清單07電離平衡與溶液的酸堿性（考點清單）（講練）

清單07電離平衡與溶液的酸堿性01強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。（2）非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，因而不能導(dǎo)電的化合物。2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電解質(zhì)在溶液中的存在形式只有陰、陽離子既有陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子化合物類型離子化合物、部分共價化合物共價化合物實例①多數(shù)鹽(包括難溶性鹽)；②強酸，如HCl、H2SO4等；③強堿，如KOH、Ba(OH)2等①弱酸，如CH3COOH、HClO等；②弱堿，如NH3·H2O等；③水【例1】（2023上·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）某品牌運動飲料中含下列物質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)的是A.食用鹽 B.葡萄糖酸鋅 C.水 D.三氯蔗糖【答案】C【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)，大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。【解析】A.食鹽的主要成分為氯化鈉，屬于強電解質(zhì)，A錯誤；B.葡萄糖酸鋅是一種無機鹽，它主要由氫氧化鋅和葡萄糖酸組成，不是電解質(zhì)，B錯誤；C.水是極弱電解質(zhì)，C正確；D.三氯蔗糖是鹵代蔗糖衍生物的一種，是非電解質(zhì)，D錯誤；故選C。02弱電解質(zhì)的電離平衡1.電離平衡狀態(tài)（1）概念：在一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，電離過程就達到了電離平衡狀態(tài)。2.電離方程式的書寫（1）強電解質(zhì)完全電離，在寫電離方程式時，用“”。（2）弱電解質(zhì)部分電離，在寫電離方程式時，用“”。①一元弱酸、弱堿一步電離。如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2O：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。②多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并(其中以第一步電離為主)。如H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)(主)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)(次)。③多元弱堿分步電離(較復(fù)雜)，在中學(xué)階段要求一步寫出。如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。3.電離平衡的影響因素（1）溫度：弱電解質(zhì)的電離一般是吸熱過程，升高溫度使電離平衡向電離的方向移動，電離程度增大。（2）濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，離子相互碰撞結(jié)合為分子的幾率越小，電離程度越大。（3）同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動，電離程度減小。（4）化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應(yīng)的離子時，電離平衡向電離方向移動?！咎貏e提醒】（1）電離吸熱，升高溫度，電離平衡一定正向移動，電離程度增大。（2）弱電解質(zhì)的電離程度、溶液的導(dǎo)電性與電離平衡的移動沒有必然的關(guān)系。（3）弱電解質(zhì)溶液加水稀釋時，要注意離子濃度與離子物質(zhì)的量的變化。如0.1mol·L－1CH3COOH加水稀釋，c(CH3COOH)、c(H＋)、c(CH3COO－)均減小，但稀釋促進電離，所以n(CH3COOH)減小，n(H＋)、n(CH3COO－)增大。【例2】（2023上·河南周口·高二校聯(lián)考期末）常溫下，對于某醋酸溶液，采用下列措施：①微弱升溫；②加入少量冰醋酸；③加入稀食鹽溶液；④加入稀氫氧化鈉溶液；⑤加入鋅片；⑥加入蒸餾水，其中能使該稀醋酸溶液的pH增大的是A.①② B.①④⑥ C.②③⑤ D.③④⑤⑥【答案】D【解析】①醋酸的電離是吸熱過程，微弱升溫，電離程度變大，氫離子濃度增大，pH減?。虎诩尤肷倭勘姿?，雖然醋酸的電離程度減小，但氫離子濃度增大，pH減?。虎奂尤胂∈雏}溶液，沒有反應(yīng)但是使得溶液濃度減小，氫離子濃度減小，pH增大；④加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉電離的氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，能促進醋酸的電離，氫離子濃度減小，pH變大；⑤加入鋅片和氫離子反應(yīng)，氫離子濃度減小，pH變大；⑥加水促進醋酸電離，但氫離子濃度減小，氫離子濃度減小，pH變大；故選D。03電離平衡常數(shù)1.概念在一定條件下，當弱電解質(zhì)的電離達到平衡時，溶液中弱電解質(zhì)電離所生成的各種離子濃度的乘積，與溶液中未電離分子的濃度之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，用K表示。2.電離平衡常數(shù)的表示方法ABA＋＋B－K＝eq\f(c(A＋)·c(B－),c(AB))（1）一元弱酸、一元弱堿的電離平衡常數(shù)。例如：CH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH))NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－Kb＝eq\f(c(NH\o\al(＋,4))·c(OH－),c(NH3·H2O))（2）多元弱酸、多元弱堿的電離平衡常數(shù)。多元弱酸的電離是分步進行的，每步各有電離平衡常數(shù)，通常用K1、K2等來分別表示。例如，H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)Ka1＝eq\f(c(HCO\o\al(－,3))·c(H＋),c(H2CO3))；HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)Ka2＝eq\f(c(H＋)·c(CO\o\al(2－,3)),c(HCO\o\al(－,3)))。多元弱酸各步電離常數(shù)的大小比較為Ka1?Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定。由于多元弱堿為難溶堿，所以一般不用電離平衡常數(shù)，而用以后要學(xué)到的難溶物的溶度積常數(shù)。3.意義表示弱電解質(zhì)的電離能力。一定溫度下，K值越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大，酸(或堿)性越強。4.電離常數(shù)的影響因素（1）內(nèi)因：同一溫度下，不同的弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同，說明電離常數(shù)首先由物質(zhì)的本性所決定。（2）外因：對于同一弱電解質(zhì)，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于電離為吸熱過程，所以電離平衡常數(shù)隨溫度升高而增大。【特別提醒】電離平衡常數(shù)的應(yīng)用（1）根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱，相同條件下，電離平衡常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強。（2）根據(jù)濃度商Q與電離平衡常數(shù)K的相對大小判斷電離平衡的移動方向。（3）根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。如0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，eq\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))＝eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH)·c(H＋))＝eq\f(Ka,c(H＋))，加水稀釋時，c(H＋)減小，Ka值不變，則eq\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))增大。【例3】（2023上·遼寧沈陽·高二統(tǒng)考期中）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×105mol·L16.3×109mol·L11.6×109mol·L14.2×1010mol·L1由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法不正確的是A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強的酸C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOD.水對這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱【答案】C【解析】A.由電離常數(shù)可知，在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離，A正確；B.由電離常數(shù)可知，在冰醋酸中高氯酸的電離常數(shù)最大，是這四種酸中酸性最強的酸，B正確；C.在冰醋酸中硫酸沒有完全電離，應(yīng)該為H2SO4H＋＋，C錯誤；D.在水溶液中四種酸均為強酸，水對這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱，D正確；故選C。04水的電離1.水的電離（1）水是一種極弱的電解質(zhì)。（2）水的電離方程式為H2O＋H2OH3O＋＋OH－，簡寫為H2OH＋＋OH－。（3）水的電離是吸熱過程。2.水的離子積水的離子積與溫度有關(guān)，Kw=c(H＋)·c(OH－)。3.外界條件對水的電離平衡的影響分析下列條件的改變對水的電離平衡H2OH＋＋OH－ΔH>0的影響，并填寫下表：改變條件平衡移動方向c(H＋)c(OH－)水的電離程度Kw升高溫度右移增大增大增大增大加入HCl(g)左移增大減小減小不變加入NaOH(s)左移減小增大減小不變加入金屬Na右移減小增大增大不變加入NaHSO4(s)左移增大減小減小不變【例4】（2023下·四川宜賓·高二統(tǒng)考期末）25℃時，純水中：。下列說法正確的是A.升溫，增大，pH不變B.加入少量溶液，增大，不變C.加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，降低D.加入少量固體，平衡正向移動，水電離出的降低【答案】B【解析】A.，升溫可促進水的電離，、均增大，增大，由于，減小，A錯誤；B.加入少量溶液，增大，由于溫度不變，不變，B正確；C.加入少量NaOH固體，增大，水的電離平衡逆向移動，C錯誤；D.加入少量固體，水解促進了水的電離，水電離平衡正向移動，但由于水解消耗，最終溶液中的減小，D錯誤；故選B。05溶液的酸堿性與pH1.25℃時，分析下列溶液的氫離子和氫氧根離子濃度純水0.1mol·L－1NaOH溶液0.1mol·L－1鹽酸c(H＋)/mol·L－11×10－71×10－130.1c(OH－)/mol·L－11×10－70.11×10－13c(H＋)、c(OH－)的相對大小c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)<c(OH－)c(H＋)>c(OH－)溶液的酸堿性中性堿性酸性2.溶液的酸堿性與氫離子、氫氧根離子濃度的關(guān)系（1）任何水溶液中都有H＋和OH－。（2）溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相對大小。溶液的酸堿性eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸性溶液：c(H＋)>c(OH－),中性溶液：c(H＋)＝c(OH－),堿性溶液：c(H＋)<c(OH－)))3.溶液的pH與c(H＋)及酸堿性的關(guān)系計算公式pH＝－lg_c(H＋)意義pH越大，溶液的堿性越強；pH越小，溶液的酸性越強溶液酸堿性與pH的關(guān)系(常溫下)pH＜7，為酸性溶液；pH＝7，為中性溶液；pH＞7，為堿性溶液適用范圍1×10－14mol·L－1＜c(H＋)＜1mol·L－1【特別提醒】pH計算公式中c(H＋)：若強酸溶液：c(H＋)＝n·c(HnA)若強堿溶液：c(H＋)＝eq\f(Kw,c(OH－))＝eq\f(Kw,n·c[B(OH)n])。4.溶液酸堿性的測定方法（1）利用pH試紙測定。使用pH試紙的正確操作為取一小塊pH試紙于干燥潔凈的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取試液點在試紙上，當試紙顏色變化穩(wěn)定后迅速與標準比色卡對照，讀出pH。①廣泛pH試紙：其pH范圍是1～14(最常用)，可以識別的pH差約為1。②精密pH試紙：可判別0.2或0.3的pH差值。③專用pH試紙：用于酸性、中性或堿性溶液的專用pH試紙。（2）用pH計測量。pH計也叫酸度計，該儀器可精密測量溶液的pH。其量程為0～14?！纠?】（2023下·四川雅安·高二統(tǒng)考期末）下列溶液一定呈中性的是A.的溶液 B.的溶液C.使石蕊試液呈紫色的溶液 D.鹽的溶液【答案】A【解析】A.，溶液一定呈中性，A正確；B.pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是1012，pH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，B錯誤；C.使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液pH在58之間，C錯誤；D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液，若是強酸強堿反應(yīng)，溶液呈中性，若是強酸弱堿反應(yīng)，溶液呈酸性，若是弱酸強堿反應(yīng)溶液呈堿性，D錯誤；故選A。06溶液的稀釋與pH1.酸堿溶液稀釋時pH的變化圖像（1）pH相等的酸或堿溶液稀釋后溶液pH的變化示意圖（2）c相等的酸或堿溶液稀釋后溶液pH的變化示意圖可以看出無論是c相等還是pH相等，加水稀釋相同倍數(shù)pH變化大的都是強酸或強堿。2.酸堿溶液稀釋時pH的變化酸(pH＝a)堿(pH＝b)弱酸強酸弱堿強堿稀釋10n倍pH<a＋npH＝a＋npH>b－npH＝b－n無限稀釋pH趨向于7【例6】（2023上·陜西西安·高二統(tǒng)考期末）常溫時，下列敘述正確的是A.醋酸溶液的，將此溶液稀釋10倍后，溶液的，則B.若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11C.鹽酸的，鹽酸的D.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7【答案】B【解析】A.醋酸是弱酸，加水稀釋促進醋酸電離，則將pH=a的醋酸稀釋10倍后，稀釋后的溶液中c(H+)大于原來的，所以稀釋后溶液pH值增大值小于1，所以b＜a+1＜7，A錯誤；B.鹽酸與NaOH均為強電解質(zhì)，常溫下pH=1的鹽酸中c(H+)=0.1mol/L，1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則n(H+)=n(OH)，即0.001L×0.1mol/L=0.1L×c(NaOH)，c(OH)=c(NaOH)=0.001mol/L，c(H+)=mol/L=1011mol/L，pH=11，所以NaOH溶液的pH=11，B正確；C.常溫下，酸溶液的pH＜7，則1.0×108mol?L1鹽酸的pH＜7，不可能pH=8.0，C錯誤；D.已知酚酞的變色范圍是8~10，在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl溶液恰好無色，說明此時溶液的pH＜8，但該溶液的pH可能大于7，D錯誤；故選B。07酸堿中和滴定實驗1.概念和原理（1）概念依據(jù)中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法。（2）原理堿，則c(H＋)＝eq\f(c(OH－)·V堿,V酸)或c(OH－)＝eq\f(c(H＋)·V酸,V堿)。2.主要儀器使用（1）儀器：滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯。儀器a是酸式滴定管，儀器b是堿式滴定管。精密度：0.01mL。（2）滴定管的使用方法①檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。②潤洗儀器：在加入溶液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗2～3遍。③加入溶液：分別將溶液加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管0刻度線以上。④調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。準確讀取數(shù)值并記錄。3.主要試劑（1）待測液；（2）標準液；（3）指示劑(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，顏色改變不明顯)。4.指示劑的選擇（1）原理：由曲線可以看出，在酸、堿中和滴定過程中，溶液的pH在接近滴定終點時有一個突變過程，在此范圍內(nèi)，滴加很少的酸(或堿)，溶液的pH就有很大的變化，能使指示劑的顏色變化明顯，所以即使酚酞、甲基橙的變色不在恰好中和的pH＝7的點上，但體積差距很小，可以忽略不計。圖：0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液的滴定曲線。（2）酸堿指示劑法(只能測定溶液的pH范圍)常見酸堿指示劑的變色范圍：指示劑變色范圍(顏色與pH的關(guān)系)石蕊<5.0紅色5.0～8.0紫色>8.0藍色酚酞<8.2無色8.2～10.0淺紅色>10.0紅色甲基橙<3.1紅色3.1～4.4橙色>4.4黃色【特別提醒】若滴定終點為堿性時，選擇酚酞，酸性時，選擇甲基橙，中性時，酚酞、甲基橙都行，一般不選擇石蕊，變色現(xiàn)象不明顯。5.滴定操作特別提醒①滴速：先快后慢，當接近終點時，應(yīng)一滴一搖，甚至半滴一搖，利用錐形瓶內(nèi)壁承接尖嘴處懸掛的半滴溶液。②終點的判斷：滴入最后一滴標準液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不變回原色，視為滴定終點。6.數(shù)據(jù)處理為減少實驗誤差，重復(fù)實驗2～3次，求出所用標準溶液體積的平均值，然后再計算待測液的物質(zhì)的量濃度?！纠?】（2023上·福建寧德·高二統(tǒng)考期末）25℃時，用鹽酸滴定氨水的滴定曲線如圖所示(已知：滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比為滴定分數(shù))。下列說法錯誤的是A.a點溶液中水電離出的小于B.溫度升高，c點溶液的pH減小C.滴定過程，溶液中不變D.25℃時，的數(shù)量級為【答案】D【分析】用鹽酸滴定氨水，曲線表示隨鹽酸的加入，pH的變化情況，據(jù)此分析?！窘馕觥緼.a點表示反應(yīng)中點，溶質(zhì)為等量氯化銨和氨水的混合溶液，由圖可知，此時溶液顯堿性，說明氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，對水的電離起抑制作用，故溶液中水電離出的小于，故A正確；B.c點表示恰好反應(yīng)完全的點，溶質(zhì)為氯化銨，溫度升高，促進氯化銨溶液的水解，c(H+)增大，pH減小，故B正確；C.=，滴定過程，溫度不變，Kh不變，溶液中不變，故C正確；D.由圖可知，b點時，HCl與氨水的物質(zhì)的量之比為0.9，此時溶質(zhì)為氯化銨和氨水，且物質(zhì)的量之比為9:1，則b點,25℃時，==，數(shù)量級為，故D錯誤。故選D。08中和滴定誤差分析1.分析依據(jù)c待測·V待測＝c標準·V標準c待測＝eq\f(c標準·V標準,V待測)c標準、V待測均為代入定值，誤差均體現(xiàn)在V標準的大小。2.常見的誤差分析以用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例：步驟操作V標準c待測洗滌酸式滴定管未用標準溶液潤洗變大偏高堿式滴定管未用標準溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小偏低部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液無變化變大偏高讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小偏低滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高3.滴定管讀數(shù)誤差分析滴定管正確的讀數(shù)方法是視線、刻度線、凹液面最低點在同一水平線上。（1）如圖Ⅰ，開始仰視讀數(shù)，滴定完畢俯視讀數(shù)，滴定結(jié)果會偏小。（2）如圖Ⅱ，開始俯視讀數(shù)，滴定完畢仰視讀數(shù)，滴定結(jié)果會偏大。【例8】（2023上·湖北荊州·高二校考期末）用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定C.用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量指示劑進行滴定D.用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸【答案】C【解析】A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，應(yīng)該先使用標準溶液潤洗酸式滴定管，然后再裝入標準鹽酸進行滴定，A錯誤；B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，直接將待滴定的NaOH溶液放入錐形瓶中，再加入指示劑，不需用待測NaOH溶液潤洗錐形瓶，B錯誤；C.用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，標準溶液在酸式滴定管中，堿式滴定管中量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量指示劑進行滴定，C正確；D.用酚酞作指示劑時，開始溶液顯紅色，隨著標準鹽酸的滴入，溶液堿性逐漸減弱，當?shù)沃良t色變無色，30s后溶液不再變?yōu)榧t色時即停止加鹽酸，此時滴定達到終點，D錯誤；故選C。1.（2023下·四川涼山·高二校聯(lián)考期末）下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是A. B. C. D.濃鹽酸【答案】B【分析】強電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強酸、強堿和大部分鹽類；【解析】A.Al為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；B.CH3COONa為可溶性鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下發(fā)生完全電離，屬于強電解質(zhì)，B符合題意；C.SO3為非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；D.濃鹽酸為混合物，不是電解質(zhì)，D不符合題意；故選B。2.（2023上·廣東廣州·高二校考期末）下列事實中，不能說明甲酸(HCOOH)是弱電解質(zhì)的是A.用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和甲酸溶液做導(dǎo)電性實驗，甲酸溶液的燈光較暗B.甲酸是共價化合物C.取相同體積、1.0mol?L1的鹽酸和甲酸，分別與等量的鎂條反應(yīng)，前者反應(yīng)更快D.常溫下，新配制的0.1mol·L1甲酸溶液的pH約為2.37【答案】B【解析】A.用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和甲酸溶液做導(dǎo)電性實驗，甲酸溶液的燈光較暗，則甲酸溶液中離子濃度較小，鹽酸為一元強酸，則甲酸為一元弱酸，為弱電解質(zhì)，A正確；B.甲酸是共價化合物，共價化合物可能是強電解質(zhì)也可能是弱電解質(zhì)，B錯誤；C.取相同體積、1.0mol?L1的鹽酸和甲酸，分別與等量的鎂條反應(yīng)，前者反應(yīng)更快，則甲酸中氰離子濃度較小，甲酸為弱酸，C正確；D.若甲酸為一元強酸，新配制的0.1mol·L1甲酸溶液的pH應(yīng)為1，D正確；故選B。3.（2023上·陜西渭南·高二統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A.碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，電離方程式為，故A錯誤；B.氫氧化鋇為二元強堿，在水溶液中完全電離得到鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為，故B錯誤；C.氯化鋁為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離得到鋁離子和氯離子，電離方程式正確，故C正確；D.碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離得到鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為，故D錯誤；答案選C。4.（2023上·山西大同·高二統(tǒng)考期末）向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列說法中不正確的是A.NH3·H2O的電離程度增大 B.c(NH3·H2O)減小C.增大 D.的數(shù)目減小【答案】D【分析】在氨水中存在電離平衡：NH3·H2O+OH，根據(jù)平衡移動原理分析解答。【解析】A.將氨水加水稀釋，NH3·H2O的電離平衡正向移動，電離的NH3·H2O分子數(shù)增加，總分子數(shù)不變，故NH3·H2O的電離程度增大，A正確；B.將氨水加水稀釋，NH3·H2O的濃度c(NH3·H2O)減小，平衡正向移動，也會導(dǎo)致c(NH3·H2O)減小，因此最終達到平衡時溶液中c(NH3·H2O)減小，B正確；C.稀釋促進電離、數(shù)目減小、的數(shù)目增多，則增大，C正確；D.將氨水加水稀釋，電離平衡正向移動，電離產(chǎn)生的NH的數(shù)目增多，D錯誤；故選D。5.（2023上·重慶九龍坡·高二統(tǒng)考期末）在0.1mol/L的氨水溶液中存在如下電離平衡：，下列措施能使NH3?H2O的電離平衡正向移動的是A.加NaOH固體 B.加NH4Cl固體 C.通入HCl氣體 D.降溫【答案】C【解析】A.加入NaOH固體，能增大溶液中的c(OH)，促使平衡逆向移動，A不符合題意；B.加入NH4Cl固體，能增大溶液中的c()，促使平衡逆向移動，B不符合題意；C.通入HCl氣體，中和氨水中的OH，從而促使平衡正向移動，C符合題意；D.一水合氨的電離過程是一個吸熱過程，降溫，平衡逆向移動，D不符合題意；故選C。6.（2023下·上海嘉定·高二?？计谀?.1mol·L1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是①加少量燒堿固體②升高溫度③加少量冰醋酸④加水A.②③ B.②④ C.①④ D.①③【答案】B【解析】①加少量燒堿溶液，電離平衡正向移動，c(CH3COO)增大，==，所以比值減小，①錯誤；②弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，升高溫度促進電離，溶液中c(H+)增大，c(CH3COOH)降低，所以比值增大，②正確；③加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則比值減小，③錯誤；④加水溶液體積增大，導(dǎo)致氫離子、醋酸濃度都減小，但是電離平衡正向移動，溶液中n(H+)增大，n(CH3COOH)降低，所以比值增大，④正確；綜上②④符合題意。故選B。7.（2023上·甘肅蘭州·高二?？计谀┦覝叵拢糠炙岬碾婋x平衡常數(shù)如下表：酸HCOOHHClO電離平衡常數(shù)下列離子方程式正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】A.因為Ka2(H2CO3)=4.7×1011＜Ka(HClO)=4.07×108，所以反應(yīng)不能發(fā)生，正確的離子方程式為，A錯誤；B.因為Ka(HCOOH)=1.8×104＞Ka1(H2CO3)=4.3×107，所以反應(yīng)能夠發(fā)生，B正確；C.因為Ka2(H2SO3)=1.0×107＜Ka1(HCOOH)=1.77×104，所以反應(yīng)不能發(fā)生，正確的離子方程式為，C錯誤；D.因為ClO、HClO都具有強氧化性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為，D錯誤；故選B。8.（2023上·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）常溫下，某溶液中由水電離出來的，該溶液可能是A.氯化氫溶液 B.氯化鈉溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.醋酸鈉溶液【答案】D【分析】常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)=1.0×10－5mol·L－1>107mol·L－1，說明該溶液中物質(zhì)促進了水的電離；強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽能夠促進水的電離；【解析】A.氯化氫電離出的氫根離子抑制了水的電離，導(dǎo)致水電離出來的氫離子濃度小于107mol·L－1，故A不符合題意；B.氯化鈉溶液電離的氯離子和鈉離子不影響水的電離，氯化鈉溶液顯示中性，故B不符合題意；C.氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制了水的電離，導(dǎo)致水電離出來的氫離子濃度小于107mol·L－1，故C不符合題意；D.醋酸鈉溶液中醋酸根離子的水解促進了水的電離，使得水電離出來的氫離子濃度大于107mol·L－1，故D符合題意；故選D。9.（2023上·浙江杭州·高二聯(lián)考期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：B.的溶液中：C.水電離的溶液中：D.的溶液中：【答案】B【解析】A.的溶液為酸性，酸性溶液中會把亞鐵離子氧化為鐵離子，不共存，A不符合題意；B.=1012的溶液顯堿性，四種離子相互之間不反應(yīng)，也不與氫氧根反應(yīng)，可以大量共存，B符合題意；C.水電離的c(H+)=1×1013mol?L1溶液中水的電離受到抑制，可能是酸性或堿性溶液，堿性溶液中銅離子會轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，不共存，C不符合題意；D.Fe3+與SCN會生成紅色物質(zhì)，不能大量共存，D不符合題意；故選B。10.（2023上·廣東清遠·高二?？计谀┫铝腥芤?，一定呈中性的是A.c(H+)=1×107mol·L1的溶液B.c(H+)=c(OH)=1×106mol·L1的溶液C.pH=14pOH的溶液[注pOH=lgc(OH)]D.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸溶液與NaOH溶液混合后所形成的溶液【答案】B【解析】A.在100℃時，pH=6的溶液呈中性，則pH=7的溶液呈堿性，故A錯誤；B.c(H+)=c(OH)=106mol?L1的溶液呈中性，故B正確；C.由于溫度不知，且強弱電解質(zhì)未知，則無法判斷pH與pOH的關(guān)系，故C錯誤；D.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸溶液與NaOH溶液混合后，酸如果為弱酸，則反應(yīng)后溶液顯堿性，若酸為強酸，則反應(yīng)后溶液為中性，故D錯誤；故選B。11.（2023上·福建泉州·高二?？计谀┏叵拢瑢H=1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為A.9 B.10 C.11 D.12【答案】C【解析】設(shè)兩份鹽酸的體積均為xL，加水后pH增大1，說明加入水的體積為9xL，設(shè)另一份加入0.1mol/L的NaOH溶液yL，反應(yīng)后pH也增大1，則，解得y=，則加入水和NaOH的體積比為9x∶=11∶1，故答案選C。12.（2023上·北京石景山·高二統(tǒng)考期末）下列說法中正確的是A.時Kw為，pH=6的純水呈酸性B.常溫下將1mL1×106mol/L的稀鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9C.常溫下當水電離的c(H+)為1×1013mol/L時，此溶液的pH可能為1或13D.常溫下將pH=2的鹽酸與醋酸各分別稀釋至100mL，所得醋酸溶液的pH更大【答案】C【解析】A.由時水的離子積常數(shù)為可知，pH=6的純水中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，呈中性，故A錯誤；B.將1mL1×106mol/L的稀鹽酸稀釋至1000mL時，溶液中的氫離子濃度為≈1×107mol/L，則溶液的pH接近7，但始終小于7，故B錯誤；C.常溫下，水電離的氫離子濃度為1×1013mol/L說明該溶液可能為氫離子濃度為0.1mol/L的酸溶液，也可能為氫氧根離子濃度為0.1mol/L的堿溶液，則溶液的pH可能為1或13，故C正確；D.醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，加水稀釋時，電離平衡右移，鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，則將pH=2的鹽酸與醋酸各1mL分別稀釋至100mL時，鹽酸溶液的pH變化大，醋酸溶液的pH變化小，稀釋后鹽酸的pH大于醋酸溶液，故D錯誤；故選C。13.（2023上·安徽亳州·高二統(tǒng)考期末）常溫下，稀釋pH均為12的NaOH溶液和氨水時pH的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.曲線b表示NaOH溶液B.若，則C.稀釋之前，兩溶液的導(dǎo)電性相同D.稀釋之前，等體積的兩溶液中和相同濃度鹽酸的能力：NaOH溶液>氨水【答案】D【分析】NaOH是強堿，NH3?H2O是弱堿；稀釋溶液時，兩溶液的pH都減小，但稀釋至相同倍數(shù)時，氨水的ΔpH較小，故曲線b表示NaOH溶液，曲線a表示氨水?！窘馕觥緼.由分析可知，曲線b表示NaOH溶液，A正確；B.取1LpH=12的NaOH溶液，c(H+)=1012mol/L，c(OH)=102mol/L，若x=103，則稀釋后，c(OH)==105mol/L，此時溶液中c(H+)=109mol/L，pH=9，B正確；C.稀釋之前，NaOH溶液中，c(Na+)=c(OH)=102mol/L，氨水中，c()=c(OH)=102mol/L，兩溶液中的離子濃度相同，則兩溶液的導(dǎo)電性相同，C正確；D.稀釋之前，由于NaOH和氨水的pH相同，NaOH是強堿，NH3?H2O是弱堿，則n(NH3?H2O)＞n(NaOH)，則等體積的兩溶液中和相同濃度鹽酸的能力：氨水＞NaOH溶液，D錯誤；故選D。14.（2023上·山東青島·高二校考期末）下列敘述不正確的是A.用玻璃棒蘸取溶液點在水濕潤的pH試紙上，則測得的該溶液pH值偏大B.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁C.鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小D.“中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用【答案】C【解析】A.用玻璃棒蘸取溶液點在水濕潤的pH試紙上，醋酸被稀釋，氫離子濃度降低，溶液pH值偏大，不符合題意，A正確；B.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁，可以將殘留在滴定管尖嘴部分的液體引入錐形瓶中，B正確；C.稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大，則消耗鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量偏大，而消耗鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量與氫氧化鈉的物質(zhì)的量成正比例關(guān)系，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏大，C錯誤；D.中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用，否則會稀釋所盛液體，產(chǎn)生誤差，D正確；故選C。15.（2023上·浙江寧波·高二校聯(lián)考期末）25℃時，用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是A.點①和點②所示溶液中：c(CH3COO﹣)﹣c(CN﹣)═c(HCN)﹣c(CH3COOH)B.④⑤為兩個反應(yīng)的滴定終點，兩個反應(yīng)均可采用酚酞作指示劑C.HCN酸性比CH3COOH弱，所以點①溶液中水的電離程度小于點②溶液D.點②和點③間(不含端點)存在離子濃度大小關(guān)系：c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)【答案】C【解析】A.點①所示溶液的溶質(zhì)為HCN和NaCN，點②所示溶液的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，利用物料守恒可知，點①所示溶液滿足：c(HCN)+c(CN﹣)═2c(Na+)，點②所示溶液滿足：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，則c(CH3COO﹣)﹣c(CN﹣)═c(HCN)﹣c(CH3COOH)，A正確；B.NaOH溶液分別滴定CH3COOH溶液和HCN溶液時，恰好完全反應(yīng)溶質(zhì)分別為CH3COONa和NaCN，溶液均顯堿性，④⑤時消耗氫氧化鈉的體積為20mL，則④⑤為兩個反應(yīng)的滴定終點，兩個反應(yīng)均可采用酚酞作指示劑，B正確；C.點①所示溶液的溶質(zhì)為HCN和NaCN，溶液顯堿性，水解大于電離；點②所示溶液的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，溶液顯酸性，電離大于水解；鹽的水解促進水的電離，酸抑制水的電離，則所以點①溶液中水的電離程度大于點②溶液，C錯誤；D.點②和點③間(不含端點)均顯酸性，則溶液中存在離子濃度大小關(guān)系：c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)，D正確；故選C。16.（2023下·四川成都·高二統(tǒng)考期末）Fe3(PO4)2·8H2O可作鐵質(zhì)強化劑，溶于無機強酸。稱取1.800g樣品用足量的硫酸溶解后，立即用0.1000mol/LKMnO4標準溶液滴定，計算其含量確定產(chǎn)品等級。對于實驗的描述正確的是A.稱量：該實驗中樣品用托盤天平進行稱量B.溶解：按照圖①進行KMnO4的溶解C.定容：沿玻璃棒注入蒸餾水至凹液面與刻度線相切D.滴定：圖②表示用KMnO4標準溶液滴定【答案】D【解析】A.需要1.800樣品，不能用托盤天平進行稱量，它只能精確到0.1g，A錯誤；B.不能在容量瓶中溶解固體，B錯誤；C.在定容時，沿玻璃棒注入蒸餾水至刻度線23cm處時，換用膠頭滴管滴加，C錯誤；D.滴定時，標準溶液高錳酸鉀溶液裝在酸式滴定管中，D正確；故選D。17.（2023上·天津河西·高二?？计谀┫旅媸顷P(guān)于酸堿中和滴定實驗操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次②在錐形瓶中加入25.00mL待測NaOH溶液③加入幾滴石蕊溶液作為指示劑④取一支酸式滴定管，先查漏，再洗滌干凈⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃旋塞，右手不停搖動錐形瓶⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸液面下降，直至滴定終點上述操作有錯誤的序號共有A.2個 B.3個 C.4個 D.5個【答案】C【解析】錐形瓶不能用待測液潤洗，會造成待測液的量偏大，①錯誤；用石蕊試液做指示劑，變色不明顯，不便于觀察判斷滴定終點，③錯誤；滴定管使用前應(yīng)經(jīng)過查漏、水洗、標準液潤洗等步驟再加注標準液，不能接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，⑤錯誤；滴定過程中目光應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，⑦錯誤；故文中所述操作有錯誤的序號為①③⑤⑦，共有4個，其余選項均正確，故選C。18.（2023上·陜西西安·高二統(tǒng)考期末）水的電離常數(shù)如圖所示，下列說法錯誤的是A.曲線上的點都符合c(H+)?c(OH)=KwB.圖中溫度：T1＞T2C.圖中五點Kw間的關(guān)系：B＞C＞A=D=ED.若處在B點時，將0.005mol?L1的硫酸溶液與由水電離的c(H+)=1.0×1012mol?L1的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性【答案】D【解析】A.曲線a、曲線b代表不同溫度下溶液中H+和OH濃度的關(guān)系，故曲線上的點都符合c(H+)?c(OH)=Kw，A正確；B.水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，則水中c(H+)、c(OH?)及離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖知，T1曲線上離子積常數(shù)大于T2，所以T1＞T2，B正確；C.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，根據(jù)圖知，溫度高低點順序是B＞C＞A=D=E，所以離子積常數(shù)大小順序是B＞C＞A=D=E，C正確；D.B點時，Kw=1×10?12，0.005mol?L1的硫酸中c(H+)=0.01mol/L，由水電離的c(H+)=1.0×1012mol?L1的KOH溶液中c(OH?)=1mol/L，等體積混合堿剩余，溶液呈堿性，D錯誤；故選D。19.（2023下·云南玉溪·高二?？计谀┮阎?5℃和95℃時，水電離平衡曲線如圖所示：（1）95℃時，水的電離平衡曲線應(yīng)為B，請說明理由：。25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為。（2）曲線A所對應(yīng)的溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1(填“大于”“小于”“