人教版2019必修第一冊(cè)高一化學(xué)課時(shí)過(guò)關(guān)提優(yōu)AB練4.1.2元素周期表核素(基礎(chǔ)過(guò)關(guān)A練)(原卷版+解析)

A練——基礎(chǔ)過(guò)關(guān)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律A練——基礎(chǔ)過(guò)關(guān)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課時(shí)2元素周期表核素本課學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置間的關(guān)系。2.知道質(zhì)量數(shù)和的含義，知道元素、核素、同位素的含義。課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)一.原子序數(shù)1.定義：按照元素在周期表中的___________給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。2.原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：原子序數(shù)＝___________＝___________＝___________二.元素周期表的結(jié)構(gòu)周期表編排規(guī)則：把_____________________________________________________________________________叫周期。把_____________________________________________________________________________叫族。1．周期：元素周期表共有___________個(gè)橫行，每一橫行稱(chēng)為一個(gè)周期，故元素周期表共有___________個(gè)周期①周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：_________________________________②周期的分類(lèi)元素周期表中，我們把1、2、3周期稱(chēng)為_(kāi)__________，___________周期稱(chēng)為長(zhǎng)周期?！菊n堂練習(xí)】請(qǐng)大家根據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容類(lèi)別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1H—He212Li—Ne823Na—Ar83長(zhǎng)周期4K—Kr1845Rb—Xe1856Cs—Rn3267Fr—118號(hào)327周期數(shù)=______________________；各周期元素從左向右都是原子序數(shù)___________；2．族：元素周期表共有___________個(gè)縱行，除了___________三個(gè)縱行稱(chēng)為Ⅷ外，其余的每一個(gè)縱行稱(chēng)為一個(gè)___________，故元素周期表共有___________個(gè)族。族的序號(hào)一般用羅馬數(shù)字表示。①族的分類(lèi)元素周期表中，我們把___________個(gè)縱行共分為_(kāi)__________個(gè)族，其中___________個(gè)主族，___________個(gè)副族，一個(gè)___________族，一個(gè)___________族。a．主族：由___________元素和___________元素共同構(gòu)成的族，用A表示：____________________________________________b．副族：完全由___________元素構(gòu)成的族，用B表示：_________________________________c．第Ⅷ族：___________三個(gè)縱行d．零族：第___________縱行，即稀有氣體元素②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：_________________________________各主族元素從上向下都是原子序數(shù)______________________；③族的別稱(chēng)ⅠA（除H外）稱(chēng)為_(kāi)__________元素ⅡA稱(chēng)為_(kāi)__________元素ⅣA稱(chēng)為_(kāi)__________元素ⅤA稱(chēng)為_(kāi)__________元素ⅥA稱(chēng)為_(kāi)__________元素ⅦA稱(chēng)為_(kāi)__________元素副族和第Ⅷ族全部是___________元素；又稱(chēng)為_(kāi)__________元素3．元素周期表中的方格中的符號(hào)的意義三．原子的表示在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉樱谠胤?hào)的左下角標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出其質(zhì)量數(shù)：X【思考】它表示的含義是什么？質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為1的氫原子。【科學(xué)探究】1．填寫(xiě)下表，總結(jié)A與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)（A）相對(duì)原子質(zhì)量F9101918．998Na11122322．990Al13142726．9822．原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？原子失去電子后，質(zhì)子數(shù)多于核外電子數(shù)，形成陽(yáng)離子，帶正電；原子得到電子后，質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)，形成陰離子，帶負(fù)點(diǎn)。質(zhì)量幾乎不改變?！菊n堂練習(xí)】1．完成表格1符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)1822401811122310Mg12122412Ca2+202040182．完成表格2元素符號(hào)原子符號(hào)核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)HH101H111H121CC666676C686【總結(jié)和比較】：和中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。質(zhì)子數(shù)Z中子數(shù)A-Z質(zhì)量數(shù)A電子數(shù)Z-N質(zhì)子數(shù)Z中子數(shù)A-Z質(zhì)量數(shù)A電子數(shù)Z+N四．核素和同位素核素：__________________________________________________________________有的元素有多種核素，如H元素C元素；有的元素只有一種核素如：Na元素。同位素：_______________________________________________________如H,D,T三種核素都是氫的___________。同位即指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中占有___________的位置?；橥凰氐暮怂鼗瘜W(xué)性質(zhì)___________，物理性質(zhì)有的相同或相近，有的差別很大?！舅伎寂c交流】1．元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了118種元素，是不是就只有118種原子呢？不是，有的元素存在同位素，有多種核素。原子種類(lèi)多于118種。2．Cl元素有兩種天然同位素、。⑴在形成的Cl2分子中，會(huì)有___________種不同的分子，它的相對(duì)分子質(zhì)量分別為_(kāi)__________、___________、___________。⑵從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量卻是35.5，這是為什么？這是根據(jù)三種核素在自然界中的豐度，計(jì)算的平均相對(duì)原子質(zhì)量。【注意】同素異形體同種元素形成的不同單質(zhì)；如O2和O3為同素異形體。五．相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算1.原子的相對(duì)原子質(zhì)量（1）含義：原子的相對(duì)原子質(zhì)量是該同位素的一個(gè)原子的質(zhì)量與12C質(zhì)量的1/12的比值。計(jì)算公式：原子的相對(duì)原子質(zhì)量==常用關(guān)系：原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量===質(zhì)量數(shù)2.元素的相對(duì)原子質(zhì)量元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量：=1\*GB3①含義：根據(jù)各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量和它們?cè)谠涌倲?shù)中所占的組成分?jǐn)?shù)計(jì)算平均值。=2\*GB3②計(jì)算公式==A*a%+B*b%+C*c%+……其中A、B、C分別為各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量；a%、b%、c%分別為自然界中各種同位素所占的原子的含量或原子個(gè)數(shù)的組成分?jǐn)?shù)，是元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量。=3\*GB3③實(shí)例：如氧有三種天然同位素，它們的同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量和各同位素原子含量（即原子個(gè)數(shù)百分比）的數(shù)據(jù)分別為：15.99599.759%16.9990.037%17.9990.204%則氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為：==15.995×99.759%+16.999×0.037%+17.999×0.204%==15.999=4\*GB3④元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量可根據(jù)各種核素（同位素）的質(zhì)量數(shù)按上法計(jì)算當(dāng)堂練習(xí)達(dá)標(biāo)知識(shí)點(diǎn)一元素周期表的編排與結(jié)構(gòu)1．1869年，俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫?qū)⒃匕凑?)由小到大依次排列，繪制出第一張?jiān)刂芷诒?。A．核電荷數(shù) B．最外層電子數(shù) C．相對(duì)原子質(zhì)量 D．電子層數(shù)2．下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是A．在元素周期表中共有18個(gè)縱行，18個(gè)族 B．同族元素的最外層電子數(shù)一定相同C．同周期元素的電子層數(shù)相同 D．元素周期表有7個(gè)周期，8個(gè)主族3．下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是A．周期表中有八個(gè)主族，八個(gè)副族B．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素C．短周期元素是指1～20號(hào)元素D．原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)4．鍶的原子序數(shù)為38，它在元素周期表中的位置是A．第5周期第IVA族 B．第5周期第IIA族C．第4周期第IIA族 D．第5周期第VIA族5．A、B、C均為短周期的元素，它們?cè)谥芷诒淼奈恢萌鐖D。已知：B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別是A．Be、Na、Al B．O、P、Cl C．P、O、Cl D．C、Al、P6．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中，不正確的是A．副族、Ⅶ族都是金屬元素 B．非金屬元素都位于短周期C．ⅡA族都是金屬元素 D．編制第一張?jiān)刂芷诒淼氖嵌韲?guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫7．溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及其在元素周期表中的信息如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A．圖中n的數(shù)值等于5B．原子序數(shù)與核電荷數(shù)都是35C．在化學(xué)反應(yīng)中，溴原子獲得電子形成D．溴元素為金屬元素8．用周期表中特殊位置的短周期元素填空(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：___________；(2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：___________；(3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：___________；(4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：___________；(5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是：___________；(6)最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素是：___________。9．表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：(1)屬于第二周期元素的有_______、__________、________(填元素符號(hào))，屬于第ⅢA族的有________(填元素符號(hào))，屬于第IA族的有__________、_______(填元素符號(hào))。(2)C元素在元素周期表中的位置是第_____周期第____族。B元素在元素周期表中的位置是第_____周期第____族。知識(shí)點(diǎn)二核素10．下列粒子中，屬于同種元素的是A．①② B．①④ C．②③ D．③④11．某粒子用表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是A．所含質(zhì)子數(shù)=A-n B．所含電子數(shù)=Z+nC．所含中子數(shù)=A-Z D．質(zhì)量數(shù)=Z+A12．下列各組微粒屬于同位素的是A．H2O和 B．和 C．O2和O3 D．和13．下列敘述正確的是A．13C和14C屬于同一種元素的不同核素，它們互為同位素B．2H和3H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)不相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)相等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)相等14．基因測(cè)序研究中，常用P作標(biāo)記物，下列關(guān)于P的說(shuō)法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為32 B．質(zhì)量數(shù)為15 C．與互為同位素 D．中子數(shù)為1515．據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的He，每百?lài)岺e核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說(shuō)法正確的是A．He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B．He和He為同一元素的不同核素C．He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子D．He的最外層電子數(shù)為2，所以He具有較強(qiáng)的金屬性16．在我國(guó)北斗三號(hào)全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)中使用了“銣()原子鐘”，它被譽(yù)為衛(wèi)星的“心臟”，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．銣元素位于第五周期第IA族 B．和具有相同的電子數(shù)C．的中子數(shù)為48 D．和互為同素異形體17．據(jù)推測(cè)，哈雷彗星上碳的兩種同位素12C和13C的原子個(gè)數(shù)比為65：1，而地球上12C和13C的原子個(gè)數(shù)比為89：1，地球上碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量是________。18．(A)質(zhì)子數(shù)(B)中子數(shù)(C)核外電子數(shù)(D)最外層電子數(shù)(E)電子層數(shù)，用編號(hào)填寫(xiě)下列空格。（1）原子的種類(lèi)由___________決定。（2）元素的種類(lèi)由___________決定。（3）元素的同位素由___________決定。（4）同位素的質(zhì)量數(shù)由___________決定。（5）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由___________決定。（6）元素的化合價(jià)主要由___________決定；19．近年來(lái)，科學(xué)家通過(guò)粒子加速器進(jìn)行了一周的實(shí)驗(yàn)，獲得了6個(gè)非常罕見(jiàn)的Fe原子，接著，科學(xué)家又使用特制的測(cè)量?jī)x器觀測(cè)到，這6個(gè)原子中有4個(gè)發(fā)生了衰變，這一實(shí)驗(yàn)證實(shí)了曾經(jīng)預(yù)言的雙質(zhì)子衰變方式，即有一個(gè)原子同時(shí)放出兩個(gè)質(zhì)子的衰變方式?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Fe原子的核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)__________，該原子的核外電子數(shù)為_(kāi)__________。（2）以下關(guān)于Fe的敘述正確的是___________(填序號(hào))。A．Fe與Fe是兩種核素B．科學(xué)家獲得了一種新元素C．Fe的衰變不是化學(xué)變化D．這種鐵原子衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成Fe（3）某同學(xué)認(rèn)為Fe在一定條件下也可與氧氣反應(yīng)，他的判斷依據(jù)是___________。20．將某文獻(xiàn)資料上記載的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)摘錄如下：35Cl34.96975.77%35Cl3575.77%37Cl36.96624.23%37Cl3724.23%平均35.453平均35.485試完成下列問(wèn)題：（1）34.969是表示___________；（2）35.453是表示___________；（3）35是表示___________；（4）35.485是表示___________；（5）24.23%是表示___________；（6）列出求算35.453的算式___________；（7）列出求算35.485的算式___________。課后作業(yè)檢測(cè)見(jiàn)下頁(yè)課后作業(yè)檢測(cè)1．（2021·山東菏澤·高一期末）下列說(shuō)法正確的是A．元素所在族序數(shù)等于元素原子最外層電子數(shù)B．含有元素種類(lèi)最多的族是第IIIB族C．短周期元素中，原子核外倒數(shù)第二層電子數(shù)等于其他各層電子數(shù)和的共有3種D．前20號(hào)元素中，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的只有P2．下列敘述中正確的是A．除零族元素外，原子最外層電子數(shù)都等于該元素所屬的族序數(shù)B．各主族元素都是由金屬元素和非金屬元素組成的C．過(guò)渡元素包括副族元素和第VIII族元素D．ⅠA、IIA族的元素全部是金屬元素，均能與酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣3．下列關(guān)于20號(hào)元素的說(shuō)法正確的是A．在周期表中的位置為第四周期第ⅡA族 B．它是非金屬元素C．最外層有1個(gè)電子 D．它所在的周期共有8種元素4．某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為，下列有關(guān)該原子的說(shuō)法正確的是A．含有的中子數(shù)為 B．含有的電子數(shù)為C．質(zhì)量數(shù)為 D．1該原子的質(zhì)量約為bg5．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能為A．x＋2 B．x＋4 C．x＋32 D．x＋186．2014年5月7日，天津某工程檢測(cè)公司在進(jìn)行探傷作業(yè)期間，一枚黃豆粒大小的放射源銥-192丟失，造成了嚴(yán)重的安全事故，圖示是銥在元素周期表中的信息，下列說(shuō)法正確的是（）A．銥的相對(duì)原子質(zhì)量為192.2克B．銥原子核內(nèi)的中子數(shù)為77C．K2IrO3中Ir的化合價(jià)為+4D．生活中常用的銥金筆為純凈的銥單質(zhì)7．我國(guó)擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的硅襯底高光效氮化鎵發(fā)光二極管(簡(jiǎn)稱(chēng)LED)技術(shù)，已廣泛用于照明、顯像等多個(gè)領(lǐng)域。氮元素、鎵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．氮元素位于元素周期表的第二周期B．鎵原子與鎵離子質(zhì)量幾乎相等C．鎵的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72D．一個(gè)Ga3+有34個(gè)電子8．（2022·新疆·昌吉州行知學(xué)校高一期末）下列敘述正確的是A．“人造太陽(yáng)”的核燃料是氘、氚，、互為同位素，其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均相同B．2020年12月17日凌晨，嫦娥五號(hào)攜帶回的月球土壤樣本中含有珍貴的，與互為同素異形體C．測(cè)定出土文物年代的與互為同位素D．近年的材料新寵黑磷僅由P構(gòu)成，它與白磷互為同位素9．下列有關(guān)W、W、W的說(shuō)法正確的是A．它們是鎢的三種元素B．它們互為同位素C．W的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為110D．它們的所有性質(zhì)幾乎完全相同10．日本政府于2021年4月13日召開(kāi)會(huì)議，決定在未來(lái)2年內(nèi)將核電站產(chǎn)生的核廢水分批排入大海，核廢水中包含63種放射性物質(zhì)，其中可導(dǎo)致白血病，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．的質(zhì)子數(shù)為38B．內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為11C．和互為同位素D．轉(zhuǎn)變?yōu)閷儆谖锢碜兓?1．某元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、72、74，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1，由此推斷以下結(jié)論中正確的是A．元素X有三種同位素 B．其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為36C．質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% D．元素單質(zhì)X2的平均式量為7112．已知A、B兩種元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期的元素種類(lèi)數(shù)目分別為m和n。（1）如果A和B同在IA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)__________，當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)__________；（2）如果A和B同在ⅦA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)__________；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)__________。13．元素周期表中前7周期的元素?cái)?shù)目如表所示(假設(shè)第7周期已排滿(mǎn))：周期1234567元素種數(shù)28818183232(1)第6、7周期比第4、5周期多了14種元素，其原因是_______。(2)周期表中_______族所含元素最多。(3)請(qǐng)分析周期數(shù)與元素?cái)?shù)目的關(guān)系后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)為_(kāi)______。A．18B．32C．50D．64(4)如將現(xiàn)行族號(hào)取消，并按從左到右順序?qū)⒃械母髯逡来畏Q(chēng)為1~18縱列，則32號(hào)元素鍺(Ge)位于第_______周期第_______縱列。14．（2022·四川·雅安中學(xué)高一期中）請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫(xiě)空格。(1)H、H、H互為_(kāi)__________；O2、O3互為_(kāi)__________。(2)下列8種化學(xué)符號(hào)：①O2、②O2、③H、④C、⑤Na、⑥N、⑦C、⑧Mg．表示核素的符號(hào)共___________種。(3)⑥在元素周期表中的位置是___________；⑧的粒子結(jié)構(gòu)示意圖___________。(4)寫(xiě)出單質(zhì)⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與鋁反應(yīng)的離子方程式___________。(5)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為_(kāi)__________。15．某元素X構(gòu)成的單質(zhì)(X2)分子有三種，它們的式量分別是158、160、162。在天然單質(zhì)中，該三種單質(zhì)分子的物質(zhì)的量之比為1：1：1，求：（1）X元素有幾種同位素___？（2）X元素的同位素的質(zhì)量數(shù)分別是多少___？16．硅元素有28Si、29Si、30Si三種同位素，硅的近似相對(duì)原子質(zhì)量為28.1，自然界中28Si的原子百分?jǐn)?shù)為92%，則29Si和30Si的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)___________。A練——基礎(chǔ)過(guò)關(guān)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律A練——基礎(chǔ)過(guò)關(guān)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課時(shí)2元素周期表核素本課學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置間的關(guān)系。2.知道質(zhì)量數(shù)和的含義，知道元素、核素、同位素的含義。課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)一.原子序數(shù)1.定義：按照元素在周期表中的位置給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。2.原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)二.元素周期表的結(jié)構(gòu)周期表編排規(guī)則：把電子層數(shù)相同的元素按照原子序數(shù)依次遞增的順序從左到右排列成一橫行叫周期。把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按照電子層數(shù)遞增的順序排列成縱行叫族。1．周期：元素周期表共有七個(gè)橫行，每一橫行稱(chēng)為一個(gè)周期，故元素周期表共有七個(gè)周期①周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：周期序數(shù)=核外電子層數(shù)②周期的分類(lèi)元素周期表中，我們把1、2、3周期稱(chēng)為短周期，4、5、6、7周期稱(chēng)為長(zhǎng)周期?！菊n堂練習(xí)】請(qǐng)大家根據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容類(lèi)別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1H—He212Li—Ne823Na—Ar83長(zhǎng)周期4K—Kr1845Rb—Xe1856Cs—Rn3267Fr—118號(hào)327周期數(shù)=核外電子層數(shù)；各周期元素從左向右都是原子序數(shù)依次遞增；2．族：元素周期表共有18個(gè)縱行，除了8、9、10三個(gè)縱行稱(chēng)為Ⅷ外，其余的每一個(gè)縱行稱(chēng)為一個(gè)族，故元素周期表共有16個(gè)族。族的序號(hào)一般用羅馬數(shù)字表示。①族的分類(lèi)元素周期表中，我們把18個(gè)縱行共分為16個(gè)族，其中7個(gè)主族，7個(gè)副族，一個(gè)=8\*ROMANVIII族，一個(gè)0族。a．主族：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族，用A表示：ⅠA、=2\*ROMANIIA、=3\*ROMANIIIA、=4\*ROMANIVA、=5\*ROMANVA、=6\*ROMANVIA、=7\*ROMANVIIAb．副族：完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族，用B表示：ⅠB、=2\*ROMANIIB、=3\*ROMANIIIB、=4\*ROMANIVB、=5\*ROMANVB、=6\*ROMANVIB、=7\*ROMANVIIBc．第Ⅷ族：8、9、10三個(gè)縱行d．零族：第18縱行，即稀有氣體元素②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)各主族元素從上向下都是原子序數(shù)依次增大；③族的別稱(chēng)ⅠA（除H外）稱(chēng)為堿金屬元素ⅡA稱(chēng)為堿土金屬元素ⅣA稱(chēng)為碳族元素ⅤA稱(chēng)為氮族元素ⅥA稱(chēng)為氧族元素ⅦA稱(chēng)為鹵族元素副族和第Ⅷ族全部是金屬元素；又稱(chēng)為過(guò)渡金屬元素3．元素周期表中的方格中的符號(hào)的意義三．原子的表示在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?，在元素符?hào)的左下角標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出其質(zhì)量數(shù)：X【思考】它表示的含義是什么？質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為1的氫原子。【科學(xué)探究】1．填寫(xiě)下表，總結(jié)A與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)（A）相對(duì)原子質(zhì)量F9101918．998Na11122322．990Al13142726．9822．原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？原子失去電子后，質(zhì)子數(shù)多于核外電子數(shù)，形成陽(yáng)離子，帶正電；原子得到電子后，質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)，形成陰離子，帶負(fù)點(diǎn)。質(zhì)量幾乎不改變。【課堂練習(xí)】1．完成表格1符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)1822401811122310Mg12122412Ca2+202040182．完成表格2元素符號(hào)原子符號(hào)核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)HH101H111H121CC666676C686【總結(jié)和比較】：和中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。質(zhì)子數(shù)Z中子數(shù)A-Z質(zhì)量數(shù)A電子數(shù)Z-N質(zhì)子數(shù)Z中子數(shù)A-Z質(zhì)量數(shù)A電子數(shù)Z+N四．核素和同位素核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱(chēng)為核素。一種原子即為一種核素有的元素有多種核素，如H元素C元素；有的元素只有一種核素如：Na元素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素如H,D,T三種核素都是氫的同位素。同位即指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中占有相同的位置。互為同位素的核素化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)有的相同或相近，有的差別很大?！舅伎寂c交流】1．元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了118種元素，是不是就只有118種原子呢？不是，有的元素存在同位素，有多種核素。原子種類(lèi)多于118種。2．Cl元素有兩種天然同位素、。⑴在形成的Cl2分子中，會(huì)有3種不同的分子，它的相對(duì)分子質(zhì)量分別為70、72、74。⑵從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量卻是35.5，這是為什么？這是根據(jù)三種核素在自然界中的豐度，計(jì)算的平均相對(duì)原子質(zhì)量?！咀⒁狻客禺愋误w同種元素形成的不同單質(zhì)；如O2和O3為同素異形體。五．相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算1.原子的相對(duì)原子質(zhì)量（1）含義：原子的相對(duì)原子質(zhì)量是該同位素的一個(gè)原子的質(zhì)量與12C質(zhì)量的1/12的比值。計(jì)算公式：原子的相對(duì)原子質(zhì)量==常用關(guān)系：原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量===質(zhì)量數(shù)2.元素的相對(duì)原子質(zhì)量元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量：=1\*GB3①含義：根據(jù)各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量和它們?cè)谠涌倲?shù)中所占的組成分?jǐn)?shù)計(jì)算平均值。=2\*GB3②計(jì)算公式==A*a%+B*b%+C*c%+……其中A、B、C分別為各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量；a%、b%、c%分別為自然界中各種同位素所占的原子的含量或原子個(gè)數(shù)的組成分?jǐn)?shù)，是元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量。=3\*GB3③實(shí)例：如氧有三種天然同位素，它們的同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量和各同位素原子含量（即原子個(gè)數(shù)百分比）的數(shù)據(jù)分別為：15.99599.759%16.9990.037%17.9990.204%則氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為：==15.995×99.759%+16.999×0.037%+17.999×0.204%==15.999=4\*GB3④元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量可根據(jù)各種核素（同位素）的質(zhì)量數(shù)按上法計(jì)算當(dāng)堂練習(xí)達(dá)標(biāo)知識(shí)點(diǎn)一元素周期表的編排與結(jié)構(gòu)1．1869年，俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫?qū)⒃匕凑?)由小到大依次排列，繪制出第一張?jiān)刂芷诒?。A．核電荷數(shù) B．最外層電子數(shù) C．相對(duì)原子質(zhì)量 D．電子層數(shù)【答案】C【詳解】1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過(guò)艱辛的努力，將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形，答案為C。2．下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是A．在元素周期表中共有18個(gè)縱行，18個(gè)族 B．同族元素的最外層電子數(shù)一定相同C．同周期元素的電子層數(shù)相同 D．元素周期表有7個(gè)周期，8個(gè)主族【答案】C【詳解】A．周期表共有18個(gè)縱行，16個(gè)族，其中第Ⅷ族包括第8、9、10三個(gè)縱行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．對(duì)于0族元素、副族元素及第Ⅷ族元素來(lái)說(shuō)，同族元素原子的最外層電子數(shù)不一定相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．同周期元素具有相同的電子層數(shù)，C項(xiàng)正確；D．元素周期表有7個(gè)周期，7個(gè)主族，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3．下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是A．周期表中有八個(gè)主族，八個(gè)副族B．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素C．短周期元素是指1～20號(hào)元素D．原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)【答案】B【詳解】A．周期表中7個(gè)主族、8個(gè)副族，1個(gè)0族、共16個(gè)族，A錯(cuò)誤；B．一至七周期元素的種類(lèi)為2、8、8、18、18、32、32，目前使用的元素周期表中最長(zhǎng)的周期（第六、七周期）含有32種元素，B正確；C．短周期為一至三周期，是指1-18號(hào)元素，C錯(cuò)誤；D．主族元素的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)，副族和0族元素不一定，D錯(cuò)誤；故選B。4．鍶的原子序數(shù)為38，它在元素周期表中的位置是A．第5周期第IVA族 B．第5周期第IIA族C．第4周期第IIA族 D．第5周期第VIA族【答案】B【詳解】第五周期第ⅠA族元素是37號(hào)元素Rb，則38號(hào)元素位于第五周期第ⅡA族。答案選B。5．A、B、C均為短周期的元素，它們?cè)谥芷诒淼奈恢萌鐖D。已知：B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別是A．Be、Na、Al B．O、P、Cl C．P、O、Cl D．C、Al、P【答案】B【詳解】假設(shè)A的原子序數(shù)是x，則根據(jù)元素在周期表的相對(duì)位置可知：B的原子序數(shù)是(x+8-1)，C的原子序數(shù)是(x+8+1)。由于B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，所以4x=(x+8-1)+(x+8+1)，解得x=8，所以x+8-1=15，x+8+1=17，因此A是O元素，B是P元素，C是Cl元素，故合理選項(xiàng)是B。6．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中，不正確的是A．副族、Ⅶ族都是金屬元素 B．非金屬元素都位于短周期C．ⅡA族都是金屬元素 D．編制第一張?jiān)刂芷诒淼氖嵌韲?guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫【答案】B【詳解】A．副族、Ⅷ族統(tǒng)稱(chēng)為過(guò)渡元素，都是金屬元素，故A正確；B．非金屬元素不一定都位于短周期，如溴元素為非金屬元素，位于長(zhǎng)周期第四周期，故B錯(cuò)誤；C．ⅡA族都是金屬元素，沒(méi)有非金屬元素，故C正確；D．編制第一張?jiān)刂芷诒淼氖嵌韲?guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫，故D正確；故選B。7．溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及其在元素周期表中的信息如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A．圖中n的數(shù)值等于5B．原子序數(shù)與核電荷數(shù)都是35C．在化學(xué)反應(yīng)中，溴原子獲得電子形成D．溴元素為金屬元素【答案】B【詳解】A．由溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，圖中n的數(shù)值為35-2-8-18=7，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為35，該元素的原子序數(shù)為35，核電荷數(shù)為35，故B正確；C．溴原子最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中，溴原子容易得到1個(gè)電子形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的溴離子，可以表示為Br-，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱(chēng)，該元素的名稱(chēng)是溴，帶“氵”字旁，屬于非金屬元素，故D錯(cuò)誤；答案為B。8．用周期表中特殊位置的短周期元素填空(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：___________；(2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：___________；(3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：___________；(4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：___________；(5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是：___________；(6)最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素是：___________?！敬鸢浮縃、Be、AlC、SOLiNaO、F【詳解】根據(jù)主族元素的最外層電子數(shù)等于其主族序數(shù)，核外電子層數(shù)等于周期序數(shù)，據(jù)此分析解題：族序數(shù)等于周期數(shù)的元素即第1周期ⅠA，第2周期ⅡA，第3周期ⅢA，即分別為：H、Be、Al，故答案為：H、Be、Al；(2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素即第2周期第ⅣA，第3周期ⅥA，故分別為：C、S，故答案為：C、S；(3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素即第二周期第ⅥA，故分別為：O，故答案為：O；(4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素即第2周期ⅠA，即Li，故答案為：Li；(5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是第3周期ⅢA，即Na,故答案為：Na；(6)元素的最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù)等于其主族序數(shù)，但O、F無(wú)最高正價(jià)，故答案為：O、F。9．表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：(1)屬于第二周期元素的有_______、__________、________(填元素符號(hào))，屬于第ⅢA族的有________(填元素符號(hào))，屬于第IA族的有__________、_______(填元素符號(hào))。(2)C元素在元素周期表中的位置是第_____周期第____族。B元素在元素周期表中的位置是第_____周期第____族?！敬鸢浮緾OFAlNaK3VA2ⅥA【分析】根據(jù)元素在周期表中的分布，A是F，B是O，C是P，D是C，E是Ar，F(xiàn)是Cl，G是S，H是P，I是Mg，J是Na，K是Ca，L是K，M是過(guò)渡金屬元素，N是Br，結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)分析解答?！驹斀狻?1)屬于第二周期元素的有D、B、A三種元素，分別為C、O、F；屬于第ⅢA族的是H，為Al元素；屬于第IA族的有J、L兩種元素，分別為Na、K，故答案為：C；O；F；Al；Na；K；(2)C是P元素，在元素周期表中的位置是第3周期第VA族。B是O元素，在元素周期表中的位置是第2周期第ⅥA族，故答案為：3；VA；2；ⅥA。知識(shí)點(diǎn)二核素10．下列粒子中，屬于同種元素的是A．①② B．①④ C．②③ D．③④【答案】C【詳解】元素是指具有相同核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，質(zhì)子數(shù)相同，則屬于同種元素，由原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖可知，②③的質(zhì)子數(shù)都是16，都屬于硫元素，故選C。11．某粒子用表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是A．所含質(zhì)子數(shù)=A-n B．所含電子數(shù)=Z+nC．所含中子數(shù)=A-Z D．質(zhì)量數(shù)=Z+A【答案】C【分析】對(duì)于粒子，其為陽(yáng)離子，帶n個(gè)單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A?！驹斀狻緼．原子失電子轉(zhuǎn)化為陽(yáng)離子，質(zhì)子數(shù)不發(fā)生改變，則所含質(zhì)子數(shù)為Z，A不正確；B．R原子失去n個(gè)電子后，核外電子數(shù)減少n個(gè)，則所含電子數(shù)=Z–n，B不正確；C．所含質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A–Z，C正確；D．元素符合左上角位置的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，所以的質(zhì)量數(shù)為A，D不正確；故選C。12．下列各組微粒屬于同位素的是A．H2O和 B．和 C．O2和O3 D．和【答案】D【詳解】同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子之間的關(guān)系，故只有和符合定義，故答案為：D。13．下列敘述正確的是A．13C和14C屬于同一種元素的不同核素，它們互為同位素B．2H和3H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)不相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)相等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)相等【答案】A【詳解】A．13C和14C屬于同種元素，由于二者質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，所以它們互為同位素，故A正確；B．2H和3H是不同的核素，由于它們都屬于氫元素，所以它們的質(zhì)子數(shù)相等，故B錯(cuò)誤；C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，由于二者的質(zhì)子數(shù)不同，因此它們的中子數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；D．6Li和7Li的質(zhì)子數(shù)相等，它們的電子數(shù)也相等，但是中子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】核素符號(hào)中，X表示元素符號(hào)，Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。14．基因測(cè)序研究中，常用P作標(biāo)記物，下列關(guān)于P的說(shuō)法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為32 B．質(zhì)量數(shù)為15 C．與互為同位素 D．中子數(shù)為15【答案】C【分析】根據(jù)微粒的表示方法，A表示元素X的質(zhì)量數(shù)，Z表示質(zhì)子數(shù)?！驹斀狻緼．P表示質(zhì)子數(shù)為15，故A錯(cuò)誤；B．P表示質(zhì)量數(shù)為32，故B錯(cuò)誤；C．P和質(zhì)子數(shù)都是15，中子數(shù)分別為17、18，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故C正確；D．根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=32-15=17，故D錯(cuò)誤；故選C。15．據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的He，每百?lài)岺e核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說(shuō)法正確的是A．He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B．He和He為同一元素的不同核素C．He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子D．He的最外層電子數(shù)為2，所以He具有較強(qiáng)的金屬性【答案】B【詳解】A．He原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子，A錯(cuò)誤；B．He和He為同一元素的不同核素，B正確；C．He原子核內(nèi)含有3-2=1個(gè)中子，錯(cuò)誤；D．He的最外層電子數(shù)為2，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選B。16．在我國(guó)北斗三號(hào)全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)中使用了“銣()原子鐘”，它被譽(yù)為衛(wèi)星的“心臟”，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．銣元素位于第五周期第IA族 B．和具有相同的電子數(shù)C．的中子數(shù)為48 D．和互為同素異形體【答案】D【詳解】A．銣元素位于第五周期IA族，A項(xiàng)正確；B．和具有相同的電子數(shù)，電子數(shù)為37，B項(xiàng)正確;C．相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)=85-37=48，C項(xiàng)正確；D．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱(chēng)為同位素，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。17．據(jù)推測(cè)，哈雷彗星上碳的兩種同位素12C和13C的原子個(gè)數(shù)比為65：1，而地球上12C和13C的原子個(gè)數(shù)比為89：1，地球上碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量是________。【答案】12.015【詳解】按照碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式，哈雷彗星上碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量為：12C和13C的近似相對(duì)原子質(zhì)量與其原子個(gè)數(shù)百分含量的乘積之和，即為=12.015，故答案為12.015。18．(A)質(zhì)子數(shù)(B)中子數(shù)(C)核外電子數(shù)(D)最外層電子數(shù)(E)電子層數(shù)，用編號(hào)填寫(xiě)下列空格。（1）原子的種類(lèi)由___________決定。（2）元素的種類(lèi)由___________決定。（3）元素的同位素由___________決定。（4）同位素的質(zhì)量數(shù)由___________決定。（5）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由___________決定。（6）元素的化合價(jià)主要由___________決定；【答案】（1）AB（2）A（3）AB（4）AB（5）D（6）D【分析】（1）原子種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定，故選AB；（2）元素是指質(zhì)子數(shù)相同一類(lèi)原子或離子的統(tǒng)稱(chēng)，由質(zhì)子數(shù)決定，故選A；（3）質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同種原子互為同位素，因此元素的同位素由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定，故選AB；（4）質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此同位素的質(zhì)量數(shù)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定，故選AB；（5）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，故選D；（6）元素的化合價(jià)主要由最外層電子數(shù)決定，故選D。19．近年來(lái)，科學(xué)家通過(guò)粒子加速器進(jìn)行了一周的實(shí)驗(yàn)，獲得了6個(gè)非常罕見(jiàn)的Fe原子，接著，科學(xué)家又使用特制的測(cè)量?jī)x器觀測(cè)到，這6個(gè)原子中有4個(gè)發(fā)生了衰變，這一實(shí)驗(yàn)證實(shí)了曾經(jīng)預(yù)言的雙質(zhì)子衰變方式，即有一個(gè)原子同時(shí)放出兩個(gè)質(zhì)子的衰變方式。回答下列問(wèn)題：（1）Fe原子的核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)__________，該原子的核外電子數(shù)為_(kāi)__________。（2）以下關(guān)于Fe的敘述正確的是___________(填序號(hào))。A．Fe與Fe是兩種核素B．科學(xué)家獲得了一種新元素C．Fe的衰變不是化學(xué)變化D．這種鐵原子衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成Fe（3）某同學(xué)認(rèn)為Fe在一定條件下也可與氧氣反應(yīng)，他的判斷依據(jù)是___________?！敬鸢浮浚?）1926（2）AC（3）Fe與Fe的核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同【分析】（1）Fe的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=45-26=19，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=26。（2）Fe與Fe的質(zhì)子數(shù)相同，屬同一元素Fe元素，但中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，A正確；Fe元素不是一種新元素，B錯(cuò)誤；Fe衰變后變?yōu)橘|(zhì)子數(shù)為24的新原子，原子核發(fā)生了變化，不是化學(xué)變化，因?yàn)榛瘜W(xué)的范疇是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的，C正確；Fe衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變?yōu)镕e，D錯(cuò)誤；故選AC。（3）Fe與Fe的核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同20．將某文獻(xiàn)資料上記載的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)摘錄如下：35Cl34.96975.77%35Cl3575.77%37Cl36.96624.23%37Cl3724.23%平均35.453平均35.485試完成下列問(wèn)題：（1）34.969是表示___________；（2）35.453是表示___________；（3）35是表示___________；（4）35.485是表示___________；（5）24.23%是表示___________；（6）列出求算35.453的算式___________；（7）列出求算35.485的算式___________?！敬鸢浮浚?）35Cl的相對(duì)原子質(zhì)量（2）氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量（3）35Cl的質(zhì)量數(shù)（4）35Cl和37Cl的平均質(zhì)量數(shù)（5）24.23%是表示37Cl在自然界中原子個(gè)數(shù)百分比(豐度)（6）34.969×75.77%+36.966×24.23%（7）35×75.77%+37×24.23%課后作業(yè)檢測(cè)見(jiàn)下頁(yè)課后作業(yè)檢測(cè)1．（2021·山東菏澤·高一期末）下列說(shuō)法正確的是A．元素所在族序數(shù)等于元素原子最外層電子數(shù)B．含有元素種類(lèi)最多的族是第IIIB族C．短周期元素中，原子核外倒數(shù)第二層電子數(shù)等于其他各層電子數(shù)和的共有3種D．前20號(hào)元素中，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的只有P【答案】B【詳解】A．元素所在主族族序數(shù)等于元素原子最外層電子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．第IIIB族有鑭系元素和錒系元素，故含有元素種類(lèi)最多的族是第IIIB族，B正確；C．短周期元素中，原子核外倒數(shù)第二層電子數(shù)等于其他各層電子數(shù)和的共有2種，分別是Be和S，C錯(cuò)誤；D．前20號(hào)元素中，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的有Li和P，D錯(cuò)誤；故選B。2．下列敘述中正確的是A．除零族元素外，原子最外層電子數(shù)都等于該元素所屬的族序數(shù)B．各主族元素都是由金屬元素和非金屬元素組成的C．過(guò)渡元素包括副族元素和第VIII族元素D．ⅠA、IIA族的元素全部是金屬元素，均能與酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣【答案】C【詳解】A．除零族元素外，短周期元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素所屬的主族序數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．不是各主族元素都是由金屬元素和非金屬元素組成的，比如第ⅡA元素中無(wú)非金屬元素，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)渡元素包括七個(gè)副族元素和第VIII族元素，故C正確；D．ⅠA、IIA族的元素除氫元素以外全部是金屬元素，均能與酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故D錯(cuò)誤；故選C。3．下列關(guān)于20號(hào)元素的說(shuō)法正確的是A．在周期表中的位置為第四周期第ⅡA族 B．它是非金屬元素C．最外層有1個(gè)電子 D．它所在的周期共有8種元素【答案】A【詳解】A．20號(hào)元素是Ca元素，原子核外電子排布是2、8、8、2，根據(jù)原子核外電子排布與元素位置關(guān)系可知：Ca在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族，A正確；B．Ca是金屬元素，B錯(cuò)誤；C．Ca元素原子核外電子排布是2、8、8、2，最外層有2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D．Ca是第四周期元素，它所在的周期共有18種元素，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。4．某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為，下列有關(guān)該原子的說(shuō)法正確的是A．含有的中子數(shù)為 B．含有的電子數(shù)為C．質(zhì)量數(shù)為 D．1該原子的質(zhì)量約為bg【答案】D【詳解】元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．原子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．質(zhì)量數(shù)為b，C錯(cuò)誤；D．該核素的質(zhì)量數(shù)為b，其近似相對(duì)原子質(zhì)量為b，1該原子的質(zhì)量約為bg，D正確；故選D。5．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能為A．x＋2 B．x＋4 C．x＋32 D．x＋18【答案】B【詳解】由元素周期表結(jié)構(gòu)，對(duì)于處于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類(lèi)數(shù)；對(duì)于其他主族，同主族原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類(lèi)數(shù)，同一主族不同周期的元素，原子序數(shù)相差可能為2、8、18、32等或它們的組合，如10、26、34等，不可能相差4，即乙原子序數(shù)不可能為x+4；答案選B。6．2014年5月7日，天津某工程檢測(cè)公司在進(jìn)行探傷作業(yè)期間，一枚黃豆粒大小的放射源銥-192丟失，造成了嚴(yán)重的安全事故，圖示是銥在元素周期表中的信息，下列說(shuō)法正確的是（）A．銥的相對(duì)原子質(zhì)量為192.2克B．銥原子核內(nèi)的中子數(shù)為77C．K2IrO3中Ir的化合價(jià)為+4D．生活中常用的銥金筆為純凈的銥單質(zhì)【答案】C【詳解】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，元素的相對(duì)原子質(zhì)量為192.2，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為，表示原子序數(shù)；該元素的原子序數(shù)為77；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則該元素的原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為77，而不是中子數(shù)為77，故B錯(cuò)誤；C、K2IrO3中K的化合價(jià)為+1價(jià)，O的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，Ir的化合價(jià)為+4，故C正確；D、銥金筆是指筆尖是鋼合金，頂端點(diǎn)銥的筆，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)晴】本題考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、辨別元素種類(lèi)的方法進(jìn)行分析解題的能力根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱(chēng)；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。7．我國(guó)擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的硅襯底高光效氮化鎵發(fā)光二極管(簡(jiǎn)稱(chēng)LED)技術(shù)，已廣泛用于照明、顯像等多個(gè)領(lǐng)域。氮元素、鎵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．氮元素位于元素周期表的第二周期B．鎵原子與鎵離子質(zhì)量幾乎相等C．鎵的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72D．一個(gè)Ga3+有34個(gè)電子【答案】D【詳解】A．氮元素原子核外電子層數(shù)是2，位于元素周期表的第二周期，A項(xiàng)正確；

B．鎵原子與鎵離子質(zhì)量幾乎相等，這是因?yàn)殡娮酉鄬?duì)于質(zhì)子、中子來(lái)說(shuō)，質(zhì)量很小，B項(xiàng)正確；

C．鎵的相對(duì)原子質(zhì)量是69.72，C項(xiàng)正確；

D．陽(yáng)離子由原子失電子形成，所以一個(gè)Ga3+有31－3＝28個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。

8．（2022·新疆·昌吉州行知學(xué)校高一期末）下列敘述正確的是A．“人造太陽(yáng)”的核燃料是氘、氚，、互為同位素，其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均相同B．2020年12月17日凌晨，嫦娥五號(hào)攜帶回的月球土壤樣本中含有珍貴的，與互為同素異形體C．測(cè)定出土文物年代的與互為同位素D．近年的材料新寵黑磷僅由P構(gòu)成，它與白磷互為同位素【答案】C【詳解】A．同位素的物理性質(zhì)有差異，A錯(cuò)誤；B．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同種元素的原子，故與互為同位素，B錯(cuò)誤；C．與互為同位素，C正確；D．同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)，故黑磷和白磷互為同素異形體，D錯(cuò)誤；故選C。9．下列有關(guān)W、W、W的說(shuō)法正確的是A．它們是鎢的三種元素B．它們互為同位素C．W的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為110D．它們的所有性質(zhì)幾乎完全相同【答案】B【詳解】A．元素由質(zhì)子數(shù)決定，故它們均為鎢元素，A錯(cuò)誤；B．同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子，故它們互為同位素，B正確；C．W的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為(184-74)-74=36，C錯(cuò)誤；D．W、W、W的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同，它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，D錯(cuò)誤；答案選B。10．日本政府于2021年4月13日召開(kāi)會(huì)議，決定在未來(lái)2年內(nèi)將核電站產(chǎn)生的核廢水分批排入大海，核廢水中包含63種放射性物質(zhì)，其中可導(dǎo)致白血病，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．的質(zhì)子數(shù)為38B．內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為11C．和互為同位素D．轉(zhuǎn)變?yōu)閷儆谖锢碜兓敬鸢浮緽【詳解】A．左下角表示質(zhì)子數(shù)，則的質(zhì)子數(shù)為38，A正確；B．內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為90－38－38＝14，B錯(cuò)誤；C．和的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，二者互為同位素，C正確；D．轉(zhuǎn)變過(guò)程是沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，為屬于物理變化，D正確；答案選B。11．某元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、72、74，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1，由此推斷以下結(jié)論中正確的是A．元素X有三種同位素 B．其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為36C．質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% D．元素單質(zhì)X2的平均式量為71【答案】D【分析】某元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、72、74，則有二種同位素，其質(zhì)量數(shù)分別為35、37?！驹斀狻緼．元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，則表明有二種同位素，A不正確；B．由以上分析可知，X元素有二種同位素，其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為35，另一種為37，B不正確；C．35X與37X的原子個(gè)數(shù)比為(9×2+6):(6+1×2)=24:8=3:1，質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)為75%，C不正確；D．元素單質(zhì)X2的平均式量