2023屆上海市盧灣高中高考仿真卷化學試題含解析

2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、如圖是某元素的價類二維圖。其中X是一種強堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對原子質量比C

小16,各物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

▲化合價

X

勿B(yǎng)一A

C

YY*

-物質類型

氫化物單質氧化物含氧酸鹽

A.E可以是金屬也可以是非金屬

B.C和D兩種大氣污染物，都能用排空氣法收集

C.B的濃溶液具有吸水性，可用來干燥氣體

D.實驗室制備F時，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進行制取

2、下列關于氧化還原反應的說法正確的是

A.ImolNazCh參與氧化還原反應，電子轉移數一定為NA（NA為阿伏加德羅常數的值）

B.濃HC1和MnO2制氯氣的反應中，參與反應的HC1中體現酸性和氧化性各占一半

C.Vc可以防止亞鐵離子轉化成三價鐵離子，主要原因是Vc具有較強的還原性

D.NO2與水反應，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:1

3、高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，放電時的總反應式為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn

(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列敘述正確的是

A.放電時，負極反應式為3Zn-6e+60H=3Zn（OH）2

B.放電時，正極區(qū)溶液的pH減小

C.充電時，每轉移3moi電子，陽極有ImolFe（OH）3被還原

D.充電時，電池的鋅電極接電源的正極

4、常溫下，向lLpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CCh的體積(y)與溶液中水電離出的c(OlT)的關系如圖

所示。下列敘述錯誤的是

A.a點溶液中：水電離出的c(H+)=lxl0i<?mol?LT

B.b點溶液中:c(H+)=lxlO-7molL'1

+2

C.c點溶液中：c(Na)>c(HCOj)>c(CO3)

D.d點溶液中：c(Na+)=2c(CO32')+c(HCO3-)

3636

5、利用脫硫細菌凈化含硫物質的方法叫生物法脫硫，發(fā)生的反應為：CH3COOH+Na2SO4：^2NaHCO3+H2St?

下列說法正確的是

A.36SO：的摩爾質量是100

B.CH3COOH既表現氧化性又表現酸性

3636

C.反應的離子方程式是：CH3COOH+SO^^=2HCO；+H2St

D.每生成11.2LH2s轉移電子為4x6.02x1023

6、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學知識。下列有關說法不正確的是()

A.宋代梅堯臣的《陶者》“陶盡門前土，屋上無片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈?！别ね翢铺沾傻倪^程中沒有發(fā)生

化學變化

B.古代煉丹著作《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，該反應類型為置換反應

C.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述.“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”指

的是硫黃

D.明代李時珍《本草綱目》中“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，其“法”是指蒸儲

7、復旦大學王永剛的研究團隊制得一種柔性水系鋅電池，該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如圖所示。下列

說法不正確的是

PTO結構式PTC結構式

A.放電時,N極發(fā)生還原反應

B.充電時,Zi?+向M極移動

C.放電時，每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質量為260g

D.充電時,N極的電極反應式為2PTO+8e―4Zn2+=PTO-Zn2+

8、一帶一路是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。古絲綢之路貿易中的下列商品，其主要化學成分

屬于無機物的是

A.陶瓷B.中草藥C.香料D.絲綢

9、短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價氧化對應的水化物既能與強酸反應,

也能與強堿反應，下列說法正確的是(

lmn

A.元素n位于元素周期表第3周期,第IHA族

B.單質與水反應置換出氫氣的能力:m<n

C.簡單離子半徑：m>q

D.最高價氧化物對應水化物的堿性:m<n

10、類推是化學學習和研究中常用的思維方法.下列類推正確的是()

A.CO2與SiCh化學式相似，故CO2與Si()2的晶體結構也相似

B.晶體中有陰離子，必有陽離子，則晶體中有陽離子，也必有陰離子

C.檢驗澳乙烷中的滇原子可以先加氫氧化鈉水溶液再加熱，充分反應后加硝酸酸化，再加硝酸銀，觀察是否有淡黃

色沉淀，則檢驗四氯化碳中的氯原子也可以用該方法，觀察是否產生白色沉淀

D.向飽和碳酸氫鈉溶液中加入氯化鐵會有碳酸氫鈉晶體析出，則向飽和碳酸氫鉀溶液中加入氯化核也會有碳酸氫鉀

晶體析出

11、下列排列順序中，正確的是

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②離子半徑：C「>Na+>Mg2+>A13+③酸性：H3POAHzSOAHClO』④結合質子(H+)

能力：OH->CH3COO->C1-

A.①③B.②④C.①④D.②③

12、鈉離子電池具有成本低、能量轉換效率高、壽命長等優(yōu)點。一種鈉離子電池用碳基材料（NamCn）作負極，利用

放電

鈉離子在正負極之間嵌脫過程實現充放電，該鈉離子電池的工作原理為Nai.mCoO2+NamCn=^NaCoO2+Cn。下

充電

列說法不正確的是

A.放電時，Na+向正極移動

B.放電時，負極的電極反應式為NamCn—me-=mNa++C.

C.充電時，陰極質量減小

D.充電時，陽極的電極反應式為NaCo（h-me-=Nai.mCoO2+mNa+

13、某學習小組在室溫下用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/L的H2A溶液，滴定曲線如圖。（H2A的電

離分兩步，H2A=H++HA-,HA-BH++A"）下列說法錯誤的是

A.室溫時，E點對應的溶液中0.01mol/L<c（H+）<0.02mol/L

B.F點對應溶質是NaHA,溶液顯酸性

C.G點溶液顯中性的原因是溶質為Na2A

D.H點溶液中，c（Na+）=2c（A2'）+2c（HA-）

14、常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，一段時間后恢復到原溫度，以下敘述錯誤的是

A.有溶質析出B.溶液中Ca2+的數目不變

C.溶劑的質量減小D.溶液的pH不變

15、在高溫高壓的水溶液中，Aus」與Fe2+發(fā)生反應沉積出磁鐵礦（主要成分Fe3（h）和金礦（含Au）,并伴有H2s氣體生

成。對于該反應的說法一定正確的是

A.氧化劑和還原劑的物質的量之比2:3

B.AuS-既作氧化劑又作還原劑

C.每生成2.24L氣體，轉移電子數為O.lmol

D.反應后溶液的pH值降低

16、N&代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性（忽略溶液體積變化），此時NH’十個數為0.5NA

B.向含有FeL的溶液中通入適量氯氣，當有ImolFe?+被氧化時，該反應中轉移電子數目為3NA

C.標準狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價鍵

D.用惰性電極電解CuSCh溶液，標況下，當陰極生成22.4L氣體時，轉移的電子數為2NA

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機物N的結構中含有三個六元環(huán)，其合成路線如下。

/,

已知：RCH=CH2+CH2=CHR—催化劑>CH2=CH2+RCH=CHR

請回答下列問題:

(1)F分子中含氧官能團的名稱為oB的結構簡式為o

(2)G-H的化學方程式o其反應類型為。

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應的化學方程式

(4)A在500℃和CL存在下生成，守°,而不是芯，H：或2^簫嗎的原因是.

(5)E的同分異構體中能使FeCb溶液顯色的有種。

(6)N的結構簡式為o

R

18、已知二CHCIIO\aOHHO-RCHO’水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合

成路線如下：

coon--------」E|

人川④LEJ

水柄酸

已知D的相對分子質量是130。請回答下列問題：

(1)一元醇A中氧的質量分數約為21.6%。則A的分子式為結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱

為;

(2)B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應，該反應的化學方程式為：;

(3)寫出C結構簡式：；若只能一次取樣，請?zhí)岢鰴z驗C中2種官能團的簡要方案：；

(4)寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構體的結構簡式：;

(a)分子中有6個碳原子在一條直線上；

(b)分子中所含官能團包括竣基和羥基

（5）第④步的反應條件為；寫出E的結構簡式

19、常用調味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油，溶于乙醇、乙醛等有機溶劑。利用如圖所示裝

置處理花椒籽粉，經分離提純得到花椒油。

實驗步驟：

2

（一）在A裝置中的圓底燒瓶中裝入§容積的水，加1~2粒沸石。同時，在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和

50mL水。

（-）加熱A裝置中的圓底燒瓶，當有大量蒸氣產生時關閉彈簧夾，進行蒸儲。

（三）向饋出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醛萃取2次，將兩次萃取的酸層合并，加入少量無水Na2s0舒將液

體傾倒入蒸儲燒瓶中，蒸儲得花椒油。

（1）裝置A中玻璃管的作用是?裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是。

⑵步驟（二）中，當觀察到現象時，可停止蒸儲。蒸儲結束時，下列操作的順序為（填標號）。

①停止加熱②打開彈簧夾③關閉冷凝水

⑶在儲出液中加入食鹽的作用是一；加入無水Na2sCh的作用是。

RjCOOCH,

（4）實驗結束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應的化學方程式為。（殘留物以%表示）

⑸為測定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5moi/LNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分

反應，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酥，用0.1moI/L鹽酸進行滴定，滴定終點消耗鹽酸20.00mL。則該

花椒油中含有油脂g/L?

CPH3JCOOCH,

（以C“H”COOCH計，式量：884）.

CrHjjCOOCHi

NH

20、苯胺（?2）是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里制取并純化苯胺。

NH2NHjQ

已知：①與NH3相似，與鹽酸反應生成（易溶于水的鹽）。

NO,NH2

②用硝基苯制取苯胺的反應為：

+3Sn+12HCl-+3SnC14+4H2O

③有關物質的部分物理性質見下表：

物質相對分子質量熔點/℃沸點/℃溶解性密度/g-cm-3

苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基苯1235.7210.9難溶于水，易溶于乙醛1.23

乙醛74116.234.6微溶于水0.7134

I.制備苯胺

圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流2（）min,使硝基苯充分還原；冷卻后，向三頸燒瓶中滴入

一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

（1）滴加適量NaOH溶液的目的是一，寫出主要反應的離子方程式

II.純化苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產生水蒸氣。用“水蒸氣蒸儲”的方法把B中苯

胺逐漸吹出，在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。

ii.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸鐳后得到苯胺1.86g。

（2）裝置A中玻璃管的作用是一。

(3)在苯胺吹出完畢后，應進行的操作是先再一。

(4)該實驗中苯胺的產率為__(保留三位有效數字)。

(5)欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質，簡述實驗方案一。

21、三氯化硼(BCb)是一種重要的化工原料。實驗室制備BCb的原理：

B2O3+3C+3cL=2BCb+3CO,某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復使用)制備BC13并驗證反應中有

CO生成。(已知：BCL的熔點為」07.3℃,沸點為12.5C；硝基苯的密度比水大。)請回答下列問題：

實驗I：制備BCL并驗證產物CO

(1)BCb接觸潮濕空氣時會形成白霧，請寫出該反應的化學方程式.

(2)該實驗裝置中合理的連接順序為G-F-D-1；其中裝置E的作用是一o

(3)能證明反應中有CO生成的現象是一?

實驗n：產品中氯含量的測定

①準確稱取少許m克產品，置于蒸情水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中

③加入VimL濃度為Cimol/LAgNCh溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動。

④以硝酸鐵為指示劑，用C2moi/LKSCN標準溶液滴定過量的AgNCh溶液。重復步驟②?④二次，達到滴定終點時用

去KSCN溶液的平均體積為V2mLo

已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)?

(4)步驟②移取溶液時所需儀器名稱為一,步驟④中達到滴定終點的現象為。

(5)產品中氯元素的質量分數為o

(6)下列操作，可能引起測得產品中氯含量偏高是o

A.步驟③中未加硝基苯

B.步驟①中配制l()()mL溶液時，定容時俯視刻度線

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

D.滴定剩余AgNCh溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

G+NaOH反應生成氫化物，再結合D的相對原子質量比C小16,可以得出F為氨氣，D為NO,E為氮氣，C為NCh,

B為HNCh,A為NaNCh。

【詳解】

A選項，E是氮氣，故A錯誤；

B選項，C和D兩種大氣污染物，NO2不能用排空氣法收集，故B錯誤；

C選項，B的濃溶液具有強氧化性，故C錯誤；

D選項，實驗室制備氨氣時，可以將其濃氨水和堿石灰反應得到，故D正確；

綜上所述，答案為D。

2、C

【解析】

A.Na2（）2中的O為-1價，既具有氧化性又具有還原性，發(fā)生反應時，若只作為氧化劑，如與SO2反應，則lmolNa2（）2

反應后得2moi電子；若只作為還原劑，則ImolNazCh反應后失去2moi電子；若既做氧化劑又做還原劑，如與

或水反應，則ImolNazCh反應后轉移Imol電子，綜上所述，ImolNazCh參與氧化還原反應，轉移電子數不一定是INA,

A項錯誤；

B.濃HC1與MnCh制氯氣時，MnCh表現氧化性，HC1一部分表現酸性，一部分表現還原性；此外，隨著反應進行，

鹽酸濃度下降到一定程度時，就無法再反應生成氯氣，B項錯誤；

C.維生素C具有較強的還原性，因此可以防止亞鐵離子被氧化，C項正確；

D.N（h與水反應的方程式：3NO,+H2O=2HNO3+NO,NO2中一部分作為氧化劑被還原價態(tài)降低生成NO,一部

分作為還原劑被氧化價態(tài)升高生成HNO3,氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:2,D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

處于中間價態(tài)的元素，參與氧化還原反應時既可作為氧化劑表現氧化性，又可作為還原劑表現還原性；氧化還原反應

的有關計算，以三個守恒即電子得失守恒，電荷守恒和原子守恒為基礎進行計算。

3、A

【解析】

A.放電時，Zn失去電子，發(fā)生3Zn-6e-+6OlT=3Zn(OH)2,故A正確；

B.正極反應式為FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH,pH增大，故B錯誤；

2

C.充電時，鐵離子失去電子，發(fā)生Fe(OH)3轉化為Fe(V一的反應，電極反應為Fe(OH)3-3e+5OH=FeO4

+4H2O,每轉移3moi電子，陽極有ImoIFe(OH)3被氧化，故C錯誤；

D.充電時，電池的負極與與電源的負極相連，故D錯誤.

故選A.

4、C

【解析】

試題分析：A.a點溶液是NaOH溶液，pH=10,則水電離出的c(H+)=lxn)-iOmoMA正確。B.b點溶液中

c(OH)=lxl07molL1,由于水的離子積是kw=lxlO-i?mol2.L.2,所以c(H+)=lxlO,mol?L-i,正確。C.c點水電離產生

的c(OH-)最大，則溶液是Na2cCh溶液。根據物料守恒可知c(Na+)>c(CO32-),CO32-發(fā)生水解反應形成HCOg但是鹽

水解的程度是微弱的，主要還是以鹽電離產生的離子存在，所以C(CO3”)>C(HCO『)。故溶液中離子濃度關系是：

c(Na+)>c(CO32)>c(HCO3),錯誤。D.d點溶液中，根據電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),

由于c(OH)=lxl07mol-L-i,所以c(H+)=lxl()-7moI-L-i,故c(Na+)=2c(CO3t)+c(HCO3-),正確。

考點：考查堿與酸性氧化物反應時水電離程度大小比較及溶液中離子濃度關系的知識。

5、C

【解析】

36SO；的摩爾質量是100g?mo「，A錯誤；CH3coOH中碳化合價升高，表現還原性，B錯誤；醋酸是弱酸，不能拆

寫，C正確；沒有指明處于標準狀況，D錯誤。

6、A

【解析】

A.黏土燒制陶器的過程中生成了新的物質，發(fā)生了化學變化，故A錯誤；

B.曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，故B正確；

C.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質變性，屬于有毒物質，但常溫下能和硫反應生成硫

化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故C正確；

D.蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸儲，故D正確；

故選：A?

7、D

【解析】

放電時，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應生成Z/+,即M電極為負極，則N電極為正極，電極反應式為

2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+；充電時，外加電源的正極連接原電池的正極N,外加電源的負極連接原電池的負極。

【詳解】

A.該原電池中，放電時M電極為負極，N電極為正極，正極得電子發(fā)生還原反應，故A正確；

B.充電時，原電池的負極M連接外加電源的負極作陰極，電解質中陽離子+移向陰極M,故B正確；

C.放電時，正極反應式為2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+,負極反應式為Zn-2e，=Zn2+,電子守恒有4Zn?PTO-ZF,

所以每生成ImolPTO-Zn”,M極溶解Zn的質量=65g/molx4moi=260g,故C正確；

D.充電時，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽極，發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式為

PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D錯誤；

故選：D。

8、A

【解析】

A.陶瓷主要成分為硅酸鹽屬于無機非金屬材料，A項正確；

B.中草藥中的有效成分屬于有機物，B項錯誤；

C.香料中的主要成分也屬于有機物，C項錯誤；

D.絲綢主要成分是蛋白質，是有機高分子化合物，D項錯誤；

答案選A。

9、A

【解析】

短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價氧化對應的水化物既能與強酸反應，也能

與強堿反應，則n為A1,結合各元素的相對位置可知，m為Mg,p為C,q為N元素，據此解答。

【詳解】

根據分析可知，m為Mg,n為Al,p為C,q為N元素。

A.Al的原子序數為13,位于元素周期表第3周期第IHA族，故A正確；

B.金屬性：Mg>AI,則單質與水反應置換出氫氣的能力：m>n,故B錯誤；

C.鎂離子和氮離子含有2個電子層，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑：m<q,故C錯誤；

D.金屬性：Mg>AL則最高價氧化物對應水化物的堿性：m>n,故D錯誤；

故選：Ao

10、D

【解析】

A.二氧化碳是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，晶體結構不同，故A錯誤；

B.晶體中有陽離子，未必一定有陰離子，如：在金屬晶體中，存在金屬陽離子和自由移動的電子，故B錯誤；

C.四氯化碳不易發(fā)生水解反應，故C錯誤；

D.碳酸氫鉀與碳酸氫鈉性質相似，可析出碳酸氫鉀晶體，故D正確；

答案選D。

【點睛】

離子晶體由陽離子和陰離子構成，金屬晶體由陽離子和自由電子構成，因此，晶體中有陽離子，未必一定有陰離子；

有陰離子，一定有陽離子。

11、B

【解析】

①非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強；

②離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大，離子半徑越??；

③非金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的酸性越強；

④電離出氫離子能力（酸性）越強，結合質子能力越弱。

【詳解】

①非金屬性F>O>S,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S,故①錯誤；

②C「含有三層電子，Na+、Mg2+、AF+的電子層數都是兩層，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑：Cl>Na

+>Mg2+>A13+,故②正確；

③非金屬性：P<S<C1,則最高價含氧酸的酸性：H3PO4VH2so4cHeKb,故③錯誤；

④電離出氫離子的能力：HC1>CH3COOH>H2O,則結合質子能力：OH->CH3coeT>C「，故④正確；

故答案選B。

【點睛】

本題明確元素周期律內容為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律的關系。

12、C

【解析】

A.放電時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故A不選；

B.放電時，負極是金屬鈉失去電子，故電極反應式為NamCn—me-=mNa++Cn,故B不選；

C.充電時，陰極的電極反應式為mNa+fg+meHNamCn,電極質量增加，故C選；

+

D.充電時，陽極是NaCoCh中的Co失去電子轉化為Nm-mCoOz,電極反應式為NaCoO2-me=Nai.mCoO2+mNa,故D

不選。

故選c。

【點睛】

碳基材料NamCn中，Na和C都為()價，Na是嵌在碳基里的。在NaCoCh中，Co的化合價比NasCoO2中的Co的化

合價低，所以充電時，陽極是NaCoO2-me-=Nai-mCoO2+mNa+。

13、C

【解析】

由題給信息可知，H2A分步電離，第一步完全電離，第二步部分電離，F點20.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL

0.01mol/L的H2A溶液恰好反應生成NaHA,G點溶液顯中性，溶質為NaHA和Na2A,H點40.00mL0.01mol/LNaOH

溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應生成Na2A?

【詳解】

A項、由題給信息可知，H2A分步電離，第一步完全電離，第二步部分電離，則0.01mol/L的H2A溶液中0.01

mol/L<c(H+)<0.02moVL,故A正確；

B項、F點20.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應生成NaHA,NaHA溶液中只

存在電離，溶液顯酸性，故B正確；

C項、G點溶液顯中性，溶質應為電離顯酸性的NaHA和水解呈堿性的Na?A,故C錯誤；

D項、H點40.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應生成Na2A,因H2A第一步完

全電離，溶液中不存在H2A,則Na2A溶液中的物料守恒關系為c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-),故D正確。

故選C。

【點睛】

本題考查水溶液中的離子平衡，試題側重考查分析、理解問題的能力，注意酸的電離方程式，正確分析圖象曲線變化

特點，明確反應后溶液的成分是解答關鍵。

14、B

【解析】

常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，一段時間后恢復到原溫度，Kp不變，

溶解度不變，由于反應消耗水，溶質、溶劑、溶液質量均減少，貝IJ：

A.有溶質氫氧化鈣析出，A正確；

B.溶液中Ca2+的濃度不變，但數目減少，B錯誤；

C.氧化鈣消耗水，則溶劑的質量減小，C正確；

D.OH-濃度不變，則溶液的pH不變，D正確；

答案選B。

15、D

【解析】

在高溫高壓的水溶液中，AuS-與Fe2+發(fā)生反應沉積出磁鐵礦（主要成分Fes。。和金礦（含Au）,并伴有H2s氣體生成，

_2++

則反應的方程式可表示為4H2O+2AuS+3Fe^Fe3O4+2Au+2H2ST+4H,貝?。?/p>

A.氧化劑是AuS,還原劑是亞鐵離子，根據電子得失守恒可知二者的物質的量之比1:1,選項A錯誤；

B.AuS-中Au的化合價降低，只作氧化劑，亞鐵離子是還原劑，選項B錯誤；

C.不能確定氣體所處的狀態(tài)，則每生成2.24L氣體，轉移電子數不一定為O.lmoL選項C錯誤；

D.反應后有氫離子產生，因此溶液的pH值降低，選項D正確；

答案選D。

16、A

【解析】

A.向1L0.5moi/L鹽酸溶液中通入NH3至中性（忽略溶液體積變化），n（NH?）=n（C「），所以NH；個數為0.5N?,故A正

確；

B.向含有FeL的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化碘離子，沒有FeL的物質的量，不能計算當有1molFe"被氧化時

轉移電子的物質的量，故B錯誤；

C.標準狀況下，二氯甲烷是液體，22.4L二氯甲烷的物質的量不是Imol,故C錯誤；

D.用惰性電極電解CuSO,溶液，陰極先生成銅單質再生成氫氣，標況下，當陰極生成22.4L氫氣時，轉移的電子數大

于2NA,故D錯誤。

答案選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

a

17、裝基仁『012004/3C6HsCHClCOOH+2NaOH—C6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O取代反應、

—CHi

9HV

（中和反應）CH2-（j：-COOH伊2因為該條件下與雙鍵相

nCCH3典型H-E-Of-COFOH+（n-1）H2O

?CHa

CIL

連的甲基上的氫原子更易取代9種o''o

【解析】

由A與氯氣在加熱條件下反應生成可知A的結構簡式為:故苯乙烯與(CH3)2C=CH?發(fā)

-

生已知信息中的反應生成A,C8H§為:-CH=CH;.與HC1反應生成B,結合B的分子式可知，應是

發(fā)生加成反應，B發(fā)生鹵代燃的水解反應反應生成C,C氧化生成D,結合D分子式可知B為順推

6佻

OH0H

可知C為產-匚""D為產二根據N分子結構中含有3個六元環(huán)可知，D與M應是發(fā)生酯化反

o0

0H

應，M中撥基與羥基連接同一碳原子上，結合N的分子式可推知M為"A%_COOH，N為

()

^_I

'"<>('<?o苯乙烯與水發(fā)生加成反應生成E為葉C%OH,再發(fā)生氧化反應生成

F(@-CH：COOH)，0~Oi：COOH與氯氣反應生成G,G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H,則G為

(2)-<LH-COOH，"@_6i_COONa，據此解答。

【詳解】

CH-故答案為：竣基；丁2-

(1)F分子中含氧官能團的名稱為較基，B的結構簡式為2

60

(2)GfH的化學方程式：C6H5cHelCOOH+2NaOH「^fC6HsCHOHCOONa+NaCl+HzO,其反應類型為水解反

應(取代反應)、中和反應：故答案為：C6H5cHelCOOH+2NaOH—蓋fC6H5cHOHCOONa+NaQ+H2O；水解反

應(取代反應)、中和反應：

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應的化學方程式：

9HO

CH2^-COOH《H2;故答案為:

OH

n［飛CH3H_^O^-CO4H+(n-1)H2O

?CH.q

?HO

CH2-(j：-COOH??；

nCH3H—o^j：-co+(n-1)H2O

-CH；,

a

C1C-C-CH,

歿,lj的原因是：因為該條件下與雙鍵

(4)A在500℃和Cl2存在下生成,而不是或c

相連的甲基上的氫原子更易取代；故答案為：因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代；

(5)E(O^葉CI^OH)的同分異構體中能使FeQ,溶液顯色，說明含有酚羥基，另外取代基為乙基，有鄰、間、

對3種，或取代基為2個甲基，當2個甲基處于鄰位時，-OH有2種位置，當2個甲基處于間位時，-OH有3種位

置，當2個甲基處于對位時，-OH有1種位置，共有9種；故答案為：9；

<)<)

/.I//.I/

于CIU<：<：夕<：112(：<:

(6)根據以上分析可知N的結構簡式為<?<>:故答案為：<.<.o

<：11―<》C—CII—<>

(><)

【點睛】

,

已知條件RCH=CH2+CH2=CHR，財劑.CH2=CH2+RCH=CHR為烯點雙鍵斷裂，結合新對象的過程。由此可以

迅速知道C8H8的結構為為L-CH=CH：,A為,再依次推導下去，問題迎刃而解。

18、C4H10O1-丁醇(或正丁醇)

CH3CH2CH2CHO+2CU(OH)2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2OJ+3H2O

=CHClbCH.CH,用銀氨溶液先檢驗醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加濱水檢驗碳碳雙鍵

CH2cH3

C1I3C=C—C=C—CIICOO11

HOCH2c三C-C三CCH2coOH、|、

OH

OH

HOCH2cH2c三C-C三C-COOH、|濃H2sO4、力口熱

CI^CH—C=C—C=C—COOH

OH

2cHeH2cH2cH2ah

ClIzCII,

【解析】

一元醇A中氧的質量分數約為21.6%,設該飽和一元醇的化學式為CnH2n+2O,氧元素的質量分數

=——-~-X1OO%=21.6%,解得：n=4,且A中只有一個甲基，所以該一元醇是1-丁醇，在銅作催化劑、加熱條件

14/7+2+16

下，A被氧氣氧化生成B,B為丁醛，根據題干信息，丁醛在氫氧化鈉水溶液發(fā)生反應生成C,C的結構簡式為：

CH3cH2cH2cH=C(CH2cH3)CHO,C反應生成D,D的相對分子質量是130,則C和氫氣發(fā)生加成反應生成D,則D

的結構簡式為：CH3cH2cH2cH2cH(CHzOH)CH2cH3,D和鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應生成E,E的結構簡式為：

OH

XOOC1UCHCIhCII,

a。

【詳解】

(1)通過以上分析知，A的分子式為：C4H1(IO,結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為1-丁醇；

(2)加熱條件下，丁醛和新制氫氧化銅反應生成丁酸鈉、氧化亞銅和水，反應方程式為：

CH3cH2cH2cHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2OJ+3H2O；

(3)C的結構簡式為：。比CHK'HJ,c中含有醛基和碳碳雙鍵，都能和浸水反應，要檢驗兩種官能團，

CH;CH3

則應先用銀氨溶液檢驗醛基，然后再用溪水檢驗碳碳雙鍵，檢驗方法為：用銀氨溶液先檢驗醛基，再加稀鹽酸使溶液

呈酸性后，加濱水檢驗碳碳雙鍵；

(4)a.分子中有6個碳原子在一條直線上，則該分子中含有兩個碳碳三鍵；b.分子中含有一個羥基和一個竣基，所以

與水楊酸互為同分異構體的結構簡式為：

CH3c=C—C=C—CIICOO1I

HOCH2c三C?C三CCH2COOH、|、HOCH2cH2c三C?C三CCOOH、

OH

OH

I；

CH^CH—C=C——C=C——COOH

⑸第④步的反應是酯化反應，根據乙酸乙酯的反應條件知，該反應條件是濃硫酸作催化劑、加熱，通過以上分析知，

OH

的結構簡式為：

EJ^COOCH2CHCH2CH2CH2CH.O

CIbCHj

19、平衡氣壓，以免關閉彈簧夾后圓底燒瓶內氣壓過大防止飛濺起的液體進入冷凝管中(緩沖氣流)儀器甲處

儲出液無油狀液體②①③；降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層除去花椒油中的水或干燥

RjCOOCH：CH,OH

RlCWKH+5Na()H—t.^R^,OONa+CHOH353.6g/L

RKOO^Hi(Si3OH

【解析】

在A裝置中加熱產生水蒸氣，水蒸氣經導氣管進入B裝置，給裝置B中花椒籽粉與水的混合物進行加熱提取花椒油；

向儲出液中加入食鹽顆粒，可降低花椒油在水中的溶解度，利于花椒油分層析出；由于花椒油容易溶解在有機溶劑乙

酸中，而乙醛與水互不相溶，用乙醛萃取其中含有的花椒油，加入硫酸鈉除去酸層中少量的水，最后蒸儲得到花椒油。

根據花椒油的主要成分屬于油脂，能夠與NaOH反應產生高級脂肪酸鈉和甘油，過量的NaOH用HC1滴定，根據酸

堿中和滴定計算出其中含有的花椒油的質量，進而可得花椒油中油脂的含量。

【詳解】

⑴加熱時燒瓶內氣體壓強增大，導氣管可緩沖氣體壓強，平衡氣壓，以免關閉彈簧夾后圓底燒瓶內氣壓過大；裝置B

中圓底燒瓶傾斜可以防止飛濺起的液體進入冷凝管中(緩沖氣流)；

(2)加熱A裝置中的圓底燒瓶，當有大量蒸氣產生時關閉彈簧夾，進行蒸儲，裝置B中的花椒油會隨著熱的水蒸氣不斷

變?yōu)闅怏w蒸出，當儀器甲處儲出液無油狀液體，說明花椒油完全分離出來，此時停止蒸儲。蒸儲結束時，首先是打開

彈簧夾，然后停止加熱，最后關閉冷凝水，故操作的順序為②①③；

(3)在儲出液中加入食鹽的作用是增大水層的密度，降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層；加入無水Na2s04的作

用是無水Na2s04與水結合形成Na2SO410H2O,以便于除去花椒油中的水或對花椒油進行干燥；

(4)實驗結束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管內壁上沾有的油脂，二者發(fā)生反應產生可溶性的高級脂肪酸鈉和甘油，該

RjCOOCH,CH2OH

反應的化學方程式為RK'OOyH+3N?OH—?3R|COON?+CHOH?

RtCOO<!-H：

200niL

⑸根據HCl+NaOH=NaCl+H2O,所以n(NaOH)(a*)=n(HCl)=0.1mol/Lx0.()20Lx_.=o.oi6mol,則與油脂反應的

25.00,林

物質的量的物質的量為：0.5mol/Lx().08L-0.016moi=0.024moL根據花椒油與NaOH反應的物質的量的物質的量關系可

知其中含有的花椒油的物質的量為n(油脂)=1n(NaOH)=，x0.024mol=0.008mob其質量為m(油

33