2023屆高考化學(xué)-離子反應(yīng)專項(xiàng)練習(xí)（解析版）含解析

離子反應(yīng)

1.探究草酸(H2c2O4)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知：室溫下，0.1mol?I/H2c2O4

的pH=l.3)

實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象

Ca(0H)2溶液(含酚溶液褪色，產(chǎn)生白

①

酚色沉淀

-草酸

②少量NaHCOs溶液產(chǎn)生氣泡

③酸性KMrA溶液紫色溶液褪色

-試劑a

加熱后產(chǎn)生有香味

④C2H50H和濃硫酸

物質(zhì)

由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是()

A.H2c2。4有酸性,Ca(0H)2+H2C204=CaC2041+2H20

B.酸性：H2c2(VH2CO3,NaHCO3+H2C204=NaHC204+C02f+H20

22+

C.H2c2O4具有還原性，2Mn04+5C204+16H=2Mn+10C021+8H20

D.H2c2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，H00CC00H+2C2H50Hi=-C2H500CC00C2H5+2H20

【答案】C

【解析】A.H2c2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成白

色沉淀草酸鈣和水，因此含酚配的氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色退去，

1

正確；B.產(chǎn)生氣泡證明有C02產(chǎn)生，因此可證明酸性H2C2O4>H2CO3,反應(yīng)方程

式為：H2C204+2NaHC03=Na2C204+2C02+2H20或H2C204+NaHC03=NaHC204+2C02+2H20,

正確；C.0.1mol-fH2c2O4的pH=L3,說明草酸為弱酸，故在其參與的離子

方程式中要寫其化學(xué)式，不能用草酸根表示，不正確；D.草酸（又稱乙二酸），

其中含有竣基，因此其能發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式正確，正確。

2.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

2

A.0.1mol?L/NaOH溶液：Na\K\C03\A10；

22

B.0.1mol?l/FeCh溶液:K\Mg\S04\MnO；

C.0.1mol?I/K2cO3溶液：Na\Ba2\Cl\OH-

D.0.1mol?I/H2sO4溶液：K\NH；、N03\HSO；

【答案】A

【解析】A.是一個(gè)堿性環(huán)境，離子相互間不反應(yīng)，且與0E不反應(yīng)，能大

量共存；B.MnOJ具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e"具有還原性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而

不能大量共存；C.Ba?+可以與C（V一發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；D.酸性

條件下F與HSO「不能大量共存，同時(shí)酸性條件下N03「表現(xiàn)強(qiáng)氧化性會(huì)將HSO「氧

化而不能大量共存。

3.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

-

A.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cb：Cl2+20H=C10+Cr+H20

B.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量上：A1+2OH=Al02-+H21

2

+2+

C.室溫下用稀HNO3溶解銅：CU+2N03+2H=CU+2N02f+H20

++

D.向NazSiOs溶液中滴力口稀鹽酸：Na2SiO3+2H=H2SiO31+2Na

【答案】A

【解析】A.NaOH為強(qiáng)堿，可以拆成離子形式，氯氣單質(zhì)不能拆，產(chǎn)物中

NaCl和NaClO為可溶性鹽,可拆成離子形式,水為弱電解質(zhì)，不能拆，正確；B.該

離子方程式反應(yīng)前后電荷不守恒，正確的離子方程式為：2A1+20H/2H2。

=2A102+3H21,錯(cuò)誤；C.室溫下，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,正確的離子方程

2+

式為：3CU+2N03+8H=2N0t+3Cu+4H2O,錯(cuò)誤；D.NazSiOs為可溶性鹽，可以拆

成離子形式，正確的離子方程式為：SiOr+2W=n2SiOA，錯(cuò)誤。

4.下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式

向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化

2+

AMg(0H)2+2NH4=Mg+2NH3?H20

錢溶液，沉淀溶解

向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液

3+

BFe+3H2O=2Fe(OH)31+3H*

得到紅褐色液體

+2+

二氧化硫使酸性高鎰酸鉀溶液3S02+2MnOJ+4H=2Mn+

C

2

褪色3SO4+3H2O

2+

D氧化亞鐵溶于稀硝酸Fe0+2H=2Fe+H20

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水，能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；B項(xiàng),

制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式

為：Fe"+3H2（達(dá)Fe（0H）3（膠體）+3H+,不能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；C項(xiàng)，電荷

-2++2-

不守恒，正確的離子方程式為：5S02+2MnO4+2H20=2Mn+4H+5S04,不能

用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；D項(xiàng)，硝酸具有強(qiáng)氧化性，其可將亞鐵氧化成鐵離子,

+-3+

正確的離子方程式為：3Fe0+10H+N03=3Fe+N0f+5H20,不能用來解釋相

應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

5.不熊正確表示下列變化的離子方程式是（）

2+2-

A.二氧化硫與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2+2H2O+2MnO4=2Mn+5SO4+

4H+

B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2「+2H++H2（）2=l2+2H20

2+

C.硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：SiO3-+2H=H2SiO3;

D.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

【答案】D

【解析】D.Fe”氧化性大于Cu2+,所以Cu"只能將Fe氧化到Fe2+,因而硫

酸銅溶液中加少量的鐵粉的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu,錯(cuò)誤。其他3個(gè)選

項(xiàng)的離子方程式都是正確的。

6.下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述不正確的是（）

1818

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35C00H+C2H50H^=B-C17H35C00C2H5+H20

4

B.常溫時(shí)，0.1mol?L?氨水的pH=ll.1：NH3?40-NHj+OlT

C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：-3?]

D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu"+2e-=Cu

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)酯化反應(yīng)的機(jī)理“酸去羥基醇去氫”，即硬脂酸中的竣

18

基去掉一0出乙醇中一0H去掉H,硬脂酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H5OH

粵區(qū)37H35col80c2H5+H2O,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，假設(shè)NH3-H20屬于強(qiáng)堿，常溫下，0.Imol-L

7氨水中c(OH-)=O.Imol?L-1,根據(jù)水的離子積,氨水中c(H+)=Kw/c(0H-)=10

-1-131

7/0.Imol?L=10mol?L-,則溶液的pH=13>ll.1,說明NH3?H20是弱堿，

-

因此氨水中存在：Nft?H20—NHt+OH,正確；C項(xiàng)，Na原子最外層有1個(gè)電

子，Na易失電子形成Na\Cl原子最外層有7個(gè)電子，C1易得電子形成C「，Na

將最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給CLNa*與Cr間形成離子鍵，即表示形式為

正確；D項(xiàng)，精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極，根據(jù)

電解原理，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,正確。

7.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.0.1mol?L4KI溶液：Na\K\CUT、OH-

422-

B.0.1mol?LFe2(S04)3^M：Cu\NH；、N03\S04

42-

C.0.1mol?LHC1溶液：Ba\K\CH3COO\N03

22-

D.0.1mol?1/NaOH溶液：Mg\Na\S04\HCO3

5

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，「具有強(qiáng)還原性，CIO具有強(qiáng)氧化性，「與C1CT發(fā)生氧化還

2

原反應(yīng)，故反與C1故不能大量共存;B項(xiàng)，在Fe2(S0j溶液中,Cu\NH；、N03

-、s(V-等幾種離子間不能發(fā)生離子反應(yīng)，故其能大量共存；C項(xiàng)，CLCOO-能與

反應(yīng)生成CH3COOH,在HC1溶液中CLCOCT不能大量存在；D項(xiàng)，Mg"、HCO「都

能與0K反應(yīng)，故Mg?,、HCO「與Off不能大量共存。

8.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

2-2-

A.飽和Na2c。3溶液與CaS04固體反應(yīng)：C03+CaS04-CaC03+S04

B.酸化Nal()3和Nai的混合溶液：「+IO3-+6HJI2+3H2O

-2_+

C.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3C10+2Fe(OH)3=2Fe04+3Cr+4H+H20

D.電解飽和食鹽水：2C廠+2H+iSC12t+H2t

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，飽和Na2c溶液與CaSO,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的

CaCO3,反應(yīng)的離子方程式為CC^+CaSO,aCaCOs+SO,。正確；B項(xiàng)，電荷不守

恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為51-+10「+6汗=312+3%0,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，

在堿性溶液中不可能生成H+,正確的離子方程式為

2

3C10+2Fe(OH)3+40H=3Cr+2Fe04+5H20,錯(cuò)誤;D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH、

慶和Cb,電解飽和食鹽水的離子方程式為2c1+2乩0室Cht+H2t+20H,錯(cuò)誤。

9.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

+-

A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H20=Na+20H+H2t

-

B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2CU+2H20=ttH21+C121+20H

2++

C.向氫氧化領(lǐng)溶液中加入稀硫酸：Ba+0H-+H+SO?=BaS041+H20

2+

D.向碳酸氫核溶液中加入足量石灰水：Ca+HC03+0H=CaC031+H20

【答案】B

【解析】A.電荷不守恒，錯(cuò)誤；B.正確；C.配比錯(cuò)誤，0｛、H\H20的

化學(xué)計(jì)量數(shù)都是2,C錯(cuò)誤；D.漏了NH：和0H之間的反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.無色透明的溶液中：Fe3\Mg2\SCN\CP

2

B.皿=1X10T2的溶液中：K\Na\CO3\NO：

c(OH)

2+2

C.c(Fe)=1mol*!?的溶液中：K\NH?、MnO八S04'

2

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na\NH；、S04\HCO「

【答案】B

【解析】A.Fe”和SCN一會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成血紅色的配合物，錯(cuò)誤；B.根據(jù)及

可以求出c(0H)=0.lmol/L,溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，正確；C.Fe?+

還原性較強(qiáng)，MnOJ氧化性較強(qiáng)，兩者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)

誤；D.使甲基橙變紅的溶液顯酸性，HCO「不能在酸性溶液中大量共存，錯(cuò)誤。

22+2

11.已知：S03+I2+H20-S04+2I+2HO某溶液中可能含有Na\NH；、Fe\

7

2

K\「、S03\SO/',且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量

濱水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是()

A.肯定不含「B.肯定不含S(V-C.肯定含有S(V-D.肯定含有NH；

【答案】BC

【解析】溶液本身無色，說明沒有Fe:加入濱水仍然無色，說明濱水發(fā)生

了反應(yīng)，且產(chǎn)物無色，廠和s(V-均可與濱水反應(yīng)使濱水褪色，此時(shí)反應(yīng)后溶液

無色,說明沒有L生成，則原溶液中一定有由于S(V一的還原性比I一強(qiáng)，

故廠是否存在無法判斷。因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷s(V-肯

定沒有。故選BC。

12.下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是()

A.某無色溶液中可能大量存在Cl\MnOf

2-

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na\NBASiO3

2+3+

C.Fe?+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe+H202+2H=2Fe+2H20

+22+

D.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+SO4+Ba+OlT=BaSO41+H20

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，水溶液中MnOJ呈紫色，T、MnO；和發(fā)生氧化還原反應(yīng),

不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能電離

共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，滿足質(zhì)量守恒、電子守恒和電荷守恒，正確；D項(xiàng)，正確的

22+

離子方程式應(yīng)為2IT+S04+Ba+2OH=BaSO41+2H20,錯(cuò)誤。

S-

13.下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（）

+

A.室溫下，測(cè)得氯化鉉溶液pH<7,證明一水合氨的是弱堿：NH4+

2H20=NH3*H2O+H3O+

-

B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+20H+2H20=2A102-+3H21

C.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的竣基：

（）11....

+2HC0-f+2H20+2C021

-+2_2+

D.用高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2Mn04+16H+5C204=2Mn+10C02t

+8H2O

【答案】B

【解析】A.NH/的水解反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.鋁能夠與氫氧化鈉反

應(yīng)而鎂不能，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確；C.碳酸氫鈉

只能與竣基反應(yīng)，與酚羥基不反應(yīng)，錯(cuò)誤；D.草酸屬于弱酸，用化學(xué)式表示,

正確的離子方程式為2MnOJ+6H++5H2c2（）4=2Mn2++10C02t+8H20,錯(cuò)誤。

14.12020?新課標(biāo)m卷】對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式

是（）

22

A.用Na2sCh溶液吸收少量CI2：3SO3-+C12+H2O=2HSOf+2C1+S04-

2++

B.向CaCk溶液中通入CO2：Ca+H20+C02=CaC031+2H

J

3+2+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCL：2Fe+H202=021+2lT+2Fe

+-

D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4+OH=NH3?H20

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，用Na2s溶液吸收少量的Cb,CL具有強(qiáng)氧化性，可將部分

S(V-氧化為SO,。同時(shí)產(chǎn)生的氫離子與剩余部分S(V一結(jié)合生成HSO「，Cb被還原

2

為C「，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：3SO3+C12+H2O=2HSO3+2Cr+SO?,A正確；

B項(xiàng)，向CaCb溶液中通入CO2,H2c是弱酸，HC1是強(qiáng)酸，弱酸不能制強(qiáng)酸，故

不發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向慶。2中滴加少量的FeCh,Fe*的氧化性弱于H2O2,

不能氧化H202,但Fe"能催化乩。2的分解,正確的離子方程式應(yīng)為2H2O2工2H2O+O2

3C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH4HSO4電離出的H*優(yōu)先和NaOH溶液反應(yīng)，同濃度同體積的

NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，氫離子和氫氧根恰好完全反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)

+-

方程式應(yīng)為：H+OH=H20,D錯(cuò)誤；故選式

15.12020?浙江1月選考】不能正確表示下列變化的離子方程式是()

2+

A.BaC03溶于鹽酸：BaCO3+2H=Ba+CO2t+H20

B.FeCL溶液腐蝕銅板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

0112-

C.苯酚鈉溶液中通入少量C02：2c7°+C02+H20=2|［：丁+CO3

-

D.醋酸鈉水解：CH3COO'+H2OCH3COOH+OH

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，碳酸鋼與鹽酸反應(yīng)生成氯化領(lǐng)、二氧化碳和水，碳酸鋼為難

10

溶性鹽，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為BaC03+2H+=Ba2++C()21+&0,故A正

確；B項(xiàng)，F(xiàn)eCL溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+

+Cu=2Fe2++Cu2+,故B正確；C項(xiàng)，苯酚的酸性比碳酸弱，苯酚鈉溶液與二氧化

碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為|。~°+CO2+BO-IQT011

+HCO3-,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，

水解的離子方程式為CH3COO-+H2O=CLCOOH+OT,故D正確；故選C。

16.12020?浙江1月選考】某固體混合物X,含有A12(S0，、FeCb、Na2C03

和C11SO4中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z；

②沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化。

下列說法不無碉的是()

A.混合物X中必定含有Na2c。3,不含Ab(SO)3

B.溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽，且必含NaHC()3

C.灼燒沉淀Y,可以得到黑色物質(zhì)

D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，說明X中不含F(xiàn)eCh

【答案】D

【解析】某固體混合物X,含有Ab(SO)、FeCL、Na2cO3和CuSO,中的幾種，

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①X與水作用有氣泡冒出，四種物質(zhì)中能生成氣體的只有Na2c

所以一定有Na2c而幾種物質(zhì)中沒有酸，可知推測(cè)因?yàn)榘l(fā)生雙水解生成了二氧

化碳，能與Na2c在溶液中雙水解的有Ab(S()4)3、C11SO4和FeCL;得到有色沉

淀Y,則Fe(OH)3、Cu(0H)2中至少有一種A1(OH)3不確定；弱堿性溶液Z,說明

11

溶液中不存在鋁離子、鐵離子和銅離子；②沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化說

沉淀中沒有A1(OH)3,則X中一定沒有Ab(SO4)3。A項(xiàng)，根據(jù)分析可知混合物X

中必定含有Na2c不含A12(S04)3,故A正確；B項(xiàng)，溶液Z顯弱堿性，所以大

2；

量存在的陽離子只能是鈉離子，碳酸鈉的水解分兩步：CO3+H2O=HCO3+OH-HCO3+

H2O=H2CO3+OH-;由于發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生了二氧化碳且溶液顯堿性說明溶液中

依然存在第二步水解，第一步水解有可能存在，即溶液中一定有碳酸氫根，所

以溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽，且必含NaHC()3,故B正確；C項(xiàng)，沉淀Y中可能含

有氫氧化銅，故灼燒可以得到黑色固體，故C正確；D項(xiàng)，溶液Z顯弱堿性，一

定不存在FeCL,故D錯(cuò)誤；故選D。

17.12020?浙江7月選考】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

22+_

A.(NHjFefO,溶液與少量Ba(0H)2溶液反應(yīng)：S04+Ba=BaS041

B.電解MgJ水溶液：2C1+2H2OM20ff+H21+Cl21

C.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CRCOOCH2cH3+OHD3COO+CH3cH20H

2+

D.C11SO4溶液中滴加稀氨水：CU+20F=CU(OH)21

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，(陽冰6604)2可以寫成(陽)2504?FeSO“(NHjFefOj溶

液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，0E先與Fe"反應(yīng)，再和NH；反應(yīng)，由于Ba(OH)2較

2+22+

少，NH；不會(huì)參與反應(yīng)，離子方程式為：Fe+S04+Ba+20H=Fe(0H)21+BaS04

I,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用惰性材料為電極電解Mg%溶液，陽極反應(yīng)為：2Cr-2e=Cl2

3陰極反應(yīng)為：240+264乂82+=他8(011)21+1123總反應(yīng)的離子方程式為：

12

Mg2++2C「+2H2。鯉Mg(OH)21+H21+Cl21,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙酸乙酯與氫氧化鈉

溶液共熱時(shí)發(fā)生水解，生成乙酸鈉和乙醇，離子方程式為：CH3COOCH2CH3+OH^

CH3C00+CH3CH20H,C正確；D項(xiàng)，向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水與硫酸銅發(fā)生

復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉉，一水合氨為弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中

2++

不能拆開，離子方程式為：CU+2NH3*H2O=2NH4+CU(OH)2I,D錯(cuò)誤。故選C。

18.12020?浙江7月選考】黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSO4>Fe2(S04)3^

CuCl2>KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y

和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是()

A.X中含KI.可能含有CuCk

B.X中含有漂白粉和FeS(\

C.X中含有CuCb,Y中含有Fe(0H)3

D.用H2sO,酸化溶液Z,若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCb

【答案】C

【解析】固體X為黃色，則含有Fe2(SOD3,溶于水后，要使溶液Z為無色

堿性，則一定含有漂白粉，且漂白粉過量，得到深棕色固體混合物Y,則固體Y

是Fe(OH)3和Cu(0H)2的混合物，X中一定含有CuCb,FeSCh和Fe2(S0)中含有

其中一種或兩種都含。A項(xiàng)，若X含有KI,則會(huì)與漂白粉反應(yīng)生成L溶液不

為無色，A不正確；B項(xiàng)，由分析可知，不一定含有FeSOvB不正確；C項(xiàng)，由

分析可知，X含有CuCb,Y含有Fe(0H)3,C正確；D項(xiàng)，酸化后，產(chǎn)生黃綠色

氣體，為氯氣,則發(fā)生的發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:cr+cio/2H+=ci2t+乩0,

此時(shí)的C「有可能來自于漂白粉氧化FeSCh產(chǎn)生的Cr,也有可能是漂白粉自身含

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有的，不能推導(dǎo)出含有CuCh,D不正確；故選C。

19.12020?江蘇卷】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

()

A.0.Imol/L氨水溶液：Na\K\0H\N0「

22-

B.0.Imol/L鹽酸溶液：Na\K\S04\Si03

C.0.Imol/LKMnO4溶液：NH4\Na\N03\F

2-

D.0.Imol/LAgNOs溶液：NH4\Mg\Cl\SO?

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，在0.Imol/L氨水中，四種離子可以大量共存，A選；B項(xiàng),

在0.Imol/L鹽酸中含有大量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應(yīng)生成

硅酸沉淀，故不能共存，B不選；C項(xiàng)，MnOJ具有強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化

成碘單質(zhì)，故不能共存，C不選；D項(xiàng)，在0.Imol/L硝酸銀溶液中，銀離子可

以與氯離子、硫酸根離子反應(yīng)生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存，D不選；故

選Ao

20.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

+-

A.C12通入水中制氯水：Cl2+H20—2H+Cr+C10

B.NO2通入水中制硝酸：2N02+H20=2H++N0-+N0

C.0.lmol?L-NaAlO?溶液中通入過量CO2：A1O2+CO2+2H2O=A1(0H)31+

-

HCO3

14

+

D.0.lmol?L-】AgN()3溶液中力口入過量濃氨水：Ag+NH3+H2O=AgOHI+NHJ

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，次氯酸為弱酸，書寫離子方程式時(shí)應(yīng)以分子形式體現(xiàn)，正確

的是C12+H2()aH++C「+HC10,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N02與叢0反應(yīng)：3N02+

H20=2HN03+N0,離子方程式為3N02+H20=2H++2N0)+N0,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳

酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，因此NaAlOz溶液通入過量的C02,發(fā)生的離子方程式為

A102+C02+2H20=Al(0H)31+HCO；,故C正確；D項(xiàng)，AgOH能與過量的NB?乩0

反應(yīng)生成［Ag(NH3)210H,故D錯(cuò)誤；故選C。

21.下列離子方程式書寫正確的是()

2-+

A.CaC()3與稀硝酸反應(yīng)：C03+2H=H20+C021

B.FeS(X溶液與濱水反應(yīng)：2Fe2++Br2=2Fe"+2BP

2

C.NaOH溶液與過量H2c2O4溶液反應(yīng)：H2C204+20H=C204+2H20

2-

D.C6HsONa溶液中通入少量CO2：2C6H50+C02+H20=2C6H50+C03

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，CaCOs與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水和二氧化碳，碳酸鈣是

固體難溶物，寫離子方程式時(shí)不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：CaC03

2+

+2H=Ca+H20+C02t,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)eSO,溶液與溟水反應(yīng)時(shí)，溟單質(zhì)氧化了

2+3+

亞鐵離子，將亞鐵離子氧化成鐵離子，正確的離子方程式為2Fe+Br2=2Fe+2Br,

故B正確；C項(xiàng)，氫氧化鈉與過量的草酸反應(yīng)，說明氫氧化鈉的量不足，生成草

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Z

酸氫鈉，正確的離子方程式為H2c2()4+20ir=C204+2H20,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，苯酚

鈉中通入少量或過量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氫鈉，苯酚的酸性弱于碳酸強(qiáng)

于碳酸氫根，故正確的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2OX6H5(T+HC0一故D錯(cuò)誤；

故選B。

22.下列說法不正確的是()

2-2-

A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaS04(s)+C03CaCO3(s)+S04

+

B.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：3Cl2+r+3H20=6Cr+I0f+6H

C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe203^iAl203+2Fe

D.淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色：2NazO2+2C()2=2Na2co3+O2；

2Na202+2H20=4Na0H+021

【答案】B

【解析】A.硫酸鈣的溶解度大于碳酸