原子核外電子的運動 隨堂檢測 高二下學期化學蘇教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2.1原子核外電子的運動隨堂檢測高二下學期化學蘇教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列化學用語正確的是A．基態(tài)Se原子的價層電子排布式：B．HClO的電離方程式：C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-C1-OD．的電子式：2．下列微粒組成與結(jié)構(gòu)的化學用語表達正確的是A．基態(tài)Fe原子的價電子排布式：B．基態(tài)Cu原子的價電子軌道表示式：C．HClO的電子式：D．鎂離子的電子式：3．下列原子軌道中，具有球?qū)ΨQ性的是A．1s B．2px C．2py D．2pz4．下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．氮原子的核外電子排布式： B．的電子式：C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子： D．Ca原子的結(jié)構(gòu)示意圖為5．下列能層中，不包含d能級的是A．2 B．4 C．5 D．66．下列表示正確的是A．3－甲基戊烷的鍵線式：B．NaOH的電子式：C．基態(tài)氮原子軌道表示式：D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：7．下列說法正確的是A．最外層電子排布式為ns2的基態(tài)原子所對應(yīng)元素一定位于ⅡA族B．d區(qū)元素的原子定都有d軌道電子C．最外層電子排布式為ns1的基態(tài)原子所對應(yīng)元素一定是金屬元素D．基態(tài)原子價電子排布式為nsnnpn的元素一定是金屬元素8．按照構(gòu)造原理，下列電子填入能級的順序正確的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、9．釷因其在地殼中含量豐富及獨特的性質(zhì)，被稱為“未來核燃料”，主要存在的核素是，其還存在、等多種同位素。下列說法錯誤的是A．Th位于元素周期表中的過渡區(qū)域 B．、、核外電子排布相同C．、、化學性質(zhì)相同 D．的中子數(shù)為90，質(zhì)量數(shù)為23210．下列軌道表示式所表示的元素原子中，能量處于最低狀態(tài)的是A． B．C． D．11．下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．苯分子的球棍模型：

B．Be原子最外層電子的電子云輪廓圖：

C．的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．基態(tài)的價層電子軌道表示式：

12．19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是A．發(fā)現(xiàn)元素周期律 B．提出原子學說 C．提出分子學說 D．發(fā)現(xiàn)氧氣13．拉希法制備肼(N2H4)的主要反應(yīng)為。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學用語正確的是A．基態(tài)氧原子的軌道表示式：B．中子數(shù)為18的氯原子：C．乙醇的結(jié)構(gòu)式：CH3CH2OHD．N2H4的電子式：14．下列說法正確的是A．3s、3p、3d能級的軌道數(shù)依次增多B．最外層電子排布式為的元素位于第ⅡA族C．第四周期金屬元素從左到右，元素金屬性依次減弱D．3p軌道上有2個電子的原子的價層電子軌道表示式為15．下列化學用語表示正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)原子的價層電子排布式：C．基態(tài)Cl原子的核外電子排布式：D．基態(tài)Co原子的價層電子軌道表示式：16．下列各項敘述正確的是A．Na原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B．價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第IIIA族，屬于金屬元素C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D．29Cu原子的電子排布圖是1s22s22p63s23p63d104s117．下列敘述中正確的是A．質(zhì)子數(shù)相同的兩種微粒，一定屬于同種元素B．稀有氣體元素的原子都具有最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質(zhì)一定相似D．主族元素陰離子的核外電子排布與同一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同18．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述錯誤的是A．Co中質(zhì)子數(shù)是27，中子數(shù)是33 B．基態(tài)氮原子的最高能級上有5個電子C．各電子層含有的原子軌道數(shù)為n2 D．s、p、d能級所含有的原子軌道數(shù)分別是1、3、519．下列不包含d能級的能層是A．L B．M C．N D．O20．表示一個原子在M能層上有10個電子，可以寫成A．3p6 B．3d10C．3s23p63d24s2 D．3s23p64s221．若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是A．該元素原子最外層共有3個電子B．該元素位于第5周期ⅡA族C．該元素原子核外第N層上共有9個不同狀態(tài)的電子D．該元素原子第四電子層上有5個空軌道22．某基態(tài)原子的電子排布圖為，從中得到的信息錯誤的是A．有2個電子層B．有3種能量不同的電子C．有7種運動狀態(tài)不同的電子D．最外層有3個電子23．下列說法正確的是A．表示3p能級上有兩個電子B．M能層中的原子軌道數(shù)目為3C．是激發(fā)態(tài)原子的電子排布圖D．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量24．下列有關(guān)化學用語的表達正確的是A．蔗糖的分子式為：B．雜化軌道模型：C．乙烯分子中碳原子軌道相互重疊，形成鍵：D．基態(tài)P原子的價電子軌道表示式：25．下列有關(guān)原子核外電子排布的說法，正確的是A．電子排布為[Ar]3d44s2的中性原子是基態(tài)原子B．1s22s12px22py22pz1違反了洪特規(guī)則，是激發(fā)態(tài)原子的電子排布C．不符合泡利原理D．基態(tài)銅原子的電子排布式：1s22s22p63s2p6d94s2二、填空題26．Fe、Co、Ni在周期表中的位置為，基態(tài)Fe原子的電子排布式為。27．下列說法錯誤的是A．同一原子中，2p、3p、4p電子的能量依次增大B．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族的10個縱列的元素都是金屬元素C．N能層中有4s、4p、4d、4f四個能級，共16個軌道，可容納32種運動狀態(tài)的電子D．在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析E．電子的運動狀態(tài)可從能層、能級、軌道、自旋方向4個方面進行描述F．3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上有兩個未成對電子的原子對應(yīng)為同一元素28．（1）X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。R基態(tài)原子的電子排布式是。（2）基態(tài)Ni原子的電子排布式為，該元素位于元素周期表中的第族。（3）Cr3+基態(tài)核外電子排布式為。（4）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在對自旋相反的電子。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．基態(tài)Se原子的價層電子排布式：，故A錯誤；B．HClO為弱酸，不完全電離，其電離方程式為：，故B正確；C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1，故C錯誤；D．的電子式為，故D錯誤；故選：B。2．D【詳解】A．基態(tài)Fe原子的價電子排布式：，故A不正確；B．3d能級的電子排布圖應(yīng)該在4s之前，故B不正確；C．次氯酸的電子式為，故C不正確；D．簡單陽離子的電子式為其離子符號，鎂離子的電子式：，故D正確；故選：D。3．A【詳解】軌道和軌道的三維空間分布圖形如下圖所示，具有球?qū)ΨQ性的為軌道，故選A。4．A【詳解】A．N為七號元素，其核外電子排布式為，A正確；B．F原子最外層電子應(yīng)為8個，B錯誤；C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為六的碳原子為，C錯誤；D．Ca原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯誤；故選A。5．A【詳解】從第三能層開始，出現(xiàn)d能級，第一能層只有s能級，第一能層有s能級和p能級，不包含d能級，故選A。6．B【詳解】A．3-甲基戊烷的鍵線式為，A錯誤；B．NaOH為離子化合物，Na+與OH-之間為離子鍵，O和H之間為共價鍵，電子式為，B正確；C．基態(tài)N原子核外電子排布式為1s22s22p3，按照泡利原理和洪特規(guī)則，軌道式應(yīng)為，C錯誤；D．硫的核電荷數(shù)為16，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯誤；故選B。7．B【詳解】A．.最外層電子排布式為ns2的基態(tài)原子所對應(yīng)元素不一定位于ⅡA族，可能位于副族或0族，如副族的Zn或0族的He，A錯誤；B．.d區(qū)元素的基態(tài)原子都含有d軌道電子，所以d區(qū)元素的基態(tài)原子一定都有d軌道電子，B正確；C．最外層電子排布式為ns1的基態(tài)原子所對應(yīng)元素不一定金屬元素，如氫元素，C錯誤；D．基態(tài)原子價電子排布式為nsnnpn的元素，n能級上最多排列2個電子，則n=2，所以該原子價電子排布式為2s22p2，為C元素，非金屬元素，D錯誤；故選B。8．C【詳解】A．由構(gòu)造原理可知，電子填入能級的正確順序應(yīng)為、、、，A錯誤；B．由構(gòu)造原理可知，電子填入能級的正確順序應(yīng)為、、、，B錯誤；C．由構(gòu)造原理可知，電子填入能級的正確順序應(yīng)為、、、，C正確；D．由構(gòu)造原理可知，電子填入能級的正確順序應(yīng)為、、、，錯誤。故選C。9．D【詳解】A．過渡元素位于周期表中從IIIB族到VIII族的元素，Th位于元素周期表中的過渡區(qū)域，A項正確；B．的質(zhì)子數(shù)都是90，核外電子排布相同，B項正確；C．是Th元素的三種核素，化學性質(zhì)相同，C項正確；D．的質(zhì)子數(shù)是90，質(zhì)量數(shù)是232，中子數(shù)是232-90=142，D項錯誤；答案選D。10．C【詳解】A．能級的能量比能級的能量低，電子排布時應(yīng)先占據(jù)能量低的軌道，則題給軌道表示式不符合能量最低原理，說明該原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，故A錯誤；B．能級的3個能量相同的原子軌道上各有1個電子時，自旋方向應(yīng)相同，則題給軌道表示式違反了洪特規(guī)則，不是能量最低狀態(tài)，故B錯誤；C．能量由低到高的順序為、、，每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反，能量相同的原子軌道中電子優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，則題給軌道表示式符合核外電子排布規(guī)律，能量處于最低狀態(tài)，故C正確；D．能級的能量比能級的能量低，電子排布時先占據(jù)能量低的軌道，則題給軌道表示式不符合能量最低原理，說明該原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，故D錯誤；故選C。【點睛】只有原子的電子排布遵循構(gòu)造原理才能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量狀態(tài)的原子叫作基態(tài)原子，當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子，但處于激發(fā)態(tài)的原子不穩(wěn)定，當電子從激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，通常以光(輻射)的形式釋放出能量，就形成了發(fā)射光譜。11．D【詳解】A．苯分子的球棍模型為，故A錯誤；B．Be原子的核外電子排布式為，最外層電子排布在軌道上，其電子云輪廓圖應(yīng)為球形，故B錯誤；C．的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D．基態(tài)Fe的核外電子排布式為，則基態(tài)的價層電子排布式為，其軌道表示式為，故D正確。綜上所述，答案為D。12．A【詳解】A．1869年俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并制出第一章元素周期表，A正確；B．道爾頓提出了近代原子學說，故B錯誤；C．阿伏加德羅提出分子學說，故C錯誤；D．拉瓦錫發(fā)現(xiàn)氧氣，故D錯誤；故選A。13．D【詳解】A．基態(tài)氧原子的電子排布式為1s22s22p4，根據(jù)洪特規(guī)則，電子應(yīng)盡可能分占不同的原子軌道，選項A錯誤；B．中子數(shù)為18的氯原子，質(zhì)子數(shù)為17，則質(zhì)量數(shù)為35，則表示為：，選項B錯誤；C．CH3CH2OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式而非結(jié)構(gòu)式，選項C錯誤；D．N2H4中N與N之間形成一個共用電子對，則選項中表示正確，選項D正確；答案選D。14．A【詳解】A．3s、3p、3d能級的軌道數(shù)分別為1、3、5，依次增多，A正確；B．最外層電子排布式為的元素可能為Ca，位于第ⅡA族，但第四周副族元素，除Cr，Cu外的元素最外層電子排布式也為，B錯誤；C．第四周期金屬元素從左到右，副族元素元素金屬性不是依次減弱，如金屬性Zn>Fe，C錯誤；D．3p軌道上有2個電子的原子的價層電子軌道表示式為：，D錯誤；故選A。15．C【詳解】A．的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B．Si元素是第14號元素，基態(tài)原子電子排布式為：[Ne]3s23p2，所以價層電子排布式：3s2，B錯誤；C．Cl元素是第17號元素，基態(tài)Cl原子的核外電子排布式，C正確；D．Co元素是第27號元素，基態(tài)Co原子的價層電子軌道表示式，D錯誤；故選C。16．C【分析】根據(jù)能量最低原理判斷原子的狀態(tài)，基態(tài)的能量低穩(wěn)定，能量由低到高吸收能量；主族元素中價電子數(shù)等于主族序數(shù)，根據(jù)價電子排布判斷元素所在周期和族；【詳解】A．Na原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，故A不正確；B．價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族，As屬于非金屬元素，故B不正確；C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小隨電子層序數(shù)的遞增而增大；故C正確；D．29Cu原子的電子排布圖是故選答案C。【點睛】電子排布圖又稱軌道表示式，根據(jù)電子排布式及泡利不相容原理進行書寫。17．D【詳解】A．質(zhì)子數(shù)相同的兩種微粒，不一定屬于同種元素，如HF和Ne都有10個質(zhì)子，故A錯誤；B．稀有氣體元素的原子具有最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(He除外)，故B錯誤；C．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質(zhì)不一定相似，如S2-、Ar電子排布相同，性質(zhì)不同，故C錯誤；D．主族元素陰離子的核外電子排布與同一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，如F-與Ne核外都有10個電子，故D正確；選D。18．B【詳解】A．Co中質(zhì)子數(shù)是27，中子數(shù)是60—27=33，故A正確；B．氮元素的原子序數(shù)為7，價電子排布式為2s22p3，最高能級2p上有3個電子，故B錯誤；C．由電子云的伸展方向可知，各電子層含有的原子軌道數(shù)為n2，故C正確；D．電子云的伸展方向與原子軌道數(shù)相等，則s、p、d能級所含有的原子軌道數(shù)分別是1、3、5，故D正確；故選B。19．A【詳解】從第三能層開始，出現(xiàn)d能級，K能層只有s能級，L能層只有s、p能級，不包含d能級，答案選A。20．C【詳解】M層為第3電子層，每一電子層中的電子按照從低到高的能級進行排列。所以應(yīng)該先排3s，然后3p，再后是4s，最后3d2，C項正確。21．C【分析】某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為4d15s2，應(yīng)為Y元素，位于周期表第五周期第ⅢB族，第N層的電子排布為4s24p64d1，以此解答該題。【詳解】A．該元素原子最外層為5s2，有2個電子，故A錯誤；B．為Y元素，位于第五周期第ⅢB族，故B錯誤；C．第N層的電子排布為4s24p64d1，有9個不同狀態(tài)的電子，故C正確；D．4d能級上有1個電子，則該元素原子第四電子層上有4個空軌道，故D錯誤，答案選C。22．D【詳解】A．每層的電子數(shù)分別為2、5，所以有2個電子層，故A正確；B．有三種能量不同的軌道，分別為：1s、2s、2p，故B正確；C．每個電子為一種運動狀態(tài)，共7個電子，有7種不同運動狀態(tài)的電子，故C正確；D．每層的電子數(shù)分別為2、5，所以最外層有5個電子，故D錯誤；故選：D。23．A【詳解】A．3p2表示3p能級有兩個電子，p能級含有三個軌道，故A正確；B．M層有s、p、d能級，s能級有1個軌道、p能級有3個軌道、d能級有5個軌道，軌道數(shù)=1+3+5=9，故B錯誤；C．中2s沒排滿，2p上有電子，是激發(fā)態(tài)原子的電子排布式，故C錯誤；D．同能層的p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量，不同能層的不一定，例如2p<3s，故D錯誤；故答案為A。24．B【詳解】A．蔗糖是一種二糖，其分子式為：C12H22O11，A項錯誤；B．sp2雜化軌道是1個s軌道和2個p軌道雜化形成的，雜化軌道間的夾角為120°，呈平面三角形，sp2雜化軌道模型為，B項正確；C．乙烯分子中碳原子采用sp2雜化，兩個碳原子各用一個sp2雜化軌道上的電子相配對，形成一個σ鍵；每個碳原子剩下的一個未參與雜化的2p軌道上都有一個未成對電子，它們以“肩并肩”的方式重疊，形成一個π鍵，C項錯誤；D．D項中的價電子軌道表示式違背了洪特規(guī)則，D項錯誤；故選B。25．C【詳解】A．該元素原子序數(shù)為24，當3d軌道半充滿穩(wěn)定，所以電子排布式應(yīng)該為[Ar]3d54s1，A錯誤；B．1s22s12px22py22pz1違反了能量最低原理，B錯誤；C．2s電子應(yīng)該應(yīng)該自旋相反，不符合泡利原理，是不存在的排布，C正確；D．基態(tài)銅原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2，D錯誤；故選C。26．第四周期第VIII族1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2【詳解】Fe、Co、Ni在周期表中的位置為第四周期第VIII族，基態(tài)Fe原子為26號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。27．F【詳解】A．能級符號相同，能層越大，能量越高，正確；B．從ⅢB族到ⅡB族十個縱列的元素為過渡元素，都是金屬元素，正確；C．N能層中有4s、4p、4d、4f四個能級，s能級1個軌道，p能級3個軌道，d能級5個軌道，f能級7個軌道，共16個軌道，每個軌道最多容納2個電子，可容納32種運動狀態(tài)的電子，正確；D．不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，常利用原子光譜上的特征