天津市和平區(qū)2022-2023學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)期末考試化學(xué)試題

天津市和平區(qū)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末考試

化學(xué)試題

本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，共loo分?？荚嚂r(shí)間60分鐘。答題

時(shí)，請(qǐng)將第I卷每小題答案選出后，用2B鉛筆涂在答題卡的相應(yīng)位置上，若僅答在卷子上

則不給分。將第n卷各題直接答在答題卡相應(yīng)位置上。

相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16Fe56Cr52Zn65

第I卷（選擇題共36分）

選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

1.我國在很多領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就，下列工程使用的部分材料如表所示，其中屬于金屬材料的是

ABcD

—.ML

WK?瓦一■

天問一號(hào)探測(cè)器超完成萬米深潛的“奮斗我國在月球表面首

大國重器C919大型客機(jī)

大型天線反射面艙者號(hào)''潛水器中的固體次實(shí)現(xiàn)“獨(dú)立展示”

機(jī)身蒙皮

室密封材料浮力材料的國旗

硅橡膠高強(qiáng)空心玻璃微球第三代鋁鋰合金國產(chǎn)復(fù)合纖維

A.AB.BC.CD.D

2.《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著

覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵ǎ?/p>

A.蒸儲(chǔ)B.升華C.干儲(chǔ)D.萃取

3.下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是

丁

A.甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)

B.乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下

C.丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性

D.丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體

4.下列說法正確的是

A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和C1-

B.硫酸鋼難溶于水，但硫酸鋼屬于強(qiáng)電解質(zhì)

C.氨氣溶于水能部分電離，故氨氣屬于弱電解質(zhì)

D.弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱

5.下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的書寫中，的大小與化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)

B.AH<0,AS<0的反應(yīng)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行

C.實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)

D.金屬表面鍍銀時(shí)，應(yīng)把鍍件作為電鍍池的陽極

6.能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為

A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T

B.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2T+H2O

C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO，=A12（CO3）31

D.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2C1―2H+電角軍H2T+CI2T

7.研究發(fā)現(xiàn)Pd2團(tuán)簇可催化CO的氧化，在催化過程中路徑不同可能生成不同的過渡態(tài)和中間產(chǎn)物（過渡

態(tài)已標(biāo)出），下圖為路徑1和路徑2催化的能量變化。下列說法母堤的是

(

⑤

翱

髭

蕓

要

A.CO的催化氧化反應(yīng)為2CO+O2=2CO2

B.反應(yīng)路徑1的催化效果更好

C.路徑1和路徑2第一步能量變化都為3.22eV

D.路徑1中最大能壘(活化能)E正=1.77eV

8.已知基態(tài)X原子的3P軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)丫原子的2P軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，Z元素可

以形成負(fù)價(jià)離子，且三種元素的原子序數(shù)之和等于32。下列說法不正確的是

A.丫元素原子的電子排布圖為［7T］網(wǎng)］11一

B.X位于元素周期表中第三周期VA族

C.電負(fù)性：Z>Y>X

D.第一電離能：X<Y<Z

9.CalebinA可用于治療阿爾茨海默病，其合成路線如下。下列說法正確的是

A.X分子中有2種含氧官能團(tuán)

B.Y、Z分子中手性碳原子數(shù)目相等

C.X和Z可以用銀氨溶液或氯化鐵溶液鑒別

D.Z分子中虛線框內(nèi)所有碳原子一定共平面

10.某電池研究員使用鋰-磺酰氯(Li-SO2c12)電池作為電源電解制備Ni(H2Po2)2,其工作原理如圖所示。已

知電池反應(yīng)為2Li+S02cl2=2LiCl+SC)2個(gè)，下列說法錯(cuò)誤的是

ef

選擇性透過膜稀硫酸產(chǎn)品室NaH2P稀氫氧化鈉溶液

A.電池中C電極電極反應(yīng)式為SO2cl2+2e-=2C1+SC)2T

B.電池e極連接電解池的h極

C.膜a是陽離子交換膜，膜c是陰離子交換膜

D.電解池中不銹鋼電極的電極反應(yīng)式為2H2。+2U=H2T+20H

11.常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入O.lmol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下

列分析不正確的是()

導(dǎo)A

O導(dǎo)電能力PH

電一pH

能\7

力a

5

3

10203040NH3H2O/mL

A.a~c點(diǎn)，溶液中離子數(shù)目先增大后減小

B.b點(diǎn)溶液pH=7說明c(NH；)=c(R-)

C.滴定之前兩溶液pH和為14

D.b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，水的電離程度b>c

12.向10L密閉固定容器中充入物質(zhì)的量濃度均為O.lmoHJ的CH4和CCh,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

CH4(g)+CO2(g).-2CO(g)+2H2(g),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，下列說法

不正確的是

5007501000加125015001750

溫度/℃

A.平衡時(shí)CO與H2的物質(zhì)的量之比為1：1

B.Pl、P2、P3、P4由小至(J大的順序?yàn)镻1<P2<P3<P4

C.T℃,K=0.1024

D.隨著溫度升高，CH4的轉(zhuǎn)化率減小

第H卷(非選擇題共64分)

13.Fe、Co、Ni是幾種重要的金屬元素。請(qǐng)回答下列問題：

(1)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為

(2)Ni(CO)4常溫下為無色液體，沸點(diǎn)為42.1℃,熔點(diǎn)為-19.3℃，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。推測(cè)

Ni(CO)4是分子(填“極性”或“非極性”)-

(3)實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液或苯酚檢驗(yàn)Fe3+,第一電離能：N0(填“〉”或“<”)，苯酚中碳原

子雜化類型為

(4)配位化合物[CO(NH3)5C1]C12中心原子Co的配位數(shù)為,配位原子為

(5)已知某溶液中，Co?小+的濃度分別為0.6moLLT和1.2moLLT,取一定量的該溶液，向其中滴加

2+\

15

NaOH溶液，當(dāng)Co(OH)2開始沉淀時(shí)，溶液中5.J的值等于________(已知Ksp[Co(OH)2]=6.0xlO-,

c(Nr)

15

Ksp[Ni(OH)2]=2.0xl0)

(6)某濕法制備高鐵酸鉀的基本流程及步驟如下:

NaClONaOH飽和KOH溶液

Fe(NO3)3-9H2O

(濾渣)(濾液)

①控制反應(yīng)溫度為25°C,攪拌1.5h,經(jīng)氧化等過程溶液變?yōu)樽霞t色，該反應(yīng)離子方程式為

②在紫紅色溶液中加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到KzFeCU粗產(chǎn)品。沉淀過程中加入飽

和KOH溶液得到晶體的原因是

③KzFeCU粗產(chǎn)品含有Fe(0H)3、KC1等雜質(zhì)，用重結(jié)晶方法進(jìn)行分離提純，其提純步驟為

④若以FeCb代替Fe(NO3)3作鐵源，K2FeO4產(chǎn)率和純度都會(huì)降低，原因是.(寫兩條)。

14.化合物H是制備藥物洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，其一種合成路線如下,

0

NaBHSOC1NaCN,PhMe,HO

422CN

TBAB

D

O

COOC2H5

@NaOHB^CH2cbCH3cH20H

COOH—~^->G---------------------

②

HC1BPOH2SO4,AK2CO3,PhMe

回答下列問題:

(1)A中官能團(tuán)的名稱.

(2)A-B的反應(yīng)類型為,B-C的反應(yīng)類型為

(3)D分子中碳原子雜化軌道類型有種

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(5)寫出G生成H反應(yīng)的方程式

(6)F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①分子中含有苯環(huán);

②堿性條件下完全水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫

15.我國有豐富的Na2s。4資源，2020年10月，中科院工程研究所公布了利用Na2sCU制備重要工業(yè)用堿

(NaHCCh汲鹽(NaHSO。的閉路循環(huán)綠色工藝流程:

NaHSO4

某?；瘜W(xué)興趣小組根據(jù)該流程實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}:

(1)用以下實(shí)驗(yàn)裝置圖進(jìn)行流程中的“一次反應(yīng)”

①裝置A中盛裝濃氨水的儀器名稱為；橡皮管a的作用是

②裝置B中加入CC14的目的是

③裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

④裝置C中的試劑b是

(2)在“二次反應(yīng)”中，生成溶解度比較小的復(fù)鹽Na2sOr(NH4)2SO4-2H2O,分離該復(fù)鹽與溶液需要的玻璃

儀器有___________

(3)①依據(jù)該流程的閉路循環(huán)綠色特點(diǎn)“一次反應(yīng)”與“燃燒(350℃)的實(shí)驗(yàn)中均采用如圖所示裝置處理尾

氣，則燒杯中的x溶液最好選用溶液

X溶液

②測(cè)定產(chǎn)品硫酸氫鈉的純度：稱取12.5g所得產(chǎn)品，配成1000mL溶液，每次取出配制的溶液20mL,用

O.lOOOmol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

序號(hào)123

標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL20.0518.4019.95

所得產(chǎn)品硫酸氫鈉的純度為(以百分?jǐn)?shù)表示，保留三位有效數(shù)字)。

16.將CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH符合綠色化學(xué)理念，對(duì)于“碳中和”有重大意義。

(1)已知：

-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH,=-566.0kJ-mol

-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2=-483.6kJ-mol

1

HCOOH(l)=CO(g)+H2O(g)AH3=+72.6kJ-moP

較高溫度下，CO2(g)+H2(g)=HCOOH(1)正反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的原因是

(2)我國科學(xué)家利用CO2在Ru(與Fe同族)基催化劑上加氫成功制得甲酸。催化反應(yīng)過程如圖所示。

①CO2與吸附了H原子的催化劑通過配位鍵形成中間體，畫出圖中中間體X的結(jié)構(gòu)式：。

②反應(yīng)過程中加入NaOH或NH3的目的是。