高中化學(xué)高二素材2020高考復(fù)習(xí)化學(xué)：《高考理科化學(xué)必修2總復(fù)習(xí)資料》教案(新人教版必修2)高中化學(xué)

高中化學(xué)高二素材2020高考復(fù)習(xí)化學(xué)：《高考理科化學(xué)必修2總復(fù)習(xí)資料》教案（新人教版必修2）高中化學(xué)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律教學(xué)目的1：①鞏固學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系②鞏固學(xué)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)教學(xué)課時(shí)：2.5課時(shí)知識(shí)體系1原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的綜合網(wǎng)絡(luò)1.原子結(jié)構(gòu)〔C〕=1\*GB2⑴原子的組成原子核外電子e=原子核外電子e=Z原子核質(zhì)子Z中子N(A—Z)核電荷數(shù)〔Z〕==核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〔Z〕==核外電子數(shù)==原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)〔A〕==質(zhì)子數(shù)〔Z〕＋中子數(shù)〔N〕陰離子的核外電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)＋電荷數(shù)〔—〕陽(yáng)離子的核外電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)＋電荷數(shù)〔＋〕=2\*GB2⑵區(qū)不概念：元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)〔即質(zhì)子數(shù)〕的同一類原子的總稱核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱；也確實(shí)是講同一元素的不同核素之間互稱為同位素。⑶元素的相對(duì)原子質(zhì)量①同位素的相對(duì)原子質(zhì)量：該同位素養(yǎng)量與12C質(zhì)量的1/12②元素的相對(duì)原子質(zhì)量等于各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量與它們?cè)谠刂性铀及俜謹(jǐn)?shù)〔豐度〕乘積之和。即：元素的相對(duì)原子質(zhì)量Ar==Ar1·a%＋Ar2·b%＋…⑷核外電子的電子排布〔了解〕①核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述電子云〔運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)〕：電子在原子核外空間的一定范疇內(nèi)高速、無(wú)規(guī)那么的運(yùn)動(dòng)，不能測(cè)定或運(yùn)算出它在任何一個(gè)時(shí)刻所處的位置和速度，然而電子在核外空間一定范疇內(nèi)顯現(xiàn)的幾率〔機(jī)會(huì)〕有一定的規(guī)律，能夠形象地看成帶負(fù)電荷的云霧覆蓋在原子核周圍，我們把它稱為電子云。電子層：在多個(gè)電子的原子里，依照電子能量的差異和通常運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核遠(yuǎn)近不同，把電子分成不同的能級(jí)，稱之為電子層。電子能量越高，離核越遠(yuǎn)，電子層數(shù)也越大。電子層符號(hào)KLMNOPQ電子層序數(shù)n1234567離核遠(yuǎn)近近——→遠(yuǎn)能量高低低——→高②原子核外電子排布規(guī)律每一層電子數(shù)最多不超過(guò)2n2；最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)，次外層電子數(shù)最多不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)；核外電子總是先占有能量最低的電子層，當(dāng)能量最低的電子層排滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的電子層。⑸原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)2.元素周期表〔B〕 ⑴元素周期表H1.008元素周期表He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac-La⑵元素周期表的結(jié)構(gòu)分解周期名稱周期不名元素總數(shù)規(guī)律具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一個(gè)橫行叫周期。 7個(gè)橫行7個(gè)周期第1周期短周期2電子層數(shù)==周期數(shù)〔第7周期排滿是第118號(hào)元素〕第2周期8第3周期8第4周期長(zhǎng)周期18第5周期18第6周期32第7周期不完全周期26〔目前〕族名類名核外最外層電子數(shù)規(guī)律周期表中有18個(gè)縱行，第8、9、10三個(gè)縱行為第Ⅷ族外，其余15個(gè)縱行，每個(gè)縱行標(biāo)為一族。7個(gè)主族7個(gè)副族0族第Ⅷ族主族第ⅠA族H和堿金屬1主族數(shù)==最外層電子數(shù)第ⅡA族堿土金屬2第ⅢA族3第ⅣA族碳族元素4第ⅤA族氮族元素5第ⅥA族氧族元素6第ⅦA族鹵族元素70族稀有氣體2或8副族第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1]1．原打算實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir〕元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為〝銥星打算〞。銥的一種同位素是19177Ir,那么其核內(nèi)的中子數(shù)是A.77B.286C.1912．分析發(fā)覺(jué)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是A．12 B．14 C．16 D．183.Se是人體必需微量元素，以下關(guān)于講法正確的選項(xiàng)是A．互為同素異形體B．互為同位素C．分不含有44和46個(gè)質(zhì)子D．都含有34個(gè)中子4.以下分子中，電子總數(shù)最少的是A.H2SB.O25.某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。222Rn、219Rn、220Rn分不來(lái)自鐳、錒、釷，因而分不稱為鐳射氣、錒射氣和釷射氣。以下有關(guān)氡的講法，正確的選項(xiàng)是A.氡是雙原子分子B.氡氣因其化學(xué)性質(zhì)爽朗而對(duì)人體有害C.氡氣因其具有放射性而對(duì)人體有害D.222Rn、219Rn、220Rn是三種同素異形體6.幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù)，那么A.一定是同位素B.一定是同種原子C.一定是同種元素D.一定質(zhì)量數(shù)相等7.同溫同壓下，等容積的兩個(gè)密閉集氣瓶中分不充滿12C18O和14N2A.質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等B.分子數(shù)和質(zhì)量都不相等C.分子數(shù)、質(zhì)量均相等D.原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)均相等8.元素A的氫化物分子式為H2AA.16gB.32gC.16D.329.A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B元素的原子核外電子總數(shù)比A元素原子的核外電子總數(shù)多5個(gè)，那么A與B可形成的化合物類型為A.ABB.BA2C.AB4D.B10.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，假設(shè)甲的原子序數(shù)為x，那么乙的原子序數(shù)不可能是A.x＋2B.x＋4C.x＋811.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，那么X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y13．以下微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟離子的是14.X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.X的原子序數(shù)比Y的小B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C.X的原子半徑比Y的大D.X元素的最高正價(jià)比Y的小15.X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分不為1、4、6，那么由這3種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ316.美國(guó)勞侖斯國(guó)家實(shí)驗(yàn)室曾在1999年宣布用86Kr離子轟擊208Pb靶得到118號(hào)元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293。其后，反復(fù)實(shí)驗(yàn)均未能重現(xiàn)118號(hào)元素的信號(hào)，因此該實(shí)驗(yàn)室在2001年8月宣布收回該論文。然而科學(xué)家們相信，完成的第七周期包含的元素?cái)?shù)目與第六周期相同。假設(shè)118號(hào)元素今后被確認(rèn)，那么以下推測(cè)合理的是A.它的中子數(shù)是118B.它是第八周期元素C.它是爽朗的金屬元素D.它的最外層電子數(shù)是817.碳有三種常見(jiàn)的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、A.18種B.6種C.7種D.12種18.氯元素的天然同位素有和。氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45，那么天然氯元素中和的原子數(shù)目之比約為A.3:1B.1:3C.3:2D.19.以下各組中的三種微粒，所含質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都相等的是A.Na+、Mg2+、Al3+B.HCl、H2S、ArC.H2O、OH-、Na+D.NH4+、Na+、F-20.某元素R的核內(nèi)含有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，在其與氫化合時(shí)，R呈-n價(jià)，那么WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質(zhì)的量為A.B.C.D.21．對(duì)第n電子層，假設(shè)它作為原子的最外層，那么容納的電子數(shù)最多與n-1層的相同；當(dāng)它作為次外層，那么容納的電子數(shù)比n+1層上電子數(shù)最多能多１０個(gè)，那么第n層為A．L層B．M層C．N層D．任意層22．A、B、C均為周期表中的短周期的元素，它們?cè)谥芷诒淼奈恢萌缫韵聢D。B、C兩元素在周期表中族數(shù)之和是A元素族數(shù)的２倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的４倍，那么A、B、C所在的一組是A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、P23.關(guān)于主族元素的表達(dá)，不正確的選項(xiàng)是A.主族序數(shù)等于元素原子的最外層電子數(shù)B.元素的最高正價(jià)等于原子最外層電子數(shù)C.最低負(fù)價(jià)數(shù)的絕對(duì)值等于原子最外層達(dá)穩(wěn)固結(jié)構(gòu)時(shí)所需電子數(shù)D.都既有正化合價(jià)，又有負(fù)化合價(jià)24．11g2H218O所含的中子的物質(zhì)的量為A．4.5molB．5molC．5.5molD．6mol參考答案：12345678910111213DCBCCCADDBABA14151617181920212223242526DDCABCBCDD教學(xué)目的2：鞏固學(xué)習(xí)元素周期律的相關(guān)知識(shí)教學(xué)課時(shí)：2.5課時(shí)知識(shí)體系23.元素周期律〔C〕⑴定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)遞增而出現(xiàn)周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。⑵實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子數(shù)排布的周期性變化的必定結(jié)果。這確實(shí)是元素周期律的實(shí)質(zhì)。⑶內(nèi)容隨著原子序數(shù)遞增，①元素原子核外電子層排布出現(xiàn)周期性變化；②元素原子半徑出現(xiàn)周期性變化；③元素化合價(jià)出現(xiàn)周期性變化；④元素原子得失電子能力出現(xiàn)周期性變化；即元素的金屬性和非金屬性出現(xiàn)周期性變化。⑷元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期〔從左到右〕同主族〔從上到下〕原子半徑逐步減小逐步增大電子層排布電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)遞增電子層數(shù)遞增最外層電子數(shù)相同失電子能力逐步減弱逐步增強(qiáng)得電子能力逐步增強(qiáng)逐步減弱金屬性逐步減弱逐步增強(qiáng)非金屬性逐步增強(qiáng)逐步減弱要緊化合價(jià)最高正價(jià)〔＋1→＋7〕非金屬負(fù)價(jià)==―〔8―族序數(shù)〕最高正價(jià)==族序數(shù)非金屬負(fù)價(jià)==―〔8―族序數(shù)〕最高氧化物的酸性酸性逐步增強(qiáng)酸性逐步減弱對(duì)應(yīng)水化物的堿性堿性逐步減弱堿性逐步增強(qiáng)非金屬氣態(tài)氫化物的形成難易、穩(wěn)固性形成由難→易穩(wěn)固性逐步增強(qiáng)形成由易→難穩(wěn)固性逐步減弱堿金屬、鹵素的性質(zhì)遞變⑸幾個(gè)規(guī)律①金屬性強(qiáng)弱：?jiǎn)钨|(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)難易；單質(zhì)的還原性〔或離子的氧化性〕；M(OH)n的堿性；金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)；原電池中正負(fù)極判定，金屬腐蝕難易；非金屬性強(qiáng)弱：與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物難易；單質(zhì)的氧化性〔或離子的還原性〕；最高價(jià)氧化物的水化物〔HnROm〕的酸性強(qiáng)弱；非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。②半徑比較三規(guī)律：陰離子與同周期稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)相同；陽(yáng)離子與上周期稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)相同。非金屬元素的原子半徑＜其相應(yīng)的陰離子半徑；金屬元素的原子半徑＞其相應(yīng)的陽(yáng)離子半徑；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽(yáng)離子，隨著元素原子序數(shù)的遞增，離子半徑逐步減③元素化合價(jià)規(guī)律最高正價(jià)==最外層電子數(shù)，非金屬的負(fù)化合價(jià)==最外層電子數(shù)－8，最高正價(jià)數(shù)和負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值之和為8；其代數(shù)和分不為：0、2、4、6。化合物氟元素、氧元素只有負(fù)價(jià)〔-1、-2〕，但HFO中F為0價(jià)；金屬元素只有正價(jià)；化合價(jià)與最外層電子數(shù)的奇、偶關(guān)系：最外層電子數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價(jià)通常為奇數(shù)，如Cl的化合價(jià)有+1、+3、+5、+7和-1價(jià)。最外層電子數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價(jià)通常為偶數(shù)，如S的化合價(jià)有-2、+4、+6價(jià)。④周期表中專門位置的元素族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al；族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S；族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O；周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li；周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是：Na；最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素是：O、F。⑤元素性質(zhì)、存在、用途的專門性 形成化合物種類最多的元素，或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C；空氣中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N；常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)元素是：Br；最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素是：Be、Al；元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物起化合反應(yīng)的元素是：N；，元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物起氧化還原反應(yīng)的元素是：S；元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素是：S。[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)2]1.以下元素的原子半徑最大的是A.氮B.磷C.氧D.硫2．以下單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是A．O2B．N2C．F2D.C3.以下物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是A.H3PO4B.HNO3C.H2CO3D.4．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．X確信為堿金屬元素B．穩(wěn)固性：Y的氫化物＞Z的氫化物C．X、Y兩元素形成的固體化合物一定為離子晶體D．Y、Z兩元素形成的化合物熔點(diǎn)較低5.短周期元素的離子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.原子半徑A>B>C>DB.原子序數(shù)A>B>C>DC.離子半徑C>D>B>AD.單質(zhì)的還原性A>B>D>C6.以下元素中化學(xué)性質(zhì)最爽朗的是A.硅B.磷C.硫D.氯7.以下講法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.原子及其離子核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素差不多上金屬元素C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)差不多上8D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同8.〔Be〕的原子序數(shù)為4。以下對(duì)鈹及其化合物的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹.氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)物為氫氣10.以下關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的選項(xiàng)是A.18O與19F具有相同的中子數(shù)B.16O與17OC.12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)D.15N與1411.關(guān)于元素周期律和周期表的以下講法，正確的選項(xiàng)是A.目前已發(fā)覺(jué)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)覺(jué)B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C.俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出龐大奉獻(xiàn)D.同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化12．某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，那么此元素是A．S B．C C．Si D．Cl13.主族元素R最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO3，那么其氫化物的化學(xué)式是A.HRB.RH3C.H2RD.RH14.同周期X，Y，Z三元素，其最高價(jià)氧化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3ZO4<H2YO4<HXO4，那么以下判定正確的選項(xiàng)是A.原子半徑：X>Y>ZB.非金屬性：X>Y>ZC.陰離子的還原性按X，Y，Z的順序由強(qiáng)到弱D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性按X，Y，Z的順序由弱到強(qiáng)15.以下微粒半徑由大到小的排列是A.P3-，S2-，Cl-B.Cl-，S2-，O2-C.Ca，Mg，NaD.K+、Cl-，S2-17.以下遞變規(guī)律正確的選項(xiàng)是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)，B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)固性依次增強(qiáng)C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱D．P、S、Cl最高正價(jià)依次降低。18.X元素的陽(yáng)離子、Y元素的陽(yáng)離子和Z元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X的陽(yáng)離子半徑大于Y的陽(yáng)離子半徑，那么X、Y、Z三元素的原子序數(shù)大小順序正確的選項(xiàng)是A.X<Y<ZB.Y<Z<XC.Y<X<ZD.Z<X<Y19.A、B兩元素位于短周期，A原子半徑小于B原子半徑，兩元素可形成A顯正價(jià)的AB2型化合物，以下有關(guān)A、B兩元素的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.A、B可能為同一周期B.A位于B的下一周期C.A只能是金屬元素D.A可能是第二周期中的第ⅡA族或第ⅣA族元素20．A、B為前三周期元素，兩者組成A2B3型離子化合物，A離子比B離子少一個(gè)電子層，B的原子序數(shù)是x，那么A的原子序數(shù)是A．x-3B．x+3C．x+11D21.元素X，Y的核電荷數(shù)分不為a和b，它們的離子X(jué)n+的Yn-的核外電子排布完全相同，那么以下關(guān)系中正確的選項(xiàng)是A.a+m=b-nB.a+b=m+nC.a–m=b+nD.a+m=b–n22.以下各組中的三種酸，按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列的是A.H2SiO3、H2CO3、HNO3B.H2SO4、HClO4、HBrO4C.HNO3、H3PO4、H4SiO4D.H2SO4、H3PO4、HClO4參考答案：123456789BCBDCDADACAC101112131415161718CBCBB教學(xué)目的3：復(fù)習(xí)鞏固化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)并了解晶體的知識(shí)。教學(xué)課時(shí)：2.5課時(shí)知識(shí)體系34.化學(xué)鍵⑴定義：在原子結(jié)合成分子時(shí)，相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫化學(xué)鍵。⑵分類①離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵概念陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)〔電子云重疊〕所形成的化學(xué)鍵成鍵微粒離子〔存在陰陽(yáng)離子間和離子晶體內(nèi)〕原子〔存在分子內(nèi)、原子間、原子晶體內(nèi)〕作用本質(zhì)陰、陽(yáng)離子間的靜性作用共用電子對(duì)〔電子云重疊〕對(duì)兩原子核產(chǎn)生的電性作用形成條件爽朗金屬和爽朗非金屬化合時(shí)形成離子鍵非金屬元素形成的單質(zhì)或化合物形成共價(jià)鍵決定鍵能大小因素①離子電荷數(shù)越大，鍵能越大；②離子半徑越小，鍵能越大①原子半徑越小，鍵能越大；②鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大阻礙性質(zhì)離子化合物的熔沸點(diǎn)、硬度等分子的穩(wěn)固性，原子晶體的熔沸點(diǎn)、硬度等實(shí)例②極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵的比較共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵定義不同元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)〔電子云重疊〕發(fā)生偏移的共價(jià)鍵同種元素的原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)〔電子云重疊〕不發(fā)生偏移原子吸引電子能力不相同相同成鍵原子電性顯電性電中性阻礙性質(zhì)極性分子或非極性分子非極性分子實(shí)例H—ClH—H、Cl—Cl③電子式的書(shū)寫(xiě)電子式是用來(lái)表示原子或離子最外層電子結(jié)構(gòu)的式子。原子的電子式是在元素符號(hào)的周圍畫(huà)小黑點(diǎn)〔或×〕表示原子的最外層電子。離子的電子式：陽(yáng)離子的電子式一樣用它的離子符號(hào)表示；在陰離子或原子團(tuán)外加方括弧，并在方括弧的右上角標(biāo)出離子所帶電荷的電性和電量。分子或共價(jià)化合物電子式，正確標(biāo)出共用電子對(duì)數(shù)目。離子化合價(jià)電子式，陽(yáng)離子的外層電子不再標(biāo)出，只在元素符號(hào)右上角標(biāo)出正電荷，而陰離子那么要標(biāo)出外層電子，并加上方括號(hào)，在右上角標(biāo)出負(fù)電荷。陰離子電荷總數(shù)與陽(yáng)離子電荷總數(shù)相等，因?yàn)榛衔锉旧硎请娭行缘?。用電子式表示單質(zhì)分子或共價(jià)化合物的形成過(guò)程用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程④結(jié)構(gòu)式：用一根短線來(lái)表示一對(duì)共用電子〔應(yīng)用于共價(jià)鍵〕。金屬鍵與范德華力、氫鍵存在范疇作用本質(zhì)作用強(qiáng)弱決定鍵能大小因素阻礙性質(zhì)金屬鍵金屬陽(yáng)離子和自由電子之間及金屬晶體內(nèi)靜電作用強(qiáng)①離子電荷數(shù)越大，鍵能越大；②離子半徑越小，鍵能越大金屬晶體的熔沸點(diǎn)、硬度等范德華力分子間和分子晶體內(nèi)電性引力弱結(jié)構(gòu)相似的分子，其式量越大，分子間作用力越大。分子晶體的熔沸點(diǎn)、硬度等氫鍵分子間和分子晶體內(nèi)電性引力弱〔稍強(qiáng)〕分子晶體的熔沸點(diǎn)⑶化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上確實(shí)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程。2.離子鍵、共價(jià)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物的關(guān)系化學(xué)鍵的種類實(shí)例非金屬單質(zhì)無(wú)化學(xué)鍵稀有氣體分子〔單原子分子〕He、Ne非極性共價(jià)鍵O=O、Cl—Cl、H—H〔均為非極性分子〕共價(jià)化合物只有共價(jià)鍵〔〕特例：AlCl3極性分子：非極性分子：離子化合物只有離子鍵、離子鍵、極性共價(jià)鍵離子鍵、非極性共價(jià)鍵離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵3.晶體分類注：在離子晶體、原子晶體和金屬晶體中均不存在分子，因此NaCl、SiO2等均為化學(xué)式。只有分子晶體中才存在分子。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m類型比較離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體微粒陰、陽(yáng)離子原子分子金屬陽(yáng)離子、自由電子形成晶體作用力離子鍵共價(jià)鍵范德華力微粒間的靜電作用物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)較高專門高低有高、有低硬度硬而脆大小有高、有低導(dǎo)電性不良〔熔融或水溶液中導(dǎo)電〕絕緣半導(dǎo)體不良良導(dǎo)體傳熱性不良不良不良良延展性不良不良不良良溶解性易溶于極性溶劑，難溶于有機(jī)溶劑不溶于任何溶劑極性分子易溶于極性溶劑；非極性分子易溶于非極性溶劑中一樣不溶于溶劑，鈉等可與水、醇類、酸類反應(yīng)典型實(shí)例NaOH、NaCl金剛石P4、干冰、硫鈉、鋁、鐵w.w.w.k.s.5.u.c.o.m[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)3]1.以下物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是A.CaCl2B.Ba(OH)2C.H2O2D.Na2O2．以下化合物中，只存在離子鍵的是A.NaOHB.CO2C.NaCl3.以下分子中所有原子都能滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl54．X是由兩種短周期元素構(gòu)成的離子化合物，1molX含有20mol電子。以下講法中不正確的選項(xiàng)是A．晶體中陽(yáng)離子和陰離子所含電子數(shù)一定相等B．晶體中一定只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶體中陽(yáng)離子半徑一定小于陰離子半徑5.以下各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是A.HCl與NaOHB.H2S與MgSC.H2O和CO2D.H2SO4和NaNO36.能證明氯化氫是共價(jià)化合物的現(xiàn)象是A.氯化氫極易溶于水B．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電C．氯化氫在水溶液中是完全電離的D．氯化氫是無(wú)色氣體且有味7.以下物質(zhì)中，屬于同素異形體的是A.O2和O3B.CO和CO2C.12C和13CD.CH8．以下物質(zhì)中，屬于分子晶體的是A.食鹽B.干冰C.金剛石D.二氧化硅9．通常情形下極易溶于水的氣體是A.CH4B.O210.以下過(guò)程中共價(jià)鍵被破壞的是A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl氣體溶于水11.以下電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是12.以下物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.次氯酸B.過(guò)氧化氫C.氨基D.二氧化碳13.以下各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化〔或升華〕時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是A.冰醋酸和硬脂酸甘油酯B.金剛石和重晶石C.碘和碘化鈉D.干冰和二氧化硅14.以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 A．H2S B．BF3 C．CI4 D．PCl15.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.P4和NO2差不多上共價(jià)化合物B.CCl4和NH3差不多上以極性鍵結(jié)合的極性分子C.在CaO和SiO2晶體中都不存在單個(gè)小分子D.甲烷是對(duì)稱平面結(jié)構(gòu)，是非極性分子16.以下物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是()17.新聞：美國(guó)?科學(xué)?雜志12月17日評(píng)選出2004十大科學(xué)突破中，有多項(xiàng)與水有關(guān)，其中之一是關(guān)于對(duì)水的研究有新進(jìn)展，一些科學(xué)家關(guān)于水分子如何聚合以及電子及質(zhì)子如何在水中溶解等咨詢題上，都有了新發(fā)覺(jué)。另?yè)?jù)2004年4月14日中科院網(wǎng)報(bào)道，中科院物理所王恩哥小組他們首次證明存在一種穩(wěn)固的二維冰相。它是由四角形和八角形的氫鍵網(wǎng)格交替組成的，研究人員把這種新的冰結(jié)構(gòu)命名為鑲嵌冰。有味的是，這種鑲嵌冰能夠在室溫下穩(wěn)固存在。有關(guān)這種鑲嵌冰的估量確信不正確的A.鑲嵌冰密度不可能比4oC水大B.鑲嵌冰中四角形環(huán)比八角形環(huán)中水分間的氫鍵鍵能強(qiáng)

C.每個(gè)水分子形成兩個(gè)氫鍵D.鑲嵌冰屬于分子晶體參考答案：123456789DCCDCBABC1011121314151617DCACACCCCw.w.w.k.s.5.u.c.o.m第六章化學(xué)反應(yīng)與能量教學(xué)目的1：1.了解化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵與能量變化的關(guān)系及化學(xué)能與熱能的關(guān)系。2.了解原電池中的氧化還原反應(yīng)及常用電池的化學(xué)反應(yīng)。教學(xué)課時(shí)：2.5課時(shí)知識(shí)體系11.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系⑴化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中相伴著能量的變化任何化學(xué)反應(yīng)除遵循質(zhì)量守恒外，同樣也遵循能量守恒。反應(yīng)物與生成物的能量差假設(shè)以熱量形式表現(xiàn)即為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)(E反：反應(yīng)物具有的能量；E生：生成物具有的能量)：⑵化學(xué)變化中能量變化的本質(zhì)緣故⑶化學(xué)反應(yīng)吸取能量或放出能量的決定因素：實(shí)質(zhì)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸取能量依舊放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。⑷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表現(xiàn)形式△H﹤0或△H為〝—〞△H﹥0或△H為〝+〞能量變化生成物開(kāi)釋的總能量大于反應(yīng)物吸取的總能量生成物開(kāi)釋的總能量小于反應(yīng)物吸取的總能量鍵能變化生成物總鍵能大于反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能小于反應(yīng)物總鍵能聯(lián)系鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)固；反之鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)固，圖示☆常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)的化合反應(yīng)④金屬與酸的反應(yīng)⑤生石灰和水反應(yīng)⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等☆常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl②大多數(shù)的分解反應(yīng)③以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)④銨鹽溶解等⑵燃料的燃燒①燃燒的條件：達(dá)到著火點(diǎn)；與O2接觸。②燃料充分燃燒的條件：足夠多的空氣；燃料與空氣又足夠大的接觸面積。③提高煤炭燃燒效率的方法：煤的干餾、氣化和液化?！材康模簻p少污染物的排放；提高煤炭的利用率〕2.原電池原電池能量轉(zhuǎn)換〔實(shí)質(zhì)〕化學(xué)能→電能〔兩極分不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生電流〕電極正極負(fù)極較爽朗金屬較不爽朗金屬Pt/CPt/C金屬金屬氧化物電極材料不一定差不多上金屬材料，也能夠是碳棒、金屬氧化物、惰性電極。電解液和負(fù)極反應(yīng)〔也可不反應(yīng)〕構(gòu)成條件兩極、一液、一反應(yīng)(自發(fā))①兩個(gè)爽朗性不同的電極②電解質(zhì)溶液③電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路④一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)負(fù)極〔Zn〕：Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))離子遷移內(nèi)電路陽(yáng)離子→正極陰離子→負(fù)陽(yáng)離子向正極作定向移動(dòng)，陰離子向負(fù)極作定向移動(dòng)。正極〔Cu〕：2H++2e-=H2↑(還原反應(yīng))電子流向外電路負(fù)極(-)正極(+)負(fù)極極板因此而帶正電荷，正極極板由于得到了帶負(fù)電的電子顯負(fù)電性?？偡磻?yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑重要應(yīng)用制作電池、防止金屬被腐蝕、提高化學(xué)反應(yīng)速率干電池、鉛蓄電池、新型高能電池、⑵幾種常見(jiàn)新型原電池化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)鋅—錳電池負(fù)極：〔鋅筒〕：Zn-2e-=Zn2+〔氧化反應(yīng)〕正極：〔碳棒〕：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2鉛蓄電池負(fù)極：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正極：PbO2+4H++2e-+SO42-=PbSO4+2H2O總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O鋅銀電池Zn|KOH|Ag2O負(fù)極：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-總反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2能量大，體積小，但有優(yōu)越的大電池放電性能，放電電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子表、石英鐘、運(yùn)算機(jī)CMOS電池等鋰電池新型電池負(fù)極：Li–e--=Li+正極：MnO2+2e-=MnO2-總反應(yīng)：Li+MnO2=LiMnO2溫度使用范疇廣，放電電壓平坦，體積小，無(wú)電解液滲漏，同時(shí)電壓隨放電時(shí)刻緩慢下降，可預(yù)示電池使用壽命。適做心臟起搏器電源、高性能的手機(jī)和筆記本電腦電池等。氫氧燃料電池電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液：負(fù)極：2H2–4e-+4OH-===4H2O正極：O2+4e-+2H2O===4OH-電解質(zhì)溶液為酸性溶液：負(fù)極：2H2–4e-===4H+正極：O2+4e-+4H+===2H2O甲烷燃料電池電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液：負(fù)極：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O正極：2O2+8e-+4H2O===8OH-總反應(yīng)：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O電池是如何發(fā)明的？電池在我們今天的生活中，能夠講差不多成為不可離開(kāi)的東西了：大到汽車用的蓄電池，小到電子表上的紐扣電池。你可明白，200多年前的電池發(fā)明過(guò)程中有一段曲折的故事，它至今仍能給我們以有益的啟發(fā)。1800年，英國(guó)皇家學(xué)會(huì)會(huì)長(zhǎng)收到了意大利帕費(fèi)亞大學(xué)物理學(xué)教授伏打(A．Volta，1745-1827)的一封信，信中講他制成了一種能夠提供〝可不能衰竭的電荷及無(wú)窮的電力〞的儀器，那個(gè)地點(diǎn)所講的那種儀器，確實(shí)是后來(lái)所講的伏打電池。那么，伏打是如何發(fā)明出這種電池的呢？情況還須回到一年前：伏打收到他的同胞、生理學(xué)家伽法尼的一篇論文。文中談到他的一次偶然發(fā)覺(jué)：當(dāng)他把懸有去了皮的青蛙腿的銅鉤掛在鐵架臺(tái)上，發(fā)覺(jué)蛙腿會(huì)發(fā)生奇特的痙攣現(xiàn)象。伽法尼從職業(yè)本能動(dòng)身，把注意力集中到了肌肉收縮上，認(rèn)為這是一種由生物電引起的現(xiàn)象。起初伏打也曾如此想，不久便對(duì)此產(chǎn)生了懷疑。物理學(xué)家的敏銳把他的注意引到了兩種金屬的接觸上，他的結(jié)論是〝接觸電〞或〝金屬電〞，而非〝生物電〞。接下來(lái)，伏打做的實(shí)驗(yàn)確實(shí)是把不同的兩種金屬(鋅和銅)放進(jìn)食鹽水中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。他成功了！世界上第一個(gè)原電池——伏打電池就此產(chǎn)生！1801年，拿破侖把伏打召到巴黎，親自授予獎(jiǎng)?wù)潞酮?jiǎng)金，并給予許多優(yōu)厚待遇。[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1]1．〝搖搖冰〞是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是A．氯化鈉B．固體硝酸銨C．生石灰D．蔗糖2.以下反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)3．以下物質(zhì)加入水中顯著放熱的是A．生石灰B．固體NaClC．無(wú)水乙醇D．固體NH4NO34．關(guān)于放熱反應(yīng)，以下講法正確的選項(xiàng)是A．產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D．反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等5．反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)那個(gè)反應(yīng)的以下講法中正確的選項(xiàng)是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸取的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量6．〝可燃冰〞又稱〝天然氣水合物〞，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀像冰。1體積〝可燃冰〞可貯載100～200體積的天然氣。下面關(guān)于〝可燃冰〞的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A．〝可燃冰〞有可能成為人類以后的重要能源B．〝可燃冰〞是一種比較潔凈的能源C．〝可燃冰〞提供了水可能變成油的例證D．〝可燃冰〞的要緊可燃成分是甲烷7.航天飛機(jī)用的鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，以下對(duì)此反應(yīng)表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.上述反應(yīng)瞬時(shí)產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行C.反應(yīng)從能量變化上講，要緊是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能D.在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用8．以下各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是

9.電子運(yùn)算機(jī)所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH--2e＝ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e＝2Ag+2OH-；以下判定正確的選項(xiàng)是A．鋅為正極，Ag2O為負(fù)極B．鋅為負(fù)極，Ag2O為正極C．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液PH減小D．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液PH增大10.高鐵電池是一種新型可充電電池，與一般高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)刻保持穩(wěn)固的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e—+2OH—=Zn(OH)2 B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e—+5OH—=FeO42－+4H2OC．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時(shí)正極鄰近溶液的堿性增強(qiáng)11.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH如何樣變化A．不變B.先變小后變大C.逐步變大D.逐步變小12.對(duì)銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池中,當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí),理論上的兩極變化是=1\*GB3①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重了32.5g③銅片上析出1gH2④銅片上析出1molH2A.=1\*GB3①③B.=1\*GB3①④C.②③D.②④13.X、Y、Z差不多上金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成的原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，那么X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)锳.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X14.將銅棒和鋁棒用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸溶液中，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.該裝置能形成原電池，其中鋁是負(fù)極B．該裝置能形成原電池，其中銅是負(fù)極C．該裝置不能形成原電池D.以上講法均不正確15.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)以下講法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-﹦Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g16.微型鋰電池可作植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起博器所用的電源，這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)LiI，其中的導(dǎo)電離子是I-.以下有關(guān)講法正確的選項(xiàng)是A．正極反應(yīng)：2Li-2e-=2Li＋B．負(fù)極反應(yīng)：I2+2e-=2I-C．總反應(yīng)是：2Li+I2=2LiID．金屬鋰作正極17.某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3＋+Fe=3Fe2＋能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO418.氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，通過(guò)冷凝后可用作航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：負(fù)極：2H2+4OH--4e-=4H2O正極：O2+2H2O+4e-=4OH—，當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為A.1.8molB.3.6molC.100molD.200mol19．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的咨詢題被提到議事日程，其首要緣故是A．利用電池外殼的金屬材料B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D．回收其中石墨電極20．廢電池處理不當(dāng)不僅造成白費(fèi)，還會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)峻污染，對(duì)人體健康也存在極大的危害。有同學(xué)想變廢為寶，他的以下方法你認(rèn)為不正確的選項(xiàng)是A．把鋅皮取下洗凈用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣B．碳棒取下洗凈用作電極C．把銅帽取下洗凈回收利用D．電池內(nèi)部填有氯化銨等化學(xué)物質(zhì)，將廢電池中的黑色糊狀物作化肥用21.以下變化中屬于原電池的是A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成愛(ài)護(hù)層B.白鐵(鍍鋅)表面有劃損時(shí),也能阻止鐵被氧化C.紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)黑色愛(ài)護(hù)層D.鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí),加入少量硫酸銅溶液時(shí),可使反應(yīng)加速22.實(shí)驗(yàn)室中欲制氫氣,最好的方法是A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng)D.粗鋅(含鉛、銅雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng)23.鐵制品上的鉚釘應(yīng)該選用以下哪些材料制成A.鋁鉚釘B.銅鉚釘C.鋅鉚釘D.錫鉚釘24.鋅錳干電池在放電時(shí)，電池總反應(yīng)方程式能夠表示為：Zn+2MnO2+2NH4＋=Zn2＋+Mn2O3+2NH3+H2O在此電池放電時(shí)，正極〔碳棒〕上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A.ZnB.碳棒C.MnO2和NH4＋D.Zn2＋和NH4＋參考答案：123456789101112BBABCDBCA131415161718192021222324CBCCADBDBDDACC教學(xué)目的2：1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的運(yùn)算方法及其阻礙因素；2.化學(xué)反應(yīng)平穩(wěn)及反應(yīng)條件的操縱等簡(jiǎn)單知識(shí)。教學(xué)課時(shí)： 2.5課時(shí)知識(shí)體系23.化學(xué)反應(yīng)速率〔υ〕⑴定義：用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)刻內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化⑵表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)刻內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示⑶運(yùn)算公式：υ=Δc/Δt〔υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時(shí)刻〕單位：mol/〔L·s〕⑷阻礙因素：①?zèng)Q定因素〔內(nèi)因〕：反應(yīng)物的性質(zhì)〔決定因素〕②條件因素〔外因〕：反應(yīng)所處的條件濃度：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子總數(shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率?！沧ⅲ汗虘B(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)?！硥簭?qiáng)：關(guān)于氣體而言，壓縮氣體體積，能夠增大濃度，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。〔注：假如增大氣體的壓強(qiáng)時(shí)，不能改變反應(yīng)氣體的濃度，那么不阻礙化學(xué)反應(yīng)速率?！硿囟龋浩渌麠l件不變時(shí)，升高溫度，能提高反應(yīng)分子的能量，增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。催化劑：使用催化劑能等同的改變可逆反應(yīng)的正逆化學(xué)反應(yīng)速率。其他條件：如固體反應(yīng)物的表面積〔顆粒大小〕、光照、不同溶劑、超聲波。4.衡量化學(xué)反應(yīng)的程度——化學(xué)平穩(wěn)⑴前提——密閉容器中的可逆反應(yīng)⑵條件——一定條件的T、P、c——阻礙化學(xué)平穩(wěn)的因素⑶本質(zhì)——V正=V逆≠0⑷特點(diǎn)表現(xiàn)——各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變達(dá)化學(xué)平穩(wěn)標(biāo)志⑸達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)的標(biāo)志①?gòu)姆磻?yīng)速率判定：V正=V逆①正逆反應(yīng)的描述②速率相等同一物質(zhì)消耗和生成同一物質(zhì)速率的數(shù)值相等反應(yīng)物和生成物消耗或生成不同物質(zhì)速率的比值與化學(xué)計(jì)量數(shù)相等②從混合氣體中氣體的體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量濃度不變判定③鎮(zhèn)定器內(nèi)壓強(qiáng)、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體的密度不變等判定，需與可逆反應(yīng)中m+n和p+q是否相等，容器的體積是否可變，物質(zhì)的狀態(tài)等因素有關(guān)，應(yīng)具體情形具體分析途徑①可先加入反應(yīng)物，從正向開(kāi)始②可先加入生成物，從逆向開(kāi)始③也可同時(shí)加入反應(yīng)物和生成物，從正、逆向同時(shí)開(kāi)始阻礙因素濃度：增加反應(yīng)物濃度，平穩(wěn)右移壓強(qiáng)：加壓，平穩(wěn)向氣體體積減小方向移動(dòng)溫度：升溫，平穩(wěn)向吸熱方向移動(dòng)催化劑：〔加快反應(yīng)速率，但對(duì)平穩(wěn)無(wú)阻礙〕判定可逆反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平穩(wěn)②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平穩(wěn)③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平穩(wěn)④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定不一定平穩(wěn)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時(shí)刻內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA，即V(正)=V(逆)平穩(wěn)②在單位時(shí)刻內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)消耗了pmolC，那么V(正)=V(逆)平穩(wěn)③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平穩(wěn)④在單位時(shí)刻內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗了qmolD，因均指V(逆)不一定平穩(wěn)壓強(qiáng)①m+n≠p+q時(shí)，總壓力一定〔其他條件一定〕平穩(wěn)②m+n=p+q時(shí)，總壓力一定〔其他條件一定〕不一定平穩(wěn)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr①M(fèi)r一定時(shí)，只有當(dāng)m+n≠p+q時(shí)平穩(wěn)②Mr一定時(shí)，但m+n=p+q時(shí)不一定平穩(wěn)溫度任何反應(yīng)都相伴著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)〔其他不變〕平穩(wěn)體系的密度密度一定不一定平穩(wěn)其他如體系顏色不再變化等平穩(wěn)[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)3]1.某一反應(yīng)物的濃度為1.0mol/L，通過(guò)20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為A.0.04B.0.04mol/LC.0.04mol/(L·S)D.02.在以下過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A.鋼鐵腐蝕B.食物腐敗C.煉鋼D.塑料老化3.在48ml0.1mol/LHNO3溶液中加入12ml0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈A.弱酸性B.強(qiáng)酸性C.強(qiáng)堿性D.中性4.可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)刻內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)刻內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤5.在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A+3B2C，在10秒內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，那么ν〔C〕為A．0.04mol/(L.s) B．0.08mol/(L.s) C．0.4mol/(L.s) D．0.8mol/(L.s)6．在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)后，降低溫度，混合物的顏色變淺，以下有關(guān)講法正確的選項(xiàng)是A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．降溫后NO2的濃度增大D．降溫后各物質(zhì)的濃度不變7．NO和CO差不多上汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，?duì)此反應(yīng)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率B.降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率C.高溫度能提高反應(yīng)速率D.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)阻礙8.以下講法不正確的選項(xiàng)是A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都相伴著能量變化。B.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變。C.可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)。D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。9．在以下平穩(wěn)體系中，保持溫度一定時(shí)，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會(huì)改變；改變壓強(qiáng)時(shí)，顏色也會(huì)改變，但平穩(wěn)并不移動(dòng)，那個(gè)反應(yīng)是A．2NO＋O22NO2B．N2O42NO2C．Br2(g)＋H22HBrD．6NO＋4NH35N2＋3H2O10．鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，假設(shè)不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，那么10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是A.0.02mol/(L?min) B.1.8mol/(L?min)C.1.2mol/(L?min)D.0.18mol/(L?min)11．100mL6mol/L硫酸溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率但又不阻礙生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的A.碳酸鈉 B.水 C.硫酸鉀溶液 D.燒堿溶液12．在以下阻礙化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，確信能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是①升高溫度

②加入正催化劑

③增大反應(yīng)物濃度

④將固體塊狀反應(yīng)物磨成末⑤增大壓強(qiáng)A.①②③⑤

D．①②④⑤

C.①③④⑤

D.①②③④13．在反應(yīng)2SO2+18O2

2SO3中，其中氧氣用18O標(biāo)記上，其中含有18O的物質(zhì)有

A.SO2

B.SO2

O2

SO3

C.O2

SO3

D.SO2

SO314．通常A、B是五色溶液，產(chǎn)物AB是白色沉淀，那么以下各條件下發(fā)生的反應(yīng)：A+B＝AB，最先看到有白色沉淀生成的是A．常溫下，20mL中含有A、B各0．003mol·L-1的溶液

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL中含A、B各0．05mol·L-1的溶液

C．常溫下，0．1mol·L-l的A、B溶液各10mL相混合D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0．1mol·L-1的A、B溶液各lOmL相混合16．一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的是①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1︰2︰2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時(shí)刻內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolYA.①②B.①④C.②③D.③④17．在10℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L?s)，假設(shè)溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原先的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6mol/(L?sA．30℃ B．40℃ C．518．在mA+nBpC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，那么m：n：p為A．2：3：2 B．2：3：3 C．1：3：2 D．3：1：219．可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示，以下各關(guān)系中能講明反應(yīng)已達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)的是A．v正〔N2〕＝v正〔H2〕 B．v正〔N2〕＝v逆〔NH3〕C．2v正〔H2〕＝3v逆〔NH3〕 D．v正〔N2〕＝3v逆〔H2〕20．空氣中煅燒硫鐵礦能夠產(chǎn)生SO2和氧化鐵。為了提高生產(chǎn)SO2的速度，以下措施可行的是A．把塊狀礦石碾成粉末B．增大O2壓強(qiáng)，向爐內(nèi)噴吹空氣C．添加氧化鐵作催化劑D．降低溫度并降低SO2濃度21．溫度為500℃時(shí)，反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol，那么此反應(yīng)的平均速率(x)為A．〔O2〕=0.01mol/〔L?s〕 B．〔NO〕=0.08mol/〔L?s〕C．〔H2O〕=0.003mol/〔L?s〕 D．〔NH3〕=0.002mol/〔L?s〕參考答案：1234567891011CCDAAABCCCBC121314161718192021CCCCCABCDw.w.w.k.s.5.u.c.o.m第七章有機(jī)化合物教學(xué)目的1：1.復(fù)習(xí)鞏固有機(jī)物甲烷的性質(zhì)；2.復(fù)習(xí)鞏固烷烴的特點(diǎn)、命名等知識(shí)；3.復(fù)習(xí)鞏固同系物、同分異構(gòu)體等概念。教學(xué)課時(shí)：2.5課時(shí)知識(shí)體系11.甲烷〔飽和烴〕⑴分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分子式：CH4電子式：結(jié)構(gòu)式：①空間正四面體結(jié)構(gòu)②C與H差不多上單鍵連接③非極性分子⑵俗名：沼氣〔存在于池沼中〕坑氣〔瓦斯，煤礦的坑道中〕天然氣〔地殼中〕⑶物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度小于空氣，極難溶于水，但溶于CCl4⑷化學(xué)性質(zhì)：易取代、易分解、難氧化，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑一樣不反應(yīng)①與氧氣反應(yīng)——氧化反應(yīng)注意點(diǎn)：1、點(diǎn)燃前要驗(yàn)純〔瓦斯爆炸〕2、寫(xiě)反應(yīng)連接號(hào)時(shí)用〝→〞3、大多數(shù)的有機(jī)物燃燒后都生成CO2和H2O②與氯氣反應(yīng)——取代反應(yīng)取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。③受熱分解作用：工業(yè)上用那個(gè)反應(yīng)來(lái)制炭黑，炭黑能夠用來(lái)做橡膠填充劑，黑色顏料……⑸實(shí)驗(yàn)室制法：CH3COONa+NaOH==Na2CO3+CH4↑=6\*GB2⑹用途：清潔能源〔新能源---可燃冰〕、化工原料2.烷烴⑴烴：⑵定義：烴分子中的碳原子之間只以單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫原子相結(jié)合，使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都已充分利用，都達(dá)到〝飽和〞。如此的烴叫做飽和烴，又叫烷烴。通式：CnH2n+2⑶特點(diǎn)：①碳碳單鍵(C—C)②鏈狀③〝飽和〞——每個(gè)碳原子都形成四個(gè)單鍵⑷物理性質(zhì)遞增：隨著C原子增加，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量逐步增大，分子間作用力逐步增大；熔沸點(diǎn)逐步升高；密度逐步增大；且均不溶于水。名稱結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式常溫時(shí)的狀態(tài)熔點(diǎn)/°C沸點(diǎn)/°C相對(duì)密度甲烷CH4氣－182.6－161.7乙烷CH3CH3氣－172.0－88.6丙烷CH3CH2CH3氣－187.1－42.20.5005丁烷CH3(CH2)2CH3氣－135.0－0.50.5788戊烷CH3(CH2)3CH3液－129.736.10.5572癸烷CH3(CH2)8CH3液－29.7174.10.7298十七烷CH3(CH2)15CH3固22.03030.7767甲烷、乙烷、丙烷、丁烷和異丁烷的球棍模型甲烷乙烷丙烷丁烷異丁烷CH4C2H6C3H8C4H10C4H10⑸命名①碳原子數(shù)在10個(gè)以內(nèi)，依次用〝天干〞〔甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸〕代表碳原子數(shù)，其后加上〝烷〞字；碳原子數(shù)在10個(gè)以上，用漢字?jǐn)?shù)字表示〔如十二烷)。系統(tǒng)命名法的命名步驟：①選主鏈，稱某烷選擇分子中最長(zhǎng)的碳鏈作為主鏈，假設(shè)有幾條等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，選擇支鏈較多的一條為主鏈。依照主鏈所含碳原子的數(shù)目定為某烷，再將支鏈作為取代基。此處的取代基差不多上烷基。②寫(xiě)編號(hào)、定支鏈從距支鏈較近的一端開(kāi)始，給主鏈上的碳原子編號(hào)。假設(shè)主鏈上有2個(gè)或者個(gè)以上的取代基時(shí)，那么主鏈的編號(hào)順序應(yīng)使支鏈位次盡可能低。③書(shū)寫(xiě)規(guī)那么：支鏈的編號(hào)—逗號(hào)—支鏈的名稱—主鏈名稱將支鏈的位次及名稱加在主鏈名稱之前。假設(shè)主鏈上連有多個(gè)相同的支鏈時(shí)，用小寫(xiě)中文數(shù)字表示支鏈的個(gè)數(shù)，再在前面用阿拉伯?dāng)?shù)字表示各個(gè)支鏈的位次，每個(gè)位次之間用逗號(hào)隔開(kāi)，最后一個(gè)阿拉伯?dāng)?shù)字與漢字之間用半字線隔開(kāi)。假設(shè)主鏈上連有不同的幾個(gè)支鏈時(shí)，那么按由小到大的順序?qū)⒚總€(gè)支鏈的位次和名稱加在主鏈名稱之前。3.比較同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體比較概念定義化學(xué)式或分子式結(jié)構(gòu)特點(diǎn)性質(zhì)同位素質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子用原子符號(hào)表示不同的原子1H、2H電子排布相同，原子核結(jié)構(gòu)不同物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同同素異形體同一種元素組成的不同單質(zhì)同種元素符號(hào)，表示不同的分子組成O2和O3單質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)不同物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似同系物結(jié)構(gòu)相似分子組成相差一個(gè)或假設(shè)干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物。不同。如結(jié)構(gòu)相似。物理性質(zhì)不同，有一定的遞變規(guī)律；化學(xué)性質(zhì)相似同分異構(gòu)體分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物。相同。不同或相似物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)也不一定相同。能夠?qū)儆谕活愇镔|(zhì)，也能夠?qū)儆诓煌愇镔|(zhì)；能夠是有機(jī)物，也能夠是無(wú)機(jī)物。⑴同系物的特點(diǎn)：①同系物必須結(jié)構(gòu)相似，即組成元素相同，官能團(tuán)種類、個(gè)數(shù)與連接方式相同，分子組成通式相同。②同系物相對(duì)分子質(zhì)量相差14或14的整數(shù)倍。③同系物有相似的化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)有一定的遞變規(guī)律。⑵中學(xué)時(shí)期涉及的同分異構(gòu)體常見(jiàn)的有三類：①碳鏈異構(gòu)②位置(官能團(tuán)位置)異構(gòu)③異類異構(gòu)(又稱官能團(tuán)異構(gòu))

⑶思維有序性：書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體時(shí)要思維有序：先寫(xiě)碳鏈異構(gòu)的各種情形，然后書(shū)寫(xiě)官能團(tuán)的位置異構(gòu)，最后書(shū)寫(xiě)類不異構(gòu)，如此可幸免漏寫(xiě)。通常情形下，寫(xiě)出異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)應(yīng)：①依照分子式先確定可能的官能團(tuán)異構(gòu)有幾類；②在每一類異構(gòu)中先確定不同的碳鏈異構(gòu)；③再在每一條碳鏈上考慮位置異構(gòu)有幾種，如此考慮思路清晰，思維有序，可不能紛亂。寫(xiě)出時(shí)還要注意幸免顯現(xiàn)重復(fù)或遺漏現(xiàn)象，還應(yīng)注意遵循碳原子價(jià)數(shù)為4，氧原子價(jià)數(shù)為2，氫原子價(jià)數(shù)為1的原那么。[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1]1．以下講法正確的選項(xiàng)是A.甲烷分子中C、H間是非極性鍵B.甲烷分子是空間三角錐結(jié)構(gòu)C.甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH4D.甲烷分子是非極性分子2.在烷烴分子中，每增加一個(gè)碳原子，每mol該烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣A.1mol B.1.5mol C.2mol D.2.5mol3.二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會(huì)破壞臭氧層的〝氟里昂〞產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫(kù)等中的致冷劑。試判定二氟甲烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A.有4種B.有3種C.有2種D.只有1種4．以下有機(jī)物的命名正確的選項(xiàng)是A.1,2─二甲基戊烷B.2─乙基戊烷C.3,4─二甲基戊烷D.3─甲基己烷5．以下有機(jī)物名稱中，正確的選項(xiàng)是 A.3,3—二甲基戊烷B.2,3—二甲基—2—乙基丁烷C.3—乙基戊烷D.2,5,5—三甲基己烷6．以下烷烴的命名中，正確的選項(xiàng)是A.3—甲基丁烷B.2—乙基丁烷C.2，3—二甲基丁烷D.3，4—二甲基丁烷7.某烷烴分子中同時(shí)存在以下四種基團(tuán)，那么該烷烴最少含有的碳原子數(shù)應(yīng)是A．6B．7C．8D．108．以下化合物中，不屬于有機(jī)物的是Ａ.甲烷Ｂ．淀粉Ｃ．碳酸鎂Ｄ．蔗糖9.以下講法正確的選項(xiàng)是Ａ．凡可燃性氣體點(diǎn)燃時(shí)都要先檢驗(yàn)純度Ｂ．某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，該物質(zhì)一定為甲烷Ｃ．沼氣、天然氣、煤氣的要緊成份差不多上甲烷Ｄ.甲烷和氫氣一樣也是一種最理想的氣體燃料10．將一定體積的CH4在O2中完全燃燒，將燃燒后生成的氣體全部通入足量澄清石灰水中，使石灰水增重8g，并生成10g白色沉淀，那么原甲烷氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是A．2.24LB．3.36LC．4.48LD．6.72L11．有四種物質(zhì)：〔1〕金剛石〔2〕白磷〔3〕甲烷〔4〕四氯化碳，其中分子具有正四面體型結(jié)構(gòu)的是A．〔1〕〔2〕B．〔1〕〔2〕〔3〕C．〔2〕〔3〕〔4〕D．全部12．關(guān)于(商品名稱為氟利昂—12)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．只有兩種同分異構(gòu)體B．是平面型分子C．只有一種結(jié)構(gòu)D．有四種同分構(gòu)體13．以下有關(guān)甲烷的講法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．采煤礦井中的甲烷氣體是植物殘?bào)w經(jīng)微生物發(fā)酵而來(lái)的B．天然氣的要緊成分是甲烷C．甲烷是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的氣體，極易溶于水D．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所生成的產(chǎn)物四氯甲烷是一種效率較高的滅火劑14．以下關(guān)于甲烷性質(zhì)的講法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．甲烷是一種非極性分子B．甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)C．甲烷分子具有極性鍵D．甲烷分子中H－C—H的鍵角為9015.以下物質(zhì)在一定條件下可與CH4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A．氯氣B．溴水C．氧氣D．酸性KMnO4溶液16.將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后，在光的照耀下充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最大的是A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl4D．17.以下氣體在氧氣中充分燃燒后，其產(chǎn)物既可使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，又可使澄清石灰水變渾濁的是A．H2SB．CH4C．H2D．18.碳?xì)浠衔锸谴髿馕廴疚镏?，以下現(xiàn)象的產(chǎn)生與碳?xì)浠衔镉嘘P(guān)的是A.臭氧空泛 B.光化學(xué)煙霧C.酸雨 D.火山爆發(fā)參考答案：123456789DBDDACCCCA101112131415161718ADCCDACDBB教學(xué)目的2：復(fù)習(xí)鞏固乙烯、苯的性質(zhì)。教學(xué)課時(shí)：2.5課時(shí)知識(shí)體系23.乙烯〔不飽和烴〕⑴分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分子式：C2H4結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2＝CH2結(jié)構(gòu)式：⑵物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g·L-1,比空氣略輕，難溶于水。⑶化學(xué)性質(zhì)：易氧化、易加成(加聚)、易分解①氧化反應(yīng)ⅰ與酸性高錳酸鉀反應(yīng)〔特點(diǎn)反應(yīng)〕現(xiàn)象：酸性高錳酸鉀溶液褪色?！惨蚁┍凰嵝愿咤i酸鉀氧化成CO2〕ⅱ可燃性：現(xiàn)象：火焰明亮，伴有黑煙。②加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2CH2Br―CH2Br〔1，2—二溴乙烷〕加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中雙鍵〔或三鍵〕兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直截了當(dāng)結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫做加成反應(yīng)。被加成的試劑如：H2、X2(X為Cl、Br或I)、H2O、HX、HCN等能離解成一價(jià)原子或原子團(tuán)的物質(zhì)。通過(guò)有機(jī)物發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物之間的量關(guān)系，還可定量判定該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中不飽和鍵的情形：是C＝C鍵，依舊C≡C鍵，或是苯環(huán)結(jié)構(gòu)，以及它們的個(gè)數(shù)。能與Cl2、H2、HX、H2O的加成：CH2=CH2+Cl2CH2Cl―CH2Cl③加聚反應(yīng)CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2+···[―CH2―CH2―+―CH2―CH2―+―CH2―CH2―+···]→[―CH2―CH2―CH2―CH2―CH2―CH2―···]→ⅰ加聚反應(yīng)：在聚合反應(yīng)中，由不飽和〔即含碳碳雙鍵或三鍵〕的相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子通過(guò)加成聚合的形式結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量專門大的高分子化合物的反應(yīng)。ⅱ聚合反應(yīng)：相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量專門大的高分子化合物的反應(yīng)。ⅲ高分子化合物：相對(duì)分子質(zhì)量專門大〔1萬(wàn)以上〕的物質(zhì)，簡(jiǎn)稱高分子或高聚物。聚乙烯，塑料，分子量達(dá)幾萬(wàn)到幾十萬(wàn)，性質(zhì)堅(jiān)強(qiáng)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)固，難降解。⑸用途產(chǎn)量作為石油化工水平的標(biāo)志⑴石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料⑵植物生長(zhǎng)調(diào)劑劑4.苯⑴分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：凱庫(kù)勒第一提出了苯的環(huán)狀結(jié)構(gòu)分子式：C6H6⑵物理性質(zhì)：無(wú)色、具有專門芳香氣味的液體，微溶于水，與有機(jī)溶劑互溶。易揮發(fā)、易燃的特點(diǎn)，其蒸氣有爆炸性。苯要緊來(lái)自建筑裝飾中大量使用的化工原料，如涂料。在涂料的成膜和固化過(guò)程中，其中所含有的甲醛、苯類等可揮發(fā)成分會(huì)從涂料中開(kāi)釋，造成污染。又稱〝天那水〞。苯，，英文名稱為Benzene，分子式C6H6，分子量78.11，相對(duì)密度〔0.8794(20℃苯的熔點(diǎn)是5.51℃，沸點(diǎn)為80.1℃，燃點(diǎn)為562.22℃苯是常用的有機(jī)溶劑，不溶于水，能與乙醇、氯仿、乙醚、二硫化碳、四氯化碳、冰醋酸、丙酮、油等混溶，因此常用作合成化學(xué)制品和制藥的中間體及溶劑。苯能與氧化劑發(fā)生劇烈反應(yīng)，如五氟化溴、氯氣、三氧化鉻、高氯酸、硝酰、氧氣、臭氧、過(guò)氯酸鹽、(三氯化鋁+過(guò)氯酸氟)、(硫酸+高錳酸鹽)、過(guò)氧化鉀、(高氯酸鋁+乙酸)、過(guò)氧化鈉等。⑶化學(xué)性質(zhì)：易取代、難加成、難氧化①氧化反應(yīng)ⅰ可燃性在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的光，產(chǎn)生大量的黑煙ⅱ苯不能使高錳酸鉀(KMnO4)褪色②取代反應(yīng)ⅰ鹵代反應(yīng)與液溴在鐵的催化作用下發(fā)生反應(yīng)ⅱ硝化反應(yīng)③加成反應(yīng)⑷用途：重要化工原料[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)2]1.我國(guó)在1992年已竣工四座年產(chǎn)3×105噸的乙烯工程，目前工業(yè)上大量生產(chǎn)乙烯的原料是A.煤炭B.天然氣C.石油D.酒精2.大量獲得乙烯的工業(yè)方法是A．煤的干餾B．石油分餾C．石油裂化D．石油裂解3.在相同條件下，對(duì)環(huán)境污染程度最小的燃料是A.木柴B.煤油C.煤餅D.液化氣4.間-二甲苯苯環(huán)上的三溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為A.1B.2C.5.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純潔的甲烷，可依次將其通過(guò)以下哪組試劑的洗氣瓶A.澄清石灰水，濃H2SO4B.溴水，濃H2SO4C.酸性高錳酸鉀溶液，濃H2SO4D.濃H2SO4，酸性高錳酸鉀溶液6