分析化學(xué)（云南大學(xué)）智慧樹知到期末考試答案2024年

分析化學(xué)（云南大學(xué)）智慧樹知到期末考試答案2024年分析化學(xué)（云南大學(xué)）用EDTA滴定Bi時(shí)，消除Fe干擾宜采用（已知：lg=25.1、lg=27.9、lg=14.32）

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A:加抗壞血酸；B:加三乙醇胺；

C:加NaOH；D:加氰化鉀

答案:加抗壞血酸；在非緩沖溶液中用EDTA滴定金屬離子時(shí)，溶液的pH將()

A:降低B:與金屬離子價(jià)態(tài)有關(guān)C:升高D:不變答案:降低下列各種情況下測(cè)得的分析結(jié)果偏低的是()

A:在pH>10.5時(shí)用莫爾法測(cè)定Cl-B:用佛爾哈德法間接測(cè)定Cl-；未將沉淀過濾也未加入硝基苯C:在pH>3.0時(shí)用佛爾哈德法測(cè)定Ag+D:在pH時(shí)用莫爾法測(cè)定Cl-答案:D用KMnO4法測(cè)定Fe時(shí)，滴定的速度在滴定開始時(shí)不宜太快。（

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A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定堿液中的總堿量時(shí)，滴定管的內(nèi)壁掛液珠，會(huì)使分析結(jié)果偏低。（

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A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確碘量法中使用的指示劑屬于自身指示劑。（

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A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤莫爾法是以鐵銨礬為指示劑的銀量法。（

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A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)用吸附指示劑指示滴定終點(diǎn)的銀量法稱為法揚(yáng)司法。（

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A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)溶度積的大小決定于物質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度，與濃度無關(guān)。（

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A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)純度高、組成一定、性質(zhì)穩(wěn)定且摩爾質(zhì)量較大的物質(zhì)

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確在絡(luò)合滴定中，各種副反應(yīng)均使配合物的穩(wěn)定性降低。（

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A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤使用莫爾法時(shí)，滴定體系的酸度不能太高，原因是酸度太高時(shí)，CrO會(huì)轉(zhuǎn)化為CrO，而影響AgCrO沉淀的形成，從而影響終點(diǎn)的到達(dá)。（

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A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確當(dāng)指示劑與待測(cè)離子生成的配合物的穩(wěn)定性高于滴定劑與待測(cè)離子生成的配合物的穩(wěn)定性時(shí)，會(huì)出現(xiàn)指示劑的僵化現(xiàn)象，從而無法指示終點(diǎn)。（

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A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤分析化學(xué)是測(cè)定物質(zhì)組成的一門學(xué)科。（

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A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤分析化學(xué)中，數(shù)據(jù)的修約規(guī)則是“四舍五入”。（

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A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)ZnS易于在HgS沉淀表面而不在BaSO沉淀表面繼沉淀。（

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A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確在pH>10.5時(shí)用莫爾法測(cè)定Cl將導(dǎo)致分析結(jié)果偏高。（

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A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)無定形沉淀的沉淀?xiàng)l件是：稀、熱、慢、攪、陳。（

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A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)高錳酸鉀法中使用的指示劑屬于自身指示劑。（

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A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確對(duì)于某一給定的緩沖體系,

緩沖容量的大小與緩沖物質(zhì)總濃度和酸與共軛堿濃度比有關(guān)。（

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A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確數(shù)據(jù)0.06078和0.6078均有四位有效數(shù)字。（

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A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確佛爾哈德法應(yīng)在酸性介質(zhì)中進(jìn)行，目的是為了防止Fe的水解。（

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A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確下列說法不正確的是

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A:HBO的K=5.8′10，不能用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液直接測(cè)定；B:用NaOH溶液滴定等濃度的HPO，滴定曲線上只出現(xiàn)兩個(gè)突躍。C:在1.00mol/L

HSO溶液中，[H]=2.00mol/L；D:用NaOH溶液滴定等體積的HAc及HCl時(shí)消耗同樣多的NaOH溶液，說明此HAc與HCl的濃度是相同的。答案:AI參考:正確答案是【C:在1.00mol/L

HSO溶液中，[H]=2.00mol/L；】。\n\n在HSO溶液中，由題可知c(H+)＞c(OH-)，A項(xiàng)正確；根據(jù)選項(xiàng)中未給的數(shù)據(jù)信息無法確定NaOH滴定曲線上是否存在第二個(gè)突躍，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在1.00mol/LHSO溶液中，由于電離平衡常數(shù)Ka=c(H+)/c(HSO)，所以c(H+)＜2.00mol/L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用NaOH溶液滴定等體積的HAc及HCl時(shí)消耗同樣多的NaOH溶液，說明酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，即酸濃度相同，D項(xiàng)正確。因此，本題答案為C。'用BaSO沉淀法測(cè)定某可溶性鋇鹽樣品中鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.64%。若洗滌過程中是用100mL純水洗滌沉淀，沉淀洗滌損失的鋇的量為（已知BaSO的=1.07×10，=137.35）

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A:0.023gB:1.0×10g

C:1.1×10g

D:1.4×10g

答案:AI參考:正確答案是C：1.1×10g。\n用BaSO沉淀法測(cè)定某可溶性鋇鹽樣品中鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.64%，說明該樣品中含有的鋇元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.64%。在洗滌過程中是用100mL純水洗滌沉淀，沉淀洗滌損失的鋇的量為：$m=frac{BaSO_{4}\timesBa}{BaSO_{4}}$，帶入數(shù)據(jù)可得C選項(xiàng)為正確答案。\n\n希望以上答案對(duì)你有幫助。'常用于標(biāo)定HCl的基準(zhǔn)物是

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A:NaSO；

B:鄰苯二甲酸氫甲；

C:NaOH；

D:硼砂答案:AI參考:答案：B：鄰苯二甲酸氫鉀。\n\n鄰苯二甲酸氫甲是一種常用的基準(zhǔn)物，具有純度高、不易吸濕、在水中易溶解等特點(diǎn)，是常用的標(biāo)定HCl的基準(zhǔn)物。其他選項(xiàng)中，NaOH易吸收空氣中的水和CO2，不穩(wěn)定，不宜作為基準(zhǔn)物；Na2SO溶解度小，不適用于標(biāo)定HCl；硼砂溶解度大，但易吸收空氣中的CO2而分解，也不適合作為基準(zhǔn)物。'用失去部分結(jié)晶水的HCO.2HO基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定NaOH的濃度是，所得的NaOH溶液的濃度與真實(shí)的濃度相比

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A:不影響；

B:無法確定C:偏低；

D:偏高；

答案:AI參考:正確答案是C：偏低。\n\n失去部分結(jié)晶水的HCO.2HO基準(zhǔn)物質(zhì)在標(biāo)定NaOH溶液時(shí)，由于質(zhì)量減少，導(dǎo)致稱取的NaOH質(zhì)量減少，測(cè)定出的NaOH濃度偏低。'如用EDTA絡(luò)合滴定法測(cè)定下列離子，不能用直接法測(cè)定的是

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A:Ca；

B:MgC:Fe；

D:Al；

答案:AI參考:正確答案是C:Fe。\n不能用直接法測(cè)定的是具有滴定突變的金屬離子，F(xiàn)e2+離子滴定終點(diǎn)不明顯，因此不能用EDTA絡(luò)合滴定法測(cè)定。其他選項(xiàng)中的離子可以直接用EDTA絡(luò)合滴定法測(cè)定。'可用于測(cè)定水的硬度的方法有

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A:EDTA絡(luò)合滴定法；B:碘量法；C:沉淀滴定法D:KCrO法；答案:AI參考:可用于測(cè)定水的硬度的方法的正確選項(xiàng)是A:EDTA絡(luò)合滴定法。\n\nEDTA絡(luò)合滴定法是利用EDTA與水中硬度離子形成絡(luò)合物的特性，通過滴定計(jì)算出硬度值。這種方法準(zhǔn)確度高、適用范圍廣，是測(cè)定水的硬度常用的方法。而其他選項(xiàng)B、C、D雖然也涉及到了硬度測(cè)定的方法，但它們或多或少存在一些局限性，如操作復(fù)雜、精度低、適用范圍有限等，因此不是最佳選擇。'微溶化合物AB在溶液中的離解平衡為

AB＝2A＋3B。今已測(cè)得B的濃度為3.0×10

mol/L，則該微溶化合物的溶度積是

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A:1.0×10；B:1.1×10；

C:2.4×10；

D:2.6×10答案:AI參考:正確答案是D：2.6×10。\n已知B的濃度為3.0×10-3mol/L，根據(jù)平衡方程式可得A的濃度為：C(A)=2/3C(B)=2/3×3.0×10-3=2×10-3mol/L。已知C(AB)為C(A)×C(B)，即：C(AB)=C(A)×C(B)=2×10-3×3.0×10-3=6×10-5mol/L。因?yàn)樵撐⑷芑衔锏娜芏确e為$K_{sp}=C(A)\timesC(B)$，所以$K_{sp}=6\times10^{-5}\times2.6\times10^{-3}=2.6\times10^{-2}$。因此答案為D。'在硫-磷混酸介質(zhì)中，用0.017mol/L的KCrO滴定0.1mol/L的FeSO，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)體系的電勢(shì)為0.86V，對(duì)此滴定最適宜的指示劑為

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A:鄰二氮菲亞鐵（E=1.06V）；

B:亞甲基藍(lán)（E=0.36V）C:二苯胺（E=0.76V）；D:二苯胺磺酸鈉（E=0.84V）；

答案:AI參考:正確答案是D：二苯胺磺酸鈉（E=0.84V）。\n\n在硫-磷混酸介質(zhì)中，滴定FeSO?的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，應(yīng)選用一個(gè)與亞鐵離子形成配合物的滴定劑，由于其電勢(shì)值要高于電勢(shì)值為0.86V，而且電對(duì)數(shù)值較大。在四個(gè)選項(xiàng)中只有D選項(xiàng)符合這一條件，即二苯胺磺酸鈉的電對(duì)數(shù)值為0.84V，故應(yīng)選D。其他選項(xiàng)的電對(duì)數(shù)值均小于0.86V，不能形成配合物，因此不能作為本實(shí)驗(yàn)的指示劑。'下列論述中錯(cuò)誤的是

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A:隨機(jī)誤差大,系統(tǒng)誤差也一定大B:隨機(jī)誤差小,是保證準(zhǔn)確度的先決條件C:隨機(jī)誤差呈正態(tài)分布

D:系統(tǒng)誤差一般可以通過測(cè)定加以校正

答案:AI參考:正確答案是D：系統(tǒng)誤差一般可以通過測(cè)定加以校正。\n本題考查誤差的有關(guān)知識(shí)。誤差包括隨機(jī)誤差和系統(tǒng)誤差，隨機(jī)誤差小是保證準(zhǔn)確度的先決條件，隨機(jī)誤差大，系統(tǒng)誤差也一定大，但系統(tǒng)誤差一般不能通過測(cè)定加以校正，只能采取措施減少或消除。因此，選項(xiàng)D論述錯(cuò)誤。選項(xiàng)A、B、C論述正確。故選D。'晶型沉淀的沉淀?xiàng)l件是：稀、熱、慢、攪、陳。（

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A:對(duì)B:錯(cuò)答案:AI參考:判斷題晶型沉淀的沉淀?xiàng)l件是：稀、熱、慢、攪、陳。答案為：對(duì)。\n\n沉淀?xiàng)l件會(huì)影響到最終沉淀的質(zhì)量和性質(zhì)，其中稀指的是溶液濃度要稀，熱指的是溫度要適當(dāng)升高，慢指的是加入沉淀劑的速度要慢，攪指的是要不斷攪拌溶液以加速沉淀的進(jìn)行，陳指的是陳化，即沉淀后需要將沉淀物放置一段時(shí)間。這些條件都是為了得到晶型沉淀。'1．偶然誤差是由于而引起的，要消除或減輕偶然誤差，最常用的方法是。

答案:AI參考:正確選項(xiàng)是：\n\n偶然誤差是由于偶然因素（或偶然條件）的變動(dòng)而引起的，要消除或減輕偶然誤差，最常用的方法是多次測(cè)量求平均值。'誤差是指測(cè)定結(jié)果與真實(shí)值之間的差值，它表示了分析結(jié)果的高低；偏差是指測(cè)定結(jié)果與平均值之間的差值，它表示了一組測(cè)定結(jié)果

的好壞。

答案:AI參考:誤差是指測(cè)定結(jié)果與真實(shí)值之間的差值，它表示了分析結(jié)果準(zhǔn)確性的高低；偏差是指測(cè)定結(jié)果與平均值之間的差值，它表示了一組測(cè)定結(jié)果精密性的好壞。'佛爾哈德法是以為指示劑，為滴定劑的銀量法；使用佛爾哈德時(shí)，滴定體系的酸度不能太低，目的是。

答案:AI參考:佛爾哈德法是以鐵銨礬為指示劑，硫氰酸鹽為滴定劑的銀量法；使用佛爾哈德時(shí)，滴定體系的酸度不能太低，目的是防止被測(cè)離子與滴定劑反應(yīng)。'在1L0.1mol/LHAc溶液中加入gNaOH固體后，溶液的pH為4.74（已知HAc的pKa=4.74；NaOH的分子量為40.0g/mol）。

答案:AI參考:在1L0.1mol/LHAc溶液中加入約**80.0**gNaOH固體后，溶液的pH為4.74（已知HAc的pKa=4.74；NaOH的分子量為40.0g/mol）。\n\n由于已知HAc的pKa為4.74，而加入NaOH后會(huì)產(chǎn)生中和反應(yīng)，使溶液中[H+]減小，而pH是氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，所以需要求出中和后剩余的HAc的濃度。根據(jù)HAc和NaOH的反應(yīng)方程式，可知反應(yīng)后剩余的HAc濃度為0.01mol/L。再根據(jù)溶液體積為1L，可求出溶液中總共有0.01*1*10^3=10gHAc分子。然后需要加入多少NaOH才能使剩余的HAc完全中和呢？中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HAc