難溶電解質(zhì)的溶解平衡公開(kāi)

關(guān)于難溶電解質(zhì)的溶解平衡公開(kāi)一：[復(fù)習(xí)]

1、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？

一定溫度下，不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。2、溶解性是指：________________________________溶解性是物質(zhì)的_______性質(zhì)。溶解性大小跟

___________________有關(guān)。一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。物理溶質(zhì)本身性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度等第2頁(yè),共21頁(yè)，2024年2月25日，星期天3、固體物質(zhì)的溶解度？定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量（g）。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。條件標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)單位（1）20℃時(shí)100克水里，溶解了36克氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)，20℃時(shí)NaCl的溶解度是多少？（2）20℃時(shí)，KClO3在水里的溶解度是7.4g，這表示什么含義？此時(shí)，溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比是

。20℃時(shí)，100克水中最多溶解7.4克KClO37.4：100：107.436克練習(xí)第3頁(yè),共21頁(yè)，2024年2月25日，星期天二：思考與討論(1)NaCl的飽和水溶液里是如何建立溶解平衡狀態(tài)的？此時(shí)有何特征？(2)要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可采取什么措施？加熱濃縮降溫（3）在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸有何現(xiàn)象？NaCl(s)Na＋(aq)+Cl－(aq)結(jié)晶溶解現(xiàn)象:NaCl飽和溶液中析出固體第4頁(yè),共21頁(yè)，2024年2月25日，星期天

可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？一、Ag＋和Cl－的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？閱讀課本P61思考與交流大于10g，易溶1g～10g，可溶0.01g～1g，微溶小于0.01g,難溶20℃時(shí)，溶解度：討論1、談?wù)剬?duì)部分酸、堿和鹽的溶解度表中“溶”與”不溶“的理解。討論2、根據(jù)對(duì)溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識(shí)，說(shuō)明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底。第5頁(yè),共21頁(yè)，2024年2月25日，星期天①、有沒(méi)有絕對(duì)不溶的電解質(zhì)？②、同是難溶電解質(zhì)，溶解度是否相同？③、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)是否存在溶解平衡？④、生成沉淀的離子反應(yīng)能否真正進(jìn)行到底？問(wèn)題第6頁(yè),共21頁(yè)，2024年2月25日，星期天①、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的。②、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。③、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。④、生成沉淀的離子反應(yīng)其實(shí)并不能真正進(jìn)行到底。問(wèn)題1、生成沉淀的離子反應(yīng)為什么能發(fā)生？結(jié)論：第7頁(yè),共21頁(yè)，2024年2月25日，星期天1、生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因生成物的溶解度很小2、AgCl溶解平衡的建立當(dāng)v（溶解）＝v(沉淀）時(shí)，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡問(wèn)題2、AgCl溶解到一定程度，能否建立平衡狀態(tài)？

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

溶解沉淀第8頁(yè),共21頁(yè)，2024年2月25日，星期天3、沉淀溶解平衡

在一定條件下，當(dāng)難溶電解質(zhì)的溶解速率與溶液中離子重新生成沉淀的速率相等時(shí)，此時(shí)溶液中各離子濃度保持不變的狀態(tài)，稱為沉淀溶解平衡.溶解平衡時(shí)的溶液是飽和溶液。問(wèn)題3、什么叫沉淀溶解平衡？第9頁(yè),共21頁(yè)，2024年2月25日，星期天3、沉淀溶解平衡的特征：逆、等、動(dòng)、定、變問(wèn)題4、沉淀溶解平衡狀態(tài)的特征有哪些？

下列有關(guān)AgCl的說(shuō)法正確的是（）

A.AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和Cl—B.在AgCl飽和溶液中，AgCl沒(méi)有再溶解了

C.AgCl是一種難溶物，所以是弱電解質(zhì)

D.在AgCl飽和溶液中，AgCl生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等。D鞏固練習(xí)第10頁(yè),共21頁(yè)，2024年2月25日，星期天二、影響沉淀溶解平衡的因素2.外因：沉淀物本身的性質(zhì)溫度：濃度：升高溫度，多數(shù)溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。稀釋：同離子效應(yīng)：向溶解方向移動(dòng)加入相同的離子，向生成沉淀的方向移動(dòng)特例：Ca(OH)2不同難溶電解質(zhì)，溶解度有差別。1.內(nèi)因：第11頁(yè),共21頁(yè)，2024年2月25日，星期天練一練在含AgCl固體的混合液中，存在平衡當(dāng)改變條件時(shí)，填寫(xiě)下表：改變條件（恒溫）溶解平衡c(Ag+)c(Cl-)加NaCl（s）再加AgCl固體加水（仍有固體）左移增大不移動(dòng)不變不變右移不變不變減小AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)第12頁(yè),共21頁(yè)，2024年2月25日，星期天1、溶度積(Ksp):在一定溫度下,在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,各離子濃度冪之積2、表達(dá)式：（MmAn的飽和溶液）Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n3、判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解:離子積Qc=c(Mn+)m·c(Am-)nQc>Ksp,溶液處于過(guò)飽和溶液狀態(tài),生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解達(dá)到平衡,溶液為飽和溶液.Qc<Ksp,溶液未達(dá)飽和,沉淀發(fā)生溶解.三.溶度積閱讀課本P65(科學(xué)視野)第13頁(yè),共21頁(yè)，2024年2月25日，星期天練習(xí)2：AgCl的Ksp=1.80×10-10,將0.001mol.L-1NaCl和0.001mol．L-1AgNO3溶液等體積混合,是否有AgCl沉淀生成？解:兩溶液等體積混合后,Ag+

和Cl-濃度都減小到原濃度的1/2.[Ag+]=[Cl-]=1/2×0.001=0.0005(mol．L-1),在混合溶液中,則C(Ag+).C(Cl-)=(0.0005)2=2.5×10-7因?yàn)镃(Ag+).C(Cl-)＞Ksp,所以有AgCl沉淀生成.練習(xí)1、寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的溶度積常數(shù)表達(dá)式①CH3COOAg②Ag2SO4③Fe(OH)3

第14頁(yè),共21頁(yè)，2024年2月25日，星期天例1：如果將2×10-4mol·L-1的CaCl2溶液與3×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液等體積混合，問(wèn)能否產(chǎn)生沉淀？[已知CaCO3的Ksp=5.0×10-9(mol·L-1)2]Qc=1.5×10-8(mol·L-1)2﹥Ksp

結(jié)論是能產(chǎn)生沉淀第15頁(yè),共21頁(yè)，2024年2月25日，星期天例2、已知CaCO3在常溫下的KSP為5.0×10-9mol2·L-2,則該溫度下飽和溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度是多少？該溫度下的溶解度又是多少？解：CaCO3Ca2++CO32-所以KsP=c(Ca2+)·c(CO32-)因?yàn)閏(Ca2+)=c(CO32-)=(5.0×10-9mol2·L-2)0.5

=7.071×10-5mol·L-1因1升水中溶解了7.071×10-5mol的CaCO3則1升水中溶解的CaCO3的質(zhì)量為:7.071×10-5mol×100g·mol-1=7.071×10-3g所以該溫度下的溶解度為：7.071×10-4g第16頁(yè),共21頁(yè)，2024年2月25日，星期天例3、25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12mol3·L-3求Mg(OH)2

的飽和溶液中的c(Mg2+)和PH值；若往此飽和溶液中滴入無(wú)色酚酞?jiǎng)t溶液呈什么顏色？解：設(shè)飽和溶液中Mg2+的濃度為XKsp=c(Mg2+)c2(OH-)=X(2X)2

=5.6×10-12mol3·L-3

得X=1.12×10-4mol·L-1

c(OH-)=2.24×10-4mol·L-1C(H+)=4.46×10-11mol·L-1PH=10.4PH在8.2～10.0時(shí)顯粉紅色，PH大于10.0顯紅色結(jié)論：顯紅色。第17頁(yè),共21頁(yè)，2024年2月25日，星期天例4、實(shí)驗(yàn)測(cè)得某水樣中的鐵離子的濃度為6×10-6mol·l-1若要使水中的鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液的PH值至少要控制在多少以上？[已知Fe(OH)3的Ksp為2.6×10-39]解：設(shè)溶液中的OH-離子的濃度最少為X才能使水中的鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀。KSP=c(Fe3+)·c3(OH-)=2.6×10-39

=6×10-6×X3求得X=7.57×10-12mol·L-1=c(OH-)C(H+)=1.32×10-3mol·L-1PH=2.88答：PH至少要控制在2.88以上。