湖北省宜昌市東湖高中等2023-2024學年高三六校第一次聯(lián)考化學試卷含解析

湖北省宜昌市東湖高中等2023-2024學年高三六校第一次聯(lián)考化學試卷1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼精確?????粘貼在考2.選擇題必需使用2B鉛筆填涂；非選擇題必需使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請依據題號挨次在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)2、在強酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應不能大量共存的是3、Weiss利用光敏劑QD制備2—環(huán)己基苯乙烯(c)的過程如圖所示。下列有關說A.a不能使酸性KMnO?溶液褪色C.c中全部原子共平面D.b、c為同系物aCA.圖a制取及觀看Fe(OH)?C.圖c試驗室制取NH?澄清石灰水bd5、40℃時，在氨—水體系中不斷通入CO?,各種粒子的濃度變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是pHD.隨溶液pH不斷降低，生成的中間產物NH?COONH?又不斷轉化為NH?HCO?6、常溫下，用0.1000mol·L-'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-I某酸(HA)溶液，溶液中HA、A~的物質的量pD.當pH=7時，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL7、[四川省綿陽市高三第三次診斷性考試]化學與科技、社會、生產親密相關，下列說法錯誤的是A.我國出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金B(yǎng).高純硅具有良好的半導體性能，可用于制光電池C.港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹脂涂層屬于合成高分子材料水→A.燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應生成了水B.燃料電池系統(tǒng)產生的能量實際上來自于太陽能C.水電解系統(tǒng)中是將電能轉化為化學能D.背日面時氧氣燃燒，將化學能轉化為光能和熱能9、下列做法中觀看到的現(xiàn)象可以說明鈉的密度比水小的是A.用小刀切開金屬鈉B.將鈉放在坩堝中加熱C.把鈉保存在煤油中D.將鈉放入盛水的燒杯A.2,2-二甲基丁烷的'H-NMR上有4個峰A.通入H?的電極上發(fā)生還原反應B.正極反應方程式為N?+6e~+8H?=2NH?C.放電時溶液中CI-移向電源正極D.放電時負極四周溶液的pH增大A.ns2np3B.ns2np?C.ns19、主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20;M是地殼中含量最多的元素，X、Z為金屬元素；X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12。下列說法不正確的是()B.Z與M形成的化合物中肯定只含離子鍵C.YM?可用于自來水消毒D.工業(yè)上常用電解M與X組成的化合物制單質X20、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11,W與Y同族且都是復合化肥的養(yǎng)分元素，Z的氫化物遇水可產生最輕的氣體。下列說法正確的是()A.常溫常壓下X的單質為氣態(tài)C.Z的氫化物含有共價鍵D.苯環(huán)上的一氯代物有7種JK(奧美拉唑)(1)下列說法正確的是A.奧美拉的分子式為CigH?N?O?SB.J生成K的反應類型為加成反應C.化合物C可以發(fā)生的反應類型有取代、還原、加成D.設計A轉化為B的目的是愛護其中的官能團(2)化合物F的結構簡式為(3)請寫出A→B的反應方程式;(4)試寫出同時滿足下列條件的化合物H的同分異構體；②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。(5)利用已有學問和題中涉及的反應，設計從乙烯的路線。(用流程圖表示，無機試劑任選)24、(12分)有機化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線如下：GDBECAFNOHJ(1)H的官能團名稱。寫出E的結構簡式(3)檢驗F中官能團的試劑及現(xiàn)象_。(4)D的同分異構體有多種，其中滿足以下條件的有①1molD能與足量NaHCO?反應放出2molCO?(6)已知：K經過多步反應最終得到產物P:②寫出M的結構簡式25、(12分)探究SO?和氯水的漂白性，設計了如下試驗，裝置如圖.完成下列填空：(1)棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是(3)有同學認為SO?和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性確定會更強，他將制得的SO?和Cl?按1:1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)覺褪色效果并不抱負。產生該現(xiàn)象的緣由(用化學方程式表示)_.(4)裝置E中用(填化學式)和濃鹽酸反應制得CL,生成2.24L(標準狀況)的CL,則被氧化的HCI為mol.(5)試驗結束后，檢驗蘸有試劑的棉花含有SO?2~的試驗方案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNO?,再加入幾滴BaCl?溶液，消滅白色沉淀，該方案是否合理,理由是26、(10分)有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，純乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶，不僅本身是重要的藥物，而且是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實密度熔點/℃棕黃色油o無色透亮?????晶體a.100~105℃b.117.9~184℃27、(12分)環(huán)乙烯是一種重要的化工原料，試驗室常用下列反應制備環(huán)乙烯：物質沸點(℃)密度(g·cm^,20℃)*括號中的數(shù)據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物中有機物的質量分數(shù)I:制備環(huán)己烯粗品。試驗中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中，按圖所示裝置，油浴加熱，蒸餾約1h,b.加入3～4mL5%Na?CO?溶液；c.靜置，分液；d.加入無水CaCl?固體；(1)油浴加熱過程中，溫度把握在90℃以下，蒸餾溫度不宜過高的緣由是(2)蒸餾不能徹底分別環(huán)己烯和水的緣由是_。(4)加入3～4mL5%Na?CO?溶液的作用是_。(5)加入無水CaCl?固體的作用是。(6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有種不同環(huán)境的氫原子。溫度(℃)a.甲醇脫氫法制備甲醛過程無副反應發(fā)生b.溫度高于650℃催化劑燒結，活性減弱c.準時分別產品有利于提高甲醇生成甲醛的轉化率(2)甲醛超標會危害人體健康，需對甲醛進行含量檢測及污染處理。①某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，b極的電極反應式為,當電路中轉移4×10?mol電子時，傳感器內參加反應的甲醛(HCHO)為mg。②氧化劑可處理甲醛污染，結合以下圖像分析春季(水溫約15℃)應急處理甲醛污染的水源應選擇的試劑為29、(10分)LiFePO?可作為新型鋰離子也池的正極材料。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO?、Fe?O?及少量CuO、SiO?雜質)為主要原料生產TiOSO,同時得到的綠礬(FeSO?·7H?O)與磷酸和LiOH反應可制各LiFePO?,LiFePO?的制備流程如下鐵屑還原√(1)酸溶時FeTiO?與硫酸反應的化學方程式可表示為(2)①加鐵屑還原的目的是,②過濾前需要檢驗還原是否完全，其試驗操作可描述為_。(3)①“反應”需要依據肯定的挨次加入FeSO?溶液、磷酸和LiOH,其加入挨次應為,②其理由(4)濾渣中的銅提純后可用于制取Cu?O,Cu?O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu?O的電解池示意圖應式為,當有0.1molCusO生成時電路中轉移mol電子。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)【解析】酸性條件下，離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等可以大量共存；強酸性條件下具有氧化性與具有還【詳解】A.這幾種離子之間不反應且和氫離子不反應，B.H*、CO?2反應生成CO?和H?O而不能大量共存，但是發(fā)生的是復分解反應，不是氧化還原反應，B不符合題意；故合理選項是C?！军c睛】【解析】)中含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，使酸性KMnO?溶液褪色，故A錯誤；B.;)含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點，則全部原子不行能共平面，故C錯誤；故選B?！军c睛】【解析】A.將滴管插入到液面以下，氫氧化鈉和硫酸亞鐵發(fā)生反應：2NaOH+FeS0?=Na?SO?+Fe(OH)?↓,Fe(OH)?易被空氣中的氧氣氧化：4Fe(OH)z+O?+2H?O=4Fe(OH)?,該裝置使用煤油以隔絕空氣，使氫氧化亞鐵不能與氧氣充分接觸，從而達到防止被氧化的目的，所以該試驗能制取并觀看到氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀，故A正確；B.碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解：2NaHCO?△Na?CO?+CO?t+H?O,該裝置的受熱溫度較低的小試管中應當盛放易分解的碳酸氫鈉，由于該設計方案中碳酸氫鈉的受熱溫度較高，故無法比較二者的熱穩(wěn)定性，故C.氯化銨受熱生成氨氣和氯化氫，在試管口易因溫度降低，兩者易反應生成氯化銨，不能制備氨氣，故C錯誤；D.圖中裝置為分餾操作，可用于分別沸點不同且互溶的液體混合物，進出水方向為下口進上口出，溫度計水銀球的位置應當在蒸餾燒瓶的支管出口處，故D錯誤；故答案選A。【解析】,Kia.H.OpB.溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負電荷的總濃度，則不同pH的溶液中存在電荷守恒關系為：c(NH?+)+c(H*)=2c(CO?2)+c(HCO?)+c(NH?COO)+c(OH),B正確；D.由圖象可知：開頭溶液pH較大時沒有NH?COO',后來隨著溶液pH的降低，反應產生NH?COO,并且漸漸增多，當pH減小到肯定程度NH?COO·漸漸減小直至消逝，同時有含NH?COO的中間產物生成，后NH?COO轉化為NH?HCO?,D正確；故合理選項是A?！窘馕觥緼.曲線的交點處，c(HA)=c(A'),此時pH=4.7,則因此K?(HA)的數(shù)量級為10?,b點溶液均顯酸性，均抑制水的電離，a點pH較小，溶液酸性較強，抑制水的電離程度更大，因此，溶液中D.O原子核外有8個電子，1molO?分子中含有16mol電子，故D錯誤；【點睛】【解析】B.氮氣在正極獲得電子，電極反應式為N?+6e+8H*=2NH?,選項B正確；C.放電時溶液中陰離子CI-移向電源負極，選項C錯誤；D.通入氫氣的一極為負極，電極方程式為H?-2e=2H*,pH減小，選項D錯誤；【點睛】為解答該題的關鍵，以N?、H?為電極反應物，以HCl極為負極，電極方程式為H?-2e'=2H*,總方程式為2N?+6H?+4H*=4NH?,以此解答該題?！窘馕觥緼.遇苯酚顯紫色的溶液，說明溶液中含有Fe,Fe3+與廠因發(fā)生氧化還原反應而不能大量【點睛】在做離子共存題的時候，重點要留意題目中暗含的信息，例如溶液中水電離【解析】B.非金屬性Y(P)<W(N),簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Y<W,B錯誤；故選D。【解析】A.按碳呈四價的原則，確定各碳原子所連的氫原子數(shù)，從而確定分子式為Ci?H??NO?,A正確；C.題給有機物分子中，最右邊的端基為-CH?,3個氫原子與苯環(huán)氫原子D.從對稱性考慮，苯環(huán)上的一氯代物有5種，D錯誤；故選D?！窘馕觥緼.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應，碳酸鈉為可溶性的鹽，硝酸為強酸，二者反應生成可溶性的硝酸鈉，其離子方程式B.碳酸氫根為弱酸的酸式鹽，應寫成HCO?~離子形式，該反應的離子方程式為HCO?~+H?=H?O+CO?個，B項錯誤；+2CH?COOH=CO?1+H?O+2CH?COO~,D項錯誤；答案選A?！军c睛】在書寫離子方程式時，可以拆的物質：強酸、強堿、可溶性鹽；不行以拆的物質：弱酸、弱堿、二、非選擇題(共84分)(3)依據生成物B的結構式和反應物(CH?CO),O可得A的結構式為,發(fā)生的化學反應為色3還原反應【解析】有4個氧原子，而且C的不飽和度為2,再依據D的結構簡式，可知C為丙二酸，B為CICH?COOH,A為CH?COOH。依據K和J的結構簡式可知E的結構簡式為(C?HsOOC)?C=CH(OC?Hs),依據G的結構簡式可知F為苯酚?！驹斀狻?1)依據H的結構簡式，H的官能團名稱為醚鍵和硝基。E的結構簡式為(C?H?OOC)?C=CH(OC?H?)。(3)F為苯酚，苯酚遇FeCl?溶液顯紫色，或和濃溴水反應生成三溴苯酚白(4)D的同分異構體有多種，1molD能與足量NaHCO?反應放出2molCO?,說明1個D分子中有2個羧基。核磁共振氫譜顯示有四組峰，說明D分子有比較高的對稱性。符合要求的有HOOCCH?CH?CH?CH?CH?COOH、HOOCCH(CH?)CH?CH(CH?)COOH和(6)①依據已知，K→L發(fā)生了苯環(huán)上的一個氫原子和酯基上的乙氧基斷裂結合成乙醇，苯環(huán)上的碳原基的碳原子結合成新的碳碳單鍵的反應，再結合P的結構可知，苯環(huán)上斷裂的氫原子是和氮原子處于鄰位、和甲氧基處于對位的氫原子，所以K→L的化學方程式為：②得到的L連續(xù)發(fā)生給出的已知的反應，生成Q(乙酰苯胺易溶于酒精和熱水，所以洗滌粗品最合適的試劑是用少量的冷水洗，以削減溶解損失。答案為：冷凝管中不熱溶液稍冷卻，其目的是防止暴沸，若加入過多的活性炭，則會吸附一部分乙酰苯胺，使乙酰苯胺的產率偏小。答案0.11mol×135.16g/mol=14.8g,該試驗最終得到純品7.36g,則乙酰苯胺的產率是【點睛】乙酸與苯胺反應生成乙酰苯胺的反應是一個可逆27、削減未反應的環(huán)己醇蒸出環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā)增加水層的密度，有利于分層中和產品中混有的微量的酸除去有機物中少量的水3,分子中有3種【解析】(1)①由圖可知1molCH?OH脫氫生成1molHCHO和