九年級化學(xué)溶液的形成3課件粵教版

九年級化學(xué)溶液的形成3課件粵教版溶液基本概念與性質(zhì)溶解度與濃度計算酸堿鹽在水中溶解規(guī)律氣體在水中溶解現(xiàn)象與原理溶液配制實驗操作與注意事項生活生產(chǎn)中溶液應(yīng)用舉例contents目錄01溶液基本概念與性質(zhì)一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶液定義溶質(zhì)和溶劑。被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。溶液組成溶液定義及組成被溶解的物質(zhì)?？梢允枪腆w、液體或氣體。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。通常是液體，如：水、汽油、酒精等。溶質(zhì)與溶劑概念溶劑溶質(zhì)溶液性質(zhì)按狀態(tài)分按濃度分按飽和度分溶液性質(zhì)及分類01020304均一性、穩(wěn)定性。氣態(tài)溶液、液態(tài)溶液和固態(tài)溶液。濃溶液和稀溶液。飽和溶液和不飽和溶液。02溶解度與濃度計算溶解度定義及影響因素在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大。同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同。溶解度的定義溫度壓強(qiáng)溶劑種類質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。體積分?jǐn)?shù)溶質(zhì)體積與溶液體積之比（適用于液體溶質(zhì)）。濃度表示方法及換算物質(zhì)的量濃度：溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積之比。濃度的換算關(guān)系質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算。體積分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算。01020304濃度表示方法及換算溶解度曲線與應(yīng)用溶解度曲線：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。根據(jù)溶解度曲線判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響的大小。利用溶解度曲線選擇從溶液中獲得晶體的方法。應(yīng)用03酸堿鹽在水中溶解規(guī)律

酸堿鹽定義及性質(zhì)酸在水溶液中能電離出氫離子（H+）和酸根離子的化合物，如HCl、H2SO4等。堿在水溶液中能電離出氫氧根離子（OH-）和金屬陽離子或銨根離子的化合物，如NaOH、KOH等。鹽由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，如NaCl、K2CO3等。酸大多易溶于水，且溶解時放出熱量，如HCl、H2SO4等。堿的溶解性差異較大，一般強(qiáng)堿易溶于水，弱堿難溶于水，如NaOH易溶于水，而Cu(OH)2難溶于水。鹽的溶解性也各不相同，一般鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水，而氯化銀（AgCl）、硫酸鋇（BaSO4）等難溶于水。酸堿鹽在水中溶解規(guī)律沉淀生成條件當(dāng)兩種離子結(jié)合生成難溶物或微溶物時，就會形成沉淀。例如，Ag+與Cl-結(jié)合生成AgCl沉淀，Ba2+與SO42-結(jié)合生成BaSO4沉淀等。沉淀溶解條件當(dāng)難溶物或微溶物在溶液中的離子積大于其溶度積時，就會形成沉淀；反之，當(dāng)離子積小于其溶度積時，沉淀就會溶解。例如，向AgCl沉淀中加入過量的氨水，AgCl會溶解生成銀氨溶液。沉淀生成和溶解條件04氣體在水中溶解現(xiàn)象與原理觀察氣體在水中溶解的過程，可以看到氣泡逐漸減小并消失。不同氣體在水中溶解的速度和程度不同，例如氧氣和氫氣。氣體在水中的溶解度隨著溫度的升高而降低，隨著壓強(qiáng)的增大而增大。氣體在水中溶解現(xiàn)象氣體分子與水分子之間通過范德華力相互吸引，使得氣體分子能夠進(jìn)入水分子之間的空隙。氣體分子在水中不斷運動，與水分子發(fā)生碰撞，從而被水分子所包圍和吸附。氣體分子與水分子之間的相互作用力是氣體在水中溶解的原因。氣體在水中溶解原理溫度01隨著溫度的升高，氣體分子的熱運動加劇，使得氣體分子更容易從水中逸出，因此氣體在水中的溶解度降低。壓強(qiáng)02增大壓強(qiáng)可以使更多的氣體分子被壓縮進(jìn)入水中，從而提高氣體在水中的溶解度。氣體性質(zhì)03不同氣體的分子大小、極性和化學(xué)性質(zhì)不同，因此它們在水中的溶解度也不同。例如，極性分子如HCl在水中溶解度較大，而非極性分子如N2在水中溶解度較小。影響氣體在水中溶解度因素05溶液配制實驗操作與注意事項實驗器材準(zhǔn)備和檢查實驗器材燒杯、容量瓶、移液管、滴管、電子天平、攪拌子等。檢查事項確保所有器材干凈、無破損；檢查電子天平是否歸零、穩(wěn)定；容量瓶是否漏水等。010405060302計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的體積，根據(jù)實驗要求選擇合適的濃度和體積。使用電子天平準(zhǔn)確稱量所需溶質(zhì)，并將其倒入燒杯中。根據(jù)計算結(jié)果，用量筒或移液管量取相應(yīng)體積的溶劑，加入燒杯中。使用攪拌子攪拌溶液，確保溶質(zhì)充分溶解。將配制好的溶液倒入干凈的容量瓶中，并用少量溶劑清洗燒杯內(nèi)壁和攪拌子，將清洗液也倒入容量瓶中。定容至刻度線，搖勻溶液。實驗步驟和操作方法在實驗過程中，及時記錄所稱量的溶質(zhì)質(zhì)量、量取的溶劑體積以及最終配制出的溶液體積等信息。若實驗數(shù)據(jù)與理論值相差較大，需重新進(jìn)行實驗或查找原因并加以改進(jìn)。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算溶液的濃度，并與理論值進(jìn)行比較，分析誤差原因。實驗結(jié)束后，將實驗數(shù)據(jù)整理成報告形式，包括實驗?zāi)康?、原理、步驟、數(shù)據(jù)記錄和處理結(jié)果等。實驗數(shù)據(jù)記錄和處理06生活生產(chǎn)中溶液應(yīng)用舉例食鹽溶液糖水溶液醋水溶液洗滌劑溶液生活中常見溶液及其作用用于調(diào)味和腌制食品，維持人體正常生理功能。調(diào)味，去腥，消毒殺菌。提供能量，解渴，舒緩疲勞。去除油污，清潔物品表面。在電鍍、電解等工藝中，作為導(dǎo)電介質(zhì)，促進(jìn)電子的傳遞。電解液用于機(jī)器設(shè)備的冷卻系統(tǒng)，防止設(shè)備過熱。冷卻液清除生產(chǎn)過程中的油污、雜質(zhì)等，保證產(chǎn)品質(zhì)量。清洗劑加速化學(xué)反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率。催化劑溶液生產(chǎn)過程中溶液應(yīng)用舉例通過溶液的循環(huán)使用，節(jié)約水資源和原材料。資源利用減少污染能源節(jié)約