2022-2023年高二年級上冊半期期末聯(lián)考化學(xué)題試卷(甘肅省寧縣)

選擇題

下列屬于化石燃料的是

A.氫氣B.木柴C.煤D.酒精

【答案】C

【解析】

試題化石燃料包括煤、石油、天然氣，所以屬于化石燃料的是煤，答

案選C。

選擇題

下列屬于放熱反應(yīng)的是

A,生石灰和水B.碳酸鈣高溫分解

C.灼熱的碳和二氧化碳D.Ba(OH)2-8H2O晶體和NH4cl

【答案】A

【解析】

試題A、生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，是放熱反應(yīng)，正確；B、碳

酸鈣高溫分解是吸熱反應(yīng)，錯誤；C、灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)是

吸熱反應(yīng)，錯誤；D、Ba（OH）2-8H2O晶體和NH4CI反應(yīng)是吸熱反

應(yīng)，錯誤，答案選A。

選擇題

原電池是（）裝置

A.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

【答案】A

【解析】原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，據(jù)此解答。

原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化

反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)。而電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置是

電解池。

答案選A。

選擇題

如圖為水果電池的示意圖，下列說法正確的是（）

A.鋅片作負(fù)極，質(zhì)量逐漸減少

B.電子由銅片沿導(dǎo)線流向鋅片

C.銅電極逐漸溶解

D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

【答案】A

【解析】

試題分析：根據(jù)金屬的活潑性知，Zn作負(fù)極，Cu作正極，負(fù)極上Zn

失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)

極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此解答.

解：A、根據(jù)金屬的活潑性知，Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)質(zhì)量減少,

故A正確；

B、電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故B錯誤；

C、Cu作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；

D、該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；

故選A.

選擇題

工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是()

A.鈉B.鐵C.銅D.銀

【答案】A

【解析】

試題分析：電解法冶煉的是K?AI的活潑金屬，故選項A正確。

選擇題

一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)-2NH3(g),當(dāng)

N2、H2、NH3的濃度不再改變時，下列說法正確的是()

A.N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3B.N2、H2、NH3的濃度一定相等

C.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零D.反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

【答案】D

【解析】

試題分析：A、此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化成氨氣，故錯誤；B、

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)定義，濃度不變，而不是相等，故錯誤；C、化學(xué)

平衡是動態(tài)平衡，以及化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，正逆反應(yīng)速率相等，但

不等于0,故錯誤；D、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，故正確。

選擇題

下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是

A.Na2O2B.CaCI2C.FeCI3D.CH3C00Na

【答案】C

【解析】考查電解質(zhì)溶液的酸堿性，溶液顯酸性的應(yīng)該是酸溶液或強(qiáng)

酸弱堿鹽溶液。

Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，A錯誤；CaCI2為強(qiáng)酸

強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，B錯誤；FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于

水后鐵離子水解產(chǎn)生H+,溶液呈酸性，C正確；CH3coONa為強(qiáng)堿弱

酸鹽，溶于水后醋酸根離子水解產(chǎn)生0H-,溶液呈堿性，D錯誤；正

確選項Co

選擇題

下列屬于非電解質(zhì)的是

A.氫氣B.蔗糖溶液C,己烷D.硫化鈉

【答案】C

【解析】非電解質(zhì)是指在水溶液和融化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。A

是單質(zhì)，故錯；B是混合物，故錯；C是有機(jī)物符合非電解質(zhì)的概念，

故正確；D是鹽，屬于電解質(zhì)；本題答案：Co

選擇題

下列說法正確的是

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C.放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的

相對大小決定

D.吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需要外

界能量

【答案】C

【解析】

試題分析：A.有的放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)需高

溫條件下發(fā)生，卻屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.放熱反應(yīng)在常溫下

不一定很容易發(fā)生，如碳與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但須點燃，故B

錯誤；C.可以通過反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小判斷

反應(yīng)是放熱還是吸熱，故C正確；D.吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從

外界獲得能量，放熱反應(yīng)也可能需要外界能量，如燃燒需要預(yù)熱溫度

達(dá)到著火點才能進(jìn)行，故D錯誤；故選C。

選擇題

下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是

A,增大壓強(qiáng)，有利于S02和02反應(yīng)生成S03

B.熱的純堿溶液去油污能力較強(qiáng)

C.加催化劑使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3

D.常溫下pH=3的H2SO4溶液中水的電離程度小于pH=3的NH4CI

溶液中水的電離程度

【答案】C

【解析】

試題A.二氧化硫和氧氣化合生成三氧化硫的反應(yīng)是體積減小的可逆

反應(yīng)，增大壓強(qiáng),有利于S02和02反應(yīng)生成S03,A不符合題意；B.碳

酸根水解吸熱，加熱促進(jìn)水解，所以熱的純堿溶液去油污能力較強(qiáng),

B不符合題意；C.催化劑不能改變平衡狀態(tài)，因此加催化劑使N2和

H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3不能用勒夏特列原理解釋,C符合題意；

D.硫酸是強(qiáng)酸，電離出氫離子抑制水的電離。氯化錢是強(qiáng)酸弱堿鹽，

鏤根水解促進(jìn)水的電離，因此常溫下pH=3的H2s04溶液中水的電離

程度小于pH=3的NH4CI溶液中水的電離程度可以用勒夏特列原理解

釋，D不符合題意，答案選C。

選擇題

電化學(xué)裝置工作時，下列電極上發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)的是()

A.陰極B.負(fù)極C.銅電極D.石墨電極

【答案】B

【解析】

試題電化學(xué)裝置工作時，原電池的負(fù)極或電解池的陽極，電極上發(fā)生

的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)的是。故選Bo

選擇題

pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時間后，

溶液的pH>a,則該電解質(zhì)可能是

A.Na2SO4B.H2SO4C.AgNO3D.NaCI

【答案】D

【解析】

A項，電解Na2SO4溶液其實就是電解水,水減少，Na2s04濃度增大，

Na2s04是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性故選A項錯；B項，電解硫酸，

相當(dāng)于電解水，水減少，c(H+)增大，酸性增強(qiáng)，pH下降，故選B

項錯；C項，電解硝酸銀，陰極反應(yīng)式：Ag++1=Ag,陽極反應(yīng)式:

+

2HzO-4e-=4H+O2t,溶液C（H+）增大，酸性增強(qiáng)，pH下降，故選

C項錯；

D項，電解氯化鈉方程式：2NaCI+2H2O=CI2^+H2?+2NaOH,溶液pH

增大，故D項正確；

綜上所述，本題正確答案為D°

選擇題

設(shè)C+C02_2coAH）。，反應(yīng)速率為vl,N2+3H2一2MH3AHCO32-+

H30+B.S2-+2H2O=H2S+20H-

C.CO2+H2O-HC03-+H+D.CO32-+H20=HC03-+0H-

【答案】D

【解析】

HC03-水解顯堿性,A錯誤;S2-水解分步進(jìn)行,S2-+H2O—HS-+0H-,

HS-+H20—H2S+0H-,B錯誤；CO2+H2O-H2CO3-

HC03-+H+,不是水解反應(yīng)，C錯誤；CO32-水解分步進(jìn)行：CO32-+H20

—HC03-+0H-,HCO3-+H2O^：H2co3+0H-,D正確；正確選項D。

選擇題

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+Y2(g)—2Z(g),

已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為O.lmol/L、0.3mol/L>0.2mol/L,當(dāng)

反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是

A.c(X2)=0.2mol/LB.c(Y2)=0.4mol/L

C.c(Z)=0.3mol/LD.c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L

【答案】C

【解析】

本題采取極限法。若0.2mol/L的Z全部分解，則生成X2、Y2均為

0.1mol/L,此時X2、Y2分另U為0.2mol/L、0.4mol/L,同理X2與Y2完

全反應(yīng)后,剩余Y2有0.2mol/L,生成Z為0.2mol/L,此時Z有0.4mol/L；

但由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能夠進(jìn)行到底，因此，c(X2)⑵0(固

態(tài)硫變?yōu)榱蛘魵馐俏鼰徇^程)，所以AH1>,H2(氣態(tài)硫比固體硫燃燒

放出的熱量多)；(2)中兩式相減得：2H2O(g)===2H2O(l)AH=AH1一

△H2

(1)a和b不連接時，燒杯中現(xiàn)象是。

(2)a和b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池極(填“正"或"負(fù)〃)，

電極反應(yīng)式為：；溶液中H+移向

(填"Cu"或"Zn")極。電池總反應(yīng)式為：。

若電解質(zhì)溶液改為AgN03溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，則理論上Cu

片質(zhì)量變化為go

【答案】(1)鋅片逐漸溶解，鋅片上有氣泡冒出;

(2)正；2H++2e-=H2個；Cu；Zn+H2sO4=ZnSO4+H2個；21.6

【解析】

試題分析：(1)a和b不連接時，該裝置不構(gòu)成原電池，鋅和氫離子

發(fā)生置換反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2個，因此實驗現(xiàn)

象為鋅片逐漸溶解，鋅片上有氣泡冒出；

(2)a和b用導(dǎo)線連接，該裝置構(gòu)成原電池，銅作正極，正極上氫

離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2個；鋅失電子

發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，放電時，電解質(zhì)溶液中氫離子向正極銅電極

Q.lfnol

移動，總反應(yīng)式為Zn+H2sO4=ZnSO4+H2個；鋅片減少的質(zhì)量=1-

x65g/mol=6.5g。

填空題

恒溫恒容下，將2mol氣體A和2moi氣體B通入體積為2L的密閉容

器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)—^xC(g)+2D(s),2min后反應(yīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB,并測得C的濃度為1.2mol/L。

⑴從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為

(2)x=o

⑶下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)。

A.壓強(qiáng)不再變化B.氣體密度不再變化

C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

【答案】0.6mol-(L-min)-13BC

【解析】

4cB

⑴根據(jù)反應(yīng)速率4=工公式計算。

⑵根據(jù)反應(yīng)物和生成物的濃度變化量之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量

數(shù)之比計算。

⑶根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析。

⑴依題意，C的初始濃度為0,平衡濃度為1.2mol/L,所以生成C的

E2mol/L-0

平均反應(yīng)速率=―

-=0.6mol/(L-min)o

2mo