課題2 溶解度（第2課時）2022-2023學(xué)年九年級化學(xué)下冊講義及練習(xí)題（人教版）（解析版）

課題2溶解度（好題精練）

（第2課時）

一、單選題（共40分）

1.（2022?山東?臨沂一模）取IOOg某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恒溫蒸發(fā)IOg水，

析出4g氯化鉀固體，該溫度下氯化鉀的溶解度為（）

A.IOgB.4g

C.14gD.40g

【答案】D

【解析】將IOOg氯化鉀的飽和溶液恒溫蒸發(fā)IOg水，析出4g氯化鉀固體，則說明該溫度下,

IOg水中最多溶解4g固體，則Ioog水中最多溶解IoOgX翡=40g,則該溫度卜氯化鉀的溶

解度為40g,故選D。

2.（2022?山東?威海二模）打開雪碧等碳酸飲料的瓶塞，會有氣體冒出，這是因為在這類碳

酸飲料中，溶解了一部分二氧化碳氣體。喝了雪碧等碳酸飲料后常會打嗝。以下關(guān)于氣體溶

解度的說法正確的是（）

A.壓強增大，氣體溶解度不變B.壓強減小，氣體溶解度增大

C.溫度升高，氣體溶解度減小D.溫度降低，氣體溶解度減小

【答案】C

【解析】A、氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，故壓強增大，氣體的溶解度增大，不符合

題意；B、氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，故壓強減小，氣體的溶解度減小，不符合題

意；C、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，故溫度升高，氣體的溶解度減小，符合題意；

D、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，故溫度降低，氣體的溶解度增大，不符合題意。故

選C。

3.（2022?廣西廣西?中考真題）固體甲、乙、丙在不同溫度下的溶解度如下表所示，甲、乙、

丙從溶液中析出的晶體不含結(jié)晶水。下列說法正確的是（）

溫度/℃020406080

甲0.180.160.140.120.09

溶解度/g乙35.736.036.637.338.4

丙13.331.663.9110169

A.固體甲的溶解度隨溫度的升高而增大

B.2(ΓC時，丙溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比為31.6：IOO

C.分別將等質(zhì)量的乙、丙飽和溶液由6(ΓC降溫到2(ΓC,溶質(zhì)質(zhì)量大?。罕疽?/p>

D.分別將等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液由60℃降溫到20℃,溶劑質(zhì)量大小：甲＞丙

【答案】D

【解析】A、分析表中數(shù)據(jù)，固體甲的溶解度隨溫度的升高而減小；錯誤；B、2(ΓC時，丙

溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比不能確定，因為丙溶液不知是否飽和；錯誤；C、6(ΓC乙、丙的溶

解度分別是37.3g、110g,乙、丙的溶解度隨溫度的降低而降低，內(nèi)受溫度影響更大，降溫

到20℃,丙析出的晶體大于乙，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量乙＞丙；錯誤；D、60℃,丙的溶解度

大于甲，則等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液中，溶劑的質(zhì)量是甲大于丙，降溫到20℃,甲不析出

晶體，丙析出晶體，但是溶劑的質(zhì)量不變，則溶劑質(zhì)量大小仍然是：甲＞丙；正確；故選D。

4.(2022?江蘇宿遷?中考真題)“侯氏制堿法”創(chuàng)立了更為先進的“制堿”工藝，主要反應(yīng)是：

NaCl+NH4HCO3=NaHCO3i+NH4Clo如圖是三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是

A.(TC時，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度

B.NHKl中含有少量NaC1,可用降溫結(jié)晶的方法提純NEUCl

C.20°C時，NaHeO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于NHqi不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.20C時，將9.6gNaHCO3力口入至∣J90.4g水中，可得到IoOg飽和溶液

【答案】B

【解析】A、由圖可知，0℃時，NFL1CI的溶解度小于于NaCI的溶解度，故A錯誤；B、由

圖可知，氯化鍍的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故NHCl中

含有少量NaC1,可用降溫結(jié)晶的方法提純NECl,故B正確；C、20℃時，碳酸氫鈉的溶

解度小于氯化鏤的溶解度，所以NaHCO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于NMCI不飽

和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C錯誤：D、20°C時，碳酸氫鈉的溶解度為9.6g,即為該溫度下

IOOg水中最多溶解碳酸氫鈉的質(zhì)量為9.6g,將9.6gNaHCCh力口入至IJ90.4g水中，9.6g碳酸氫

鈉不能完全溶解，故不可得到IoOg飽和溶液，故D錯誤；故選B。

5.（2022?北京?中考真題）下圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列說法不正確的是（）

A.氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大

B.t∣°C時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等

C.將t「C時的硝酸鉀飽和溶液升溫至t2℃,溶質(zhì)質(zhì)量不變

D.t2℃時，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11:21

【答案】D

【解析】A、由硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線圖可知，氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,

故A正確；B、由硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線圖可知，t∣°C時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度

曲線相交，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等，故B正確；C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而

增大，將IC時的硝酸鉀飽和溶液升溫至t2°C,溶質(zhì)質(zhì)量不變，故C正確；D、卜℃時，硝

酸鉀的溶解度為ιιog,硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為"°g：IOog=IIτ°,故D

不正確。故選D。

6.（2022?四川內(nèi)江沖考真題）我國航天員王亞平在太空演示“冰雪”實驗時用到了過飽和醋

酸鈉溶液。如圖是醋酸鈉的溶解度曲線，下列說法正確的是（）

A.常溫下，醋酸鈉屬于微溶物質(zhì)

B.圖中P點所表示的醋酸鈉溶液是不飽和的

C.40℃時，飽和醋酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是65.6%

D.將A點的飽和溶液降溫至20℃,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

【答案】B

【解析】A、物質(zhì)的溶解性是根據(jù)在20°C時（室溫）的溶解度來劃分的，由圖可知，20℃時，

醋酸鈉的溶解度大于10g,屬于易溶物質(zhì)，故A錯誤；B、圖中P點在溶解度曲線下方，表

示的醋酸鈉溶液是不飽和的，故B正確；C、40℃時，醋酸鈉的溶解度是65.6g,即IOOg水

中最多溶解醋酸鈉的質(zhì)量為65.6g,故飽和醋酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

656σ

--------,-≡—×100%<65.6%

100g+65.6g,故C錯誤；D、將A點的飽和溶液降溫至20C,醋酸鈉的溶

解度隨溫度降低而減小，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，故其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D錯

誤；

故選Bo

7.（2022?江蘇常州?中考真題）下表是兩種硫酸鹽在不同溫度時的溶解度:

溫度FC01020304050607080

硫酸鈉

溶解4.99.119.540.848.846.245.344.343.7

度電

硫酸缽24.120.017.214.010.08.98.37.16.0

下列說法正確的是（）

A.隨溫度升高，物質(zhì)的溶解度只可能不斷增大或不斷減小

B.在0-8（TC間的任何溫度下，硫酸鈉和硫酸鈾的溶解度均不相等

C.某溫度下，向等質(zhì)量水中分別加入等質(zhì)量硫酸鈉和硫酸鈾，充分溶解后，前者的溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)可能大于、等于或小于后者

D.將IOOg30℃時的飽和硫酸鈾溶液加熱到4（ΓC（加熱過程中水的蒸發(fā)忽略不計），從溶

液中可析出4g硫酸鈾晶體

【答案】C

【解析】A、由表格數(shù)據(jù)可知,在0-4Oe范圍內(nèi)，硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大,4（ΓC-80°C

范圍內(nèi)，硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而減?。欢?-80范圍內(nèi)，硫酸鈍的溶解度隨溫度升

高而減小，故A說法錯誤；

B、由表格數(shù)據(jù)可知，在10°C-20C之間時，硫酸鈉的溶解度在9.1g-19.5g之間，而此溫度

范圍內(nèi)，硫酸飾的溶解度在17.2g-20.0g之間，所以在10-20°C之間，硫酸鈉和硫酸鈾的溶解

度可能相等，范圍在17.2g-19.5g之間，故B說法錯誤；C、某溫度下，向等質(zhì)量水中分別

加入等質(zhì)量硫酸鈉和硫酸鈾，充分溶解后，由于無法確定是否是飽和溶液，所以無法確定其

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故前者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能大于、等于或小于后者，故C說法正確；D、由

表格數(shù)據(jù)可知，30℃時，硫酸鉞的溶解度為14.0g,即IoOg水中最多溶解溶質(zhì)為14.0g,所

100g×∣—唯一×100%≈12g

以IOog30℃時的飽和硫酸鉞溶液中溶質(zhì)為UOog+Mg）,溶劑質(zhì)量為

100g-12g=88g,將其加熱到40℃（加熱過程中水的蒸發(fā)忽略不計），4CrC時，硫酸鈾的溶

88g×-^=8.8g

解度為10.（）g,此溫度下88g水中溶質(zhì)質(zhì)量為“100§,所以從溶液中可析出

12g-8.8g=3.2g≠4g硫酸錦晶體，故D說法錯誤。故選C。

8.（2022?江蘇鎮(zhèn)江?中考真題）如圖為Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲線。下列說法正確

A.T3℃時，將3θgNa2CO3固體加到50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%

o

B.將Na2CO3飽和溶液從T2℃升溫到T4C,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

0

C.將IOOgNH4HCO3飽和溶液從T4C降溫到TJC,析出20gNH4HCO3晶體

D.將等質(zhì)量的兩物質(zhì)飽和溶液從T/C升溫到TJC,為使溶液恰好飽和，加入兩固體質(zhì)量

相等

【答案】D

【解析】A、由圖可知I,T3℃時碳酸鈉的溶解度為50g,則T3'C時，將30gNa2CC>3固體加到

50g水中只能夠溶解25g碳酸鈉，形成飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=篝

o

×1OO%≈33.3%,選項錯誤；B、由圖可知，T2℃升高到T3°C時，碳酸鈉的溶解度增大，T3C

升溫到TVC時，碳酸鈉的溶解度減小，且T2℃、TGC時碳酸鈉的溶解度相同，所以將NazCCh

飽和溶液從T2°C升溫到T4°C,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，選項錯誤：C、由圖可知，TGC碳酸

氫錢的溶解度為42g,IYC碳酸氫鉉的溶解度為22g,則將142gNH4HCO.;飽和溶液從TGC

降溫到T∣°C,析出2θgNH4HCO3晶體，選項錯誤；D、由圖可知，T∣°C,TGC時兩種物質(zhì)的

溶解度都相同，則將等質(zhì)量的兩物質(zhì)飽和溶液從TrC升溫到τrc,為使溶液恰好飽和，加

入兩固體質(zhì)量相等，選項正確，故選D。

9.（2022?四川綿陽?中考真題）食鹽加碘可有效補充人體碘元素，所加物質(zhì)一般為KK）3。

NaCl和KIO3的溶解度如下表：

溫度/℃020406080100

溶解NaCl35.736.036.637.338.439.8

度/g

KIO34.68.112.618.324.832.3

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，下列說法錯誤的是A.對比數(shù)據(jù)變化趨勢可知，溫度對KICh溶解度的

影響程度更大

B.在30℃時，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于Klo3飽和溶液

C.該表轉(zhuǎn)化為溶解度曲線圖后，在I(TC?100°C范圍內(nèi)不出現(xiàn)交點

D.將等質(zhì)量40℃的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20C,NaCI析出晶體質(zhì)量更大

【答案】D

【解析】A、由表中數(shù)據(jù)可知，溫度對碘酸鉀溶解度的影響程度更大，不符合題意；B、由

表中數(shù)據(jù)可知，20℃時?，溶解度：氯化鈉大于碘酸鉀，40℃時，溶解度：氯化鈉大于碘酸鉀,

故30℃時，溶解度：氯化鈉大于碘酸鉀，該溫度下，氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于

碘酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不符合題意；C、由表中數(shù)據(jù)可知，在I(TC?100℃范圍

內(nèi)，同一溫度條件下，氯化鈉的溶解度均大于碘酸鉀，故該表轉(zhuǎn)化為溶解度曲線圖后，在

I(TC?IO(TC范圍內(nèi)不出現(xiàn)交點，不符合題意；D、將等質(zhì)量40°C的兩種物質(zhì)的飽和溶液

降溫至20℃,降溫后，兩種物質(zhì)的溶解度均減小，均有溶質(zhì)析出，但是碘酸鉀的溶解度受

溫度影響更大，故碘酸鉀析出的晶體多，符合題意。故選D。

10.(2022?江蘇南通?二模)Na2CO3和NMCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

()

溶

解

度

g

A.NH4Cl的溶解度定大于Na2CO3的溶解度

B.t∣°C時，Na2CO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

C.t2℃時，Na2CO3和NH(1的兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同

D.將t2℃時7θgNa2CO3飽和溶液冷卻到t∣°c時，析出碳酸鈉晶體10g(不含結(jié)晶水)

【答案】D

【解析】A、不知道溫度范圍，不能比較兩種物質(zhì)溶解度大小，故A錯誤；B、t「C時碳酸

―選一×100%

鈉溶解度是20g,Na2CO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：l°°g+2°g≈16.7%,故B錯誤；C、

t2℃時碳酸鈉和氯化鏤溶解度相等，Na2CO3和NHCl的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，沒

說溶液是否飽和，不能判斷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，故C錯誤；D、t2℃時碳酸鈉的溶解度是40g,

即在該溫度下，Ioog水中最多溶解40g碳酸鈉，則50g水中最多溶解20g,所以t2°C時

7θgNa2CO3飽和溶液中含有50g水、20g碳酸鈉，冷卻到t∣°C時，溶解度變?yōu)?0g,即50g

水中最多溶解10g，所以析出碳酸鈉晶體：20g-IOg=IOg,故D正確。故選：D。

U.（2022?山東濱州?二模）己知20℃時,硝酸鉀的溶解度為31.6克，下列說法正確的是（）

A.20℃時，100克硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀31.6克

B.20℃時，684克水最多溶解31.6克硝酸鉀

C.20℃時，100克水最多溶解31.6克硝酸鉀

D.100克水溶解31.6克硝酸鉀固體可以形成其飽和溶液

【答案】C

【解析】根據(jù)溶解度的概念，20°C時，硝酸鉀的溶解度為31.6克，其涵義是20℃時，10Og

水中最多溶解31.6g硝酸鉀，溶液達到飽和狀態(tài)。A、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6克，

其涵義是20℃時，IOOg水中最多溶解31.6g硝酸鉀，溶液達到飽和狀態(tài)；則20℃時，131.6

克硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀31.6克，故選項說法錯誤；B、20℃時，硝酸鉀的溶解度為

31.6克，其涵義是20℃時，10Og水中最多溶解31.6g硝酸鉀，故選項說法錯誤；C、20℃時,

硝酸鉀的溶解度為31.6克，其涵義是20C時，10Og水中最多溶解31.6g硝酸鉀，故選項說

法正確；D、該選項說法沒有指明溫度，故選項說法錯誤；故選C。

12.（2022?江蘇南通一模）鹽場曬鹽后得到的鹵水中含有Mg。?、KCl和MgSo4等物質(zhì)，

它們的溶液度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

溶

解

度

∕g

A.KCl的溶解度大于MgSO4的溶解度

B.t∣°C時，10OgMgCb飽和溶液中含有60gMgCL

C.t∣°C時，KCl和MgSo4飽和溶液所含的溶質(zhì)質(zhì)量相等

D.將t2℃時MgSO4的飽和溶液降溫到t「C,溶液依然飽和

【答案】D

【解析】A、KCI的溶解度大于MgSO4的溶解度錯誤，因為沒有指明溫度；故選項錯誤：B、

tΓCR4,氯化鎂的溶解度為60g,該溫度下，16OgMgel2飽和溶液中含有6OgMgCl2,IOOg水

中最多溶解60g氯化鎂，故選項錯誤；C、l-C時，KCl和MgSO4的溶解度相等，該溫度下，

氯化鉀和硫酸鎂飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但是飽和溶液所含的溶質(zhì)質(zhì)量相等錯誤，因

為沒有指明飽和溶液的質(zhì)量；故選項錯誤；D、由溶解度曲線可知，將t2°C時MgSo$的飽和

溶液降溫到t/C,降溫后，溶解度減小，有溶質(zhì)析出，溶液依然飽和，故選項正確。故選：

D?

13.（2022?黑龍江大慶?中考真題）甲、乙兩個燒杯中各盛有100.0g水，12℃時，分別加入

質(zhì)量均為ag的KNo3或KCl固體，充分溶解后，甲燒杯中現(xiàn)象如圖1所示，再將兩個燒杯

同時降溫至T/C、乙燒杯中現(xiàn)象如圖2所示。

KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度表

溫度/℃

0T120T2406080100

13.325.035.163.9110169246

KNO331.6

溶解度/g

KCl27.631.834.035.140.045.551.156.7

下列說法正確的是（）

A.乙燒杯中加入的固體一定是KNO3

B.圖1中溶液可能是該溶質(zhì)的飽和溶液，圖2中上層清液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液

C.若從TrC重新升高到T2°C,甲、乙兩溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相等

D.a的取值范圍為31.8<a≤35.1

【答案】B

【解析】A.T2°C時.，向100.0g水中加入ag的KNo3或KCl固體全部溶解,降溫至TJC時,

有晶體析出，說明溫度降低，物質(zhì)的溶解度減小，而KNo3和KCl的溶解度都隨溫度的降低

而減小，故無法判斷乙燒杯中加入的固體是KNo3或KCl,此選項錯誤；B.圖1中溶液可能

是該溶質(zhì)的恰好飽和溶液可能是不飽和溶液，圖2中因有晶體析出，上層清液一定是該溶質(zhì)

的飽和溶液，此選項正確；C.若從T∣"C重新升高到T2°C,乙燒杯中的晶體全部溶解，甲、

O

乙兩燒杯中溶液中溶質(zhì)質(zhì)量都為ag,溶劑為100g,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,此選項錯誤：D.T2C

時圖1中溶液可能是該溶質(zhì)的恰好飽和溶液，可能是不飽和溶液，兩物質(zhì)的溶解度相同都為

35.1g,所以a最大值為35.1g,TYC時有晶體析出，而KNo：溶解度為25.0g,KeI溶解度為

31.8g,所以a最小值為31.8g,即a的取值范圍為25.0<aS35.1,此選項錯誤;故選B。

14.（2022?山東?壽光二模）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線下

列說法正確的是（）

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.P點表示tιC時a,c兩物質(zhì)溶解度相等

C.將YC飽和的C溶液升溫到t2℃得到的仍是飽和溶液

D.將t20Ca.b、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t/C時所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)最分?jǐn)?shù)由大到小的

順序為：b>a=c

【答案】BC

【解析】A,沒有溫度無法比較溶解度，選項錯誤；B、如圖所示，根據(jù)溶解度曲線，交點

的含義是過該點的曲線所代表的的物質(zhì)在該溫度下溶解度相等，因此P點表示t「C時a、c

兩物質(zhì)溶解度相等，選項正確；

C、將t/C飽和的c溶液升溫到t2°C,由于C的溶解度隨溫度的升高堿小，因此其會析出

晶體，仍為飽和狀態(tài)，選項正確；D、如圖，a和b的溶解度隨溫度的降低而減小，c的溶

解度隨溫度的降低而增大，t2℃,將a、b、C三種飽和溶液分別降溫到tJC,a和b溶液都

會析出溶質(zhì)，形成tJC時的飽和溶液，如圖此時a的溶解度小于b,故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a<b；

而C的溶液會變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，與t2°C飽和C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，

如圖t2°C時C的溶解度比時a和b的溶解度都小，因此此時a、b、C三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為：b>a>c,選項錯誤；故選：BCo

15.（2021?河北中考真題）KNCh和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（)

溫度也

A.0℃時，10Og水中最多能溶解40gNaCl

B.0℃時，KNO3和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量：NaCl大于KNo3

C.將30℃的KNO3溶液降溫到20℃時一定有晶體析出

D.30℃時，將等質(zhì)量的KNO3和NaCl分別配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量：NaCl大于

KNO3

【答案】D

【解析】A、由圖可知，時，氯化鈉溶解度小于40g,故IOOg水中不能溶解40gNaCl,

錯誤；B、沒有確定的溶液質(zhì)量，不能判斷時，KNo3和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶

質(zhì)的質(zhì)量多少，錯誤；C、沒有說明溶液是否飽和，故將30。C的KNO3溶液降溫到2（ΓC時

不一定有晶體析出，錯誤;D、30℃時，硝酸鉀溶解度大于氯化鈉溶解度，故將等質(zhì)量的KNo3

和NaCl分別配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量氯化鈉大于硝酸鉀，則所得溶液的質(zhì)量：NaCl

大于KNO3,正確。故選D。

16.（2022?河北?邢臺二模）已知硝酸鉀的溶解能力隨溫度的升高而增大，但氫氧化鈣的溶

解能力隨溫度升高而減小。如圖所示，將水分別滴入裝有氫氧化鈉固體和硝酸鍍固體的兩支

試管中，下列說法正確的是

水

:二二域尹硝酸鎮(zhèn)固體

t≡口—飽和硝酸鉀溶液

A.硝酸核固體溶解時會放出熱量

B.A杯溶液變成不飽和溶液

C.A、B兩杯溶液中都有固體析出

D.A、B兩杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變

【答案】C

【解析】A、硝酸鉉溶于水吸熱，會使溶液溫度降低，故選項說法錯誤；B、氫氧化鈉溶于

水放熱，使溫度升高，氫氧化鈣的溶解能力隨溫度升高而減小，溫度升高，氫氧化鈣的溶解

度減小，有氫氧化鈣析出，A杯溶液仍為飽和溶液，故選項說法錯誤；C、氫氧化鈉溶于水

放熱，A燒杯中溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣析出；硝酸鍍?nèi)苡谒鼰幔?/p>

使溫度降低，硝酸鉀的溶解能力隨溫度的降低而減少，B燒杯中有硝酸鉀晶體析出，故選項

說法正確；D、A燒杯中溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣析出，溶質(zhì)質(zhì)量減

少；B燒杯中溫度降低，有硝酸鉀晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減少，故選項說法錯誤。故選C。

17.（2021?湖南株洲市?中考真題）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列

說法正確的是

A.10℃時，甲的溶解度最大

B.圖中P點表示1（ΓC時丙的飽和溶液

C.20℃時，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%

D.50。C時，同質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃,丙溶液中析出固體最多

【答案】C

【解析】A、由圖可知，10℃時，甲的溶解度最小，不符合題意；B、圖中P點在內(nèi)的溶解

度曲線的下方，表示I（TC時丙的不飽和溶液，不符合題意；C、20C時，乙的溶解度為30g,

30g

130g乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：130gx?7ξ一念一XIOo%=30g,加入20g水，乙的

30g+IOOg

30g

質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)椋骸?、“X100%=20%,符合題意；D、5（ΓC時，同質(zhì)量的甲、乙、

130g+20g

內(nèi)飽和溶液降溫至10℃,降溫后，甲、乙的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，且甲的溶解度受溫

度影響大，甲析出的晶體多，乙析出的晶體少，降溫后，丙的溶解度增加，無晶體析出，不

符合題意。故選C。

18.（2021?畢節(jié)?中考真題）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正

確的是（）

溶

解

度甲

乙

丙

t3

tlt2

七

溫度

均不變

量分?jǐn)?shù)

溶質(zhì)質(zhì)

后，

升溫

溶液

飽和

物質(zhì)

三種

時的

trC

A.

相等

量分?jǐn)?shù)

質(zhì)的質(zhì)

液中溶

飽和溶

種物質(zhì)

、乙兩

，甲

2℃時

B.t

-a)g

甲(b

C,析出

t∣°

溫至

液降

和溶

g甲飽

IOO

時的

t2℃

C.將

乙

丙＞

甲＞

序是

的順

到小

由大

解度

的溶

物質(zhì)

三種

C時、

D.t3°

】B

【答案

質(zhì)量分

，溶質(zhì)

固體

析出

小，

度減

溶解

，丙的

升溫后

和溶液

質(zhì)飽

種物

的三

t「C時

】A、

【解析

質(zhì)的

液中溶

飽和溶

相等，

溶解度

種物質(zhì)

乙兩

，甲、

t2℃時

；B、

正確

法不

項說