5.2.3硝酸課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版5

第二節(jié)氮及其化合物第五章硝酸新課導(dǎo)入顏色氣味狀態(tài)溶解性揮發(fā)性無色刺激性液體與H2O以任意比互溶易揮發(fā)，在空氣中形成白霧五、硝酸1.硝酸的物理性質(zhì)（1）不穩(wěn)定性保存在棕色帶有玻璃塞的試劑瓶中，置于陰涼處。思考：HNO3分解生成的NO2溶于硝酸中。（1）市售濃硝酸為什么呈黃色？（2）濃硝酸如何保存？五、硝酸2.

硝酸的化學(xué)性質(zhì)（2）強氧化性五、硝酸（2）強氧化性①與不活潑金屬反應(yīng)（如銅）3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O稀硝酸與銅反應(yīng)：濃硝酸與銅反應(yīng)：五、硝酸反應(yīng)劇烈，有紅棕色氣體生成反應(yīng)較慢，有氣泡產(chǎn)生，接近管口處觀察到淺紅棕色

（1）常溫下，F(xiàn)e、Al與濃H2SO4或濃HNO3反應(yīng)，生成了致密的氧化膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進一步反應(yīng)，從而保護了金屬，這個過程叫做“鈍化”。

（2）常溫下可用鐵制品或鋁制品盛放濃硝酸，但要注意密封，以防硝酸揮發(fā)變稀后與鐵、鋁反應(yīng)?！咀⒁狻浚?）強氧化性五、硝酸資料卡片——王水濃硝酸和濃鹽酸的混合物（體積比為1:3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。記憶方法：“三言（鹽）一笑（硝）”

Al+6HNO3(濃)Al(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+6HNO3(濃)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O②與非金屬反應(yīng)（如碳）硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋、FeO等還原性物質(zhì)，如

3SO2＋2NO3－＋2H2O=3SO42－＋2NO↑＋4H＋3Fe2＋＋NO3－＋4H＋

=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O③與還原性化合物反應(yīng)（2）強氧化性五、硝酸S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+4H2O硝化纖維塑料氮肥硝酸甘油用于治療冠心病化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、醫(yī)藥、化學(xué)試劑等。炸藥染料五、硝酸3.

硝酸的用途N2NH3H2O2O2H2OHNO3NONO2為了吸收更充分，往往同時通入O2五、硝酸4.硝酸工業(yè)制法酸雨及防治新課導(dǎo)入1.概念：pH＜5.6的雨水。2.分類：①硫酸型酸雨（煤、石油等化石燃料的燃燒和某些含硫的金屬礦物的冶煉）②硝酸型酸雨（汽車尾氣以及硝酸工業(yè)廢氣等）3．危害：

①直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原，使土壤、湖泊酸化；

②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運輸工具及電纜的腐蝕等。六、酸雨及防治4.防治：①調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，發(fā)展清潔能源；

②研究煤的脫硫技術(shù)，改進燃燒技術(shù)，減少SO2的排放；

③加強工業(yè)廢氣的回收處理；

④改進汽車尾氣的處理技術(shù)，提高汽車尾氣排放標準。六、酸雨及防治1.下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是()

D

①②③A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)練一練2.將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答下列問題：（1）NO的體積為_______L，NO2的體積為_______L。（2）參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是___________。（3）使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_____mol·L-1。（1）5.65.6（2）1.5（3）

練一練3.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是()A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C.上述所有標號的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D.氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應(yīng)生成NO2D練一練4.硝酸泄漏讓人惶恐，但硝酸是重要的工業(yè)試劑，也是化學(xué)實驗室中最常用的試劑之一，下列有關(guān)硝酸的說法不正確的是() A．HNO3和氯水用棕色試劑瓶保存，原理相同B．將分別蘸有