2023-2024學(xué)年吉林省長春市市養(yǎng)正中學(xué)高一年級(jí)上冊(cè)化學(xué)期末試卷含解析

2023年吉林省長春市市養(yǎng)正中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末

試卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.CH3coOHB.C2H5OHC.NaClD.H2O

參考答案：

C

略

2.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L層的電子數(shù)分別

為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）

A.單質(zhì)沸點(diǎn)：W>XB.X與Y不能存在于同一離子化合物中

C.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y<ZD.陰離子的還原性：W>Z

參考答案：

D

【分析】

W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)

分別為0、5、8、8,則W是H元素，X是N元素，Y、Z為第三周期元素；它們的最外

層電子數(shù)之和為18,W最外層電子數(shù)是1,X最外層電子數(shù)是5,Y、Z最外層電子數(shù)之

和是12,且二者都是主族元素，Y原子序數(shù)小于Z,則Y是P元素、Z是C1元素，以此

解答該題。

【詳解】由分析可知：W是H元素，X是N元素，Y是P元素、Z是C1元素。

A.W為H元素、X是N元素，H、N元素的單質(zhì)都是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與相對(duì)分

子質(zhì)量呈正比，氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量大于氫氣，所以單質(zhì)的沸點(diǎn)：W<X,故A錯(cuò)誤；

B.X、Y分別是N、P元素，可能存在磷酸錢、磷酸一氫鏤、磷酸二氫鐵中，磷酸鐵、磷

酸一氫鏤、磷酸二氫錢都是鏤鹽，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性P<C1,最高價(jià)氧

化物的水化物酸性H3Po4cHe1。4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規(guī)律，如磷酸

酸性大于次氯酸，故C錯(cuò)誤；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性W<Z,所以陰離子的還

原性：W>Z,故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】利用元素周期表、元素周期律，結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進(jìn)行元素

推斷是化學(xué)重要的知識(shí)。同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元

素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

3.以下實(shí)驗(yàn)方案合理的是

A.為了提高甲烷與氯氣的反應(yīng)速率，用陽光直射反應(yīng)容器

B.為了驗(yàn)證甲烷與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物之一為氯化氫，水槽中改用AgN03溶液

C.用澳水鑒別乙烷和乙烯

D.用高鎰酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯

參考答案：

C

略

4.下列有關(guān)Na2c。3和NaHCO3的說法錯(cuò)誤的是

A.等質(zhì)量Na2cCh和NaHCCh分別和足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下前者生成CCh少

B.將石灰水分別加入NaHCCh和Na2cCh中，前者不生成沉淀

C.相同條件下Na2c。3比NaHCCh更易溶于水

D.Na2cCh固體中含少量NaHCCh，可用加熱法除去

參考答案：

B

A.等質(zhì)量的Na2co3和NaHCCh，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的量少，鹽酸足量，碳元

素守恒，則與鹽酸完全反應(yīng)碳酸鈉產(chǎn)生的氣體少，故A正確；

B.Na2c。3和NaHCCh都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)為CC^+CaZ+uCaCChJ,

-2+2-

2HCO3+Ca+2OH-=CaCO31+2H2O+CO3B錯(cuò)誤；

C.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，則相同條件下，在水中的溶解

性為NaHCC）3<Na2cCh，故C正確;

D.NaHCCh不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCCh匕Na2cO3+CO2T+H2O,碳酸鈉受熱穩(wěn)

定，可用加熱法除去，故D正確；

故選B.

5.已知X2、丫2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篧2>Z2>X2>Y2,下列氧

化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（）

A.2W-+Z2=2Z~+W2B.2X~+Z2=2Z~+X2

C.2W-+Y2=2Y~+W2D.2X~+Y2=2Y~+X2

參考答案：

B

略

6.《新科學(xué)家》網(wǎng)站報(bào)道，科學(xué)家通過電解Fe2O3、SiC*CaO的熔融液（1600C）

制得了鐵。若該方法用于工業(yè)上冶鐵，與常規(guī)方法相比，下列說法錯(cuò)誤的是

A.能大幅度降低能耗B.產(chǎn)生副產(chǎn)品氧氣

C.降低溫室氣體的排放D.這是電解法冶煉

參考答案：

A

略

7.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是

A.水和四氯化碳B.碘和四氯化碳

C.酒精和水D.汽油和植物油

參考答案：

A

略

8.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（）

A.滴加少量CUSO4溶液B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C.對(duì)該反應(yīng)體系加熱D.不用鐵片，改用鐵粉

參考答案：

B

略

9.若有某種新元素，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原

子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系是

A.大于B.小于C.等于D.不能肯

定

參考答案：

B

10.對(duì)于反應(yīng)14CUSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列結(jié)論正確的是

A.FeSz既不是氧化劑，又不是還原劑

B.Cu2S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.被氧化的硫和被還原的硫質(zhì)量比是7:3

D.被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的2/3

參考答案：

D

A.該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)、S元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?6價(jià)、-2價(jià)，Cu

元素被還原、S元素既被氧化，又被還原，則FeS2既是氧化劑，又是還原劑，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)元素化合價(jià)知，Cu2s只是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C.被氧化的S和被還原的S質(zhì)量

比為3：7,C錯(cuò)誤；D.Imol硫酸銅失去Imol電子，被硫酸銅氧化的S是l/7mol,而

3

Imol硫酸銅參加反應(yīng)被氧化的硫是="1所以被CuSC)4氧化的硫占全部被氧化的硫的

%_2

14,D正確，答案選D。

點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算，根據(jù)元素化合價(jià)變化來分析解答即

可，注意FeS2中S元素化合價(jià)，明確FeS2的作用。選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，主要是沒有考慮到

硫元素還發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，答題的關(guān)鍵是利用好電子得失守恒。

11.

某反應(yīng)的反應(yīng)過程中相管變化如圖所示（圖中E,表示正反應(yīng)所需I婕,Ez表示逆反應(yīng)

所需能量下列有關(guān)敘述正確的是

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的能量變化

C.催化劑能降低該反應(yīng)的反應(yīng)速率

0.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

參考答案:

A

略

12.物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一?；瘜W(xué)工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)

進(jìn)行分類研究。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質(zhì)與它屬于

同類的是（）

A.SO2>NOB.H2so4、H2CO3

C.H2、O3D.Na2so3、KCIO3

參考答案：

A

略

13.用自來水養(yǎng)金魚，在將水注入魚缸之前，常需把水在陽光下曬一段時(shí)間，主要目的是

A.增加水中氧氣的含量B.起殺菌作用

C.使水中的次氯酸分解D.使水的溫度升高

參考答案：

C

試題分析：自來水常用氯氣消毒，發(fā)生C12+H2O=HC1+HC1O,HC1O不穩(wěn)定見光受熱易

分解，HC1O具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，必須除去，故選項(xiàng)C正確。

14.一定條件下，0.5mol氫氣和0.5mol碘晶體完全反應(yīng)，生成Imol碘化氫氣體，吸收

26.5KJ的熱，則下列熱化學(xué)方程正確的是

1

A.H2+I2=2HI△//=+53kJ-moF

1

B.H2(g)+I2(s)=2HI(g)△”=+26.5kJ-mol-

1

C.H2(g)+I2(s)=2HI(g)AH=+53kJ-mol

D.H2(g)+I2(s)=2HI(g)△〃=-53kJ-moF'

參考答案：

C

【分析】

生成Imol碘化氫氣體，吸收26.5KJ的熱，結(jié)合物質(zhì)的量與熱量成正比可知，生成

2molHL吸熱為26.5kJx2=53kJ,結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)、焰變書寫熱化學(xué)方程式.

【詳解】生成Imol碘化氫氣體，吸收26.5KJ的熱，結(jié)合物質(zhì)的量與熱量成正比可知，生

成2moiHL吸熱為26.5kJx2=53kJ,結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)、焰變書寫熱化學(xué)方程式H2(g)+I2

(g)=2HI(g)△H=+53kJ-mo「，或1/2H2(g)+1/2I2(g)->HI(g)△H=+26.5kJ-mol

1

A、應(yīng)標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B、焰變計(jì)算錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；

C熱化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=+53kJ-morl,或1/2氏(g)+1/2L(g)

—>HI(g)AH=+26.5kJ-mol1,故C正確;

D、吸熱反應(yīng)，AH為正值，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)方程式，解題關(guān)鍵：把握物質(zhì)的狀態(tài)、熱量與物質(zhì)的量關(guān)系，易

錯(cuò)點(diǎn)A,注意熱化學(xué)方程式的書寫方法，應(yīng)標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài).

15.已知在25℃、1.0xlC>5pa條件下，2moi氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，

下列熱化學(xué)方程式正確的是()

1

A.H2O(g)==H2(g)+l/202(g)A77=+242kJ-mol

B.2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）A77=-484kJ-mol1

「

c.H2(g)+l/2O2(g)==H2O(g)△H=+242kJ-mo

1

D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=+484kJ-mol

參考答案:

A

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直

安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段

時(shí)間后換成蒸鐳裝置進(jìn)行蒸儲(chǔ)（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)

品。請(qǐng)回答下列問題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、

77.1℃）

乙酸乙焦的制取裝置

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是

（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：。

（3）在該實(shí)驗(yàn)中，若用Imol乙醇和Imol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成

Imol乙酸乙酯？原因是o

（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)?jiān)?/p>

圖中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭?，在方括?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。

試劑a是,試劑b是；分離方法①是,分離方法②

是,分離方法③是。

(5)在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是=

(6)寫出C-D反應(yīng)的化學(xué)方程式。

參考答案：

(1)防止燒瓶中液體暴沸

(2)先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩

(3)否，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底

(4)飽和碳酸鈉溶液硫酸分液蒸鐳蒸鐳

(5)除去乙酸乙酯中混有的少量水

(6)2cH3coONa+H2so4=Na2SO4+2CH3COOH

解析：(1)酯化反應(yīng)在燒瓶中放入幾塊碎瓷片，其目的是防止燒瓶中液體暴沸。

(2)濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以應(yīng)該將濃硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反過

來加，故在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定

量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩。

(3)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100%的。

(4)在制得的產(chǎn)品中含有乙醇和乙酸，所以應(yīng)該首先加入飽和碳酸鈉溶液，溶解乙醇，

中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸

鈉，乙醇的沸點(diǎn)比較低，蒸儲(chǔ)即可得到乙醇E。C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸

鈉，乙酸的沸點(diǎn)低于硫酸鈉的沸點(diǎn)，蒸儲(chǔ)即得到乙酸；綜上分析，試劑a是飽和碳酸鈉溶

液，試劑b是硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸儲(chǔ)，分離方法③是蒸儲(chǔ)。

(5)由于A中仍然含有少量水，所以加入無水碳酸鈉來除去乙酸乙酯中的水。

(6)C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，故C-D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2cH3coONa+H2sO4=Na2SC>4+2CH3coOH。

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.(6分)使一定質(zhì)量的Zn與100mL18.4mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，Zn完全溶解，

同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體共33.6L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL,測得溶液

c(H+)=0.16mol/Lo求氣體的成份及各成份的體積比。

參考答案：

(成份2分，體積比4分，共6分)

V(SO2)：V(H2)=1:4

略

18.將43.56gNa2cos和NaHCtX的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量某濃度

的鹽酸，收集到氣體VL,消耗鹽酸50mLo另一份直接加熱至恒重，生成氣體784mL

(所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。試準(zhǔn)確計(jì)算出：

(1)原混合固體中各組分物質(zhì)的量：n(NaHCOs)=mol,n(Na2C03)=

________mol；

(2)V=L,鹽酸的濃度c(HCl)=mol?IT：

參考答案：

(8分，每空2分)ks5u

(1)原混合固體中各組分物質(zhì)的量：n(NaHC03)=0.14mol,n(Na2C03)=0.3mol；

(2)V=9.856L,鹽酸的濃度c(HCl)=7.4m