共價(jià)鍵 課時(shí)練習(xí) 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

2.1共價(jià)鍵課時(shí)練習(xí)一、單選題1．下列說(shuō)法不正確的是（）A．非金屬元素的原子間不能形成離子化合物B．HCl、HBr和HI的穩(wěn)定性依次減弱C．氯化氫氣體溶于水共價(jià)鍵被破壞D．干冰由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，分子間作用力被破壞2．乙酸叔丁酯(M)的某合成反應(yīng)歷程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．該合成反應(yīng)的類型屬于加成反應(yīng)B．該歷程中存在非極性鍵的斷裂與生成C．Y中所有碳原子最外層均已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．如果使用含的X為原料，則M中不含3．已知：的。其中相關(guān)的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，則x的值為（）化學(xué)鍵F—FN—F鍵能946x283A．471 B．157 C．138 D．7564．下列觀點(diǎn)正確的是（）A．宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的，微觀粒子的種類和數(shù)量不同、彼此的結(jié)合方式多樣，決定了物質(zhì)的多樣性B．某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價(jià)鍵C．儲(chǔ)存在物質(zhì)中的化學(xué)能在化學(xué)反應(yīng)前后是不變的D．在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原5．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（）A． B． C． D．6．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）A．CO2H2S B．C2H4BF3 C．C60C2H4 D．NH3HCl7．我國(guó)排放力爭(zhēng)2030年前達(dá)到峰值，力爭(zhēng)2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．的電負(fù)性比的大B．是由極性鍵構(gòu)成的極性分子C．中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為D．相同壓強(qiáng)下，的熔點(diǎn)比的低8．硼元素的某種氫化物能與NH3作用得到化合物M，M是一種新的儲(chǔ)氫材料，加熱M會(huì)緩慢釋放出H2，并轉(zhuǎn)化為化合物N，M、N分別與乙烷、乙烯的結(jié)構(gòu)相似。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．基態(tài)11B原子中，核外存在2對(duì)自旋相反的電子，有5種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子B．M分子中存在配位鍵，B原子的雜化類型為sp2雜化C．M分子能與水分子之間形成氫鍵D．N分子中的π鍵和σ鍵數(shù)目之比為5：19．下列說(shuō)法不正確的是()A．不是所有的共價(jià)鍵(σ鍵)都具有方向性B．鍵的鍵能比鍵與N—N鍵的鍵能和大，所以鍵不易發(fā)生加成反應(yīng)C．根據(jù)電負(fù)性及價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，OF2分子的極性小于H2O分子的極性D．基態(tài)Na原子核外電子占有3個(gè)能層、4種能級(jí)、6個(gè)原子軌道、6種電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)10．下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對(duì)不發(fā)生偏移的是（）A．CO2 B．N2 C．BCl3 D．PCl311．下列變化中既有離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵斷裂的是（）A．NH4Cl受熱 B．HCl溶于水 C．冰雪融化 D．NaCl溶于水12．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C．金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵D．含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物13．下列分子或離子中，鍵角由大到小排列正確的是（）①②NH3③H2O④BF3⑤CO2A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤14．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性。下列說(shuō)法正確的是（）A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D．W與X形成的化合物只含離子鍵15．①PH3的分子構(gòu)型為三角錐形，②BeCl2的分子構(gòu)型為直線形，③CH4分子的構(gòu)型為正四面體形，④CO2為直線形分子，⑤BF3分子構(gòu)型為平面正三角形，⑥NF3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形。下面對(duì)分子極性的判斷正確的是（）A．①⑥為極性分子，②③④⑤為非極性分子B．只有④為非極性分子，其余為極性分子C．只有②⑤是極性分子，其余為非極性分子D．只有①③是非極性分子，其余是極性分子16．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．由H原子形成1molH-H鍵要吸收熱量B．在稀溶液中，酸與堿中和生成水時(shí)釋放的熱量稱為中和熱C．氮?dú)夥浅７€(wěn)定，是因?yàn)榈獨(dú)夥肿永锖械I，要破壞氮氮三鍵需吸收更多的能量D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)17．在ClCH=CClCH3分子中，C—Cl鍵采用的成鍵軌道是（）A．sp—p B．sp2—s C．sp2—p D．sp3—p18．下列物質(zhì)中，既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是（）A．KCl B．CO2 C．MgCl2 D．NaOH19．由徐光憲院士發(fā)起院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國(guó)》科普讀物生動(dòng)形象地戲說(shuō)了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等眾多“分子共和國(guó)”中的明星。下列說(shuō)法正確的是A．鍵角：NH3<BF3B．酸性：CH3COOH>CF3COOHC．SOCl2分子中只存在σ鍵，不存在π鍵D．H2S、O3分子的空間結(jié)構(gòu)均為直線形，且均為非極性分子20．下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（）A．Cl2 B．NH4Cl C．HCl D．NaOH二、綜合題21．按要求完成以下填空（1）中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、、玻璃攪拌器。（2）下列分子或離子的鍵角由大到小排列順序是：(填序號(hào))。①②③④；（3）分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為。（4）堿性條件下甲烷燃料電池正極反應(yīng)式為。（5）用NaOH溶液吸收氯氣的化學(xué)方程式為。（6）已知：的、、溶液的酸堿性為(填“酸性”、“堿性”)。22．回答下列問(wèn)題：（1）在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達(dá)到平衡的標(biāo)志是（填編號(hào)）①反應(yīng)速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④混合氣體的密度不變⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)，生成3nmolH2⑥2V（N2正）=V（NH3逆）⑦單位時(shí)間內(nèi)3molH﹣H鍵斷裂的同時(shí)2molN﹣H鍵也斷裂⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變（2）現(xiàn)有八種物質(zhì)：①干冰；②金剛石；③四氯化碳；④晶體硅；⑤過(guò)氧化鈉；⑥碳化硅晶體；⑦溴化鈉；⑧氖．請(qǐng)用編號(hào)填寫(xiě)下列空白：A．屬于原子晶體的是，其中熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)锽．屬于分子晶體的是，其中分子構(gòu)型為正四面體的化合物的電子式為C．既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物是，其中陽(yáng)離子個(gè)數(shù)與陰離子個(gè)數(shù)之比為．23．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)如圖所示．（1）S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為，其化學(xué)鍵類型有（填“極性鍵”“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”）．（2）電負(fù)性：S（填“＞”或“＜”）Cl，S2Cl2中硫的化合價(jià)為．（3）S2Cl2分子中S原子的雜化軌道類型為，每個(gè)S原子有對(duì)弧電子對(duì)．24．據(jù)報(bào)道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲(chǔ)量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的化合物（CH4?nH2O）．（1）在常溫常壓下，“可燃冰”會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是．（2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供應(yīng)緊張的燃油．①在101KPa時(shí)，1.6gCH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO、H2，吸熱20.64kJ．則甲烷與H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H=﹣35.4kJ?mol﹣1，則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號(hào)）．（3）利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇（CH3OH），發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO和甲醇的結(jié)構(gòu)式如圖1所示：①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3回答下列問(wèn)題：已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H﹣HC﹣OC≡O(shè)H﹣OC﹣HE/（kJ?mol﹣1）4363431076465413由此計(jì)算△H1=kJ?mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ?mol﹣1，則△H3=kJ?mol﹣1．（4）可燃冰中CH4的其它用途是，將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖2（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．當(dāng)44.8L＜V≤89.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為．25．醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一種重要的有機(jī)化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)與合成氣(CO、H2)為原料，醋酸鋰、碘甲烷等為催化劑，在高壓反應(yīng)釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）常溫下，將濃度均為amol/L的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合，測(cè)得混合液的pH=b，則混合液中c(CH3COO-)=mol/L(列出計(jì)算式即可)。（2）合成二甲醚：Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH1=-91.8kJ/mol；Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ/mol；Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.3kJ/mol.已知：H-H的鍵能為436kJ/mol，C=O的鍵能為803kJ/mol，H-O的鍵能為464kJ/mol，則C≡O(shè)的鍵能為kJ/mol.（3）二甲醚(DME)與合成氣一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反應(yīng)方程式為2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g)CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T℃時(shí)，向2L恒容密閉反應(yīng)釜中加入0.2molCH3OCH3、0.4molCO、0.1molH2發(fā)生上述反應(yīng)，10min達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得VAC的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%。①0~10min內(nèi)，用CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=；該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。②下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填選項(xiàng)字母)。A、V正(DME)=v逆(H2)≠0B、混合氣體的密度不再變化C、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D、c(CO)：c(VAC)=4：1③如圖是反應(yīng)溫度對(duì)二甲醚(DME)的轉(zhuǎn)化率和醋酸乙烯(VAC)選擇性(醋酸乙烯的選擇性Svac=)的影響，該反應(yīng)的ΔH0(填“>”“<”或“=”)；控制的最佳溫度是.④保持溫度不變，向反應(yīng)釜中通入氬氣增大壓強(qiáng)，則化學(xué)平衡(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向"或“不”)移動(dòng)。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.非金屬元素的原子之間也可以形成離子化合物，如銨鹽，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，不符合題意；B.氫化物的穩(wěn)定性與鍵能的大小相關(guān)，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，物質(zhì)就越穩(wěn)定，從Cl到I原子半徑逐漸增大，因此鍵能逐漸減小，穩(wěn)定性逐漸減弱，B選項(xiàng)是正確的，不符合題意；C.氯化氫屬于共價(jià)化合物，分子內(nèi)部有共價(jià)鍵，溶于水會(huì)破壞共價(jià)鍵，C選項(xiàng)是正確的，不符合題意；D.干冰在固態(tài)時(shí)，分子之間的距離較小，分子之間具有一定的分子間作用力，但是在變成氣態(tài)后，分子之間的距離增大許多，分子間作用力減小甚至可以忽略，所以干冰由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，分子間作用力被破壞，D選項(xiàng)是正確的，不符合題意。故答案為：A。

【分析】溶于水會(huì)破壞共價(jià)鍵，在熔融狀態(tài)下，不破壞共價(jià)鍵；熔融狀態(tài)或溶于水時(shí)可以破壞離子鍵。2．【答案】D【解析】【解答】A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，不符題意；B．該反應(yīng)中只存在C-O鍵、O-H鍵等極性鍵斷裂，沒(méi)有非極性鍵斷裂，不符題意；C．Y中最中間的碳正離子缺電子，最外層電子數(shù)未達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不符題意；D．根據(jù)該反應(yīng)進(jìn)程描述，可以看到是叔丁醇上C-O鍵斷鍵，最終鏈接的是乙酸提供的氧原子，故X結(jié)構(gòu)中若帶有18O原子，最終不會(huì)存在于產(chǎn)物酯的分子中，會(huì)在生成的水分子中，符合題意；故答案為：D。

【分析】A、加成反應(yīng)的特點(diǎn)是雙鍵斷開(kāi)形成單鍵；

B、非極性鍵為相同非金屬原子得到結(jié)合；

C、若碳原子帶有正電荷或者負(fù)電荷，則無(wú)滿足8電子；

D、酯中的氧原子中，雙鍵連接的氧原子來(lái)自于羧酸，單鍵氧原子來(lái)自于醇。3．【答案】B【解析】【解答】反應(yīng)熱可以根據(jù)鍵能來(lái)計(jì)算：△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=946+3x-6×283=-157，解得x=157KJ/mol。B選項(xiàng)是正確的。

故答案為：B。

【分析】反應(yīng)熱可以通過(guò)反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能來(lái)計(jì)算。4．【答案】A【解析】【解答】A.宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的，微觀粒子的種類和數(shù)量不同、彼此的結(jié)合方式多樣，決定了物質(zhì)的多樣性，A符合題意；B.某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒不一定含共價(jià)鍵，如稀有氣體的分子都是單原子分子，不含共價(jià)鍵，B不符合題意；C.儲(chǔ)存在物質(zhì)中的化學(xué)能在化學(xué)反應(yīng)前后一定會(huì)發(fā)生變化，既不放熱也不吸熱的化學(xué)反應(yīng)是不會(huì)發(fā)生的的，C不符合題意；D.在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，也可能是同一種元素被還原，D不符合題意。故答案為：A。【分析】A、同種元素有不同的價(jià)態(tài)，粒子的結(jié)合不同，數(shù)量不同，決定物質(zhì)的多樣性；

B、稀有氣體元素不含共價(jià)鍵；

C、化學(xué)反應(yīng)會(huì)伴隨著熱量的變化，體現(xiàn)為吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，有些還伴隨著電能、光能等變化；

D、氧化還原反應(yīng)肯定會(huì)發(fā)生元素被氧化和被還原，可以是一種元素被氧化另一種元素被還原，也可以是同一種元素被氧化和被還原，如氯氣通入水生成氯化氫和次氯酸，即氯元素自身發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。5．【答案】A【解析】【解答】A．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，是金屬陽(yáng)離子和氫氧根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，故A符合題意；B．過(guò)氧化氫是氧元素與氫元素通過(guò)共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，故B不符合題意；C．醋酸是非金屬元素間通過(guò)共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，故C不符合題意；D．氯氣是氯元素形成的單質(zhì)分子，氯原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】離子化合物：含有離子鍵的化合物6．【答案】B【解析】【解答】解：A、二氧化碳為極性鍵形成的非極性分子，H2S為極性鍵形成的極性分子，故A錯(cuò)誤；B、BF3、C2H4中化學(xué)鍵都是不同元素構(gòu)成的，屬于極性鍵；二者分子中正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合，屬于非極性分子，故B正確；C、C60中只含有非極性鍵，為非極性分子；C2H4為極性鍵形成的非極性分子，故C錯(cuò)誤；D、氨氣和氯化氫都是由極性鍵形成的分子，二者正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合，屬于極性分子，故D錯(cuò)誤；故選B．【分析】非極性鍵為：同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵；極性鍵為：不同元素的原子間形成的共價(jià)鍵；極性分子為：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子；非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子；分子極性的判斷方法為：分子的極性由共價(jià)鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個(gè)方面共同決定．7．【答案】B【解析】【解答】A.同周期主族元素，從左到右電負(fù)性依次增大，O的電負(fù)性大于C，A不符合題意；B.為非極性分子，B符合題意；C.中每個(gè)C=O之間有一個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為，C不符合題意；D.和均為分子晶體，的分子間作用力更大，因此熔點(diǎn)更高，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.同周期主族元素，從左到右電負(fù)性依次增大；B.為非極性分子；C.依據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵是一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵；D.相對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，分子晶體熔點(diǎn)越高。8．【答案】C【解析】【解答】A、基態(tài)11B原子的電子排布式為：1s22s22p1，則核外存在2對(duì)自旋相反的電子，有3種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故A錯(cuò)誤；

B、M的結(jié)構(gòu)與乙烷相似，則B原子采用sp3雜化，故B錯(cuò)誤；

C、M分子中含有N原子，可以與水中的H-O形成氫鍵，故C正確；

D、N的結(jié)構(gòu)與乙烯相似，則其分子中π鍵和σ鍵數(shù)目之比為1：5，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】A、基態(tài)11B原子的電子排布式為：1s22s22p1；

B、M與乙烷結(jié)構(gòu)相似；

C、M中的N原子可以與水形成氫鍵；

D、單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。9．【答案】D【解析】【解答】A.兩個(gè)s軌道形成的σ鍵無(wú)方向性，A項(xiàng)正確；

B.鍵能越大，分子的穩(wěn)定性越大，性質(zhì)越穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；

C.電負(fù)性F>O>H，電負(fù)性差越大，鍵的極性越大，C項(xiàng)正確；

D.原子中沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，故鈉中有11種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！痉治觥緼.不是所有的共價(jià)鍵都具有方向性，如s-s形成的δ鍵就沒(méi)有方向性；

B.N≡N鍵能很大，所以N≡N很穩(wěn)定，不易發(fā)生加成反應(yīng)；

C.OF2分子中有2個(gè)δ鍵電子對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)=(6-1×2)=2，H2O分子中有2個(gè)δ鍵電子對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)=(6-1×2)=2，所以二者構(gòu)型都是V形；

D.Na原子基態(tài)核外電子電子排布式為：1s22s22p63s1，所以Na占有3個(gè)能層，4種能級(jí)，6個(gè)原子軌道，每個(gè)原子軌道有兩種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，因此有11種電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。10．【答案】B【解析】【解答】A、CO2中C元素化合價(jià)為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，分子中C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；O元素化合價(jià)為-2，O原子最外層電子數(shù)為6，所以2+6=8，O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，成鍵原子不同共用電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移，A不符合題意；B、N2中N原子最外層5個(gè)電子，氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)式為N≡N，N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵提供一個(gè)電子，所以每個(gè)N原子周?chē)娮訑?shù)為：5+3=8；但是N2成鍵原子相同，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移，B符合題意；C、BeCl2中Be元素化合價(jià)為+2，Be原子最外層電子數(shù)為2，所以2+2=4，Be原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，成鍵原子不同共用電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移，C不符合題意；D、PCl3中P元素化合價(jià)為+3，P原子最外層電子數(shù)為5，所以3+5=8，P原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，成鍵原子不同共用電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥繉?duì)于ABn的共價(jià)化合物，各元素滿足|化合價(jià)|+元素原子的最外層電子數(shù)=8，原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；單質(zhì)分子根據(jù)最外層電子和成鍵數(shù)目分析；成鍵元素的非金屬性不同時(shí)，共用電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移。11．【答案】A【解析】【解答】A．氯化銨受熱分解，生成氨氣和氯化氫，銨根離子和氯離子之間的離子鍵斷裂，同時(shí)氮原子和氫原子之間的共價(jià)鍵的斷裂，A符合題意；

B．HCl溶于水，電離產(chǎn)生氫離子和氯離子，H和Cl之間斷裂的是共價(jià)鍵，B不符合題意；

C．冰雪融化，破壞的是范德華力，無(wú)化學(xué)鍵變化，C不符合題意；

D．氯化鈉溶于水，電離時(shí)生成鈉離子和氯離子，斷裂的是離子鍵，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A．NH4ClNH3+HCl；

B．HCl=H++Cl-；

C．范德華力屬于分子間作用力；

D．NaCl=Na++Cl-；12．【答案】B【解析】【解答】解：A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體，故A錯(cuò)誤；B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽，故B正確；C．氯化鋁是金屬和非金屬化合形成共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．離子化合物一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵，如過(guò)氧化鈉，故D錯(cuò)誤；故選B．【分析】化學(xué)鍵是相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用，化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵，注意并不是所有物質(zhì)都含有化學(xué)鍵．13．【答案】A【解析】【解答】①為正四面體，鍵角為109°28′；②NH3分子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型是三角錐形，鍵角約為107°；③H2O為V形，鍵角約為105°；④BF3中心原子的價(jià)電子都用來(lái)形成共價(jià)鍵，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為平面三角形，鍵角為120°；⑤CO2中心原子的價(jià)電子都用來(lái)形成共價(jià)鍵，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，為直線形，鍵角為180°；所以鍵角由大到小排列順序是⑤④①②③；故答案為：A。

【分析】孤電子對(duì)間排斥力＞孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力＞成鍵電子對(duì)之間的排斥力，孤電子對(duì)越多鍵角越小。14．【答案】A【解析】【解答】A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，W、Z同主族，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X，所以原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，A符合題意；B.若W為N元素，Y為Mg元素，二者的原子序數(shù)相差5，二者形成化合物的化學(xué)式可能為Mg3N2，為Y3W2，B不符合題意C.若W為C元素，Z為Si元素，甲烷和SiH4相比，甲烷的沸點(diǎn)低，C不符合題意；D.若W與X形成的化合物為過(guò)氧化鈉，既含離子鍵又含共價(jià)鍵，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥縒、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期；X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性，則原子序數(shù)Y＞X，且二者處于第三周期。15．【答案】A【解析】【解答】非極性鍵只能由相同種類的原子之間形成，極性分子只能由不同種類的原子之間形成。但在形成分子的時(shí)候，主要取決于分子的結(jié)構(gòu)，當(dāng)分子中的電子云能均勻分布的時(shí)候，分子則無(wú)極性，否則分子有極性。④CO2分子為直線型，極性抵消，為非極性分子，③CH4為正四面體，故極性也可抵消，為非極性分子，②BeCl2分子構(gòu)型為直線型分子，故極性可抵消，為非極性分子，⑤BF3分子構(gòu)型為三角形，極性抵消，故為非極性分子。⑥NF3中由于N原子的孤對(duì)電子對(duì)F原子的排斥作用，使電子不能均勻分布，故為極性分子；①PH3中P原子的孤對(duì)電子對(duì)H原子的排斥作用，使電子不能均勻分布，故為極性分子；結(jié)合以上分析可知，①⑥為極性分子，②③④⑤為非極性分子，A符合題意；故答案為：A。【分析】非極性鍵只能由相同種類的原子之間形成，極性分子只能由不同種類的原子之間形成。但在形成分子的時(shí)候，主要取決于分子的結(jié)構(gòu)，當(dāng)分子中的電子云能均勻分布的時(shí)候，分子則無(wú)極性，否則分子有極性。16．【答案】C【解析】【解答】A.由原子形成化學(xué)鍵放出能量，故A不符合題意；B.根據(jù)中和反應(yīng)概念，中和反應(yīng)強(qiáng)調(diào)生成1mol水放出的熱量為中和熱，故B不符合題意；C.氮?dú)夥肿又写嬖诘I，破壞化學(xué)鍵需要吸收較多能量，所以氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故C符合題意；D.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與化學(xué)鍵的斷裂和形成的能量差有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A、形成化學(xué)鍵放熱；

B、在稀溶液中，酸與堿生成1mol水放出的熱量為中和熱；

C、鍵能越大越穩(wěn)定；

D、化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)鍵的斷裂和形成，能量與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)。17．【答案】C【解析】【解答】ClCH=CClCH3中，雙鍵碳中C原子含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3，采用sp2雜化，Cl原子中未成對(duì)電子為3p電子，據(jù)此判斷C-Cl鍵采用的成鍵軌道為sp2-p。故答案為：C。

【分析】根據(jù)碳原子成鍵的方式，雙鍵是采用sp2雜化方式，未雜化的電子與氯原子的p軌道上的電子共用電子對(duì)成鍵18．【答案】D【解析】【解答】A．氯化鉀中鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵，A項(xiàng)不符合題意；B．CO2中只存在C原子和O原子之間的共價(jià)鍵，B項(xiàng)不符合題意；C．MgCl2中只存在Mg2＋和Cl－之間的離子鍵，C項(xiàng)不符合題意；D．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，所以含有離子鍵和共價(jià)鍵，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。【分析】本題考查化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)中微粒之間形成的化學(xué)鍵，結(jié)合基本概念來(lái)分析解答，題目難度不大。一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)鍵化合物。19．【答案】A【解析】【解答】A．NH3中的N為sp3雜化，BF3中的B為sp2雜化，故鍵角NH3＜BF3，A符合題意；B．氟的電負(fù)性較強(qiáng)，使O-H的極性增強(qiáng)，更易電離出氫離子，故酸性：CH3COOH<CF3COOH，B不符合題意；C．該分子中含有兩個(gè)S-Cl鍵和一個(gè)S=O鍵，單鍵是σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，C不符合題意；D．H2S、O3分子的空間結(jié)構(gòu)均為V形，均為極性分子，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．依據(jù)孤對(duì)電子之間排斥作用＞孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間排斥＞成鍵電子對(duì)之間排斥分析；B．氟的電負(fù)性較強(qiáng)；C．依據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵是一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵；D．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型；非極性分子是指分子里電荷分布是對(duì)稱的(正負(fù)電荷中心能重合)的分子。極性分子是指分子里電荷分布不對(duì)稱(正負(fù)電荷中心不能重合)的分子。20．【答案】C【解析】【解答】解：A．Cl2是只有一種元素構(gòu)成的純凈物，是單質(zhì)，不是化合物，故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氫原子和氮原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故C正確；D．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選C．【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，據(jù)此分析．21．【答案】（1）溫度計(jì)（2）④>①>②>③（3）3：1（4）（5）（6）酸性【解析】【解答】（1）中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需用溫度計(jì)測(cè)量溫度，故還需要溫度計(jì)。（2）①的中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，有1對(duì)孤電子對(duì)，分子呈平面三角形結(jié)構(gòu)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)的排斥作用，導(dǎo)致其鍵角略小于120°；②NH3中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，有1對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)的排斥作用，導(dǎo)致NH3分子呈三角錐結(jié)構(gòu)，鍵角是107°18′；③H2O中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，有2對(duì)孤電子對(duì)，由于孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)的排斥作用，且故電子對(duì)數(shù)越多，排斥作用越多，使H2O分子呈V形結(jié)合，鍵角是104.5°；④BeCl2分子中心Be原子原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，無(wú)孤電子對(duì)，分子直線型結(jié)構(gòu)，鍵角是180°；故上述幾種微粒中鍵角由大到小關(guān)系為：④＞①＞②＞③；（3）共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中1個(gè)是σ鍵，1個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵，2個(gè)是π鍵，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為9：3=3：1。（4）燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，通入助燃物的一極為正極，則堿性條件下甲烷燃料電池正極上氧氣得電子被還原，電極反應(yīng)式為。（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，用NaOH溶液吸收氯氣的化學(xué)方程式為。（6）草酸氫鉀既電離又水解，水解常數(shù)＜，可知草酸氫鈉鉀溶液呈酸性。

【分析】（1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)用的儀器有燒杯、溫度計(jì)、硬紙板、碎泡沫塑料或紙屑、環(huán)形玻璃攪拌棒等。（2）①依據(jù)孤對(duì)電子之間排斥作用＞孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間排斥＞成鍵電子對(duì)之間排斥分析。（3）依據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵是一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵；（4）燃料電池中，燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（6）利用已知電離平衡常數(shù)計(jì)算，通過(guò)比較電離和水解的程度判斷。22．【答案】（1）②③⑥⑧（2）②④⑥；②⑥④；①③⑧；；⑤；2：1【解析】【解答】解：（1）①速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)開(kāi)始后一直成立，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；②當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不變，故②正確；③該反應(yīng)正方向?yàn)橛?jì)量數(shù)減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)不斷減小，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；④反應(yīng)容器的體積不變，氣體的質(zhì)量守恒，所以密度始終不變，密度不變時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤；⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2表示逆速率，生成3nmolH2表示逆速率，都表示逆速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤⑥2V（N2正）=V（NH3逆），即氮?dú)獾恼俾逝c氨氣的逆速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；⑦單位時(shí)間內(nèi)3molH﹣H鍵斷裂等效于6molN﹣H鍵形成，同時(shí)6molN﹣H鍵斷裂，⑦錯(cuò)誤；⑧混合氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，質(zhì)量不變，則平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，即是平衡狀態(tài)，故⑧正確；故答案為：②③⑥⑧；（2）A．②金剛石、④晶體硅、⑥碳化硅是通過(guò)非極性鍵形成的原子晶體；②金剛石是熔點(diǎn)最高的晶體C﹣Si鍵長(zhǎng)小于Si﹣Si，熔點(diǎn)：碳化硅＞晶體硅；故答案為：②④⑥；②⑥④；B．①干冰是直線型分子，屬于分子晶體；③四氯化碳是正四面體型分子晶體；⑧氖是由單原子分子構(gòu)成的分子晶體四氯化碳的電子式為；故答案為：①③⑧；；C．⑤過(guò)氧化鈉既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵，其陽(yáng)離子個(gè)數(shù)與陰離子個(gè)數(shù)之比為2：1，故答案為：⑤；2：1．【分析】（1）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；（2）A．②金剛石、④晶體硅、⑥碳化硅是通過(guò)非極性鍵形成的原子晶體；②金剛石是熔點(diǎn)最高的晶體，C﹣Si鍵長(zhǎng)小于Si﹣Si，熔點(diǎn)：碳化硅＞晶體硅；B．①干冰是直線型分子，屬于分子晶體；③四氯化碳是正四面體型分子晶體；⑧氖是由單原子分子構(gòu)成的分子晶體，四氯化碳的電子式為；C．⑤過(guò)氧化鈉既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵，其陽(yáng)離子個(gè)數(shù)與陰離子個(gè)數(shù)之比為2：1．23．【答案】（1）Cl﹣S﹣S﹣Cl；極性鍵和非極性鍵（2）＜；+1（3）sp3；2【解析】【解答】解：（1）根據(jù)S2Cl2的結(jié)構(gòu)式可知，其結(jié)構(gòu)式為Cl﹣S﹣S﹣Cl，含有極性鍵Cl﹣S和非極性鍵S﹣S鍵，故答案為：Cl﹣S﹣S﹣Cl；極性鍵和非極性鍵；（2.）元素吸電子能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性S＜Cl，電負(fù)性S＜Cl；由于電負(fù)性氯大于硫，氯顯﹣1價(jià)，S為+1價(jià)，故答案為：＜；+1；（3.）價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，S2Cl2分子中每個(gè)S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化，含有2對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，故答案為：sp3；2．【分析】（1）根據(jù)S2Cl2的結(jié)構(gòu)式可知，其結(jié)構(gòu)式為Cl﹣S﹣S﹣Cl，含有極性鍵Cl﹣S和非極性鍵S﹣S鍵；（2）元素吸電子能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)；由于電負(fù)性氯大于硫，故氯顯﹣1價(jià)，S為+1價(jià)；（3）價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定其雜化類型和孤對(duì)電子對(duì)數(shù)．24．【答案】（1）CH4?nH2O=CH4↑+nH2O（2）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol﹣1；②（3）﹣99；+41（4）能源和燃料；CH4﹣8e﹣+9CO32﹣+3H2O=10HCO3﹣【解析】【解答】解：（1）在常溫常壓下，“可燃冰”會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)生成甲烷與水，反應(yīng)方程式為：CH4?nH2O=CH4↑+nH2O，故答案為：CH4?nH2O=CH4↑+nH2O；（2）①在101kPa時(shí)，1.6gCH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO、H2，吸熱20.64kJ，則1mol甲烷反應(yīng)吸收熱量為206.4kJ，熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol﹣1；故答案為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol﹣1；②CH4不完全燃燒制合成氣時(shí)，放出熱量，同時(shí)得到的CO、H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2，能恰好完全反應(yīng)合成甲醇，而方法一吸收熱量，得到CO、H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：3，不能恰好轉(zhuǎn)化為甲醇，故方法二更好，故答案為：②；（3）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，故△H1=1076kJ．mol﹣1+2×436kJ．mol﹣1﹣（3×413+343+465）kJ．mol﹣1=﹣99kJ．mol﹣1；根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)②﹣反應(yīng)①=反應(yīng)③，故△H3=△H2﹣△H1=﹣58kJ．mol﹣1﹣（﹣99kJ．mol﹣1）=+41kJ．mol﹣1，故答案為：﹣99；+41；（4）可燃冰中CH4的其它用途是燃料；n（KOH）=2mol/L×2L=4mol，該裝置是燃料電池，負(fù)極上甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，44.8L＜V≤89.6L時(shí)，根據(jù)原子守恒得2mol＜n（CO2）≤4mol，反應(yīng)