高中化學(xué)高三模擬江蘇省海門市2020屆高三第二次診斷性考試化學(xué)試題高中化學(xué)

高中化學(xué)高三模擬江蘇省海門市2020屆高三第二次診斷性考試化學(xué)試題高中化學(xué)〔總分值120分，考試時刻100分鐘〕第一卷(選擇題共48分)本卷須知：1.回答I卷前，考生務(wù)必在答題紙姓名欄內(nèi)寫上自己的姓名、考試科目、準(zhǔn)考證號等，并用2B鉛筆涂寫在答題紙上。2.每題選出正確答案后，用2B鉛筆把答題紙上對應(yīng)題號的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦潔凈后，再選涂其他答案。不能答在試題卷上。3.考試終止，將答題紙交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27Si－28Cl－35.5K－39Mn－55一、選擇題(此題包括8小題，每題3分，共24分。每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1．以下有關(guān)講法不正確的選項(xiàng)是A．能夠利用電解的方法，從海水中獵取淡水資源B．以海水為原料，制備金屬鎂的過程中，一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．由鋁土礦提取鋁的過程中，不涉及置換反應(yīng)D．人類探月工程的目的之一是獵取月球上的He-3資源2．以下各項(xiàng)中表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N:C．H、D、T表示同一種核素D．CH4分子的球棍模型：3．將某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示，能夠收到直觀形象、簡明易記的成效。用數(shù)軸表示的以下化學(xué)知識中正確的選項(xiàng)是A．平穩(wěn)常數(shù)與轉(zhuǎn)化率關(guān)系：B．分散系的分類：C．AlCl3和NaOH反應(yīng)后鋁元素的存在形式：D．Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物：4．以下對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識正確的選項(xiàng)是A．化學(xué)反應(yīng)過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變B．假如某化學(xué)反應(yīng)的H和S均小于0，那么反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．化學(xué)反應(yīng)過程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成D．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快5．以下圖是化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)換的兩套裝置。對此兩套裝置的分析正確的選項(xiàng)是A．兩裝置中，鐵電極上均有氣體產(chǎn)生 B．圖2裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)均為：2H++2e-=H2↑D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，兩裝置中電解質(zhì)溶液的pH均增大6．A．酸性：H2SO4>H3PO4>H2SiO3B．穩(wěn)固性：NH3<PH3<AsH3 C．離子半徑：陰離子>陽離子D．熔沸點(diǎn)：離子化合物>共價化合物7．利用以下實(shí)驗(yàn)裝置完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．檢驗(yàn)溶液中是否含有NaClB．除去乙醇中溶有的少量乙酸C．實(shí)驗(yàn)室中制取少量蒸餾水D．用MnO2和濃鹽酸制備Cl28．從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界中存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，以下講法不正確的選項(xiàng)是A．中的物質(zhì)是H2OB．上述產(chǎn)物中的SO42-，部分是氧化產(chǎn)物C．CuSO4在反應(yīng)中發(fā)生了還原反應(yīng)D．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子10mol二、9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下講法正確的選項(xiàng)是A．分解H2O2制O2，每生成0.25molO2轉(zhuǎn)移電子為NAB．15g二氧化硅晶體中，含有Si－O鍵的數(shù)目為NAC．將92gN2O4晶體放入容器中，復(fù)原到常溫常壓時，所含氣體分子數(shù)為NAD．銅的電解精煉時，電解池中每轉(zhuǎn)移2mol電子陽極上溶解的銅原子數(shù)等于NA10．以下相對應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是A、明礬溶于水后，溶液呈酸性：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+B、用醋酸除去水垢中的碳酸鹽：2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2↑C、工業(yè)上電解食鹽水制備Cl2：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑D、用NaOH溶液吸取足量的SO2：2OH-+SO2SO32-+H2O11．以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)咨詢題表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．測定中和熱時，用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒攪拌溶液，使測得的溫度更準(zhǔn)確B．利用燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就能夠配制2mol/L的硫酸溶液C．用pH計測得某次雨水的pH為3.7D．用標(biāo)準(zhǔn)濃度HCl滴定未知濃度NaOH溶液，中和滴定曲線如右圖12．符合以下各種條件的溶液中，各組離子可能大量共存的是A．pH＝0的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、Cl-B．Br-不能大量存在的溶液中：Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3-C．加入鋁粉后能產(chǎn)動氣體的溶液中：Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-D．常溫下水電離出的c(H+)=10-4的溶液中：Fe3+、K+、ClO-、SO42-13．以下各種情形下，離子或分子濃度大小比較正確的選項(xiàng)是A．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中，NH4+濃度：前者大于后者B．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaOH溶液中，陰離子總濃度：后者大于前者C．將氨水和鹽酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．將一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)14．除去以下物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的選項(xiàng)是A．除去SiO2中混有的Al2O3雜質(zhì)，加入適量NaOH溶液，溶解過濾B．除去KNO3晶體中混有的NaCl雜質(zhì)，加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾C．除去Na2CO3晶體中混有的NaHCO3雜質(zhì)，置于坩堝中充分加熱D．除去NaCl溶液中混有的Na2SO4雜質(zhì)，加入過量BaCl2，過濾16．將總物質(zhì)的量為nmol的鈉和鋁(其中鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x)，投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL。以下關(guān)系式中正確的選項(xiàng)是A．x＝B．0<x≤0.5C．V=33.6n(1-x)D．11.2n<V≤22.4n第二卷(非選擇題共72分)三.(此題包括2小題，共20分)17．(8分)以下圖(甲)是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，圖(乙)、圖(丙)是某校師生改進(jìn)后的裝置：

〔1〕寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式。〔2〕和圖(乙)裝置相比，甲裝置的缺點(diǎn)是?！?〕為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計了圖(丙)裝置，對a、b、c三只彈簧夾操作：先關(guān)閉彈簧夾，再打開彈簧夾，才能使NO2氣體充滿試管②?！?〕圖(丙)裝置中，當(dāng)氣體充滿試管②后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進(jìn)入試管②應(yīng)如何操作。18．(12分)阻礙化學(xué)反應(yīng)速率的因素專門多，某課外愛好小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸〔0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L〕，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案來研究阻礙反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報告如下表：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①分不取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分不投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應(yīng)快慢：Mg>Fe>Cu反應(yīng)物的性質(zhì)越爽朗，反應(yīng)速率越快。(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_______________________________；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需操縱的實(shí)驗(yàn)條件是________。(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的阻礙，利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是______；應(yīng)該測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是____________________________。實(shí)驗(yàn)二：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑(1)針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從阻礙化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是__________________(2)假設(shè)用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是____A、硫酸鉀B、硫酸錳C、氯化錳D、水四.(此題包括2小題，共20分)19．(10分)在某個容積為2L的密閉容器內(nèi)，在T℃時按以下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)，H<0〔m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)〕。(1)據(jù)圖1所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平穩(wěn)時，用D表示該反應(yīng)速率為_____mol/L·min；(2)該反應(yīng)的化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)K的數(shù)值為_________________(保留至兩位小數(shù))；(3)反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)后，第7min時：①假設(shè)升高溫度，D的濃度變化最可能的是_____(用圖2中a~c的編號回答)；②假設(shè)將容器的容積壓縮為原先一半，請在圖3中畫出7min后D濃度變化情形。(4)在T℃時，相同容器中，假設(shè)開始時加入0.2molA、0.8molB、0.9molD、0.5molE反應(yīng)，達(dá)到平穩(wěn)后，A的濃度范疇為_______________________。(5)下面四個選項(xiàng)是四位學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的選項(xiàng)是_______A、化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)如何樣在一定時刻內(nèi)快出產(chǎn)品；B、有效碰撞理論可指導(dǎo)如何樣提高原料的轉(zhuǎn)化率；C、勒夏特列原理可指導(dǎo)如何樣使用有限原料多出產(chǎn)品；D、正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都能夠提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益。20．(10分)分解產(chǎn)物又能化合生成五.(此題包括1小題，共12分)21．(12分)水是生命之源，它與我們的生活緊密相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為__________；寫出與H2O分子互為等電子體的微粒__________。水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子〔H3O＋〕。A．氧子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變以下是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是______(請用相應(yīng)的編號填寫)ABCDE在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵()，冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11kJ/mol)，那么冰晶體中氫鍵的〝鍵能〞是_________kJ/mol；將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：六.(此題包括1小題，共10分)22．(10分)科學(xué)家推測〝氫能〞將是以后最理想的新能源。請回答以下咨詢題：〔1〕實(shí)驗(yàn)測得，1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，那么表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-142.9kJ/molB．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/molD．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-285.8kJ/mol〔2〕依照〝綠色化學(xué)〞的思想，為了制備H2，某化學(xué)家設(shè)計了以下化學(xué)反應(yīng)步驟： ①CaBr2+H2OCaO+2HBr②2HBr+HgHgBr2+H2↑ ③HgBr2+CaOHgO+CaBr2 ④2HgO2Hg+O2↑上述過程的總反應(yīng)可表示為?！?〕利用核能把水分解，制出氫氣，是目前許多國家正在研究的課題。以下圖是國外正在研究中的一種流程〔硫—碘熱循環(huán)法〕，其中用了過量的碘。請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：。用硫—碘熱循環(huán)法制取氫最大的優(yōu)點(diǎn)是。〔4〕也有人認(rèn)為利用氫氣作為能源不太現(xiàn)實(shí)。你的觀點(diǎn)呢？請講明能夠支持你的觀點(diǎn)的兩點(diǎn)理由七.(此題包括1小題，共10分)23．(10分)稱取6.32gKMnO4固體，先加熱分解制取一定量的O2，再將剩余固體和足量的36.5％的濃HCl〔ρ＝1.2g/mL〕混合加熱制取Cl2。設(shè)KMnO4的分解率為x，收集到的O2為amol，收集到的Cl2為bmol，最后Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中?！?〕假如配制上述500mL濃HCl，那么需標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體的體積為L。〔2〕假如以KMnO4的分解率為橫坐標(biāo)，收集到氣體的物質(zhì)的量為縱坐標(biāo)，請在以下圖中分不作出O2和Cl2物質(zhì)的量與分解率x之間的關(guān)系曲線?！?〕當(dāng)a=0.016mol時，收集到Cl2的物質(zhì)的量為______?！?〕當(dāng)a+b=0.09時，運(yùn)算上述加熱分解后殘留固體的質(zhì)量。江蘇省海門市2018屆第二次診斷性考試高三化學(xué)參考答案一．選擇題〔此題包括8小題，每題3分，共24分〕題號12345678答案ADBCBACD二．選擇題〔此題包括8小題，每題3分，共24分〕題號910111213141516答案BACCBCADCADD三.(此題包括2小題，共20分)17．〔共8分〕〔1〕Cu+4H＋+2NO3－=Cu2＋+2NO2↑+2H2O〔2分〕〔2〕①不易操縱反應(yīng)。②產(chǎn)生有毒氣體，造成污染環(huán)境?！?分〕〔3〕c；a、b。〔2分〕〔4〕關(guān)閉a,b，打開c〔1分〕用手捂住〔熱水、熱毛巾、加熱〕試管②〔1分〕〔合理答案均給分〕18．〔每空2分，共12分〕實(shí)驗(yàn)一：(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的關(guān)系；〔2分〕溫度相同；〔2分〕(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；〔2分〕測定一定時刻產(chǎn)動氣體的體積〔或者測定一定體積的氣體所需時刻〕；〔2分〕實(shí)驗(yàn)二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)；〔2分〕(2)B〔2分〕四.(此題包括2小題，