2019-2020學(xué)年度河北省承德市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三月考試卷高中化學(xué)

2019—2020學(xué)年度河北省承德市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三月考試卷高中化學(xué)可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Zn65K39第一卷〔共20分〕一．選擇題〔此題包括18小題，每題3分，共54分。每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意〕1、〝信息〞〝材料〞〝能源〞被稱為新科技革命的三大支柱。以下有關(guān)資訊錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A、在立即到來(lái)的新能源時(shí)代，核能、太陽(yáng)能、氫能將成為要緊能源B、目前中、美、日等國(guó)把握的陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)技術(shù)，大大提高了發(fā)動(dòng)機(jī)的轉(zhuǎn)化效率C、合成高分子材料的廣泛應(yīng)用有百利而無(wú)一害D、B4C3．①機(jī)動(dòng)車(chē)推廣使用乙醇汽油；②液化石油氣罐中殘留液體倒入下水道；③為降低居室甲醛含量，新裝修住房應(yīng)緊閉門(mén)窗，并放置一盆水；④蝦仁等水產(chǎn)品用甲醛的稀溶液進(jìn)行處理，延長(zhǎng)保鮮時(shí)刻；⑤節(jié)日大量燃發(fā)煙花爆竹，增加喜慶氣氛。A、全部B、除①外C、除①③外D、除③⑤外3．不斷升高溫度，可實(shí)現(xiàn)〝雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣〞的變化。在變化的各時(shí)期被破壞的粒子間的要緊作用力依次是〔〕A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B．氫鍵；氫鍵；極性鍵C．氫鍵；極性鍵；極性鍵D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵4．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。以下各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液，由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是〔〕A．①③B．③④C．①②D．①③④5．參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔〕A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大C.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量D.升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率6.最近的病毒學(xué)家研究發(fā)覺(jué)，一氧化氮對(duì)〝非典〞病毒的抑制作用明顯。以下關(guān)于NO的講法正確的選項(xiàng)是()A.NO是亞硝酸酐 B.NO只能通過(guò)人工合成C.NO能夠是某些含低價(jià)態(tài)氮元素的物質(zhì)的氧化產(chǎn)物 D.NO與O2按4∶1體積比混合后與足量的水反應(yīng)可完全轉(zhuǎn)化為硝酸7．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是：〔〕A.當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液可不能阻礙水的離子積常數(shù)B.依據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量，一定能判定組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低C.液氯盡管不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情形良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì)D.pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=48．居里夫人，被譽(yù)為〝鐳的母親〞，發(fā)覺(jué)了鐳，使全世界都開(kāi)始關(guān)注放射性現(xiàn)象。鐳〔Ra〕位于周期表的第七周期ⅡA族。以下關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述你認(rèn)為不正確的選項(xiàng)是：〔〕A．在化合物中出現(xiàn)+2價(jià)B．單質(zhì)能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C．氫氧化物是強(qiáng)堿D．碳酸鹽易溶于水9．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，以下講法中一定正確的選項(xiàng)是〔〕A．1.0L1.0mol·L—1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023B．Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12LO2〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1022C．32gS8單質(zhì)中含有的S－S鍵個(gè)數(shù)為6.02×1023D．22.4LN2中所含的分子個(gè)數(shù)為6.02×102310．以下各組熱化學(xué)方程式程中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是〔〕①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8A．① B．④ C．②③④ D．①②③11．在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX〔g〕＋bY〔g〕nW〔g〕；ΔH，某化學(xué)愛(ài)好小組的同學(xué)依照此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)刻。當(dāng)其它條件不變時(shí)，以下分析正確的選項(xiàng)是〔〕A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的阻礙，且P2＞P1，a＋b＞nB．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的阻礙，且1使用的催化劑成效好C．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的阻礙，且P1＞P2，n＜a＋bD．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的阻礙，且T1＞T2，ΔH＜012．下更離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是()A．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．3mol的Cl2通入含2molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2I2C．在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉混合：NH＋HSO＋2OH－====SO＋↑＋2H2OD．FeS固體中加入稀HNO3FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑13．為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：()①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述溶液中再滴加Ba〔NO3〕2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。④取上層清液連續(xù)滴加Ba〔NO3〕2溶液至無(wú)沉淀時(shí)．再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。依照實(shí)驗(yàn)以下估量正確的選項(xiàng)是A．一定有SO32－離子 B．一定沒(méi)有CO32－離子C．不能確定Cl－離子是否存在 D．不能確定HCO離子是否存在14．以下各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的選項(xiàng)是：〔〕A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液和6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)B．0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+c(A2－)D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c15.過(guò)氧化氫俗稱雙氧水，它是一種液體，易分解，常作氧化劑、漂白劑，為貯存、運(yùn)輸、使用的方便，YC工業(yè)上常將H2O2轉(zhuǎn)化為固體的過(guò)碳酸鈉〔化學(xué)式為：2Na2CO3·3H2O2〕，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。以下物質(zhì)可不能使過(guò)碳酸鈉晶體失效的是〔〕 A.MnO2 B.H2S C.NaHCO3 D.稀HCl16.以下各組離子在所給條件下能大量共存的是〔〕 A.在滴加酚酞試液呈紅色的溶液中： B.在pH=0的溶液中： C.由水電離出的c〔H+〕=1×10－12mol/L的溶液中： D.加入單質(zhì)硅能產(chǎn)生H2的溶液中：17．有一在空氣中暴露過(guò)的KOH固體，經(jīng)分析知含水7.56%,含K2CO34.32%,其余是KOH.假設(shè)將ag樣品放入bmL1mol/L的鹽酸中,使其充分反應(yīng)后,殘酸再用25.52mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全.那么最后蒸發(fā)溶液所得固體質(zhì)量的表達(dá)式中(單位:g)()A.應(yīng)含有aB.能夠只含bC.必含有cD.一定含有a、b、c第二卷(共46分)19．〔8分〕現(xiàn)學(xué)生實(shí)驗(yàn)需要用480ml0.1mol·L—1碳酸鈉溶液。那么應(yīng)用托盤(pán)天平稱取十水合碳酸鈉晶體〔Na2CO3·10H2O〕g(設(shè)5g以下使用游碼)進(jìn)行配Na2CO3溶液。假設(shè)稱量時(shí)砝碼與晶體位置顛倒，那么平穩(wěn)后實(shí)際稱得的樣品質(zhì)量為g。配制碳酸鈉溶液時(shí)需要用到的儀器有。以下操作會(huì)使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是。A.沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B.容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C.轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液濺出D.加水時(shí)，水的量超過(guò)了刻度線20．(8分)(1)以下各種尾氣吸取裝置中，適合于吸取HCl氣體，而且能防止倒吸的有__________HH2OCCl4EABCD〔2〕現(xiàn)用物質(zhì)的量的濃度為amol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是；②以下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：滴定后滴定前滴定后滴定前c(NaOH)＝；③假設(shè)在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消逝，那么測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度會(huì)偏。21．〔10分〕以下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖〔有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去〕，：〔a〕A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。〔b〕反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)?！瞔〕化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。〔d〕化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得?！瞖〕化合物J由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32。請(qǐng)按要求填空：〔1〕反應(yīng)③的化學(xué)方程?！?〕C的結(jié)構(gòu)式；H的化學(xué)式?！?〕L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式?！?〕化合物J的化學(xué)式。22．〔10分〕有如下化學(xué)反應(yīng)：2A〔g〕+B〔g〕2C〔g〕〔△H＜0〕〔1〕假設(shè)將4mol氣體A和2mol氣體B在2L密閉容器中混合，經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1。那么2秒時(shí)B的濃度為mol·L－1?！?〕假設(shè)把a(bǔ)mol氣體A和bmol氣體B充入上述密閉容器，達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，它們的物質(zhì)的量滿足n〔A〕+n〔B〕=n〔C〕，那么氣體A的轉(zhuǎn)化率為?！?〕如以下圖所示，將4mol氣體A和2mol氣體B混合后置于體積可變的等壓容器中，一定溫度下達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)X時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol。假設(shè)A、B、C起始的物質(zhì)的量分不用a、b、c表示，試回答：①達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)X時(shí)的容器中，通入少量B氣體，容器中A的體積分?jǐn)?shù)〔填〝增大〞、〝減小〞或〝不變〞〕。假設(shè)要使A的體積分?jǐn)?shù)再升高到與平穩(wěn)狀態(tài)X相同，可采取的一種措施是〔只填一種即可〕。②假設(shè)起始a=1.2mol，b=0.6mol，且達(dá)到平穩(wěn)后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平穩(wěn)狀態(tài)X相同，那么起始時(shí)C的取值范疇為。23.(10分)某學(xué)生為了測(cè)定某種稀硫酸的物質(zhì)的量濃度，用不同質(zhì)量的純鋅粉與該稀硫酸進(jìn)行反應(yīng)。他的六次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下〔運(yùn)算結(jié)果精確到0.1〕：實(shí)驗(yàn)編號(hào)加入鋅粉的質(zhì)量〔g〕稀硫酸溶液的體