2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 物質(zhì)的量 學(xué)案

物質(zhì)的量

第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積

叵廄101戢

1.了解物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義和應(yīng)用，

體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。

2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，并運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、

氣體摩爾體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

■夯實(shí).必備知識(shí)o-基礎(chǔ)排查清障礙

-.........................................................................................................................................................

考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量

主干O踵

1.物質(zhì)的量

（1）符號(hào)為〃，單位是摩爾（mol）o

（2）使用范圍：適用于微觀粒子（如電子、質(zhì)子、中子、分子、原子、離子

等）或微觀粒子的特定組合（如原子團(tuán)、官能團(tuán)等）。

（3）阿伏加德羅常數(shù)：指1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)為NA,

NA仁6.02XI（）23L'

2.摩爾質(zhì)量（M）

（1）概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位：Wmol（或g-molI）。

（2）數(shù)值：當(dāng)粒子的摩爾質(zhì)量以為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該粒子的相

對(duì)分子（原子）質(zhì)量。

（3）物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系為〃=-。

1.下列說法正確的是（)

A.摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位

B.0.8g氨氣所含的原子數(shù)目約為2.408X1024

C.lmol水分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子

D.一個(gè)NO分子的質(zhì)量是ag,一個(gè)NO2分子的質(zhì)量是8g,則氧原子的摩爾質(zhì)

量是（b—a）g

解析：C摩爾是物質(zhì)的量的單位，A不正確；0.8g氮?dú)猓℉e）的物質(zhì)的量是

0.2mol,所含原子數(shù)目約為1.204XIO??,B不正確；（方一a）g是一個(gè)氧原子

的質(zhì)量，D不正確。

2.偏二甲肺（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載

火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是（）

A.偏二甲朋的摩爾質(zhì)量為60g

B.6.02X1023個(gè)偏二甲期:分子的質(zhì)量約為60g

C.lmol偏二甲月井的質(zhì)量為60g-mol1

D.6g偏二甲胱含有1.2NA個(gè)偏二甲腫分子

解析：BA項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位為g-moL；B項(xiàng)，6.02X1（）23個(gè)偏二甲月井分子

的物質(zhì)的量為1mol,質(zhì)量為60g,正確；C項(xiàng)，1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等

于摩爾質(zhì)量，質(zhì)量的單位為g;D項(xiàng)，6g偏二甲肝的物質(zhì)的量為」^=0.1

60g-mol

mob分子數(shù)為O.IA/AO

3.最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)

道，該晶體的化學(xué)式為Nao.35coO213H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的

值，試計(jì)算12.2g該晶體中含氧原子數(shù)約為,氫原子的物質(zhì)的量約為_

moL

解析：Nao.35coCM.3H2O是整體,計(jì)算對(duì)象氧原子、氫原子為部分,它們的關(guān)

系為Nao.35Co02-1,3H2O~3.30~2.6Ho

答案：0.33NA0.26

?思維升華

物質(zhì)中某指定粒子數(shù)目的計(jì)算技巧

（1）明確整體與部分的關(guān)系：誰是整體？誰是部分？

（2）原子（電子）的物質(zhì)的量=分子（或特定組合）的物質(zhì)的量XI個(gè)分子

（或特定組合）中所含這種原子（電子）的個(gè)數(shù)。

考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律

主干尸痂鹿

1.影響物質(zhì)體積大小的因素

物

質(zhì)

的

體

積

2.氣體摩爾體積（Vm）

（1）概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，單位為L(zhǎng)/mol（或L-mo「i）和

m3/mol（或m3mol1）。

（2）特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃,101kPa）下，Vm約為22.4L-moL。

（3）氣體摩爾體積與物質(zhì)的量、氣體體積之間的關(guān)系為Vm=-。

3.阿伏加德羅定律

（1）含義：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

（2）阿伏加德羅定律的推論

相同條結(jié)論

件公式語言敘述

丁、P同溫、同壓下，氣體的物質(zhì)

_1=_|

相同口2口2的量與其體積成正比

八P同溫、同壓下，氣體的密度

_1=_1

相同口2口2與其摩爾質(zhì)量成正比

T、V同溫、同體積下，氣體的壓

相同口2口2強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比

自主/小練

1.下列說法中正確的是（）

A.在一定溫度和壓強(qiáng)下，固體或液體物質(zhì)體積大小只由構(gòu)成粒子的大小決定

B.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同

C.在一定溫度下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

D.22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHC1所含的分子數(shù)相同

解析：D在一定溫度和壓強(qiáng)下，固體或液體的體積主要取決于粒子數(shù)和粒子

大小，A錯(cuò)誤；決定氣體體積的因素是溫度、壓強(qiáng)、氣體的分子數(shù)，不同的氣

體，體積不同，它們所含的分子數(shù)不一定不同，B錯(cuò)誤；壓強(qiáng)對(duì)分子間的距離

有影響，該選項(xiàng)未指明壓強(qiáng)，無法使用阿伏加德羅定律判斷，C錯(cuò)誤；根據(jù)公

11.2L

式求算〃(C02)=-=—^-^=0.5mol,n(HC1)==0.5mol,

□44g-mol22.4L-rnol'1

二者物質(zhì)的量相等，所以分子數(shù)相等，D正確。

2.有以下四種物質(zhì)：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氧化碳

-3

②8g氫氣③1.204XI()24個(gè)氮?dú)夥肿英?。。時(shí)18mL水(p=lg-cm)0完

成下列填空：

它們所含分子數(shù)最多的是(填序號(hào)，下同)，所含原子數(shù)最多的

是，質(zhì)量最大的是，所含電子數(shù)最多的是。

答案：②②③③

3.三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為(X)<Mr(Y)=0.5M.

(Z),下列說法正確的是()

A.原子數(shù)相等的三種氣體，質(zhì)量最大是Z

B.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L,則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1

mol

C.同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是X

D.同溫下，體積相同的兩容器分別充入2gY氣體和lgZ氣體，則壓強(qiáng)之比為

2：1

解析：C根據(jù)m=分子數(shù)目相等的三種氣體，相對(duì)分子質(zhì)量越

A

大，質(zhì)量越大；因?yàn)椴淮_定X、Y、Z三種氣體分子中原子的個(gè)數(shù)和組成，所以

原子數(shù)相等的三種氣體就不能確定其分子數(shù)，A錯(cuò)誤；不知道溫度、壓強(qiáng)，無

法計(jì)算，B錯(cuò)誤；同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，密度和相對(duì)分子質(zhì)量成正

比，三種氣體密度最小的是X,C正確；同溫同體積下，氣體物質(zhì)的量之比等

于壓強(qiáng)之比，Y、Z氣體的壓強(qiáng)之比為盟=叁=智=|=牛=4,D錯(cuò)

（乙）（Z）——（乙）r（）?

誤。

4.在一定條件下，加gNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O（g）。按要求

填空。

（1）若所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為比則混合氣體的物質(zhì)的量

為，NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為（用含加、d的代數(shù)式表示）。

（2）若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為"gLj則混合氣體的平均摩

爾質(zhì)量為O

（3）在該條件下，所得NH3、CO2、H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)分別為“％、匕％、

C%,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為o

解析：(1)NH4HCO3=^=NH3：+H2OT+CO2T,□=——=-0依題意有

-X33D(H2)

=d,則百=2d=『所以M(NH4HCO3)=6Jg-mor'o混合氣體的〃(混)=

--------義3=—molo

(NH4ono3)2

(2)1~pVif.—22.4pg*iTiol'o

(3)Q=M(NH.0-(p(NH3)+M(CO2)-(p(CO2)+M(H2O)-(p(H2O)

=17a%+44〃％+18c%。

答案：(1)—mol6dgmol

(2)22Apg-mol1

(3)17a%+44>％+18c%

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求解氣體摩爾質(zhì)量“五”方法

（1）根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量（"2）和物質(zhì)的量（〃）：M=-o

（2）根據(jù)一定質(zhì)量（加）的物質(zhì)中粒子數(shù)目（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）：

M=NA-□。

1

（3）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度/M=pX22.4（g-moP）0

（4）根據(jù)同溫同壓下氣體的相對(duì)密度（。=」）：」=￡）。

212

（5）對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式

計(jì)算：M=MiXa%+M2X0%+M3Xc%..........a%、。％、c%指混合物中各成分的

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)）。

.G突破.關(guān)鍵能力□-熱點(diǎn)突破提能力層級(jí)II

I-................................................................................

“神變形不變”的阿伏加德羅常數(shù)

題組

1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.1.8gl80中含有的中子數(shù)為NA

B.28gC2H4分子中含有的◎鍵數(shù)目為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1氣體中H+數(shù)目為NA

D.pH=12的Na2co3溶液中OFF數(shù)目為O.OINA

解析：A1個(gè)18。原子中含有10個(gè)中子，1.8g18。的物質(zhì)的量為二￡\=0.1

18gmol

moh故1.8g中含有的中子數(shù)為NA,A正確；乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為

HH

\/

C=C

/\

HH,1個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)。鍵，28gC2H4的物質(zhì)的量為1mol,

所以28gC2H4分子中含有的。鍵數(shù)目為5NA,B錯(cuò)誤；HC1是共價(jià)化合物，

HC1氣體中不存在H+,C錯(cuò)誤；沒有給出溫度和Na2c03溶液的體積，無法計(jì)

算pH=12的Na2c03溶液中0H的數(shù)目，D錯(cuò)誤。

2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.12gNaHSO4中含有0.2NA個(gè)陽離子

B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA

C.8gCH4含有中子數(shù)為3NA

D.0.1molH2和0.1mol12于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA

解析：CNaHSCK固體中含有Na卡和HSC）4，12gNaHSO4的物質(zhì)的量為0.1

mol,含有O.INA個(gè)陽離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；沒有指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，1L2L乙烷

和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量不能計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；一個(gè)碳原子中含有6個(gè)中

子，H原子中沒有中子，8gCH4的物質(zhì)的量為0.5moL含有中子數(shù)為3NA,C

項(xiàng)正確；H2和12反應(yīng)生成HI為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故0.1molH2

和0.1mol12充分反應(yīng)生成的HI的分子總數(shù)小于0.2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

1.重“兩看”，排“干擾”，突破陷阱

(1)看“氣體”是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。常溫常壓(25℃,101kPa)、室溫

(20℃)都不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。

(2)看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下物質(zhì)是否為“氣體”(如H2。、SO3、苯、CC14、戊烷

等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài))。

(3)物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量不受溫度、壓強(qiáng)等外界條件的影響。

2.記“組成”，明“結(jié)構(gòu)”，突破陷阱

(1)熟記特殊物質(zhì)中所含粒子(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，

?？疾榈奶厥饬Ｗ尤鏝e、D2。、18。2、。3、P4、H37Ck一OH、OH一等。

(2)明確特殊物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如NazCh是由Na+和O歹構(gòu)成，而不是Na卡和O?

一；NaCl為離子化合物，只有離子,沒有分子等。

(3)記最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4,乙烯和丙烯(C3H6)等，如：質(zhì)

量相同的乙烯和丙烯所含的原子數(shù)、電子數(shù)均相等。

(4)明確物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如1mol硅中含Si—Si的數(shù)目為2NA,1

molSiO2中含Si—0的數(shù)目為4NA,再如一分子H2O2、C?H2,i+2中化學(xué)鍵的數(shù)目

分別為3、3〃+1等。

(5)記住摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì),如N2、CO、C2H4等。

3.理解反應(yīng)，抓準(zhǔn)價(jià)態(tài)，突破陷阱

(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中不同“角色”的判斷

如C12和Fe、Cu等反應(yīng)，C12只作氧化劑，而C12和NaOH反應(yīng)，Cb既作氧化

劑，又作還原劑。Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原

劑，而NazCh與SO2反應(yīng)，NazCh只作氧化劑。

(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。

如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3+,Fe過量，生成Fe?+。

(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。

如Cu和C12反應(yīng)生成CuCh,而Cu和S反應(yīng)生成Cu2So

(4)注意氧化還原的順序

如向Feb溶液中通入Cb,首先氧化「，再氧化Fe2+。

4.細(xì)“審題”，明“原理”，突破陷阱

(1)是否指明了溶液的體積。

(2)是否有弱電解質(zhì)或可水解的鹽，如1LO.lmol-L-1的乙酸溶液和1L0.1

mol-L?的乙酸鈉溶液中含有CH3co0一的數(shù)目不相等且都小于O.INA。

(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH=l的H2s04溶液c(H+)=

0.1molL-1,與電解質(zhì)的組成無關(guān)；而0.05mol?L-i的Ba(0H)2溶液，c

(OET)=0.1molL-1,與電解質(zhì)的組成有關(guān)。

5.記“隱含”，析“變化”，突破陷阱

(1)隱含“可逆反應(yīng)”

催化劑

2so2+O2.2SO3,2NO2UN2O4,

"△

高溫、高壓

N2+3H2；---------，2NFh,C12+H20UHC1+HC10。

催化劑

(2)隱含“濃度的變化”

MnO2+4HCl(濃)=^=MnCb+C12T+2H2。，

Cu+2H2so4(濃)^=CuSCU+S02T+2H20,

CU+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O。

(3)隱含“存在反應(yīng)”

在混合氣體NO和02中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NO+O22NO2。

(4)隱含“鈍化”

常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。

1.每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽(yù)為“摩爾日”。設(shè)NA為阿伏加

德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.lmol。2—核外電子數(shù)為8NA

B.常溫時(shí)，22gT2O中所含的中子數(shù)為12NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有HF分子數(shù)為NA

D.lLO.lmol-L1AICI3溶液中含有Al*的數(shù)目為O.INA

解析：BA項(xiàng)，1個(gè)。2-的電子數(shù)為io,則1molCP-核外電子數(shù)為IONA,錯(cuò)

誤；B項(xiàng)，22gT2O的物質(zhì)的量為1mol,1個(gè)T2O中所含的中子數(shù)為12個(gè)，

所以22gT2O中所含的中子數(shù)為12NA,正確；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)，

22.4LHF的物質(zhì)的量不是1mol,所以22.4LHF中含有HF分子數(shù)不是NA,

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，AF+在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，所以1LO.lmolL‘AlCh溶液中含

有AP+的數(shù)目小于O.INA,錯(cuò)誤。

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.25g46%的乙醇水溶液中含有的氫原子數(shù)為3NA

B.lmol環(huán)戊二烯（◎）中含有。鍵的數(shù)目為5NA,兀鍵的數(shù)目是2NA

C.12gNaHSO4固體中含陽離子數(shù)目為0.2NA

D.23gC2H6。分子中含有碳?xì)滏I的數(shù)目一定為3NA

解析：AA項(xiàng)，在25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，乙醇的物質(zhì)的量為

0.25mol,含H原子1.5mol；含水的物質(zhì)的量為0.75mol,含H原子1.5

mol,故溶液中含有氫原子數(shù)為3NA,正確；B項(xiàng)，環(huán)戊二烯中含有碳碳單鍵

（3個(gè)）、碳碳雙鍵（2個(gè)）和碳?xì)鋯捂I（6個(gè)），單鍵一定是◎鍵，雙鍵中含

1個(gè)o鍵和1個(gè)兀鍵，故1mol環(huán)戊二烯中含有11mol0鍵和2mol兀鍵，錯(cuò)

誤；C項(xiàng)，12gNaHSO4的物質(zhì)的量為〃=一=而三七=°」mol，NaHSCh固體

由Na+與HSO］構(gòu)成，則0.1molNaHSO4固體中含陽離子數(shù)目為O.INA,錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，C2H6。有乙醇和甲醛兩種結(jié)構(gòu)，23gC2H6。為0.5mol,如果為乙醇則含

有碳?xì)滏I的數(shù)目為2.5NA,如果為甲醛則含碳?xì)滏I的數(shù)目為3NA,錯(cuò)誤。

3.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.lmol甲基中的電子數(shù)為IONA

BOlmol環(huán)氧乙烷（/°\）中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NA

C.OlmolFeCb水解生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)為O.INA

D.常溫下，1LpH=l的草酸（H2c2。4）溶液中H'的數(shù)目為O.INA

解析：D甲基顯電中性，所以一個(gè)甲基的電子數(shù)為9,1mol甲基中的電子數(shù)

為9NA,A錯(cuò)誤；一個(gè)環(huán)氧乙烷中含有2個(gè)C—O、1個(gè)C—C和4個(gè)C—H,

所以0.1mol環(huán)氧乙烷（/°\）中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.7A,8錯(cuò)誤；Fe

（OH）3膠粒是由多個(gè)氫氧化鐵組成的集合體，所以0.1mHFeCA水解生成的

Fe（OH）3膠粒數(shù)小于O.INA,C錯(cuò)誤；pH=l的草酸（H2c2。4）溶液中H'的

濃度為0.1moll-，則1L該溶液中含有0.1molH+,數(shù)目為O.INNA,D正

確。

?思維升華

解答阿伏加德羅常數(shù)類題目的思維步驟

形成.學(xué)科素養(yǎng)□-情境創(chuàng)新培素養(yǎng)層級(jí)m

I---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

適度萬命題

高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料。在單晶硅中摻入微量的元素，形成p

型半導(dǎo)體和n型半導(dǎo)體，可做成太陽能電池，將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。光?dǎo)纖維

通信，現(xiàn)代最新的通信手段之一。光纖通信容量高，一根頭發(fā)絲那么細(xì)的玻璃

纖維，可以同時(shí)傳輸256路電話；而且它還不受電、磁的干擾，不怕竊聽，具

有高度的保密性。

我國(guó)制造的芯片單晶硅二氧化硅晶體

請(qǐng)回答下列問題：

LNA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.56g單晶硅中含Si—Si共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA

B.lmolSiO2晶體中所含分子數(shù)目為NA

C.6gsi02晶體中含Si—O的數(shù)目為0.4NA

D.工業(yè)制取硅：SiO2+2C—=Si+2C0f,每生成11.2L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

NA

解析：C56g單晶硅的物質(zhì)的量為2mol,單晶硅中每個(gè)原子實(shí)際形成2個(gè)

Si—Si,故56g單晶硅中含Si—Si的數(shù)目為4NA,A錯(cuò)誤；SiCh是由原子構(gòu)成

的共價(jià)晶體，晶體中無分子，B錯(cuò)誤；6gSiCh的物質(zhì)的量為0.1mol,利用均

攤法分析，含Si—O的數(shù)目為0.4NA,C正確；氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無

法計(jì)算，D錯(cuò)誤。

2.中共二十大作出加強(qiáng)實(shí)施鄉(xiāng)村振興戰(zhàn)略的重大決策部署。截止到2022年年

底，我國(guó)累計(jì)開通60萬個(gè)5G基站，需大量光纖連接各種基站，至少需要幾億

芯公里。光纜的主要成分為SiO2。下列敘述正確的是（）

A.SiCh的摩爾質(zhì)量為60

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15gSiO2的體積為5.6L

C.SiO2中Si與O的質(zhì)量比為7:8

D.相同質(zhì)量的SiCh和CO2中含有的氧原子數(shù)相同

解析：C摩爾質(zhì)量的單位為g.mori,A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SiO2為固體，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiCh中Si與O的質(zhì)量比為28：32=7：8,C項(xiàng)正確；SiCh和CO2

的摩爾質(zhì)量不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

斤G體現(xiàn).核心價(jià)值-真題體驗(yàn)明考向?qū)蛹?jí)IV

1.（2022?全國(guó)甲卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.25℃,101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA

B.2.0L1.0mol-L1AICI3溶液中，AF+的數(shù)目為2.0NA

C.0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NA

D.電解熔融CuCb,陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為O.IONA

解析：C不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不可以使用22.4L?mo「計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；AIC13為強(qiáng)酸弱堿鹽，AF+會(huì)發(fā)生水解，AP+的數(shù)目小于2.0NA,B項(xiàng)

錯(cuò)誤；1mol苯甲酸有7moi碳原子，所以0.20mol苯甲酸完全燃燒生成二氧化

碳的數(shù)目是1.4NA,C項(xiàng)正確；根據(jù)CM+^Cu,可得陰極增重6.4gCu時(shí)，

外電路中通過電子的數(shù)目為0.2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.（2022?浙江1月選考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（）

A.在25℃時(shí)，1LpH為12的Ba（OH）2溶液中含有OFT數(shù)目為O.OINA

B.l.8g重水（DzO）中所含質(zhì)子數(shù)為NA

C.足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D.32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

解析：A25℃pH為12的Ba（OH）2,c（OH）MiO'mol.L1,1L該溶

液中含有OFT的物質(zhì)的量為0.01mol,即含有OFF的數(shù)目為O.OINA,A正確;

DzO的摩爾質(zhì)量為20g.mol?,則1.8g重水的物質(zhì)的量不是0.1mol,B錯(cuò)誤;

8.7gMnO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,C錯(cuò)誤；甲醇的結(jié)構(gòu)式為

H

——

-C—-

H

,32g甲醇的物質(zhì)的量為1mol,含有C—H鍵的數(shù)目為3NA,D

錯(cuò)

3.（2021?全國(guó)甲卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.l8g重水（DzO）中含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

B.3mol的NCh與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C.32g環(huán)狀S8）分子中含有的S—S鍵數(shù)為NA

D.lLpH=4的0.1molL_1KzCnCh溶液中CnO/離子數(shù)為O.INA

解析：C重水的摩爾質(zhì)量是20g?molI1mol重水中含有10moi質(zhì)子，所以

18g重水中含有的質(zhì)子數(shù)為弓X10XNA=9NA,A錯(cuò)誤；NCh與H2O反應(yīng)的化

學(xué)方程式為3NO2+H2O2HNO3+NO,則3molNO2與H2O完全反應(yīng)

時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,B錯(cuò)誤；1molS8分子中含有8moiS—S鍵，32gs8

分子中含有的S—S鍵數(shù)為一"_TX8XNAmo「i=NA,C正確；由于

KzCnCh溶液中存在Cr20勺+缶0=2007+2才平衡，1LpH=4的0.1mol-L

1K25O7溶液中CrzO＞離子數(shù)小于O.INA,D錯(cuò)誤。

4.（2021?河北高考）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NA

B.lmol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于

2NA

C.電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

NA

D.lL1mol-L-1澳化鐵水溶液中NHj與H+離子數(shù)之和大于NA

解析：C22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣的物質(zhì)的量為Imol,則其所含的質(zhì)子數(shù)為

18NA,A正確；反應(yīng)H2+b=2HI為可逆反應(yīng),則1molH2和1molb充分反應(yīng)

生成的HI分子數(shù)小于2NA,B正確；電解飽和食鹽水時(shí)，陰陽兩極產(chǎn)生的〃

(H2)：n(Cl2)=1：L當(dāng)H2和C12的總質(zhì)量為73g時(shí)，產(chǎn)生2gH2、71g

Ch,則H2的物質(zhì)的量為1mol,Cb的物質(zhì)的量為1mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,

C錯(cuò)誤；澳化鍍水溶液中存在電荷守恒：c(NH1)+c(HD=c(Br-)+c

(OH-),c(BO=1molL/i,則c(NH1)+C(Hh)>1molL-1,故1L

1molL-1溟化鎮(zhèn)水溶液中NH1與H+離子數(shù)之和大于NA,D正確。

5.(2021?山東高考)X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1molX的單

質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2體積為ViL；0.1molY的單質(zhì)與足量稀硫酸反

應(yīng)，生成H2體積為L(zhǎng)L。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為」

」2

B.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為口

2

C.產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為」

2

D.由」一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)

2

解析：D設(shè)與1molX反應(yīng)消耗HC1的物質(zhì)的量為amoL與1molY反應(yīng)消

耗H2s04的物質(zhì)的量為bmol,根據(jù)得失電子守恒以及H原子守恒可知X?

aHCl?；H2?X"、Y?OH2sCh?。Fh?X2"+。同溫同壓下，氣體體積之比等于

其物質(zhì)的量之比，因此X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為」，A正確；X、

2

Y反應(yīng)過程中消耗酸的物質(zhì)的量之比為-，因2=魯=」，因此一=口，B正

10222

確；產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比為丁，由B項(xiàng)可知丁=」，C正確；因短周期金

2口2.2

屬單質(zhì)與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的鹽中金屬元素化合價(jià)有+1、+2、+3

價(jià)三種情況，因此存在。=1、2、3,8=0.5、1的多種情況，由一=》■可知，當(dāng)

2

a=\,/?=0.5時(shí)，—=L當(dāng)a=2,Z?=l時(shí)，—=1,兩種情況下X、Y的化合

22

價(jià)不同，因此根據(jù)」可能無法確定X、Y的化合價(jià)，D錯(cuò)誤。

2

百G評(píng)價(jià).核心素養(yǎng)-學(xué)習(xí)效果跟蹤測(cè)層級(jí)v

I-.......................................................................................

一、選擇題：本題包括12個(gè)小題，每小題僅有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，下列有關(guān)說法正確的是

()

A.2gH2含有1mol氫分子

B.2mol氧氣的摩爾質(zhì)量為62g-mol1

C.lmol任何物質(zhì)都含有6.02X1()23個(gè)分子

D.質(zhì)量相等的CO和C02,物質(zhì)的量之比為2：3

解析：A2gH2的物質(zhì)的量是1mol,含有1mol氫分子，A正確；摩爾質(zhì)量

的單位是數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量，B錯(cuò)誤；1mol

任何物質(zhì)都約含有6.02X1023個(gè)粒子，不一定是分子，也有可能是離子或原

子，C錯(cuò)誤；設(shè)質(zhì)量均為tn,則n(CO):n(CO2)=-....&:------]-=

28g-mol44g-mol

11：7,D錯(cuò)誤。

2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的氯仿中含有的氫原子數(shù)為O.IWA

B.lmolSiO2晶體中所含Si—O鍵數(shù)目為2NA

C.2.4g鎂條在足量的N2和02混合氣體中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA

D.0.1molLTNa2sO3溶液中，含硫元素的粒子數(shù)目之和為O.INA

解析：C標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯仿不是氣態(tài)物質(zhì)，不能根據(jù)體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A

錯(cuò)誤；1molSiCh晶體中所含Si—0鍵數(shù)目為4NA,B錯(cuò)誤；鎂條在足量的N2

和。2混合氣體中完全燃燒，鎂失電子轉(zhuǎn)變成鎂離子，1molMg失2moi電子，

則2.4g鎂為0.1mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,C正確；溶液體積未知不能確定溶

質(zhì)的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。

3.同溫同壓下，A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3,若使它們所含的原子數(shù)

相等，則兩個(gè)容器的容積之比是()

A.2：1B.l：5

C.2：3D.5：1

解析：A假設(shè)二者物質(zhì)的量分別為xmol和ymol,則H2含2xmol原子，NH3

含4ymol原子，有2x=4y,xy=2：1,同溫同壓下體積比也為2：1。

4.由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，則該混

合氣體中CO2、H2、CO的體積比為（）

A.29：8：13B.22：1：14

C.8：13：2D.26：16：57

解析：D同溫同壓下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，則混合氣體平均相

對(duì)分子質(zhì)量為28,由于CO與N2具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量，所以CO2、H2、

CO混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量?jī)H由CO2和H2來決定，CO的量可以任意，

CO2：4426

\/

28

/\

由十字交叉法凡：216,可知CO2和H2體積之比為（28—2）：（44-

28）=13:8,D符合題意。

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.lmolCHCI3含有C—Cl鍵的數(shù)目為3NA

B.lL1.0molLr的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA

C.11.2LNO與11.2L02混合后的分子數(shù)目為NA

D.23gNa與足量H20反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA

Cl

I

H—C—Cl

I

解析：ACHCb的結(jié)構(gòu)式為Cl,故1molCHCb中含有C—Cl鍵的數(shù)

目為3NA,A正確；1Ll.OmolL」的鹽酸中含有C廠的數(shù)目為NA,還有少量的

OH,所以陰離子總數(shù)小于2NA,B錯(cuò)誤；沒有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法進(jìn)行

計(jì)算，C錯(cuò)誤；23gNa的物質(zhì)的量為1mol,其與足量的水發(fā)生反應(yīng)2Na+

2H2O2NaOH+H2T，生成H2的物質(zhì)的量為0.5mol,即分子數(shù)目為

0.5NA,D錯(cuò)誤。

6.奧克托今是一種猛（性）炸藥，學(xué)名環(huán)四亞甲基四硝胺，簡(jiǎn)稱HMX,其結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式如圖所示。密閉容器中HMX發(fā)生自爆時(shí)產(chǎn)生的氮?dú)夂鸵谎趸嫉姆肿訑?shù)

之比為（）

A.l：1B.2：1

C.l：2D.3：2

解析：A根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，奧克托今的分子式為C4N8H8。8,根據(jù)原子守恒

可知，HMX自爆時(shí)的化學(xué)方程式為C4N8H8。84cOT+4N2T+4H2。3

故氮?dú)夂虲O的分子數(shù)之比為1：1。

7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放〃個(gè)N2分子和機(jī)個(gè)H2分子組成的

混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為（）

A.22.4（機(jī)+”）B.22.4X6.02X1023Cm+n）

22.4(+)

C.D./w+n

(6.02x|023)

解析：A阿伏加德羅常數(shù)指的是1mol粒子中所含有的粒子數(shù)的多少，由標(biāo)準(zhǔn)

狀況下22.4L氣體所含有的分子數(shù)為1mol,1L氣體中所含有的氣體分子數(shù)為

（m+n）,可知阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為22.4（m+n）0

8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.18g出球。含有的中子數(shù)為IONA

B.0.1molL-1HC1O4溶液中含有的丁數(shù)為O.INA

C.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA

D.11.2LCH/D22.4LC12（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為

1.5NA

解析：D1個(gè)MO原子含有10個(gè)中子，H原子不含中子，所以每個(gè)H2*O分

子中含有10個(gè)中子，出得0的摩爾質(zhì)量為20g故18gH2眺0的物質(zhì)的

量為0.9mol,則18gH中含有的中子數(shù)為9NA,A錯(cuò)誤；HC1CU為強(qiáng)酸，

在溶液中完全電離，則0.1mol-L-1HC104溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1

mol-L由于題中未給出溶液體積，所以無法計(jì)算H+的數(shù)目，B錯(cuò)誤；2moi

NO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2moiNO2,由于存在平衡ZNChUNzCU,所

以充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NA,C錯(cuò)誤；甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，

反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之和不變，則反應(yīng)后的分子數(shù)為

11.2L+22.4JxNAmo「=].5NA,D正確。

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果〃g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p,則〃g該

氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V（L）是（）

A22.4□□n22.4口口

A.-------B.--------

AA

C22.4%口D22.4口口

,□*DDA

解析：Dag雙原子分子的物質(zhì)的量=—mol,雙原子分子的摩爾質(zhì)量=一上

A—mol

A

=-~-gmor1,所以。g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為——~~rX22.4L-mol'=

——^g-mol

22.4CD

Lo

□□A

10.某硫原子的質(zhì)量是ag,12c原子的質(zhì)量是bg,若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)

的數(shù)值，則下列說法中不正確的是（）

A.該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為工

B.mg該硫原子的物質(zhì)的量為一二mol

C.該硫原子的摩爾質(zhì)量是CINNgmol1

Dag該硫原子所含的電子數(shù)為16NA

解析：DA項(xiàng)，該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為該原子的質(zhì)量除以12c原子質(zhì)量的

士，即工-，正確；B項(xiàng)，mg硫原子的個(gè)數(shù)為一，其物質(zhì)的量為---mol,正

12口LUUA

確；C項(xiàng)，該原子的摩爾質(zhì)量是山VAg,molI正確；D項(xiàng)，一個(gè)硫原子所含電

子數(shù)為16,則16NA為1mol硫原子所含電子數(shù)，不正確。

11.鍍、鋁化學(xué)性質(zhì)相似，常溫常壓下，〃，g皺、鋁分別與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生

氫氣的體積分別為UL和WL。下列說法正確的是（）

A..—?=-2

口23

BM=mX9=壬X18

22.422.4

c.鍍、鋁消耗硫酸的物質(zhì)的量相等

D.若相同條件下用NaOH溶液代替硫酸，則產(chǎn)生的氣體體積不變

解析：D根據(jù)Be+2H+Be2++H2f、2Al+6H+=2A13++

3H知」A項(xiàng)錯(cuò)誤；0L、V2L是常溫常壓下H2的體積，不能用

.1

22.4L-mol?計(jì)算其物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鍍、鋁消耗的硫酸的物質(zhì)的量分別為

-mol、-X^mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)Be+20irBeOg+H2T、2A1+

2OH+2H2O2A1O3+3H2T知,若相同條件下用NaOH溶液代替硫

酸，產(chǎn)生的氫氣體積不變，D項(xiàng)正確。

12.NH4N3（疊氮化鏤）易發(fā)生分解反應(yīng)生成N2和H2,且兩種氣體的物質(zhì)的量

相等。若得到NH4N3的分解產(chǎn)物（簡(jiǎn)稱a）28g,則下列說法錯(cuò)誤的是

（）

A.疊氮化鏤中N元素不止一種價(jià)態(tài)

B.a中兩種氣體的質(zhì)量比為14：1

C.a的平均摩爾質(zhì)量為14.5g-mol1

D.同溫同壓下，a中兩種氣體的體積比為1：1

解析：CNH4N3中NH1的N元素的化合價(jià)為一3價(jià)，時(shí)的N元素的化合價(jià)

為一：價(jià)，A正確；兩種氣體的物質(zhì)的量相等，則其質(zhì)量比為等于摩爾質(zhì)量之

比，即為28g-mol1:2gmol'=14；1,B正確；分解產(chǎn)物質(zhì)量為28g,兩種

氣體的物質(zhì)的量相等，則〃總=2X-,小口=1mol,U=—=15g-molC

（2+28）g“mol15邙

錯(cuò)誤；同溫同壓下，氣體體積與物質(zhì)的量成正比，則兩種氣體的體積比為

1：1,D正確。

二、非選擇題：本題包括3個(gè)小題。

13.物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算（設(shè)NA為阿伏加

德羅常數(shù)的值）：

（1）2.3g乙醇含有個(gè)H原子，所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為,

其中官能團(tuán)羥基所含的電子數(shù)為o

（2）某條件下，8g氧氣所占的體積為6L,則在該條件下的氣體摩爾體積

為o

（3）9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2molC「，則此氯化物的摩爾質(zhì)量

為o

（4）6.72LCO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)（生成Fe與

CO2）后，生成Fe的質(zhì)量為g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為o

解析：(1)2.3g乙醇的物質(zhì)的量為含有H原子的物質(zhì)的

量為0.05molX6=0.3mol,含有H原子數(shù)為0.3NA；1個(gè)乙醇分子共含有8個(gè)

共價(jià)鍵，則0.05mol乙醇分子中含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.05molX8=0.4mol；

0.05mol乙醇分子中含0.05mol羥基，0.05mol羥基含有電子的物質(zhì)的量為

9X0.05mol=0.45mol,含有電子數(shù)為0.45NA。(2)8g氧氣的物質(zhì)的量為

-^-7=0.25mol,則該條件下的氣體摩爾體積為31=24L,mol'(3)9.5

g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2molCl,則該氯化物的物質(zhì)的量為0.1mol,

則此氯化物的摩爾質(zhì)量為需=95g-mo廣1(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L一氧化碳

的物質(zhì)的量為nL,」=0.3mol,0.3molCO完全反應(yīng)生成二氧化碳失去的電

子的物質(zhì)的量為0.3molX(4—2)=0.6moL轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA,根據(jù)

得失電子守恒，反應(yīng)生成鐵的物質(zhì)的量為瞥=0.2mol,質(zhì)量為56g-mol

iXO.2mol=11.2go

答案：(1)0.3NA0.4mol0.45NA

(2)24LmoF'

(3)95gmor1

(4)11.20.6NA

14.2022年北京奧林匹克化學(xué)競(jìng)賽中，某參賽隊(duì)同學(xué)為了探究“在相同的溫度和

壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)

裝置并記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

［實(shí)驗(yàn)裝置］

［部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)］

溫度30℃30℃

壓強(qiáng)101kPa101kPa

時(shí)間04分鐘

水槽中H2O的

300g298.2g

質(zhì)量

H2體積0

。2體積01.243L

回答下列問題：

(1)4分鐘時(shí)H2、02的物質(zhì)的量分別是mol、moL

(2)該溫度下，氣體摩爾體積是o

(3)下列敘述不正確的是(填字母)。

A.氣體摩爾體積與氣體的溫度相關(guān)

B.在該實(shí)驗(yàn)條件下，3mol02的氣體摩爾體積為74.58L.mo「

C.同溫、同壓下，2moi