.（2）為除去中的應(yīng)調(diào)節(jié)控溫箱的溫度范圍為_____________℃.（3）堿石灰的作用是________________________，該裝置的缺陷是__________________.（4）已知在碳化物中硬度最大，工業(yè)上一般在真空和高溫（＞1800℃）條件下用C還原制?。?①基態(tài)Ti原子的電子排布式為____________________.②反應(yīng)中涉及的元素第一電離能最大的是______________，中化學(xué)鍵類型為___________.③是一種優(yōu)良的顏料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖.則黑球代表____________（填“Ti”或“O”）.該晶體的密度為_________（用含、、的代數(shù)式表示，為阿伏加德羅常數(shù)的值）.13.（14分）當(dāng)今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時間節(jié)點.因此，研發(fā)利用技術(shù)，降低空氣中含量成為研究熱點.（1）加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)為主反應(yīng)：副反應(yīng)：則反應(yīng)___________.（2）恒容密閉容器中充入一定量和，下列說明主反應(yīng)和副反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)的有__________（填標(biāo)號）.A.混合氣體密度不隨時間變化 B.氣體總壓強(qiáng)不隨時間變化C.氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化 D.的消耗速率等于水蒸氣生成速率（3）500℃時，向1L恒容密閉容器中充入和及催化劑，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡后.①測得轉(zhuǎn)化率，生成CO的物質(zhì)的量為1mol，0～10min用表示的平均反應(yīng)速率=___________，主反應(yīng)的平衡常數(shù)_________.②的平衡轉(zhuǎn)化率與催化劑的催化效率隨溫度變化結(jié)果如圖.若無催化劑，N點平衡轉(zhuǎn)化率能否降至R點并說明理由___________________.（4）往恒容密閉容器中通入與，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：壓強(qiáng)、、中最小的是__________.壓強(qiáng)為時，點：v（正）___________（填“＜”“＝”或“＞”）v（逆）.（5）在稀硫酸中分別以Pt、Cu為電極，利用電催化可將同時轉(zhuǎn)化為多種燃料，其原理如圖所示.在銅電極被還原為多種燃料，則與Pt電極相連的是電源的___________極，寫出電催化還原成的電極反應(yīng)式________________.14.（14分）一種治療抑郁癥的藥物K的合成路線如下.已知：i.ii.回答下列問題：（1）A屬于芳香烴，則B的化學(xué)名稱為_____________.（2）C→D的反應(yīng)類型為_____________，D中所含官能團(tuán)的名稱為_____________.（3）寫出E→F的化學(xué)方程式__________________________.（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________.（5）物質(zhì)M比C多一個碳原子且不飽和度相同，同時滿足：①分子中含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的M的同分異構(gòu)體有_____________種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中苯環(huán)上有兩個取代基，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________（只寫一種）.（6）從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度思考，物質(zhì)H在水中的溶解度大于I的原因是_____________.（7）J→K轉(zhuǎn)化中需加入的物質(zhì)X、Y分別是__________________________.漳州市2024屆高三畢業(yè)班第二次質(zhì)量檢測化學(xué)答案詳解12345678910ACCABDCAAC1.A【解析】碳納米管與石墨烯是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；鋼屬于合金，熔點比純鐵低，硬度比純鐵大；電催化醇氧化可得醛，體現(xiàn)了醇的還原性；玻璃屬于無機(jī)非金屬材料.2.C【解析】該有機(jī)物含有醚鍵、酯基和酚羥基三種含氧官能團(tuán)；該有機(jī)物中的飽和碳原子皆不符合手性碳的條件；該有機(jī)物中含有的酯基和酚羥基均能與反應(yīng)，1mol酯基消耗，1mol酚羥基消耗，所以1mol該有機(jī)物最多可消耗；該有機(jī)物中的碳碳雙鍵、苯環(huán)均能發(fā)生加成反應(yīng)，酯基可以發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基、碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng).3.C【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W原子的最外層電子數(shù)等于其電子總數(shù)的，為P元素；結(jié)合結(jié)構(gòu)分析，X形成四個共價鍵，為C元素，Y形成兩個共價鍵，為O元素，Z形成一個共價鍵，為F元素.原子半徑：P＞C＞O＞F；簡單氫化物的穩(wěn)定性：；電負(fù)性：F＞O＞C；在陰離子中C、O、F原子最外層均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P原子最外層未形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu).4.A【解析】12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，依據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)可知，每個碳原子形成CC鍵的個數(shù)為，故12g金剛石中含有CC鍵的數(shù)目是；標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，故無法計算鍵的數(shù)目；溶液的體積未知，無法計算離子的數(shù)目；46g鈉單質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol，由關(guān)系式可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為.5.B【解析】只能溶于強(qiáng)堿不能溶于弱堿，所以明礬和過量的氨水反應(yīng)生成沉淀；向溶液中滴加至完全沉淀，參加反應(yīng)的和物質(zhì)的量比為1:1，離子方程式為；鐵為活性電極，陽極的電極反應(yīng)是鐵單質(zhì)放電生成，不會生成.6.D【解析】與不反應(yīng)，可與反應(yīng)生成氣體，該裝置會將氣體除去；易升華，受熱易分解，且其分解生成的與遇冷又會化合生成氯化銨固體，加熱無法分離兩固體；苯的密度小于水，苯與水分層，有機(jī)層在上層；模擬侯氏制堿法制備，可在與的飽和溶液中通入實現(xiàn).7.C【解析】中碳原子為sp雜化，中碳原子為雜化，雜化方式不同；由圖中信息可知，電極N上，堿性溶液中的氧元素被氧化為氧氣，電極反應(yīng)為；反應(yīng)器的總反應(yīng)為，反應(yīng)后溶液的堿性增強(qiáng)，pH變大；未給出氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目.8.A【解析】反應(yīng)過程中，＋4價、＋2價氮元素與3價的氮元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由轉(zhuǎn)化③可知X為和，故X為混合物；和中心原子的價電子對數(shù)均為4，均為雜化，但含有1對孤電子對，故的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形而的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，進(jìn)入體系的物質(zhì)、NO、為反應(yīng)物，從體系出來的物質(zhì)、為生成物，總反應(yīng)：，故脫除燃煤煙氣中的NO和時，；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由轉(zhuǎn)化④可知Y是.9.A【解析】硫鐵礦焙燒被氧化的元素有鐵和硫，主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為；“試劑a”可選用還原性鐵粉，主要目的是將轉(zhuǎn)化為，以便后續(xù)步驟中除去；根據(jù)信息中各金屬離子開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH可知，調(diào)節(jié)溶液pH為5.2～7.6，能將完全沉淀，而不沉淀；“沉淀”時，向濾液（主要含有）中加入過氧化氫和氨水，產(chǎn)生沉淀，過濾得到“濾液D”，其主要成分為，屬于銨態(tài)氮肥.10.C【解析】用溶液滴定發(fā)生反應(yīng)，不斷減少，不斷增多，故曲線b表示的是的分布系數(shù)變化曲線；點時和的分布系數(shù)相同，，則的第二步電離平衡常數(shù)；由起點未加溶液時，常溫下溶液呈酸性可知，的電離程度大于水解程度，所以；點時滴入了溶液，溶液中和的濃度比為1:1，根據(jù)物料守恒和電荷守恒可得：，，消去可得.11.（16分）（1）適當(dāng)升高溫度（其他合理答案也給分）（1分）（2分）S（1分）（2）（2分）（2分）（3）、（2分）取少量抽濾液于試管中，向試管中滴加溶液，若溶液未變成血紅色，說明鐵元素已沉淀完全（2分）（4）①50（1分）8.5（1分）②溫度過高，氨水不穩(wěn)定，受熱分解（2分）【解析】（1）“浸取”時為加快反應(yīng)速率可采取的措施有將礦石粉碎、適當(dāng)升高溫度或適當(dāng)增大鹽酸的濃度等.（2）由圖可知，時，，，.時，，，，帶入數(shù)值可得.（3）根據(jù)流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化分析可知，濾渣2的成分是和.鐵元素在溶液中以形式存在，調(diào)節(jié)后，檢驗鐵元素是否已沉淀完全只需檢驗濾液中是否有即可.（4）①依據(jù)圖可知，溫度越高，純度越高，但溫度高于50℃純度緩慢增大，產(chǎn)率下降，故最佳溫度為50℃；pH小于8.5時，產(chǎn)率、純度隨pH的增大而增大，pH大于8.5時產(chǎn)率下降，故最佳pH為8.5.②由濾液X制備的化學(xué)方程式可知反應(yīng)物中有氨水，氨水不穩(wěn)定，受熱易分解.12.（16分）（1）排出裝置中的空氣，防止與空氣中的反應(yīng)（2分）（2分）（2）136.4～306（1分）（3）極易水解，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置（2分）缺少處理尾氣的裝置（1分）（4）①（或）（1分）②O（2分）共價鍵（2分）③Ti（1分）（2分）【解析】（1）由信息Ⅰ可知，高溫時能與反應(yīng)，故加熱管式爐前通入的目的是排出裝置中的空氣，防止與空氣中的反應(yīng).（2）根據(jù)信息Ⅱ可知，除去中的應(yīng)調(diào)節(jié)控溫箱溫度高于的沸點，低于的熔點.（3）極易水解，需在收集的裝置后增加防水裝置，故堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置.管式爐中發(fā)生的主反應(yīng)的生成物中含有氣體，故該裝置的缺陷是缺少處理尾氣的裝置.（4）①鈦的原子序數(shù)為22，基態(tài)鈦原子的電子排布式是.②金屬元素第一電離能一般小于非金屬元素，鈦屬于金屬元素，第一電離能最小，C、O元素為同周期主族元素，一般情況下，第一電離能從左至右依次增大，第一電離能：O＞C.為共價晶體，其中含有的化學(xué)鍵為共價鍵.③據(jù)圖知，1個品胞中黑球個數(shù)為，白球個數(shù)為，因此黑球代表Ti，白球代表O.1個晶胞的質(zhì)量為，1個晶胞的體積為，則晶體密度為.13.（14分）（1）205.9（2分）（2）BC（2分）（3）①0.2（1分）（2分）②不能，因為催化劑不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率（2分）（4）（1分）＞（1分）（5）正（1分）（2分）【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，主反應(yīng)副反應(yīng)即得目標(biāo)反應(yīng)，故.（2）恒容，反應(yīng)前后物質(zhì)狀態(tài)全為氣體，氣體總質(zhì)量不變，故氣體密度始終不變；主反應(yīng)變化前后氣體分子數(shù)減小，副反應(yīng)變化前后氣體分子數(shù)不變，反應(yīng)到達(dá)平衡前氣體總壓強(qiáng)逐漸減小，總壓強(qiáng)不變時達(dá)到平衡；氣體摩爾質(zhì)量等于混合氣體的總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減少，氣體摩爾質(zhì)量是個變量，其不變時達(dá)到平衡；的消耗和水蒸氣的生成是同一方向，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡.（3）①根據(jù)的轉(zhuǎn)化率可知反應(yīng)達(dá)到平衡后的物質(zhì)的量2mol，轉(zhuǎn)化的的濃度是，；再根據(jù)生成CO的物質(zhì)的量為1mol，利用碳元素守恒可知生成的物質(zhì)的量為1mol，由反應(yīng)前后氧元素守恒可知生成的物質(zhì)的量為3mol，由反應(yīng)前后氫元素守恒可知的物質(zhì)的量為7mol，根據(jù)容器的體積為1L可知達(dá)到平衡時，、、、，列出主反應(yīng)K的表達(dá)式帶入計算可得.②催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，則無催化劑，N點的平衡轉(zhuǎn)化率也