3.1.1 弱電解質(zhì)的電離平衡課時作業(yè) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE2課時作業(yè)3：3.1.1弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共12小題）1.(1分)下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D2.(1分)下列電離方程式書寫正確的是()A.H2S2H＋＋S2－ B.H2S＋H2OH3O＋＋HS－C.NH3＋H2O===NH＋OH－ D.HClO===H＋＋ClO－3.(1分)將1mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液。下列各項能說明醋酸已達到電離平衡狀態(tài)的是()A.醋酸的濃度達到1mol·L－1B.H＋的濃度達到0.5mol·L－1C.醋酸的濃度、醋酸根離子的濃度、H＋的濃度均為0.5mol·L－1D.醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等4.(1分)化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡：故可用作酸堿指示劑?，F(xiàn)有濃度為0.02mol·L－1的下列各溶液：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是()A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥5.(1分)0.1mol·L－1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是()①電離程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH數(shù)目增多④c(OH－)增大⑤導(dǎo)電性增強A.①②③ B.①③⑤ C.①③ D.②④6.(1分)一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()①NaOH(固體)②H2O③HCl④CH3COONa(固體)A.①② B.②③ C.③④ D.②④7.(1分)已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是()A.加少量燒堿溶液 B.降低溫度C.加少量冰醋酸 D.加水8.(1分)一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡：HAA－＋H＋。將1.0molHA加入一定量的蒸餾水中，最終得到1.0L溶液，如圖表示溶液中HA、H＋、A－的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是()A. B.C. D.9.(1分)醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有關(guān)說法不正確的是()A.0.1mol·L－1的“鉛糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1mol·L－1B.“鉛糖”是強電解質(zhì)C.“鉛糖”是共價化合物D.“鉛糖”的溶液可能導(dǎo)電性很弱10.(1分)(2023·上海復(fù)旦附中高二月考)25℃時，將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()A.c(H＋) B.C. D.溶液的導(dǎo)電能力11.(1分)把1L0.1mol·L－1的醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L，下列敘述正確的是()A.c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼? B.c(H＋)變?yōu)樵瓉淼腃.的比值減小 D.溶液的導(dǎo)電性減弱12.(1分)c(H＋)相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙)，分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，則下列說法正確的是()A.反應(yīng)開始時的速率：甲＞乙 B.反應(yīng)結(jié)束時的c(H＋)：甲＝乙C.反應(yīng)開始時的酸的物質(zhì)的量濃度：甲＝乙 D.反應(yīng)所需時間：甲＞乙二、填空題（共3小題）13.(1分)(1)H2S溶于水的電離方程式為____________________________________。(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向________(填“左”或“右”)移動，c(H＋)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，c(S2－)________。(3)向H2S溶液中加入Na2S固體時，電離平衡向________(填“左”或“右”)移動，c(H＋)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，c(S2－)________。14.(1分)(1)常溫下，有c(H＋)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液。①加適量醋酸鈉晶體后，醋酸溶液中c(H＋)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，鹽酸中c(H＋)________。②加水稀釋10倍后，溶液中c(H＋)：醋酸________(填“>”“＝”或“<”)鹽酸。③加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸________(填“>”“＝”或“<”)鹽酸。④溶液溫度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸________(填“>”“＝”或“<”)鹽酸。⑤分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是________(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)(2)將0.1mol·L－1的CH3COOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法正確的是________(填字母)。a.電離程度增大b.溶液中離子總數(shù)增多c.溶液導(dǎo)電性增強d.溶液中醋酸分子增多15.(1分)一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示曲線，請回答下列問題。(1)“O”點為什么不導(dǎo)電：____________________________________________。(2)a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為__________________________。(3)a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是_______________。(4)若想使c點溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可選擇________(填字母，下同)。A.加熱B.加很稀的NaOH溶液C.加固體KOHD.加水E.加固體CH3COONaF.加Zn粒(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是________。A.c(H＋)B.H＋個數(shù)C.CH3COOH分子數(shù)D.1.【答案】C【解析】A項，F(xiàn)e既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；B項，NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強電解質(zhì)，錯誤；D項，H2O是弱電解質(zhì)，錯誤。2.【答案】B【解析】A.多元弱酸分步電離，故A錯誤；B.多元弱酸分步電離，H2S＋H2OH3O＋＋HS－，故B正確；C.正確的電離方程式應(yīng)為NH3·H2ONH＋OH－錯誤；弱電解質(zhì)的電離用“”，故D錯誤；故選B。3.【答案】D【解析】弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時即達到了電離平衡狀態(tài)。4.【答案】C【解析】若使指示劑顯紅色，須增大c(H＋)；①～⑥中只有①、④能增大溶液中的c(H＋)。5.【答案】C【解析】氨水中的溶質(zhì)屬于弱電解質(zhì)，存在電離平衡：NH3·H2ONH＋OH－，加水稀釋，平衡正向移動，電離程度增大，NH和OH－的物質(zhì)的量增多，但c(NH3·H2O)、c(OH－)均減小，溶液的導(dǎo)電性減弱，故①③正確，②④⑤錯誤。6.【答案】D【解析】由題意可知，要使反應(yīng)速率減小，而不改變生成H2的量，則要求c(H＋)減小，而n(H＋)不變，可采取的措施是加水或加CH3COONa固體。7.【答案】D【解析】加入少量燒堿溶液，與H＋反應(yīng)生成H2O，c(H＋)減小，c(H＋)減小的程度大于c(CH3COOH)減小的程度，則值減小，A錯誤；醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度，抑制醋酸電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則值減小，B錯誤；加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則值減小，C錯誤；加水稀釋促進醋酸電離，則氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以值增大，D正確。8.【答案】C【解析】根據(jù)弱酸HA的電離平衡知，HA濃度由大到小，排除D項；A－、H＋濃度由0增大，排除了A、B；平衡時，HA減少量等于A－的增加量。9.【答案】B【解析】由離子反應(yīng)條件知，題述反應(yīng)能發(fā)生至少應(yīng)滿足下列四個條件中的一種：有難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、揮發(fā)性氣體生成或有電子轉(zhuǎn)移。由于(CH3COO)2Pb可溶于水，不揮發(fā)，此反應(yīng)沒有電子的轉(zhuǎn)移，所以(CH3COO)2Pb是弱電解質(zhì)，A項正確、B項錯誤；因為醋酸鉛是弱電解質(zhì)，溶液中存在分子，屬于共價化合物，C項正確；若“鉛糖”電離程度很小，則其溶液導(dǎo)電性很弱，D項正確。10.【答案】C【解析】加水稀釋促進HF電離，但HF電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中c(H＋)減小，A錯誤；加水稀釋促進HF電離，但HF電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中c(F－)、c(H＋)減小，溶液中c(OH－)增大，所以減小，B錯誤；加水稀釋促進HF電離，溶液中n(HF)減小、n(H＋)和n(F－)增大，則＝增大，C正確；加水稀釋促進HF電離，但HF電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，則溶液導(dǎo)電能力減弱，D錯誤。11.【答案】D【解析】由于加水稀釋，CH3COOH的電離程度增大，故而c(CH3COOH)應(yīng)小于原來的，c(H＋)應(yīng)大于原來的，＝，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)減小，故的比值增大；加水稀釋后離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱。12.【答案】D【解析】鹽酸(甲)和醋酸(乙)，兩種溶液中氫離子的濃度相等，所以反應(yīng)開始時的速率相等，A錯誤；若最后鋅全部溶解且放出氣體一樣多，可能是鹽酸恰好反應(yīng)而醋酸過量，也可能是鹽酸和醋酸都過量，如果鹽酸恰好反應(yīng)而醋酸過量，則反應(yīng)結(jié)束后溶液中c(H＋)大小為乙＞甲，B錯誤；醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，c(H＋)相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙)中，c(HCl)＜c(CH3COOH)，C錯誤；反應(yīng)過程中，醋酸不斷電離導(dǎo)致醋酸中氫離子濃度減小速率小于鹽酸中氫離子濃度減小速率，鹽酸中氫離子濃度小于醋酸中氫離子濃度，鹽酸反應(yīng)速率小于醋酸反應(yīng)速率，所以反應(yīng)所需時間為甲＞乙，D正確。13.【答案】(1)H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－(2)右減小增大(3)左減小增大【解析】(1)氫硫酸是二元弱酸，在溶液中分兩步電離，電離方程式為H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－；(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時，氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成水，電離平衡向右移動，溶液中c(H＋)減小，c(S2－)增大；(3)硫化鈉為強電解質(zhì)，向H2S溶液中加入硫化鈉固體時，溶液中硫離子濃度增大，電離平衡向左移動，新平衡時溶液中c(H＋)減小，c(S2－)增大。14.【答案】(1)①減小減?、冢劲郏劲埽劲輈(2)ab【解析】(1)①加適量CH3COONa晶體，CH3COOH溶液中：CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡向左移動，c(H＋)減小，鹽酸中發(fā)生反應(yīng)：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，c(H＋)減小。②加水稀釋10倍，CH3COOH的電離平衡向右移動，n(H＋)增多，鹽酸中HCl電離出的n(H＋)不變，故溶液中c(H＋)：醋酸>鹽酸。③反應(yīng)前醋酸和鹽酸中的c(H＋)相等，由于CH3COOH是部分電離，加入NaOH溶液，CH3COOH的電離平衡向右移動，故恰好中和時CH3COOH所需NaOH溶液的體積多。④升高溫度，CH3COOH的電離平衡向右移動。c(H＋)增大，鹽酸中c(H＋)不變。⑤反應(yīng)開始時c(H＋)相同，隨著反應(yīng)的進行，CH3COOH的電離平衡向右移動，產(chǎn)生H＋，故反應(yīng)速率：v(CH3COOH)>v(HCl)，又因為c(CH3COOH)>c(HCl)，所以與足量鋅反應(yīng)時，CH3COOH生成H2的量多。(2)加水稀釋后，電離平衡向右移動，溶液中醋酸分子的數(shù)目減少，CH3COO－和H＋的數(shù)目增多，但溶液體積增大的程度更大，所以離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電性減弱，故a、b項正確。15.【答案】(1)因為冰醋酸未電離，無自由移動離子(2)c<a<b(3)c(4)ACEF(5)BD【解析】(2)從圖像可知a、b、c三點導(dǎo)電能力大小順序為b>a>c，說明溶液中H＋濃度大小順序為b>a>c。(3)因為在一定溫度下，溶液越稀電離程