天津市靜海區(qū)2024學(xué)年高考模擬（二）化學(xué)試題含解析

天津市靜海區(qū)2024學(xué)年高考模擬（二）化學(xué)試題

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列有關(guān)實驗操作的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

分別向相同濃度的

前者無現(xiàn)象，后者有Ksp(ZnS)<KSp

AZnSO4溶液和溶液

黑色沉淀生成(CuS)

中通入足量H2s

常溫下，分別測等濃

酸性：

B度的NaX溶液和前者pH小于后者

HX>H2CO3

Na2cCh溶液的pH

將銅粉加入FeCb溶溶液變藍，有黑色固

C金屬鐵比銅活潑

液中體出現(xiàn)

將表面附有黑色的

銀器為正極，

Ag2s銀器浸入盛有

D黑色逐漸褪去Ag2s得電子生成單

食鹽水的鋁質(zhì)容器

質(zhì)銀

中

A.AB.BC.CD.D

2、下列化學(xué)用語正確的是

A.CCk分子的比例模型:B.CSO的電子式：6：：C：：S

?????

C.對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：NO,》一OHD.16。的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

3、X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示的變化，其中a為雙原子分子，b和c均為10電子

分子，b在常溫下為液體。下列說法不正確的是

A.單質(zhì)Y為N2

B.a不能溶于b中

C.a和c不可能反應(yīng)

D.b比c穩(wěn)定

4、克倫特羅是一種平喘藥，但被違法添加在飼料中，俗稱“瘦肉精”，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)“瘦肉精”的說法正確

的是

克倫找零

A.它的分子式為Cl2H"N2a2。

B.它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團

C.Imol克倫特羅最多能和3molHz發(fā)生加成反應(yīng)

D.一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等

5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等

于8,X的簡單氫化物與W的簡單氫化物反應(yīng)有大量白煙生成。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Y<Z<W

B.Z與W形成化合物的水溶液呈堿性

C.W的某種氧化物可用于殺菌消毒

D.Y分別與X、Z形成的化合物，所含化學(xué)鍵的類型相同

6、除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法正確的是（）

A.HNO3溶液（H2soD：適量BaCb溶液，過濾

B.乙烷（乙烯）：催化劑條件下通入H2

C.漠苯（澳）：加入KI溶液，分液

D.乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸儲

7、某無色溶液中含Na+、I、NO3\Cl',加入下列哪種溶液不會使其變色

A.淀粉溶液B.硫酸氫鈉溶液C.H2O2溶液D.氯水

8、某溶液中含有較大量的cr>CO3*、OH-三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗出來，下列添加試

劑順序正確的是()

A.先加Mg(NO3)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgNC>3

B.先力口Ba(NO3)2,再力口AgNCh,最后力口Mg(NO3)2

C.先加AgNO3,再加Ba(NO3)2,最后加Mg(NO3)2

D.先加Ba(NO3)2,再加Mg(NO3)2最后加AgNCh

9、下列工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到反應(yīng)熱再利用的是

A.接觸法制硫酸B.聯(lián)合法制純堿

C.鐵礦石煉鐵D.石油的裂化和裂解

10、下列說法正確的是

①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸

②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收

③新制氯水的氧化性強于久置氯水

④檢驗HC1氣體中是否混有CL方法是將氣體通入硝酸銀溶液

⑤除去HC1氣體中的Cl2,可將氣體通入飽和食鹽水中

A.①②③B.③C.②③④D.③⑤

11、關(guān)于反應(yīng)2HI(g).'H2(g)+I2(g)-11kJ,正確的是

A.反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能

B.ImolL(g)中通入ImolH2(g),反應(yīng)放熱UkJ

C.等物質(zhì)的量時，L(g)具有的能量低于L⑴

D.平衡時分離出HI(g),正反應(yīng)速率先減小后增大

12、香豆素-3-竣酸是日用化學(xué)工業(yè)中重要香料之一，它可以通過水楊醛經(jīng)多步反應(yīng)合成：

^yCHOCOOGH%Of廣2Hs①Naoq丫COOH

QH人O②HC11rl人O

水楊醛中間體A香豆素-3-短酸

下列說法正確的是()

A.水楊醛苯環(huán)上的一元取代物有4種

B.可用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗中間體A中是否混有水楊醛

C.中間體A與香豆素3竣酸互為同系物

D.Imol香豆素-3-竣酸最多能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)

13、下列實驗操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是

足量NaCl(aq)少*Kl(aq)

A.鹵化銀沉淀轉(zhuǎn)化

FcCMaq)

B.配制氯化鐵溶液

FcChA^至□上口

IImL"#海

C.淀粉在不同條件下水解5mL茂松淳力

+2滴碓水

D.探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)

14、加較多量的水稀釋0.1moVL的NaHCO3溶液，下列離子濃度會增大的是（）

2

A.CO3B.HCO3C.H+D.OH

15、常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的下列物質(zhì)的水溶液，pH最小的是（）

A.NH4CIO4B.BaChC.HNO3D.K2CO3

16、實驗室用水浴加熱不能完成的實驗是（）

A.制備乙烯B.銀鏡反應(yīng)

C.乙酸乙酯的制備D.苯的硝化反應(yīng)

17、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;的原子半

徑在短周期中最大；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性。下列說法正確的是

A.X與W屬于同主族元素

B.最高價氧化物的水化物酸性：W<Y

C.簡單氫化物的沸點：Y>X>W

D.Z和W的單質(zhì)都能和水反應(yīng)

18、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（）

A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B.IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D.WA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強

19、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，

通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，O.OlmoFLTr溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)

化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是（）

H-1^1—n-i

H==EZ1

光「

A.原子半徑的大小：W<Y<X

B.元素的非金屬性：Z>X>Y

C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D.X的最高價氧化物的水化物為弱酸

20、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最

外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

C.簡單離子的氧化性：w>x

D.W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應(yīng)

21、氮及其化合物的性質(zhì)是了解工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要基礎(chǔ)。NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法型試的是

A.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）15NH3含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

B.密閉容器中，2moiNO與1molCh充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

C.13.8gNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.常溫下，lL0.1mol?L-lNH4N03溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

22、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01moVL的KC1、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所

示（不考慮C2（V-的水解）。已知Ksp（AgCl）數(shù)量級為10-10o下列敘述正確的是

/X

-1.75-5.75-3.75-146

A.圖中Y線代表的AgCI

B.n點表示Ag2c2O4的過飽和溶液

C.向c（C「）=c（C2O4*）的混合液中滴入AgNCh溶液時，先生成AgCI沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為1O-0-71

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質(zhì)，設(shè)計并進行如下實驗:

水

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

⑴合金X的化學(xué)式為O

⑵用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:

（3）寫出336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式:

24、（12分）乙快為原料在不同條件下可以合成多種有機物.

已知：@CH2=CHOH（不穩(wěn)定）自動＞CH3cHO

②一定條件下，醇與酯會發(fā)生交換反應(yīng)：RCOOR'+R”O(jiān)H一定條件＞RCOOR^+R'OH

完成下列填空：

（1）寫反應(yīng)類型：③—反應(yīng)；④—反應(yīng).反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件

（2）寫出反應(yīng)方程式.B生成C__；反應(yīng)②_.

（3）R是M的同系物，其化學(xué)式為則R有一種.

（4）寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

25、（12分）C1O2是一種優(yōu)良的消毒劑，其溶解度約是CL的5倍，但溫度過高濃度過大時均易發(fā)生分解，因此常將

其制成KC1O2固體，以便運輸和貯存。制備KCIO2固體的實驗裝置如圖所示,其中A裝置制備C1O2,B裝置制備KC1O20

請回答下列問題:

滴液S

漏斗1F

z8mol?LH2so4（經(jīng)冰鹽水冷卻）

空氣

—尾氣吸收

冰水浴

KCIO3(S)+K2SO3(S)KOH溶液

AB

（1）A中制備CKh的化學(xué)方程式為

（2）與分液漏斗相比，本實驗使用滴液漏斗，其優(yōu)點是加入H2s04需用冰鹽水冷卻，是為了防止液體飛濺和

（3）實驗過程中通入空氣的目的是空氣流速過快，會降低KCKh產(chǎn)率，試解釋其原因

（4）CKh通入KOH溶液生成KCKh的同時還有可能生成的物質(zhì)_。

a.KClb.KClOC.KC1O3d.KClO4

（5）KCKh變質(zhì)分解為KCKh和KCL取等質(zhì)量的變質(zhì)前后的KCKh試樣配成溶液，分別與足量的FeSCh溶液反應(yīng)

消耗Fe2+的物質(zhì)的量_（填“相同”、“不相同”“無法確定”）□

26、（10分）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保

鮮劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。

⑴制備Na2s2O5,如圖（夾持及加熱裝置略）

可用試劑：飽和Na2s。3溶液、濃NaOH溶液、濃H2so八苯、Na2s。3固體（試劑不重復(fù)使用）

焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSOK飽和溶液)TNa2s2。5(晶體)+H2O⑴

①F中盛裝的試劑是作用是一。

②通入N2的作用是

③Na2s2O5晶體在_(填“A”或"D”或"F”)中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。

④若撤去E,則可能發(fā)生

⑵設(shè)計實驗探究Na2s2O5的性質(zhì)，完成表中填空：

預(yù)測Na2s2O5的性質(zhì)探究Na2s2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象

探究一Na2s2O5的溶液呈酸性①

1

取少量Na2s2O5晶體于試管中，滴加1mL2moi?L酸性KMnO4溶

探究二Na2s2O5晶體具有還原性

液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去

①一。(提供：pH試紙、蒸儲水及實驗必需的玻璃儀器)

②探究二中反應(yīng)的離子方程式為_(KMnO4—MM+)

(3)利用碘量法可測定Na2s2O5樣品中+4價硫的含量。

實驗方案：將agNa2s2O5樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，加入過量的碘溶液，再加入適量的冰

醋酸和蒸儲水，充分反應(yīng)一段時間，加入淀粉溶液，—(填實驗步驟)，當(dāng)溶液由藍色恰好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液

不恢復(fù)原色，則停止滴定操作重復(fù)以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。(實驗中必須使用的試劑有c2moi-L1的標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液;

已知：2Na2s2O3+L=Na2sQ6+2NaI)

(4)含鋁廢水中常含有六價鋤Cr(W)]利用Na2s2O5和FeSCh?7H2O先后分兩個階段處理含CnCV-的廢水,先將廢水中

CrzCV-全部還原為Cr3+,將CF+全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為—。

31

｛已知:Xsp[Cr(OH)3]=6.4X10-,lg2^0.3,c(Ce)<1.0><10-5moi?口】時視為完全沉淀｝

27、(12分)碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合腳(N2H?HQ)為原料制備碘化鈉。

已知：水合朋具有還原性?；卮鹣铝袉栴}：

(1)水合脫的制備

有關(guān)反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaC10+2Na0H-NzH4?H20+NaCl+Na2C03

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為(按氣流方向，用小寫字母表示)。

若該實驗溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測得三頸瓶內(nèi)ci（r與cio「的物質(zhì)的量之比為6：1,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原

的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為o

②取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合股，實驗中滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過快，

理由是。

⑵碘化鈉的制備

采用水合駢還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

N2

①“合成”過程中，反應(yīng)溫度不宜超過73℃,目的是o

②在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物10「，該過程的離子方程式為o工業(yè)上也可以用硫化

鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合腳還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是__。

（3）測定產(chǎn)品中Nai含量的實驗步驟如下：

a.稱取1.33g樣品并溶解，在533mL容量瓶中定容；

b.量取2.33mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCL溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：

c.用3.213mol的NazSzOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（反應(yīng)方程式為；2Na2szOs+WN&SQ+ZNaD,重復(fù)實驗多次，測得

消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為4.33mLo

①M為（寫名稱）。

②該樣品中Nai的質(zhì)量分數(shù)為o

28、（14分）亞鐵氧化鉀俗稱黃血鹽，化學(xué)式為K"Fe（CN）6l3H2O.黃血鹽毒性很低，在空氣中穩(wěn)定且具有防止細粉

狀食品板結(jié)的性能，故用作食鹽的抗結(jié)劑.但是在400C左右黃血鹽分解生成劇毒的氧化鉀（KCN）,與強酸作用也會

生成極毒的氟化氫（HCN）氣體。

完成下列填空：

⑴劇毒的KCN可以用雙氧水處理，得到一種堿性氣體和一種酸式鹽.請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

⑵若往KCN溶液中通入少量的CO2氣體，其反應(yīng)的離子方程式______o已知電離常數(shù)（25℃）：H2co3：Kii=4.3X10

7,Ki2=5.6X10u,HCN：Kii=4.9X1010

(3)常溫下，測得等物質(zhì)的量濃度的KCN與HCN混合溶液的pH>7,則溶液中K+、CN\HCN濃度大小順序為

(4)黃血鹽作為食鹽的抗結(jié)劑，必須嚴(yán)格控制其使用量，原因是?

⑸黃血鹽常用于Fe3+檢驗。請再寫出一種檢驗Fe3+的試劑,其相應(yīng)的現(xiàn)象是。

(6)FeCb與Na2s反應(yīng)，生成的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān).當(dāng)pH<7時，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)pH>7時，生成黑色

沉淀(Fe2s3).請寫出往FeCb溶液中滴加少量Na2s溶液的離子方程式：。

29、(10分)氮有多種化合價，能形成多種化合物.工業(yè)上用活性炭還原法處理NO,有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)

:N2(g)+CO2(g).向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應(yīng).

(1)若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2g/L,則氮氣的平均反應(yīng)速率為mol/(L?min).

(2)該化學(xué)平衡常數(shù)表達式長=,已知升高溫度時，K增大，則正反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).

(3)在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是.

(4)下列各項能判斷該反應(yīng)達到平衡的是(填序號字母).

a.容器內(nèi)壓強保持不變b.2V正(NO)=丫逆(N2)

c.容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變d.混合氣體的密度保持不變

(5)已知NaNCh溶液呈堿性，則NaNCh溶液中離子濃度由大到小的順序是.

(6)常溫下，NaOH溶液和HNO2溶液等體積混合后，所得溶液的pH=7,下列關(guān)系正確的是.

+-+-

a.c(Na)>c(NO2)b.c(Na)=c(NO2)

+-+

c.c(Na)<c(NO2)d.c(Na)>c(OH)

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解題分析】

A.ZnSO4無現(xiàn)象，CuSO4生成黑色沉淀，ZnS的溶解度比CuS的大，因兩者是相同類型的沉淀，則證明&p(CuS)<

Ksp(ZnS),A項錯誤；

B.測定鹽溶液的pH,可比較HX、碳酸氫根離子的酸性，不能比較HX與碳酸的酸性，B項錯誤；

C.鐵離子具有強氧化性，Cu加入到鐵離子中，生成亞鐵離子和銅離子，不會有固體產(chǎn)生，C項錯誤；

D.鋁比銀活潑，將銀器放入鋁容器中，會形成原電池，活潑的鋁做負極，失去電子，不活潑的氧化銀做正極，得到

電子，所以銀器做正極，硫化銀得電子，生成銀單質(zhì)，黑色會褪去，D項正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題側(cè)重考查物質(zhì)的性質(zhì)與化學(xué)實驗的基本操作，所加試劑的順序可能會影響實驗結(jié)論學(xué)生在做實驗時也要注意此類

問題，化學(xué)實驗探究和綜合評價時，其操作要規(guī)范，實驗過程中可能存在的問題要多思考、多分析可能發(fā)生的情況。

2、B

【解題分析】

A.四氯化碳中的氯原子半徑比碳原子半徑大，故其比例模型錯誤；

B.CSO的電子式應(yīng)類似二氧化碳的電子式，即氧原子和碳原子之間形成兩對共用電子，故正確;

C.對硝基苯酚中的硝基中的氮原子與苯環(huán)上的碳原子連接，故結(jié)構(gòu)簡式為故錯誤;

D.wo的原子中質(zhì)子數(shù)為8,核外電子數(shù)為8個，故原子結(jié)構(gòu)示意圖正確。

故選C。

3、C

【解題分析】

b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體，則b可能為H2O,c可能為HF、NH3,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系推測X為氧氣，Z

為氫氣，則Y可能為氟氣或氮氣，又a為雙原子分子，則a為NO,則Y為氮氣。

A.根據(jù)上述分析，單質(zhì)Y為N2,故A正確；

B.NO不能溶于H2O中，故B正確；

C.NO和N%在一定條件下可以反應(yīng)，故C錯誤；

D.H2O比NH3穩(wěn)定，故D正確。

故選C。

4、C

【解題分析】

A、根據(jù)克倫特羅結(jié)構(gòu)簡式知它的分子式為G2H18N2CLO,錯誤；

B、根據(jù)克倫特羅結(jié)構(gòu)簡式知它含有苯環(huán)、氨基、氯原子、羥基等官能團，不含碳碳雙鍵，錯誤;

C、該有機物含有1個苯環(huán)，Imol克倫特羅最多能和3m01%發(fā)生加成反應(yīng)，正確；

D、該有機物不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，錯誤；

故答案選Co

5、C

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的簡單氫化物與W的氫化物反應(yīng)有大量白煙生成，應(yīng)該為氨氣

和氯化氫的反應(yīng)，X為N元素，W為C1元素；其中Y、W處于同一主族，Y為F元素；Y、Z的原子最外層電子數(shù)之

和等于8,Z的最外層電子數(shù)為8-7=1,結(jié)合原子序數(shù)可知為第三周期的Na元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，X為N元素，Y為F元素，Z為Na元素，W為C1元素。

A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以Y、Z的簡單離子的半徑大?。篩>Z,故

A錯誤；

B.Z與W形成化合物為氯化鈉，水溶液呈中性，故B錯誤；

C.W的某種氧化物可用于殺菌消毒，如C1O2常用于自來水消毒，故C正確；

D.Y分別與X、Z形成的化合物為NF3、NaF,前者含共價鍵，后者含離子鍵，故D錯誤；

答案選C。

6、D

【解題分析】

A.加入氯化鎖引入新的雜質(zhì)氯離子，應(yīng)加入硝酸鋼，故A錯誤；

B.由于不能確定乙烯的含量，則不能確定通入氫氣的量，易混入氫氣雜質(zhì)，故B錯誤；

C.加入KI溶液，漠與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，形成新的雜質(zhì)，故C錯誤；

D.乙醇不能和氧化鈣反應(yīng)，乙酸和氧化鈣反應(yīng)生成沸點較高的醋酸鈣，然后用蒸儲的方法可分離，故D正確；

故答案為D。

7、A

【解題分析】

Na+、I\NO3\cr可以共存，在酸性條件下I-可以NO3-被氧化為12,加強氧化性物質(zhì)也能把r氧化為L,生成單質(zhì)碘,

則溶液會變色。

A.加淀粉溶液，與r不反應(yīng)，則溶液不變色，A符合題意；

B.溶液中硫酸氫鈉溶液，硫酸氫鈉電離出氫離子，在酸性條件下r可以NO3-被氧化為L,則溶液會變色，B不符合題

意；

C.H2O2具有強氧化性，能把「氧化為L,則溶液會變色，C不符合題意；

D.氯水具有強氧化性，能把r氧化為L,則溶液會變色，D不符合題意；

故合理選項是A。

8、D

【解題分析】

2

所加每一種試劑只能和一種離子形成難溶物，Mg(NO3)2能與CO32、OH-兩種離子反應(yīng)；AgNC>3能與c廣、CO3,

OIF三種離子形成難溶物；Ba(NO3)2只與CO3?一反應(yīng)，所以先加Ba(NC>3)2除去CCh%再加Mg(NCh)2除去OH，最

后加AgNCh只能與C「反應(yīng)。

答案選D。

9、A

【解題分析】

A.接觸法制硫酸中有熱交換器，涉及到反應(yīng)熱再利用，選項A正確；

B.聯(lián)合法制純堿生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項B錯誤；

C.鐵礦石煉鐵生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項C錯誤；

D.石油的裂化和裂解生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項D錯誤；

答案選A。

10、B

【解題分析】

①氯氣和氫氣在點燃或光照條件下能產(chǎn)生爆炸，在沒有條件下不反應(yīng)，故錯誤；

②氫氧化鈣的溶解度較小，所以吸收氯氣的能力較小，實驗室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故錯誤；

③次氯酸有強氧化性，新制的氯水中次氯酸的量較多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，所以久置的氯

水中次氯酸含量較少，強氧化性較低，所以新制氯水的氧化性強于久置氯水的，故正確；

④氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化氫和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯氣、氯化氫都能和硝酸銀溶液反應(yīng)

生成白色沉淀，所以硝酸銀溶液不能用于檢驗HC1氣體中是否混有CL,故錯誤；

⑤飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于飽和食鹽水，所以可以除去C12中的HC1氣體，但達

不到除去HC1氣體中的CL的目的，故錯誤；

11、D

【解題分析】

A.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能，選項A錯誤；

B.反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進行徹底，ImolL(g)中通入ImolHz(g),反應(yīng)放熱小于llkJ,選項B錯誤；

C.等物質(zhì)的量時，L(g)具有的能量高于L(1),選項C錯誤；

D.平衡時分離出HI(g),平衡逆向進行，碘化氫濃度先減小后增大，所以反應(yīng)速率先減小后增大，但比原來速率小,

選項D正確；

答案選D。

12、A

【解題分析】

A.水楊醛苯環(huán)上的四個氫原子的環(huán)境不同，即苯環(huán)上有4種等效氫，苯環(huán)上的一元取代物有4種，故A正確；

B.水楊醛中含有醛基和酚羥基，具有醛和酚的性質(zhì)；中間體中含有酯基、碳碳雙鍵，具有酯和烯免性質(zhì)，二者都能

被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象相同，不能用酸性高鈦酸鉀溶液鑒別，故B錯誤；

C.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物，中間體中含有酯基、香豆酸-3-峻酸中

含有酯基和竣基，二者結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物，故C錯誤；

D.香豆酸3竣酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則Imol各物質(zhì)最多能和4moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D

錯誤；

故答案為Ao

13、C

【解題分析】

A、足量NaCl(aq)與硝酸銀電離的銀離子完全反應(yīng)，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黃色沉淀,

該沉淀為AgLA/濃度減小促進AgCl溶解，說明實現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，能夠用勒夏特列原理解釋；

B、鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入稀鹽酸可抑制鐵離子水解，能夠用勒夏特列原理解

釋；

C、淀粉水解反應(yīng)中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化劑不影響化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋；

D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞時隨著反應(yīng)的進行壓強增大，促進(%與A0的反應(yīng)，不再有氣泡產(chǎn)生，

打開瓶塞后壓強減小，向生成氣泡的方向移動，可用勒夏特列原理解釋。

正確答案選Co

【題目點撥】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時，

該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用，催化劑能加快反應(yīng)速率，與化學(xué)平衡移無關(guān)。

14、C

【解題分析】

在NaHCCh溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO/HzO合H2co3+OH,力口較多量的水稀釋促進水解平衡正向

移動，但以體積增大為主，所以氫氧根離子的濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，即氫離子濃度與氫氧根離

子濃度的積不變，所以氫離子的濃度變大，

故選：Co

15、C

【解題分析】

A.NH4CIO4是強酸弱堿鹽，錢根離子水解，溶液顯酸性；

B.BaCL是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性；

C.HNO3是強酸，完全電離，溶液顯酸性；

D.K2c03是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液顯堿性；

溶液中氫離子濃度硝酸溶液中最大，酸性最強，pH最小，故選C。

【題目點撥】

本題的易錯點為A,要注意鹽類的水解程度一般較小。

16、A

【解題分析】

乙醇在170℃時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，以此來解答。

【題目詳解】

B、C、D中均需要水浴加熱，只有A中乙醇在170C時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，不能水浴加熱完成，故選：A?

17、A

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則X為O；Z的

原子半徑在短周期中最大，則Z為Na,Y為F；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性，則為

Na2S,即W為S。

【題目詳解】

A.O與S屬于同主族元素，故A正確；

B.F無最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故B錯誤；

C.水、氟化氫分子間存在氫鍵，沸點反常，常溫下，水為液態(tài)、氟化氫為氣態(tài)，所以簡單氫化物的沸點：H2O>HF

>H2S,故c錯誤；

D.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,S和H2O不反應(yīng)，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

注意H2。、HF、NH3氫化物的沸點，它們存在分子間氫鍵，其他氫化物沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，

范德華力越大，熔沸點越高。

18、B

【解題分析】

A.NH4cl全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價鍵，A項錯誤；

B.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中IA族金屬元素的金屬性最強，B項正確；

C.同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C項錯誤；

D.vn族元素的陰離子還原性越強，則元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，D項錯誤；

答案選B。

19、B

【解題分析】

n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則為氯氣，Z為Cl,r是由這些元素組成的二元化合物，O.OlmolLTr溶液的

pH為2,說明r為HCLq的水溶液具有漂白性，說明是水溶液中含有次氯酸根，再結(jié)合m和n反應(yīng)生成q和r,則

q為HC1O,m為水，s通常是難溶于水的混合物，氯氣和p光照，說明是取代反應(yīng)，則為烷燒，因此短周期元素W為

H,X為C,Y為O,Z為CL

【題目詳解】

A.原子半徑的大?。篐<O<C,故A正確；

B.元素的非金屬性：C1>O>C,故B錯誤；

C.Y的氫化物水或過氧化氫常溫常壓下為液態(tài)，故C正確；

D.X的最高價氧化物的水化物碳酸為弱酸，故D正確。

綜上所述，答案為B。

20、A

【解題分析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，且W、Y、Z分別位于三個不同周期，則其中一種元素為H,據(jù)圖可知W不可能是

H,則Y或者Z有一種是氫，若Y為H,則不滿足“W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同"，所以Z為H,W

和Y屬于第二或第三周期；據(jù)圖可知X可以形成+1價陽離子，若X為Li,則不存在第三周期的元素簡單離子核外電

子排布與X相同，所以X為Na；據(jù)圖可知Y能夠形成2個共價鍵，則Y最外層含有6個電子，結(jié)合“W、X、Y三種

簡單離子的核外電子排布相同”可知，Y為O；根據(jù)“Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍”可知，W最

外層含有3個電子，為A1元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為：Z<Y<W<X,

故A錯誤；

B.Na與O形成的過氧化鈉、O與H形成的雙氧水都是強氧化劑，具有漂白性，故B正確；

C.金屬性越強，對應(yīng)簡單離子的氧化性越弱，金屬性AIVNa,則簡單離子的氧化性：W>X,故C正確；

D.A1與Na的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH,二者可相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；

故選：A?

21、B

【解題分析】

224L

A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)15NH3即----:-----=lmol,1個“N%中質(zhì)子數(shù)為10,故ImolNlh中質(zhì)子數(shù)為IONA,故A

22.4L/mol

不符合題意；

B.2moiNO與Imolth充分反應(yīng)會生成2moiNO2,但NO2氣體存在二聚反應(yīng)：2NO2N2O4,因此產(chǎn)物中的分子

數(shù)小于2NA,故B符合題意；

13.8g

C.13.8gNO2即“：=0.3mol,其反應(yīng)為：3N()2+H2O=2HNO3+NO,NO2生成NO化合價降低2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

46g/mol

0.2NA,故C不符合題意；

D.lL0.1mol?L」NH4NO3溶液中〃(NH4NC>3)=0.1mol,氮原子數(shù)為0.2NA,故D不符合題意；

故答案為：Bo

【題目點撥】

解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電

子等，②涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強，③涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，④涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點和電子轉(zhuǎn)移；⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解;

⑥要注意審清運算公式。

22、C

【解題分析】

若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(Aga)=C(Ag+>C(Cl-)=lOYxlO5.75=i09.75=i0O.25xl0TO,則數(shù)量級為1O-10,

+42466465477

若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則^Sp(AgCl)=c(Ag)-c(Cr)=10-xl0--=10--=10°-xl0-,則數(shù)量級為10,

又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為10”。，則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2c2O4的沉淀溶解平衡曲線，

Ksp(Ag2c2O4)=c2(Ag+>C(C2O42-)=(lOT)2x(10-2.46)=10To.46,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=C(Ag+>C(Cr)=10Txl0f75=10-9.75=100.25x10-1。，則數(shù)量級為10嗎

若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)-c(Cr)=10-4xl0-2-46=10-6-46=10°-54xl0-7,則數(shù)量級為107,

又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為1O10,則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲線，

2+242-2461046

KSp(Ag2C2O4)=c(Ag)-c(C2O4-)=(10-)x(10-)=10--,

A.由以上分析知，圖中X線代表AgCL故A錯誤；

B.曲線Y為Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲線，在n點，c(Ag+)小于平衡濃度，故n點的離子QdAg2c2()4)VKsp(Ag2c2O4),

故為Ag2c2。4的不飽和溶液，故B錯誤；

C.根據(jù)圖象可知，當(dāng)陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2c2。4沉淀所需的c(Ag+),故向

c(C「)=c(C2O4*)的混合液中滴入AgNCh溶液時，先析出氯化銀沉淀，故C正確；

cCO廣）

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)K=此時溶液中的c(Ag+)相同，故有

3）’

￡（02^）____I_O___._

=10”故D錯誤;

c2（dj（10-575）2

故選C。

二、非選擇題(共84分)

+2+3+3+

23、Fe5cH2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O,Fe+3SCN=Fe(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O

【解題分析】

由血紅色可以推出X含有鐵元素，由無色無味的氣體使澄清石灰水變渾濁推出X中另一種元素為碳。鐵碳合金和足量

的稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2(A氣體)，剩余黑色固體碳在足量的氧氣中灼燒，生成無色無味氣體B(CO2),CO2

通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3o

【題目詳解】

⑴生成的CaCO3為5.0g即0.05mol,碳元素的質(zhì)量為0.05molxl2g/mol=0.6g,則X中鐵的含量為14.6g-0.6g=14.0g,

即含鐵14.0g+56g/mol=0.25mol,所以X為FesCo

⑵合金中的Fe與H2s04反應(yīng)生成的是FeSO4,加氧化劑H2O2后被氧化成Fe3+再與SCN生成Fe(SCN)3o故離子方程

+2+3+3+

式為：H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O>Fe+3SCN-=Fe(SCN)3;

(3)CO2的物質(zhì)的量為0.336Lv22.4L/mol=0.015mol,NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol。0.015molC02^0.02molNaOH反

應(yīng)生成Na2cChamol與NaHCO3bmol,根據(jù)Na和C守恒列2個二元一次方程分別為2a+b=0.02,a+b=0.015解得

a=0.005,b=0.01,根據(jù)四種物質(zhì)的最簡比寫出方程式:4NaOH+3cO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O。

24、取代反應(yīng)加成反應(yīng)鐵粉作催化劑2cH3CHO+O2喘：>2cH3COOH

+CH2—CH^

nCH3COOCH=CH2C—L4HCOOCH2CH=CH2>HCOOCH=CHCH3,HCOOC(CH3)

0

C=CH2

【解題分析】

與乙烯水化法得到乙醇類似，乙快與水反應(yīng)得到乙烯醇，乙烯醇不穩(wěn)定會自動變成乙醛，因此B為乙醛，C為乙醛催

化氧化后得到的乙酸，乙酸和乙快在一定條件下加成，得到CH3coOCH=CH2,即物質(zhì)D,而D在催化劑的作用下

長用—CH*

可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到ECH「C—(，E與甲醇發(fā)生酯交換反應(yīng)，這個反應(yīng)在題干信息中已經(jīng)給出。再來看下面，

C6H6為苯，苯和丙烯發(fā)生反應(yīng)得到異丙苯，即物質(zhì)F,異丙苯和CU發(fā)生取代得到M,注意反應(yīng)⑤取代的是苯環(huán)上的

氫，因此要在鐵粉的催化下而不是光照下。

【題目詳解】

(1)反應(yīng)③是酯交換反應(yīng)，實際上符合取代反應(yīng)的特征，反應(yīng)④是一個加成反應(yīng)，這也可以從反應(yīng)物和生成物的分子

式來看出，而反應(yīng)⑤是在鐵粉的催化下進行的；

(2)B生成C即乙醛的催化氧化，方程式為2cH3CHO+O2TS^2cH3COOH,而反應(yīng)②為加聚反應(yīng)，方程式為

+CH2—CH^

nCH3COOCH=CH2俾化劑,>CH—C—i：;

0

(3)說白了就是在問我們丁基有幾種，丁基一共有4種，因此R也有4種；

(4)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基，但是C4H6。2中只有2個氧原子，除酯基外不可能再有額外的醛基，因此只能是甲

酸酯，符合條件的結(jié)構(gòu)有HCOOCH2cH=CH2、HCOOCH=CHCH3^HCOOC(CH3)C=CH2?

【題目點撥】

一般來說，光照條件下發(fā)生的是自由基反應(yīng)，會取代苯環(huán)側(cè)鏈上的氫、烷基上的氫，例如乙烯和氯氣若在光照下不會

發(fā)生加成，而會發(fā)生取代，同學(xué)們之后看到光照這個條件一定要注意。

25、2KCIO