(全國(guó)百?gòu)?qiáng)校)青海平安第一高級(jí)中學(xué)蘇版高中化學(xué)二資料：核素

復(fù)習(xí)：1、元素：

具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。2、原子的構(gòu)成:氦原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子22＋e-e-電子中子

原子的結(jié)構(gòu)：

原子原子核核外電子

質(zhì)子

中子{{質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，因此，原子呈電中性相對(duì)原子質(zhì)量=（電子總質(zhì)量+質(zhì)子總質(zhì)量+中子總質(zhì)量）/原子質(zhì)量的12分之一C12=×電子數(shù)+質(zhì)子數(shù)×1.007+中子數(shù)×1.0081/1836~~質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)3.相對(duì)原子質(zhì)量核素一、質(zhì)量數(shù)（A）1.定義：2.關(guān)系式：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）ZXA（代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的原子）3.原子符號(hào)：填寫(xiě)下表，總結(jié)A與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（A）相對(duì)原子質(zhì)量F1018．998Na1222．990Al1426．98291113192327原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)量數(shù)符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)1212122040181822401811122310242012Mg2420Ca2+40完成下列表格氕氘氚

思考：

這三種微粒是同一種原子嗎?是同一種元素嗎?

不是同一種原子，它們是氫元素的三種不同原子,但都屬于氫元素。

1.核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各為一種核素。116688（1）表示核素要用原子符號(hào)：AXZ（2）絕大多數(shù)元素都包含多種核素。核素是指具體的原子，一種核素就是一種原子。（3）多數(shù)核素能在自然界中穩(wěn)定存在，少數(shù)核素因其原子具有放射性不能在自然界中穩(wěn)定存在（如14C）6二、核素、同位素：同種元素：原子的原子核中質(zhì)子數(shù)______。同種元素：原子的原子核中中子數(shù)可以_____。同種元素：可以有______

種不同原子相同不相同幾U:92U92U92U

H:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl1231213141617183537234235238其特點(diǎn)為：⑴同位素在周期表里占據(jù)同一位置。⑵同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異⑶在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個(gè)數(shù)百分比(豐度)一般為定值。如氯元素有兩種同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%

2.同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。（即同一元素的不同核素之間互稱為同位素。）核素1核素n同位素元素…思考與交流

在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？①元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無(wú)關(guān)；

②核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，與核外電子數(shù)無(wú)關(guān)；③天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按照該元素的各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值。注意事項(xiàng)Cl元素相對(duì)原子質(zhì)量=M1×Ar1

+M2×Ar2=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453

例：Cl元素相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算同位素同位素的相對(duì)原子質(zhì)量(Mi)豐度(ai)34.96975.77%36.96624.23%Cl元素近似相對(duì)原子質(zhì)量=A1×a1

+A2×a2

=35×75.77%+37×24.23%=35.4851.核素的相對(duì)原子質(zhì)量（1）含義核素的相對(duì)原子質(zhì)量是該原子的質(zhì)量與12C質(zhì)量的的比值。三、原子的相對(duì)原子質(zhì)量和元素的相對(duì)原子質(zhì)量（2）計(jì)算公式核素的相對(duì)原子質(zhì)量=（3）常用關(guān)系核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)量數(shù)2、元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式：Ar=Ar1×n1%+Ar2×n2%+…元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式：Ar=A1×n1%+A2×n2%+…1、作核燃料：作制造核武器的動(dòng)力性材料（235U）2、金屬探傷：利用γ射線的貫穿本領(lǐng)，可以檢查金屬內(nèi)部有沒(méi)有沙眼和裂紋。3、輻射育種：利用放射性同位素的射線對(duì)遺傳物質(zhì)產(chǎn)生影響，提高基因突變頻率，從而選育出優(yōu)良品種。4、臨床治癌：利用放射性同位素的射線殺傷癌細(xì)胞或阻止癌細(xì)胞分裂。5、環(huán)保治污：利用放射性同位素的射線可消毒滅菌，殺死各種病原體從而能保護(hù)環(huán)境是其少受污染?！凰氐膽?yīng)用1、以下為同位素的是（）A.D2和H2B.CO和CO2

C.金剛石和石墨D.和3717Cl3517Cl課堂練習(xí)答案:D2.16O、18O、O2-、O2、O3表示（）A、氧的五種同素異形體B、五種氧元素C、氧元素的五種不同微粒D、氧的五種同位素答案：C3、據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是()A、72B、19C、53D、125答案：BI125534、在（1）Li、（2）N、（3）Na、（4）Mg、（5）Li、（6）C中：（1）

和

互為同位素。（2）

和

質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3）

和

的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。（1）（5）（2）（6）（3）（4）1.元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別小結(jié)2.元素、核素、同位素的聯(lián)系3.幾種常見(jiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量：1、用A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)E.電子層數(shù)，填寫(xiě)下列空格。（1）核素種類由_____決定；（2）元素種類由_____決定；（3）元素的同位素由____決定；（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_____決定。作業(yè)：2.（1）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子的離子的符號(hào)______。（寫(xiě)成的形式）（2）可以用來(lái)治療腫瘤。I位于周期表第__