2.2.2化學(xué)平衡狀態(tài)課時作業(yè) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE2課時作業(yè)1：2.2.2化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共14小題）1.(1分)已知298K時，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量(忽略能量損失)()A.一定大于92.0kJ B.一定等于92.0kJ C.一定小于92.0kJ D.不能確定2.(1分)14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2＋C2CO，達到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A.14CO2 B.14CO2、14CO C.14CO2、14CO、14C D.14CO3.(1分)(2022·遼寧六校協(xié)作體月考)一定條件下，在一密閉容器中進行反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能存在的情況是()A.SO2為0.4mol·L－1，O2為0.2mol·L－1 B.SO2為0.25mol·L－1C.SO2、SO3均為0.15mol·L－1 D.SO3為0.4mol·L－14.(1分)(2022·廣東佛山一中、珠海一中、金山中學(xué)期中聯(lián)考)下列對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，不正確的是()A.任何可逆反應(yīng)在給定的條件下的進程都有一定的限度，不同反應(yīng)的限度不同B.可逆反應(yīng)不能進行到底，所以可逆反應(yīng)不容易發(fā)生C.化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度均不再改變，但物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化仍在進行D.改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)限度可能改變5.(1分)在一定條件下，氣體參與的某正反應(yīng)方向ΔH＜0的可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，下列說法不正確的是()A.反應(yīng)物的濃度一定等于生成物的濃度 B.反應(yīng)體系中壓強恒定C.反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變 D.反應(yīng)體系中溫度不變6.(1分)一定條件下，向密閉容器中充入1molNO和1molCO進行反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)，測得化學(xué)反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示，其中處于化學(xué)平衡狀態(tài)的點是()A.d點 B.b點 C.c點 D.a點7.(1分)在1273K、100.0kPa條件下，乙烷生成乙烯的反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)達到平衡后()A.C2H6的濃度保持不變 B.C2H6仍在不斷分解，其濃度不斷減少C.C2H6的分解速率大于生成速率 D.C2H4仍在不斷生成，其濃度不斷增加8.(1分)一定條件下，0.3molX(g)與0.3molY(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＝－akJ·mol－1，下列說法正確的是()A.反應(yīng)一段時間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1∶1B.達到平衡時，反應(yīng)放出0.1akJ的熱量C.達到平衡后，若向平衡體系中充入稀有氣體，Z的正反應(yīng)速率將不發(fā)生變化D.X的體積分數(shù)保持不變，說明反應(yīng)已達到平衡9.(1分)(2022·安徽屯溪一中高二期中)對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，判斷下列說法正確的是()①單位時間內(nèi)生成2molSO2，同時生成1molO2，則處于化學(xué)平衡狀態(tài)②SO2的生成速率等于SO2的消耗速率，則處于化學(xué)平衡狀態(tài)③SO2、O2、SO3的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，則處于化學(xué)平衡狀態(tài)④SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2，則處于化學(xué)平衡狀態(tài)A.①③ B.②④ C.②③ D.③④10.(1分)一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的密度不再變化 B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變C.X的分解速率與Y的消耗速率相等 D.單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molX11.(1分)(2022·南昌高二月考)一定條件下，將NO2與SO2以體積比為1∶2置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－41.8kJ·mol－1，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是()A.體系壓強保持不變 B.混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO的體積比保持不變 D.每消耗1molSO3的同時生成1molNO212.(1分)(2022·陜西延安一中高二期中)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列各項：①2v(NH3)＝v(CO2)；②密閉容器中總壓強不變；③密閉容器中混合氣體的密度不變；④密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變；⑤密閉容器中c(NH3)不變，能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.②③⑤ B.②③④ C.①④ D.全部13.(1分)下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是()A.H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變B.2NO2(g)N2O4(g)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強保持不變C.CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變D.3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3∶114.(1分)(2022·江西上饒“山江湖”協(xié)作體高二期中)在一個絕熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(s)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，一定可以作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③體系的密度不再變化④各組分質(zhì)量分數(shù)不再改變A.①②③ B.①②③④ C.②③④ D.③④二、填空題（共1小題）15.(1分)一定溫度下，在2L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。(2)在t2時刻存在的等量關(guān)系是________，此時反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)。(3)在t3時刻v正________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆，理由是__________________________________________________________。三、計算題（共2小題）16.(1分)在698K時，向某VL的密閉容器中充入2molH2(g)和2molI2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－26.5kJ·mol－1，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)V＝__________L。(2)該反應(yīng)達到最大限度的時間是________，該時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)＝________。(3)該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，________(填“吸收”或“放出”)的熱量為__________。17.(1分)一定溫度下，在10L密閉容器中加入5molSO2和3molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，10min時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。(1)反應(yīng)生成了________molSO3，v(SO2)＝________。(2)平衡時SO3的濃度是________。(3)平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為________mol。(4)物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志著該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，下列還可以說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________(填序號)。①體系內(nèi)壓強不再改變②容器內(nèi)氣體的密度不再改變③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變④v正(SO3)＝2v逆(O2)⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶21.【答案】C【解析】N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進行到底，此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol，則反應(yīng)放出的熱量小于92.0kJ，故C正確。2.【答案】C【解析】當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)并沒停止，是一種動態(tài)平衡，所以在三種物質(zhì)中都含有14C。3.【答案】B【解析】SO2和O2的濃度增大，說明反應(yīng)從逆反應(yīng)方向建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度變化分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1，因該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，實際變化應(yīng)小于該值，所以達到平衡時SO2小于0.4mol·L－1，O2小于0.2mol·L－1，故A錯誤；該項中SO2濃度實際變化為0.05mol·L－1，小于0.2mol·L－1，故B正確；反應(yīng)物、生成物的濃度不可能同時減小，故C錯誤；SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)從正反應(yīng)方向建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO3的濃度變化為0.2mol·L－1，實際變化應(yīng)小于該值，故D錯誤。4.【答案】B【解析】任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，但化學(xué)反應(yīng)不同，限度不同，A正確；可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，但有些可逆反應(yīng)容易發(fā)生，如氨氣與水反應(yīng)就是容易發(fā)生的可逆反應(yīng)，B錯誤；當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達到反應(yīng)限度時，正、逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止，只不過生成與消耗的同種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，C正確。5.【答案】A【解析】對于放熱的可逆反應(yīng)，達到平衡時，反應(yīng)物與生成物的濃度不一定相等，A項錯誤；可逆反應(yīng)達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，氣體分子數(shù)保持不變，反應(yīng)體系中壓強恒定，混合物的組成保持不變，反應(yīng)體系中溫度不變，B、C、D項正確。6.【答案】A【解析】由圖可知，a、b、c點的正反應(yīng)速率均大于逆反應(yīng)速率，都未達到平衡狀態(tài)；只有d點正、逆反應(yīng)速率相等，由正、逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)為平衡狀態(tài)可知，圖中處于化學(xué)平衡狀態(tài)的點是d點，選項A正確。7.【答案】A【解析】達到平衡后，正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再變化，但各種物質(zhì)仍在反應(yīng)。8.【答案】C【解析】A項，反應(yīng)過程中X與Y的變化量之比是1∶3，則反應(yīng)一段時間后，X與Y的物質(zhì)的量之比不可能仍為1∶1，錯誤；B項，達到平衡時，因可逆反應(yīng)不能反應(yīng)完全，則反應(yīng)的X小于0.1mol，反應(yīng)放出的熱量小于0.1akJ，錯誤；C項，恒容條件下，達到平衡后，若向平衡體系中充入稀有氣體，不影響反應(yīng)物和生成物的濃度，反應(yīng)速率也不變，正確；D項，

X(g)＋3Y(g)2Z(g)起始/mol

0.3

0.3

0變化/mol

x

3x

2x變后/mol0.3－x

0.3－3x

2xX的體積分數(shù)為×100%＝50%，X的體積分數(shù)始終保持不變，不能說明反應(yīng)已達到平衡，錯誤。9.【答案】C【解析】①生成2molSO2、生成1molO2均代表逆反應(yīng)方向，錯誤；②正、逆反應(yīng)速率相等，則處于平衡狀態(tài)，正確；③SO2、O2、SO3的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，即各組分的濃度保持不變，處于平衡狀態(tài)，正確；④SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2，并不能說明各組分的濃度保持不變，不一定處于平衡狀態(tài)，錯誤。10.【答案】C【解析】X的分解速率與Y的消耗速率之比為2∶1時，才能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C項說明反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)。11.【答案】B【解析】由于該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，體系的壓強始終保持不變，故不能以壓強不變作為判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，A錯誤；SO3與NO的體積比始終保持1∶1，C錯誤；消耗SO3和生成NO2為同一方向的反應(yīng)，D錯誤。12.【答案】A【解析】2v(NH3)＝v(CO2)，沒有說明是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，也不符合化學(xué)計量數(shù)的比例關(guān)系，①錯誤；該反應(yīng)是氣體體積增大、壓強增大的反應(yīng)，密閉容器中總壓強不變，能說明反應(yīng)達到平衡，②正確；根據(jù)ρ＝，氣體質(zhì)量增加，容器體積不變，密閉容器中混合氣體的密度不變，能說明反應(yīng)達到平衡，③正確；NH3(g)、CO2(g)的量始終是以2∶1增加，因此密閉容器中氨氣的體積分數(shù)始終不變，不能說明反應(yīng)達到平衡，④錯誤；密閉容器中c(NH3)不變，各物質(zhì)的濃度不再改變能作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，⑤正確。13.【答案】D【解析】D項，如果剛開始加入氫氣和氮氣的物質(zhì)的量之比為3∶1或開始加入的是氨氣，反應(yīng)的任何時刻氫氣和氮氣的物質(zhì)的量之比始終是3∶1，因此氫氣和氮氣的物質(zhì)的量之比為3∶1時，反應(yīng)不一定達到平衡。14.【答案】C【解析】無法判斷反應(yīng)前后氣體體積的關(guān)系，則無法確定壓強是否為變量，無法根據(jù)體系的壓強判斷平衡狀態(tài)，①錯誤；在一個絕熱的固定容積的密閉容器中，體系的溫度為變量，溫度不再改變，說明正、逆反應(yīng)速率相等，能據(jù)此判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，②正確；D為固態(tài)，混合氣體的質(zhì)量為變量，容器容積為定值，則密度為變量，當(dāng)混合氣體密度不變時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，③正確；各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變，表明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，④正確。15.【答案】(1)2NM(2)n(M)＝n(N)否(3)＝M和N的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故v正＝v逆【解析】(1)當(dāng)N減少4mol時，M增加2mol，所以化學(xué)方程式為2NM。(2)t2時刻，n(M)＝n(N)＝4mol，t2時刻后，N的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，M的物質(zhì)的量繼續(xù)增加，故仍未達到平衡。(3)t3時刻，M和N的物質(zhì)的量均不再發(fā)生變化，所以反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。16.【答案】(1)2(2)5s0.316mol·L－1·s－1(3)放出41.87kJ【解析】(1)由圖知初始反應(yīng)時，c(H2)＝c(I2)＝1.00mol·L－1，而加入的H2和I2的物質(zhì)的量均為2mol，所以V＝2L。(2)反應(yīng)達到最大限度即達到化學(xué)平衡，所需時間為5s，v(HI)＝＝0.316mol·L－1·s－1。(3)可逆反應(yīng)從正反應(yīng)方向建立，所以需放出熱量。由反應(yīng)：H2(g)＋I2