高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)新情景下方程式的書寫學(xué)案

新情景下方程式的書寫課題新情景下方程式的書寫授課人教材版本魯科版課時(shí)課時(shí)新課教學(xué)1．書寫關(guān)鍵——識(shí)記常見(jiàn)氧化劑、還原劑及產(chǎn)物預(yù)測(cè)(1)常見(jiàn)的氧化劑及還原產(chǎn)物預(yù)測(cè)氧化劑還原產(chǎn)物預(yù)測(cè)KMnO4Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnOeq\o\al(2－,4)(堿性)K2Cr2O7(酸性)Cr3＋濃硝酸NO2稀硝酸NOX2(鹵素單質(zhì))X－H2O2OH－(堿性)；H2O(酸性)Na2O2NaOH(或Na2CO3)NaClO(或ClO－)Cl－、Cl2NaClO3Cl－、Cl2、ClO2PbO2Pb2＋(2)常見(jiàn)的還原劑及氧化產(chǎn)物預(yù)測(cè)還原劑氧化產(chǎn)物預(yù)測(cè)Fe2＋Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(堿性)SO2(或H2SO3、SOeq\o\al(2－,3))SOeq\o\al(2－,4)S2－(或H2S)S、SO2(或SOeq\o\al(2－,3))、SOeq\o\al(2－,4)H2C2O4CO2H2O2O2I－(或HI)I2、IOeq\o\al(－,3)COCO2金屬單質(zhì)(Zn、Fe、Cu等)Zn2＋、Fe2＋(與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3＋)、Cu2＋2.書寫方法(1)氧化還原反應(yīng)方程式的書寫(2)非氧化還原反應(yīng)的書寫結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)反應(yīng)判斷產(chǎn)物。1．(1)[2022·全國(guó)甲卷，27(1)]工業(yè)上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時(shí)生成CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。(2)[2022·廣東，19(1)①]催化劑Cr2O3可由(NH4)2Cr2O7加熱分解制備，反應(yīng)同時(shí)生成無(wú)污染氣體，完成化學(xué)方程式：(NH4)2Cr2O7eq\o(=,\s\up7(△))Cr2O3＋______＋______。2．[2022·河北，15(1)(3)(5)]以焙燒黃鐵礦FeS2(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備銨鐵藍(lán)Fe(NH4)Fe(CN)6顏料。工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)紅渣的主要成分為_(kāi)_________(填化學(xué)式，下同)，濾渣①的主要成分為_(kāi)_________。(3)還原工序中，不生成S單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。(5)沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合價(jià)為_(kāi)_________，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________________。3．[2023·全國(guó)乙卷，27(1)(2)(4)(5)(6)]LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制備LiMn2O4的流程如下：已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33，Ksp[Ni(OH)2]＝5.5×10－16?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)硫酸溶礦主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________為提高溶礦速率，可采取的措施____________(舉1例)。(2)加入少量MnO2的作用是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)加入少量BaS溶液除去Ni2＋，生成的沉淀有_______________________________________。(5)在電解槽中，發(fā)生電解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________________________________________________________________________。隨著電解反應(yīng)進(jìn)行，為保持電解液成分穩(wěn)定，應(yīng)不斷__________________。電解廢液可在反應(yīng)器中循環(huán)利用。(6)煅燒窯中，生成LiMn2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________________________________________________________________________。1．回答下列問(wèn)題：(1)將NH4HCO3、NH3·H2O溶液加入FeSO4溶液生成FeCO3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)Na2S2O4固體與過(guò)量H2O2溶液反應(yīng)生成硫酸鹽的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________________________。(3)在酸性條件下，NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)pH＝11時(shí)，K2FeO4與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2等物質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)寫出葡萄糖、MnO2、H2SO4反應(yīng)生成MnSO4和CO2的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)用N2H4·H2O還原H2SeO3，反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)和Se，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(7)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________________________________________________________。(8)以FeS2作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2，同時(shí)得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________________________________________________________。2．(2023·濟(jì)南高三模擬)以某混合氧化物(由MnO2、ZnO、CuO、Fe2O3組成)為原料制備KMnO4和FeSO4·7H2O的工藝流程如下：已知：ZnO與Al2O3的化學(xué)性質(zhì)相似?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫出“酸浸”時(shí)，CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)“去銅”時(shí)，除了生成CuCl外，還有SOeq\o\al(2－,4)、H＋生成，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________________。3．(2022·遼寧南協(xié)作體高三聯(lián)考)液晶顯示器生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(除了含有SiO2外，還有CeO2、Fe2O3等物質(zhì))，某同學(xué)以此粉末為原料回收鈰的流程如圖所示。已知：鈰有＋3、＋4兩種價(jià)態(tài)，CeO2具有強(qiáng)氧化性，與常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸不反應(yīng)。(1)步驟Ⅱ的離子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)步驟Ⅳ的化學(xué)方程式是____________________________________________________________________________________________________________________________________。4．在空氣中加熱Co(OH)2，使其轉(zhuǎn)化為鈷的氧化物。加熱過(guò)程中，固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。290～500℃，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。5．草酸鈣晶體(CaC2O4·H2O)在氮?dú)夥諊械臒嶂厍€示意圖如下：分別寫出在①100～226℃、②346～420℃、③660～840℃的化學(xué)方程式。6．利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無(wú)毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示。則上述歷程的總反應(yīng)為_(kāi)________________________________________________________________________________________________________________________________________。