2023屆廣東高三聯(lián)考化學(xué)試卷及答案

絕密★啟用前

卿高三化學(xué)考試

本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

L答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂

黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在

答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14()16F19Na23P31

Cl35.5Co59Cu64I127Pb207

一、選擇題:本題共16小題，共44分。第1?10小題,每小題2分;第11?16小題,每小題4分。

在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.制作電飯鍋內(nèi)膽的304不銹鋼屬于合金

B.制作亞克力浴缸的聚甲基丙烯酸甲酯屬于有機(jī)高分子材料

C.大力實(shí)施礦物燃料的脫硫脫硝，可以減少S()2,N()2的排放

D.噴油漆、涂油脂、電鍍或金屬表面鈍化.都是金屬防護(hù)的物理方法

2.已知在一定條件下,SO?也能體現(xiàn)其氧化性，例如：2HzS+SOz-3S+2H式),下列化學(xué)用

語使用正確的是

A.S(%的VSEPR模型:

B.HS一電離的離子方程式：HS—+H?。一FLS+OH

C.基態(tài)硫原子p,軌道的電子石輪廓圖：

D.基態(tài)氧原子最外層電子的軌道表示式:向1T

3.下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述中正確的是

A.NH,、BF3都是平面三角形分子

【高三化學(xué)第1頁(共8頁)】?GEX)NG?

B.分子晶體中一定不含離子鍵，但一定存在共價(jià)鍵

C.CH,、CCL、與乩都是含有極性鍵的非極性分子

D.CH?=CH?和CH三CH分子中含有的。鍵都是由s-sp2形成的

4.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)的化學(xué)知識解讀不準(zhǔn)確的是

選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)知識解讀

A干冰用于人工降附干冰是固體二氧化碳，可溶于水

B農(nóng)村用草木灰作肥料使用草木灰中含有鉀鹽,可當(dāng)鉀肥使用

C用氨氣填充飛艇氨氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,密度小

D利用二氧化硅制作光導(dǎo)纖維二氧化祥具有良好的導(dǎo)光能力

5.乙烯、丙烯和1,3一丁二烯是常見的合成高分子化合物的基礎(chǔ)原料，由此三種有機(jī)物合成的

高分子化合物可能為

A.-ECH?—CH2—CH—CH2—CH=CH9n

CH3

B.-￡CH,—CH2—CH—CH—CH,—

H3cCH3

C.-￡CH2—CH2—CH2—CH=CH—CH2—CH—CHsi

CH：i

D.-ECH,—CH—CH；—CH2—CH2—CH2—CH=CH—CH,^

6.明磯［KAKSOJ?12H式)］、膽磯(CuSOi-5H2。)、綠磯(FeSO*-7H2O)和鎖餐(BaSO,)是

日常生活中常見的硫酸鹽,下列說法中正確的是

A.明機(jī)可用作生活用水的凈水劑、消毒劑

B.實(shí)驗(yàn)中，常用膽機(jī)檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水蒸氣

C.工業(yè)上可用綠磯制造鐵鹽、墨水及鐵紅等

D.碳酸鈿和硫酸鋼均可作消化道檢查的藥物

7.下列實(shí)驗(yàn)裝置及試劑的使用正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

-NaOH溶液

-L煤油

:'—FeSOj溶液

B.制備Fe(()H)2并觀C.實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制D.用裂化汽油提純溟水中

A.制備S()

2察其顏色堿法實(shí)驗(yàn)的Br,

【高三化學(xué)第2頁(共8頁)】?GEX)NG?

8.鹵族元素除F元素外,CI、Br、I均可形成多種含氧酸。下列說法正確的是

A.鍵角：ClO9>I()：；>BrO;

B.A1F3,A1C13均為共價(jià)化合物

C.基態(tài)F原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種

D.Cl()rJQ7、Br()【中鹵素原子的雜化方式相同

9.某院士研究團(tuán)隊(duì)通過使用光催化劑，在電、光催化電池中催化獲得多氟芳燒，尤其是部分惰性

氟化芳煌的C—F鍵芳基化,其反應(yīng)機(jī)理如圖所示(TEMPO為催化劑助劑)。下列說法正確

的是

A.先加催化劑助劑不能降低反應(yīng)的婚變，后加入催化劑助劑可降低反應(yīng)的熠變

B.該反應(yīng)中有副產(chǎn)物HF生成,HF與HC1一樣屬于強(qiáng)電解質(zhì)

C.對于路徑3來說，該反應(yīng)的決速步驟的活化能為14.9kcal?mori

D.升高溫度有利于加快反應(yīng)速率和增大生成物的產(chǎn)率

10.有機(jī)物H是藥物合成的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列敘述正確的是

A.該有機(jī)物含有五種官能團(tuán)

B.該有機(jī)物中所有原子不可能處于同一平面

C.該有機(jī)物可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)

D.該有機(jī)物不能使澳的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性KMnO,溶液褪色

11.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，R形成

的化合物中.R僅有一種價(jià)態(tài)。由上述五種元素形成的一種

化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A.簡單離子半徑:R>W>Z

B.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W>Z>丫

【高三化學(xué)第3頁(共8頁)】?GLX)NG?

c.Y、Z的氧化物都是大氣污染物

D.化合物M中所有原子均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

12.2022年9月9日，國家航天局、國家原子能機(jī)構(gòu)聯(lián)合在北京發(fā)布“嫦娥五號”最新科學(xué)成果:

中國科學(xué)家首次在月球上發(fā)現(xiàn)新礦物，并命名為“嫦娥石”?！版隙鹗笔且环N新的磷酸鹽礦

物，屬于隕磷鈉鎂鈣石(Merrillite)族。設(shè)N八為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.27.5gPC1:,中含有一Cl鍵的數(shù)目為6N,\

B.23gNa與足量乩。反應(yīng)生成的H?分子數(shù)目為

C.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的H：iP()4溶液中，含有的氧原子總數(shù)目為2N,\

D.在25℃時(shí)，1LpH=12的Ca(()H)z溶液中含有()H數(shù)目為0.01N,\

13.新能源汽車在我國蓬勃發(fā)展，新能源汽車所用電池多采用三元鋰電池?某三元鋰電池放電時(shí)

工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.充電時(shí),M極有電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)

B.鋰電池的優(yōu)點(diǎn)是質(zhì)量小，電容量大，可重復(fù)使用

C.用該電池電解精煉銅,當(dāng)電池中遷移1molLi時(shí)*理論

上可獲得64g純銅

D.充電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式為LiNi“Co〃Mn,O2一支e

=LijN^Co*MnOj+j-Li

14.秋冬季節(jié)是霧霾的高發(fā)時(shí)間，某實(shí)驗(yàn)小組收集了所在地區(qū)的霧霾,經(jīng)處理后得試樣溶液，溶液

中可能含有的離子有Na+、NHj、M1+、AF+、S(廣、N(X、C「。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

有無色氣體、白色沉淀

取試樣溶液于錐形瓶中，滴加過量的Ba(()H)2溶液,微熱，充分反ab

①

應(yīng)后過濾生成

②將上述無色氣體a通過濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)

③往白色沉淀b上滴加稀鹽酸沉淀部分溶解

④

取步驟①過濾后的濾液，通入C()2有向色沉淀生成

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.通過步驟①③可確定試樣溶液中肯定存在Mg?”、S()/

B.上述實(shí)驗(yàn)中不能確定的陰離子有N()3XI

C.可通過焰色反應(yīng)鑒別試樣溶液中是否存在Na

D.步驟④的實(shí)驗(yàn)說明試樣溶液中還含有AF+

15.鈣鈦礦類雜化材料(CHsNHQPbh在太陽能電池領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值,其晶胞結(jié)構(gòu)如

圖l所示,B代表Pb2+,A的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),B的為d擊。設(shè)NA為阿伏加

【高三化學(xué)第4頁(共8頁)】?GEX)NG?

德羅常數(shù)的值，下列說法中錯(cuò)誤的是

A.NJ.Pb均屬于p區(qū)元素

B.C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C,1,9)

C.該晶體的密度為端詈g-cm-3

D.若沿z軸向才、平面投影，則其投影圖如圖2所示

16.常溫下,亞硫酸(H2s(%)的K"=1.54X10-2、K必=1.02義10-7,NH；,?H?()的Kb=l.77

xio-\工業(yè)上，亞硫酸常用作漂白織物的去氯劑。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室

溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

1

A.O.1mol?L(NHl)2SO；i溶液:c(NH])>c(SCT)>c(H+)>c(HS()「)>c(()H)

B.向0.1mol-L-'NH.HSO；,溶液中滴加0.1mol?1廠氨水過程中，不可能存在:

c(NH1)=c(HS()r)+2c(SCT)

1

C.0.1mol?L-(NH4)2SO3溶液和0.3mol?L"H2s(%溶液等體積混合:c(H+)+

C(H2SO3)-C(SC^-)=0.1mol?I-1+C(NH3?H2O)+c(OH)

1

D.0.2mol-L-(NH,)2SO：i溶液和0.2mol?H2S()3溶液等體積混合:

c(NH:)-H2O)+C(NH^)=c(HSOr)42c(SC^")+c(H2SO3)

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.(14分)實(shí)驗(yàn)室以活性炭為催化劑，用CoCl2制取三氯化六氨合鉆(Hl){[Co(NH3)61Ch},

裝置如圖所示。回答下列問題：

已知：①[Co(NH3)6l”具有較強(qiáng)還原性，溶液呈棕色;

[CO(NH3)6]C13呈橘黃色。②0.02mol?L?硫酸鍍?nèi)芤旱?/p>

濃

pH約為5.2。雙

M氧

水

(1)基態(tài)C。原子的價(jià)電子排布式為水

⑵實(shí)驗(yàn)中將CoCL.NH.d和活性炭在三頸燒瓶中混合，滴加湍熱吧活性炭

濃氨水，溶液變?yōu)樽厣?NHC1除了作反應(yīng)物之外,還可防

止OH-濃度過大，其原理是;充分反應(yīng)后緩慢滴加雙氧水,水浴加熱20min,該

過程生成[Co(NHs”1+的離子方程式為o

(3)將反應(yīng)后的混合物趁熱過濾，待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸,冰水冷卻、抽濾、乙醇洗滌、

干燥，得到CO(NH3)6C13晶體。該過程中冰水冷卻的目的是，

抽濾的優(yōu)點(diǎn)是。

(4)產(chǎn)品純度的測定。實(shí)驗(yàn)如下：

取1.000g產(chǎn)品加入錐形瓶中，再加入足量NaOH溶液并加熱，將NH：i蒸出后，加入足

量的稀硫酸酸化.使[Co(NHQ61cl3全部轉(zhuǎn)化為C03+后,加適量水稀釋，加入過量的KI

【高三化學(xué)第5頁(共8頁)】?GEX)NG?

溶液，再用0.1500mol-L1Na2s2（）3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為2Co3++2I—

2+

2CO+I2,I2+2S2（）1-+21。

①滴定時(shí)應(yīng)選用的指示劑為，滴定終點(diǎn)的顏色變化為。

②實(shí)驗(yàn)中，消耗了Na^Oj標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL,則產(chǎn)品的純度為。

18.（14分）G是制備那韋類抗HIV藥物的關(guān)鍵中間體，其合成路線如下：

F

（DA的化學(xué)名稱為，所含官能團(tuán)的名稱為。

（2）寫出反應(yīng)B-C的化學(xué)方程式:，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為

（3）H是B的同分異構(gòu)體.則同時(shí)滿足下列條件的H有種，這些同分異構(gòu)體中滿足

核磁共振氫譜峰面積比為6：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為

①含苯環(huán)且苯環(huán)上僅有兩個(gè)取代基，遇FeCl3溶液顯紫色

②含有兩種官能團(tuán)，其中一種為一NH?

（）（）

（4）寫出以（^-C—H為原料制備CHzOOCH的合成路線（無機(jī)試劑和兩

個(gè)碳以下的有機(jī)試劑任用，合成路線示例見本題題干）。

19.（14分）工業(yè)上以鋅礦（主要成分為ZnS,還含有Fe（）,Fe2（）；iXuS.NiS,Si（）2等雜質(zhì)）為主要

原料制備皓磯（ZnSOi?7Hz（））的工藝流程如圖。回答下列問題：

鋅礦操作I廠注Na&Oq溶液

氧化劑一浸取W|「濾渣2

稀硫酸浸取液岫》沉淀_J

鋅粉一系列操作

［調(diào)節(jié)pH一「濾液3深度凈化一濾液4.....................?皓帆

濾渣3Cu'iNi等

（1）“浸取”之前,需要對鋅礦進(jìn)行粉碎處理,其目的是。

（2）“浸取”時(shí)，需要加入氧化劑FeCh溶液，寫出氯化鐵溶液與硫化鋅反應(yīng)的離子方程式:

【高三化學(xué)第6頁（共8頁）】?GEX)NG?

?“浸取”時(shí)，溶液為酸性介質(zhì)條件下，可能造成的影響是。

⑶H2()2中氧原子采取的雜化方式為.

(4)加入H4方反應(yīng)完成后，加入硫酸鈉溶液，可使溶液中的鐵元素形成黃鈉鐵磯沉淀

：NaFe3(S()4%(OH%],寫出生成黃鈉鐵血的化學(xué)方程式:。

(5)為了檢驗(yàn)“濾液3”中鐵元素是否除盡，可分別取濾液3于試管中，加入KSCN溶液和

KiFeCN%1溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，若檢驗(yàn)出有Fe2+,則可觀察到加入了KlFelCN”]的試管

中的現(xiàn)象為，解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因:(用離子方程式表示兀

(6)“濾液4”經(jīng)“一系列操作”可得產(chǎn)品皓磯(ZnS(1?7H式)),具體操作為、、

過濾、洗滌、干燥。

(7)工藝中產(chǎn)生的廢液中含有Z/+,排放前需處理。向廢液中加入由CH3C()()H和

CH3cO()Na組成的緩沖溶液調(diào)節(jié)pH,通入H2S發(fā)生反應(yīng)：Zn?++H2s=ZnS(s)+

2H。處理后的廢液中部分微粒濃度如下：

微粒H2sCHaCOOHCH3c。(廠

濃度/(mol-L-')0.200.100.20

則處理后的廢液中c(Zn2+)=mol-L-'o[已知：K.(ZnS)=1.0XlO^,

K“(H2s)=1.0X1CT，、K心(H2s)=1.0X10-”，K"(CH3coOH)=2.0X10-5]

20.(14分)處理、回收利用COCO,是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。在催化劑的作用下,可利用

C()與氫氣化合制備甲醇,發(fā)生的反應(yīng)主要如下：

1

?CO(g)+2H3(g)^^CH3OH(g)AH,=-90.5kJ?mol'

1

②CO(g)+H2()(g)=C()2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJ-mol

:i

③C()2(g)+3H;i(g)^=CH3()H(g)+H2C)(g)AHs

根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：

⑴則尸kj…皿」，反應(yīng)③在(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)下

4發(fā)進(jìn)行。

也上用co生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)-CH30Hd

_(填標(biāo)號)。

H2的轉(zhuǎn)化率|CH?OH的體積分?jǐn)?shù)

—正/5.0x105Pa

//x^ToxiFPa

【高三化學(xué)第7頁(共8頁)】?GLX)NG?

b.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變

C.在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

(4)C(),的催化轉(zhuǎn)化中，使用不同的催化劑可改變目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性。在不同壓強(qiáng)下，按照

n(C()2)：n(H2)=l:3投料合成甲醇[其副反應(yīng)為C()2(g)+H2(g)^CO(g)+

H2()(g)],實(shí)驗(yàn)測定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH30H的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖

所示。其中表示CO?的平衡轉(zhuǎn)化率變化情況的是(填“圖甲”或“圖乙”)，圖乙

中壓強(qiáng)一定時(shí)，曲線隨溫度變化先降后升的原因?yàn)?實(shí)際生產(chǎn)中，為提高

CO2的轉(zhuǎn)化率，減少CO的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有。

(5)恒溫下.向2L恒容密閉容器中加入1mol82(g)和5molH?(g),在催化劑作用下發(fā)

生反應(yīng)③制備甲醇,同時(shí)有副產(chǎn)物C。生成,10min后容器內(nèi)總壓強(qiáng)(加)不再變化，容器

中CH3()H(g)的物質(zhì)的量為0.6mol.CO2的物質(zhì)的量為0.2mol,10min內(nèi)H?的平均

1

反應(yīng)速率MH?)=mol-L--min1反應(yīng)③的平衡常數(shù)Kv=(用含

字母體的代數(shù)式表示，已知K?是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù)，即

將K表達(dá)式中的平衡濃度用平衡分壓代替，某氣體分壓=氣體總壓強(qiáng)X該氣體的物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù))。

【高三化學(xué)第8頁(共8頁)】?GLX)NG?

高三化學(xué)考試參考答案

1.D【解析】本題主要考查生活中的化學(xué)知識，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認(rèn)知能力。噴油漆、涂油脂保護(hù)金

屬是物理方法，但電鍍或金屬表面鈍化,都是金屬防護(hù)的化學(xué)方法,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.C【解析】S()2的價(jià)層電子數(shù)為2+亡產(chǎn)=3,含有1對孤電子對，其VSEPR模型為,A項(xiàng)

錯(cuò)誤;HS-+H2()-H2S+OH為HS水解的離子方程式,B項(xiàng)錯(cuò)誤;基態(tài)氧原子核外價(jià)電子排布式為

2s22pl價(jià)電子軌道表示式為向叵聲國」)項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.C【解析】NR是三角錐形分子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;分子晶體中不一定存在共價(jià)鍵,如稀有氣體形成的分子晶體中不

存在共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤；CHwCH中的口鍵是由s—sp形成的?D項(xiàng)借誤。

4.A【解析】本題主要考查化學(xué)與生活的相關(guān)知識，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認(rèn)知能力。干冰用于人工降

雨利用的是干冰升華吸熱,A項(xiàng)解讀不準(zhǔn)確，符合題意。

5.C【解析】本題主要考查加聚反應(yīng)的特點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認(rèn)知能力和簡單應(yīng)用能力。根據(jù)逢二

斷鍵法則可知，A由丙烯、乙烯和乙快加聚而成,B由乙烯和2一丁烯加聚而成,D的結(jié)構(gòu)錯(cuò)誤,不符合碳原子

成鍵特點(diǎn),C項(xiàng)符合題意。

6.C【解析】本題主要考查常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)及用途等相關(guān)知識,側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認(rèn)知能力和簡

單應(yīng)用能力。明磯不能用作消毒劑.A項(xiàng)錯(cuò)誤;無水硫酸銅可用于檢驗(yàn)水蒸氣，與水反應(yīng)可生成膽帆,B項(xiàng)錯(cuò)

誤;碳酸鋼可溶于酸，不能用作消化道檢查的藥物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.B【解析】本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的使用，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。銅與濃硫酸反應(yīng)需加

熱,A項(xiàng)不符合題意;NH,需要防倒吸,C()2不需要,C項(xiàng)不符合題意；由于裂化汽油中含有不飽和燃類物質(zhì).

能與Bn發(fā)生反應(yīng),故不能用裂化汽油來提純?yōu)I水中的Bo,D項(xiàng)不符合題意。

8.D【解析】CK方.K)」、BrO屋中中心原子的價(jià)層電子對數(shù)分別為2++X(7+1—2X2)=4、3++X

(7+1—3X2)=4、4+^X(7+1—4X2)=4,孤電子對數(shù)分別為2、1、0,由于孤電子對對孤電子對的排斥作

用〉孤電子對對成鍵電子對的排斥作用〉成鍵電子對對成鍵電子對的排斥作用，故鍵角：VI。；<

BrO-A項(xiàng)錯(cuò)誤;A1R為離子化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.C【解析】本題主要考查對簡單化學(xué)反應(yīng)歷程的分析，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。催化劑可改變

反應(yīng)的歷程,不改變反應(yīng)的焙變,A項(xiàng)錯(cuò)誤；HF是弱電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度，可加快反應(yīng)速率，反應(yīng)為放

熱反應(yīng)，產(chǎn)率減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.B【解析】本題主要考查對簡單有機(jī)物性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的分析，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決化學(xué)問題的能力。該

有機(jī)物中含有羥基、酯基、醴鍵和碳碳雙鍵四種官能團(tuán)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該有機(jī)物可以發(fā)生消去反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤；

碳碳雙鍵能與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)?【)項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.B【解析】本題主要考查元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。R

形成的化合物中R僅有一種價(jià)態(tài),結(jié)合圖示可知R為F元素，由此分析可得X、Y、Z、W依次為H、C、N、。。

簡單離子半徑大小:砧>O?>F,A項(xiàng)錯(cuò)誤；Y、Z的氧化物有C()、C。2、N()、N()2等，其中CQ不是大氣

污染物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;化合物M中氫原子屬于2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.D【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的知識，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。27.5gPCh的物

質(zhì)的量為0.2mol,則含有的P—C1鍵的數(shù)目為0.6NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;23gNa的物質(zhì)的量為1mol,1molNa可

生成0.5molH2,H2分子數(shù)目應(yīng)為0.5NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;水也含有氧原子,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.C【解析】本題主要考查三元鋰電池的反應(yīng)原理，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。獲得64g純銅，

轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol,則電池中有2molLi十通過離子交換膜,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.1)【解析】本題主要考查離子的推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。步驟④中通入C(%產(chǎn)生的白

色沉淀一定含有碳酸鋼.不確定是否含有氫氧化鋁.D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【高三化學(xué)?參考答案第1頁(共3頁)】804c-GDONG?

15.B【解析】由圖可知.C位于右側(cè)面心.則C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1.B項(xiàng)錯(cuò)誤。

16.C【解析】本題主要考查電解質(zhì)的水溶液知識的綜合分析，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決化學(xué)問題的能力。

SCK的水解程度大于NHj的水解程度.溶液顯堿性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電離平衡常數(shù)分析,0.1mol-L1

NH.HSO.,溶液,NHj的水解平衡常數(shù)約為5.6X10",HS(左的水解平衡常數(shù)約為6.5X1013,HS().,

的電離平衡常數(shù)為/<?2=1.02乂10-1故口$03的電離程度大于NHj的水解程度,也大于HSQ；的水解

程度，溶液顯酸性，滴加氨水的過程中溶液由酸性逐漸轉(zhuǎn)化為中性，最后變?yōu)閴A性，根據(jù)電荷守恒:c(NW)

+c(H)=c(HS()；)+2c(S(>T)+c(()H-),當(dāng)溶液呈中性時(shí),則存在"NH,)=c(HS()r)+2<(S(^),B

項(xiàng)錯(cuò)誤;0.2mol-L-'CNH^zSa溶液和0.2mol?L'HzSOa溶液等體積混合后,根據(jù)物料守恒分析有

c(NH：i?H，O)+c(NH,1)=NS()r)+NHS()；)+r(H2S()3),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

17.⑴3d74sz(2分)

+

(2)NHQ可抑制NH,?HzO的電離(2分)；2［Co<NH3)6：］2++HzOz+2NHj=2ECo(NH.,)6J+

2NH3f+2HzO(2分)

(3)降低［ColNHJjCb在水中的溶解度，有利于其結(jié)晶析出(2分)；可加速過濾,并使沉淀抽吸得較干燥

(2分)

(4)①淀粉溶液(1分)；由藍(lán)色變?yōu)闊o色(1分)

②96.3%(2分)

【解析】本題主要考查三氯化六氨合鉆(小)的制備實(shí)驗(yàn)，考查學(xué)生分析和解決化學(xué)問題的能力。

(2)加入NH,C1可增大鏤根離子的濃度，抑制NH,?H2()的電離；充分反應(yīng)后緩慢滴加雙氧水.水浴加熱

+

20min,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2［Co(NH3)67++H2Q+2NH；-2ECo(NH;i)67+2NH：if+

2H20。

(3)加入濃鹽酸、冰水冷卻的目的都是降低［CO(NH3)61C13在水中的溶解度,有利于其結(jié)晶析出；抽濾可加

速過濾，并使沉淀抽吸得較干燥。

(4)①加入淀粉溶液作指示劑.滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。

②根據(jù)反應(yīng)原理可知:Co計(jì)?生0一，由此計(jì)算可得［Co(NH3)61Ch的物質(zhì)的量為0.0036mol,則質(zhì)量為

0.0036X267.5=0.963(g),樣品的純度為96.3%。

18.(1)苯丙氨酸(a-氨基苯丙酸，1分);竣基、氨基(2分)

()()

/=\IIHC(X)HII?

O-H再菽了CHOOCH(4分)

【解析】本題主要考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，考查學(xué)生有機(jī)推斷理解能力和綜合運(yùn)用能力。

(2)通過對比分析可知,由B到C的反應(yīng)為取代反應(yīng)。

(3)根據(jù)題意可知H含有兩種官能團(tuán)，一種為酚羥基,另一種為氨基，由于僅含有兩個(gè)取代基，則氨基的位

置可以為H(尸<2^-C—C—C、H(C(標(biāo)星處),羥基的位置有鄰、間、對，共15種。

C

【高三化學(xué)?參考答案第2頁(共3頁)】?GDONG?

19.(1)加快反應(yīng)速率(1分)

(2)ZnS+2Fe:,-'===Zn2++2Fe2++S(2分);會產(chǎn)生有毒氣體，污染空氣(1分)

(3)sp3(l分)

(4)Na2S(),+3Fe2(S()l)3+12H2()==2NaFe:i(S()l)2(()H)l;1+6H2S()I(2分)

(5)有藍(lán)色沉淀生成(1分)；Fe2++K++[Fe(CN)6了=KFeLFe(CN)fi]口若寫“3Fe2++2[Fe(CN)613-

-Fe3[Fe(CN)6“I”，也給分,2分｝

(6)蒸發(fā)濃縮(1分);冷卻結(jié)晶(1分)

⑺5.OX1()T(2分)

【解析】本題主要考查以鋅礦制備皓砒的工藝流程分析，考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)的理解能力和綜合運(yùn)用能力。

(1)粉碎的目的是增大接觸面積，加快浸取速率。

(2)FeCh溶液作氧化劑，可將硫元素氧化為S單質(zhì),鋅以離子的形式浸取出來