2019年包頭市中考化學(xué)試卷及參考答案

1.(2分)下列變化是化學(xué)變化的是()2.(2分)下列做法合理的是()3.(2分)下列敘述正確的是()4.(2分)下列試驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到目的是()6.(2分)下表中，有關(guān)量的變化圖象與其對(duì)應(yīng)敘述相符的是()ACBD二、填空題(本題包括4個(gè)小題，化學(xué)方程式2分，其余的每空1分，共21分.請(qǐng)將答案7.(2分)用化學(xué)符號(hào)填空：2個(gè)氮分子8.(2分)依據(jù)如圖回答：ABCDE鋅鋅氯化溶液甲乙丙丁戊反應(yīng)時(shí)間戊式)11.(5分)依據(jù)圖1,圖2回答問(wèn)題：CD(1)試驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣。應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是(填字母),若用C裝置收集氧氣時(shí)，帶火星的木條放在瓶口始終沒(méi)有復(fù)燃，其緣由可能是(寫(xiě)出一種即可),試驗(yàn)完畢后，若要從剩余固體中回收二氧化錳，需用的玻璃儀器有燒杯(2)已知由一氧化碳發(fā)生裝置制得的氣體中，混有二氧化碳和水蒸氣，現(xiàn)用圖2中的裝置凈化該氣體，并用凈化后的一氧化碳還原氧化鐵，再檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。①B裝置中應(yīng)盛放的試劑是②假如D、E裝置挨次對(duì)調(diào)，將會(huì)導(dǎo)致12.(4分)A～F是常見(jiàn)的六種不同物質(zhì)，A是鐵銹的主要成分，E的俗名燒堿。它們之間的關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去),圖中“一”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物(1)A的化學(xué)式(3)寫(xiě)出F→C的化學(xué)方程式CCFADE13.(4分)有一包固體物質(zhì)，可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、氯化鉀、氯化鐵和氫氧化鈉中的一種或幾種。為探究其組成，進(jìn)行如圖試驗(yàn)：白色沉淀B②加入一定量白色沉淀B無(wú)色溶液過(guò)濾無(wú)色溶液C乙(1)取少量固體按圖甲試驗(yàn)，依據(jù)步驟①可知固體中肯定不含有。(2)取白色沉淀B于燒杯中并逐滴加入稀硝酸，燒杯中的沉淀質(zhì)量隨滴加稀硝酸質(zhì)量的變化如圖乙所示。則可確定原固體中肯定含有。(3)取無(wú)色溶液C向其中通入二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)色溶液C中肯定含有的離子是(填離子符號(hào))。(4)為進(jìn)一步確定原固體中可能含有的物質(zhì)是否存在，應(yīng)接受的操作步驟是,通過(guò)觀看現(xiàn)象即可確定。三、計(jì)算題(共7分，請(qǐng)將解題過(guò)程寫(xiě)在答題卡的對(duì)應(yīng)位置)14.(7分)取15g某鐵樣品(雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng))放入燒杯中，漸漸加入肯定質(zhì)量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，燒杯中固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的關(guān)所得濾液中加入143.2g水，測(cè)得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,計(jì)算：(1)該樣品中鐵的質(zhì)量。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。一、選擇題(本疆包括6個(gè)小題，每小隨2分，共12分.每小馨只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)1.(2分)下列變化是化學(xué)變化的是()【分析】有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化叫鹽、石墨導(dǎo)電、干冰升華都屬于物理變化?；瘜W(xué)變化的特征是2.(2分)下列做法合理的是()C.為防止廢舊電池污染環(huán)境，把電池深埋地下D.在汽油中加入適量乙醇作為汽車(chē)燃料，可削減對(duì)環(huán)境的污染3.(2分)下列敘述正確的是()B.pH大于7的溶液肯定是堿溶液B、堿溶液的pH大于7,但pH大于7的溶液不肯定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)中的常用的思維方法--推理，屬于易錯(cuò)題型，推理法是重要的思維方法，依據(jù)已有的學(xué)問(wèn)，推想未知的領(lǐng)域，4.(2分)下列試驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到目的是()A.除去KNO?溶液中混有的K?SO?,加入適量的BaCl?溶液，過(guò)濾B.為制備Cu(OH)?可將Ba(OH【分析】A、除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原C、CuSO?溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuSO?溶液；能與CuSO?溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至藍(lán)色沉淀中，能使沉淀消逝的是稀鹽酸，無(wú)明顯變化的是氯化鈉溶液，不加其它試劑可氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉溶液，過(guò)濾，向?yàn)V渣滴能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，應(yīng)分別再進(jìn)行【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，化學(xué)試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是考查同學(xué)是試驗(yàn)教與學(xué)難點(diǎn)，在具體解題時(shí)要對(duì)其原理透徹理解，5.(2分)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤(pán)天平的左右兩盤(pán)，天平平應(yīng)加入的下列物質(zhì)是()【分析】依據(jù)10g碳酸鈣完全反應(yīng)求算生成的二氧化碳的質(zhì)量以及消【解答】解：設(shè)10g碳酸鈣反應(yīng)消耗的HCl的質(zhì)量為x,生成的二氧化碳的質(zhì)量為yyXy即左盤(pán)凈增加為10g-4.4g=5.6gA、由于5.6g鐵和鋅，無(wú)論是否完全反應(yīng)都會(huì)生成氫氣，導(dǎo)致質(zhì)量增加小于5.6g,所以Mg+2HCl—MgCl?+H?t2.4g7.3g加入10g碳酸鎂，則質(zhì)量增加量為10g-4.4g=5.6g。加入10g碳酸鎂，則質(zhì)量增加量為10g-4.4g=5.6g。加入10g碳酸鎂，則質(zhì)量增加量為10g-3.52g=6.48。所以10g碳酸鎂和碳酸鋅，天平不平衡。錯(cuò)誤；【點(diǎn)評(píng)】依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，其次要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。6.(2分)下表中，有關(guān)量的變化圖象與其對(duì)應(yīng)敘述相符的是()A.鐵的質(zhì)量/g向肯定質(zhì)量的稀硫酸中加入足量的鐵B.0稀鹽酸的質(zhì)量/g向肯定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸C.0金屬的質(zhì)量g向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，分別加入足量的鎂和鋁D.加熱時(shí)間S加熱高錳酸鉀固體制氧氣【分析】A、向肯定質(zhì)量的稀硫酸中加入鐵，溶液開(kāi)頭是稀硫酸，所以質(zhì)量不是零開(kāi)頭；B、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；完全分解后，固體質(zhì)量就不再轉(zhuǎn)變，但固體不會(huì)為0,故錯(cuò)誤?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要依據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，二、填空題(本題包括4個(gè)小題，化學(xué)方程式2分，其余的每空1分，共21分.請(qǐng)將答案7.(2分)用化學(xué)符號(hào)填空：【解答】解：依據(jù)分子的表示方法：正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，2個(gè)氮分子可表示為：2N?;8.(2分)依據(jù)如圖回答：ABCDE(1)四；9.(2分)如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。試回答：①t?℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是.甲=乙>丙。燒杯，升溫至t?℃,溶液的變化狀況是(填字母)A.溶液變?yōu)轱柡虰.溶解度增大【分析】依據(jù)固體的溶解度曲線(xiàn)可以：①查出某物質(zhì)在肯定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③推斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化狀況，從而推斷通過(guò)降溫結(jié)關(guān)系是：甲=乙>丙；②t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是50g,所以若將70g的甲物質(zhì)加入到有100g水的燒杯中，充分溶解后，所得的溶液的質(zhì)量是150g,升溫至t3℃,溶解度大于70g,所以溶液的變故答案為：①甲=乙>丙；②BC?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線(xiàn)所表示10.(2分)某愛(ài)好小組為探究Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動(dòng)性，進(jìn)行如圖中甲、乙、鋅氯化亞鐵溶液甲乙鐵稀鹽酸丙丁戊得出四種金屬活動(dòng)性：Zn>Fe>Cu>Ag,則圖化隨反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如戊圖所示。寫(xiě)出a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中所含的溶質(zhì)是.AgNO?、Cu【分析】在金屬活動(dòng)性挨次中，排在氫前面的金【解答】解：①甲乙丙試驗(yàn)已經(jīng)得出：鋅>鐵，鐵>H,銅>銀，丁試驗(yàn)只要得出鐵和②由于鐵>銅>銀，故鋅加入后先置換銀，固體質(zhì)量增加，然后置換銅，固體質(zhì)量增加故答案為：①銅、稀鹽酸或鐵、硫酸銅(合理即可);11.(5分)依據(jù)圖1,圖2回答問(wèn)題：(1)試驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣。應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A(填字母),若用C裝置收集氧氣時(shí)，帶火星的木條放在瓶口始終沒(méi)有復(fù)燃，其緣由可能是裝置漏氣或藥品失效等(寫(xiě)出一種即可),試驗(yàn)完畢后，若要從剩余固體中回收二氧化錳，需用的(2)已知由一氧化碳發(fā)生裝置制得的氣體中，混有二氧化碳和水蒸氣，現(xiàn)用圖2中的裝②假如D、E裝置挨次對(duì)調(diào)，將會(huì)導(dǎo)致.無(wú)法檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物?！痉治觥?1)依據(jù)氯酸鉀制取氧氣的留意事項(xiàng)、裝置選取依據(jù)、二氧化錳不溶于水分析(2)①依據(jù)濃硫酸具有吸水性進(jìn)行分析；②依據(jù)氫氧化鈉的作用分析?！窘獯稹拷猓?1)氯酸鉀制取氧氣需要加熱，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A,用向裝置漏氣或藥品失效等；反應(yīng)后的混合物為錳酸鉀和二氧化錳，(2)①濃硫酸具有吸水性，所以裝置B中應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸；②假如D、E裝置挨次對(duì)調(diào)，氫氧化鈉溶液會(huì)將二氧化碳完全吸取，而無(wú)法檢驗(yàn)氣體產(chǎn)【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查常見(jiàn)氣體的發(fā)生裝置與收集間的關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去),圖中“一”表示相連的兩(3)寫(xiě)出F→C的化學(xué)方程式Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑CCF化鈉；氫氧化鈉和F在肯定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，F(xiàn)可能是碳酸鈉；碳酸鈉和C在肯定(2)D是氯化鐵，化學(xué)式為FeCl?;(3)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na?CO?+2HCl=13.(4分)有一包固體物質(zhì)，可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、氯化鉀、氯化鐵和氫氧沉淀質(zhì)量/g沉淀質(zhì)量/g白色沉淀BBa(NO?)?溶液過(guò)濾無(wú)色溶液C0①加水固體②加入肯定量(1)取少量固體按圖甲試驗(yàn)，依據(jù)步驟①可知固體中肯定不含有氯化鐵。(2)取白色沉淀B于燒杯中并逐滴加入稀硝酸，燒杯中的沉變化如圖乙所示。則可確定原固體中肯定含有_有碳酸鈉和硫酸鈉_。(3)取無(wú)色溶液C向其中通入二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)色溶液C中肯定含有液C于試管中，滴加足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸銀溶液_,通過(guò)觀看現(xiàn)象即可確定?！痉治觥?1)依據(jù)氯化鐵溶液呈黃色進(jìn)行分析；(2)依據(jù)碳酸鋇不溶于水，但溶于酸、硫酸鋇既不溶于水又不溶于酸進(jìn)行分析；(3)依據(jù)二氧化碳和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子進(jìn)行分析；(4)先除去氫氧化鈉防止對(duì)氯化鉀檢驗(yàn)造成干擾?！窘獯稹拷猓?1)固體加入水得到無(wú)色溶液，所以固體中肯定沒(méi)有氯化鐵和氯化鈣；(2)取白色沉淀B于燒杯中并逐滴加入稀硝酸，燒杯中的沉淀質(zhì)量隨滴加稀硝酸質(zhì)量的(3)二氧化碳和氫氧根離子反應(yīng)生成在碳酸根離子與鋇(4)取適量溶液C于試管中，滴加足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸銀溶液，假如溶液變(1)氯化鐵；(2)有碳酸鈉和硫酸鈉；(4)取適量溶液C于試管中，滴加足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸銀溶液?！军c(diǎn)評(píng)】本題為框圖式推斷題，在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)