第五章知識(shí)體系構(gòu)建與題型突破高一化學(xué)教學(xué)講與練（人教版2019）

第五章知識(shí)體系構(gòu)建與題型突破【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建】【重點(diǎn)題型突破】題型一硫及其化合物的性質(zhì)1.（2023下·四川南充高級(jí)中學(xué)期中）下列關(guān)于硫元素和硫單質(zhì)的說法不正確的是A．自然界中存在單質(zhì)硫 B．硫在過量純氧中燃燒其產(chǎn)物是三氧化硫C．單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性 D．試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去【答案】B【解析】A．自然界中的硫既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，游離態(tài)的硫主要存在于火山噴口附近和地殼的巖層里，A正確；B．硫在過量的純氧中燃燒產(chǎn)物仍然是二氧化硫，B錯(cuò)誤；C．單質(zhì)硫既可被氧化到+4價(jià)、+6價(jià)，也可被還原到2價(jià)，因此單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性，C正確；D．硫易溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳溶解除去試管內(nèi)壁附著的硫，D正確；故選B?！咀兪教骄俊浚?023下·江蘇揚(yáng)州高二聯(lián)考）下列有關(guān)硫及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．硫單質(zhì)呈黃色，可用作橡膠硫化劑B．SO2具有氧化性，可用于漂白草編織物C．Na2SO3具有還原性，可用于處理自來水中殘留的Cl2D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用作酯化反應(yīng)的催化劑【答案】C【解析】A．硫單質(zhì)可以改變橡膠的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，故可用作橡膠硫化劑，A不符合題意；B．SO2具有漂白性能使有色物質(zhì)褪色，可用于漂白草編織物，B不符合題意；C．Na2SO3具有還原性能和氧化性物質(zhì)氯氣反應(yīng)，可用于處理自來水中殘留的Cl2，C符合題意；D．濃硫酸具有吸水性，可促進(jìn)酯化反應(yīng)的進(jìn)行，用作酯化反應(yīng)的催化劑，D不符合題意；故選C。題型二硫酸性質(zhì)及其硫酸根離子的檢驗(yàn)2.（2023上·福建福州福州三中期末）下列氣體既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是A． B． C． D．【答案】A【解析】A．CO與濃硫酸和堿石灰都不反應(yīng)，可用濃硫酸或堿石灰干燥，故A選；B．Cl2可與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故B不選，C．SO2可與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故C不選；D．NH3和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥，故D不選；故選A?！咀兪教骄俊浚?023上·山東菏澤一中質(zhì)檢）用的濃硫酸20mL和銅共熱一段時(shí)間后，待反應(yīng)混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100mL，溶液中濃度為，則下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)后稀釋液中為B．反應(yīng)中消耗的硫酸為C．溶解的銅的質(zhì)量為6.4gD．生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L【答案】A【分析】用18.0mol/L的濃硫酸20mL和銅共熱發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up8(△))CuSO4+SO2↑+2H2O，按硫元素守恒，實(shí)際逸出的二氧化硫?yàn)?8.0mol/L×0.020L0.100L×2.6mol/L=0.10mol，據(jù)此回答?！窘馕觥緼．實(shí)際消耗銅、生成硫酸銅均為0.10mol，則反應(yīng)后稀釋液中c(CuSO4)為1.0mol/L，A錯(cuò)誤；B．結(jié)合分析可知，反應(yīng)中消耗的硫酸為2×0.1mol=0.2mol，B正確；C．溶解的銅的質(zhì)量為0.10mol×64g/mol=6.4g，C正確；D．生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.10mol×22.4L/mol=2.24L，D正確；故選A。題型三不同價(jià)態(tài)含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化3.（2023下·河南平頂山高一統(tǒng)考期末）下圖為硫元素的“價(jià)—類”二維圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．P與Y能反應(yīng)，N與Z不能反應(yīng)B．用Z的濃溶液在紙上書寫的字跡變黑C．Y、M、N均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．與反應(yīng)的離子方程式為【答案】A【分析】根據(jù)題意可知P為、X為、Y為、Z為、M為、W為、N為、Q為，據(jù)分析答題。【解析】A．與能反應(yīng)，與能反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．濃具有脫水性，用的濃溶液在紙上書寫的字跡變黑，B正確；C．、、均有還原性，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．與反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故選A。【變式探究】（2023下·江蘇南京高一聯(lián)考期末）黃鐵礦(FeS2)是一種重要的含鐵礦物，在潮濕空氣中會(huì)被緩慢氧化：2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。工業(yè)上常選擇黃鐵礦為原料制備硫酸，其中發(fā)生的反應(yīng)有：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A．SCuS B．稀H2SO4(aq)SO2(g)C．濃H2SO4SO2(g) D．SO2(少量)(NH4)2SO3(aq)【答案】D【解析】A．S和Cu生成Cu2S，故A不符合題意；B．C和濃硫酸反應(yīng)才能生成SO2，故B不符合題意；C．Cu和濃硫酸在加熱條件下才能生成SO2，故C不符合題意；D．氨水和少量二氧化硫生成(NH4)2SO3(aq)，故D符合題意；故選D。題型四氮氧化物溶于水的相關(guān)計(jì)算4.（2023下·浙江蘇州·高一統(tǒng)考期中）將amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體全部消失，則a、b、c不可能是A．1、1、1 B．2、1、1 C．3、7、4 D．1、5、2【答案】B【解析】若氣體能完全溶于水，即NO、NO2、O2三種氣體恰好完全反應(yīng)，全部生成了硝酸，假設(shè)氣體的物質(zhì)的量是amolNO，bmolNO2和cmolO2，反應(yīng)中amolNO失去3amol電子，bmolNO2失去bmol電子，cmolO2得到4cmol電子生成HNO3，根據(jù)反應(yīng)中電子得失守恒可得：3a+b=4c成立，各選項(xiàng)中B的數(shù)據(jù)不能使關(guān)系式成立，故選B?！咀兪教骄俊浚?023上·河北唐山一中高一期末）有一倒置于水槽且裝滿水的容器，向其中依次通入一定體積的NO2、NO和O2，充分反應(yīng)后，若容器中仍充滿溶液，則通入的NO2、NO和O2的體積比可能是A．1∶1∶2 B．4∶3∶2C．4∶16∶13 D．4∶3∶4【答案】C【分析】反應(yīng)后容器中仍充滿溶液，說明沒有氣體剩余，根據(jù)反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3進(jìn)行判斷。【解析】A．若NO2為1體積，NO為1體積，則消耗=1體積O2，故NO2、NO和O2的體積比為1∶1∶1，A項(xiàng)不符合題意；B．若NO2為4體積，NO為3體積，則消耗體積O2，故NO2、NO和O2的體積比為4∶3∶，B項(xiàng)不符合題意；C．若NO2為4體積，NO為16體積，則消耗=13體積O2，故NO2、NO和O2的體積比為4∶16∶13，C項(xiàng)符合題意；D．若NO2為4體積，NO為3體積，則消耗=體積O2，故NO2、NO和O2的體積比為4∶3∶，D項(xiàng)不符合題意；故選C。題型五氨氣和銨鹽性質(zhì)5.（2023下·河南焦作一中期中）下列有關(guān)銨鹽的說法中正確的是A．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有B．絕大多數(shù)銨鹽都易溶于水C．向盛有硫酸亞鐵銨溶液的試管中滴加少量溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)D．銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)【答案】B【解析】A．銨鹽分解不一定產(chǎn)生氨氣，如在400℃以上分解生成、和，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．銨鹽為離子化合物，絕大多數(shù)銨鹽都易溶于水，B項(xiàng)正確；C．加入少量NaOH，與反應(yīng)生成，不會(huì)產(chǎn)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．弱酸的銨鹽[如、等]既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B?！咀兪教骄俊浚?023下·遼寧大連·高一統(tǒng)考）實(shí)驗(yàn)室用鉑絲按圖進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A．通入空氣的目的是讓氨揮發(fā)出來，從而使氧氣與氨充分混合B．鉑絲保持紅熱說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．瓶內(nèi)有白煙出現(xiàn)是由于生成了白色晶體NH4NO3D．瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨催化氧化的產(chǎn)物是NO2【答案】D【解析】A．氨水易揮發(fā)，通入空氣的目的是吹出氨氣，從而使氧氣與氨充分混合，故A正確；B．氨氣的催化氧化是放熱反應(yīng)，所以鉑絲持續(xù)保持紅熱，故B正確；C．氨氣氧化為NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氨氣生成固體NH4NO3，故C正確；D．氨氣的催化氧化生成NO，NO在瓶口和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2，故D錯(cuò)誤；故選D。題型六硝酸性質(zhì)及其應(yīng)用6.（2023下·河北石家莊一中質(zhì)檢）銅與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入3mol·L1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是A．100mL B．60mL C．80mL D．10mL【答案】A【解析】1.68L標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的物質(zhì)的量為n(O2)==0.075mol，NO2、NO的混合氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Cu提供的電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得電子的物質(zhì)的量，等于反應(yīng)產(chǎn)生Cu2+結(jié)合的OH的物質(zhì)的量,根據(jù)元素守恒可得n(NaOH)=0.075mol×4=0.30mol，由于NaOH溶液的濃度是3mol/L，故需要?dú)溲趸c溶液的體積是V==0.1L=100mL；故選A?！咀兪教骄俊浚?023下·四川成都成都七中質(zhì)檢）銅分別與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，下列敘述錯(cuò)誤的是A．銅分別與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液顏色不同B．銅與濃硝酸生成，與稀硝酸反應(yīng)生成，反應(yīng)中體現(xiàn)酸性的硝酸與做氧化劑的硝酸物質(zhì)的量之比相同C．銅與稀硝酸按2∶5的物質(zhì)的量之比反應(yīng)，還原產(chǎn)物可能是D．中混有少量，可用溶液吸收【答案】B【解析】A．銅與濃硝酸反應(yīng)生NO2，NO2溶于水，導(dǎo)致溶液呈現(xiàn)綠色，銅和稀硝酸反應(yīng)后溶液顯藍(lán)色，故A正確；B．銅與濃硝酸生成NO2，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中體現(xiàn)酸性的硝酸與做氧化劑的硝酸物質(zhì)的量之比為1：1，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中體現(xiàn)酸性的硝酸與做氧化劑的硝酸物質(zhì)的量之比為6：2=3：1，反應(yīng)中體現(xiàn)酸性的硝酸與做氧化劑的硝酸物質(zhì)的量之比不相同，故B錯(cuò)誤；C．銅與稀硝酸按2∶5的物質(zhì)的量之比反應(yīng)，假設(shè)銅物質(zhì)的量為2mol，硝酸物質(zhì)的量為5mol，由銅元素守恒以及Cu(NO3)2化學(xué)式可知顯酸性的硝酸物質(zhì)的量為4mol，2mol銅失去4mol電子，那么1mol顯氧化性的硝酸得到4mol電子，N元素的化合價(jià)可從+5價(jià)降低為+1價(jià)，還原產(chǎn)物可能是N2O，故C正確；D．NO2中混有少量NO，可用溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)，故D正確；故選B。題型七硅及其二氧化硅性質(zhì)7.（2023下·河北衡水二中期中）下列溶液的存放不能使用磨口玻璃塞的是①氫氟酸

②NaHSO4

③KNO3

④石灰水

⑤CuSO4

⑥NaOH

⑦Na2CO3A．④⑧⑦ B．①④⑥⑦ C．①③⑤ D．①④⑥【答案】B【解析】①氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)四氟化硅和水，所以HF不能盛放在玻璃瓶中，①符合題意；②NaHSO4與二氧化硅不反應(yīng)，可以防止該試劑瓶中，②不符合題意；③KNO3與二氧化硅不反應(yīng)，可以防止該試劑瓶中，③不符合題意；④石灰水中的氫氧化鈣溶液顯堿性，能和二氧化硅反應(yīng)，不能盛放在玻璃瓶中，④符合題意；⑤CuSO4與二氧化硅不反應(yīng)，可以防止該試劑瓶中，⑤不符合題意；⑥NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉，導(dǎo)致玻璃塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開，所以氫氧化鈉溶液不能盛放在帶有玻璃塞是玻璃瓶中，⑥符合題意；⑦Na2CO3水解顯堿性，與二氧化硅反應(yīng)硅酸鈉和水，所以Na2CO3不能盛放在玻璃瓶中，⑦符合題意；故選B?！咀兪教骄俊浚?023下·廣東深圳中心高一月考）下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是A．在粗硅的制取中發(fā)生反應(yīng)，硅被還原，所以碳的還原性大于硅的B．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中C．用制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后通入D．由可知，硅酸的酸性大于碳酸的【答案】C【解析】A．Si的還原性比C的強(qiáng)，反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，且產(chǎn)物中有氣體生成，氣體從反應(yīng)體系中逸出，有利于反應(yīng)的進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放溶液，因?yàn)槿芤罕旧硎且环N黏合劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．SiO2不能與水直接反應(yīng)，所以制取硅酸可用可溶性硅酸鹽與CO2或鹽酸反應(yīng)：、，C項(xiàng)正確；D．的酸性比的強(qiáng)，反應(yīng)能在高溫下進(jìn)行，主要是因?yàn)楫a(chǎn)物中有氣體生成，氣體從反應(yīng)體系中逸出，有利于反應(yīng)的進(jìn)行，與酸性無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。題型八本章相關(guān)實(shí)驗(yàn)8.（2023上·寧夏銀川二中高一期中）下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是A．①③B．②③C．①④D．②④【答案】A【解析】①氯化銨固體受熱分解生成氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在試管口遇冷生成氯化銨，則題給裝置不能制得氨氣，故錯(cuò)誤；②濃氨水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣、氨氣和水，則題給裝置能制得氨氣，故正確；③氫氧化鈣固體與氯化銨固體共熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止生成的水倒流導(dǎo)致試管受熱不均炸裂，試管口應(yīng)略向下傾斜，故錯(cuò)誤；④濃氨水不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣和水，則題給裝置能制得氨氣，故正確；①③錯(cuò)誤，故選A?！咀兪教骄俊浚?023上·廣東深圳高一統(tǒng)考）銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是甲試管底部出現(xiàn)帶有灰黑色物質(zhì)的白色沉淀，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和分析，下列說法正確的是A．灰黑色物質(zhì)的主要成分是Cu2OB．實(shí)驗(yàn)后，向甲試管加入少量水，可觀察到溶液呈藍(lán)色C．乙試管中出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀是BaSO3D．丙試管中出現(xiàn)黃色沉淀，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2：1【答案】D【解析】A．Cu2O是紅色固體，A錯(cuò)誤；B．不能直接向試管中加入適量水，濃硫酸剩余時(shí)加水放出大量的熱可導(dǎo)致液滴飛濺，應(yīng)將反應(yīng)后的溶液倒入盛水的燒杯中，觀察溶液的顏色，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫進(jìn)入氯化鋇溶液中生成BaSO3，部分S元素被氧化，沉淀還有BaSO4，C錯(cuò)誤；D．出現(xiàn)黃色沉淀說明發(fā)生反應(yīng)：，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)