3.1 濃度、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響課件 2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修1

專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)第1課時(shí)濃度、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解化學(xué)平衡移動(dòng)的概念和影響平衡移動(dòng)的因素。2．理解濃度、壓強(qiáng)的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。觀察反應(yīng)特點(diǎn)，寫出化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，并寫出單位：1.1/2N2+3/2H2

NH3

2.N2+3H2

2NH3

3.2NH3

N2+3H2

4.C(s)+H2O

CO+H2

c(NH3)c1/2(N2)

c3/2(H2)

c2(NH3)c(N2)c3(H2)

c(N2)c3(H2)

c2(NH3)

c(CO)c(H2)

c(H2O)(mol·L-1)-1(mol·L-1)-2(mol·L-1)2mol·L-1復(fù)習(xí)回顧近日，聯(lián)合國(guó)糧農(nóng)組織在羅馬總部發(fā)表新聞公報(bào)稱，今年全球的饑餓人口將有小幅下降，達(dá)到9.25億。這是近15年來世界饑餓人數(shù)首次出現(xiàn)下滑。但分析人士指出，世界饑餓現(xiàn)狀仍是“令人不可接受的”，每6秒鐘就有1名兒童死于與饑餓有關(guān)的疾病。莫桑比克，營(yíng)養(yǎng)不良的孤兒站在他們居住的棚屋前。面對(duì)饑餓，除了無助，也存在著一種堅(jiān)定，與饑餓戰(zhàn)斗，不僅是難民的意志，更是全人類的協(xié)作。新課導(dǎo)入老撾古都瑯勃拉邦，一位農(nóng)民手捧稻谷。隨科技不斷創(chuàng)新，很多國(guó)家糧食產(chǎn)量逐年穩(wěn)增，而許多貧窮角落，人們卻持續(xù)遭受饑餓折磨。糧食的增產(chǎn)，很大一部分歸功于氮肥的使用，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)是合成氨最大的應(yīng)用領(lǐng)域。1914年，德國(guó)化學(xué)家哈伯將N2和H2化合成氨氣。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H<0但當(dāng)投入一定量N2和H2時(shí)，產(chǎn)生少量的氨氣后，反應(yīng)就達(dá)到平衡，哈伯和他的合作者一直希望盡可能多產(chǎn)生氨氣。同學(xué)們今天我們能不能一起嘗試著改變條件去提高產(chǎn)量，這就是化學(xué)平衡的移動(dòng)。改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。外界條件發(fā)生變化。舊平衡條件改變v正≠v逆一段時(shí)間后新平衡1.概念：2.移動(dòng)的原因：一、化學(xué)平衡的移動(dòng)知識(shí)梳理3.移動(dòng)的方向：由v正和v逆的相對(duì)大小決定。①若v正＞v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。②若v正＝v逆，平衡不移動(dòng)。③若v正＜v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。二、影響化學(xué)平衡的因素1.濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)1】向試管中加入4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液，滴加5-6滴1mol·L-1HNO3溶液，觀察溶液顏色的變化?！緦?shí)驗(yàn)2】將上述溶液分成兩份，向其中一份中滴加5-6滴1mol·L-1NaOH溶液，觀察溶液顏色的變化。

黃色橙色基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2橙色變黃色減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)黃色變橙色增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡正向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)思考：增大反應(yīng)物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度呢?速率-時(shí)間關(guān)系圖：分析：0vtv(正)v(逆)v(正)=v(逆)v’(逆)v’(正)v’(正)=v’(逆)增大生成物的濃度0vtv(正)v(逆)v(正)=v(逆)v’(正)v’(逆)v’(正)=v’(逆)減小生成物的濃度注意：增加固體或純液體的量，由于濃度不變，正逆反應(yīng)速率都不變，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。平衡正向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)0vtv(正)v(逆)v(正)=v(逆)v’(逆)v’(正)v’(正)=v’(逆)減小反應(yīng)物的濃度0vtv(正)v(逆)v(正)=v(逆)v’(正)v’(逆)v’(正)=v’(逆)增大反應(yīng)物的濃度1）結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度(或減少生成物的濃度)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之，增加生成物的濃度(或減少反應(yīng)物的濃度)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。2）意義：練習(xí)1.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)?H＞0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：不移動(dòng)不變（2）增加碳，平衡______________，c(CO)________。（1）增加CO2，平衡____________，c(CO)________。正向移動(dòng)增大2.壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響交流與討論：壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)平衡有何影響?可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式改變壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)N2O4

?2NO2FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)正向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)正向移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)提醒：若沒有特殊說明，壓強(qiáng)的改變就默認(rèn)為改變?nèi)萜魅莘e的方法來實(shí)現(xiàn)，如增大壓強(qiáng)，就默認(rèn)為壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大。N2O4(g)

2NO2(g)N2O4和NO2CCl4紅墨水空氣信息提示：N2O4和NO2、空氣均不易溶于CCl4，也不易與CCl4反應(yīng)。結(jié)論：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)時(shí)，化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？分析：速率-時(shí)間關(guān)系圖0vtv(正)v(逆)v(正)=v(逆)v’(增)v’(減)v’(正)=v’(逆)增大壓強(qiáng)平衡往氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)m+n≠p+q

減小壓強(qiáng)0vtv(正)v(逆)v(正)=v(逆)v’(增)v’(減)v’(正)=v’(逆)平衡往氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)m+n≠p+qv正v逆時(shí)間平衡1平衡2減小壓強(qiáng)速率v正=v逆v正=v逆m+n=p+q減小體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率都減小！增大體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但濃度增大，顏色加深，正逆反應(yīng)速率都加快！密閉容器充入”惰性氣體”a．恒壓→當(dāng)成“減壓”；b．恒容→速率不變，平衡不移動(dòng)。注意：增大壓強(qiáng)v正速率時(shí)間v逆平衡1平衡2v正=v逆v正=v逆m+n=p+q例：I2+H22HI△mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)②若m+n＝p+q，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)：①若m+n≠p+q，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，平衡往氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)，平衡往氣體分子數(shù)增加的方向移動(dòng)壓強(qiáng)改變，平衡不發(fā)生移動(dòng)。結(jié)論：練習(xí)2.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)?H＞0達(dá)平衡后，改變條件，指定物的濃度及平衡如何變化：（1）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡

；c(CO2)

。

（2）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡

；

c(CO2)

。（3）通入N2，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，則平衡

；

c(CO2)

。逆向移動(dòng)增大不移動(dòng)不變正向移動(dòng)減小濃度增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)減小體系壓強(qiáng)向氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng)課堂小結(jié)1.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是()①生成物的濃度一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率A.①② B.②⑤ C.③⑤ D.④⑤B課堂練習(xí)2.恒溫下，

反應(yīng)aX(g)

bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后，把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí)，

X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol·L-1增大到0.19mol·L-1，下列判斷正確的（）A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A3.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(