2022-2023學(xué)年高三第三次聯(lián)合診斷檢測化學(xué)試卷（含解析）

2022-2023學(xué)年高三第三次聯(lián)合診斷檢測化學(xué)試卷

學(xué)校:.姓名:班級(jí):

一、單選題

1.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是()

A.油脂皂化是取代反應(yīng)，硬化也是取代反應(yīng)

B.75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒

C.飽和Na2s0八CuSO」溶液均可用于蛋白質(zhì)的鹽析

D.石油分儲(chǔ)可獲得乙酸、苯及其衍生物

2.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()

A.異丁烷的球棍模型為，

H

B.一氯甲烷的電子式為H：C：H

Cl

c.羥基的電子式為：xQxH

a+Z7+2

D.R"離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，R原子可表示為R

a+2

3.中國的最大鉆井平臺(tái)“藍(lán)鯨2號(hào)”能幫助我國更好地開采“可燃冰”。下列有關(guān)“可

燃冰”的說法正確的是()

A.“可燃冰”屬于再生能源

B.“可燃冰”是通過共價(jià)鍵而形成的分子晶體

C.“可燃冰”主要成分是甲烷的水合物

D.“可燃冰”中每個(gè)原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

4.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.SiT^SiO?——警_>SiCl4

B.N02%。>HNO3(aq)—Cu(N03)2(aq)

C.Al——~>AL(S04)3(aq)氨水>Al(OH)3

Na0H(aq)

D.HC10--------------->C12>NaC10(aq)

5.電視劇中的仙境美輪美奐，其中所需的煙霧是在放于溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉

的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙：NH4NO3+Zn=ZnO+N2f+2H20,下列說法中不正碰的是

)

A.每生成0.5molZn0共轉(zhuǎn)移Imol電子

B.NHNOs既是氧化劑也是還原劑

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1

D.岫分子中每個(gè)原子最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

6.以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水制氫流程如圖。

2H2。⑴

太陽能

反應(yīng)③

H2(g)

\H3

已知?dú)錃馊紵裏帷?!=-286kJ/mol,△員為（）

A.+172kJ/molB.+400kJ/molC.+29kJ/molD.+254kT/mol

7.下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)運(yùn)用合理的是（）

A.明研可用于自來水消毒

B.食品包裝袋內(nèi)的小袋鐵粉主要起干燥作用

C.工業(yè)上可用電解A1CL溶液的方法制備金屬A1

D.工業(yè)上可用氯化銹溶液除去金屬表面的氧化物

8.氨基酸是構(gòu)成蛋白質(zhì)的小分子，某氨基酸的結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X、Y、Z、W是

原子序數(shù)依次增加的短周期元素，X是宇宙中含量最多的元素，基態(tài)Y原子未成對(duì)電子

數(shù)在同周期最多，Z是地殼中含量最多的元素，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的三倍。下列

說法正確的是（）

CH3

I

W

I

CH

I2

YCH2

II

YCiC

IIH—z—X

XXZ

A.第一電曷能：Z>Y>WB.鍵角：H2Z<H2W

C.電負(fù)性：X<Y<ZD.分子中沒有手性碳原子

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.0.ImolHz與0.ImolL在密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA

B.足量的鐵粉與ImolCl?充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3g

C.0.Imol/LH3P溶液中含H+數(shù)目一定小于0.3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO?與足量的NaQ?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1刈

10.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）

A.把燒杯放在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接加熱

B.把固體顆粒放入試管時(shí)，使固體顆粒緩緩沿壁滑下

C.用托盤天平稱量固體氫氧化鈉時(shí)，將藥品放在潔凈的紙片上稱量

D.若有少量濃硫酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上3%的硼酸溶液

11.在一恒溫恒容的2L密閉容器中充入0.2molX、0.2molY和0.1molZ,發(fā)生如下兩

個(gè)反應(yīng)：

①2X（g）+Y（g）+Z（g）.-N（s）+Q（g）K,

②X（g）+2Y（g）+Z（g）.3Q（g）K2

5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得體系的壓強(qiáng)減少20%,此時(shí)剩余的X和Y濃度相同。

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.平衡后c（Q）=0.05moLIji

B.0~5min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率v=0.005mol-LTLmin"

C.該溫度下Ki=8192L?-mo「3

D.平衡后，向容器中再充入0.ImolQ和0.05molZ,反應(yīng)①不移動(dòng)

12.2019年10月11日，世界頂級(jí)期刊《Science》在線發(fā)表了一篇綠色制取應(yīng)。？的

研究文章。該研究成果是一種直接由氫和氧合成過氧化氫溶液的電化學(xué)方法，其原理如

圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

負(fù)載-

覆蓋催化劑覆蓋催化劑

去離子水

電極、/電極

X多Y

孔

膜

膜

固

H2體o2

電

解

建

離

質(zhì)

子

純凈H,0,溶液b極

+

A.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H

B.當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下。2的體積2.24L

c.Y為陰離子交換膜

D.電池工作時(shí)，電子從a極通過外電路流向b極

13.下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.KI-LB.C02->C0C.Na?。?-H2O2D.CuO-Cu

14.甲胺（CH3NHJ的性質(zhì)與氨相似。25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)室里用0.Imol/L的鹽酸溶液滴定

c（H+）

20mL0.Imol/L甲胺溶液，滴定曲線如圖所示｛已知：AG=lg[——^]｝。下列說法不正

c（OH）

B.水的電離程度：c>d

-5

C.Kb(CH3NH2-H20)=lX10

+

D.b點(diǎn)溶液中存在：c(H)-c(OHO=c(CH3NH2-H20)-C(CH3NH；)

二、工業(yè)流程題

15.利用廢舊白鐵皮（含F(xiàn)e、Zn、FezOs、ZnO）制備磁性Fes?！鼓z體流程如圖:

NaOH(aq)耨般酸NaOH(aq)

適量但叫叫)

IUIIIIVVVI

已知：鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物的性質(zhì)具有一定的相似性。

請(qǐng)回答：

（1）步驟I堿溶的目的是去除油污，以及溶解鍍鋅層，寫出NaOH溶液與ZnO反應(yīng)的化學(xué)

方程式。

（2）“部分氧化”階段，口0]被Fe"還原為C「，該反應(yīng)的離子方程式是o

(3)經(jīng)測定溶液B中Fe2\Fe"的物質(zhì)的量之比是1：2。檢驗(yàn)其中Fe?+可選用的試劑是

(填字母)。

A.NaOH溶液B.KSCN溶液C.KMnO&溶液D./[Fe?3]溶

液

⑷用效應(yīng)可以確定溶液B中是否產(chǎn)生了Fe3()4膠體。

(5)步驟VI制備FesOq膠體裝置如圖1所示：

FeQ,膠體制符裝置

圖1

①持續(xù)通入N?的作用是o

②實(shí)驗(yàn)室制取N?有多種方法，請(qǐng)根據(jù)元素化合物知識(shí)和氧化還原反應(yīng)相關(guān)理論，結(jié)合下

列供選試劑和圖2裝置(凈化裝置略去)，選出一種可行的方法，寫出化學(xué)方程式o

可供選擇的試劑：CuO(s)、NHs(g)、Clz(g)、@(g)、飽和NaNOz(aq)、飽和NH￡1(aq)

圖2

三、實(shí)驗(yàn)題

16.某實(shí)驗(yàn)小組以活性炭作為催化劑，以Hz。2作氧化劑氧化CoCl?的方法制備三氯化

六氨合鉆(IID{[CO(NH3)6]C13}(M=267.5g/mol),并測定產(chǎn)品的純度。

已知：①CoCl?易潮解;

②C6+不易被氧化，Co3+具有強(qiáng)氧化性;

③[CO(NH,)6『具有較強(qiáng)的還原性,[CO(NH3)6『性質(zhì)穩(wěn)定。

步驟1：CoJ的制備(裝置如圖)。

(1)按照氣體流向從左到右連接儀器的順序?yàn)?/p>

(2)試劑X是(寫名稱)。

(3)III裝置的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

⑷實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱I還是先加熱III?(填“I”或“in”)。

步驟2：三氯化六氨合鉆(III)的制備(部分裝置如圖)。

①先向三頸燒瓶中加入活性炭、CoCl?和NH4cl溶液，然后滴加稍過量的濃氨水;

②冷水浴冷卻至10℃以下，緩慢滴加H?。?溶液并不斷攪拌；

③轉(zhuǎn)移至60℃水浴中，恒溫加熱同時(shí)緩慢攪拌；

④冷卻結(jié)晶，過濾洗滌可得三氯化六氨合鉆(HI){[CO(NH3)61C13)粗產(chǎn)品。

(5)過濾時(shí)用到的玻璃儀器為。

(6)IV裝置中制備三氯化六氨合鉆(III)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為。

步驟3：產(chǎn)品純度的測定。

①稱取10.70g粗產(chǎn)品與氫氧化鈉在空氣中混合燃燒得氧化鉆一將氧化鉆用稀硫酸溶解

一配成250mL溶液；

②取25.00mL待測液于錐形瓶中；

③向錐形瓶中加入稍過量的KI溶液(C03+被還原后的產(chǎn)物為c02+),充分反應(yīng);

④用淀粉溶液作指示劑，用O.lOOOmobLTNa2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知:

I2+2S2Ot=2F+S4O^)；

⑤平行滴定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值為26.OOmL?

(7)滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

(8)產(chǎn)品的純度為%。

四、原理綜合題

17.CO?與人類息息相關(guān)。近年來，為了緩解溫室效應(yīng)，CO2的資源化利用是化學(xué)研究

熱點(diǎn)之一?？茖W(xué)家提出了多種回收和利用CO?的方案。

⑴人體血液中存在平衡CO2+H2OH2cO3H++HCO；,當(dāng)人呼吸過快或過深，體

內(nèi)失去二氧化碳太多，引發(fā)呼吸性堿中毒，導(dǎo)致手腳發(fā)麻、頭暈。試用平衡移動(dòng)原理解

釋上述現(xiàn)象：o

⑵利用CO2制備CHq可以實(shí)現(xiàn)變廢為寶,300℃時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入2molCO2

和8m。1凡發(fā)生反應(yīng)：CO?(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)公凡，混合氣體中CH4的

濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

IcCCHJ/mol-L-1

0.80----------

010〃min

①下列說法正確的是o

A.容器內(nèi)密度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.斷開2moiC=0鍵的同時(shí)斷開4moiC-H鍵，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.300℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入2molCC>2和811101凡，重新達(dá)到平衡時(shí)CH」的濃

度小于1.6mol/L

②從反應(yīng)開始到lOmin,凡的平均反應(yīng)速率V(H2)=。

③300℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)代。

④500℃該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，上述容器中有1.6molC02、2.OmolH2、5.6molCH4、4.Omol

H20O

則AH&0（填“>”“心或J”）

(3)化工廢水中常常含有以二甲胺(9凡kNH)為代表的含氮有機(jī)物，可以通過電解法

將二甲胺轉(zhuǎn)化為無毒無害的氣體排放，裝置如圖所示。

離子交換膜

反應(yīng)原理是：(i)C「在陽極轉(zhuǎn)化為CU；

(ii)CL在堿性溶液中歧化為C1CT;

(iii)C1CT將二甲胺氧化為N2,COj和H?。。

①寫出電解池中陰極發(fā)生反應(yīng)的方程式o

②電解池中選擇陰離子交換膜而不選擇陽離子交換膜的原因是=

③當(dāng)陰極區(qū)收集到6.72L(標(biāo)況下)H2時(shí)，陽極區(qū)收集到N?的體積(標(biāo)況下)是L。

五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

18.CO在化學(xué)鏈(如氣相燃類)燃燒和催化C0氧化過程中均展現(xiàn)出良好的性能，同時(shí)具

有成本低廉的優(yōu)勢，有望成為貴金屬催化劑的替代品。中國科學(xué)院工程熱物理研究所的

科研人員初步揭示了C0在CuO表面的催化機(jī)理，并深入研究了CO在銅基氧化物表面的

反應(yīng)機(jī)制，并提出了對(duì)應(yīng)的反應(yīng)動(dòng)力學(xué)模型。

⑴基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為,其核外電子占據(jù)的原子軌道有種伸

展方向。

(2)N與C、0同周期，H、C、N三種元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)椋籆、N、0

第一電離能從大到小的順序?yàn)椤?/p>

⑶C0分子中。鍵與口鍵的數(shù)目之比為。

(4)已知C%O的熔點(diǎn)高于Cu2s的熔點(diǎn)，其原因是。

(5)銅的某氧化物的晶胞如圖所示，該品胞中Cu原子與0原子之間的最近距離為apm,

阿伏加德羅常數(shù)的值為岫，則該品胞的密度為g?cm-3(填含a、NA的代數(shù)式)。

六、有機(jī)推斷題

19.化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下:

回答下列問題：

(DA中的官能團(tuán)名稱是。

(2)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式，用

星號(hào)(*)標(biāo)出B中的手性碳=

(3)反應(yīng)④所需的試劑和條件是o

(4)⑤的反應(yīng)類型是o

⑸寫出F到G第一步所用的堿為NaOH溶液，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式。

(6)寫出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)、并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體共有種，其

中核磁共振氫譜為5種的結(jié)構(gòu)簡式。(不考慮立體異構(gòu))

OO

個(gè)()H的合成路?

(7)設(shè)計(jì)由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3coeH￡OOC2HJ制備

'CJI

(無機(jī)試劑任選)。

參考答案

1.B

【詳解】A.油脂皂化是取代反應(yīng)，硬化是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯與氫氣在一定條件

下發(fā)生的加成反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒，故B項(xiàng)正確；

C.CuSO,溶液為重金屬鹽溶液，可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.石油分儲(chǔ)的產(chǎn)物是燒類物質(zhì)而沒有乙酸，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

2.D

【詳解】A.該模型為正丁烷，A錯(cuò)誤；

B.電子式中氯原子周圍不夠8電子，B錯(cuò)誤；

C.羥基中氧原子有一個(gè)單電子，C錯(cuò)誤；

4+Z?+2

D.該微粒的質(zhì)子數(shù)為a+2,質(zhì)量數(shù)為a+2+b,故表示為R,D正確；

a+2

故選Do

3.C

【詳解】A.“可燃冰”主要成分是甲烷的水合物，不屬于再生能源，A錯(cuò)誤；

B.甲烷分子內(nèi)形成共價(jià)鍵，分子間通過分子間作用力形成分子晶體，B錯(cuò)誤；

C.可燃冰主要成分是甲烷與水形成的籠狀分子，C正確；

D.H最外層滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；

故答案選C。

4.B

【詳解】A.二氧化硅與濃鹽酸不反應(yīng)，與氯氣反應(yīng)生成SiCL,A錯(cuò)誤；

B.NO?與水反應(yīng)生成NO和HNOs,州。3氧化性較強(qiáng)，與Cu反應(yīng)得到Cu(N03)2,B正確；

C.常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，加熱才能反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.HC1O光照分解生成Oz和HCl,D錯(cuò)誤；

故選Bo

5.A

【分析】在反應(yīng)NHNOs+ZrrfnO+Nzt+2H2O中,NHg中N元素分另為-3、+5價(jià),反

應(yīng)后都轉(zhuǎn)化為0價(jià)；Zn生成ZnO,由0價(jià)升高到+2價(jià)，以此來解析；

【詳解】A.在反應(yīng)NH4N03+Zn=Zn0+N2t+2H2中，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5e-，所以每生

成ImolZnO,共轉(zhuǎn)移5moi電子，則每生成0.5molZnO共轉(zhuǎn)移2.5mol電子，故A錯(cuò)誤;

B.NH4NO3中N元素價(jià)態(tài)既升高又降低，所以既是氧化劑又是還原劑，故B正確；

試卷第10頁，共19頁

C.根據(jù)分析可知，氧化鋅為氧化產(chǎn)物，Nz既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，根據(jù)得失電子

守恒，可判斷，1個(gè)N?為氧化產(chǎn)物，(個(gè)N?是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)

的量之比為(1+3)：:=3:1,故C正確；

D.N原子最外層5個(gè)電子，M中N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，故用分子中每個(gè)原

子最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；

故選Do

6.A

【詳解】①SO2(g)+[2(g)+2H2O(l)=H2so4(aq)+2HI(g),AH=-213kJ/mol

②H2SO4(aq)=H2O(l)+1o2(g)+SO2(g),AH2=+327kJ/mol

由蓋斯定律可知，①+②得：

@I2(g)+H2O(l)=2HI(g)+1o2(g),AH=+114kJ/mol；

燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；氫氣

燃燒熱△H=-286kJ/mol,則⑤H?(g)+；C)2(g)=HQ⑴，AH=-286kJ/mol；

由蓋斯定律可知，-④-⑤得：

③2Hl(g)=l2(g)+H?(g),AH3=-(+114kJ/mol)-(-286kJ/mol)=+172kJ/mol；

故選Ao

7.D

【詳解】A.明磯中鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，明磯可以做凈水劑，

不能殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；

B.鐵粉具有還原性，主要做食品的抗氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C.工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鏤水解顯酸性，金屬表面的氧化物能夠與酸反應(yīng)，可用氯化鏤溶液除去金屬表

面的氧化物，故D正確；

選D。

8.C

【分析】X是宇宙中含量最多的元素，X為H,基態(tài)Y原子未成對(duì)電子數(shù)在同周期最多，

Y為N,Z是地殼中含量最多的元素，Z為0,W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的三倍，W為S。

【詳解】A.N原子2P軌道半充滿，較為穩(wěn)定，故第一電離能N>O>S,A錯(cuò)誤：

B.電負(fù)性。大于S,成鍵電子對(duì)離0近，共價(jià)鍵電子對(duì)之間的距離越小，排斥力越大，

所以HQ的鍵角大于H?S,B錯(cuò)誤；

C.電負(fù)性H<N<O,C正確；

D.與-NH?相連的C為手性碳原子，D錯(cuò)誤；

故答案選C。

9.D

【詳解】A.H2+I2.2Hl反應(yīng)前后分子數(shù)不變，因此0.ImolHz和0.ImolL在密閉容器

中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2g,A錯(cuò)誤；

B.2Fe+3cl2-2FeCL，ImolCk完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA,B

錯(cuò)誤；

C.由于溶液的體積未知，因此無法計(jì)算溶液中氫離子的數(shù)目，C錯(cuò)誤；

224T

D.標(biāo)況下2.24LC0z的物質(zhì)的量為--=0.1mol,與足量的NaG反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)

22.4L/mol

方程式為2脂2。2+282=2m283+02，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為o.INA,D正確；

故選Do

10.B

【詳解】A.燒杯應(yīng)墊上石棉網(wǎng)加熱，故A錯(cuò)誤；

B.把固體顆粒放入試管時(shí)，為防止固體打破試管底，應(yīng)使固體顆粒緩緩沿壁滑下，故

B正確；

C.氫氧化鈉易潮解，具有腐蝕性，用托盤天平稱量固體氫氧化鈉時(shí)，將藥品放在玻璃

容器中稱量，故C錯(cuò)誤；

D.若有少量濃硫酸濺到皮膚上，用大量的水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，故

D錯(cuò)誤；

選B。

11.D

【分析】設(shè)反應(yīng)①、②消耗Z的物質(zhì)的量分別為amol、bmoL由題意可建立如下三段

式：

2X(g)+Y(g)+z(g)N(s)+Q(g)

起(mol)0.20.20.10

變(mol)2aaaa

平(mol)0.2-2a0.2-a0.1-aa

試卷第12頁，共19頁

x(g)+2Y(g)+z(g)3Q(g)

起(mol)0.2-2a0.2-a0.1-aa

變(mol)b2bb3b

平(mol)0.2-2a-b0.2-a-2b0.1-a-ba+3b

由體系的壓強(qiáng)減少20%可得：X100%=20%,由剩余的X和Y濃度相同可得：0.2—

2a—b=0.2—a—2b,解得a=b=O.025,則平衡時(shí)X、Y、Z、Q的物質(zhì)的量分別為0.125mol、

0.125mol>0.05mol>0.Imolo

【詳解】A.由三段式數(shù)據(jù)可知，平衡后Q的濃度為f—=0.05mol/L,故A正確；

2L

0.05mol

B.由三段式數(shù)據(jù)可知,0~5min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率2L=。.005mol/(Lmin),

5min

故B正確；

0.1mol

C.由三段式數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)①的平衡常數(shù)￡=1一〃%|cI

0.125mol0.125mol0.05mol

z(--------x-2---)x------------x-----------

2L2L2L

=8192L7mol3,故C正確;

D.平衡后，向容器中再充入0.ImolQ和0.05molZ,反應(yīng)②的濃度燧

(0.1moly

0.2mol3

2L----->Kk-----/I―c*I，則平衡向逆

0.125mol,0.125molO.lmol0.125mol0.125mol0.05mol

------------x(-------------)x2x---------x(z------------廠x2x-----------

2L2L2L2L

反應(yīng)方向移動(dòng)，造成反應(yīng)①的濃度燧大于平衡常數(shù)由，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)

誤；

故選Do

12.B

【分析】由圖可知，凡為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+,

。2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Oz+2e-=O；-,生成的H，通過X膜

進(jìn)入中間反應(yīng)池，?！竿ㄟ^Y膜進(jìn)入中間反應(yīng)池，H+和?！航Y(jié)合生成H?。？，總反應(yīng)為

H2+O2=H2O2O

【詳解】A.凡為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+,A正確；

B.根據(jù)分析，總反應(yīng)為Hz+OzuH?。？，因此當(dāng)電子轉(zhuǎn)移2mol時(shí)，消耗氧氣Imol,標(biāo)

準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L,B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)分析，0；-通過Y膜進(jìn)入中間反應(yīng)池，則Y為陰離子交換膜，C正確；

D.根據(jù)分析，通入的a極為原電池的負(fù)極，b極為正極，電池工作時(shí)，電子從a極

通過外電路流向b極，D正確；

故選Bo

13.A

【詳解】A.KI-L的過程中，I元素化合價(jià)升高，為還原劑，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，

故A正確；

B.CO?一8的過程中，C元素化合價(jià)降低，為氧化劑，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故B

錯(cuò)誤；

C.NaO-HzO?的過程中，所有元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，既不需要加入氧化劑也不需要

還原劑，故C錯(cuò)誤；

D.CuO-Cu的過程中，Cu元素化合價(jià)降低，為氧化劑，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故

D錯(cuò)誤；

故答案選A。

14.D

【詳解】A.c點(diǎn)溶液中l(wèi)g-”L=0,即會(huì)上-=1,氫離子和氫氧根濃度相等，溶液

c(OH)c(OH)

顯中性，A正確；

B.c點(diǎn)溶液顯中性，水的電離即不受到促進(jìn)也不受到抑制，d點(diǎn)HC1過量，HC1的電離

會(huì)抑制水的電離，所以水的電離程度：Od,B正確；

C.未加入鹽酸時(shí),0.lmol/L的甲胺溶液中l(wèi)gcy)=-8,結(jié)合K"可求得溶液中cM)=l

c(OH)

a,,、c(CH,NHnc(OH-)10-3><10-3T》

X顯CHNH-H0"~二仁1X103C正確；

322，巖巖二一-3

C(CH3NH2.H2O)0.1-10

D.b點(diǎn)加入10mL鹽酸，形成等濃度的氯化甲胺和甲胺混合溶液，存在電荷守恒c(H+)+

C(CH3NH；)=C(0H0+c(CD,由物料守恒得：2c(C「)=CGH3NH2?m0)+C(CH3NH；),兩

++

式聯(lián)立得：2c(H)+2c(CH3NH；)=2C(OH)+c(CH3NH2-H20)+c(CH3NH；)，所以c(H)-c(OF)=

[c(CH3NH2?H20)-C(CH3NH；)],D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為Do

15.(1)Zn0+2Na0H=Na2Zn02+H20

2+3+

(2)6Fe+CIO-+6H=6Fe+Cr+3H20

(3)D

試卷第14頁，共19頁

⑷丁達(dá)爾

⑸在N2氣氛下，防止Fe"被氧化NH4Cl+NaNO2^NaCl+2H2O+N2T

【分析】廢舊白鐵皮(含F(xiàn)e、Zn、FeQ、ZnO)加入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，鋅溶解生成偏

鋅酸鈉和氫氣：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2t,鐵不溶解，過濾得到濾液A為NazZnO2,不溶物

為Fe,不溶物Fe中加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，加入適量NaClOs,氧化部分亞鐵

2+3+

離子為鐵離子：6Fe+C1O3+6H=6Fe+Cr+3H2O,得到含F(xiàn)e'+'Fe"的B溶液，再加入NaOH,

為防止Fe?+被氧化，并通入氮?dú)猓伤难趸F膠體粒子，據(jù)此分析解答。

【詳解】(1)ZnO化學(xué)性質(zhì)與ALOs相似，NaOH溶液與ZnO反應(yīng)的化學(xué)方程式

ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O；

(2)“部分氧化”階段，加入適量NaClOs,氧化部分亞鐵離子為鐵離子，CIO：被還原為

2++3+

CF,離子反應(yīng)為：6Fe+CIO-+6H=6Fe+Cr+3H2O；

(3)檢驗(yàn)其中Fe"可選用的KjFe(CN)1溶液,溶液中含有氯離子,不能用KMnO,溶液,

故答案為：D；

(4)膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，用丁達(dá)爾效應(yīng)可以確定溶液B中是否產(chǎn)生了Fe,。,膠體；

(5)①F尸易被氧化，持續(xù)通入Nz,在即氣氛下,防止Fe"被氧化；

②可利用飽和NaN02(aq)和飽和NH4C1(aq)在加熱下發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備氮?dú)?，反?yīng)的

化學(xué)方程式為：NH4Cl+NaNO2之NaCl+2H2O+N2T。

16.(1)111III

(2)濃硫酸

-+2+

(3)MnO2+2C1+4H=Mn+C12T+2H2O

(4)111

(5)燒杯、漏斗、玻璃棒

催化劑「，[

(6)10NH3+2COC12+2NH4C1+H2O2-2^CO(NH3)JCl3+2H2O

(7)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色褪為無色，并且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)

藍(lán)色

(8)65

【解析】(1)

II為除雜裝置，III為CU制備裝置，即順序?yàn)镮II-II-I。

(2)

因?yàn)镃oCk易潮解，所以試劑X為吸水作用，故X為濃硫酸。

(3)

據(jù)題意可知，m中離子方程式為MnO2+4H++2Cr34n2++ci2f+2H2Oo

(4)

因?yàn)橐卯a(chǎn)生的Cl?排盡裝置中空氣，所以先加熱m。

(5)

過濾時(shí)用到的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒。

(6)

根據(jù)裝置圖

催化劑

2[Co(NH)Jci+2HO

10NH3+2COC12+2NH4C1+H2O2332

A

(7)

滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色褪為無色，并且半

分鐘內(nèi)不再恢復(fù)藍(lán)色；

(8)

據(jù)方程式的得失電子數(shù)目守恒可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

3+

2[Co(NH3)6]d3~2Co~I2~2Na2S2O3,計(jì)算樣品純度為

250

0.1000molL1x26xl03Lx——x267.5g/mol

------------------------宮-----------------x100%=65%°

10.7g

17.(1)失去二氧化碳太多，促進(jìn)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫離子濃度減小，氫氧根濃

度增大，引發(fā)堿中毒

試卷第16頁，共19頁

(2)BC0.32mol/(L?min)25<

(3)2H2O+2e=2OH+H2T需要陰極區(qū)產(chǎn)生的。戶遷移到陽極區(qū)維持陽極區(qū)的堿

性0.448

【詳解】(1)當(dāng)人呼吸過快或過深，體內(nèi)失去二氧化碳太多，促進(jìn)平衡

CO2+H2O--H2CO3H++HCO］向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫離子濃度減小，氫氧根濃度

增大，引發(fā)堿中毒；

(2)①A.反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，故容器內(nèi)密度始終不變，當(dāng)容器

內(nèi)密度不變時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，

則混合氣體的總物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C.斷開2moiC=0鍵的同時(shí)斷開4moiCT鍵，正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡

狀態(tài)，C正確；

D.300℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入2moiCOZ和8moiH2,相當(dāng)于對(duì)原平衡加壓，加

壓，平衡正向移動(dòng)，重新達(dá)到平衡時(shí)CH4的濃度大于1.6mol/L,D錯(cuò)誤；

答案為BC；

nle

②從反應(yīng)開始至UlOmin,A=0.8mol/L,A/7(H2)=3.2mol/L,y(Hj==2=

lOmin

0.32mol/(L?min),故答案為：0.32mol/(L,min)；

③向2L恒容密閉容器中充入2moiCO,和8moi壓發(fā)生反應(yīng)：C02(g)+4H2(g)

CH4(g)+2H20(g),起始時(shí)C02和H2濃度為Imol/L和4mol/L,平衡時(shí)甲烷的濃度為0.8mol/L,

水的濃度為1.6moi/L,二氧化碳的濃度為lmol/L-0.8mol/L=0.2mol/L,氫氣濃度為

22

C(CH4)C(H2O)_0.8mol/Lx(1.6mol/L)

4mol/L-3.2mol/L=0.8mol/L,平衡常數(shù)監(jiān)44=25,

c(CO2)-C(H2)-0.2mol/Lx(0.8moVL)

故答案為：25；

④500℃該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，上述容器中有1.6molCO2、2.OmolH2>5.6molCH4>4.Omol

H20,濃度依次為0.8mol/L、Imol/L、2.8mol/L,2mol/L,平衡常數(shù)4(500℃)=

22

C(CH4)-C(H2O)_2.8mol/Lx(2mol/L)

44=14<25,升高溫度，K值減小，平衡逆向移動(dòng),

C(CO2).C(H2)~0.8mol/Lx(lmol/L)

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，<0,故答案為：<；

(3)①陰極上，水電離出的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，則電解池中陰極發(fā)生反應(yīng)的方程式

為2H2(D+2e-=2OH+H2T,故答案為：2H2。+2日=2OH+H2T；

②由于需要陰極區(qū)產(chǎn)生的OIT遷移到陽極區(qū)維持陽極區(qū)的堿性，所以電解池中選擇陰離

子交換膜而不選擇陽離子交換膜，故答案為：需要陰極區(qū)產(chǎn)生的01T遷移到陽極區(qū)維持

陽極區(qū)的堿性；

③當(dāng)陰極區(qū)收集到6.72L(標(biāo)況下)乂時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量是0.3moL轉(zhuǎn)移0.6mol電子，

根據(jù)電子得失守恒守恒可知生成0.3mol氯氣，產(chǎn)生0.3molCKT,根據(jù)方程式

15C10-+2(CH3)2NH+80H=N2t+4CO^+15Cr+llH20,可知陽極區(qū)收集到N2的體積(標(biāo)況下)

是0.02molx22.4L/mol=0.448L,故答案為：0.448。

18.(1)3/°4sl9

(2)H<C<NN>O>C

(3)1：2

(4)rSV大于r(S3,Cu20,Cu2s中陰陽離子所帶電荷相等，所以晶格能:Cu2O>Cu2S

，-、2x144

⑸/4axlQ-10\3NT

【解析】(1)

基態(tài)銅原子的價(jià)電子為其3d、4s能級(jí)上的電子，其基態(tài)價(jià)電子排布式為3(T°4si,基態(tài)

Cu原子核外電子占據(jù)的軌道有Is、2s、2p、3s、3p、3d、4s,其中s軌道有一種延伸

方向，p軌道有3種延伸方向，d軌道有5種延伸方向，因此共有9種延伸方向。

(2)

元素吸引鍵合電子的能力越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，這幾種元素吸引鍵合電子的能力：N>C

>H,則電負(fù)性由小到大順序是H<C<N；同一周期元素，其第一電離能隨著原子序數(shù)

增大而呈增大趨勢，但第HA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，這幾種元素位

于同一周期，且分別位于第WA族、第VA族、第VIA族，所以第一電離能由大到小順

序是N>O>C。

(3)

CO和N,互為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)N?分子中。鍵與“鍵的數(shù)目之比判

斷C0分子中。鍵與口鍵的數(shù)目之比為1：2。

(4)

離子晶體熔沸點(diǎn)隨著晶格能的增大而增大，晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，

r(0.)大于r(S?—),Cu20>Cu2s中陰陽離子所帶電荷相等,所以晶格能：CuzOACuf,所

以Cu20的熔點(diǎn)高于Cu2S的熔點(diǎn)。

(5)

試卷第18頁，共19頁

該晶胞中Cu原子與0原子之間的最近距離等于晶胞體對(duì)角線長度的：，則其體對(duì)角線

4aDm4ax10一

長度為4apm,晶胞棱長=,晶胞體積（6cm?,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,

該晶胞中。原子個(gè)數(shù)=1+8X：=2,Cu原子個(gè)數(shù)為4,則化學(xué)式為Cu￡,該晶胞中含有2

8

x22x1443

個(gè)3。”，則該晶胞的密度:三二E而7g/cm。

(3)C2H6OHMH2SO4>加熱

(4)取代反應(yīng)

CJhCH,'^*CJI.CHBr

DCJ1,ON?C,H,OH|)OH.△

CH；COCH：COOCJL―,,_?CH,COCIICOOC.H,—~~:--------CH,COCHCOOH

人J1,(ii^He,

CIL<H

C凡

【分析】A為醇，高銃酸鉀氧化A生成酮（B）；B與甲醛在堿溶液中發(fā)生加成反應(yīng)生成

C,C與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)生成D（CV）（將-CHQH氧化成-COOH）,觀察E的

yvooH

結(jié)構(gòu)簡式知，D與乙醇在濃H2s。4、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,結(jié)合E、G的結(jié)構(gòu)

簡式可知，E在一定條件下引入丙基生成F,F水解并酸化生成G,則F為

,據(jù)此分析解答。

COOCH,CH,

(1)

由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中的官能團(tuán)為-0H,其名稱為羥基，故答案為：羥基。

(2)

由手性碳的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知,B中手性碳原子(用*表示)為[J，故答案為:[

(3)

由C、E的結(jié)構(gòu)簡式和C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件可推斷D的結(jié)構(gòu)簡式為’，

yvooH

反應(yīng)④D與C2H50H在濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,故答案為：C2HsOH/濃

H2s。4、加熱。

(4)

由E、G的結(jié)構(gòu)簡式及F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)條件可推知F為，反應(yīng)⑤是

yx?OOCH2CH3

與-COOC2H5相連的碳原子上的H原子被一CH￡H2cH3取代的反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)。

(5)

反應(yīng)⑥的第一步是酯基在堿性條件下水解的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

由同分異構(gòu)體的限制條件可知，分子中除含有六元環(huán)外，還有一個(gè)飽和碳原子和-CHO。

若六元環(huán)只有一個(gè)側(cè)鏈，則取代基為-CH￡HO(1種)；若六元環(huán)上有兩個(gè)取代基，可能

的是-C4和-CHO,它們可以集中在六元環(huán)的同一個(gè)碳原子上(1種)，也可以位于六元環(huán)

的不同碳原子上，分別有鄰、間、對(duì)3種位置，共有5種符合條件的結(jié)構(gòu)，其中核磁共

CHOCHO

振氫譜為5種的結(jié)構(gòu)簡式為：J,故答案為：5；f0

(7)

試卷第20頁，共19頁

CH.Br

結(jié)合反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件，甲苯先轉(zhuǎn)化為力再與乙酰乙酸乙酯

00

（CH3COCH2COOC2H5）發(fā)生取代反應(yīng)生成。在堿性

條件下發(fā)生水解反應(yīng)后再酸化即可得產(chǎn)物，其合成路線為:

-W,CH,CHBr

1)CJi,ON?C,H,OHIJOH.△

!

CH.COCH3COOC;H,—————-------?C?,COCIICOOC.H,—~~--------CH.COOICOOH

ZjC-fcl11

CH,<11

故答案為：CIICH,-^->CbH<CH.Br

1jCjHpNa^J^OHIX)H,△

CHjCOCHCOOH

ai,COCII2COOCJk；K_*CH.CCXj'HCOOCJI,-----------

CH,CIL

T

C’H,

2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試模擬練習(xí)

化學(xué)試卷

學(xué)校:姓名：班級(jí)：

一、單選題

1.下列有關(guān)湘江流域的治理和生態(tài)修復(fù)的措施中，沒有涉及到化學(xué)變化的是（）

A.定期清淤，疏通河道

B.化工企業(yè)“三廢”處理后，達(dá)標(biāo)排放

C.利用微生物降解水域中的有毒有害物質(zhì)

D.河道中的垃圾回收分類后，進(jìn)行無害化處理

2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.中子數(shù)為8的。原子：B.羥基的電子式：?：H

c.乙醇分子的比例模型：edD.碳原子核外價(jià)電子的軌道式：1tl

3.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是（）

A.加成B.