2023年嘉興市高三教學(xué)測試化學(xué)試題卷

2023年嘉興市高三教學(xué)測試化學(xué)試題卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16P-31Cl-35.5K-39

選擇題部分

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）

1.下列物質(zhì)中屬于新型無機非金屬材料的是

A.碳化硅B.陶瓷C.鋁合金D,普通玻璃

2.下列化學(xué)用語或說法中正確的是

A.在氨水中，NH?與H,O分子間的氫鍵主要形式可表示為：||口

HH

B.B原子由ls22s22p；fls22s22p；,時，由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，形成吸收光譜

D.1個乙烯分子中有5個“sp2-s”b鍵和1個“p—P”兀鍵

3.下列說法不正硬的是

A.膽磯可以和石灰乳混合制成農(nóng)藥波爾多液

B.食品中添加適量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

C.用乙烯和氧氣在銀催化下制備環(huán)氧乙烷是理想的“原子經(jīng)濟性反應(yīng)”

D.不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它的主要元素是銘和銀

4.物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是

A.漂白粉具有強氧化性，可用作游泳池等場所的消毒劑

B.純鋁的硬度和強度較小，可用來制造機器零件

C.堿石灰有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑

D.碳酸鈉溶液顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿

5.下列說法正確的是

①②③④

A.圖①操作可用于實驗室制取少量氫氧化鐵膠體

B.圖②裝置可用于實驗室制取并收集氨氣

C.圖③操作可用于氫氧化鈉標(biāo)準溶液滴定未知濃度的鹽酸

D.圖④裝置可用于實驗室制取乙快并進行性質(zhì)檢驗

6.CIO2是一種高效、環(huán)保的消毒劑，以下是常見的三種制備方法：

①2NaCK）3+H2O2+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2C1O2T+O2T

②6NaClO3+CH3OH+3H2SO4=3Na2SO4+5H2O+6C1O2T+CO2T

③5NaClO2+4HC1=5NaCl+4C1O2T+2H2O

下列說法正確是

A.反應(yīng)①中H2O2發(fā)生還原反應(yīng)

B.上述反應(yīng)中NaClC>3是氧化劑

C.反應(yīng)③中HC1既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性

D.CIO2消毒效率是CU的2.5倍（消毒效率：單位質(zhì)量的消毒劑得到的電子數(shù)）

7.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.lLpH=l的KHSC>4溶液中，硫酸根和氫氧根的總數(shù)目為O」NA

B.標(biāo)準狀況下，II.2LSO3分子所含的原子數(shù)為2NA

C.5.8gC3H6。含有的b鍵數(shù)目為0.9NA

D.向含ImolH?。？的水溶液中加入足量Mn。?充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

8.下列說法不正確是

A.蒸儲、萃取、重結(jié)晶和色譜法都可用于分離、提純有機物

B.核昔酸通過縮聚反應(yīng)可以得到核酸，核酸屬于生物大分子

C.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花

D,糖類都含有醛基，對氫氧化銅等弱氧化劑表現(xiàn)出還原性

9.下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A.硫酸鋁銹溶液中加入過量氫氧化的Al3++4OH-+2Ba2++2SOt+NH：=

NH3T+H2O+2BaSO4J+A1（OH）3J

+3+

B.常溫下鐵加入過量濃硝酸中：Fe+6H+3NO；=Fe+3NO2T+3H2O

2+

C.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合：2HCO；+Ca+2OH=CaCO3^+2H2O+CO；-

D.硫化鈉溶液中加入少量氯化鐵溶液：S2~+2Fe3+=2Fe2++S

10.某藥物具有清熱解毒功效，其有效成分結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是

A,所有碳原子不可能處于同一平面上

B.存在順反異構(gòu)體

C.與足量H2充分反應(yīng)后的產(chǎn)物中共含6個手性碳原子

D.Imol該物質(zhì)最多可與2moiNaOH反應(yīng)

11.X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素；Y

與Z同周期，Y基態(tài)原子有3個未成對電子，Z元素原子的價層電子排布為〃s，p2”；R元素簡單離子在同

周期離子中半徑最??；Q元素最高能層只有1個電子，其余能層均充滿電子。下列說法不E砸的是

A.X2Z2是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

B.第一電離能：Y>Z>R

C.Q在周期表的ds區(qū)

D.電負性：Z>Y>R>X

12.一水硫酸四氨合銅(II)的化學(xué)式為［CU(NH3)/SO「H2。是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)

小組以廢銅料(含少量鐵及難溶性雜質(zhì))為主要原料合成該物質(zhì)，合成路線如下：

IV

下列說法不正顧的是

2++3+

A.操作I中發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

B.操作H中趁熱過濾除去的是難溶性雜質(zhì)和氫氧化鐵

c.操作in中洗滌可用乙醇和水的混合液，干燥可采用減壓干燥方式

D.設(shè)計操作IV的目的是為了提高乙醇的利用率

13.現(xiàn)在廣泛使用的鋰離子電池有多種類型，某可充電鉆酸鋰電池的工作原理如圖所示。下列敘述正確的

是

隔膜

（允許L:通過）

A.該電池放電時，其中正極的電極反應(yīng)式是Li,C6-xe-=6C+xLi+

B.充電時A極與電源的正極相連

C.放電時，Li+移向電勢較高的電極后得到電子發(fā)生還原反應(yīng)

D.拆解廢電池前先進行充電處理既可以保證安全又有利于回收鋰

14.一定條件下，ImolCH30H和O2發(fā)生反應(yīng)時，生成CO、C。2或HCHO的能量變化如圖所示［反應(yīng)物

O2（g）和生成物H2O（g）略去］。下列說法不正確的是

A.有催化劑時,主要產(chǎn)物為HCHO

B.無催化劑時,升高溫度更有利于提高甲醛的產(chǎn)率

該條件下cc）2比co更穩(wěn)定

D.加入該催化劑能提高圖中各反應(yīng)的速率，但不能改變反應(yīng)的焰變

+

15.向AgCl飽和溶液（有足量AgCl固體）中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag++NH3［Ag（NH3）］W

+

[Ag（NH3）]+NH3[Ag（NH3）2,，lg[c（M）/（mol-LT）]與lg（c（NH3）/（mol-Iji））的關(guān)系如下

圖所示（其中M代表Ag+、C「、小86應(yīng)力+或卜8必也^?。Ｏ铝姓f法正確的是

T一

T

O

S

K

W

E

耳

A.c（NH3）=0.01molU'溶液中c（Ag+）

B.曲線IV為lgc（Cr）隨lgc（NH3）的變化曲線

C.c（NH3）=0.001mol-LT時，溶液中crAg（NH3）2]]>c（Ag+）>c（[Ag（NH3）T

D,反應(yīng)Ag++NH3.[Ag（NH3）『的平衡常數(shù)K的值為10281

16.探究硫元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

將硫黃與濃KOH溶液共熱，待固體消失說明硫黃與堿反應(yīng)生成

A溶液變渾濁

后，加入足量稀硫酸硫化物和硫酸鹽

說明Na2s中離子鍵強

測定均為離子化合物的Na2s和K2S的

BNa2s的熔點更高

熔點于K2s

向溶有S。？的BaCU溶液中加入說明Fe3+可將SO2氧

C產(chǎn)生白色沉淀

Fe（NC）3）3溶液化

將某固體溶于水，取上層清液，先滴加滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，滴加說明該固體中含有

D

足量稀鹽酸再滴加氯化鋼溶液氯化鋼后產(chǎn)生白色沉淀soj

A.AB.BC.CD.D

非選擇題部分

二、非選擇題填空題(本題有5小題，共52分)

17.含氮族元素的物質(zhì)種類繁多，應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)As原子的簡化電子排布式為o

(2)下列說法正確的是。

A.基態(tài)P原子核外電子的空間運動狀態(tài)有9種

B.鍵角大?。篘H：>PH3>NH3>NH；

C.水溶液中的堿性：CH3NH2>NH3>NF；

D.甘氨酸(H2N—CH?—COOH)可分別與水、乙醇形成分子間氫鍵，故甘氨酸在水、乙醇中均可溶解

(3)磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸，如：

ooO

OOO

hnHh

II......IIr.....IIp-p-p-

HO-P-OH+HO-7P-OH+HO-rP-OHIII

I.................I.................IoHoHOH

OHOHOH

如果有n個磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則該酸的分子式為o

(4)已知KH?PO2是次磷酸的正鹽，H3P。2的結(jié)構(gòu)式為o

(5)我國科學(xué)家制備的超大KH?PO4晶體已應(yīng)用于大功率固體激光器，填補了國家戰(zhàn)略空白。分別用

O、?表示HzPO：和K+，KH?PO4晶體的四方晶胞(晶胞為長方體)如圖(a)所示，圖(b)、圖(c)分別顯示的

是HzPO：、JC在晶胞xz面、yz面上的位置。

①與右緊鄰的H2Pol數(shù)目為

②若晶胞底邊的邊長均為anm、高為cnm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度夕=

g-cm-3(寫出表達式)。

18.氨氣用途非常廣泛，以下是氨氣的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。

己知：①NaNH2+H20=NH3T+NaOH

②隨著雜化軌道中s成分的增加，電子云更靠近原子核，核對電子的吸引力增強

（1）N2H4又稱聯(lián)氨，不如氨氣穩(wěn)定，還原性強于氨氣，與N2。」反應(yīng)釋放出大量熱、產(chǎn)物無污染、產(chǎn)生

大量氣體，可作為火箭推進劑。

①寫出N2H4用于火箭推進劑反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

②從分子結(jié)構(gòu)角度分析，N2H4不如氨氣穩(wěn)定的原因是。

（2）下列說法正確的是=

A.以上轉(zhuǎn)化關(guān)系中NH3只表現(xiàn)出還原性

B.若CuO無剩余，紅色固體的組分可能有三種情況

C.制備氨基鈉需在無水、無氧環(huán)境中進行

D.為了增加N2H4產(chǎn)量，往往加入過量的NaClO

（3）結(jié)合已知信息，寫出生成A的化學(xué)方程式___________。

（4）實驗中在加熱條件下通入過量的NH3與CuO反應(yīng)，設(shè)計實驗驗證尾氣中比較活潑的兩種氣體

___________O

19.乙烷是一種重要的化工原料，可用作制冷劑、燃料、制備乙烯的原料?；卮鹣铝袉栴}：

已知：①C2H6（g）.*C2H4（g）+H2（g）AH]=+136.8kJ-molT

②（））（）（）

H2g+gc2g,H2O1AH2=-285.8kJ-mor'

1

③H2O（l）=H2O（g）AH3=+44kJ-mol-

（1）乙烷催化氧化裂解法是一種新型的制備乙烯的方法，則C2H6（g）+g02（g＞，C2H4伍）+凡0伍）

1

A//4=kJ.moro

（2）1000℃時，在某剛性密閉容器內(nèi)充入一定量的C2H6（g）,只發(fā)生反應(yīng)①，若平衡時容器中總壓為

pPa,乙烷的轉(zhuǎn)化率為a,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=Pa(用含p、a的代數(shù)式表示，Kp為用分壓

表示的平衡常數(shù))。達到平衡后，欲同時增大反應(yīng)速率和乙烷的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有(填選項

字母)。

A.升高溫度B.通入惰性氣體C.增加乙烷濃度D.加入催化劑

(3)乙烷的氧化裂解反應(yīng)產(chǎn)物中除了C2H4外，還存在?！?、CO、C等副產(chǎn)物。圖甲為溫度對乙烷氧化

裂解反應(yīng)性能的影響，圖乙為“(C2H6)/”(。2)的值對乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。

%0o1%

/00/

華爵

8o8M￡%

家100100/

翱

積8080

岑

6o年

606060

40生4040

4o

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3

2o

20揖

O5

20Z5

2.03.0

〃(C2H6)/〃(OJ

甲乙

乙烷轉(zhuǎn)化率乙烯選擇性乙烯收率

［乙烯選擇性=s口、~"__X100%.乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)化率X乙烯選擇性］

H(C2H4)+H(CH4)+H(CO)+H(C)

下列說法正確的是o

A.有利于提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓

B.乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大的原因是此時反應(yīng)未達平衡，升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)物的

轉(zhuǎn)化率增大

C.?較低時,生成乙烯的選擇性較低的原因可能是氧氣過量，乙烷發(fā)生深度氧化而導(dǎo)致乙烯的選

磯。2)

擇性降低

D.反應(yīng)的最佳溫度為700℃左右

(4)最新研究發(fā)現(xiàn)在乙烷的氧化裂解反應(yīng)體系中充入一定量C。？能更好的提高乙烷的轉(zhuǎn)化率和乙烯的收

率，請結(jié)合方程式說明原因___________。

(5)科技工作者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了乙烷在催化劑表面脫氫制乙烯的反應(yīng)，其部分歷程

如下圖所示(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注，TS表示過渡態(tài))。此部分歷程中決速步驟的反應(yīng)方程式為

反應(yīng)歷程

20.某研究小組模擬工業(yè)濕法制備新型綠色消毒劑高鐵酸鉀，按如下流程開展實驗。

Fe(NO,3溶液飽和『OH

2CUI憶］反應(yīng)I川反嬴用過濾|f|轉(zhuǎn)化H過濾粗KzFeO,T重結(jié)晶上產(chǎn)品

NaOH溶液f1-------1?--------1--------------------------------

濾渣

用以下裝置可以完成上述反應(yīng)I和反應(yīng)II：

信息：①KzFeOd易溶于水，微溶于KOH溶液，難溶于乙醇；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速

產(chǎn)生。2；在0~5°C堿性溶液中較穩(wěn)定。

②部分物質(zhì)在水中的溶解度見下表

溶解度/g

物質(zhì)

10℃20℃30℃80℃

NaCl35.836.036.338.4

NaNO380.088.096.0148.0

(1)儀器a的名稱是,反應(yīng)I中為了減少因反應(yīng)過熱而產(chǎn)生NaClO”可以采取的操作是

(2)下列說法正確的是0

A.反應(yīng)II中為了加快反應(yīng)速率，可進行攪拌與加熱

B.反應(yīng)n結(jié)束后應(yīng)通一段時間氮氣，然后再拆下裝置進行后續(xù)實驗

C.加入飽和KOH溶液發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)

D.若用FeCl3溶液代替Fe(NO3)3溶液作鐵源，K2FeO4的產(chǎn)率和純度都會降低

(3)為了提高純度需要對粗產(chǎn)品進行重結(jié)晶操作，從下列選項中選出合理的操作并排序:

()-()-()一置于冰水浴中-()一用乙醇洗滌一干燥一得產(chǎn)品

a.將粗產(chǎn)品溶于水b.將粗產(chǎn)品溶于冷的稀KOH溶液c.過濾取沉淀

d.過濾取濾液e.蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾f.加入飽和KOH溶液g.冷卻結(jié)晶

(4)測定產(chǎn)品的純度(I^FeC^式量為M)

稱取ag左右碘化鉀于碘量瓶中，加入100mL6moi-UiNaOH溶液和bg左右的固體氟化鈉，待溶解完畢;

準確稱取mg樣品于碘量瓶中，待樣品充分溶解后，加硫酸酸化至反應(yīng)完全；淀粉作指示劑，用

cmoLL-iNa2s2。3標(biāo)準溶液進行滴定，消耗標(biāo)準液體積為VmL。已知：

FeOt+F+F-Fe琮-+L，I2+S2O^--?T+SQ〉(方程式未配平)

①本次實驗測得KzFeC^純度為，然后重復(fù)上述過程，平行測試3次。

②實驗過程中往往需要加入過量且比理論計算所需量過量2~3倍左右的K