2023-2024學年黑龍江省大慶市重點中學中考化學全真模擬試題含解析

2023-2024學年黑龍江省大慶市重點中學中考化學全真模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列實驗均與水有關，其相應描述正確的是（）A．屬于化學變化 B．凈化后可得純水 C．證明水的組成 D．吸收大量熱2．如圖是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應的微觀示意圖。下列說法正確的是（）A．該反應中，Z是由Y分解生成的B．一個Y和W分子中均有10個電子C．該反應前后分子數(shù)目不變D．化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)一定不變3．圖為甲、乙兩種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法不正確的是（）A．t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量水，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能相等B．溫度高于t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度C．t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量甲大于乙D．t2℃時乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)4．某同學想用實驗證明CuSO4溶液顯藍色不是由SO42-造成的，下列實驗操作中，無意義的是A．觀察Na2SO4溶液，溶液沒有顏色B．向CuSO4溶液中滴加足量氯化鋇溶液，充分反應后，溶液顏色未消失C．對比不同濃度的CuSO4溶液的顏色差異，濃度小的溶液顏色較淺D．向CuSO4溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液，充分反應后，溶液顏色消失5．實驗室模擬工業(yè)煉鐵中，體現(xiàn)了一氧化碳的（）A．穩(wěn)定性B．氧化性C．還原性D．酸性6．由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)是A．鐵 B．氧氣 C．一氧化碳 D．水7．如圖是a.b.c三種物質(zhì)的溶解度曲線.（物質(zhì)析出晶體都不含結(jié)晶水）下列說法正確的是（）A．t1℃時，把20克a物質(zhì)加入50克水，得到溶液70克B．t2℃時a.b飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等C．t3℃時，將等質(zhì)量a.b.c三種物質(zhì)飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體最多的a物質(zhì)D．將c物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大8．在t1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示。下列說法錯誤的是A．燒杯②中的上層溶液是飽和溶液B．燒杯①中溶液的溶質(zhì)是硝酸鉀C．燒杯①中溶液質(zhì)量比燒杯②中溶液質(zhì)量大D．將溫度升高到t2℃，燒杯②中的固體全部溶解9．“山青水綠、天藍地凈”要靠我們大家共同創(chuàng)造和維護。下列做法與此相符的是A．工業(yè)燃煤用前進行脫硫處理B．生活中廢舊電池隨意丟棄C．露天焚燒田地里的秸稈D．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用化肥農(nóng)藥10．CH4和某種氮的氧化物反應的化學方程式為CH4+2口催化劑N2+CO2+2H2O，則框內(nèi)物質(zhì)的化學式是A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O511．下列各圖中“”、“”分別表示不同元素的原子，則其中表示化合物的是A． B． C． D．12．以下說法中，不正確的是A．化肥：KNO3、CO（NH2）2、（NH4）3PO4都屬于復合肥料B．加碘食鹽和鐵強化醬油可補充人體必需的微量元素C．K+、Na+、OH-、Cl-四種離子能在溶液中大量共存D．推廣使用太陽能、風能，既節(jié)約化石燃料，又可緩解溫室效應13．按下圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架臺均已略去）．先在試管Ⅱ中加入試劑乙，然后在試管Ⅰ中加入試劑甲，立即塞緊橡皮塞，一段時間后，觀察到試管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上實驗現(xiàn)象的一組試劑是A．甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液B．甲：Al、稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液C．甲：MgO、稀鹽酸；乙：AgNO3D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液14．二氧化碳是當今最主要的溫室氣體，同時也是一種“碳源”，我國科學家已成功合成新型催化劑，將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)，這既可緩解碳排放引起的溫室效應，還將成為理想的能源補充形式，該反應的微觀過程如下圖所示，下列說法不正確的是()A．該反應不屬于置換反應B．反應前后氫元素的化合價發(fā)生了改變C．該反應中原子的種類和數(shù)量均沒有發(fā)生改變D．該反應中反應物的質(zhì)量比為1:315．下列各種微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，與表示的意義一致的是A．都屬于陽離子：B．都屬于陰離子：C．屬于同一種元素：D．屬于同一種原子：二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．請寫出下列變化的化學方程式工業(yè)上煉赤鐵礦____________________。硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應_______________________。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）二氧化碳與我們生活息息相關，興趣小組利用圖9裝置進行多角度探究。1．濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫氣體2、HCl與AgNO3溶液發(fā)生反應，生成白色沉淀（白色沉淀為不溶于水也不溶于酸的AgCl）。3、鹽酸可與石灰水反應：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O探究一氣體的制取寫出圖中①的儀器名稱：_____。用裝置A制取二氧化碳的反應化學方程式是_____。若裝置A用于實驗室制取氧氣，則反應化學方程式是_____。生活中有許多物品可以代替實驗儀器。關閉K2和K3，打開K1，若用裝置F所示的醫(yī)用塑料袋排空氣法收集CO2，則F裝置_____（填“a”或“b”）端與B裝置相連。探究二氣體的性質(zhì)檢驗打開K2、關閉K1和K3，用于檢驗制取的二氧化碳性質(zhì)。若裝置C中是紫色石蕊試劑，可觀察到_____（填現(xiàn)象），證明二氧化碳與水發(fā)生了反應。若裝置C中試劑是澄清石灰水，則該反應的化學方程式是_____。小強將制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未見渾濁，小強認為是使用的鹽酸濃度過高，揮發(fā)進入石灰水中。要驗證是否是上述原因，設計實驗方案為：_____。探究三測定氣體生成的反應速率關閉K1、K2，打開K3，可測一段時間內(nèi)生成二氧化碳氣體的速率。所測得數(shù)據(jù)如下：稀鹽酸的體積（mL）大理石質(zhì)量（g）（反應前）E裝置收集的液體量（mL）反應時間（s）505.037.8100（6）由實驗數(shù)據(jù)可知，生成CO2的體積為_____mL。若生成氣體的反應速率用公式v＝△V/△t表示（△V表示生成氣體的體積、△t表示反應所用的時間），則生成的二氧化碳的速率為_____mL/s。有同學認為，圖中的測量方法容易帶來誤差，請指出造成誤差的原因_____（寫一點）。18．（8分）學習化學離不開實驗請根據(jù)下圖裝置，回答相關問題：儀器①的名稱為__________________。實驗室加熱高錳酸鉀固體制取一瓶氧氣，來做鐵絲燃燒的性質(zhì)實驗，應從圖1中選用的收集裝置是______(填裝置編號)。用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為__________。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取的二氧化碳中，常含有少量的水蒸氣和氯化氫氣體，用圖2裝置可得到干燥、純凈的二氧化碳，導管氣流方向連接順序正確的是______(填選項序號)。A．a(chǎn)→b→c→dB．a(chǎn)→b→d→cC．c→d→a→bD．d→c→a→b實驗室從氯酸鉀和二氧化錳完全反應后的固體混合物中回收二氧化錳和獲得產(chǎn)物氯化鉀，并配制100g7.5%的氯化鉀溶液。從完全反應后的固體混合物中獲得氯化鉀的步驟是:溶解→（__________）→蒸發(fā)蒸發(fā)時玻璃棒的作用為________________。將配制得到的氯化鉀溶液裝瓶并貼標簽。請?zhí)顚懹覀?cè)的標簽。_______________配制得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有_____________(填序號)。①氯化鉀固體不純②砝碼生銹了③量取水時仰視讀數(shù)④裝瓶時，有少量溶液灑出四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）化學實驗室常取用氫氧化鈉溶液，當多次揭開其瓶蓋后，同學們猜想該試劑可能變質(zhì)了，在征得老師同意后，開展了以下探究：該瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量該溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸_____氫氧化鈉溶液一定變質(zhì)了該步驟中發(fā)生反應的化學方程式為_____。該瓶氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？氯化鈣溶液、氯化鈉溶液均呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性．實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量該溶液于試管中，滴加過量的CaCl2溶液，并不斷振蕩。_____說明原溶液中一定含有Na2CO3②_____。溶液變?yōu)榧t色說明原溶液中一定還含有NaOH（反思與評價）（1）在上述（實驗探究2）中，甲提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認為該方案_____（填“可行”或“不可行”），原因是_____（用化學方程式表示）。若將（實驗探究2）②中加入的酚酞溶液換為某鹽溶液，會產(chǎn)生與②中不同的實驗現(xiàn)象，但也可得出與②中相同的結(jié)論。寫出一種符合條件的鹽的化學式_____。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、C【解析】A、水蒸發(fā)過程中只是水的狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯誤；B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，凈化后的水中含有可溶性物質(zhì)，屬于混合物，不是純水，錯誤；C、水通電分解生成氫氣和氧氣，說明了水是由氫元素和氧元素組成的，可以證明水的組成，正確；D、濃硫酸溶于水放熱，不是吸熱，錯誤。故選C。2、B【解析】

由反應的微觀示意圖可以看出，反應物的分子是NH3和NO兩種分子，生成物的分子是N2和H2O兩種分子，所以化學反應方程式為：；A．該反應中，Z是氮氣，在X、Y中都含有氮元素，氮氣不是由Y分解生成的，此選項錯誤；B．由圖示可知：Y是NH3，一個Y分子中有7+（1×3）＝10，W是H2O，一個W分子中有（1×2）+8＝10，此選項正確；C．由化學方程式可知，該反應前后分子數(shù)目發(fā)生了改變，此選項錯誤；D．化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，此選項錯誤。故選B?！军c睛】根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，確定物質(zhì)的分子構(gòu)成，能夠正確寫出物質(zhì)的化學式，是解答此類題的關鍵。3、A【解析】

A、由甲、乙兩種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線可知，t，℃時，甲、乙兩物質(zhì)溶解度相同，t1℃時飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量水，所得溶液還是該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等，故A錯誤；B、由甲、乙兩種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線可知，溫度高于t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，故B正確；C、由于甲的溶解度受溫度的影響大于乙，所以t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙，故C正確；D.t2℃時，乙物質(zhì)的溶解度小于甲物質(zhì)的溶解度，所以乙的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定小于甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，故D正確。故選A。4、C【解析】A、硫酸鈉溶液中含有水分子、鈉離子、硫酸根離子，呈無色，可判斷水分子、硫酸根離子都不會對影響顏色產(chǎn)生影響，可判斷溶液顏色與硫酸根離子無關，正確；B、向CuSO4溶液中滴入足量的氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀，除去了溶液中的硫酸根離子，溶液仍呈藍色，可判斷溶液顏色與硫酸根離子無關，正確；C、對比不同濃度的CuSO4溶液的雖然有顏色差異，但因其中微粒種類相同，不能判斷出何種離子對顏色產(chǎn)生影響，錯誤；D、向CuSO4溶液中滴入足量的氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅藍色沉淀，即除去了溶液中的銅離子，溶液呈無色，可判斷溶液顏色與硫酸根離子無關與銅離子有關，正確。故選C。點睛：解決此類問題的常用方法：通過對比實驗，使所對比的溶液中含有相同的離子的方法探究離子對溶液性質(zhì)的影響。5、C【解析】

工業(yè)煉鐵，體現(xiàn)了一氧化碳的還原性。故選C。6、A【解析】

A、鐵屬于金屬單質(zhì)，是由鐵原子直接構(gòu)成的，正確；

B、氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氧分子構(gòu)成的，錯誤；

C、一氧化碳是由非金屬元素組成的化合物，是由一氧化碳分子構(gòu)成的，錯誤；

D、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成的，錯誤。故選A。7、C【解析】

A、t1℃時，a物質(zhì)的溶解度為20g，把20克a物質(zhì)加入50g水，能得到溶液60g，不符合題意；B、t2℃時，a、b的溶解度相等，a、b飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，a、b飽和溶液的質(zhì)量相等時，溶質(zhì)質(zhì)量才相等，不符合題意；C、c的溶解度隨溫度的升高而減小，降低溫度，c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，不會有晶體析出，a、b的溶解度隨溫度的升高而增加，t3℃時，a的溶解度大于b的溶解度，t1℃時，b的溶解度大于a的溶解度，a的溶解度受溫度的影響更大，故t3℃時，將等質(zhì)量a.b.c三種物質(zhì)飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體最多的是a物質(zhì)，符合題意；D、如采取升高溫度的方法，將c物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會不變或變小，不符合題意。故選C?！军c睛】本題考查固體的溶解度曲線，通過溶解度曲線我們可以得出：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小；③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。8、B【解析】A、燒杯②中的底部有未溶解的固體，故是飽和溶液，正確；B、在t1℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，故燒杯①中是氯化鉀溶液，故錯誤；C、燒杯②的固體沒有完全溶解，故燒杯①中溶液質(zhì)量比燒杯②中溶液質(zhì)量大，正確；D、t2℃時，硝酸鉀的溶解度大于t1℃時氯化鉀的溶解度，故溫度升高至t2℃時，燒杯②中的固體完全溶解，正確。故選B。9、A【解析】

A、對燃煤進行脫硫處理，可減少氮的氧化物和硫的氧化物對環(huán)境的影響，故A正確；

B、生活中廢舊電池隨意丟棄，可導致土壤、水體污染，故B錯誤；

C、露天焚燒田地里的秸稈，會產(chǎn)生大量的空氣污染物，加重空氣污染，故C錯誤；

D、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用化肥農(nóng)藥，會加重水體和土壤的污染，故D錯誤。

故選：A。10、B【解析】試題分析：化學變化前后各種原子的個數(shù)不變，反應后有2N、C、4H、4O，而反應前有4H、一個C原子，反應前后差2N、4O，所以框內(nèi)物質(zhì)的化學式為NO2，故選B考點：質(zhì)量守恒定律的應用11、C【解析】A、圖中的物質(zhì)是由一種原子構(gòu)成的一種分子，屬于單質(zhì)；B、圖中的物質(zhì)是由不同種原子構(gòu)成兩種分子，屬于混合物；C、圖中的物質(zhì)是由不同種原子構(gòu)成的一種分子，屬于化合物；D、圖中的物質(zhì)是由不同種原子構(gòu)成三種分子，屬于混合物。故選C。12、A【解析】

A、KNO3中含有K、N兩種營養(yǎng)元素，屬于復合肥，CO(NH2)2中只含有N一種營養(yǎng)元素，屬于氮肥，(NH4)3PO4中含有N、P兩種營養(yǎng)元素，屬于復合肥，符合題意；B、Fe和I屬于人體必需的微量元素，因此，加碘食鹽和鐵強化醬油可補充人體必需的微量元素，不符合題意；C、K+、Na+、OH-、Cl-四種離子不能反應生成沉淀、氣體等，可以在溶液中大量共存，不符合題意；D、推廣使用太陽能、風能，可以節(jié)約化石燃料，減少CO2等溫室氣體的生成，緩解溫室效應，不符合題意。故選A?！军c睛】人體必需的常量元素：C、H、O、N、P、Ca、K、S、Na、Cl、Mg，必需微量元素：Fe、Co、Mn、F、I、Cu、Zn等。13、B【解析】本題主要考查物質(zhì)之間反應的現(xiàn)象，根據(jù)該裝置的特點，導管是伸入液面以下，所以試管Ⅱ中有白色沉淀生成的原因可能是：I中生成的氣體排不出去，氣壓增大，將I中的液體壓入Ⅱ中，與Ⅱ中的液體反應生成沉淀，根據(jù)以上分析，結(jié)合四個選項中物質(zhì)之間反應的現(xiàn)象即可選擇出正確選項。：A、I中NaHCO3和稀HCl反應會生成氣體二氧化碳、氯化鈉和水，氣體排不出去，氣壓增大，將I中的氯化鈉、或者未反應的鹽酸壓入Ⅱ中與NaOH溶液，鹽酸可與氫氧化鈉溶液反應氯化鈉和水，氯化鈉與氫氧化鈉不反應，看不到渾濁，不符合題意，故A錯誤；B、I中Al和稀H2SO4反應會生成氣體氫氣，試管內(nèi)氣壓增大，將生成的硫酸鋁和稀H2SO4壓入Ⅱ中，二者均會與Ba（NO3）2溶液反應生成白色的硫酸鋇沉淀，符合實驗現(xiàn)象，正確；C、I中氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，無氣體生成，所以I中液體不會進入Ⅱ中，故無白色沉淀生成，不符合題意，故C錯誤；D、I中銅和稀硫酸不會反應不會有液體被壓入Ⅱ中，溶液不會變渾濁，不符合實驗現(xiàn)象，故D錯誤；故選B。14、D【解析】

由反應的微觀過程可知，反應的化學方程式為?！驹斀狻緼、置換反應是單質(zhì)與化合物反應生成另外的單質(zhì)和化合物的化學反應，則該反應不屬于置換反應，故A正確，不符合題意；B、反應前氫元素的化合價為0，反應后氫元素的化合價為+1價，則反應前后氫元素的化合價發(fā)生了改變，故B正確，不符合題意；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應中原子的種類和數(shù)量均沒有發(fā)生改變，故C正確，不符合題意；D、該反應中反應物的質(zhì)量比為，故D不正確，符合題意。故選D。【點睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，反應中原子的種類和數(shù)量均不發(fā)生改變。15、C【解析】試題分析：A選項是錯誤的敘述，前為原子，后為陽離子；B選項是錯誤的敘述，前為原子，后為陰離子；C選項是正確的敘述，兩微粒的質(zhì)子數(shù)相同；D選項是錯誤的敘述，質(zhì)子數(shù)不同；故答案選擇C考點：微粒結(jié)構(gòu)示意圖二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、【解析】

（1）工業(yè)上煉赤鐵礦反應為氧化鐵和一氧化碳高溫生成鐵和二氧化碳，化學方程式為。（2）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、長頸漏斗CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2H2O22H2O+O2↑a紫色石蕊試劑變紅CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O將產(chǎn)生的氣體通入AgNO3溶液中，觀察到白色沉淀37.80.378二氧化碳能溶于水或反應剛開始就測量等【解析】本題考查儀器的用途、裝置的選擇、化學方程式的書寫，CO2的性質(zhì)，測定氣體生成的反應速率，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學反應等因素。(1)圖中①的儀器名稱是長頸漏斗；(2)用裝置A制取二氧化碳是用碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，反應化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。裝置A適用于固-液常溫型，適合用過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；(3)生活中有許多物品可以代替實驗儀器。關閉K2和K3，打開K1，若用裝置F所示的醫(yī)用塑料袋排空氣法收集CO2，由于CO2的密度比空氣大，則F裝置a端與B裝置相連；(4)二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊試劑變紅。若裝置C中是紫色石蕊試劑，可觀察到紫色石蕊試劑變紅，證明二氧化碳與水發(fā)生了反應。二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(5)HCl與AgNO3溶液發(fā)生反應，生成白色沉淀。小強將制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未見渾濁，小強認為是使用的鹽酸濃度過高，揮發(fā)進入石灰水中。要驗證是否是上述原因，設計實驗方案為：將產(chǎn)生的氣體通入AgNO3溶液中，觀察到白色沉淀；(6)進入D裝置二氧化碳的體積等于被排出水的體積，由實驗數(shù)據(jù)可知，生成CO2的體積為37.8mL；(7)若生成氣體的反應速率用公式v=△V/△t表示(△V表示生成氣體的體積、△t表示反應所用的時間)，則生成的二氧化碳的速率==0.378mL/s。(8)造成誤差的原因二氧化碳能溶于水或反應剛開始就測量等。18、長頸漏斗C2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C過濾攪拌使液體受熱均勻，防止液滴飛濺①③【解析】

本題主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、混合物的分離和溶液的配制等，綜合性比較強。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。【詳解】實驗一：（1）儀器①的名稱為長頸漏斗；（2）做鐵絲燃燒的性質(zhì)實驗，需純度較高的氧氣，集氣瓶放少量的水，氧氣不易溶于水，應用排水法收集，選用的收集裝置是C，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；（3）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，生成的二氧化碳中混有少量的水蒸氣和氯化氫氣體，碳酸氫鈉溶液能與鹽酸反應生氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸氫鈉溶液能除去氯化氫氣體，濃硫酸具有吸水性，能除去水蒸氣，制取干燥、純凈的二氧化碳，先除雜質(zhì)后干燥，并且長進短出，用圖2裝置導管氣流方向連接順序正確的是c→d→a→b。故選C；實驗二：（1）氯酸鉀和二氧化錳完全反應后的固體混合物中存在反應生成的氯化鉀和二氧化錳。氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，可用過濾的方法除去二氧化錳。從完全反應后的固體混合物中獲得氯化鉀