河南省鶴壁市2024屆高三年級上冊第二次模擬考試（10月）化學(xué)含解析

2024屆高三年級第二次模擬考試

化學(xué)試卷

相對原子質(zhì)量：HlC12016C135.5S32Cu64Cr52Ce140

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合

題目要求的。

1.中華文明源遠(yuǎn)流長，衣、食、住、行都凝結(jié)了中華民族智慧的結(jié)晶。下列文明載體大量

使用硅酸鹽材料的是（）

蜀繡（三峽博物館的秦良火鍋（四川美人民大禮堂（重慶長江索道纜車

玉平金繡蟒鳳衫）食）地標(biāo)建筑）（出行工具）

2.已知氯磺酸（HSChCl）遇水會水解：HSO3CI+H2O—H2sO4+HC1t0下列說法錯誤的是

()

A.基態(tài)氯原子的最高能級電子云輪廓圖為

B.的球棍模型為

C.H2SO4中S原子雜化方式為sp*3*B.

0

D.HSO3cl的結(jié)構(gòu)簡式為°

3.下列敘述錯誤的是（）

A.將醋酸和苯酚滴入NaHCOs溶液都會產(chǎn)生氣體

B.Fe分別與H2O和02反應(yīng)都可以得到Fe3O4

C.等物質(zhì)的量的C12和I2與足量的H2分別混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相同

D.S02分別通入KMnO4溶液和品紅溶液中，溶液褪色原理不同

4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

+2+

A.硫化亞鐵和過量硝酸混合：FeS+2H=Fe+H2St

B.向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的CI2：2Br+Cl2=Br2+2Cr

C.NaHCCh溶液中通入足量SO2：CO；-+2S02+H20-2HSO￡+CC）2

D.等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：Ba2++2OH

+2H++soj^BaSC)4I+2H2O

5.工業(yè)上常用H2O2將溶液中殘余的C12轉(zhuǎn)化成HC1除去。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,

下列說法正確的是（）

A.34gD2O2所含共價鍵數(shù)為3NA

B.處理22.4LCL,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.lmolH2O2和HC1的混合物所含電子總數(shù)為18NA

D.該反應(yīng)中氧化1H1O1C12所需H2O2分子數(shù)為NA

6.化合物Z是合成治療急性淋巴細(xì)胞白血病藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得：

下列說法正確的是（）

A.X、丫生成Z的同時還有HC1生成

B.X與足量H2反應(yīng)的生成物中含有2個手性碳原子

C.丫分子中處于同一平面上的原子數(shù)最多有14個

D.Z在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)

7.下列實驗裝置（夾持裝置略）及操作正確的是（）

A.比較A1和Cu的金B(yǎng).測量生成氫氣C.乙醇脫水制D.分離NH4cl

屬活動性的體積乙烯和12

8.下列實驗操作及現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論匹配的是（）

選實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

項

A常溫下，用pH計測得NaOH飽和溶液的pH=a,若a>b,則金屬

Mg（OH）2飽和溶液的pH=b性：Na>Mg

B向0.1mol?L」FeC13溶液中滴加碘化鉀淀粉溶液，還原性：Fe2+>I

溶液變藍(lán)

C1將浸透了石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管中（內(nèi)有碎瓷產(chǎn)生的氣體是乙烯

片）并加熱，將產(chǎn)生的氣體通過酸性高鎰酸鉀溶液，

溶液褪色

D12能與KI反應(yīng)生成Kb,向兩支盛有Kb溶液的試管KL溶液中存在ig

中分別滴加淀粉溶液和AgNCh溶液，前者變藍(lán)，后一T.

=12+1T

者有黃色沉淀生成

9.某種單體的結(jié)構(gòu)如圖所示。R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X、

Y同周期，W的最外層電子數(shù)=丫的最外層電子數(shù)-內(nèi)層電子數(shù)，基態(tài)丫原子價層有3

個成單電子，Z的最高正價等于丫的原子序數(shù)。下列說法不正確的是（）

A.WZ：呈正四面體

B.該單體中W與丫之間存在TT鍵，TT鍵電子對由丫提

C.氫化物沸點：Y>X

D.五種元素的單質(zhì)中，氧化性最強的是Z的單質(zhì)

10.RuO2常用作化工催化劑，MgF2作催化劑載體，若催化劑與載體晶體結(jié)構(gòu)（堆積方式、

晶胞參數(shù)）越相似，往往催化效果越好。RuCh、MgF2、Al-MgF2的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示c

A.RUO2、MgF2晶體結(jié)構(gòu)中，實線部分為晶胞

B.RuO2晶胞中。都在晶胞的體內(nèi)

C.向載體MgF2中摻雜AF+可以提高催化效果

D.MgF2晶體的密度小于Al-MgF2晶體

B.高分子C極易降解為小分子A、B和C02

C.若只用A和C02也能合成高分子，但是最終不能形成類似于D的網(wǎng)狀高分子

D.若m：n：o：p=5：2：2：1,則聚合物C的平均分子量為1234

12.我國科學(xué)家研究出一種四室電催化還原有機物的裝置。該裝置以重氫氧化鉀（KOD）

溶液為電解質(zhì)，利用電解原理將質(zhì)子源在鋁（Pd）膜電極上變成活性氫原子（H）,活性

氫通過鋸膜電極滲透到加氫的隔室與有機物發(fā)生氫化反應(yīng)，工作原理示意圖如圖所示，

該實驗中為驗證質(zhì)子的來源，采用了同位素示蹤法。下列說法錯誤的是（）

用離/攵的觀

A.Pd(a)電極接外電源負(fù)極

B.若共有被加氫還凰則通過陰離子交換膜的OD的數(shù)目為

4NA

C.Pd(b)電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為HCHO-e「+2OD-HCOCT

+H+D2O

D.當(dāng)外電路流過的電子數(shù)為imoi,則n室與ni室質(zhì)量變化的差值

Am=|Am(n)|-|Am(ni)l=3g

-2

13.300K,反應(yīng)CaSO4(s)+2H2O(g)OCaSCU(s)*2H2O(s)KP=2500atm,將足量

的CaSO4(s)-2H2O(S)置于某干燥密閉容器中達(dá)到平衡。已知密度：CaSO4(s)：

33

2.96g/cm,CaSO4(s)*2H2O(s)：2.32g/cm；該溫度下,純水存在如下平衡H2O(1)

某體系電。(g)的分壓

UH2O(g)K=0.04atm,相對濕度=X100%o下列說法正確

P純水體系(g)分壓

H2O

的是()

A.該容器的相對濕度為50%

B.恒溫、恒容，向100mL已達(dá)到平衡的體系中再加入29.6gCaSO4(s),平衡不移動

C.恒溫、壓縮體積，重新達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率比原平衡快

D.恒溫、恒壓，再向平衡體系中加入CaSO4?2H2。(s),其轉(zhuǎn)化率增大

14.室溫下，Kal(H2SO3)=10-81,Ka2(H2so3)=106"o室溫下通過下列實驗探究

Na2so3、NaHSCh溶液的性質(zhì)。

實驗1：測定某濃度的NaHSCh溶液的pH,測得pH為5.2。

實驗2：向0.10mol?I/iNaHS03溶液中加氨水至pH=6。

-1

實驗3：向0.10mol*LNa2S03溶液中滴加HC1至pH=7。

實驗4：向0.10mol?I/iNa2s03溶液中加入BaCh固體，有氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀。

下列說法錯誤的是（）

A.實驗1的溶液中：c（so|-）>c（H2so3）

B.實驗2得到的溶液中有'

c（S0，）

C.實驗3得到的溶液中有c（H2so3）+c（CD=c（so；-）

2+

D.實驗4的上層清液中有c（S02-）-c（Ba）=Ksp（BaSCU）,產(chǎn)生的氣體為O2

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）氯化亞銅（CuCl）是一種白色固體，微溶于水，難溶于乙醇，易水解，在空

氣中易被氧化。以低品位銅礦砂（主要成分為CuS）為原料制備氯化亞銅的工藝流程如

圖：

Mn02>氨水、NaCh

H2sO4NH4HCO3試齊Na2sO3

SMnC03濾液丫

回答下列問題：

（1）鎰元素在周期表中的位置為。

（2）“除鎰”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（3）①已知“蒸氨”時得到CuO固體，則“合成”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為。

②“合成”時加入Na2sCh的速率不宜過快，可能的原因是o

（4）采用真空干燥氯化亞銅的原因是。

（5）氯化亞銅的定量分析：

稱取產(chǎn)品0.25g置于預(yù)先放入30粒玻璃珠和lOmLFeCh溶液的250mL錐形瓶中，不斷搖

動，待樣品完全反應(yīng)后，加水50mL,鄰菲羅咻指示劑2滴，立即用0.10mol/L硫酸電市標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點，并記錄讀數(shù)。消耗硫酸怖溶液25.00mL。已知CuCl+FeCh

=CuCh+FeCh,Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

計算CuCl的純度為（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

（6）“CuCl-th。熱電循環(huán)制氫”經(jīng)過溶解、電解、熱水解和熱分解4個步驟，其過程

如圖所示。電解在質(zhì)子交換膜電解池中進(jìn)行，陽極區(qū)為酸性CuC12-溶液，陰極區(qū)為鹽酸,

電解過程中CuCh'轉(zhuǎn)化為CuC142"o電解時陽極發(fā)生的主要電極反應(yīng)式

為______________________

H2(g)O2(g)

16.（15分）配合物三氯三（四氫吠喃）合銘［CrC13（THF）3］（相對分子質(zhì)量為374.5）易溶

于四氫吠喃［THF,Q］,若有水存在，THF迅速被水取代，CrCh（THF）3的制備如下:

I.制備無水CrCh：按如圖組裝儀器，稱取L52gCr2O3粉末放在石英反應(yīng)管中央攤平，

通入N2并控制氣流速率，打開管式爐加熱電源，水浴加熱CC14,反應(yīng)2h。

（1）儀器A的名稱為0

（2）氮氣通入速率過快可能產(chǎn)生的后果為。

（3）反應(yīng)管中只有兩種生成物，其中一種為三元化合物，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式：o

II.THF的除水處理：在圓底燒瓶中先加入約150mLTHF,先加入物質(zhì)A,一天后再加

入固體B,經(jīng)過操作X后再蒸儲，收集66℃的儲分。

（4）物質(zhì)A、固體B可能是（填序號）。

A.硫酸銅、鈉B.KOH、鈉C.濃硫酸、鈉D.堿石灰、鈉

（5）操作X的名稱為0

III.合成CrCh（THF）3：按如圖連接好儀器（夾持及加熱

略），將步驟I所得的無水CrCh和0.15g鋅粉放入紙質(zhì)反

內(nèi)，圓底燒瓶中加入步驟H所得的lOOmLTHF,通N25min

眼底燈瓶\匕風(fēng)

閉，通入冷卻水，加熱四氫吠喃至沸騰，回流2.5h后再通入N2冷卻至室溫。處理掉多余

的THF,使反應(yīng)混合物體積約為10mL,抽濾、干燥后稱量，得產(chǎn)品4.60g。

(6)lOOmLTHF在本實驗中作用是(任寫兩點)。

(7)處理掉多余的THF可采用的方法為(填序號)。

A.蒸發(fā)皿中蒸發(fā)溶劑B.水浴蒸儲

C.降溫結(jié)晶，過濾除去

(8)本實驗制得產(chǎn)品CrCb(THF)3的產(chǎn)率為(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

17.(14分)己二晴［NC(CH2)4CN］是制造“尼龍-66”(聚己二酰己二胺)的原料，工

業(yè)需求量大。其制備工藝很多，發(fā)展前景較好的是利用丙烯晴(CH2=CHCN)電合成己

二晴。

I.制備丙烯晴

以3-羥基丙酸乙酯通過晴化反應(yīng)合成丙烯晴，產(chǎn)率達(dá)90%?92%,遠(yuǎn)高于目前丙烯法。

其反應(yīng)過程如圖：

AH,>0

?^…⑷+叫⑶』2-("HQ?+AH：＞0

ii.BC

(1)以上兩個反應(yīng)在(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)條件下可自發(fā)

進(jìn)行。

(2)能提高丙烯晴的平衡產(chǎn)率的措施有0(寫兩種)

(3)向總壓為pokPa的恒壓密閉容器中加入催化劑，按投料比日/)、=2加入反應(yīng)物,

n(NH3)15

測得平衡時體系中含碳物質(zhì)(除乙醇)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示［A的物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)n(A)X100%]

n(A)+n(B)+n(C)

①隨溫度升高，圖中B（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小的原因是。

②a點對應(yīng)反應(yīng)i的KP=kPa（用含po的代數(shù)式表示）。

II.丙烯晴電合成己二晴：[NC（CH2）4CN]

電解原理如圖甲所示（兩極均采用惰性電極），電解過程中主要副產(chǎn)物為丙晴

（C2H5CN）。實驗測得，向B極區(qū)電解液中加入少量季鏤鹽，并調(diào)pH值為8,止匕時己

(

q7

=

0

2

,

2

)

醇

微

蟹

州

季俊鹽濃度/(10'mol?L')

甲乙

（4）電極A為極（填“陽”或“陰”），寫出B電極上①的電極反應(yīng)

式：o

（5）B極區(qū)溶液呈酸性會導(dǎo)致己二晴的產(chǎn)率降低，原因可能為。

（6）己二晴、丙晴的生成速率與加入季鏤鹽的濃度關(guān)系如圖乙所示（縱坐標(biāo)的單位是10-

3moL.h-i）。當(dāng)季鏤鹽的濃度為1.5X102mol/L時，通過質(zhì)子交換膜的H+的物質(zhì)的量為

moLo

18.（15分）葛根素具有廣泛的藥理作用，臨床上主要用于心腦血管疾病的治療，其一種

合成路線如圖:

已知:

iii.RCH2cHO+RiCH2cH0叱RCH2cH=CHCHO+H2O

O

H0

Ro-ScH

H3

iv：MgO

RCH2Br-----------?RC^R,

四氫吠喃

（1）A的名稱為,D的分子式為-

（2）由B到C的化學(xué)方程式為,

反應(yīng)4的反應(yīng)類型為。

（3）試劑2中官能團(tuán)名稱是o

（4）反應(yīng)］和反應(yīng)3的目的是o

（5）B的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件的結(jié)構(gòu)有種。

①屬于芳香族化合物；

②與B具有相同種類的數(shù)目的官能團(tuán)。

（6）結(jié)合題述信息。由乙醇和苯甲醇合成QrCH=CH-GH0的路線

是______________________

2024屆高三年級第二次模擬考試化學(xué)答案

選擇題：1-5CBADC6-10ABDCB11-14CBAC

非選擇題：除特別標(biāo)注外，每空2分。

15.(14分)(1)第四周期第VUB族；

2+

(2)Mn+NH3*H2O+HC0-=MnCO3I+NH；+H2。；

2+-+

(3)@2Cu+S03+2Cr+H2O=2CuClI+Sof+2H；

②Na2sO3與溶液中的H+反應(yīng)；

(4)減少CuCl的溶解損耗，并除去雜質(zhì)，提高產(chǎn)率，防止CuCl在空氣中被氧化；

(5)99.5%；(6)CuC1-+2Cr-e=CuCi2-o

16.(15分)(1)三頸燒瓶(1分)；

(2)速率過快會吹走CnCh或帶出CC14(g)過多過快而不能充分反應(yīng)；

(3)Cr2O3+3CC14=M8=2CrC13+3COCl2；

(4)BD；(5)過濾；(6)反應(yīng)物、萃取劑；

(7)B；(8)61.4%或0.614

17.(14分)(1)高溫(1分)；

(2)升高溫度、增加氨的濃度、移除水蒸氣、減壓等(合理即可)；

(3)①反應(yīng)i、ii均為吸熱反應(yīng)，升高溫度，兩平衡均正向移動，B物質(zhì)在反應(yīng)i產(chǎn)生

增多，在反應(yīng)ii消耗減少，最高點前反應(yīng)i進(jìn)行程度大，最高點后反應(yīng)ii進(jìn)行程度大；

②也

18

-

(4)陽(1分)；2cH2cHeN+2H20+21-NC(CH2)4CN+2OH；

(5)H+直接在陰極放電，使電流效率降低，同時生成H更有利于丙烯晴轉(zhuǎn)化為丙晴;

(6)8.6X103o

18.(15分)(1)間苯二酚；Ci5Hi2O4Br；

Br

(2)=+CH3COC1o+HCI；取代反應(yīng)(i分)；

(3)羥基、醛基；

(4)保護(hù)醇羥基；

(5)5；

2

CH3cH20H?CH3CHO——I

CHO稀ZaOH溶液/△?—CH=CHCHO

子占—一

試題解析：

一、選擇題：

1.【解答】解：A.蜀繡主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯誤；

B.火鍋中主要成分為有機物，故B錯誤；

C.建筑會大量使用水泥、陶瓷和玻璃，主要成分為硅酸鹽，故C正確；

D.纜車的主要成分為金屬，故D錯誤；

故選:Co

2.【解答】解：A.基態(tài)氯原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P5,最高能級為3p,電子云

輪廓圖為故A正確；

B.水是V形分子，其球棍模型為“,空間充填模型為故B錯誤；

C.H2SO4中S原子的價層電子對數(shù)為4,VSEPR模型為正四面體，則S原子雜化方式為

Sp3,故C正確;

D.S原子最外層電子數(shù)為6,能形成6個共價鍵，HSO3cl分子中含有-OH,C=0鍵和

o

C-C1鍵，則HSO3cl的結(jié)構(gòu)簡式為°XOH,故D正確；

故選：Bo

3.【解答】解：A.苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚與NaHCCh不能產(chǎn)生C02,故A錯誤；

B.鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，鐵在

純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4,故B正確；

C.C12與H2完全反應(yīng)，12與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故等物質(zhì)的量的C12和12與足量的H2

分別混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相同，故C正確；

D.二氧化硫可被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，體現(xiàn)其還原性，可使品紅褪色，體現(xiàn)其漂白性,

溶液褪色原理不同，故D正確；

故選：Ao

+

4.【解答】解：A.硫化亞鐵和過量硝酸混合，離子方程式為：3N0-+FeS+6H=

3++

Fe+2H+S02-+3NOt+2H2O,故A錯誤；

B.向FeBr2中通入等量C12,亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，然后部分濱離子被氯氣氧化，反應(yīng)的離

2+3+

子方程式為：2Fe+2Br+2C12=2Fe+Br2+4Cl,故B錯誤；

C.NaHCCh溶液中通入足量S02,離子方程式為：HCOg+SCh一邯01+?。2,故C錯誤；

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，離子方程式

為：Ba2++2OH+2H++so；—BaSO4I+2H2。，故D正確；

故選：D。

5.【解答】解：A.由于2H2。2的摩爾質(zhì)量為38g/mol,34g2H2O2的物質(zhì)的量=*婚<

38g/mol

Imob所以共價鍵數(shù)不是3NA,故A錯誤；

B.由于不確定是不是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，所以無法計算氣體物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.H2O2和HC1都是18電子微粒，lmolH2O2和HC1的混合物所含電子總數(shù)為18NA,故

C正確；

D.該反應(yīng)中C12轉(zhuǎn)化成HC1是被還原，而不是氧化，故D錯誤；

故選:Co

6.【解答】解：A.X中氨基上的一個氫原子被取代生成Z和HC1,所以有HC1生成，且

該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故A正確；

B.X與足量氫氣反應(yīng)后產(chǎn)物結(jié)構(gòu)不對稱，且硝基被還原為氨基，連接兩個氨基和甲基的

碳原子都是手性碳原子，所以有3個手性碳原子，故B錯誤；

C.Y分子中苯環(huán)及直接連接苯環(huán)的原子共平面，飽和碳原子最多有3個原子共平面，-

COC1中所有原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該分子中最多有15個原子共平面，故C錯

誤；

D.連接氯原子的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子的氯代燃能發(fā)生消去反應(yīng)，該分子中連

接碳原子的碳原子相鄰碳原子上不含氫原子，所以氯原子不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤;

故選：Ao

7.【解答】解：A.常溫下A1遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)

生，Cu與濃硝酸發(fā)生持續(xù)反應(yīng)，不能比較金屬性強弱，故A錯誤；

B.恒壓漏斗可排除空氣對氫氣體積的影響，針筒可測定氣體的體積，故B正確；

C.乙醇在170℃時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，溫度計應(yīng)測定反應(yīng)液的溫度，故C錯誤；

D.加熱時碘易升華，氯化鏤分解生成氨氣與氯化氫，遇冷時碘凝華，氨氣與氯化氫化合

生成氯化鏤，圖中裝置不能分離碘和氯化鏤，故D錯誤；

故選：Bo

8.【解答】解：A.NaOH飽和溶液、Mg(OH)2飽和溶液的濃度不同，應(yīng)測定等濃度溶

液的pH,比較堿性強弱，故A錯誤；

B.氯化鐵與KI反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，由實驗操作和現(xiàn)象可知，還原性：Fe2+

<1,故B錯誤；

C.不飽和燒可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，溶液褪色，不能證明產(chǎn)生的氣體為乙烯，故C

錯誤；

D.兩支盛有KL溶液的試管中分別滴加淀粉溶液和AgNCh溶液，前者變藍(lán)，后者有黃色

沉淀生成，可知溶液中含碘單質(zhì)和碘離子，則KI3溶液中存在11012+「，故D正確；

故選：D。

9.【解答】解：R、W、X、Y、Z分別為H、B、C、N、C1；

A.BC1］中B的價層電子對數(shù)為4+l(3+i-4X1)=4,為sp3雜化，呈正四面體，故A

正確；

B.該單體中B有空軌道，N有孤對電子，故存在a鍵，a電子由N提供，故B正確；

C.所有的煌都是碳的氫化物，沸點大小無法確定，故C錯誤；

D.五種元素的單質(zhì)中，氧化性最強的是C12的單質(zhì)，故D正確；

故選:Co

10.【解答】解：A.晶胞是最小的重復(fù)單元，圖中實現(xiàn)部分是最小的重復(fù)單元，屬于晶胞，

故A正確；

B.RuCh晶胞Ru的個數(shù)為8X』+1=2,由化學(xué)式子可知0的個數(shù)為4,。有兩個在體內(nèi),

8

另外四個在面上，故B錯誤；

C.AF+半徑小于Mg2+,在MgF2中引入AF+可降低晶胞參數(shù)，Al-MgF2晶體結(jié)構(gòu)和RuO2

更接近，相互作用更強，催化效果更好，故C正確；

D.A1-MgF2晶體是A1取代了Mg,鋁的相對原子質(zhì)量為27,鎂的相對原子質(zhì)量為24,

則MgF2晶體的密度小于Al-MgF2晶體，故D正確；

故選：Bo

11.【解答】解：A.有機物B中有一個碳碳雙鍵，而A不含，則有機物A與B不是同系

物，故A錯誤；

B.高分子C中酯基容易降解，而酸鍵不易降解，則高分子C降解有CO2生成，沒有A、

B生成，故B錯誤；

C.若只用A和C02能合成線型高分子，不能形成類似于D的網(wǎng)狀高分子，故C正確；

D.若m：n：o：p=5：2：2：1,鏈節(jié)的平均相對分子質(zhì)量為1234,而C的聚合度為x,

則聚合物C的平均分子量為1234x,故D錯誤；

故選:Co

12.【解答】解：A.由于OD-從左邊移動到右邊，故Pd(a)電極為陰極，接外電源負(fù)極,

故A正確；

B.由于a、b兩極上都有HN-O-

參與反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol時，a、b兩極

各有Imol"、-一—被加氫還原，故若有Imol""-一=被加氫還原，電子轉(zhuǎn)移數(shù)

為2mol,則通過陰離子交換膜的Oh的數(shù)目為2NA,故B錯誤；

C.由上述分析可知，Pd(a)電極為陰極，電極反應(yīng)方程式為：HCHO^+2OD=

HCOO+H+D2O,故C正確；

D.當(dāng)外電路流過的電子數(shù)為Imol,則n室中少了ImolD和ImolOD-共2g+l8g=20g,

HI室增加ImolOD」并減少ImolH,共增加18g-lg=17g,Am=|Am(n)|-|Am(in)|=

20g-17g=3g,故D正確;

故選:Bo

13.【解答】解：A.反應(yīng)CaSO4(s)+2H2O(g)OCaSCU(s)?2H2O(s)KP=

————=2500atm2,故p(HO)=0.02atm；純水存在如下平衡HO(1)OH2O(g)

222

P(H2O)

KP=p(H2O)=0.04atm,該容器的相對濕度為50%,故A正確；

B.恒溫、恒容，向100mL已達(dá)到平衡的體系中再加入29.6gCaSCU(s),則占據(jù)容器的

體積為29.6g=i()mL,相當(dāng)于壓縮體積，則平衡向正向移動，故B錯誤；

2.96g/cm

C.恒溫、壓縮體積，重新達(dá)到平衡后，因為平衡常數(shù)不變，故平衡時水的分壓不變，故

正逆反應(yīng)速率不變，故C錯誤；

D.恒溫、恒壓，再向平衡體系中加入CaSO4*2H2O(s),體系體積不變，平衡不移動，

其轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；

故選：Ao

14.【解答】解：A.NaHSCh溶液的pH=5.2,呈酸性，說明的0占的電離程度大于其水解

程度，則c(so§-)>c(H2SO3),故A正確；

B.實驗2得到的溶液中有的%=c（H2S,）l（H+）?c（H雙）

c（SO；）cCSO^-）-c2（H）-c（HSOl）KrKa2

oJ0a

C.實驗3得到的溶液呈中性，c(OH)=c(H+),物料守恒關(guān)系為c(Na+)=2c

(HSOg)+2C(SO，)+2C(H2SO3),電荷守恒關(guān)系為c(HSOg)+c(C「)+2c(S0|-'

+c(OH)=c(H+)+C(Na+),則c(CD=c(HSO?+2c(H2so3),故C錯誤；

D.實驗4中BaO2氧化Na2sCh生成Na2so4,生成的氣體為。2,生成的白色沉淀為

2+

BaS04,存在沉淀溶解平衡，則上層清液中滿足c(soj)'c(Ba)=Ksp(BaSOQ,

故D正確；

故選：Co

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.【解答】解：(1)Mn元素核電荷數(shù)25,價電子3d54s2,位于周期表的：第四周期第

VDB族，

故答案為：第四周期第VHB族；

2

(2)“除鎰”過程中，Mn\NH3F2O、NH4HCO3反應(yīng)生成MnCCh、陽：和H2O,該

反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++NH3?H2O+HC0g=MnCO3I+陽；+及0,

2+

故答案為：Mn+NH3^20+^0~=MnC03I+NH；+H2。；

(3)①已知“蒸氨”時得到CuO固體，在合成步驟中，NaCl、Na2SO3>CuCb反應(yīng)生成

2+

CuCl和Na2so4、HC1,則“合成”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu+S0|-+2Cr+H2O=

2CuClI+S0；+2H+,

故答案為：2CU2++SO|-+2C1+H2O=2CUC1I+soj+2H+；

②“合成”時加入Na2sCh的速率不宜過快，可能的原因是Na2sCh與溶液中的H+反應(yīng)，

故答案為：NazSCh與溶液中的H+反應(yīng)；

(4)CuCl易水解，在空氣中易被氧化，采用真空干燥氯化亞銅的原因是減少CuCl的溶

解損耗，并除去雜質(zhì)，提高產(chǎn)率，防止CuCl在空氣中被氧化，

故答案為：減少CuCl的溶解損耗，并除去雜質(zhì)，提高產(chǎn)率，防止CuCl在空氣中被氧化;

(5)根據(jù)“CuCl+FeC13=CuC12+FeC12、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+v得關(guān)系式CuCl?Fe?+?

4+

Ce,n(CuCl)=n[Ce(S04)2]=O.lOmol/LX0.025L=0.0025mol,CuCl的純度=

(0.0025molX99.5g/moL)/0.25X100%=99.5%,

故答案為：99.5%；

(6)電解在質(zhì)子交換膜電解池中進(jìn)行，陽極區(qū)為酸性CuCl^溶液，陰極區(qū)為鹽酸，電解

過程中CuCl^轉(zhuǎn)化為CuCl〉則電解時陽極發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為CuCl/2C「-e=

CuCl”

故答案為：CuC15+2C「-e=CuCl”