高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型53鹽類水解的應(yīng)用

2022屆高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型：53鹽類水解的應(yīng)用注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）一、單選題（共14題）1．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．中性溶液中：NH、Fe3＋、SO、ClB．0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiO、[Al(OH)4]、ClC．=1×1012mol/L的溶液中：K+、NO、S2、ClOD．透明的溶液中：K+、NH、MnO、CO2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是A．SO2有毒，不能用作食品添加劑B．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作半導(dǎo)體材料和太陽能電池D．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污3．下列各項操作中，發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的有①向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2②向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液至過量③BaCl2溶液中通入CO2至過量④向硝酸銀溶液中滴加氨水至過量⑤向NaAlO2溶液中通入HCl氣體至過量⑥向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加NaOH溶液A．②④⑤⑥ B．③④⑥ C．②④⑥ D．④⑤⑥4．實驗室常利用Cu(NO3)2·3H2O和Na2CO3反應(yīng)制備堿式碳酸銅2CuCO3·Cu(OH)2.下列做法中，不正確的是A．稱取Cu(NO3)2·3H2O于燒杯中，加入適量蒸餾水使其溶解得藍(lán)色澄清溶液B．把Na2CO3白色粉末加入Cu(NO3)2·3H2O溶液中，同時加熱促進(jìn)反應(yīng)C．?dāng)嚢璺磻?yīng)體系一段時間后析出大量綠色沉淀D．將反應(yīng)混合物過濾得綠色固體產(chǎn)品，用蒸餾水洗三次，烘干即得產(chǎn)品5．下列實驗操作能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗操作實驗?zāi)康腁把通入少量酸性高錳酸鉀溶液中，紫色褪去證明的漂白性B配制溶液時，先將溶于適量濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后在試劑瓶中加人少量銅粉抑制水解，并防止被氧化C向滴有酚酞的溶液中加入稀溶液，溶液紅色褪去證明溶液中存在水解平衡D室溫下，用玻璃棒蘸取濃度為硫酸滴到試紙上測定該硫酸的A．A B．B C．C D．D6．下圖所示的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康幕驅(qū)嶒灲Y(jié)論正確的是A．①驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．②記錄滴定終點讀數(shù)為C．③將加熱得到D．④驗證溶解度小于7．下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A．用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定某醋酸溶液，用甲基橙作指示劑，用堿式滴定管當(dāng)加入最后一滴后，甲基橙由紅色變黃色，且30s不恢復(fù)原色已達(dá)到滴定終點B．將鎂條插入飽和氯化銨溶液中有氣泡產(chǎn)生活潑金屬與氯化銨溶液反應(yīng)僅產(chǎn)生氨氣C．加熱蒸干氯化鎂溶液得到白色固體得到氯化鎂晶體D．向有懸浮小球的稀氨水中充入氨氣小球下沉到底部氨水濃度越大，密度越小A．A B．B C．C D．D8．一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．物質(zhì)X常選用生石灰B．工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂C．“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為D．“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水9．常溫熔融鹽又稱常溫離子液體()，1914年報道的第一種離子液體硝酸乙基銨，其熔點為。已知結(jié)合質(zhì)子的能力比略強，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是A．該離子液體中含有氨分子B．硝酸乙基管是一種有機鹽，是弱電解質(zhì)C．硝酸乙基銨水解的離子方程式可表示為：D．同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的小10．從海水中提取鎂的工藝流程可表示如圖：下列說法不正確的是A．用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．步驟⑥電解MgCl2時陰極產(chǎn)生氯氣C．步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D．上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)11．下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱、蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的是A．向漂白粉濁液中通入過量的CO2B．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2C．向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)212．以下實驗設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A制備TiO2向TiC14中加入水，加熱、過濾、焙燒得TiO2B比較碳與氯的非金屬性強弱向石灰石中加入稀鹽酸，有氣體生成C檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖先加3~5滴稀硫酸，煮沸、冷卻，再滴加溴水觀察溴水是否褪色D除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+在加熱攪拌條件下加入MgCO3，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸A．A B．B C．C D．D13．下列實驗操作能達(dá)到目的是A．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于濃鹽酸中，然后稀釋至所需濃度B．將FeCl3溶液加熱蒸干灼燒獲得Fe2O3固體C．向明礬溶液中加入一定量NaOH，制備Al(OH)3膠體D．室溫下，測得pH＝5的NaHSO4溶液與pH＝9的NaHCO3溶液中水的電離程度相等14．Fe3+與SO32不能大量共存的原因是存在氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)之爭。如圖是利用手持技術(shù)測量向FeCl3溶液滴加Na2SO3溶液過程中的pH和電導(dǎo)率的變化情況：實驗過程還發(fā)現(xiàn)：i.b點時溶液澄清透明，向其中分別加入KSCN溶液和NaOH溶液，現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和灰綠色難溶物；ii.c點和d點均出現(xiàn)明顯紅褐色難溶物，取上層清液，分別加入KSCN溶液和NaOH溶液，現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和無明顯變化。結(jié)合以上信息，下列分析不合理的是A．a(chǎn)點溶液在配置時需加入鹽酸B．結(jié)合b點附近pH的變化以及實驗現(xiàn)象，說明此處發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．c點溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為2Fe3++3SO32+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3D．取d點處上層清液，向其中滴加K3[Fe(CN)6]，溶液會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀第II卷（非選擇題）二、填空題（共4題）15．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：(1)FeCl3凈水的原理是_______________________________。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)________________。(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：___+___Fe2++_________=___Cl－+___Fe3＋+__________。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究Fe3＋和之間發(fā)生的反應(yīng)(3)取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成。這種紅褐色液體是__________。(4)除了觀察到以上的現(xiàn)象外，有成員提出了另一種可能：發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為________________________。(5)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了兩種實驗方案證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。請把實驗方案補充完整：（方案一）檢驗溶液中含有Fe2+證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)（方案二）檢驗溶液中含有____證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)Ⅰ.預(yù)處理：將(1)中獲得的混合物放在如圖裝置中處理足夠時間，該操作名稱為____。Ⅱ.檢驗過程①簡述證明溶液中含有Fe2+的操作方法及現(xiàn)象：___________________________；②檢驗溶液中含有另一種離子可選用的試劑是：_______________________。16．下表是有關(guān)物質(zhì)的Ksp：物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Ksp(單位省略)2.8×1096.8×1064.7×1065.6×1012回答下列問題：（1）___(填“能”或“不能”)直接把貝殼研磨成粉末撒入海水中，使Mg2+轉(zhuǎn)化為MgCO3沉淀，原因是_______。（2）實際生產(chǎn)中是把Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，而不是轉(zhuǎn)化為MgCO3沉淀，原因是______，請你推測應(yīng)將貝殼進(jìn)行怎樣的加工處理_____。（3）某同學(xué)在實驗室條件下模擬該生產(chǎn)過程，在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他_____(填“能”或“不能”)將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，理由是__________。（4）要制得無水MgCl2，過濾出Mg(OH)2沉淀后，用試劑_____(填化學(xué)式)將其溶解，選擇該試劑的理由是__________。（5）將得到的氯化鎂溶液在濃縮池中制得MgCl2·6H2O。然后將MgCl2·6H2O轉(zhuǎn)移到干燥塔中，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O，才能得到無水MgCl2，原因是_______。17．回答下列問題：（1）氯化鐵水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）_________________________。實驗室在臨時配制一些氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶于較濃的__________中，然后再用蒸餾水稀釋到所需要的濃度，是為了抑制其水解。（2）25℃時，濃度為0.1mol/L的6種溶液：①HCl②CH3COOH③Ba(OH)2④Na2CO3⑤KCl⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的順序為________（填序號）[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×105，Ka(CH3COOH)=1.75×105]。（3）電離平衡常數(shù)可用來衡量弱電解質(zhì)的電離程度。已知如下表數(shù)據(jù)（25℃）：化學(xué)式HCNCH3COOHH2CO3電離平衡常數(shù)K＝4.9×10?10K＝1.8×10?5K1＝4.4×10?7K2＝4.7×10?11①25℃時，等物質(zhì)的量濃度的3種溶液：a．NaCN溶液b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液，其pH由大到小的順序為________________（填序號）。②25℃時，向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。（4）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+與CrO42?生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中的Cl?恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10?5mol·L?1）時，溶液中c(Ag+)為__________mol·L?1，此時溶液中c(CrO42?)為_________mol·L?1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和2.0×10?10）。18．（1）K2CO3的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是_________。（2）KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是__________，原因是_____________。（3）FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是__________，原因是__________。（4）亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_______，原因是____________。（5）將0.5mol·L－1的NaClO溶液加熱蒸干灼燒最后所得的固體是________，原因是_________。（6）將KMnO4溶液加熱蒸干、灼燒最后所得的固體是________，原因是____________。參考答案1．D【詳解】A．NH、Fe3＋在酸性條件下存在，故A錯誤；B．碳酸、碳酸氫根的酸性強于氫氧化鋁，0.1mol/L的NH4HCO3溶液中[Al(OH)4]不能大量共存，生成氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C．=1×1012mol/L的溶液呈酸性，H+、NO、S2、ClO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．透明的溶液中：K+、NH、MnO、CO之間不發(fā)生反應(yīng)，故D正確；故選D。2．A【詳解】A．SO2有毒，在合理使用范圍內(nèi)能用作食品添加劑，A錯誤；B．硅膠具有吸水性，在食品袋中做干燥劑，防止食物受潮，B正確；C．高純度的硅單質(zhì)的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可用作太陽能電池，C正確；D．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，純堿水解顯堿性，能使油脂水解，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污，D正確；答案選A。3．D【詳解】①向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2生成碳酸氫鈉、且碳酸氫鈉晶體析出，但不溶解，不符合；②向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液生成氯化鋁，一開始沒有沉淀，偏鋁酸鈉溶液過量后，偏鋁酸鈉溶液和氯化鋁溶液發(fā)生雙水解產(chǎn)生沉淀，不符合；③鹽酸酸性大于碳酸，則BaCl2溶液中通入CO2至過量，始終沒有復(fù)分解反應(yīng)、始終無沉淀，不符合；④向硝酸銀溶液中滴加氨水先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生AgOH沉淀、氨水至過量后AgOH沉淀與一水合氨反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ag(NH3)而逐漸溶解，符合；⑤向NaAlO2溶液中通入HCl氣體先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀、HCl至過量后，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁而逐漸溶解，符合；⑥向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀、NaOH溶液至過量后，氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2而逐漸溶解，符合；則D滿足；答案選D。4．B【詳解】略5．C【詳解】A．具有還原性，通入少量酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)酸性高錳酸鉀紫色褪去，證明二氧化硫的還原性，A錯誤；B．配制溶液時，先將溶于適量濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，可以抑制水解，最后應(yīng)該在試劑瓶中加人少量鐵粉，可以防止被氧化，不能加入銅粉，B錯誤；C．滴有酚酞的溶液中存在下列水解平衡：，加入稀溶液，使碳酸根濃度減小，平衡逆向移動，溶液紅色褪去，C正確；D．硫酸為濃硫酸，具有脫水性，可以使試紙脫水碳化，不能測溶液，D錯誤；答案為：C。6．B【詳解】A．圖1沒有構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池，不能驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B．滴定管的小刻度在上方，圖2滴定管的讀數(shù)為11.80mL，故B正確；C．水解生成的鹽酸易揮發(fā)，直接加熱不能得到，應(yīng)在氯化氫氣氛中加熱，另外加熱固體應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，故C錯誤；D．圖4實驗中銀離子過量，不能證明存在沉淀的轉(zhuǎn)化，因此不能驗證溶解度小于，故D錯誤；故選B。7．D【詳解】A．氫氧化鈉是強堿，醋酸是弱酸，滴定終點溶質(zhì)為醋酸鈉，其溶液顯堿性，故應(yīng)選酚酞作指示劑，A錯誤；B．氯化銨存在銨根的水解，溶液顯堿性，鎂條與濃氯化銨溶液中的氫離子反應(yīng)生成氫氣，B錯誤；C．氯化鎂溶液中存在鎂離子的水解，加熱促進(jìn)水解，并促進(jìn)HCl的揮發(fā)，所以加熱蒸干氯化鎂溶液得到白色固體為氫氧化鎂，C錯誤；D．懸浮小球下沉到底部，浮力減小，說明密度減小，即氨水濃度越大，密度越小，D正確；綜上所述答案為D。8．D【分析】海水經(jīng)一系列處理得到苦鹵水，苦鹵水中含Mg2+，苦鹵水中加物質(zhì)X使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，過濾除去濾液，煅燒Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2經(jīng)“氯化”得無水MgCl2?！驹斀狻緼．物質(zhì)X的作用是使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，工業(yè)上常采用CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正確；B．Mg是較活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂，B正確；C．由圖可知“氯化”過程反應(yīng)物為MgO、氯氣、C，生成物之一為MgCl2，C在高溫下能將二氧化碳還原為CO，則“氣體”為CO，反應(yīng)方程式為，C正確；D．“煅燒”后得到MgO，MgO和鹽酸反應(yīng)得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解為氫氧化鎂和HCl，將所得溶液加熱蒸發(fā)HCl會逸出，MgCl2水解平衡正向移動，得到氫氧化鎂，得不到無水MgCl2，D錯誤；選D。9．C【詳解】A．離子液體硝酸乙基銨是純凈物，如果含有氨分子,那么硝酸乙基銨是混合物，故A錯誤；B．硝基乙基銨為強酸弱堿鹽，在水溶液中完全電離，是強電解質(zhì)，故B錯誤；C．水解方程式為，故C正確；D．相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的溶液,水解程度越大其溶液酸性越強，C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NHs略強，則銨根離子的水解程度較大,所以相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的pH值大，故D錯誤；故選C。10．B【詳解】A．海水中鎂元素含量高，原料來源于海水，且石灰乳便宜易得，則提取鎂原料來源豐富，故A正確；B．步驟⑥電解熔融MgCl2可得到金屬鎂，鎂離子在陰極放電，陰極反應(yīng)式為：Mg2++2e?=Mg，故B錯誤；C．MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2，若直接加熱MgCl2?6H2O，會促進(jìn)Mg2+水解，得不到無水MgCl2，因Mg2+水解呈酸性，在步驟⑤可將晶體置于氯化氫氣流中可抑制Mg2+水解，同時帶走水蒸氣，故C正確；D．上述工藝流程中貝殼分解涉及分解反應(yīng)，得到石灰乳涉及化合反應(yīng)，③④為復(fù)分解反應(yīng)，最后兩個反應(yīng)都是分解反應(yīng)，故D正確；答案選B。11．A【詳解】A.漂白粉的水溶液中通入過量的CO2

反應(yīng)后，濾液中含有碳酸氫鈣、次氯酸、氯化鈣，加熱蒸干時，碳酸氫鈣、次氯酸受熱分解，氯化氫揮發(fā)，殘留固體為碳酸鈣、氯化鈣，故A符合題意；B.1molNa2O2和水反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉，1molCa(

HCO3)2與2molNaOH恰好反應(yīng)得到碳酸鈣、碳酸鈉，濾液為碳酸鈉溶液，加熱時促進(jìn)碳酸鈉水解，但得到的氫氧化鈉又與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，最終得到的是碳酸鈉，屬于純凈物，故B不符合題意；C.氧化鋁、金屬鋁均與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，溶液中氯化鋁水解，加熱蒸干時HCl揮發(fā)，水解得到氫氧化鋁，灼燒時氫氧化鋁分解得到氧化鋁，故C不符合題意；D.1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2，反應(yīng)得到2mol硫酸鋇沉淀和1mol偏鋁酸鉀，濾液為偏鋁酸鉀溶液，加熱蒸干促進(jìn)偏鋁酸根水解，但最終得到的KOH與氫氧化鋁又反應(yīng)得到偏鋁酸鉀，最終得到偏鋁酸鉀，為純凈物，故D不符合題意；故答案為B。12．B【詳解】A．TiCl4中加入大量水，同時加熱，促進(jìn)水解，且生成的HCl易揮發(fā)，所以TiCl4可徹底水解，經(jīng)過濾、焙燒得TiO2，故A能達(dá)到實驗?zāi)康模籅．HCl并不是氯元素的最高價含氧酸，無法通過比較鹽酸和碳酸的酸性強弱來比較C和Cl的非金屬強弱，故B不能達(dá)到實驗?zāi)康模籆．葡萄糖含有醛基，酸性環(huán)境下可以被溴水氧化，使溴水褪色，故C能達(dá)到實驗?zāi)康模籇．加熱攪拌條件下加入MgCO3可以使溶液pH增大，從而使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后，再向濾液中加入適量鹽酸除雜，可得氯化鎂溶液，故D能達(dá)到實驗?zāi)康模还蚀鸢笧锽。13．B【詳解】A．加入鹽酸，引入新雜質(zhì)，為抑制亞鐵離子水解，可加入少量硫酸，故A錯誤；B．氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，加熱促進(jìn)氯化氫揮發(fā)，從而促進(jìn)氯化鐵水解，將溶液蒸干得到氫氧化鐵固體，灼燒時氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水蒸氣，所以得到的固體為Fe2O3，故B錯誤；C．向明礬溶液中鋁離子發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，電解質(zhì)能使膠體發(fā)生聚沉，加入一定量NaOH，生成氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；D．NaHSO4在溶液中電離出氫離子，抑制水的電離，NaHCO3在溶液中發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，兩種溶液中水的電離程度不同，故D錯誤；答案選B。14．D【詳解】A．Fe3+易水解，則配制FeCl3溶液溶液時，常加入鹽酸，抑制水解Fe3+，故A正確；B．b點時溶液澄清透明，向其中分別加入KSCN溶液和NaOH溶液，現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和灰綠色難溶物，說明b點溶液中含有Fe2+和Fe3+，其中Fe2+為Fe3+的還原產(chǎn)物，則說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．c點出現(xiàn)明顯紅褐色難溶物，且上層清液中，分別加入KSCN溶液和NaOH溶液，現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和無明顯變化，說明紅褪色沉淀為Fe(OH)3，溶液中無Fe2+，則此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe3++3SO32+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3，故C正確；D．d點上層清液中加入NaOH溶液，無明顯變化，說明d點溶液中無Fe2+，則滴加K3[Fe(CN)6]，不會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D錯誤；故答案為D。15．Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體有吸附性或Fe3+發(fā)生水解：Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+，氫氧化鐵膠體具有吸附性2Fe3++Fe=3Fe2+166H+163H2O氫氧化鐵膠體2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+滲析取少量溶液，滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（或其它合理方法）鹽酸和氯化鋇溶液【詳解】(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，可起到凈水的作用，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+；鋼鐵設(shè)備中的Fe會與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式是：2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)氧化酸性的氯化亞鐵，則反應(yīng)物中有氫離子參加，生成物中有水生成，Cl元素的化合價從+5價降低到?1價，得到6個電子，而Fe元素的化合價從+2價升高到+3價，失去1個電子，根據(jù)得失電子守恒，則氯酸根離子的系數(shù)為1，F(xiàn)e2+的系數(shù)為6，則鐵離子的系數(shù)也是6，氯離子的系數(shù)是1，根據(jù)電荷守恒，則氫離子的系數(shù)是6，水的系數(shù)是3，配平后離子方程式為：+6Fe2++6H+=Cl+6Fe3++3H2O；(3)FeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，鐵離子能夠與亞硫酸根離子發(fā)生水解生成了紅褐色的氫氧化鐵膠體；(4)Fe3+具有氧化性，具有還原性，F(xiàn)e3+和在水溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根和亞鐵離子，根據(jù)元素守恒，生成物中含有氫離子，根據(jù)得失電子守恒配平離子方程式：2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+；(5)根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，要證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，可檢驗含有Fe2+、也可檢驗；圖中分離溶液和膠體的方法是滲析；根據(jù)生成物是Fe2+和，方案一是檢驗Fe2+的存在，取少量溶液，滴加鐵氰化鉀溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明含有Fe2+；方案二是檢驗，操作是取少量溶液，滴加鹽酸和氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀不消失，證明含有。16．不能MgCO3的溶解度比CaCO3的溶解度大，直接加貝殼粉末得不到MgCO3沉淀為使Mg2+沉淀完全，應(yīng)將Mg2+轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Mg(OH)2研磨、煅燒、加水制成石灰乳能燒堿溶液電離產(chǎn)生的OH能結(jié)合MgCO3溶解產(chǎn)生的Mg2+生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，使MgCO3的沉淀溶解平衡不斷向右移動HCl鹽酸溶解Mg(OH)2沉淀生成MgCl2和H2O，不引入新的雜質(zhì)MgCl2·6H2O加熱時易水解，要在干燥的HCl氣流中加熱抑制其水解【分析】(1)根據(jù)貝殼主要成分是CaCO3，結(jié)合溶解性分析；(2)根據(jù)溶度積常數(shù)，碳酸鎂的溶解度大于氫氧化鎂，因此需要將碳酸鈣轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣，據(jù)此分析解答；(3)燒堿也可以沉淀鎂離子，若加入的是純堿碳酸鈉，會生成碳酸鎂，加入氫氧化鈉溶液，結(jié)合氫氧化鈉對碳酸鎂的溶解平衡的影響分析解答；(4)從不引入新雜質(zhì)角度分析判斷；(5)氯化鎂中的鎂離子易水解，在酸性環(huán)境下可以抑制水解?！驹斀狻?1)貝殼的主要成分是CaCO3，難溶于水，根據(jù)溶度積常數(shù)，碳酸鈣比MgCO3還要難溶，所以將CaCO3其直接投入海水中不能產(chǎn)生MgCO3沉淀，故答案為不能；貝殼研磨成粉末仍是CaCO3，由于CaCO3比MgCO3還要難溶，所以將其直接投入海水中不能產(chǎn)生MgCO3；(2)根據(jù)溶度積常數(shù)，碳酸鎂的溶解度大于氫氧化鎂，為使Mg2+沉淀完全，應(yīng)將Mg2+轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Mg(OH)2；可以將把CaCO3轉(zhuǎn)化為CaO，其反應(yīng)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑，CaO能與水反應(yīng)生成堿，再與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故答案為為使Mg2+沉淀完全，應(yīng)將Mg2+轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Mg(OH)2；研磨、煅燒、加水制成石灰乳；(3)純堿和鎂離子反應(yīng)能夠生成微溶于水的碳酸鎂沉淀，燒堿溶液電離產(chǎn)生的OH能結(jié)合MgCO3溶解產(chǎn)生的Mg2+生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，使MgCO3的沉淀溶解平衡不斷向右移動，使碳酸鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，過程中反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++CO32=MgCO3，MgCO3+2OH=Mg(OH)2+CO32，故答案為能；燒堿溶液電離產(chǎn)生的OH能結(jié)合MgCO3溶解產(chǎn)生的Mg2+生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，使MgCO3的沉淀溶解平衡不斷向右移動；(4)要制得無水MgCl2，過濾出Mg(OH)2沉淀后，為了不引入新雜質(zhì)，可以用鹽酸將其溶解，故答案為HCl；鹽酸溶解Mg(OH)2沉淀生成MgCl2和H2O，不引入新的雜質(zhì)；(5)氯化鎂中的鎂離子易水解，在干燥的HCl氣流中，可以抑制MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2?6H2O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl2，故答案為MgCl2·6H2O加熱時易水解，要在干燥的HCl氣流中加熱抑制其水解。17．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+鹽酸①＜②＜⑥＜⑤＜④＜③或①②⑥⑤④③b＞a＞c或bacCN?+CO2+H2O＝HCO3?+HCN2.0×1055×103【詳解】（1）氯化鐵為強酸弱堿鹽，鐵離子會發(fā)生水解導(dǎo)致其水溶液呈酸性，其水解離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；因鐵離子溶液發(fā)生水解，因此在配制氯化鐵溶液時，常先加入濃鹽酸中，再稀釋成所需要的溶液；（2）HCl和CH3COOH為酸，Ba(OH)2為堿，Na2CO3、KCl和NH4Cl為鹽，HCl為強酸，CH3COOH為弱酸，相同濃度的鹽酸和醋酸，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，所以pH鹽酸小于醋酸；碳酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，但其水解程度較小，故pHBa(OH)2大于Na2CO3；氯化鉀為強酸強堿鹽，為中性；氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液為酸性，由Kb(NH3·H2O)=1.8×105，Ka(CH3COOH)=1.75×105可知，；Ka(CH3COOH)=1.75×105>Kh(NH4+)，相同濃度的CH3COOH與NH4Cl溶液，醋酸的pH小于NH4Cl的pH；則這幾種溶液的pH由小到大的順序是①②⑥⑤④③；（3）電離常數(shù)越大，酸的酸性越強，酸性越強，對應(yīng)離子的水解能力越弱。根據(jù)表中電離常數(shù)數(shù)據(jù)，可得酸性強弱順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3，對應(yīng)離子的水解能力：CH3COO－＜HCO3＜CN－＜CO32；①因離子的水解能力：CH3COO－＜HCO3＜CN－＜CO32，均為陰離子水解，水解能力越大，所得溶液的堿性越強，pH越大。則有25℃時，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為Na2CO3>NaCN>CH3COONa，即b＞a＞c或bac；②因離子的水解能力：HCO3＜CN－＜CO32，可知，CO32結(jié)合H＋的能力大于CN－，則可知在NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CN?+CO2+H2O＝HCO3?+HCN；當(dāng)溶液中Cl完全沉淀時，即c(Cl－)=1.0×10?5mol·L?1，根據(jù)溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)=2.0×10?10，可得溶液中c(Ag+)===2.0×105mol·L?1；此時剛好生成Ag2CrO4沉淀，則此時溶液中c(CrO42?)===5×103mol·L?1。18．K2CO3盡管加熱過程促進(jìn)水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后又生成K2CO3KAl(SO4)2·12H2O盡管Al3＋水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結(jié)晶水合物。注意溫度過高，會脫去結(jié)晶水Fe2O3Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加熱蒸干過程中HCl揮發(fā)，F(xiàn)e(OH)2逐漸被氧化生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3灼燒分解生成Fe2O3Na2SO4Na2SO3被空氣中的O2氧化，發(fā)生反應(yīng)：2Na2SO3＋O2=2N