高三化學(xué)一輪實(shí)驗(yàn)專題強(qiáng)化練27物質(zhì)性質(zhì)探究型實(shí)驗(yàn)（提高題）

2022屆高三化學(xué)一輪實(shí)驗(yàn)專題強(qiáng)化練：27物質(zhì)性質(zhì)探究型實(shí)驗(yàn)（提高題）一、單選題（共16題）1．某化學(xué)小組采用下圖所示裝置制備并探究其化學(xué)性質(zhì)，下列說法錯誤的是A．加入藥品之前，應(yīng)先檢查裝置的氣密性B．通過對裝置C和E中的產(chǎn)物分析，可判斷溫度對Cl2與堿溶液反應(yīng)的影響C．裝置D中的現(xiàn)象為溶液逐漸變成淺黃綠色D．裝置B中NaOH溶液的作用為吸收揮發(fā)出來的HCl2．下面的實(shí)驗(yàn)裝置及其實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，表述正確的是A．裝置甲驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用B．裝置乙證明HNO3的酸性強(qiáng)于H2SO3C．裝置丙檢驗(yàn)溶液中是否有Na+D．裝置丁后加接裝有P2O5的球形干燥管，才能獲得純凈干燥的甲烷3．實(shí)驗(yàn)室欲利用下圖裝置探究還原的實(shí)驗(yàn)。下列相關(guān)說法錯誤的是A．裝置的連接順序?yàn)锽．裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．證明能還原的現(xiàn)象為裝置B中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置E中白色固體變?yōu)樗{(lán)色D．裝置C的作用為防止空氣中水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)，井吸收未反應(yīng)的4．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計如圖裝置完成乙炔的制備和性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)裝置中的飽和食鹽水可以換成蒸餾水，使產(chǎn)生乙炔更為純凈B．c、d、e裝置中溶液都會發(fā)生褪色現(xiàn)象，反應(yīng)原理各不相同C．f處產(chǎn)生明亮淡藍(lán)色火焰，且有黑煙生成D．收集乙炔氣體時可采用向上排空氣法5．某同學(xué)利用下列裝置探究與反應(yīng)的還原產(chǎn)物，下列相關(guān)分析正確的是已知：。A．Ⅰ中可用與鹽酸作用制取B．Ⅱ裝置也可改為裝有堿石灰的型管C．實(shí)驗(yàn)時，打開彈簧夾，先通后再點(diǎn)燃酒精燈D．步驟Ⅳ的目的是證明氧化產(chǎn)物為6．為探究銅與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(固定裝置已略去)，下列說法正確的是A．A和B中的濃硫酸都體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性B．若D中無現(xiàn)象，E中品紅溶液顏色變淺，則證明濃硫酸的還原產(chǎn)物是SO2不是H2C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，應(yīng)先熄滅A處酒精燈D．F中可用氫氧化鈉溶液或高錳酸鉀溶液吸收尾氣，均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)7．實(shí)驗(yàn)室探究SO2性質(zhì)的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．若X為H2S溶液，裝置b中產(chǎn)生淡黃色沉淀B．若X為含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，裝置b中產(chǎn)生白色沉淀C．反應(yīng)后裝置c中溶液的堿性減弱D．裝置a中的反應(yīng)可用銅片和濃硫酸代替8．實(shí)驗(yàn)室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理，裝置如圖，實(shí)驗(yàn)中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說法錯誤的是A．滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2B．Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3C．在X裝置中濃硫酸不體現(xiàn)氧化性D．若將Fe(NO3)3換成氨水，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀9．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，裝置正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)①中試劑②中溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁濃硫酸、木炭粒澄清石灰水檢驗(yàn)反應(yīng)生成物有CO2氣體B乙醇、乙酸、濃硫酸飽和碳酸鈉溶液制取乙酸乙酯CNaHCO3(s)澄清石灰水驗(yàn)證NaHCO3(s)的熱穩(wěn)定性DNa2SO3(s)，25%H2SO4溴水驗(yàn)證SO2的還原性A．A B．B C．C D．D10．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置進(jìn)行液體石蠟分解及其產(chǎn)物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。下列操作或敘述錯誤的是A．裝置b、c中發(fā)生反應(yīng)的基本類型不同B．實(shí)驗(yàn)中可能看不到b、c中溶液明顯褪色C．d中溶液變渾濁證明石蠟分解產(chǎn)生了CO2D．停止加熱后立即關(guān)閉K可以防止液體倒吸11．以下描述正確的是選項(xiàng)ABCD裝置圖結(jié)論右邊試管產(chǎn)生氣泡較快，說明催化活性：Fe3+＞Cu2+左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍(lán)色，說明氧化性：Br2＞I2有氣泡產(chǎn)生，可用此裝置制備少量氧氣試管中液體變渾濁，說明非金屬性：C＞SiA．A B．B C．C D．D12．下列實(shí)驗(yàn)過程以及所得出的相應(yīng)結(jié)論或解釋的原因都正確的是實(shí)驗(yàn)過程描述實(shí)驗(yàn)結(jié)論或原因①鐵在純氧中能燃燒，鐵在高溫下也能和水蒸氣反應(yīng)都能得到②將通入到飽和的碳酸鈉溶液中產(chǎn)生白色渾濁室溫下溶解度：碳酸鈉碳酸氫鈉③向溶液中滴入KSCN溶液和新制氯水，出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象樣品中一定有④將一塊除去保護(hù)膜的鋁箔在酒精燈上加熱，未見液態(tài)鋁滴落下來鋁的熔點(diǎn)很高，未融化⑤用潔凈的玻璃棒蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中一定含有，可能有A．①②⑤ B．①② C．①②④ D．②⑤13．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室選用下列實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證濃硫酸與碳反應(yīng)的生成物。下列說法正確的是A．濃硫酸與碳反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性B．驗(yàn)證產(chǎn)物的正確連接順序?yàn)椋篒→IV→III→IIC．裝置II中兩側(cè)品紅溶液在實(shí)驗(yàn)設(shè)計中的作用不相同D．若連接順序?yàn)镮→II→III→IV，無法檢驗(yàn)產(chǎn)物中有無CO214．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫出)，說法不正確的是A．圖1裝置模擬高純硅的制取。發(fā)生了反應(yīng)：SiO2+CSi+CO2↑B．圖2可用作少量氨氣的尾氣吸收裝置C．圖3裝置可以除去SO2中的少量HClD．圖4關(guān)閉活塞K，從a處加水可檢驗(yàn)裝置氣密性15．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不對應(yīng)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近產(chǎn)生大量白煙氨與氯化氫反應(yīng)生成固體物質(zhì)B常溫下，將潔凈的鐵片放入濃硫酸或濃硝酸中無明顯變化常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵片鈍化C在導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，然后將導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中產(chǎn)生蒼白色火焰物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣D向某無色溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體說明溶液中一定含有CO或HCOA．A B．B C．C D．D16．燃煤和工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的過量排放會形成酸雨。是重要的化工原料，可作漂白劑。在接觸法制硫酸的工業(yè)中，發(fā)生的反應(yīng)為：。用下列裝置進(jìn)行制取、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理，其中不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖甲：制取 B．圖乙：驗(yàn)證其還原性C．圖丙：驗(yàn)證其漂白性 D．圖?。何矚馓幚韺?shí)驗(yàn)題（共9題）17．某?；瘜W(xué)興趣小組為探究濃、稀硝酸與金屬鋁反應(yīng)的異同，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)開始前先將A、B、C、D連接在一起，打開彈簧夾，通一段時間的氮?dú)?，其目的為_______。然后再關(guān)閉彈簧夾，連接E、F裝置。(2)甲同學(xué)先向A中滴加20mL稀硝酸，觀察到C中氣體為無色，D中導(dǎo)氣管口有氣泡冒出。試寫出此時A中反應(yīng)的離子方程式_______。接下來他把稀硝酸換成濃硝酸，重復(fù)上述操作，觀察到C中氣體仍然為無色，D中導(dǎo)氣管口也有氣泡冒出。于是得出結(jié)論：無論濃硝酸還是稀硝酸，與金屬鋁反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物相同。你認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是否正確？_______(填“是”或“否”)。加濃硝酸時“D中導(dǎo)氣管口也有氣泡冒出”是因?yàn)開______。(3)乙同學(xué)用電化學(xué)方法來測定使鋁鈍化時硝酸的最低濃度，裝置如下圖。向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0mL(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，密度為1.4g·mL1)，將金屬絲插入溶液中，開始實(shí)驗(yàn)時，觀察到靈敏電流計指針指向正極_______(填“銅”或“鋁”)，此時電池的正極反應(yīng)式為_______，但指針又迅速反轉(zhuǎn)。用盛蒸餾水的注射器緩慢向右邊具支試管內(nèi)加水并振蕩，當(dāng)出現(xiàn)_______的現(xiàn)象時，抽出金屬絲停止實(shí)驗(yàn)。重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)得平均加水量為2.5mL據(jù)此計算，使鋁鈍化的硝酸溶液的最低溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。18．二氧化硫是國內(nèi)外允許使用的一種食品添加劑，在食品工業(yè)中發(fā)揮護(hù)色、防腐、漂白和抗氧化的作用。某化學(xué)興趣小組對與溶液的反應(yīng)進(jìn)行了探究。(1)用如圖裝置(夾持、加熱儀器已省略)制備，將足量通入溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色溶液和白色沉淀。①儀器的名稱是___________。②寫出裝置Ⅰ中生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。③裝置Ⅳ的作用是___________。(2)對儀器中得到的白色沉淀進(jìn)行分析：猜想可能為、或二者的混合物。資料：微溶于水，難溶于水，、與類似，均可與稀氨水反應(yīng)生成穩(wěn)定的。①寫出溶于稀氨水的離子方程式：___________。②取少量白色沉淀于燒杯中，加入足量的稀氨水充分反應(yīng)后得無色澄清溶液，往溶液中加入足量硝酸鋇，有白色沉淀生成，過濾洗滌后，往白色沉淀中加入過量鹽酸后白色沉淀大部分溶解，剩余少量沉淀。沉淀為___________(填化學(xué)式)。(3)根據(jù)沉淀，推測的產(chǎn)生有兩個途徑：途徑1：在溶液中被氧化生成，隨沉淀進(jìn)入溶液。途徑2：由轉(zhuǎn)化為的過程中，被氧化為進(jìn)入。實(shí)驗(yàn)：探究的產(chǎn)生途徑。向溶液中滴入過量稀鹽酸并充分?jǐn)嚢?，產(chǎn)生白色沉淀，取上層清液繼續(xù)滴加溶液，出現(xiàn)少量白色沉淀，由此得出的結(jié)論是___________。白色沉淀為___________(填化學(xué)式)。(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：在該實(shí)驗(yàn)條件下，與溶液反應(yīng)生成的速率___________(填“”、“”或“”)生成的速率。19．I.用下圖所示各裝置設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣體從左至右的流向)是__________________。(1)實(shí)驗(yàn)時可觀察到上圖裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是___________。(2)裝置②中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色，所加的固體藥品是____________(填名稱)。(3)裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是________________(填化學(xué)式)。II.實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)：(1)盛裝70%H2SO4溶液的儀器名稱為__________________________。(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體最好選擇_________(填字母)a.蒸餾水b.飽和Na2CO3溶液c.飽和NaOH溶液d.飽和NaHSO3溶液(3)裝置E的作用是_________________。20．是硫元素的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，但是有毒，是形成酸雨的主要?dú)怏w。請完成下列與有關(guān)的問題。Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計了如下圖的裝置制取和驗(yàn)證的性質(zhì)。(1)實(shí)驗(yàn)室可用銅與濃硫酸反應(yīng)制取，請寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(2)實(shí)驗(yàn)時C裝置中觀察到的現(xiàn)象是___________。(3)實(shí)驗(yàn)時D裝置中氯水褪色，請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)后D裝置中硫元素的存在形式___________(請寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。(4)E裝置中球形干燥管的作用是___________。(5)上述實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)的性質(zhì)有___________。Ⅱ．利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中硫的氧化物(、)的工藝如圖所示，該工藝既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的。尾氣中與石灰乳、空氣反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為___________。21．為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關(guān)問題，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)AgCl：1.5×104gAg2SO4：0.796g(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下：序號操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ將2mL1mol/LAgNO3溶液加入到1mL1mol/LFeSO4溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生取上層清液，滴加KSCN溶液溶液變紅注：經(jīng)檢驗(yàn)黑色固體為Ag①白色沉淀的化學(xué)式是___________。②甲同學(xué)得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是___________。(2)乙同學(xué)為探究Ag+和Fe2+反應(yīng)的程度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ。a.按如圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng))，發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀。放置一段時間后，指針偏移減小。b.隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點(diǎn)→逆向偏移。①a中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是___________。②b中電壓表指針逆向偏移后，銀為___________極(填“正”或“負(fù)”)。③由實(shí)驗(yàn)得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是___________。(3)為進(jìn)一步驗(yàn)證乙同學(xué)的結(jié)論，丙同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：序號操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅲ將2mL2mol/LFe(NO3)3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失實(shí)驗(yàn)Ⅳ將2mL1mol/LFe2(SO4)3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡減少，未消失實(shí)驗(yàn)Ⅴ將2mL2mol/LFeCl3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失①實(shí)驗(yàn)Ⅲ___________(填“能”或“不能”)證明Fe3+氧化了Ag，理由是___________。22．某小組探究Cu與反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有趣的現(xiàn)象，室溫下3mol/L的稀硝酸(溶液A)遇銅片短時間內(nèi)無明顯變化，一段時間后才有少量氣泡產(chǎn)生，而溶液B(見圖)遇銅片立即產(chǎn)生氣泡。探究溶液B遇銅片立即發(fā)生反應(yīng)的原因。①假設(shè)1：___________對該反應(yīng)有催化作用。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：將溶液A中加入少量硝酸銅，溶液呈淺藍(lán)色，放入銅片，沒有明顯變化。結(jié)論：假設(shè)1不成立。②假設(shè)2：對該反應(yīng)有催化作用。方案Ⅰ向盛有銅片的溶液A中通入少量，銅片表面立即產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行。有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充對比實(shí)驗(yàn)：向盛有銅片的溶液A中加入幾滴5mol/L的硝酸，沒有明顯變化。補(bǔ)充該實(shí)驗(yàn)的目的是___________。方案Ⅱ向溶液B中通入氮?dú)鈹?shù)分鐘得溶液C．相同條件下，銅片與A、B、C三份溶液的反應(yīng)速率：B＞C＞A，該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明假設(shè)2成立的理由是___________。③查閱資料：溶于水可以生成和___________。向盛有銅片的溶液A中加入___________，銅片上立即產(chǎn)生氣泡，證明對該反應(yīng)也有催化作用。結(jié)論：和均對Cu與的反應(yīng)有催化作用。④Cu與稀反應(yīng)中，參與的可能催化過程如下：將ⅱ補(bǔ)充完整。i.ⅱ.___________ⅲii.23．某化學(xué)興趣小組對硫酸亞鐵的性質(zhì)進(jìn)行探究并做如下實(shí)驗(yàn)，將稱量好的硫酸亞鐵洛解于一定濃度的稀硫酸中配制成的溶液：實(shí)驗(yàn)序號操作及現(xiàn)象ⅰ取上述溶液于試管中，逐滴加入少量溶液，產(chǎn)生大量黑色沉淀ⅱ取上述溶液于試管中，加入2滴溶液無現(xiàn)象，通入一段時間，溶液變?yōu)闇\紅色ⅲ重復(fù)實(shí)驗(yàn)ⅱ，向淺紅色溶液中加入5％溶液至過量，產(chǎn)生無色氣體(經(jīng)檢驗(yàn)為)，溶液變?yōu)樯罴t色中，且紅色很快褪去回答下列問題：(1)進(jìn)一步研究證實(shí)，黑色沉淀的主要成分是。溶液呈堿性，溶液與其反應(yīng)不生成而生成的可能原因是_______。(2用離子方程式表示步驟ⅱ中溶液變紅的原因：_______、_______。(3)甲同學(xué)探究步驟ⅲ中溶液褪色的原因，提出如下假設(shè)：a.被還原b.被氧化c.被氧化乙同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)認(rèn)為假設(shè)b不成立，他依據(jù)的現(xiàn)象是_____。(4)甲同學(xué)利用上述部分試劑，通過以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了(3)中假設(shè)c成立。請將以下實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象補(bǔ)充完整。步驟試劑及操作現(xiàn)象1取實(shí)驗(yàn)ⅲ中褪色后溶液少量于試管，滴加溶液①____2②_______溶液變?yōu)榧t色24．亞硫酸鈉(Na2SO3)是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作防腐劑、漂白劑、脫氯劑等。為探究Na2SO3的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。（性質(zhì)預(yù)測）(1)Na2SO3中硫元素的化合價是_______，屬于S元素的中間價態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性。（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ⅰKMnO4溶液、稀硫酸紫色褪去，變?yōu)闊o色ⅱNa2S溶液、稀硫酸加入Na2S溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入稀硫酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁。資料：酸性條件下，KMnO4被還原為無色的Mn2+。（分析解釋）(2)實(shí)驗(yàn)ⅰ中，反應(yīng)的離子方程式是_______。(3)實(shí)驗(yàn)ⅱ中，能說明Na2S在酸性條件下被氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。（繼續(xù)探究）(4)甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)ⅱ的現(xiàn)象不能直接得出“Na2SO3具有氧化性”。①對淡黃色渾濁產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：酸性溶液中的SO具有氧化性，可產(chǎn)生S；假設(shè)b：空氣中存在O2，在酸性條件下，由于_______(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生S；假設(shè)c：酸性溶液中的SO具有氧化性，可產(chǎn)生S。②設(shè)計實(shí)驗(yàn)iii證實(shí)了假設(shè)a和b不是產(chǎn)生S的主要原因。實(shí)驗(yàn)iii：向Na2S溶液中加入_______(填試劑名稱)，產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體，離子方程式為_______，溶液未變渾濁。(5)結(jié)合實(shí)驗(yàn)ii和iii，用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)ⅱ中產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因：_______。25．亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某實(shí)驗(yàn)小組制備NaNO2并對其性質(zhì)進(jìn)行探究。資料：Ag+與NO反應(yīng)，可生成AgNO2白色沉淀或無色配離子。Ⅰ.NaNO2的制取(夾持裝置略)實(shí)驗(yàn)i向裝置A中通入一段時間N2，再通入NO和NO2混合氣體，待Na2CO3反應(yīng)完全后，將所得溶液經(jīng)系列操作，得到NaNO2白色固體。(1)制取NaNO2的離子方程式是___。(2)小組成員推測HNO2是弱酸。為證實(shí)推測，向NaNO2溶液中加入試劑X，“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”證實(shí)該推測合理，加入的試劑及現(xiàn)象是__，___。Ⅱ.NaNO2性質(zhì)探究將實(shí)驗(yàn)i制取的NaNO2固體配制成約0.1mol/LNaNO2溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ。實(shí)驗(yàn)ⅱ(3)由實(shí)驗(yàn)ii的現(xiàn)象得出結(jié)論：白色沉淀的生成與___有關(guān)。(4)僅用實(shí)驗(yàn)ii的試劑，設(shè)計不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)一步證實(shí)了上述結(jié)論，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___。實(shí)驗(yàn)iii(5)酸性條件下，NO氧化I的離子方程式是___。(6)甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅲ的現(xiàn)象可以得出結(jié)論：該條件下，NO能氧化I。乙同學(xué)則認(rèn)為A裝置中制取的NaNO2含有副產(chǎn)物，僅憑實(shí)驗(yàn)ⅲ不能得出上述結(jié)論，還需要補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)ⅳ進(jìn)行驗(yàn)證，乙同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)ⅳ證明了實(shí)驗(yàn)ⅲ條件下氧化I的只有NO2，實(shí)驗(yàn)ⅳ的實(shí)驗(yàn)方案是___。參考答案1．D【詳解】A．實(shí)驗(yàn)時應(yīng)該先檢驗(yàn)裝置的氣密性然后再裝藥品,A正確；B．由圖可以發(fā)現(xiàn)，裝置C和E溫度不同，故可以通過對裝置C和E中的產(chǎn)物分析來判斷溫度對Cl2與堿溶液反應(yīng)的影響，B正確；C．裝置D中通入氯氣，形成氯水，而氯水是黃綠色的，故其現(xiàn)象為溶液逐漸變成淺黃綠色，C正確；D．裝置B中NaOH溶液是處理反應(yīng)后多余的氯氣，D錯誤；故選D。2．C【詳解】A．催化劑、溫度均不同，不能驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用，故A錯誤；B．HNO3能將H2SO3氧化，裝置乙無法證明HNO3的酸性強(qiáng)于H2SO3，故B錯誤；C．裝置丙用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否有Na+，故C正確；D．酸性高錳酸鉀溶液能將乙烯氧化為二氧化碳，裝置丁后加接裝有P2O5的球形干燥管，只能干燥甲烷，不能除去二氧化碳，不能獲得純凈干燥的甲烷，故D錯誤；故選C。3．B【詳解】A．A是制取氨氣裝置，生成氣體中含有水分，為了探究氨氣和氧化銅反應(yīng)是否有水生成，需在反應(yīng)前先除去水，故A后連接D，干燥后氨氣通入到B中反應(yīng)，反應(yīng)后為了檢驗(yàn)是否后有水生成，和E相連，為了防止剩余的氨氣污染環(huán)境，和空氣中水汽的干擾，需對其尾氣處理，故最后和C連接，所以裝置的連接順序是ADBEC，即，故A正確；B．裝置A是制取氨氣的反應(yīng)，硝酸銨受熱容易爆炸，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣是用氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)，其化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故B錯誤；C．黑色粉末變?yōu)榧t色，說明氧化銅被還原成銅，裝置E中白色固體變?yōu)樗{(lán)色，說明有水生成，有銅和水生成，即能證明氨氣和銅發(fā)生了反應(yīng)，故C正確；D．裝置C的作用能防止剩余的氨氣污染環(huán)境，且防止空氣中水汽對實(shí)驗(yàn)的干擾，故D正確；本題答案B。4．B【詳解】A．用飽和食鹽水代替蒸餾水制乙炔的目的是控制反應(yīng)速率，避免反應(yīng)過于劇烈，選項(xiàng)A錯誤B．c裝置硫酸銅溶液是除去乙炔氣體中混有的等雜質(zhì)氣體，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，d裝置溴水中的溴單質(zhì)與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，e裝置酸性高錳酸鉀將乙炔氧化，所以c、d、e裝置中溶液都會發(fā)生褪色現(xiàn)象，反應(yīng)原理各不相同，故B正確C．乙炔燃燒火焰明亮，但不是淡藍(lán)色，故C錯誤；D．乙炔的密度和空氣接近，不能用排空氣法收集，故D錯誤；故答案為B。5．C【分析】探究Na與CO2反應(yīng)的還原產(chǎn)物，二氧化碳?xì)怏w中不能含水蒸氣，利用裝置Ⅰ制備二氧化碳?xì)怏w，裝置I為簡易的啟普發(fā)生器，用碳酸鈣固體和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，通過裝置Ⅱ吸收二氧化碳中的水蒸氣，干燥的二氧化碳通過裝置Ⅲ中的鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，二氧化碳被還原生成的氣體通過裝置Ⅳ中氯化鈀，結(jié)合PdCl2+CO+H2O═Pd↓(黑色)+CO2+2HCl，裝置Ⅳ是檢驗(yàn)一氧化碳，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．Ⅰ中裝置是啟普發(fā)生器的原理，碳酸鈉為易溶性粉末狀固體和酸溶液反應(yīng)不能隨時停止，應(yīng)是大理石和稀鹽酸反應(yīng)，故A錯誤；B．Ⅱ中濃硫酸的目的是除去二氧化碳?xì)怏w中水蒸氣，干燥CO2，防止水蒸氣進(jìn)入玻璃管影響實(shí)驗(yàn)探究，而堿石灰會吸收二氧化碳，故B錯誤；C．實(shí)驗(yàn)時，Ⅲ中鈉和二氧化碳反應(yīng)，為了避免鈉與氧氣反應(yīng)，需要用生成的二氧化碳除盡裝置中的空氣，因此打開彈簧夾，需要先通后再點(diǎn)燃酒精燈，故C正確；D．二氧化碳被還原生成的氣體通過裝置Ⅳ中氯化鈀，根據(jù)PdCl2+CO+H2O═Pd↓(黑色)+CO2+2HCl可知，裝置Ⅳ是檢驗(yàn)是否有一氧化碳生成，CO不是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故選C。6．B【分析】加熱條件下，Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，水具有揮發(fā)性，生成的二氧化硫中含有水蒸氣，水蒸氣能使無水硫酸銅變藍(lán)色；B中濃硫酸干燥二氧化硫氣體；如果生成的氣體中含有氫氣，氫氣具有還原性，則能將黑色的氧化銅粉末還原為紅色Cu；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锴矣卸?，不能直接排空，需要在F中進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此分析解答。【詳解】A．A中Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，B中濃硫酸是干燥生成的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，故A錯誤；B．D中無現(xiàn)象，說明氣體與氧化銅沒有反應(yīng)生成水，E中品紅溶液顏色變淺，說明生成了二氧化硫，證明濃硫酸的還原產(chǎn)物是SO2不是H2，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，拉起銅絲，首先熄滅C處酒精燈，再熄滅A處酒精燈，防止溶液倒吸，炸裂玻璃管，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B。7．D【詳解】A．二氧化硫與硫化氫溶液中硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫，則b中產(chǎn)生淡黃色沉淀，故A正確；B．鐵離子具有強(qiáng)氧化性，可將二氧化硫氧化成硫酸根離子，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于鹽酸的硫酸鋇的白色沉淀，故B正確；C．裝置c中發(fā)生二氧化硫氣體與碳酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，直接通入酸性氣體，則溶液的堿性減弱，故C正確；D．銅與濃硫酸反應(yīng)要加熱生成二氧化硫，所以不能替換，故D錯誤；故選D。8．B【詳解】A．通入一段時間N2，目的是為了趕走裝置中的空氣，防止Na2SO3和生成的SO2氣體被氧化，故A正確；B．二氧化硫氣體溶于水，溶液顯酸性，在酸性溶液中其能被硝酸根離子、Fe3+氧化成硫酸根離子，則Y中產(chǎn)生的白色沉淀只能是BaSO4，故B錯誤；C．在X裝置中反生的反應(yīng)是H2SO4(濃)+Na2SO3==Na2SO4+H2O+SO2↑，此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能體現(xiàn)濃硫酸氧化性，故C正確；D．若將Fe(NO3)3換成氨水，通入SO2后，SO2和水反應(yīng)生成的亞硫酸會和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成亞硫酸銨，生成的亞硫酸銨和氯化鋇反應(yīng)生成BaSO3沉淀，故D正確；本題答案B。9．D【詳解】A．濃硫酸在加熱條件下與木炭反應(yīng)生成CO2和SO2兩種氣體，都能使紫色石蕊溶液變紅，故A錯誤；

B．制取乙酸乙酯時導(dǎo)氣管口應(yīng)置于飽和碳酸鈉溶液液面上方，不應(yīng)插入液面下，以防止倒吸，故B錯誤；

C．在試管中加熱固體物質(zhì)時，試管口應(yīng)略向下傾斜，故C錯誤；

D．Na2SO3(s)和70%H2SO4反應(yīng)生成SO2，SO2可以使溴水褪色，體現(xiàn)的是SO2的還原性，故D正確；

答案選D。10．C【分析】石蠟油在碎瓷片催化作用下發(fā)生裂化反應(yīng)，生成物中含有烯烴，把生成物通入溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，溶液褪色，通入酸性高錳酸鉀溶液可發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，烯烴可被氧化生成二氧化碳，可使澄清石灰水變渾濁，依此解答該題?！驹斀狻緼．石蠟發(fā)生催化裂化分解可以得到烯烴，烯烴與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，A正確；B．石蠟油受熱分解需要溫度比較高，實(shí)驗(yàn)中用酒精燈加熱石蠟油受熱分解生成的產(chǎn)物較少，實(shí)驗(yàn)中可能看不到b、c中溶液明顯褪色，B正確；C．烯烴被高錳酸鉀氧化，可能得到CO2，而不是石蠟分解產(chǎn)生了CO2，C錯誤；D．停止加熱后，如果不關(guān)閉K，裝置中的氣體壓強(qiáng)由于溫度降低而降低，會發(fā)生倒吸，如果及時關(guān)閉活塞K，可以防止倒吸，D正確。答案選C。11．A【詳解】A．氯離子濃度相同，可排除氯離子的影響，雖然鐵離子濃度比銅離子濃度小，但右邊試管產(chǎn)生氣泡較快，可說明催化活性：Fe3+＞Cu2+，故A正確；B．生成的溴中混有氯氣，氯氣氧化KI生成碘，則不能排除氯氣的影響，不能比較氧化性Br2＞I2，故B錯誤；C．過氧化鈉在水中溶解并與水反應(yīng)，反應(yīng)一旦開始，就無法控制反應(yīng)停止，故C錯誤；D．生成的二氧化碳中混有氯化氫，不能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，則不能證明非金屬性：C＞Si，故D錯誤。

故選A。12．B【詳解】①鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，鐵在高溫下也能和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，故①正確。②二氧化碳通入飽和的碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，室溫下，因碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故飽和的碳酸鈉溶液通入二氧化碳后會變渾濁，故②正確。③題目沒說明KSCN溶液和新制氯水的滴加順序，故無法確定溶液中是否含有，故③錯誤。④除去保護(hù)膜的鋁箔在酒精燈上加熱時又會重新在其表面生成一層致密的氧化膜，未見鋁滴落，則并不能說明鋁的熔點(diǎn)高，未融化，故④錯誤。⑤因玻璃棒的成分中含有鈉離子，則用玻璃棒蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，并不能說明溶液中一定含有，可能含有，故⑤錯誤。綜上所述，只有①②是正確的，本題答案B。13．C【分析】碳與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫、水；先用無水硫酸銅檢驗(yàn)水，然后用品紅檢驗(yàn)二氧化硫，用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，用品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡；最后用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?！驹斀狻緼．濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，選項(xiàng)A錯誤；B．驗(yàn)證產(chǎn)物的正確連接順序可能為Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→IV，選項(xiàng)B錯誤；C．裝置II中酸性高錳酸鉀溶液左右品紅溶液的作用不相同，左邊驗(yàn)證二氧化硫氣體存在，右邊驗(yàn)證二氧化硫已經(jīng)除盡，選項(xiàng)C正確；D．若連接順序?yàn)棰瘛颉蟆鶬V，無法檢驗(yàn)產(chǎn)物中有無水蒸氣的存在，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。14．A【詳解】A.高純硅的制取，發(fā)生了反應(yīng)：SiO2+2CSi+2CO↑，A錯誤；B．氨氣極易溶于水，吸收時需要防止倒吸，B正確；C．亞硫酸氫鈉能與氯化氫反應(yīng)生成二氧化硫，不能與二氧化硫反應(yīng)，C正確；D．關(guān)閉活塞后加入水形成了封閉體系，若右側(cè)水面比左側(cè)高，且一段時間不改變則可說明氣密性良好，D正確；答案選A。15．D【詳解】A．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨而產(chǎn)生白煙，實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論均正確，故A正確；B．常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵片鈍化，因此常溫下，將潔凈的鐵片放入濃硫酸或濃硝酸中無明顯變化，故B正確；C．物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣，例如氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，故C正確；D．能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是CO2，也可能是SO2，因此不能說明溶液中一定含有CO或HCO，也可能是SO或HSO，故D錯誤；答案選D。16．C【詳解】A．濃硫酸與銅反應(yīng)制取二氧化硫需加熱，則圖甲能實(shí)現(xiàn)，故A不選；B．二氧化硫能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則圖乙可實(shí)現(xiàn)，故B不選；C．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，則未體現(xiàn)其漂白性，故丙圖不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故選C；D．為防止二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生倒吸現(xiàn)象，則應(yīng)鏈接倒扣漏斗或者其他防倒吸裝置來對二氧化硫進(jìn)行尾氣處理，則丁圖能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不選；答案選C17．排凈體系內(nèi)的空氣，防止對氣體產(chǎn)物的檢驗(yàn)造成干擾Al+4H++NO=Al3++NO↑+2H2O否；當(dāng)加入20ml

濃硝酸時就會排出20ml氮?dú)忏~NO+e+2H+═NO2↑+H2O電流表的指針再次指向銅47.9%【分析】通一段時間的氮?dú)?，其目的為排凈體系內(nèi)的空氣，防止對氣體產(chǎn)物的檢驗(yàn)造成干擾；稀硝酸與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體為NO，鋁在常溫下遇到濃硝酸會發(fā)生鈍化，由于裝置內(nèi)部有氮?dú)?，故同樣可以觀察到C中氣體仍然為無色，D中導(dǎo)氣管口也有氣泡冒出；銅失電子做負(fù)極，指針偏轉(zhuǎn)會指向銅，正極是溶液中硝酸根離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：NO+e+2H+═NO2↑+H2O，使鐵鈍化的硝酸最低濃度=×100%=47.9%?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)開始前先將A、B、C、D連接在一起，打開彈簧夾，通一段時間的氮?dú)猓淠康臑闉榕艃趔w系內(nèi)的空氣，若有空氣會對產(chǎn)生氣體的檢查產(chǎn)生干擾。然后再關(guān)閉彈簧夾，連接E、F裝置。故答案為：排凈體系內(nèi)的空氣，防止對氣體產(chǎn)物的檢驗(yàn)造成干擾；(2)甲同學(xué)先向A中滴加20mL稀硝酸，觀察到C中氣體為無色，D中導(dǎo)氣管口有氣泡冒出。稀硝酸與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體為NO，N的化合物價降低，鋁的化合物價升高，根據(jù)氧化還原方程式書寫方法書寫，其離子方程式為Al+4H++NO=Al3++NO↑+2H2O；鋁在常溫下遇到濃硝酸會發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜，由于裝置內(nèi)部有氮?dú)猓释瑯涌梢杂^察到C中氣體且仍然為無色，D中導(dǎo)氣管口也有氣泡冒出，這是因?yàn)楫?dāng)加入20ml

濃硝酸時就會排出20ml氮?dú)?，此?shí)驗(yàn)不能說明濃硝酸、稀硝酸與金屬鋁反應(yīng)生成相同的氣體產(chǎn)物。故答案為：Al+4H++NO=Al3++NO↑+2H2O；否；當(dāng)加入20ml

濃硝酸時就會排出20ml氮?dú)猓?3)銅失電子做負(fù)極，指針偏轉(zhuǎn)由正極指向負(fù)極，會指向銅；正極是溶液中硝酸根離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：NO+e+2H+═NO2↑+H2O，用盛蒸餾水的注射器緩慢向具支試管內(nèi)加水，相當(dāng)與稀硝酸的反應(yīng)，電流表的指針再次指向銅，使鐵鈍化的硝酸最低濃度=×100%=47.9%，故答案為：銅；NO+e+2H+═NO2↑+H2O；電流表的指針再次指向銅；47.9%。18．三頸燒瓶吸收尾氣，防止污染空氣途徑1產(chǎn)生了少量、>【詳解】(1)①根據(jù)圖示，儀器的名稱是三頸燒瓶；②裝置Ⅰ中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式；③二氧化硫有毒，氫氧化鈉能吸收二氧化硫，裝置Ⅳ的作用是吸收尾氣，防止污染空氣；(2)①溶于稀氨水生成，反應(yīng)的離子方程式是；②取少量白色沉淀于燒杯中，加入足量的稀氨水充分反應(yīng)后得無色澄清溶液，往溶液中加入足量硝酸鋇，有白色沉淀生成，過濾洗滌后，往白色沉淀中加入過量鹽酸后白色沉淀大部分溶解，剩余少量沉淀。沉淀不溶于鹽酸，所以C為；(3)根據(jù)沉淀，推測的產(chǎn)生有兩個途徑：途徑1：在溶液中被氧化生成，隨沉淀進(jìn)入溶液。途徑2：由轉(zhuǎn)化為的過程中，被氧化為進(jìn)入。向溶液中滴入過量稀鹽酸并充分?jǐn)嚢?，產(chǎn)生白色沉淀，排除Ag+、干擾，上層清液繼續(xù)滴加溶液，出現(xiàn)少量白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸鋇，由此得出的結(jié)論是途徑1產(chǎn)生了少量。白色沉淀為、；(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知，A中的含量大于，所以在該實(shí)驗(yàn)條件下，與溶液反應(yīng)生成的速率生成的速率。19．④②①③驗(yàn)證SO2的存在無水硫酸銅CO2分液漏斗d防止倒吸【詳解】I．濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水，依次用無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣、用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫、用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫、用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡、用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣體從左至右的流向)是④②①③。(1)二氧化硫能使品紅溶液褪色，A瓶溶液的作用是驗(yàn)證SO2的存在。(2)無水硫酸銅遇水變藍(lán)，裝置②中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色，所加的固體藥品是無水硫酸銅。(3)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是CO2；II．(1)根據(jù)圖示，盛裝70%H2SO4溶液的儀器名稱為分液漏斗；(2)SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液都可以吸收二氧化硫，為防止SO2溶解，最好選擇飽和NaHSO3溶液，選d；(3)E裝置中導(dǎo)氣管“短進(jìn)長出”，有緩沖作用而能防止倒吸；20．有淡黃色沉淀生成取適量D中褪色后的溶液于一只潔凈的試管中，向其中加入稀鹽酸酸化的溶液，如果有白色沉淀生成，則證明溶液中生成了防止倒吸漂白性、氧化性、還原性、酸性氧化物的通性【分析】銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫有漂白性，能使品紅溶液褪色，二氧化硫有氧化性，能和Na2S反應(yīng)生成S，二氧化硫有還原性，能被氯水中的Cl2氧化為H2SO4，最后利用二氧化硫具有酸性氧化物的通性，通入NaOH溶液中被吸收，防止污染空氣?！驹斀狻竣瘢?1)銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、和水，化學(xué)方程式為：。(2)二氧化硫和Na2S反應(yīng)生成硫：SO2+2S2+2H2O=3S↓+4OH，實(shí)驗(yàn)時C裝置中可觀察到有淡黃色沉淀生成。(3)D裝置中氯水和二氧化硫反應(yīng)，Cl2被還原為Cl，氯水褪色，SO2被氧化為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，實(shí)驗(yàn)后D裝置中硫元素的存在形式為，可以取適量D中褪色后的溶液于一只潔凈的試管中，向其中加入稀鹽酸酸化的溶液，如果有白色沉淀生成，則證明溶液中生成了。(4)二氧化硫是酸性氧化物，容易和NaOH溶液反應(yīng)，E裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸。(5)由以上分析可知，上述實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)的性質(zhì)有漂白性、氧化性、還原性、酸性氧化物的通性。Ⅱ．與石灰乳、空氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2中的+4價的硫被O2氧化為+6價生成，化學(xué)方程式為：。21．Ag2SO4有黑色固體(Ag)生成，加入KSCN溶液后變紅Fe2+e=Fe3+負(fù)Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag不能因?yàn)镕e(NO3)3溶液呈酸性，酸性條件下NO也可能氧化Ag【詳解】(1)將2mL1mol/LAgNO3溶液加入到1mL1mol/LFeSO4溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)會生成硫酸銀白色沉淀，銀離子具有強(qiáng)氧化性會氧化Fe2+為Fe3+，銀離子被還原為黑色固體金屬單質(zhì)銀；取上層清液，滴加KSCN溶液溶液變紅說明有鐵離子生成；①上述分析可知白色沉淀為硫酸銀，它的化學(xué)式是Ag2SO4，故答案為：Ag2SO4；②甲同學(xué)得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，銀離子被還原為黑色固體金屬單質(zhì)銀，取上層清液，滴加KSCN溶液溶液變紅說明有鐵離子生成，故答案為：有黑色固體（Ag）生成，加入KSCN溶液后變紅；(2)在Fe2+與Ag+反應(yīng)構(gòu)成的原電池中，銀發(fā)生還原反應(yīng)作正極，則石墨作負(fù)極，當(dāng)指針歸零后，逆向偏移，F(xiàn)e3+和Ag反應(yīng)生成銀離子和亞鐵離子，銀單質(zhì)被氧化，銀作負(fù)極；①根據(jù)上面的分析可知，K閉合時，電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀，石墨作負(fù)極，亞鐵離子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，方程式為Fe2+e=Fe3+；故答案為：Fe2+e=Fe3+；②電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀，石墨作負(fù)極，銀電極為正極，當(dāng)指針歸零后，指針逆向偏轉(zhuǎn)，石墨作正極，銀電極為負(fù)極；故答案為：負(fù)；③由實(shí)驗(yàn)得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式為Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag，故答案為：Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag；(3)①將2mL2mol/LFe(NO3)3溶液加入有銀鏡的試管中，說明銀溶解完全，由于酸性條件下硝酸根也有強(qiáng)的氧化性，銀溶解完全，不能證明是三價鐵氧化了銀單質(zhì)；故答案為：不能；硝因?yàn)镕e(NO3)3溶液呈酸性，酸性條件下NO也可能氧化Ag。22．排除通入與水反應(yīng)引起硝酸濃度增大的影響通入可以帶走溶液中的，因此三份溶液中的濃度：B＞C＞A，反應(yīng)速率隨濃度降低而減慢，說明對該反應(yīng)有催化作用固體(等)【詳解】①實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證假設(shè)，向溶液A中加入少量硝酸銅，故假設(shè)應(yīng)為Cu2+的催化作用，故答案為：Cu2+；②Ⅰ.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NO2對該反應(yīng)有催化作用，要保證唯一變量，NO2與水反應(yīng)會產(chǎn)生硝酸，加入硝酸，排除是硝酸濃度的變化對實(shí)驗(yàn)的影響，故答案為：排除通入與水反應(yīng)引起硝酸濃度增大的影響；Ⅱ.向溶液B中通入氮?dú)鈹?shù)分鐘得溶液C，相同條件下，銅片與A、B、C三份溶液的反應(yīng)速率：B＞C＞A，假設(shè)2成立，NO2對該反應(yīng)有催化作用，這三支試管的反應(yīng)速率不同，可能因?yàn)镹O2的濃度不同，考慮到通入的氮?dú)鈳ё吡瞬糠值腘O2，故答案為：通入的氮?dú)饪梢詭ё呷芤褐械腘O2，因此三份溶液中的NO2的濃度：B＞C＞A，反應(yīng)速率隨NO2濃度降低而減慢，說明NO2對該反應(yīng)有催化作用；③NO2溶于水可以生成HNO2時化合價降低，那么另一種物質(zhì)N的化合價必然要升高，即生成HNO3，要證明HNO2對該反應(yīng)也有催化作用，那么就要向溶液中加入亞硝酸根離子，可以加入NaNO2，故答案為：HNO3；NaNO2；④HNO2作催化劑，那么i步消耗，在ⅱ步應(yīng)該要生成，銅和稀硝酸生成NO，所以NO2也為中間產(chǎn)物，結(jié)合i、ⅲ，第ⅱ步發(fā)生的反應(yīng)為：。23．FeS溶解度更小4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OFe3++3SCN—=Fe(SCN)3實(shí)驗(yàn)ii中加入少量KSCN溶液無現(xiàn)象，通人一段時間O2，溶液變?yōu)闇\紅色無明顯現(xiàn)象取褪色后的溶液滴加KSCN溶液【詳解】(1)離子反應(yīng)向著離子濃度更小的方向進(jìn)行，由黑色沉淀的主要成分是硫化亞鐵可知，硫化亞鐵的溶解度小于氫氧化亞鐵，生成硫化亞鐵的反應(yīng)更容易發(fā)生，故答案為：FeS溶解度更小；(2步驟ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，通入的氧氣與溶液中的亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和水，反應(yīng)生成的鐵離子與溶液中硫氰酸根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵，使溶液變?yōu)闇\紅色，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3，故答案為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；Fe3++3SCN—=