專題04強堿(強酸)滴定一元強酸(一元強堿)一元弱酸(弱堿)（圖像2秒殺）2024年高考化學(xué)選擇壓軸題圖像專項突破秒殺技巧及專項練習(xí)（原卷版）

專題04強堿/強酸滴定一元強酸/一元強堿、一元弱酸/弱堿（圖像2秒殺）2024年高考化學(xué)選擇壓軸題圖像專項突破秒殺技巧及專項練習(xí)（原卷版）強堿滴定一元強酸、一元弱酸秒殺思想模型：氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線關(guān)鍵點分析=1\*GB3①曲線起點不同：強堿滴定強酸、弱酸的曲線，強酸起點低=2\*GB3②突躍點變化范圍不同：強堿與強酸反應(yīng)的突躍點變化范圍大于強堿與弱酸反應(yīng)③室溫下pH＝7不一定是終點：強堿與強酸反應(yīng)時，終點是pH＝7；強堿與弱酸反應(yīng)時，終點不是pH＝7而是pH>7強酸滴定一元強堿、一元弱堿秒殺思想模型：鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線=1\*GB3①曲線起點不同：強酸滴定強堿、弱堿的曲線，強堿起點高=2\*GB3②突躍點變化范圍不同：強酸與強堿反應(yīng)的突躍點變化范圍大于強酸與弱堿反應(yīng)=3\*GB3③室溫下pH＝7不一定是終點：強酸與強堿反應(yīng)時，終點是pH＝7；強酸與弱堿反應(yīng)時，終點不是pH＝7而是pH<7)經(jīng)典例題1：常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液，滴定過程中溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法中，正確的是A．曲線I表示滴定鹽酸B．a(chǎn)點濃度最大的離子是Na+C．V[NaOH(aq)]=20mL時，c(Cl?)=c(CH3COO?)D．用酚酞作指示劑，達到滴定終點時，溶液從無色剛好變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色破解：A．相同條件下等濃度的酸，弱酸的pH大，因此Ⅰ代表的是醋酸，故A錯誤；B．a(chǎn)點溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，有電荷守恒：，此時溶液顯酸性，則，故B錯誤；C．V[NaOH(aq)]=20mL時，溶質(zhì)分別恰好為等濃度氯化鈉和醋酸鈉，鹽酸是強酸、醋酸為弱酸，醋酸鈉溶液中醋酸根離子發(fā)生水解，c(Cl?)＞c(CH3COO?)，故C錯誤；D．用堿滴定酸的時候，終點時溶液顯弱堿性（滴定強酸過量的半滴堿或者滴定弱酸時弱酸強堿鹽都使終點顯堿性），用酚酞作指示劑，達到滴定終點時，溶液從無色剛好變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色，故D正確；故選D。經(jīng)典例題2：用0.1000mol1的NaOH溶液分別滴定0.1000mol/L、20.00mLHX、HY、HZ三種酸溶液。溶液pH與加入NaOH體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．HX為一元強酸，電離常數(shù)Ka(HY)>Ka(HZ)B．a(chǎn)．b．c三點中，b點所對應(yīng)的水溶液里陰離子的物質(zhì)的量濃度最大C．d點所對應(yīng)的水溶液里，c(OH)約為0.02mol/LD．滴定時可使用酚酞作指示劑破解：A．綜上所述，HX為一元強酸，HY和HZ為弱酸，且酸性HY>HZ，所以Ka(HY)>Ka(HZ)，故A正確；B．HX為強酸，HY和HZ為弱酸，且A．b點時HY、HZ酸尚未完全中和，故溶液中陰離子濃度最大的為c點，故B錯誤；C．d點時，加入NaOH溶液體積為30mL，過量10mL，此時溶液總體積為50mL，溶液中約為，故C正確；D．酚酞的變色范圍(pH)為8.2~10，由題圖中的滴定終點附近各溶液的pH突變范圍可知，用強堿滴定HX、HY、HZ溶液時，可以使用酚酞作為指示劑，滴入半滴NaOH標準溶液，溶液的顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色；故D正確；故選B．經(jīng)典例題3：25℃時，用的溶液滴定的一元強酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A．水的電離程度：B．曲線Ⅱ為溶液滴定一元弱酸乙C．圖像中的D．電離常數(shù)(乙)≈破解：A．曲線I上，隨著氫氧化鈉溶液的滴入，弱酸乙的濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，恰好完全反應(yīng)時，水的電離程度逐漸增大，之后再加入氫氧化鈉溶液，水的電離程度逐漸減小，水的電離程度a<c，A錯誤；B．由分析可知，曲線Ⅱ為氫氧化鈉溶液滴定一元強酸甲，B錯誤；C．若x=20.00mL，說明氫氧化鈉與一元弱酸乙恰好完全反應(yīng)，此時溶液pH>7，而圖像中c點的pH=7，C錯誤；D．0.1mol/L的一元弱酸乙的pH=3，，D正確；故選D。經(jīng)典例題4：25℃時，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HXB．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)破解：A．同溫同濃度時，三種酸的導(dǎo)電性：HZ＞HY＞HX，故A錯誤；B．當NaOH溶液滴加到10mL時，溶液中c(HY)≈c(Y)，即Ka(HY)≈c(H+)=10pH=105，故B正確；C．用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液；但因酸性：HY＞HX，即X的水解程度大于Y，溶液中c(Y)＞c(X)，故C錯誤；D．HY與HZ混合，溶液的電荷守恒式為：c(H+)=c(Y)+c(Z)+c(OH)，又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)：Ka(HY)=即有：c(Y—)=，所以達平衡后：c(H+)=+c(Z)+c(OH)，故D正確；故選BD。能力自測1．25℃，用濃度為的溶液滴定濃度為的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ<HY<HXB．時，三種溶液中C．將上述HX、HY溶液等體積混合后用溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，溶液存在：D．若進行HZ濃度測定，洗凈堿式滴定管后直接取標準溶液進行滴定，則測定結(jié)果偏低2．25℃，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ<HY<HXB．根據(jù)滴定曲線，可知C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，溶液存在：D．將HY和HZ溶液混合后，溶液中存在：3．25℃時，用濃度為的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ<HY<HXB．根據(jù)滴定曲線，可得C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：D．HY與HZ混合，達到平衡時4．25℃，用濃度為的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力：HZ>HY>HXB．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，溶液中存在：C．滴定至終點時，消耗的NaOH溶液體積相同D．根據(jù)滴定曲線，可知5．25℃時，用濃度為0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ<HY<HXB．根據(jù)滴定曲線，可得C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液中和滴定至恰好完全反應(yīng)時，c(X?)>c(Y?)>c(OH?)>c(H+)D．HX、HY、HZ中均存在電離平衡6．室溫下，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ<HY<HXB．HX和HY不可用甲基橙指示滴定終點C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，溶液存在：c()>c()>c()>c()D．將HY和HZ溶液混合后，溶液中存在：c(H＋)＝7．在25℃時，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HXB．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－6C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(H＋)D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)8．25℃時，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的酸性強弱順序：HZ＜HY＜HXB．HZ、HY、HX均為弱酸C．向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液，一定有c(Y－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋)D．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：9．25℃時，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．在相同溫度下，同濃度的三種鹽溶液的pH順序：NaZ<NaY<NaXB．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(Y－)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)C．根據(jù)滴定曲線，V(NaOH)＝10mL時，在HY溶液中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－5mol·L－1D．HX與HY混合，達到平衡時：c(H＋)＝c(Y－)＋c(X－)＋c(OH－)10．25℃時，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HX<HY<HZB．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X－)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)C．根據(jù)滴定曲線，可得知Y－的水解常數(shù)K約為10－9D．由圖象可知酸堿中和滴定分析不適用于極弱的酸和極弱的堿的測定11．25℃時，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HXB．根據(jù)滴定曲線可得Ka(HX)的數(shù)量級是10－7C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY與HZ混合，達到平衡時c(H＋)＝c(Y)＋c(Z－)＋c(OH－)12．25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。20.00mL濃度均為0.1000mol/L的兩種酸HX、HY，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．a(chǎn)點：B．將HX與HY等體積混合：C．將上述HX與HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HY恰好完全反應(yīng)時：D．若a點：，b點：，則M=N13．25°C，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．HZ為強酸，HY、HX均為弱酸，且相同條件下Ka(HX)<Ka(HY)B．加入10.00mLNaOH溶液時，三種溶液中水的電離程度大小為：HX<HY<HZC．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(Y－)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)D．HY溶液中加入20.00mLNaOH滾液，溶液中存在：c(OH－)＝c(HY)＋c(H＋)14．時，用濃度為的NaOH溶液滴定濃度均為的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：B．用NaOH溶液滴定HY，當時溶液中C．用NaOH溶液滴定HY，當時溶液中D．當三種酸均滴定至?xí)r，HZ所用NaOH溶液體積最小15．25℃時，用濃度為0.1000mol·L1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的酸性強弱順序：HZ＞HY＞HXB．滴定至終點時，消耗的NaOH溶液體積相同C．向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液，一定有c(Y)＋c(OH)=c(H)＋c(Na+)D．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X)＞c(Y)＞c(OH)＞c(H＋)16．25℃時，用濃度為0.1000mol?L1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1