2023屆天津市河?xùn)|區(qū)高考一?？荚?化學(xué) 試題（學(xué)生版+解析版）

2023年河?xùn)|區(qū)高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試第一次模擬考試

化學(xué)

本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時(shí)60分鐘。第I

卷1至4頁(yè)，第U卷5至8頁(yè)。

答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形

碼。答卷時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷

和答題卡一并交回。

第I卷（選擇題共36分）

本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：P-31S-32Na-230-16H-I1-127CI-35.5

Cu-63.5

本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是

A.油脂是一種沒有固定熔沸點(diǎn)的有機(jī)高分子混合物

B.燃煤取暖，燃燒過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能

C.冰的密度比水小，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵

D.我國(guó)古代的青銅器是由含銅合金制成的

2.如圖是人體含量較多元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)圖，下列有關(guān)這些元素的說法不正確的是

%

舔

求

哨

與

B.第一電禺能：K>Ca

C.基態(tài)O原子的價(jià)層電子軌道表示式叫皿U

2S22p4

D.圖中的七種元素中有2種元素位于周期表第4周期

3.一種呼I除生物堿中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法不正確的是

JCH3

A.該物質(zhì)屬于芳香族化合物B.分子中含有酰胺基

C.該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D.分子中不含手性碳原子

4.光催化固氮合成氨的機(jī)理如圖所示，下列說法不正確的是

A.NH3分子是極性分子

B.此反應(yīng)中氮?dú)庾鲅趸瘎?/p>

C.無論使用哪種催化劑，同一個(gè)反應(yīng)的活化能是不變的

催化劑

D.此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：2N2此反O4NH3+3Ch

光

5.用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生電流。下列說法不正確的是

田離子交換膜

A.b為電池的負(fù)極

B工作一段時(shí)間后，a極附近溶液PH減小

C.K+從a極經(jīng)陽(yáng)離子交換膜移動(dòng)到b極

D.該裝置的總反應(yīng)為：H2+C12+2OH=2C1+2H2O

6.下列離子反應(yīng)方程式與所給事實(shí)不相符的是

A.酚醐滴入Na2CO3溶液中，溶液變紅：CO^^+H2O.-HCO；+OH

B.向FeCl3溶液中加入銅片，溶液由黃色變成藍(lán)色：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2÷

C.Na2O2和水反應(yīng)，有氣體生成：2Na2θ2+2H2θ=4Na++4OH+θ2T

D.氯氣溶于水，水溶液顯酸性：CI2+H2OC1-+2H++C1O-

7.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.4g；H2中含有的原子數(shù)為NA

B.O.Imol碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物含有的氧原子數(shù)為0.3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙快中C鍵數(shù)為NA、兀鍵數(shù)為2NA

D.lL0.1mol?L-'的AlCI3溶液中含有的AP+數(shù)為3NA

8.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

濃硫酸

A.裝置中實(shí)驗(yàn)室制氨氣B.裝置乙實(shí)驗(yàn)室制氯氣

C.裝置丙檢驗(yàn)濃硫酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生SO2D,裝置丁實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯

9.血紅蛋白結(jié)合O2后的結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)e?+與周圍的6個(gè)原子均以配位鍵結(jié)合。Co也可與血紅蛋白配

位，它與血紅蛋白結(jié)合的能力約為。2的230?270倍。二者與血紅蛋白(Hb)結(jié)合的反應(yīng)可表示為：①

Hb+O2Hb(O2)②Hb+CO.Hb(CO)下列說法不正硬的是

嚇嘛環(huán)

蛋白質(zhì)

A.Fe?+形成配位鍵時(shí)提供空軌道

B.電負(fù)性：O>c,故Co中與Fe?+配位的是O

C.由題意可得結(jié)論：相同溫度下，K2>Kx

D.Co中毒患者進(jìn)入高壓氧艙治療，平衡①、②移動(dòng)的方向相反

10.有25mL0.1mol?L/的三種溶液①Na2CO3溶液；②CEhCOONa溶液；③NaoH溶液，下列說法正確的是

電離平衡常數(shù)Kal

Ka2

71

H2CO34.5×10'4.7×10?

5—

CH3COOH1.75×10'

A.3種溶液PH的大小順序是③>②>①

B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C.若分別加入25mL0.1moMJ鹽酸后，PH最大的是①

D.若3種溶液的PH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>②>①

11.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

操作現(xiàn)象結(jié)論

Fe3+的氧化能力比

A往Fe2(SO4)3溶液中加入Cu片溶液由棕色變?yōu)樗{(lán)色

CM+強(qiáng)

向某溶液樣品中加入濃NaoH溶液并加熱，將濕潤(rùn)的

B試紙變藍(lán)溶液樣品中含NH：

紅色石蕊試紙靠近試管口

常溫下,向2mL0.1mol?LTMgSC>4溶液中力口入先產(chǎn)生白色沉淀，后

相同溫度下Ksp:

C2mL0,ImohL1NaOH溶液,再滴加5?6滴O-ImobL'部分白色沉淀變?yōu)樗{(lán)

Cu(OH)2<Mg(OH)2

ICUSO4溶液色

將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加食品脫氧劑樣品中

D溶液呈淺綠色

KSCN溶液沒有+3價(jià)鐵

A.AB.BC.CD.D

12.25℃、IOIkPa下，@H2O(I)=H2(g)+∣O2(g)ΔHl=+285.8kJ∕mol

②H2O(l)=H2O(g)ΔH2=+44.0kJ/mol

下列說法不無砸的是

A.液態(tài)水變?yōu)樗魵馄茐氖欠肿娱g作用力

B.水分解為氫氣和氧氣，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L水中含共用電子對(duì)總數(shù)約6.02×1023

D.25℃、IOIkPa下，H2O(g)=H2(g)+^O2(g)ΔH=+241.8kJ∕mol

第∏卷(非選擇題，共64分)

13.Cu(∏)可形成多種配合物，呈現(xiàn)出多樣化的性質(zhì)和用途。

(1)C#+的價(jià)層電子排布式為。

(2)[Cu(NH3)4]SO4在水中電離的方程式是o

(3)如圖為Cu(∏)配合物A和B發(fā)生配位構(gòu)型的轉(zhuǎn)變，該轉(zhuǎn)變可帶來顏色的變化。

,O-NO2/NO?

/4尸H?H

ζc><yK

HH冷H6H

XN0

O-NO22

CU(II)配合物ACu(∏)配合物B

①氫原子與其它原子之間存在的作用力類型有o

②已知：當(dāng)CU(Il)配合物A和B配位構(gòu)型由八面體轉(zhuǎn)變?yōu)樗姆狡矫鏁r(shí)，吸收光譜藍(lán)移，配合物顏色由紫色

變?yōu)槌壬?如圖所示)。

八面體四方平面

若將配合物顏色由紫色調(diào)整為橙色，需要進(jìn)行的簡(jiǎn)單操作為。

(4)已知：[CuCLF為黃色；[Cu(H2θ"2+為藍(lán)色；兩溶液混合為綠色溶液。在稀CUCl2溶液中加入MgCl2

濃溶液，顏色從藍(lán)色變?yōu)榫G色，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因O

(5)CUCI2和CUCl是銅常見的兩種氯化物，如圖表示的是的晶胞。已知晶胞的邊長(zhǎng)為apm,阿伏加

德羅常數(shù)為NAmOlL則該晶體的密度為g?cm-30(已知：1Pm=IO-H)Cm)

14.順式聚異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料，可由下列方法合成。

異戊二烯

（1）用系統(tǒng)命名法給A命名；C含有的官能團(tuán)是。

（2）C-D的反應(yīng)類型是。

（3）化合物X與異戊二烯具有相同的分子式，與Brz的CCLi溶液反應(yīng)后得到3一甲基一1,1,2,2一四

澳丁烷。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（4）異戊二烯分子中最多有個(gè)原子共平面。

（5）順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（6）設(shè)計(jì)合成路線：由異戊二烯合成3一甲基一I一丁醇（"K）CHCH2CH2OH）_____。（注意：不能采用

z

H3C

異戊二烯與水直接加成的反應(yīng)）

15.實(shí)驗(yàn)室利用紅磷（P）與Cb反應(yīng)可制取少量PCb或PCl5。

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃性質(zhì)

PCh-11275.5遇水生成H3PO3和HCL與O2反應(yīng)生成POCl3

—約IO（TC升華遇水生成H3PO4和HCl,與紅磷反應(yīng)生成PCb

PCl5

L利用如圖所示裝置制取少量PCb（部分夾持裝置已略去）。

(1)組裝好裝置，在放入試劑前應(yīng)先O

(2)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(3)B中所裝試劑為o

A.飽和碳酸氫鈉溶液B.飽和氯化鈉溶液

C.氫氧化鈉溶液D.濃硫酸

(4)實(shí)驗(yàn)開始前，打開Kl通入一段時(shí)間氮?dú)鈦沓パb置中的空氣，除去空氣的目的是；除去裝置

A、B中空氣的具體方法是。

(5)除去產(chǎn)物中PCk雜質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是o

IL測(cè)定產(chǎn)品中PCb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

實(shí)驗(yàn)步驟：

①迅速稱取mg產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成IOOmL溶液。

②取上述溶液IOOOmL,向其中加入VlmLCImO1/L碘水(足量)，充分反應(yīng)。

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，逐滴滴加C2mol∕L的Na2S2O3溶液并振蕩，當(dāng)溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)?/p>

無色時(shí)，記錄所消耗Na2S2O3溶液的體積。

④重復(fù)②、③操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液V2mL。

(6)第①步溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式是o

(7)逐滴滴加Na2S2O3溶液使用的儀器是o(已知：H2S2O3是弱酸)。

(8)根據(jù)上述數(shù)據(jù)測(cè)得該產(chǎn)品中PCb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(己知：H3PO3+L+H2O=H3PO4+2HI,

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4θ6)

16.偏二甲腓與N2O4是常用火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):

(CH3)2NNH2⑴+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(I)

（1）反應(yīng)⑴中氧化劑是O

（2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2θ4（g）=2Nθ3（g）（II）o當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)

（U）為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）100℃時(shí)，將ImOlN2。4充入一恒壓密閉容器中，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0?60s

時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為mol?L>?s';反應(yīng)的平衡常數(shù)Kl的數(shù)值為。

（4）溫度為T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向

移動(dòng)，判斷理由是o

（5）利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+i2H2O構(gòu)成電池，既減輕環(huán)境污染又充分利用了化學(xué)能。裝置如圖所

示，電池的負(fù)極反應(yīng)是;離子交換膜是交換膜（填“陽(yáng)離子”或"陰離子”）。

離子交換膜

2023年河?xùn)|區(qū)高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試第一次模擬考試

化學(xué)

本試卷分為第I卷（選擇題）和第U卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時(shí)60分鐘。第I

卷1至4頁(yè)，第U卷5至8頁(yè)。

答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形

碼。答卷時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效。考試結(jié)束后，將本試卷

和答題卡一并交回。

第I卷（選擇題共36分）

本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：P-31S-32Na-230-16H-I1-127CI-35.5

Cu-63.5

本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是

A.油脂是一種沒有固定熔沸點(diǎn)的有機(jī)高分子混合物

B.燃煤取暖，燃燒過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能

C.冰的密度比水小，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵

D.我國(guó)古代的青銅器是由含銅合金制成的

【答案】A

【解析】

【詳解】A.油脂屬于混合物，沒有固定的熔沸點(diǎn)，是小分子，不屬于有機(jī)高分子混合物，A不正確；

B.燃煤取暖，燃燒過程是通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生熱量，所以是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，B正確；

C.冰的密度比水小，表明冰中水分子間的距離比液態(tài)水大，其主要原因是水分子間存在氫鍵，C正確；

D.我國(guó)古代生產(chǎn)的青銅器，是含銅、錫等金屬的合金，D正確；

故選Ao

B.第一電離能：K>Ca

C.基態(tài)O原子的價(jià)層電子軌道表示式叫曲

2S22p4

D.圖中的七種元素中有2種元素位于周期表第4周期

【答案】B

【解析】

【詳解】A.N和P為同主族元素，N在P的上方，N的電子層數(shù)比P少，則原子半徑：N<P,A正確；

B.K和Ca為同周期元素且左右相鄰，Ca的4s軌道全充滿，原子的能量低，則第一電離能：K<Ca,B

不正確；

C.基態(tài)O原子的價(jià)電子排布式為2s22p4,則價(jià)層電子軌道表示式用I"'!",C正確；

D.七種元素中，H為第1周期元素，C、N、O為第2周期元素，P為第3周期元素，K、Ca為第4周期

元素，則有2種元素位于周期表第4周期，D正確；

故選Bo

3.一種口引喙生物堿中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法不正確的是

A.該物質(zhì)屬于芳香族化合物B.分子中含有酰胺基

C.該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D.分子中不含手性碳原子

【答案】D

【解析】

【詳解】A.該有機(jī)物分子中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，A正確;

B.分子中，紅框內(nèi)的原子團(tuán)為酰胺基，B正確;

C.該物質(zhì)分子中，苯環(huán)、-CH3、-Ce)O-等都能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)、碳碳雙鍵都能發(fā)生加成反應(yīng)，C正

確；

,CH3

OX

NH

D.Xycyj分子中，帶“*''碳原子為手性碳原子，D不正確;

COOC2H5

H

故選D。

4.光催化固氮合成氨的機(jī)理如圖所示，下列說法不正確的是

A.NH3分子是極性分子

B.此反應(yīng)中氮?dú)庾鲅趸瘎?/p>

C.無論使用哪種催化劑，同一個(gè)反應(yīng)的活化能是不變的

催化劑

D.此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：2Nz+6反0----------4NH3+3O2

光

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NH3分子為三角錐形，它為極性分子，A項(xiàng)正確；

B.此反應(yīng)中N由O價(jià)變?yōu)镹Eh中-3價(jià)，N2為氧化劑，B項(xiàng)正確；

C.催化劑改變反應(yīng)的歷程從而降低該反應(yīng)的活化能，不同催化劑催化歷程不同，活化能不同，C項(xiàng)錯(cuò)

誤；

催化劑

D.此反應(yīng)為H2。產(chǎn)生H2和02,H2和N2光照條件下產(chǎn)生NH3,所以總反應(yīng)為：2用+6氏0^^=

光

4NH3+3O2,D項(xiàng)正確；

故選C。

5.用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生電流。下列說法不正確的是

陽(yáng)離了交換膜

A.b為電池的負(fù)極

B.工作一段時(shí)間后，a極附近溶液PH減小

C.K+從a極經(jīng)陽(yáng)離子交換膜移動(dòng)到b極

D.該裝置的總反應(yīng)為：H2+C12+2OH-=2C1-+2H2O

【答案】A

【解析】

【分析】從圖中可以看出，a電極，Hz失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成H2θ,b電極，CL得電子生成Ch則

a電極為負(fù)極，b電極為正極。反應(yīng)過程中，K+透過陽(yáng)離子交換膜，從左側(cè)溶液中向右側(cè)溶液中遷移。

【詳解】A.由分析可知，b為電池的正極，A不正確；

B.工作一段時(shí)間后，a極發(fā)生反應(yīng)H2-2e-+2OH=2H2θ,C(OH-)減小，溶液PH減小,B正確；

C.由分析可知，K+透過陽(yáng)離子交換膜，從左側(cè)溶液中向右側(cè)溶液中遷移，即K+從a極經(jīng)陽(yáng)離子交換膜移

動(dòng)到b極，C正確；

D.該裝置的負(fù)極反應(yīng)為H2-2e+2OH=2H2θ,正極反應(yīng)為C12+2e=2Q-,總反應(yīng)為：H2+C12+2OH=2C1-

+2H2O,D正確：

故選A=

6.下列離子反應(yīng)方程式與所給事實(shí)不相符的是

-

A.酚酬滴入Na2CO3溶液中，溶液變紅：CO；+H2O.?HCO；+OH-

B.向FeCl3溶液中加入銅片，溶液由黃色變成藍(lán)色：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

C.Na2O2和水反應(yīng)，有氣體生成：2Na2θ2+2H2θ=4Na++4OH+θ2T

+

D.氯氣溶于水，水溶液顯酸性：C12+H2O?C1-+2H+C1O-

【答案】D

【解析】

【詳解】A.酚醐滴入Na2CO3溶液中，溶液變紅，則表明溶液顯堿性，是由CO：水解引起的：COj-

+H2O.HCO；+OH,A與事實(shí)相符；

B.向FeCb溶液中加入銅片，溶液由黃色變成藍(lán)色，則表明Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe?+,且有Cu?+生成：

2Fe3++Cu=2Fe2+÷Cu2+,B與事實(shí)相符；

+

C.Na2O2和水反應(yīng)，有氣體生成，則表明反應(yīng)生成02：2Na2O2+2H2θ=4Na+4OH+θ2↑,C與事實(shí)相符；

D.氯氣溶于水，與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，水溶液顯酸性：CI2+H2O.?C1-+H++HC1O,D與事實(shí)不相

符；

故選Do

7.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.4g；Fh中含有的原子數(shù)為NA

B.OJmol碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物含有的氧原子數(shù)為0.3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙煥中C鍵數(shù)為NA、兀鍵數(shù)為2NA

D.ILOJmokL-1的AlCI3溶液中含有的AF+數(shù)為3NA

【答案】B

【解析】

【詳解】A.4g；Hz的物質(zhì)的量為Imol,含原子數(shù)為：2NA,故A錯(cuò)誤；

B.Imol碳酸鈉和Imol碳酸氫鈉中均含有3molO,則0.1mol混合物中含有的氧原子數(shù)為0.3NA,故B正

確；

C.Imol乙煥中含3mokj鍵和2molπ鍵，標(biāo)況下22.4L氣體物質(zhì)的量為Imo1,G鍵數(shù)為3NA、Tt鍵數(shù)為

2NA,故C錯(cuò)誤；

D.ILdlmoH/的AlCb溶液中含ImolAICh,但AP+會(huì)發(fā)生水解，其數(shù)目會(huì)減少，故D錯(cuò)誤；

故選：Bt.

8.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.裝置甲實(shí)驗(yàn)室制氨氣B.裝置乙實(shí)驗(yàn)室制氯氣

C.裝置丙檢驗(yàn)濃硫酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生SChD.裝置丁實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯

【答案】A

【解析】

【詳解】A.制備氨氣選用NFUCl固體和Ca(OH)2固體加熱制備，而NHKl固體無法制備，A項(xiàng)不能達(dá)到

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.Mno2與濃鹽酸加熱制備CL,CL收集選擇向上排空，以NaOH溶液進(jìn)行尾氣吸收，B項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的；

C.CU絲和濃硫酸加熱條件下制備SO2,SO2可用品紅檢驗(yàn)褪色，用浸了NaOH溶液的拾棉花進(jìn)行尾氣處

理，C項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D.乙醇和乙酸在濃硫酸催化下加熱制備乙酸乙酯，用飽和Na2CO3接收乙酸乙酯可以降低酯的溶解度同時(shí)

除雜，導(dǎo)氣管不深入液下防止倒吸，D項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

故選Ao

9.血紅蛋白結(jié)合0?后的結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)e?+與周圍的6個(gè)原子均以配位鍵結(jié)合。Co也可與血紅蛋白配

位，它與血紅蛋白結(jié)合的能力約為O2的230?270倍。二者與血紅蛋白(Hb)結(jié)合的反應(yīng)可表示為：①

Hb+O2.Hb(O2)②Hb+CO.Hb(CO)下列說法不氐觸的是

Ed

FVc葉琳環(huán)

??氣白質(zhì)

A.Fe?+形成配位鍵時(shí)提供空軌道

B.電負(fù)性：O〉C,故Co中與Fe?+配位的是O

C.由題意可得結(jié)論：相同溫度下，K>κ∣

D.CO中毒患者進(jìn)入高壓氧艙治療，平衡①、②移動(dòng)的方向相反

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Fe?+存在空軌道，形成配位鍵時(shí)提供空軌道，A正確;

B.電負(fù)性：O>c,0在成鍵時(shí)不易給出孤電子對(duì)，故Co中與Fe2+配位的是C,B錯(cuò)誤;

C.CO也可與血紅蛋白配位，它與血紅蛋白結(jié)合的能力約為。2的230?270倍，可知反應(yīng)②正向進(jìn)行程

度比①大，故相同溫度下，匕>K∣,C正確；

D.CO中毒患者進(jìn)入高壓氧艙治療，氧氣濃度增大，反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，Hb濃度減小，反應(yīng)②平衡逆

向移動(dòng)，二者平衡移動(dòng)的方向相反，D正確；

故選B。

10.有25mL0.1mol?L∕∣的三種溶液①Na2CO3溶液；②CEhCOONa溶液；③NaOH溶液，下列說法正確的是

電離平衡常數(shù)

KalKa2

71

H2CO34.5×104.7×10,

5—

CH3COOH1.75×10-

A.3種溶液PH的大小順序是③>②>①

B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大是②

C.若分別加入25mL0.1mol?L/鹽酸后，pH最大的是①

D.若3種溶液的PH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>②>①

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NaOH在水溶液中發(fā)生完全電離，Ka2(H2CO3)<Kil(CH3COOH),則Na2CO3水解程度比

CH3COONa大,所以3種溶液PH的大小順序是③>①>②，A不正確；

B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)堿溶液C(OH-)減小最多，則PH變化最大的是③，B不正確；

C.若分別加入25mL0.1mol?L“鹽酸后，①、②、③分別轉(zhuǎn)化為NaHCO3和NaC1、CH3COOH?NaCk

NaCl,只有NaHCO3呈堿性，則PH最大的是①，C正確；

D.NazCCh和CEhCOONa水解使溶液顯堿性，NaOH完全電離使溶液顯堿性，且Na2CO3水解程度比

CH3C00Na大，若3種溶液的PH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是②>①>③，D不正確；

故選Co

11.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

操作現(xiàn)象結(jié)論

Fe3+的氧化能力比

A往Fe2(SO4)3溶液中加入Cu片溶液由棕色變?yōu)樗{(lán)色

Cu2+?!

向某溶液樣品中加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤(rùn)的

B試紙變藍(lán)溶液樣品中含NH：

紅色石蕊試紙靠近試管口

常溫下，向2mL0.1mol?LTMgSC>4溶液中加入先產(chǎn)生白色沉淀，后

相同溫度下Ksp：

C2mL0.ImobL1NaOH溶液,再滴加5?6滴0.1mol?L'部分白色沉淀變?yōu)樗{(lán)

Cu(OH)2<Mg(OH)2

ICUSo4溶液色

將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加食品脫氧劑樣品中

D溶液呈淺綠色

KSCN溶液沒有+3價(jià)鐵

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.往Fe2(SO4)3溶液中加入CU片,溶液由棕色變?yōu)樗{(lán)色,則發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++CM+,從

而說明氧化性Fe3÷>Cu2+,A不符合題意；

B.樣品中加入濃NaOH溶液并加熱，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則表明生成NH3,從而說明溶液樣品中含

NH：,B不符合題意；

C.2mL0.1mol?L"MgSθ4溶液中加入2mL0.1mol?L/NaOH溶液，Mg?+過量，再滴加5?6滴0.1mol?L/

ICUSO4溶液，白色沉淀變?yōu)樗{(lán)色，則表明有一部分Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為CU(OH)2,從而說明相同溫度下K.p：

Cu(OH)2<Mg(OH)2,C不符合題意；

D.將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，表面的Fe2O3與HCl反應(yīng)生成的Fe3+被里面的Fe還原為

Fe2+,滴加KSCN溶液后不變血紅色，不能說明食品脫氧劑樣品中沒有+3價(jià)鐵，D符合題意；

故選D。

12.25℃、IoIkPa下，(I)H2O(I)=H2(g)+102(g)ΔHl=+285.8kJ∕mol

②H2O(l)=H2O(g)ΔH2=+44.0kJ/mol

下列說法不無確的是

A.液態(tài)水變?yōu)樗魵馄茐牡氖欠肿娱g作用力

B.水分解為氫氣和氧氣，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含共用電子對(duì)總數(shù)約6.02XIO23

D.25℃、IolkPa下，H2O(g)=H2(g)+Lθ2(g)ΔH=+241.8kJ∕mol

【答案】C

【解析】

【詳解】A.液態(tài)水變?yōu)樗魵馐菤饣?，破壞的是分子間作用力，A正確；

B.水分解是吸熱反應(yīng)，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量，B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，不適用氣體摩爾體積相關(guān)計(jì)算，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)蓋斯定律，H2O(g)=H2(g)+∣O2(g)可由①-②合并而成，其

ΔH=(+285.8kJ∕mol)-(+44.0kJ∕mol)=+241.8kJ∕mol,D正確；

故選C。

第∏卷(非選擇題，共64分)

13.CU(H)可形成多種配合物，呈現(xiàn)出多樣化的性質(zhì)和用途。

(1)CM+的價(jià)層電子排布式為。

(2)ICU(NH3)4∣SO4在水中電離的方程式是。

(3)如圖為Cu(∏)配合物A和B發(fā)生配位構(gòu)型的轉(zhuǎn)變，該轉(zhuǎn)變可帶來顏色的變化。

CU(H)配合物ACu(∏)配合物B

①氫原子與其它原子之間存在的作用力類型有。

②已知：當(dāng)Cu(∏)配合物A和B配位構(gòu)型由八面體轉(zhuǎn)變?yōu)樗姆狡矫鏁r(shí)，吸收光譜藍(lán)移，配合物顏色由紫色

變?yōu)槌壬?如圖所示)。

八面體四方平面

若將配合物的顏色由紫色調(diào)整為橙色，需要進(jìn)行的簡(jiǎn)單操作為。

(4)已知：［CuCkF為黃色；［Cu(H2θ)4］2+為藍(lán)色；兩溶液混合為綠色溶液。在稀CUCI2溶液中加入MgCl2

濃溶液，顏色從藍(lán)色變?yōu)榫G色，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因。

(5)CUCb和CUCI是銅常見的兩種氯化物，如圖表示的是的晶胞。已知晶胞的邊長(zhǎng)為叩m,阿伏加

德羅常數(shù)為NAmOiL則該晶體的密度為g?cm-30(已知：1Pm=Io-∣(jCm)

92+

【答案】(1)3d(2)[Cu(NH3)4]Sθ4≈[Cu(NH3)4]+SO^-

(3)①.共價(jià)鍵和氫鍵②.加水稀釋

(4)CUCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2θ)4]2++4CJ?[CuCLF+4H2θ,加入MgCI2溶液，C(Cr)增大，平衡右

移，則[CuCLF的濃度增大，黃色與綠色疊加，使溶液顯綠色

【解析】

【小問1詳解】

CU的價(jià)電子排布式為3d∣%si,則CM+的價(jià)層電子排布式為3d，答案為：3d%

【小問2詳解】

[Cu(NH3)4]SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中發(fā)生完全電離，則電離的方程式是[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4p+

SoM答案為：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4F++Sθ;；

【小問3詳解】

①?gòu)膱D中可以看出，氫原子與氮原子間形成共價(jià)鍵，與O原子間形成氫鍵，則氫原子與其它原子之間存在

的作用力類型有共價(jià)鍵和氫鍵。

②從圖中可以看出，在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化：CUL6(紫色).?CuL”橙色)+2L,若將配合物的顏色由紫色調(diào)

整為橙色，則平衡正向移動(dòng)，此時(shí)微粒數(shù)增大，則應(yīng)減小濃度，所以需要進(jìn)行的簡(jiǎn)單操作為加水稀釋。答

案為：共價(jià)鍵和氫鍵；加水稀釋；

【小問4詳解】

在稀CUCl2溶液中加入MgCl2濃溶液，顏色從藍(lán)色變?yōu)榫G色，則反應(yīng)由[Cu(H2O)4]2+向生成[CuC14p的方向

進(jìn)行,原因:CUCI2溶液中存在平衡：[Cu(H2θ)4]2++4Cru[CuC14p+4H2θ,加入MgCl2溶液，C(Cr)增

大，平衡右移，則[CuCLF的濃度增大，黃色與綠色疊加，使溶液顯綠色。答案為：CUCl2溶液中存在平

2+2

W：[CU(H2O)4]+4C1-.*[CUCU]-+4H2O,加入MgCl2溶液，C(Cr)增大，平衡右移,則[CuCkP的濃度增

大，黃色與綠色疊加，使溶液顯綠色;

【小問5詳解】

在晶胞中，黑球數(shù)目為8x?!?+6χ!=4,灰球數(shù)目為4,則晶胞表示的是CUCl的晶胞。已知晶胞的邊長(zhǎng)為

82

4X99.5g∕mol4X99.5

apm,阿伏加德羅常數(shù)為NAmoH,則該晶體的密度為5而=(axlO*N&而

4x99.5

工答案為：CUCh.]0*凡。

【點(diǎn)睛】計(jì)算晶胞中含有的微粒數(shù)目時(shí)，可使用均攤法。

14.順式聚異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料，可由下列方法合成。

異戊二烯

(1)用系統(tǒng)命名法給A命名；C含有的官能團(tuán)是。

(2)CTD的反應(yīng)類型是o

(3)化合物X與異戊二烯具有相同的分子式，與BB的CCL1溶液反應(yīng)后得到3一甲基一1,1,2,2一四

溟丁烷。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)異戊二烯分子中最多有個(gè)原子共平面。

(5)順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

HC?

(6)設(shè)計(jì)合成路線：由異戊二烯合成3一甲基一1一丁醇(3)CHCH2CH2OH)_____。(注意：不能采用

z

H3C

異戊二烯與水直接加成的反應(yīng))

【答案】(1)①.2-丙醇②.碳碳三鍵、羥基

(2)加成反應(yīng)(3)∣

CττH3

HC?/H

(4)11(5)3X=C[

Z

+CH2'CH2+

產(chǎn)HBr)fifeNaOH水溶液、產(chǎn)H:〉

(6)δ

CH2=C-CH=CH2過代化物CH2=C-CH2-CH2BrCH2=C-CH2-CH2OH催化劑

HCK

3;CHCH2CH2OH(合理即可)

z

H3C

【解析】

被濃HSO,Cro3氧化生成、J，，與CH≡CH在KOH溶液中發(fā)生加成反應(yīng)，生成

【分析】24

OO

與H2加成生成、在Al2。3作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成

OH

H3C?/H

發(fā)生加聚反應(yīng)生成Y=C；

Z

+CH2'CH2+

【小問1詳解】

A為，用系統(tǒng)命名法給A命名為：2-丙醇；C為,含有的官能團(tuán)是碳碳三鍵、羥基。答案

OH

為：2-丙醇；碳碳三鍵、羥基;

小問2詳解】

C()→D(、）的反應(yīng)中，碳碳三鍵轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，則反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。答案為：加

OH

成反應(yīng);

【小問3詳解】

CH3

化合物X與異戊二烯（八“,r,）具有相同的分子式，與Bn的CCL溶液反應(yīng)后得到3一甲基一1,

CH2=C-CH=CH2

1,2.2-四澳丁烷，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH三Cf-CH3。答案為：CH三C-工-CH3；

CH3CH3

【小問4詳解】

異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,三個(gè)框分別共用2個(gè)原子，三個(gè)面可能重合，所以分子中

最多有11個(gè)原子共平面。答案為：11；

【小問5詳解】

順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HK>C=C（HH3C?/H

。答案為：)c=c(

XX

-FCH2，CH2?-FCH2，CH2?

【小問6詳解】

由異戊二烯（CH」CH-C3H=CHJ合成3一甲基7一丁醇（品H3C,?CHCHKH9H）,應(yīng)先轉(zhuǎn)化為

￡出，再轉(zhuǎn)化為T1i3，最后得到目標(biāo)有機(jī)物，則合成路線為

CH2=C-CH2-CH2BrCH2=C-CH2-CH2OH

‘氏HBr）NaOH水溶液、產(chǎn)也

CH3

Iδ

CH2=C-CH=CH2過氧化物CH2=C-CH2-CH2OH催化電

CH2=C-CH2-CH2Br

HC?CHCH

3）CHCH2CH2OH（合理即可）。答案為：2IC3U2HBr3

過氧化物I

，=

H3C/CH2C-CH=CH2CH2=C-CH2-CH2Br

NaOH水'溶?夜）產(chǎn)HC?

一3）CHCH2CH2OH（合理即可）。

δCH=C-CH-CHOH催化劑z

222H3C

【點(diǎn)睛】合成有機(jī)物時(shí)，可以采用逆推法，也可以采用順推法。

15.實(shí)驗(yàn)室利用紅磷(P)與C12反應(yīng)可制取少量PCb或PCl5O

物質(zhì)熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/℃性質(zhì)

遇水生成和與。反應(yīng)生成

PCl3-11275.5H3PO3HCl,2PoCl3

—約升華遇水生成和與紅磷反應(yīng)生成

PCl5IOOCH3PO4HCl,PCb

L利用如圖所示裝置制取少量PC13(部分夾持裝置已略去)。

ABCDE

(1)組裝好裝置，在放入試劑前應(yīng)先。

(2)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0

(3)B中所裝試劑為。

A.飽和碳酸氫鈉溶液B.飽和氯化鈉溶液

C.氫氧化鈉溶液D.濃硫酸

(4)實(shí)驗(yàn)開始前，打開Kl通入一段時(shí)間氮?dú)鈦沓パb置中的空氣，除去空氣的目的是；除去裝置

A、B中空氣的具體方法是o

(5)除去產(chǎn)物中PCk雜質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是。

∏?測(cè)定產(chǎn)品中PCb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

實(shí)驗(yàn)步驟：

①迅速稱取mg產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成IOOmL溶液。

②取上述溶液10.00mL,向其中加入VImLCImo1/L碘水(足量)，充分反應(yīng)。

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，逐滴滴加c2mol∕L的Na2S2O3溶液并振蕩，當(dāng)溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)?/p>

無色時(shí)，記錄所消耗Na2S2O3溶液的體積。

④重復(fù)②、③操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液VzmL。

(6)第①步溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式是。

(7)逐滴滴加Na2S2O3溶液使用的儀器是?(己知：H2S2O3是弱酸)。

(8)根據(jù)上述數(shù)據(jù)測(cè)得該產(chǎn)品中PCb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(已知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4θ6)

【答案】(1)檢查裝置的氣密性

+2+

(2)Mnθ2+4H+2Cl-=Mn+Cl2t+2H2O(3)D

Δ

(4)①.防止PCb與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)②.關(guān)閉K2、打開K3,打開分液漏斗塞子和活

塞，當(dāng)看到B裝置中液面上方充滿黃綠色氣體時(shí)，打開K2、關(guān)閉K3

(5)3PC15+2P=5PC13

Δ

(6)PCb+3H2O=H3PO3+3HCl

...l..<■,??..(c.V,—C29V7)×1.375

(7)堿式滴定管⑻'II21nn0∕

-----------------------------------------------XIUU/0

m

【解析】

【分析】裝置A用于制取CL,裝置B用于干燥Cb,防止引起后續(xù)操作中PCb的水解：裝置C用于吸收反

應(yīng)結(jié)束時(shí)的Ch尾氣，裝置D為紅磷與氯氣反應(yīng)制取PCb,裝置E用于冷凝PCb,并收集PC