高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（全國(guó)通用） 第38講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（練）（原卷版+答案解析）

第38講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一部分：高考真題感悟1．(2023·湖北·高考真題）某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的配位數(shù)為6 B．與距離最近的是C．該物質(zhì)的化學(xué)式為 D．若換為，則晶胞棱長(zhǎng)將改變2．(2023·天津·高考真題）下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是A．SiO2和SO3 B．I2和NaCl C．Cu和Ag D．SiC和MgO3．(2023·江蘇·高考真題）我國(guó)古代就掌握了青銅(銅-錫合金)的冶煉、加工技術(shù)，制造出許多精美的青銅器；Pb、是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料，下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．石墨能導(dǎo)電，可用作潤(rùn)滑劑B．單晶硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料C．青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍D．含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料4．(2023·山東·高考真題）、屬于第三代半導(dǎo)體材料，二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體中只存在鍵、鍵。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的熔點(diǎn)高于 B．晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵C．晶體中所有原子均采取雜化 D．晶體中所有原子的配位數(shù)均相同5．(2023·山東·高考真題）是一種鈉離子電池正極材料，充放電過(guò)程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價(jià)Cu原子。下列說(shuō)法正確的是A．每個(gè)晶胞中個(gè)數(shù)為xB．每個(gè)晶胞完全轉(zhuǎn)化為晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8C．每個(gè)晶胞中0價(jià)Cu原子個(gè)數(shù)為D．當(dāng)轉(zhuǎn)化為時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，產(chǎn)生原子第二部分：最新模擬精練完卷時(shí)間：50分鐘一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12*5分）1．(2023·湖北·模擬預(yù)測(cè)）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。儲(chǔ)氫時(shí)，分子在晶胞的體心和棱的中心位置，且最近的兩個(gè)氫分子之間的距離為anm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鐵鎂合金晶胞中Fe原子數(shù)為4B．Mg與Fe之間的最近距離為nmC．在鐵鎂合金晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)有12個(gè)D．儲(chǔ)氫后的晶體密度為2．(2023·遼寧·模擬預(yù)測(cè)）一種鐵的氧化物晶體的晶胞如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．該晶體是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵B．該物質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中受熱迅速被氧化為Fe2O3C．與O2-緊鄰且等距離的O2-數(shù)目為4D．一個(gè)該晶胞中所含離子總數(shù)為83．(2023·山東泰安·模擬預(yù)測(cè)）硫化鋅有兩種常見的晶體，分別是六方硫化鋅(晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示)和立方硫化鋅(晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．可用X-射線衍射實(shí)驗(yàn)鑒別硫化鋅是否屬于晶體B．每個(gè)六方硫化鋅晶胞中含2個(gè)S原子C．立方硫化鋅中鋅的配位數(shù)為4D．氧化鋅的熔點(diǎn)低于六方硫化鋅和立方硫化鋅4．(2023·上海閔行·一模）2021年5月15日中國(guó)火星探測(cè)器“祝融號(hào)”在一種比空氣還輕的氣凝膠材料保護(hù)下成功著陸火星。有種氣凝膠材料主要成分為SiO2，有關(guān)其描述錯(cuò)誤的是A．由原子構(gòu)成 B．含極性鍵 C．熔點(diǎn)高 D．極性分子5．(2023·上海·模擬預(yù)測(cè)）某晶體中只含有非極性鍵和極性鍵，關(guān)于該晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．可能是離子晶體也可能是分子晶體 B．可能是電解質(zhì)也可能是非電解質(zhì)C．可能是有機(jī)物也可能是無(wú)機(jī)物 D．可能是極性分子也可能是非極性分子6．(2023·遼寧沈陽(yáng)·三模）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。已知該晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．該鐵的氧化物化學(xué)式為 B．距離Fe3+最近的有6個(gè)C．晶體中的只能構(gòu)成正四面體空隙 D．晶胞的邊長(zhǎng)為7．(2023·遼寧·渤海大學(xué)附屬高級(jí)中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）元素X的某價(jià)態(tài)離子X(jué)n+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．X元素的原子序數(shù)是19B．該晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3：2C．Xn+中n=1D．晶體中每個(gè)Xn+周圍有4個(gè)等距離且最近的N3-8．(2023·廣東·梅州市梅江區(qū)梅州中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）如圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．18g冰晶體中含有2mol氫鍵B．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2C．碘單質(zhì)是分子晶體，碘單質(zhì)在中比水中溶解度更大D．金剛石、MgO、碘單質(zhì)三種晶體的熔點(diǎn)順序?yàn)椋篗gO>金剛石>碘單質(zhì)9．(2023·湖北·襄陽(yáng)五中模擬預(yù)測(cè)）(式量為M)是生物醫(yī)藥、太陽(yáng)能電池等領(lǐng)域的理想熒光材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，阿伏加德羅常數(shù)為。已知：原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的價(jià)層電子排布式為B．基態(tài)S原子電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為1C．若A點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則B點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D．晶體的密度為10．(2023·北京·和平街第一中學(xué)三模）通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)可從的溶液中回收。下列說(shuō)法正確的是A．通過(guò)過(guò)濾可將水溶液與分離B．回收的粗碘可通過(guò)升華進(jìn)行純化C．溶液與反應(yīng)的離子方程式：D．向加酸后的上層清液中滴加溶液生成沉淀，1個(gè)晶胞(見圖)中含14個(gè)11．(2023·遼寧丹東·二模）硼及其化合物在材料制造、有機(jī)合成等方面應(yīng)用廣泛。圖(a)為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，圖(b)硼氫化鈉晶胞結(jié)構(gòu)。NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．圖a中多硼酸根的化學(xué)式為B．硼氫化鈉晶體中的配位數(shù)為4C．圖(a)中O-B-O的鍵角小于中的H-B-H的鍵角D．若硼氫化鈉晶體的密度為ρg·cm-3，則a=12．(2023·湖北·模擬預(yù)測(cè)）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如圖所示，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法不正確的是δ-Feγ-Feα-FeA．δ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)B．α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個(gè)C．δ-Fe晶胞中Fe原子數(shù)與α-Fe晶胞中Fe原子數(shù)之比為2：1D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體相同二、主觀題（共3小題，共40分）13．(2023·山東泰安·三模）（12分）六方晶胞是一種常見晶胞，鎂、鋅和鈦的常見晶胞屬于六方晶胞。(1)已知以上三種金屬的鹽的熔沸點(diǎn)(℃)如下表：物理性質(zhì)氯化物熔點(diǎn)712290-24.1沸點(diǎn)1412732136.4已知：熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姟Ｕ?qǐng)解釋三種氯化物熔沸點(diǎn)差異的原因_______。的熔沸點(diǎn)明顯偏低的另一個(gè)原因是該分子空間構(gòu)型是_______，分子高度對(duì)稱，沒(méi)有極性，分子間作用力很弱。(2)某晶體屬于六方晶系，其晶胞參數(shù)，。晶胞沿著不同方向投影如下，其中深色小球代表A原子，淺色大球代表B原子(化學(xué)環(huán)境完全等同)。已知A2原子坐標(biāo)為，B1原子沿c方向原子坐標(biāo)參數(shù)。①該物質(zhì)的化學(xué)式為_______。②晶胞中原子A1—A2在ab面投影的距離為_______(保留四位有效數(shù)字)。③B1原子坐標(biāo)參數(shù)為_______。14．(2023·廣東·模擬預(yù)測(cè)）（16分）硼(B)及其化合物在化學(xué)中有重要的地位。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)硼酸(H3BO3)是白色片狀晶體(層狀結(jié)構(gòu)如圖)，有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時(shí)溶解度增大。①硼酸中B原子的雜化軌道類型為_______。②硼酸晶體中存在的作用力有范德華力和_______。③加熱時(shí)，硼酸的溶解度增大，主要原因是_______。④硼酸是一元弱酸，在水中電離時(shí)，硼酸結(jié)合水電離出的OH-而呈酸性。寫出硼酸的電離方程式：_______。(2)硼氫化鈉(NaBH4)是有機(jī)化學(xué)中的一種常用還原劑，在熱水中水解生成硼酸鈉和氫氣，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理：_______。[BH4]-的空間構(gòu)型是_______。(3)B3N3H6可用來(lái)制造具有耐油、耐高溫性能的特殊材料。寫出它的一種等電子體物質(zhì)的分子式：_______。(4)硼化鎂晶體在39K時(shí)呈超導(dǎo)性。在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，如圖是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。則硼化鎂的化學(xué)式為_______。(5)金剛石的晶胞如圖。立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，已知晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，則立方氮化硼的密度是_______g·cm-3。(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。15．(2023·河南南陽(yáng)·高三期末）（12分）回答下列問(wèn)題：(1)甲醛與新制Cu(OH)2加熱可得磚紅色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示：①在該晶胞中，Cu+的配位數(shù)是___________②若該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則Cu2O的密度為___________g?cm-3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，1pm=10-12m)。(2)晶胞有兩個(gè)基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，LiZnAs基稀磁半導(dǎo)體的晶胞如圖所示，其中A處Li的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，)B處As的原子坐標(biāo)參數(shù)為(，，)；C處Li的原子坐標(biāo)參數(shù)為___________。(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。儲(chǔ)氫原理：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H原子儲(chǔ)存在其中形成化合物。若儲(chǔ)氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和面心，則形成的儲(chǔ)氫化合物的化學(xué)式為_____。第38講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一部分：高考真題感悟1．(2023·湖北·高考真題）某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的配位數(shù)為6 B．與距離最近的是C．該物質(zhì)的化學(xué)式為 D．若換為，則晶胞棱長(zhǎng)將改變【答案】B【解析】A．配位數(shù)為與其距離最近且等距離的F-的個(gè)數(shù)，如圖所示，位于體心，F(xiàn)-位于面心，所以配位數(shù)為6，A正確；B．與的最近距離為棱長(zhǎng)的，與的最近距離為棱長(zhǎng)的，所以與距離最近的是，B錯(cuò)誤；C．位于頂點(diǎn)，所以個(gè)數(shù)==1，F(xiàn)-位于面心，F(xiàn)-個(gè)數(shù)==3，位于體心，所以個(gè)數(shù)=1，綜上，該物質(zhì)的化學(xué)式為，C正確；D．與半徑不同，替換后晶胞棱長(zhǎng)將改變，D正確；故選B。2．(2023·天津·高考真題）下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是A．SiO2和SO3 B．I2和NaCl C．Cu和Ag D．SiC和MgO【答案】C【解析】A．SiO2為原子晶體，SO3為分子晶體，晶體類型不同，故A錯(cuò)誤；B．I2為分子晶體，NaCl為離子晶體，晶體類型不同，故B錯(cuò)誤；C．Cu和Ag都為金屬晶體，晶體類型相同，故C正確；D．SiC為原子晶體，MgO為離子晶體，晶體類型不同，故D錯(cuò)誤；故選C。3．(2023·江蘇·高考真題）我國(guó)古代就掌握了青銅(銅-錫合金)的冶煉、加工技術(shù)，制造出許多精美的青銅器；Pb、是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料，下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．石墨能導(dǎo)電，可用作潤(rùn)滑劑B．單晶硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料C．青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍D．含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料【答案】C【解析】A．石墨是過(guò)渡型晶體，質(zhì)軟，可用作潤(rùn)滑劑，故A錯(cuò)誤；B．單晶硅可用作半導(dǎo)體材料與空穴可傳遞電子有關(guān)，與熔點(diǎn)高無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．青銅是銅合金，比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，易于鍛造，古代用青銅鑄劍，故C正確；D．含鉛化合物可在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以可用作電極材料，與含鉛化合物顏色豐富無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。4．(2023·山東·高考真題）、屬于第三代半導(dǎo)體材料，二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體中只存在鍵、鍵。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的熔點(diǎn)高于 B．晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵C．晶體中所有原子均采取雜化 D．晶體中所有原子的配位數(shù)均相同【答案】A【解析】Al和Ga均為第ⅢA元素，N屬于第ⅤA元素，AlN、GaN的成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，則其為共價(jià)晶體，且其與金剛石互為等電子體，等電子體之間的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。AlN、GaN晶體中，N原子與其相鄰的原子形成3個(gè)普通共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵。A．因?yàn)锳lN、GaN為結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)晶體，由于Al原子的半徑小于Ga，N—Al的鍵長(zhǎng)小于N—Ga的，則N—Al的鍵能較大，鍵能越大則其對(duì)應(yīng)的共價(jià)晶體的熔點(diǎn)越高，故GaN的熔點(diǎn)低于AlN，A說(shuō)錯(cuò)誤；B．不同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵為極性鍵，故兩種晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵，B說(shuō)法正確；C．金剛石中每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵（即C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4），C原子無(wú)孤電子對(duì)，故C原子均采取sp３雜化；由于AlN、GaN與金剛石互為等電子體，則其晶體中所有原子均采取sp3雜化，C說(shuō)法正確；D．金剛石中每個(gè)C原子與其周圍4個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，即C原子的配位數(shù)是4，由于AlN、GaN與金剛石互為等電子體，則其晶體中所有原子的配位數(shù)也均為4，D說(shuō)法正確。綜上所述，本題選A。5．(2023·山東·高考真題）是一種鈉離子電池正極材料，充放電過(guò)程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價(jià)Cu原子。下列說(shuō)法正確的是A．每個(gè)晶胞中個(gè)數(shù)為xB．每個(gè)晶胞完全轉(zhuǎn)化為晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8C．每個(gè)晶胞中0價(jià)Cu原子個(gè)數(shù)為D．當(dāng)轉(zhuǎn)化為時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，產(chǎn)生原子【答案】BD【解析】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的硒離子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的銅離子和亞銅離子的個(gè)數(shù)之和為8，設(shè)晶胞中的銅離子和亞銅離子的個(gè)數(shù)分別為a和b，則a+b=8-4x，由化合價(jià)代數(shù)和為0可得2a+b=4×2，解得a=4x，故A錯(cuò)誤；B．由題意可知，Na2Se轉(zhuǎn)化為Cu2-xSe的電極反應(yīng)式為Na2Se-2e-+(2-x)Cu=Cu2-xSe+2Na+，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的硒離子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，則每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Na2Se，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8，故B正確；C．由題意可知，Cu2-xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe的電極反應(yīng)式為Cu2-xSe+e-+Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的硒離子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，則每個(gè)晶胞中含有4個(gè)NaCuSe，晶胞中0價(jià)銅而個(gè)數(shù)為(4-4x)，故C錯(cuò)誤；D．由題意可知，NayCu2-xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe的電極反應(yīng)式為NayCu2-xSe+(1-y)e-+(1-y)Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，所以每轉(zhuǎn)移(1-y)電子，產(chǎn)生(1-x)mol銅，故D正確；故選BD。第二部分：最新模擬精練完卷時(shí)間：50分鐘一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12*5分）1．(2023·湖北·模擬預(yù)測(cè)）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。儲(chǔ)氫時(shí)，分子在晶胞的體心和棱的中心位置，且最近的兩個(gè)氫分子之間的距離為anm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鐵鎂合金晶胞中Fe原子數(shù)為4B．Mg與Fe之間的最近距離為nmC．在鐵鎂合金晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)有12個(gè)D．儲(chǔ)氫后的晶體密度為【答案】B【解析】A．由鐵鎂合金晶胞結(jié)構(gòu)可知，鐵原子處于面心和頂點(diǎn)位置，由均攤法計(jì)算可知，鐵鎂合金晶胞中含有鐵原子數(shù)為，故A正確；B．該晶胞參數(shù)為nm，Mg與Fe之間的最近距離為nm，故B錯(cuò)誤；C．與鐵原子最近的鐵原子數(shù)有12個(gè)，故C正確；D．儲(chǔ)氫后的晶體化學(xué)式為，晶體密度為，故D正確；故選B。2．(2023·遼寧·模擬預(yù)測(cè)）一種鐵的氧化物晶體的晶胞如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．該晶體是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵B．該物質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中受熱迅速被氧化為Fe2O3C．與O2-緊鄰且等距離的O2-數(shù)目為4D．一個(gè)該晶胞中所含離子總數(shù)為8【答案】D【解析】A．O原子位于棱心和內(nèi)部，所以一個(gè)晶胞中O的個(gè)數(shù)為+1=4，F(xiàn)e原子位于面心和頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為=4，化學(xué)式為FeO，磁性氧化鐵為Fe3O4，A錯(cuò)誤；B．FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱迅速被氧化為Fe3O4，B錯(cuò)誤；C．以體心O2-看，與棱心O2-的距離最近，則與O2-緊鄰且等距離的O2-數(shù)目為12，C錯(cuò)誤；D．FeO為離子化合物，陽(yáng)離子數(shù)、陰離子數(shù)之和為離子總數(shù)，結(jié)合選項(xiàng)A可知一個(gè)該晶胞中所含離子總數(shù)為8，D正確；綜上所述答案為D。3．(2023·山東泰安·模擬預(yù)測(cè)）硫化鋅有兩種常見的晶體，分別是六方硫化鋅(晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示)和立方硫化鋅(晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．可用X-射線衍射實(shí)驗(yàn)鑒別硫化鋅是否屬于晶體B．每個(gè)六方硫化鋅晶胞中含2個(gè)S原子C．立方硫化鋅中鋅的配位數(shù)為4D．氧化鋅的熔點(diǎn)低于六方硫化鋅和立方硫化鋅【答案】D【解析】A．晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，所以可用X-射線衍射實(shí)驗(yàn)鑒別硫化鋅是否屬于晶體，A正確；B．每個(gè)六方硫化鋅晶胞中有4個(gè)S原子位于棱上，1個(gè)S原子位于內(nèi)部，含4×+1=2個(gè)S原子，B正確；C．據(jù)圖可知Zn原子位于4個(gè)S原子形成的正四面體空隙中，所以立方硫化鋅中鋅的配位數(shù)為4，C正確；D．O2-的半徑小于S2-，所以O(shè)2-與Zn2+形成的離子鍵更強(qiáng)，晶格能更大，熔點(diǎn)更高，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。4．(2023·上海閔行·一模）2021年5月15日中國(guó)火星探測(cè)器“祝融號(hào)”在一種比空氣還輕的氣凝膠材料保護(hù)下成功著陸火星。有種氣凝膠材料主要成分為SiO2，有關(guān)其描述錯(cuò)誤的是A．由原子構(gòu)成 B．含極性鍵 C．熔點(diǎn)高 D．極性分子【答案】D【解析】SiO2是Si原子和O原子形成的正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)Si原子以sp3雜化和4個(gè)O原子形成Si—O極性共價(jià)鍵，屬于熔點(diǎn)很高的共價(jià)晶體，不是極性分子，故答案為：D5．(2023·上海·模擬預(yù)測(cè)）某晶體中只含有非極性鍵和極性鍵，關(guān)于該晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．可能是離子晶體也可能是分子晶體 B．可能是電解質(zhì)也可能是非電解質(zhì)C．可能是有機(jī)物也可能是無(wú)機(jī)物 D．可能是極性分子也可能是非極性分子【答案】A【解析】A．極性鍵和非極性鍵均屬于共價(jià)鍵，由題意知該晶體中不含離子鍵，故不可能是離子晶體，A錯(cuò)誤；B．由題意知，下列物質(zhì)符合題意，CH3COOH（屬于電解質(zhì)）、CH2=CH2（屬于非電解質(zhì)）、C6H6（屬于非電解質(zhì)）等，B正確；C．過(guò)氧化氫，乙烯，苯等只含非極性鍵和極性鍵，H2O2是無(wú)機(jī)物，C2H4、C6H6是有機(jī)物，C正確；D．H2O2是極性分子，C2H4、C6H6是非極性分子，D正確；故答案選A。6．(2023·遼寧沈陽(yáng)·三模）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。已知該晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．該鐵的氧化物化學(xué)式為 B．距離Fe3+最近的有6個(gè)C．晶體中的只能構(gòu)成正四面體空隙 D．晶胞的邊長(zhǎng)為【答案】C【解析】由A方塊可知，位于頂點(diǎn)和體心的亞鐵離子個(gè)數(shù)為4×+1=、位于體內(nèi)的氧離子個(gè)數(shù)為4，B方塊則位于頂點(diǎn)的亞鐵離子個(gè)數(shù)為4×=，位于體內(nèi)的鐵離子和氧離子都為4，則由4個(gè)A方塊和4個(gè)B方塊組成的晶胞中亞鐵離子、鐵離子和氧離子的個(gè)數(shù)比為(+)×4：4×4：(4+4)×4=1：2：4，所以晶胞的化學(xué)式為。A．由分析可知，鐵的氧化物化學(xué)式為，故A正確；B．由B方塊可知，小立方體中位于頂點(diǎn)的鐵離子與位于頂點(diǎn)的氧離子個(gè)數(shù)的距離最近，所以距離鐵離子最近的氧離子有6個(gè)，故B正確；C．由B方塊可知，晶體中的氧離子構(gòu)成正四面體空隙，由B方塊可知，晶體中的氧離子構(gòu)成正八面體空隙，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，晶胞中含有8個(gè)，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為anm，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=10—21a3d，解得a=，故D正確；故選C。7．(2023·遼寧·渤海大學(xué)附屬高級(jí)中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）元素X的某價(jià)態(tài)離子X(jué)n+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．X元素的原子序數(shù)是19B．該晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3：2C．Xn+中n=1D．晶體中每個(gè)Xn+周圍有4個(gè)等距離且最近的N3-【答案】C【解析】A．從“元素X的某價(jià)態(tài)離子X(jué)n+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層”可以看出，Xn+共有28個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B．圖中Xn+位于每條棱的中點(diǎn)，一個(gè)晶胞擁有的Xn+個(gè)數(shù)為12×=3，N3-位于頂點(diǎn)，一個(gè)晶胞擁有N3-的個(gè)數(shù)為8×=1，B錯(cuò)誤；C．由于該物質(zhì)的化學(xué)式為X3N，故X顯+1，C正確；D．由圖可知，晶體中每個(gè)Xn+周圍有2個(gè)等距且最近的N3-，D錯(cuò)誤；故選C。8．(2023·廣東·梅州市梅江區(qū)梅州中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）如圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．18g冰晶體中含有2mol氫鍵B．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2C．碘單質(zhì)是分子晶體，碘單質(zhì)在中比水中溶解度更大D．金剛石、MgO、碘單質(zhì)三種晶體的熔點(diǎn)順序?yàn)椋篗gO>金剛石>碘單質(zhì)【答案】D【解析】A．由圖可知，1個(gè)水分子能形成4個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵為2個(gè)水分子所共有，每個(gè)水分子含有4×=2個(gè)氫鍵，所以18g冰晶體中含有氫鍵的物質(zhì)的量為×2=2mol，故B正確；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為2個(gè)碳原子所共有，每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵為4×=2個(gè)，則碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1：2，故B正確；C．碘單質(zhì)是非極性分子形成的分子晶體，在非極性有機(jī)溶劑中的溶解度大于在極性分子水中的溶解度，故C正確；D．金剛石是原子晶體，熔點(diǎn)高于離子晶體氧化鎂，故D錯(cuò)誤；故選D。9．(2023·湖北·襄陽(yáng)五中模擬預(yù)測(cè)）(式量為M)是生物醫(yī)藥、太陽(yáng)能電池等領(lǐng)域的理想熒光材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，阿伏加德羅常數(shù)為。已知：原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的價(jià)層電子排布式為B．基態(tài)S原子電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為1C．若A點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則B點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D．晶體的密度為【答案】B【解析】A．位于第五周期ⅢA、核外電子排布式為，A正確；B．基態(tài)S原子電子排布式為，同一個(gè)軌道中電子自旋方向相反、電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0，中有2個(gè)p電子位于同一個(gè)軌道、另2個(gè)電子分占兩個(gè)p軌道且自旋方向相同，則電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為1或-1，B不正確；C．由晶胞示意圖可知，若A點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則B點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，C正確；D．晶胞中Cu有8個(gè)位于頂點(diǎn)、4個(gè)面心、1個(gè)晶胞內(nèi)，個(gè)數(shù)為8×+4×+1=4，In有4位于棱上、6個(gè)在面心，個(gè)數(shù)為4×+6×=4，8個(gè)S位于晶胞內(nèi)，則晶體的密度為，D正確；答案選B。10．(2023·北京·和平街第一中學(xué)三模）通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)可從的溶液中回收。下列說(shuō)法正確的是A．通過(guò)過(guò)濾可將水溶液與分離B．回收的粗碘可通過(guò)升華進(jìn)行純化C．溶液與反應(yīng)的離子方程式：D．向加酸后的上層清液中滴加溶液生成沉淀，1個(gè)晶胞(見圖)中含14個(gè)【答案】B【解析】I2的CCl4溶液加濃NaOH溶液，生成碘離子和碘酸根離子，分液后向水層溶液中加入稀硫酸，碘離子和碘酸根離子又生成碘單質(zhì)，過(guò)濾可以得到粗碘。A．CCl4和水溶液都能透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾的方法將水溶液與CCl4分離，故A錯(cuò)誤；B．碘易升華，可以通過(guò)升華將粗碘純化，故B正確；C．NaOH溶液與I2反應(yīng)的離子方程式為：3I2+6OH-=5I-++3H2O，故C錯(cuò)誤；D．晶胞是晶體構(gòu)成的基本結(jié)構(gòu)單元，I-位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，頂點(diǎn)上的I-被8個(gè)晶胞共有，每個(gè)晶胞含有八分之一的I-，面心上的I-被2個(gè)晶胞共有，每個(gè)晶胞含有二分之一的I-，所以1個(gè)AgI晶胞中含4個(gè)I-，故D錯(cuò)誤；故選B。11．(2023·遼寧丹東·二模）硼及其化合物在材料制造、有機(jī)合成等方面應(yīng)用廣泛。圖(a)為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，圖(b)硼氫化鈉晶胞結(jié)構(gòu)。NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．圖a中多硼酸根的化學(xué)式為B．硼氫化鈉晶體中的配位數(shù)為4C．圖(a)中O-B-O的鍵角小于中的H-B-H的鍵角D．若硼氫化鈉晶體的密度為ρg·cm-3，則a=【答案】D【解析】A．每個(gè)硼均攤兩個(gè)O原子（除兩端的B外），所以多硼酸根的化學(xué)式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．以體內(nèi)看離它最近的Na+如圖紅色標(biāo)注的離子共8個(gè)，則其配位數(shù)為8，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．a(chǎn)圖中O-B-O為sp2雜化，鍵角為120°。而為sp3雜化，鍵角為109°28′。鍵角前者大于后者，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Na+分別為位于6個(gè)面上和4條棱上，則Na+為，則NaBH4為4個(gè)。由密度計(jì)算公式為，且，，，則D正確；答案選D。12．(2023·湖北·模擬預(yù)測(cè)）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如圖所示，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法不正確的是δ-Feγ-Feα-FeA．δ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)B．α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個(gè)C．δ-Fe晶胞中Fe原子數(shù)與α-Fe晶胞中Fe原子數(shù)之比為2：1D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體相同【答案】D【解析】A．由題圖知，δ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)，A正確；B．α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個(gè)，B正確；C．根據(jù)均攤法原則可知δ-Fe晶體中鐵原子個(gè)數(shù)是1+=2，α-Fe晶胞中Fe原子數(shù)是=1，則δ-Fe晶胞中Fe原子數(shù)與α-Fe晶胞中Fe原子數(shù)之比為2：1，C正確；D．將鐵加熱后急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體不同，D錯(cuò)誤；答案為D。二、主觀題（共3小題，共40分）13．(2023·山東泰安·三模）（12分）六方晶胞是一種常見晶胞，鎂、鋅和鈦的常見晶胞屬于六方晶胞。(1)已知以上三種金屬的鹽的熔沸點(diǎn)(℃)如下表：物理性質(zhì)氯化物熔點(diǎn)712290-24.1沸點(diǎn)1412732136.4已知：熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姟Ｕ?qǐng)解釋三種氯化物熔沸點(diǎn)差異的原因_______。的熔沸點(diǎn)明顯偏低的另一個(gè)原因是該分子空間構(gòu)型是_______，分子高度對(duì)稱，沒(méi)有極性，分子間作用力很弱。(2)某晶體屬于六方晶系，其晶胞參數(shù)，。晶胞沿著不同方向投影如下，其中深色小球代表A原子，淺色大球代表B原子(化學(xué)環(huán)境完全等同)。已知A2原子坐標(biāo)為，B1原子沿c方向原子坐標(biāo)參數(shù)。①該物質(zhì)的化學(xué)式為_______。②晶胞中原子A1—A2在ab面投影的距離為_______(保留四位有效數(shù)字)。③B1原子坐標(biāo)參數(shù)為_______?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)注外，每空2分）(1)與是離子晶體，的晶格能大于；屬于分子晶體，熔沸點(diǎn)比離子晶體低得多

正四面體(2)①

②0.1407nm（3分）

③（3分）【解析】(1)與是離子晶體，的晶格能大于；TiCl4常溫下呈液態(tài)，可知其屬于分子晶體，熔沸點(diǎn)比離子晶體低得多。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，TiCl4具有4對(duì)成鍵電子對(duì)，中心原子Ti發(fā)生sp雜化，形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子。(2)①A原子處于晶胞頂點(diǎn)，c棱中心和內(nèi)部，計(jì)算1+1+6=8，而B原子完全處于晶胞內(nèi)部（從a方向投影圖可看出），計(jì)量數(shù)為4，故化學(xué)式為A2B?；瘜W(xué)式在保證化學(xué)意義的前提下取最簡(jiǎn)整數(shù)比；②從圖易得晶胞頂點(diǎn)A原子的坐標(biāo)參數(shù)為（0，0，0），棱上A原子的坐標(biāo)參數(shù)為（0，0，0.5）。由A1原子的坐標(biāo)參數(shù)（1，0，0）和A2原子的坐標(biāo)參數(shù)（0.8300，0.1700，0.2500），利用勾股定理和余弦定理易得da=∣0.8300－1∣×0.4780nm＝0.081260nmdb=∣0.1700－0∣×0.47800nm＝0.081260nmdc=∣0.2500－0∣×0.7800nm＝0.19500nmd=nm=0.2405nm，晶胞中原子A1—A2在ab面投影的距離為；③兩種對(duì)稱性值得我們注意：晶胞的反演中心和z=0.2500=1/4處的鏡面。由此易得B1原子的坐標(biāo)參數(shù)為：（1/3，2/3，0.0630）。14．(2023·廣東·模擬預(yù)測(cè)）（16分）硼(B)及其化合物在化學(xué)中有重要的地位。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)硼酸(H3BO3)是白色片狀晶體(層狀結(jié)構(gòu)如圖)，有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時(shí)溶解度增大。①硼酸中B原子的雜化軌道類型為_______。②硼酸晶體中存在的作用力有范德華力和_______。③加熱時(shí)，硼酸的溶解度增大，主要原因是_______。④硼酸是一元弱酸，在水中電離時(shí)，硼酸結(jié)合水電離出的OH-而呈酸性。寫出硼酸的電離方程式：_______。(2)硼氫化鈉(NaBH4)是有機(jī)化學(xué)中的一種常用還原劑，在熱水中水解生成硼酸鈉和氫氣，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理：_______。[BH4]-的空間構(gòu)型是_______。(3)B3N3H6可用來(lái)制造具有耐油、耐高溫性能的特殊材料。寫出它的一種等電子體物質(zhì)的分子式：_______。(4)硼化鎂晶體在39K時(shí)呈超導(dǎo)性。在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，如圖是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。則硼化鎂的化學(xué)式為_______。(5)