高中化學(xué)高三模擬廣東省2020屆高三畢業(yè)班模擬考試三校聯(lián)考化學(xué)卷高中化學(xué)

高中化學(xué)高三模擬廣東省2020屆高三畢業(yè)班模擬考試三校聯(lián)考化學(xué)卷高中化學(xué)化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共13頁，總分值為150分?？荚囉脮r(shí)120分鐘。本卷須知：1、答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和學(xué)號(hào)填寫在答題卡和答卷密封線內(nèi)相應(yīng)的位置上，用2B鉛筆將自己的學(xué)號(hào)填涂在答題卡上。2、選擇題每題選出答案后，有2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦潔凈后，再選涂其他答案；不能答在試卷上。3、非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在答卷紙上作答，答案必須寫在答卷紙各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上，超出指定區(qū)域的答案無效；如需改動(dòng)，先劃掉原先的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4、考生必須保持答題卡的整潔和平坦?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-63.5第一部分選擇題〔共63分)一、選擇題〔此題包括9小題，每題3分，共27分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意〕1．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，以下講法正確的選項(xiàng)是A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．1molH2O2與足量KMnO4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．常溫下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中，含有Mg2＋數(shù)為0.2NAD．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA2．工業(yè)上制取CuSO4不是直截了當(dāng)用銅與濃H2SO4反應(yīng)，而是將Cu和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不斷鎮(zhèn)定器下部吹入細(xì)小的空氣泡，如此的優(yōu)點(diǎn)是①不產(chǎn)生污染大氣的SO2②提高H2SO4的利用率③節(jié)約能源；④提高銅的利用率A．①②③B．①④C．只有②③D．只有①②3．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下講法正確的選項(xiàng)是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分不屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分不屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu能夠分不用置換法、直截了當(dāng)加熱法和電解法冶煉得到D．天然氣、石油和煤均屬于可再生能源4．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于以下各實(shí)驗(yàn)裝置圖的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A．裝置①常用于分離互不相溶液體混合物B．裝置②可用于吸取HCl氣體，并防倒吸C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3D．裝置④b口進(jìn)氣可收集CO2、NO等氣體H2H2O苯①②③④堿石灰b5．利用反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)△H＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，假如要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是A．降低溫度 B．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑C．升高溫度同時(shí)充入N2 D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走6．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)lmol化學(xué)鍵時(shí)開釋(或吸取)的能量。白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如以下圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(KJ／mo1)：P－P：198KJ／mol，P－O：360KJ／mol，O－O498KJ／mol，那么反應(yīng)P4(白磷)〔s〕+3O2(g)＝P4O6(s)的反應(yīng)熱△H為A．－1638KJ／molB．＋1638KJ／molC．－126KJ／molD．＋126KJ／mol7．現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的方法，具體步驟為：〔1〕將固體NaCl細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱出m克NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器a中?！?〕用滴定管b向a儀器中滴加某液體c，不斷振蕩，加至a儀器的刻度線，運(yùn)算出NaCl固體的體積為Vcm3，再通過NaCl的體積和質(zhì)量，即可算出阿伏加德羅常數(shù)。上述操作中的abc分不指A．量筒、酸式滴定管、水B．容量瓶、堿式滴定管、苯C．量筒、堿式滴定管、水D．容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳8．以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O==SO32－＋2HClOB．在硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7：2H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH–==BaSO4↓＋2H2OC．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－D．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋+OH－=NH3↑+H2O9．科學(xué)研究發(fā)覺鉑的兩種化合物〔短線表示化學(xué)鍵〕有不同的特性，其中〔a〕具有抗癌作用，而〔b〕沒有，那么以下講法正確的選項(xiàng)是〔a〕〔b〕A．〔a〕、(b)分子中，Pt原子與2個(gè)Cl原子、2個(gè)N原子間形成的結(jié)構(gòu)與CH2Cl2相似B．〔a〕、(b)分子中，Pt、Cl、N原子均在同一個(gè)平面內(nèi)C．〔a〕、(b)互為同系物D．〔a〕、(b)是同一物質(zhì)二、選擇題〔此題包括9個(gè)小題，每題4分，共36分。每題有1－2個(gè)答案，假設(shè)答案只有1個(gè)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題得0分。假設(shè)答案有2個(gè)，只選一個(gè)且正確，給2分，全對(duì)給4分，但只要錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分〕。10．某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六種物質(zhì)，As2S3是反應(yīng)物之一。以下有關(guān)判定不正確的選項(xiàng)是A．該容器中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中HNO3、H2O是反應(yīng)物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物C．該反應(yīng)中只有砷元素被氧化、只有氮元素被還原D．HNO3、H2SO4、H3AsO4都屬于最高價(jià)氧化物的水化物11．自2018年12月底以來，巴以沖突不斷升級(jí)。英國(guó)路透社曾報(bào)道：以色列軍方差不多研制出一種新的刺激性非致命武器，可用來驅(qū)散抗議者，這種新武器叫臭鼬彈〔skunkbomb〕。臭鼬劑要緊成分是丁硫醇〔C4H9SH〕，人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇〔CH3SH〕，液化氣中添加的報(bào)警劑是極臭的乙硫醇〔CH3CH2SH〕。以下講法你認(rèn)為不正確的選項(xiàng)是A．丁硫醇、甲硫醇與乙硫醇互為同系物B．沸點(diǎn)不同的丁硫醇有四種C．丁硫醇在空氣中燃燒生成二氧化碳、三氧化硫和水D．在水溶液中，乙硫醇比乙醇更難電離出H+離子12．用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)刻，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，以下講法不正確的選項(xiàng)是A．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陰極有mg氣體生成B．電解池的陽極反應(yīng)式為：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑C．反應(yīng)后，電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大D．電解后，c(Na2SO4)不變，且溶液中有晶體析出13．反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能進(jìn)行完全。以下推斷中正確的選項(xiàng)是A．BeCl2溶液pH＜7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2B．Na2BeO2溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2C．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，BeCl2一定是離子化合物14．X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Y同主族，X元素的原子有2個(gè)電子層，每層上均有2個(gè)電子；Z處于第2周期第ⅤA族；W元素是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)第2的元素，其單質(zhì)是現(xiàn)代信息技術(shù)中應(yīng)用的重要材料之一。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性相比，X>YB．X元素的原子半徑比Z元素原子半徑小C．Z元素的非金屬性一定比W元素的非金屬性強(qiáng)D．Z的單質(zhì)不能助燃，因此Y的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中不能燃燒15．以下關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的講法正確的選項(xiàng)是A．相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中c(H＋)相同B．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5C．100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉D．兩溶液中分不加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小16．關(guān)于平穩(wěn)體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H<0，以下結(jié)論不正確的選項(xiàng)是A．假設(shè)溫度不變，將容器的體積縮小到原先的一半，現(xiàn)在A的濃度為原先的2.1倍，那么m+n>p+qB．假設(shè)平穩(wěn)時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，講明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶nC．假設(shè)m+n=p+q，那么往含有amol氣體的平穩(wěn)體系中再加入amol的B，達(dá)到新平穩(wěn)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2aD．假設(shè)溫度不變，壓強(qiáng)增大到原先的2倍，達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，總體積一定比原先的1/2要小17．某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)。那么以下分析推理中不正確的選項(xiàng)是50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(標(biāo)況)2.24L3.36L3.36LA．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/LB．依照表中數(shù)據(jù)不能運(yùn)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過量 D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)18．常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1 B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．濃度均為0．1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，假設(shè)溶液呈酸性，那么c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－12c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)第二部分非選擇題〔共87分〕三、此題包括3小題，共34分〕19．〔12分〕我國(guó)化工專家侯德榜的〝侯氏制堿法〞為世界制堿工業(yè)做出了杰出奉獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、CO2為原料先制得NaHCO3，再生產(chǎn)出純堿。下面是實(shí)驗(yàn)室中模擬〝侯氏制堿法〞制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟：第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在各儀器內(nèi)裝入藥品。第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后C中顯現(xiàn)固體。連續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：過濾C中所得的混合物，并用蒸餾水洗滌晶體，得到NaHCO3固體。第四步：向?yàn)V液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品NH4Cl晶體。請(qǐng)回答以下咨詢題：〔1〕裝置的接口連接時(shí)a接〔填接口符號(hào)〕。D中所盛的試劑是?！?〕第二步中必須先讓〔填編號(hào)〕裝置發(fā)生反應(yīng)?！?〕C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是，C中廣口瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為?！?〕第三步中蒸餾水洗滌晶體的目的是除去雜質(zhì)〔以化學(xué)式表示〕。〔5〕向?yàn)V液中通氨氣的目的是。〔填序號(hào)〕〔a〕增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出〔b〕使NaHCO3更多地析出〔6〕測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1~2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色〔指示CO32-+H+=HCO3－反應(yīng)的終點(diǎn)〕，所用HCl溶液體積為V1mL，再加1~2滴甲基橙指示劑，連續(xù)用上述HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，又用去HCl溶液的體積為V2mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的運(yùn)算式：ω(NaHCO3)=20．(11分)某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究?！?〕下表為〝鋁與氯化銅溶液反應(yīng)〞實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中產(chǎn)動(dòng)氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐步變?yōu)闊o色反應(yīng)終止后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中一段時(shí)刻后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其要緊成分為Cu2(OH)2CO3]按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)置換反應(yīng)：____________________________________；化合反應(yīng)：____________________________________?！?〕用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)動(dòng)氣泡。連續(xù)電解，在陰極鄰近的溶液中還可觀看到的現(xiàn)象是，講明此現(xiàn)象的離子方程式是____________________________________?！?〕工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(要緊成分為MnO2)反應(yīng)來冶煉金屬錳。=1\*GB3①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式表示)________________=2\*GB3②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。假設(shè)將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式是___________21．〔11分〕某學(xué)?；瘜W(xué)愛好小組同學(xué)在兩支小試管中分不加入濃度為4mol／L稀鹽酸3mL，將分不裝有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小氣球分不套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時(shí)倒人試管中，觀看到的現(xiàn)象及分析如下：〔1〕比較兩支試管中的現(xiàn)象：。〔2〕假設(shè)兩氣球內(nèi)的壓強(qiáng)相同．兩試管大小相同，那么大小氣球體積之比約為(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)〔3〕甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)覺盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲同學(xué)寫出了以下熱化學(xué)方程式(其中〝aq〞代表水合或無限稀釋的含義)：HCO3－(aq)+H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H>O；CO32－(aq)+2H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H<O；甲分析結(jié)論的方法是否科學(xué)?。(填〝是〞或〝否〞)〔4〕為研究反應(yīng)是吸熱依舊放熱，乙同學(xué)連續(xù)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。(每個(gè)實(shí)驗(yàn)平行做三次，取平均值)序號(hào)試劑l試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度135mL水2.5gNaHCO3固體2018235mL水3.2gNa2CO3固體2024335mL稀鹽酸含2.5gNaHCO3的飽和溶液322019435mL稀鹽酸含3.2gNa2CO3的飽和溶2024535mL稀鹽酸2.5gNaHCO2016635mL稀鹽酸3.2gNa2CO3固體2025請(qǐng)你關(guān)心填寫相關(guān)內(nèi)容：①該研究報(bào)告的題目是??②通過上述實(shí)驗(yàn)可得出五條結(jié)論：a．NaHCO3的溶解是(〝吸熱〞或〝放熱〞)過程；b．Na2CO3的溶解是(〝吸熱〞或〝放熱〞)過程；c．NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是(〞吸熱〞或〝放熱〞)反應(yīng)；d．Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是(〝吸熱〞或〝放熱〞)反應(yīng)；e．NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是(填a→d的字母)的熱效應(yīng)之和。四、〔此題包括3小題，共35分〕22．〔11分〕晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的要緊步驟如下：300℃①300②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。請(qǐng)回答以下咨詢題：〔1〕粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3〔沸點(diǎn)33.0℃〕中含有少量SiCl4〔沸點(diǎn)57.6℃〕和HCl〔沸點(diǎn)－84.7℃〕，提純SiHCl3〔2〕用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下〔熱源及夾持裝置略去〕：①裝置B中的試劑是，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是：。②裝置Ｄ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，裝置D不能采納一般玻璃管的緣故是。③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性、操縱好反應(yīng)溫度以及。④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)，在答題卡相應(yīng)位置表達(dá)實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。23．(13分〕黃銅礦〔CuFeS2〕是制取銅及其化合物的要緊原料之一，還可制備硫及鐵的化合物?！?〕冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。假設(shè)CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是〔填元素符號(hào)〕?！?〕上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。以下處理方案中合理的是〔填代號(hào)〕。a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸取制Na2SO3d．用濃硫酸吸取〔3〕過二硫酸鉀〔K2S2O8〕具有強(qiáng)氧化性，可將I－氧化為I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I(xiàn)2。通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3＋對(duì)上述反應(yīng)催化的過程：、?！膊槐嘏淦健场?〕利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣〔含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3〕可制備Fe2O3。方法為：①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②濾液先氧化，再加人過量NaOH溶液過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答以下咨詢題：a．除去Al3＋的離子方程式是。b．選用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所選試劑為。證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。24．〔共11分〕〔1〕下表列有四種物質(zhì)的沸點(diǎn)物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3SiCl4沸點(diǎn)/升華〕57.6①?gòu)谋碇械臄?shù)據(jù)，結(jié)合學(xué)過的化學(xué)知識(shí)，你能得到的規(guī)律是。②以上四種物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是。③假設(shè)你得到的規(guī)律具有普遍性，那么以下兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)高低是：LiClBCl3〔填〝＞〞、〝＝〞、〝＜〞〕?！?〕在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃CO〔g〕+H2O〔g〕CO2〔g〕+H2〔g〕一段時(shí)刻后該反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.50mol?；卮鹨韵伦稍冾}：①平穩(wěn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為；②假如連續(xù)向該平穩(wěn)體系中通入1.0mol的H2O〔g〕，相同條件下反應(yīng)達(dá)到新的平穩(wěn)狀態(tài)，平穩(wěn)時(shí)體系中共有H2_____摩爾③427℃時(shí)該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)為9.4，請(qǐng)結(jié)合①中的運(yùn)算結(jié)果判定該反應(yīng)的△H0〔填〝＞〞、〝＝〞、〝＜〞五、〔此題包括1小題，8分〕25．近年來，由于石油價(jià)格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好。以下圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯〔PVC〕和人造羊毛的合成路線。請(qǐng)回答以下咨詢題：〔1〕寫出反應(yīng)類型反應(yīng)①反應(yīng)②?！?〕寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式PVCC?！?〕寫出AAUTOTEXT=>D的化學(xué)反應(yīng)方程式?！?〕與D互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)有種(不包括環(huán)狀化合物)，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。六、選做題〔此題包括2小題，每題10分，考生只能選做一題。26小題為〝有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)〞內(nèi)容的試題，27小題為〝物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〞內(nèi)容的試題，假設(shè)兩題都做，按26小題計(jì)分〕26．(10分〕綠色奧運(yùn)的內(nèi)容之一是禁止使用興奮劑。苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為〔1〕由苯丙酸諾龍的結(jié)構(gòu)估量，它能〔填代號(hào)〕。a．使溴的四氯化碳溶液褪色b．使酸性KMnO4溶液褪色c．與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)d．與Na2CO3溶液作用生成CO2苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體A，在一定條件下可發(fā)生以下反應(yīng)：提示：反應(yīng)據(jù)以上信息回答〔2)~(4〕題：〔2〕B→D的反應(yīng)類型是?！?〕C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！?〕F→C的化學(xué)方程式是。27．〔10分〕〔1〕化學(xué)式為AB型物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)情形多種多樣，以下圖示為晶體結(jié)構(gòu)中的部分結(jié)構(gòu)單元，其中最有可能為分子晶體的是〔填序號(hào)〕。aabcdfe〔2〕以下圖左圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，試完成以下咨詢題。①a點(diǎn)表示的氫化物的化學(xué)式為，它的沸點(diǎn)比b點(diǎn)高，是因?yàn)開_______，上圖中右圖表示a晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，圖示中每個(gè)a分子與其它a分子形成空間形；N個(gè)a分子中含有氫鍵個(gè)。氫鍵的形成使其固態(tài)a的密度比液態(tài)a。實(shí)驗(yàn)測(cè)得固態(tài)a中氫鍵的鍵能為18.8KJ/mol，而固態(tài)a熔化熱為5.0KJ/mol，講明。②d點(diǎn)表示的氫化物的化學(xué)式為，它屬于分子〔填極性或非極性〕。

2018屆高三畢業(yè)班模擬考試三校聯(lián)考試題化學(xué)〔答卷〕班級(jí)座號(hào)姓名成績(jī)第一卷答題欄〔3分×9＋4分×9＝63分〕題號(hào)123456789答案題號(hào)101112131415161718答案19．〔1〕。?！?〕〔3〕，_______________________________________〔4〕_______________________________〔5〕?！?〕ω(NaHCO3)=20．〔1〕置換反應(yīng)：_____________________________________________；化合反應(yīng)：______________________________________________。〔2〕現(xiàn)象是______________________________________________________離子方程式是__________________________________________________________________________________________________〔3〕=1\*GB3①__________________________________________________________=2\*GB3②__________________________________________________________21．〔1〕現(xiàn)象：_______________________________________________________________〔2〕體積之比約為___________(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)〔3〕。〔4〕①題目是?__________________________________________________?②a．b．c．d．e．22．〔1〕。〔2〕①，________________________________________________。②，_______________________________________________________________。③_______________________________________________________________④實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。23．〔1〕〔2〕合理的是〔3〕______________________________、______________________________________〔4〕a.。b．。_________________________________________________________________________24．〔1〕①____________________________________________________________________________________________________________②。③LiClBCl3〔2〕①；②_____③△H025．〔1〕①②?！?〕PVCC?！?〕_______________________________________〔4〕，____________________________________。26．〔1〕〔2〕。〔3〕?！?〕__________________________________________________________________________27．〔1〕____________〔2〕①a點(diǎn)表示的氫化物的化學(xué)式為，它的沸點(diǎn)比b點(diǎn)高，是因?yàn)椋總€(gè)a分子與其它a分子形成空間_________________形；N個(gè)a分子中含有氫鍵個(gè)。固態(tài)a的密度比液態(tài)a。講明________________________________________________________________________。②，2018屆高三畢業(yè)班模擬考試三校聯(lián)考試題化學(xué)參考答案題號(hào)123456789答案DABCBADBB題號(hào)101112131415161718答案CCDC