2022年湖北高考化學(xué)模擬及答案

2022湖北高考化學(xué)模擬試題

1.“琴棋書畫”被譽(yù)為中國(guó)古代文人修身養(yǎng)性、陶冶情操的四大“雅好”。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.古人所用琴用杉木、桐木所制，其琴弦通常采用蠶絲制成，材質(zhì)均屬于天然的有機(jī)高分子化合物。

B.現(xiàn)代象棋的材質(zhì)種類繁多，其中最受歡迎的是亞克力材質(zhì)，亞克力材質(zhì)別名是有機(jī)玻璃，屬于有機(jī)高分

子化合物。

C.書(古代)與筆墨紙硯密不可分，古代的硯臺(tái)的成分與水晶的成分相同。

D.水墨畫的顏料中的紅色成分為鐵紅，其主要成分為FezCh

2.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.碘酒可用于皮膚外用消毒

C.豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)變成了氨基酸D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多

3.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

上

曰

兩

百

慚

CuSO,

平

粉末

甲乙丙T

A.甲裝置用K2Cr2O滴定FeSO4溶液B.用乙裝置干燥氫氣

C.用丙裝置在鐵器上鍍鋅D.丁裝置檢查裝置氣密性，此裝置不漏氣

4.下列氣體的制備和收集方法有錯(cuò)誤的是

氣體名稱反應(yīng)原理收集方法

A氨氣(Nth)2NH4Cl+Ca(OH)2_^-CaCh+2NH3f+2H2O向下排空氣法

向上排空氣法、排飽

B二氧化硫(SO?)NazSCh+H2so4濃)=Na2SO4+SO2T+H2O

和Na2s溶液

八八濃-

C乙烯(CH.-CH)C2H50H-------?CHLCH?T+HO排水法

170匕2

D一氧化氮(NO)3Cu+8HNOM稀)=3Cu(NCh)2+2NOf+4H2。排水法

5.門捷列夫曾經(jīng)說過：“從積累的事實(shí)得出結(jié)論就是理論；而理論使我們能夠預(yù)見事實(shí)?！?016年IUPAC確

認(rèn)了四種新元素，其中一種為Me,中文名為“饃”。元素Me可由反應(yīng)：

2^Am+：'Ca=備Mc+3；n得到。下列有關(guān)說法正確的是

A.Mc元素的質(zhì)子數(shù)為115B.287MC與288Mc互為同素異形體

C.；：Ca原子的中子數(shù)為20D.Mc元素位于元素周期表中第VIA族

6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.常溫下，45gCH3cH(OH)COOH(乳酸)和CH3coOH(醋酸)的混合物中含有的原子數(shù)為6NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCH3cl中含有的分子數(shù)目為0.25NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，78g苯中含有o鍵數(shù)目12NA

D.常溫下，密閉容器中2moiNO與Imol02充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

7.乙二胺四乙酸又叫EDTA,是化學(xué)中一種良好的配合劑，形成的配合物又叫螯合物。EDTA在配合滴定中

經(jīng)常用到，一般是測(cè)定金屬離子的含量。已知：EDTA配離子結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.EDTA中氮原子雜化方式sp3

B.M元素可以是Cu、Fe或Cr

C.M元素的配位數(shù)是6

D.EDTANa-Fe(IH)的化學(xué)鍵有：G鍵、配位鍵、兀鍵和離子鍵

8.用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2c(s)UN2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNCh和足量C發(fā)

生反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)CCh和NO?的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示；下列描述正確的是

A.A、C兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)>Kc(C)

B.C點(diǎn)NCh轉(zhuǎn)化率最低

C.B點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KpB=3.2MPa

D.焦炭的用量越多，NCh的轉(zhuǎn)化率越高

9.某有機(jī)化工原料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是

0HCN

,0.

A.該有機(jī)物的分子式是：CI3H14NO3B.該有機(jī)物沒有手性碳原子

C.該有機(jī)物最多有8個(gè)碳原子共面D.該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)

10.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.澳化亞鐵溶液中通入一定量氯氣：4Fe2++6Br~+5cl2=4Fe3++3Bn+10C「

B.向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液：

2MnOJ+6H++3H2C>2=2Mn2++4O2t+6H2O

++

C.0.1moll/iAgNC)3溶液中加入過量濃氨水：Ag+NH3+H2O=AgOH3+NH4

D.用次氯酸鈉溶液吸收過量的SO2：CIO+SO2+H2O=HSO3^+HC1O

ll.A、B、C、D為原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素，它們分別處于不同周期，A是宇宙中含量最多的元

素，B能與A形成兩種分子和兩種離子，其中一種離子含有配位鍵，C的最外電子層有兩個(gè)空軌道，D的

次外層電子數(shù)等于其他內(nèi)層電子數(shù)之和，下列說法不正確的是

A.原子半徑依次增大A〈B<CB.A、B形成的二元化合物只含有極性共價(jià)鍵

C.元素周期表中113號(hào)元素與C同主族D.元素D的單質(zhì)在高溫時(shí)化學(xué)性質(zhì)很活潑

12.2020年11月7日是“中國(guó)稀土之父”徐光憲先生誕辰100周年紀(jì)念日。金屬錦(Ce)是地殼中含量最高

的稀土元素。關(guān)于鈾的有關(guān)化合物及H2O2的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

B.過程①的離子方程式：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2+4H2O

C.該反應(yīng)歷程的總反應(yīng)為：2H2O2=02+2H2O

D.氧化性CeO2>H2O2

13.下列敘述不正確的是

A.Li2s晶胞結(jié)構(gòu)如圖1,S2-的配位數(shù)是8

B.某銀白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,晶胞中銅原子與銀原子的數(shù)量比為3：1

C.氯化鈉晶胞如圖3,離鈉離子最近的鈉離子有6個(gè)

D.銅與氧元素形成的晶胞如圖4,晶胞中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、

(1-1-1上)，則d的坐標(biāo)參數(shù)為(3‘，31-)

222444

14.HC00H催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成C02和H2可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法

不正確的是

A.(CH3)2NH可以和鹽酸反應(yīng)

B.HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成C02外，還生成了HD

C.其他條件不變時(shí)，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳

D.該過程破壞了極性鍵和非極性鍵

15.常溫下，向某二元酸H2A溶液中滴加氨水，溶液中分布分?jǐn)?shù)3隨溶液pH變化的關(guān)系如圖，曲線①代表

8(HA),曲線②代表MA?)。已知①NH3?出0的Kb=1.74X10一5；②比如A?「的分布系數(shù)：8(A2-)=

)--------o關(guān)于該過程的說法正確的是

-——、"A2-

c(H2A)+c(HA-)+c(A)

2-

A.未滴加氨水前，溶液中存在C(H2A)>C(HA3>C(A)

B.HA-的電離常數(shù)Ka=1.0X104

C.水的電離程度先增大，直到pH>4后不變

2-

D.pH=7時(shí)，c(HA)+2C(A)>C(NH3?H2O)

二、非選擇題：(本題共4個(gè)小題，共55分。)

16.(13分)茶是我國(guó)人民喜愛的飲品。為了從茶葉中檢驗(yàn)出鐵元素，流程如下:

充分灼燒溶解過濾檢驗(yàn)

茶葉茶葉灰浸泡液濾液"S'含F(xiàn)e”

各步驟所需選用的實(shí)驗(yàn)儀器如下：

上金曾后□T1爪v11

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?

請(qǐng)完成下列問題：

(1)儀器③的名稱,儀器⑨的名稱；

(2)操作①所需儀器(填編號(hào))；

(3)實(shí)驗(yàn)所需的藥品除茶葉、蒸儲(chǔ)水、稀硫酸外，還需要(填名稱)；

(4)寫出操作④的離子方程式：。

(5)如果第④步檢驗(yàn)，沒有Fe3+,是否還需檢驗(yàn)Fe2+?(填“是或否”)

理由：___________________________________________________________________________

COOH

17.(14分)芬必得的主要成分是非倂體消炎鎮(zhèn)痛藥布洛芬其消炎、鎮(zhèn)痛和解熱作用好且

副作用小。一種名為Boots的傳統(tǒng)合成路線為:

另一種名為BHC工藝的新型合成路線為:

(1)A的化學(xué)名稱為,B-C的反應(yīng)類型為,E中含氧官能團(tuán)名稱為

(2)寫出F發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________________

(3)BHC工藝比Boots合成路線的優(yōu)點(diǎn)是(填字母)。

a.合成路線簡(jiǎn)單，步驟少b.使用溶劑少，原子利用率高

c.三廢少，符合綠色化學(xué)思想d.副產(chǎn)物為乙酸可回收使用

(4)芳香族化合物H是G的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比G少56,則H的同分異構(gòu)體有

種。其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(寫出一種即可)。

(5)根據(jù)Boots的合成信息，完成以甲苯為原料制備?的合成路線(其它試劑任選)。

18.(14分)中國(guó)提出力爭(zhēng)于2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，因此碳的捕集和利用成了研究的

重點(diǎn)。

(1)目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：

CO2(g)+4H2(g)TtCH4(g)+2H20(g)。已知Hz的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至

400℃,重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。(選填“增大”、“減小”或“不變”)

y正y逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率a

(2)在常壓、Ru/TiCh催化下，CO2和H2混和氣體(體積比1：4,總物質(zhì)的量amol)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間

時(shí)測(cè)得CO?轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成

CH4或CO的百分比)。

反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AHi

反應(yīng)n：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2

①下列說法不正確的是o

A.Z\Hi小于零

B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性

C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少

D.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?：3,可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率

②350℃時(shí)，反應(yīng)I在ti時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為VL,該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為(用

a、V表示)。

(3)常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2cCh

①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中C(CG>32)C(HCO3)=o

(已知:常溫下Ki(H2co3)=4.4X10-7、K2(H2co3)=5.4X10U)

②欲用2LNa2cCh溶液將2.33gBaSO4固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3,則所用的Na2cCh溶液的物質(zhì)的量濃度至

少為o

10

(己知：常溫下Ksp(BaSC>4)=lX10Ksp(BaCOj)=lX10?)(忽略溶液體積的變化)

(4)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)C02零排放，其基本原理如右圖所示；上述

電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行碳酸鈣先分解為CaO和CCh，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陽極的電極反應(yīng)式

為2co32--4e「=2CO2t+O2t,則陰極的電極反應(yīng)式為.

19.(14分)實(shí)驗(yàn)室將回收廢舊三元鋰離子電池經(jīng)過放電、拆解、分離集流體等操作獲得正極活性物質(zhì)(主要成

分LiNixCoyMn「x.yO2)。從材料中回收鎰、鉆、銀的工藝流程如下:

正極材料

活性物質(zhì)

已知：①“酸浸液”中的金屬離子主要有Li+、Mn2\Co2\Ni2+

②“沉鐳”濾液中鉆、銀分別以［CO(NH3)6］3+、［Ni(NH3)6『+形式存在

回答下列問題:

(1)廢舊電池獲得正極材料前，需將其浸入NaCl溶液中使電池短路放電，此時(shí)溶液溫度升高，該過程中能

量的主要轉(zhuǎn)化方式為：。

⑵①已知LiNixCoyMni.yO2中Ni、Co、Mn化合價(jià)相同，則它們的化合價(jià)為。

②“酸浸”時(shí)若用一定濃度的鹽酸替代雙氧水和硫酸，缺點(diǎn)是。

(3)“沉鎰”所得鎰沉淀主要成分為MnCh、Mn0(0H)2、MnOOHo反應(yīng)溫度對(duì)鍋的沉淀率影響下圖所示。

14K)

204060

1TC

①“沉鐳”生成MnCh的離子方程式：.

②控制過氧化氫添加量，當(dāng)反應(yīng)溫度升高，錦的沉淀率降低的可能原因：。

③鎰沉淀最好用(填字母)洗滌，洗滌液回收到“鉆銀分離”使用以提高回收率。

A.蒸禰水B.NaOH溶液C.氨水D.稀硫酸

(4)由“鉆銀分離”過程可知與EDTA絡(luò)合能力：Co3+前+(填“〉”、"v”或“=”)。添加適量NaOH

加熱蒸氨得到CO(OH)3沉淀的離子方程式。

高三化學(xué)參考答案

1.【答案】C

【解析】古代的硯臺(tái)的成分是硅酸鹽，水晶的成分是二氧化硅，二者成分不同：故答案C錯(cuò)誤。

2.【答案】C

【解析】Na2cCh溶液水解呈堿性，油污在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，A項(xiàng)正確：碘酒能使蛋白

質(zhì)變性，可用于皮膚外用消毒，B項(xiàng)正確.豆?jié){煮沸是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，并沒有水解成

氨基酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硒是人體必需的微量元素，對(duì)提高免疫力和預(yù)防癌癥非常重要，但攝

入過多對(duì)人體產(chǎn)生危害，D項(xiàng)正確。

3.【答案】C

【解析】KzCnCh是強(qiáng)氧化劑會(huì)腐蝕橡膠，需用酸式滴定管盛裝，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CuSOa只能檢驗(yàn)水的

存在，不能做干燥劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鍍鋅，鋅作陽極，電鍍液含有Z"+,C項(xiàng)正確；上下移

動(dòng)左邊容器，液面始終保持水平，說明裝置漏氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.【答案】B

【解析】NaztSCh+SOz+HzOZNaHSCh,因此不能用排飽和NafOs溶液收集S02,B項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.【答案】A

【解析】鍬Me質(zhì)子數(shù)為115,A正確；2B7Mc與21tliMe互為同位素，B錯(cuò)誤；弘Ca原子的中子數(shù)為

21,C錯(cuò)誤：Me元素核外電子排布為：2、8、18、32、32、18、5位于元素周期表中第

VA族，D錯(cuò)誤。

6.【答案】D

【解析】CH3cH(OH)C00H(乳酸)和CH3co0H(醋酸)最簡(jiǎn)式相同，都是CHzO,無論是45g

CH3cH(OH)COOH(乳酸)還是45gCH3coOH(醋酸)含有的原子數(shù)都是6NA,A項(xiàng)

正確：CH3cl在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體，5.6L氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量為0.25mol,

所以CH3cl的分子數(shù)目為0.25NA,B項(xiàng)正確：78g苯物質(zhì)的量為1mol,含有6moic-C鍵和

6moic-H鍵,C項(xiàng)正確；NO與02反應(yīng)，生成NO?，但常溫條件下，存在

2NO2QN2O4平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.【答案】B

【解析】依圖可知，M的配位數(shù)為6,而Cu的配位數(shù)為4,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.【答案】C

【解析】A、C兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)Ke(A)=Kc(C),A項(xiàng)錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，

NO?濃度增大，則轉(zhuǎn)化率降低，故C點(diǎn)轉(zhuǎn)化率最高；B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，B點(diǎn)時(shí)，c(NOz)

=c(CCh),而由方程式可知c(N)=-C(C0),所以B點(diǎn)時(shí)，NOXN2、CO2平衡分

2222

212

壓分別為一xl6MPa、-xl6MPa、一"16MPa,B點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)

555

12

—X16x(-x⑹2

KPB=^~廠W------MPa=3.2MPa,C項(xiàng)正確；焦炭是固體，改變用量，對(duì)NO?的轉(zhuǎn)

(-X16)2

5

化率無影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.【答案】D

【解析】該有機(jī)物的分子式應(yīng)該是：C13HI5NO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

6rrVAI,填涂位置的碳原子(緊連苯環(huán)的碳原子)就是手性碳原子，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

該有機(jī)物最多可能有11個(gè)碳原子共面，

單鍵可以通過旋轉(zhuǎn)而轉(zhuǎn)到同一個(gè)平面上，故最多可能有11個(gè)碳原子共面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

酯基可以發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)可以加成，酚羥基能被氧化，D項(xiàng)正確。

10.【答案】A

【解析】CL先氧化Fe2+,Ch過量，多余的CL再氧化Br,CL不足，反應(yīng)成立，A項(xiàng)正確：B項(xiàng)

離子方程式得失電子不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為：2MnO$+6H++5H2O2=2Mn"+

+

5O2t+8H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；向硝酸銀溶液中加入過量氨水，最終生成[Ag(NHQ2],正確

+

的離子方程式為Ag+2NH3H2O=[Ag(NH,)丁+2比0：C項(xiàng)錯(cuò)誤；在酸性條件CIO-

與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.【答案】B

【解析】宇宙中含量最多的元素是H,所以A是H：O可以和H形成HQ、H2O2、H3O+、OH-

兩種分子和兩種離子，所以B是O；A、B,C、D分別處于不同周期，所以C在第三周

期，D在第四周期,C的最外電子層有兩個(gè)空軌道，則C的3P軌道只填充了一個(gè)電子，

即它的最外層電子排布為3s23pL所以C是Al：D的次外層電子數(shù)(M層)等于其他內(nèi)

層電子數(shù)(K層和L層)之和，則D的每一層的電子數(shù)依次為2,8,10,2；所以D為22

號(hào)元素Ti：所以A、B,C,D依次是H、0、AkTi?

H2O2中含有0-0鍵為非極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

補(bǔ)充說明：Ti在高溫時(shí)化學(xué)性質(zhì)很活潑，在必修一教材P53頁，D項(xiàng)是正確的。

12.【答案】D

【解析】堿性條件下，Ce3+被H2O2氧化成CeO*說明氧化性CeO2不及H2O2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.【答案】C

【解析】氯化鈉晶胞中離鈉離子最近的鈉離子有12個(gè)。

14.【答案】D

【解析】HCOOH分子中沒有非極性鍵，故不存在破壞了非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

15.【答案】D

【解析】由圖可知，當(dāng)PH=1時(shí)，8(HA-)=0.9、5(A2')=0.1,8(HA-)+5(A2-)=1,說明溶

液中無H2A分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤：HA啲電離常數(shù)Ka=^?絲2當(dāng)c(A2D=c(HAD

c(HA)

時(shí)，Ka=c(H+)=L0X10-2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著氨水的滴入，水的電離程度先增大，直到pH>

4后，H2A完全轉(zhuǎn)化為A\水的電離程度又逐步降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；PH=7,依據(jù)電荷守恒，

+2cOHXcNH

c(NH4)=C(HA-)+2c(A')，再由Kb=(-)(^)=i.74x10\PH=7時(shí)，c(OH)

C(NH3H2O)

=10〃得出c(NH4+)=174c(NH3H2O),所以c(HA)+2c(A2-)>c(NH3H2O),

D項(xiàng)正確。

16.（13分，除標(biāo)注的以外，每空2分）

【答案】（1）生堪，泥三角

（2）②?⑦⑧⑨?

（3）硫氟化鉀

3+2+3+

（4）Fe+SCN=Fe（SCN）BKFe+3SCN'=Fe（SCN）3

（5）否（1分），如果有二價(jià)鐵存在，在用堪中灼燒時(shí)會(huì)被空氣中氧氣氧化成三價(jià)鐵。

【解析】（1）儀器③是生塀，儀器⑨是泥三角。

（2）灼燒需要酒精燈、坦煙、増煙鉗、三腳架、泥三角和玻璃棒，所以答案為：

⑨?

（3）還需要檢驗(yàn)Fe3+存在的試劑（硫氟化鉀KSCN），需要填寫名稱；所以答案為硫策

化鉀

（4）操作④是檢驗(yàn)e3+的存在，所以答案為Fe3++SCN=Fe（SCN）2+或

3+

Fe+3SCN=Fe（SCN）3

（5）如果有二價(jià)鐵存在，在地?zé)熤凶茻龝r(shí)會(huì)被空氣中氧氣氧化成三價(jià)鐵。所以不需檢

驗(yàn)Fe2+的存在。

17.（14分，除標(biāo)注的以外，每空2分）

【答案】（1）甲苯（1分）取代反應(yīng)（1分）酯基（1分）

（2）人丿+2Cu（（?i）,+NaOHA>+CuM+3H.O（2分）

（3）abed（2分，正確得2分，對(duì)2個(gè)或3個(gè)得1分）

COOH

(4)14(2分)（2分，任寫一種得2分）

o

(5)jQ)CHz=CHzCl

Cl

AICIj

（3分，每步1分）

【部分解析】（4）依題意可知，H的分子式為CoHioCh,符合條件的同分異構(gòu)體有14種。

其中一取代2種，二取代6種，三取代6種。

18.（14分，除標(biāo)注的以外，每空2分）

）（

【答案】（1每空I分）y正Vig平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率a

增大增大減小減小

(2)①CD（2分）②625V2/a?（2分）

(3)①0.54（2分）@0.055mol/L(2分)

2-

（4）3CO2+4e-=C+2CO3（2分）

【解析】（1）氏的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反

應(yīng)是放熱反應(yīng)。升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減

小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。

（2）①由圖一轉(zhuǎn)化率隨溫度變化看出，35（TC之前為未平衡之前的轉(zhuǎn)化率，之后為CO?的

平衡轉(zhuǎn)化率，溫度升高轉(zhuǎn)化率降低，說明反應(yīng)I為放熱反應(yīng)A正確，C錯(cuò)誤；從2可

以看出溫度對(duì)生成產(chǎn)物（產(chǎn)物的選擇性）有影響，B正確；相同條件下CO?和H?的

初始體積比從1：4改變?yōu)?：3,前者CO2的轉(zhuǎn)化率高，D錯(cuò)誤；故選擇C、D

②根據(jù)圖一35O℃C02的平衡轉(zhuǎn)化率為0.8,三段式進(jìn)行計(jì)算

CO2(g)+4H2(g)"CH4(g)+2H2O(g)

l/5a4/5a00

tnl/5ax0.8l/5ax0.8x4l/5ax0.8l/5ax0.8x2

西n0.04a0.16a0.16a0.32a

0.16a/0.32a色

--------x(---------)

625產(chǎn)

代入求平衡常數(shù)長(zhǎng)=VP

0.04a0.16a

---------x(z---------)a4

（3）①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液酸堿性主要由CO32-+H2O彳士HCO3-+OH-,

c(〃CO；)c(O/r)_K,

K=2-x——，則

c(COf)K2(H2CO3)

-C(CO；)=￡(也的魚：，④=1r噲匕空=0.54,故答案為：0.54；