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文檔簡介
四川省綿陽市東辰學校20222023學年高一上學期期末模擬卷化學試題(考試時間:75分鐘試卷滿分:100分)注意事項:1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅱ卷時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。用到的相對原子質量:H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27S32K39Fe56第Ⅰ卷一、選擇題:本題共18個小題,每小題3分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.合金的應用極大促進了人類社會的發(fā)展。下列不屬于合金的是A.狗頭獸首銅像 B.柔性顯示屏(基礎材料石墨烯)C.流通硬幣 D.潛水器外殼(鈦、鋁等)【答案】B【解析】【詳解】A.銅像屬于合金,故A不選;B.石墨烯屬于無機非金屬材料,故B選;C.硬幣中含銅、鎳、鋅等金屬,屬于合金,故C不選;D.潛水器外殼中含鈦、鋁等金屬,屬于合金,故D不選;故選:B2.化學貫穿古今,下列對古詩詞所涉及化學知識的解讀不正確的是A.“錯把陳醋當成墨,寫盡半生紙上酸”,陳醋是混合物B.“松葉堪為酒,春來釀幾多”,清香的美酒在釀制過程中發(fā)生的變化涉及電子轉移C.“墨滴無聲入水驚,如煙裊裊幻形生”中的“墨滴”能產(chǎn)生丁達爾效應D.“熬膽礬鐵斧,久之亦化為銅”,其中銅能導電,所以銅是電解質【答案】D【解析】【詳解】A.陳醋是醋酸溶液,是混合物,A項正確;B.酒的釀制過程中淀粉緩慢氧化轉化為乙醇,發(fā)生的變化涉及電子轉移,B項正確;C.墨滴為膠體,能產(chǎn)生丁達爾效應,C項正確;D.銅是單質,既不是電解質也不是非電解質,D項錯誤;答案選D。3.分類是化學學習和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結論都正確的是A.含有氧元素的化合物,一定是氧化物B.燒堿、純堿、火堿都屬于堿C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物D.CuSO4·5H2O、冰水、液氨都屬于純凈物【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.含有氧元素的化合物不一定都是氧化物,如Na2CO3是鹽,A項錯誤;B.純堿是碳酸鈉,屬于鹽,B項錯誤;C.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如Mn2O7是金屬氧化物,但也是酸性氧化物,C項錯誤;D.CuSO4·5H2O、冰水、液氨都屬于純凈物,D項正確;答案選D。4.大蘇打在照相、電影、紡織、化纖、造紙、皮革、農(nóng)藥等方面均有重要作用?,F(xiàn)欲制備大蘇打,從氧化還原角度分析,下列所選用的制備試劑組合合理的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】中硫元素平均化合價為+2價,從氧化還原角度分析,化合價有升高也有下降?!驹斀狻緼.若生成,則只有化合價上升,A錯誤;B.若生成,Na2SO3中S元素由+4價下降到+2價,硫單質中S元素由0價上升到+2價,B正確;C.若生成,則只有化合價下降,C錯誤;D.二者化合價相同,不能發(fā)生氧化還原反應,D錯誤;故選B。5.下列有關化學用語的表示正確的是A.CO2的電子式:B.次氯酸的結構式:HClOC.硫離子的結構示意圖:D.質量數(shù)為44、中子數(shù)為24的鈣原子:Ca【答案】A【解析】【詳解】A.CO2是共價化合物,原子之間通過共價鍵結合,分子中每個原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構,電子式為:,A項正確;B.次氯酸分子中O原子分別與H、Cl原子各形成1對共用電子對,使分子中每個原子最外層都達到穩(wěn)定結構,其結構式:HOCl,B項錯誤;C.S2是S原子得到2個電子形成的,離子最外層有8個電子,故S2的結構示意圖:,C項錯誤;D.原子符號左下角為質子數(shù),左上角為質量數(shù),則質量數(shù)為44、中子數(shù)為24的鈣原子可表示:,D項錯誤;答案選A。6.下列說法錯誤的是A.I中鐵絲在氯氣中劇烈燃燒,該反應體現(xiàn)氯氣的助燃性B.分散質粒子的直徑大小:氯化鐵溶液<氫氧化鐵膠體C.制備氫氧化鐵膠體時,在不斷攪拌下向沸水中加入過量的飽和氯化鐵溶液D.用一束光照射II和IV的分散系,IV中能看到一條光亮的“通路”【答案】C【解析】【詳解】A.I中鐵絲在氯氣中劇烈燃燒生成氯化鐵,該反應體現(xiàn)氯氣的助燃性,A正確;B.膠體是分散質粒子直徑在1nm~100nm的分散系;溶液是分散質粒子直徑小于1nm的分散系;分散質粒子的直徑大?。郝然F溶液<氫氧化鐵膠體,B正確;C.制備氫氧化鐵膠體時,在不斷攪拌下向沸水中加入飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色,過量氯化鐵會導致膠體聚沉,C錯誤;D.光束通過膠體時,光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達爾效應,而通入其它分散系時不能產(chǎn)生丁達爾效應;用一束光照射II和IV的分散系,IV中能看到一條光亮的“通路”,D正確;故選C。7.下列事實一定能說明X、Y兩種元素屬于同一主族的是A.電子層數(shù):X<Y B.均有+3價C.最外層電子數(shù)均為5 D.最外層均有2個電子【答案】C【解析】【詳解】A.電子層數(shù)的多少不能說明是否為同一主族,如Li有二個電子層、Al有三個電子層,不在同一主族,A錯誤;B.N、Al均有+3價,但不是同主族元素,B錯誤;C.最外層電子數(shù)均為5,說明都是VA族元素,C正確;D.Mg、He最外層均有2個電子,不是同主族元素,D錯誤;故選C。8.下列說法正確的是A.侯氏制堿法中為獲得更多產(chǎn)品應向飽和食鹽水中先通足量CO2再通NH3B.等濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液,后者堿性更強C.氯水久置后,溶液的氧化性減弱D.工業(yè)上將氯氣通入石灰水中制取漂白粉【答案】C【解析】【詳解】A.氨氣在水中溶解度遠大于二氧化碳,侯氏制堿法中為了獲得更多的產(chǎn)品,應向飽和食鹽水中先通入足量的氨氣,再通二氧化碳,A錯誤;B.等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的堿性,前者堿性更強,B錯誤;C.氯水久置后HClO會分解,濃度降低,故溶液的氧化性減弱,C正確;D.工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉,D錯誤;故選C。9.某小組同學探究金屬Na與不同濃度HCl的反應,進行下列實驗。下列說法不正確的是實驗裝置序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗10.36%HCl放入一小片金屬鈉鈉浮在液面上并來回移動,與水的反應劇烈程度相當實驗236%HCl放入與實驗1表面積基本相同的鈉鈉浮在液面上并來回移動,不如實驗1劇烈;表面出現(xiàn)有白色固體,白色固體逐漸沉到燒杯底部;液體不沸騰,液面出現(xiàn)少量白霧A.實驗2白色固體是NaClB.實驗2液面上方的白霧是因為反應放熱加速濃鹽酸的揮發(fā),形成白霧C.實驗2不如實驗1劇烈說明鹽酸濃度越大反應越不劇烈D.實驗2不如實驗1劇烈的原因是表面包裹白色固體,使得反應變慢【答案】C【解析】【詳解】A.鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣,氯化鈉在濃鹽酸中溶解度降低,所以實驗2中鈉表面形成NaCl固體,故A正確;B.鈉和鹽酸反應放熱,實驗2液面上方的白霧是因為反應放熱加速濃鹽酸的揮發(fā),形成白霧,故B正確;C.反應物濃度越大反應速率越快,鹽酸濃度越大反應越劇烈,故C錯誤;D.實驗2不如實驗1劇烈的原因是表面包裹白色固體,使鈉與鹽酸接觸面積減小,反應變慢,故D正確;選C。10.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中正確的是A.常溫常壓下,3.2gO2中含有的分子數(shù)目為0.1NAB.1mol氧氣和1mol氦氣都含有2NA個原子C.0.2NA個H2SO4分子與19.6gH3PO4含有相同的原子數(shù)D.常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA【答案】A【解析】【詳解】A.3.2g氧氣中含有的氧氣分子個數(shù)N=NA=NA=0.1NA個,故A正確;B.1mol氦氣中含有1mol氦原子,含有的原子數(shù)為NA,故B錯誤;C.0.2NA個H2SO4分子中含有原子的物質的量=0.2mol×7=1.4mol,19.6gH3PO4含有原子的物質的量=×8=1.6mol,含有的原子數(shù)不同,故C錯誤;D.1.06g碳酸鈉的物質的量為=0.01mol,含有鈉離子的物質的量為0.02mol,Na+離子數(shù)為0.02NA,故D錯誤;故選A。11.已知某條件下,22.4L某種純凈氣體中含有個分子,這些分子中共含有個原子,下列說法正確的是A.該條件一定是標準狀況 B.該分子一定是雙原子分子C.該氣體一定為單質 D.該氣體的物質的量一定為2mol【答案】B【解析】【詳解】A.氣體摩爾體積與溫度和壓強有關,1mol氣體的體積為22.4L時,不一定是標準狀況,故A錯誤;B.個分子中共含有個原子,該分子一定是雙原子分子,故B正確;C.雙原子分子不一定是單質,如HCl氣體,故C錯誤;D.個分子的物質的量一定為1mol,故D錯誤;選B。12.某同學欲配制100mL溶液。以下操作①~④是其配制過程及示意圖,關于該配制過程,下列說法正確的是A.操作①中,稱取2.5g膽礬晶體,并于燒杯中加水溶解B.操作②中,容量瓶使用前需用自來水、蒸餾水洗滌,干燥后才可用C.操作③為定容,若仰視,將導致所配溶液濃度偏高D.操作④搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切【答案】A【解析】【詳解】A.稱取膽礬晶體的質量為0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g,并在燒杯中加水溶解,故A符合題意;B.容量瓶使用前應用蒸餾水洗滌,由于定容時也需要加蒸餾水,所以無需干燥,故B不符合題意;C.按圖示觀察會導致所配溶液體積偏大,則將導致所配溶液濃度偏小,故C不符合題意;D.發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后不應加水,如果加水溶液體積偏大,濃度偏低,故D不符合題意;答案為:A。13.關于敘述正確的是A.由兩種核素構成 B.質子數(shù)小于電子數(shù)C.與互為同位素 D.1mol該離子中含個中子【答案】D【解析】【詳解】A.由三種核素構成,故A錯誤;B.質子數(shù)為11、電子數(shù)為10,故B錯誤;C.同位素的質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子,與不是原子,所以不是同位素,故C錯誤;D.1個中有8個中子,1mol中含個中子,故D正確;選D。14.某溶液與Al反應能放出H2,下列離子在該溶液中一定能大量共存的是A.、Fe2+、Cl、 B.Na+、K+、Cl、C.Mg2+、H+、Cl、 D.K+、Ca2+、、Cl【答案】B【解析】【分析】某溶液與Al反應能放出H2,說明該溶液中含大量氫離子或氫氧根離子,據(jù)此根據(jù)離子反應的條件分析離子共存問題?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,A.、Fe2+在堿性條件下會與氫氧根離子發(fā)生離子反應,不能大量共存,A不符合題意;B.該組離子在酸性和堿性條件下均不發(fā)生反應,能大量共存,B符合題意;C.Mg2+、H+在堿性條件下會與氫氧根離子發(fā)生離子反應,不能大量共存,C不符合題意;D.在酸性或堿性條件下均能發(fā)生離子反應,不能大量共存,D不符合題意;故選B。15.如圖是鐵與其他物質之間的性質關系(“”表示相連物質間能發(fā)生反應,“→”表示兩種物質間的轉化關系,部分物質和反應條件已略去),下列有關說法正確的是A.變化①的過程中,固體的質量逐漸減少B.變化②中有銀白色固體析出C.變化③可通過細鐵絲在空氣中燃燒實現(xiàn)D.變化④可能是:【答案】B【解析】【分析】由圖可知,反應①為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,反應②為Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,反應③為3Fe+2O2Fe3O4,反應④為Fe與非氧化性酸的反應,如Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑?!驹斀狻緼.根據(jù)分析,反應①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中,固體由Fe(相對原子質量為56)變?yōu)镃u(相對原子質量為64),固體質量增大,A錯誤;B.根據(jù)分析,反應②為Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,Ag為銀白色固體,B正確;C.鐵絲在空氣中不能燃燒,需在氧氣中燃燒,C錯誤;D.Fe與HCl反應生成FeCl2,D錯誤;故選B。16.核內中子數(shù)為NR2+,質量數(shù)為A,則agR2+中含有的電子數(shù)物質的量為A.(AN)mol B.(AN+2)molC.(AN2) D.(AN2)mol【答案】D【解析】【詳解】1個R2+中含有的電子數(shù)為AN2,agR2+的物質的量為mol,故agR2+中含有的電子數(shù)物質的量為(AN2)mol,故選D。17.下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。下列說法正確的是A.最高價氧化物對應的水化物的堿性:Z<MB.X、Z兩種元素形成的化合物都屬于離子化合物C.Y、R兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<RD.簡單離子的半徑:Z>M>X【答案】B【解析】【分析】同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,則前7種元素處于第二周期,后7種元素處于第三周期,結合原子序數(shù)可知,X為O元素,Y為F元素,Z為Na元素,M為Al元素,N為Si元素,R為Cl元素,據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)分析可知,X為O,Y為F,Z為Na,M為Al,N為Si,R為Cl元素;A.同周期元素從左到右,元素的金屬性逐漸減弱,金屬性越強對應的最高價氧化物對應水化物的堿性越強,金屬性Na>Al,則最高價氧化物對應水化物的堿性:Z>M,故A錯誤;B.Na為活潑金屬元素,O為活潑非金屬元素,則O、Na兩種元素組成的化合物為Na2O和Na2O2均含有離子鍵,是離子化合物,故B正確;C.F、Cl兩種元素屬于同一主族元素,且F的非金屬性大于Cl,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl,故C錯誤;D.O2、Na+和Al3+離子電子層結構相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則簡單離子的半徑:O2>Na+>Al3+,故D錯誤;故答案為B。18.將鈉、鋁混合物投入足量水(質量為100g)中進行反應,若鈉、鋁的質量分別為46g和27g,充分反應后,下列說法正確的是A.產(chǎn)生H2的物質的量為2.5molB.溶液中的溶質只有NaAlO2C.金屬未完全溶解D.NaAlO2的質量分數(shù)是×100%【答案】A【解析】【分析】將鈉、鋁混合物投入足量水發(fā)生的反應為鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,反應得到的氫氧化鈉溶液與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,46g鈉的物質的量為=2mol,反應生成氫氣為2mol×1mol、氫氧化鈉為2mol,27g鋁為=1mol,鋁與氫氧化鈉溶液反應時,鋁不足量,反應生成氫氣的物質的量為1mol×=1.5mol、偏鋁酸鈉為1mol?!驹斀狻緼.由分析可知,將鈉、鋁混合物投入足量水中生成氫氣的質量為1mol+1.5mol=2.5mol,故A正確;B.由分析可知,將鈉、鋁混合物投入足量水中,鈉與水完全反應生成氫氧化鈉,鋁與氫氧化鈉溶液反應時,鋁不足量,則溶液中的溶質為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉,故B錯誤;C.由分析可知,將鈉、鋁混合物投入足量水中,鈉與水完全反應生成氫氧化鈉,鋁與氫氧化鈉溶液反應時,鋁不足量,則投入的金屬完全溶解,故C錯誤;D.由分析可知,反應生成偏鋁酸鈉的質量為1mol×82g/mol=82g,溶液的質量為100g+46g+27g5g,則偏鋁酸鈉的質量分數(shù)是×100%,故D錯誤;故選A。第Ⅱ卷二、非選擇題:包括第19題~第23題5個大題,共46分。19.高鐵酸鉀(K2FeO4,極易溶于水)是常見的水處理劑,其原理如圖所示?!静殚嗁Y料】向膠體中加入電解質后,膠體因失去穩(wěn)定性而發(fā)生離子的聚集以至沉淀,稱為電解質對膠體的聚沉作用,簡稱膠體的聚沉。請回答下列問題:(1)中鐵元素的化合價為_______。(2)過程①中活性菌表現(xiàn)了_______(填“氧化”或“還原”)性;過程③屬于______(填“物理”或“化學”)變化。(3)根據(jù)上述原理分析,作水處理劑時,的作用有________、_________(填兩個)。(4)制備高鐵酸鉀常用的反應原理為(未配平)。①通過該反應說明:在堿性條件下,氧化性:_______(填“>”、“=”或“<”)。②配平該反應的化學方程式,并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目:_______?!敬鸢浮浚?)+6(2)①.還原②.物理(3)①.殺菌消毒②.凈水(4)①.>②.【解析】【小問1詳解】K2FeO4中K是+1價,O是2價,依據(jù)化合價代數(shù)和為0可知鐵元素的化合價為+6價,故答案為:+6;【小問2詳解】過程①中高鐵酸鉀轉化為鐵離子,鐵元素化合價降低,被還原,活性菌表現(xiàn)了還原性,該過程的還原產(chǎn)物是Fe3+,過程③中某一產(chǎn)生新物質,屬于物理變化,故答案為:還原;物理;【小問3詳解】根據(jù)上述原理分析,作水處理劑時,K2FeO4的作用有兩個,即殺菌消毒、凈水,故答案為:殺菌消毒;凈水;【小問4詳解】①該反應中,Cl元素的化合價由+1價變?yōu)?價,得到電子被還原,氫氧化鐵被氧化,因此ClO為氧化劑,是氧化產(chǎn)物,故通過該反應說明:在堿性條件下,氧化性ClO>,故答案為:>;②鐵元素化合價從+3價升高到+6價,失去3個電子,氯元素得到2個電子,依據(jù)得失電子守恒可知反應中轉移6個電子,所以用雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目為:,故答案為:。20.NaHCO3溶液不僅在受熱時能分解放出CO2,而且在室溫時亦能分解。請回答下列問題:(1)25℃時,1.0mol·L1NaHCO3溶液pH隨NaHCO3分解率的變化曲線如圖所示。①NaHCO3溶液分解反應的離子方程式為___________。②等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比,前者堿性___________(填“強”或“弱”)。③0.5mol·L1Na2CO3溶液的pH=___________。(2)利用如圖所示實驗裝置探究NaHCO3溶液作為植物光合作用的碳源。①裝置A、D共同的作用是___________。②一種求NaHCO3的分解率方法如下:將充分反應后C瓶中的沉淀過濾掉,濾液轉入錐形瓶中,再滴入2.0mol·L1鹽酸30mL,恰好完全反應。則NaHCO3的分解率為___________。③實驗結果偏低的原因是___________?!敬鸢浮浚?)①.2HCO=CO+CO2↑+H2O②.強③.11.56(2)①.排除空氣中二氧化碳的干擾②.12%③.B瓶中有殘留的CO2【解析】【小問1詳解】①NaHCO3是不穩(wěn)定,易分解,分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,離子方程式為2HCO=CO+CO2↑+H2O;②等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比,Na2CO3比NaHCO3的強;③NaHCO3分解的方程式為2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑,1.0mol·L1NaHCO3溶液完全分解轉化成0.5mol·L1Na2CO3溶液,由圖象可知,對應的pH為11.56?!拘?詳解】①氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水,故裝置A、D共同的作用是排除空氣中二氧化碳的干擾;②根據(jù)題干信息,將充分反應后C瓶中的沉淀過濾掉,濾液轉入錐形瓶中,再滴入2.0mol·L1鹽酸30mL,恰好完全反應,說明二氧化碳不足,氫氧化鋇過量,鹽酸的物質的量為0.06mol,根據(jù),與鹽酸反應的氫氧化鋇的物質的量為0.03mol,與二氧化碳反應的氫氧化鋇的物質的量為,,二氧化碳的物質的量為0.003mol,根據(jù)反應2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑,反應的NaHCO3的物質的量為0.006mol,故NaHCO3的分解率為;③NaHCO3分解的過程中,裝置上部有空間,B瓶中有殘留的CO2,不會被氫氧化鋇吸收,導致實驗結果偏低。21.如圖是制取氯氣并進行有關氯氣性質實驗的裝置,裝置中C、D均為洗氣瓶,E中有鐵粉,右端導管口處放有脫脂棉,F(xiàn)為尾氣吸收裝置。請回答下列問題:(1)B中發(fā)生反應的化學方程式為_______;反應中氧化劑為_______(填化學式)。(2)為使E裝置中進入純凈干燥的氯氣,C中盛裝試劑是飽和食鹽水,作用是_______;D裝置中的試劑是_______。(3)E中發(fā)生的化學反應方程式為_______。(4)F是尾氣處理裝置,反應離子方程式為_______。(5)實驗室也可以用KMnO4替代MnO2與濃HCl反應制取Cl2,但反應不需要加熱,寫出此反應的離子方程式_______。(已知MnO被還原為Mn2+)【答案】(1)①.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O②.MnO2(2)①.除去氯氣中混有的氯化氫氣體②.濃硫酸(3)2Fe+3Cl22FeCl3(4)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O(5)2MnO+10Cl+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑【解析】【分析】利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣,再通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,再用濃硫酸干燥,得到的干燥純凈的氯氣與鐵粉共熱制備氯化鐵;以此解題?!拘?詳解】B中利用二氧化錳和濃鹽酸反應制備氯氣,發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;反應中錳元素由+4價變?yōu)?2價,被還原,氧化劑為MnO2;【小問2詳解】C中盛裝試劑是飽和食鹽水,作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體;氣體在和鐵反應之前,需要干燥,故裝置D是干燥氯氣,D裝置中的試劑是濃硫酸;【小問3詳解】E中干燥純凈的氯氣與鐵粉在加熱條件下反應生成氯化鐵,發(fā)生的化學反應方程式為2Fe+3Cl22FeCl3;【小問4詳解】F是尾氣處理裝置,利用氫氧化鈉吸收末反應的氯氣,反應離子方程式為Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O;【小問5詳解】實驗室也可以用KMnO4替代MnO2與濃HCl反應制取Cl2,但反應不需要加熱,反應生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水,反應的離子方程式為2+10Cl+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑。22.隨著原子序數(shù)遞增,A~G七種短周期元素的最高正價或最低負價與原子序數(shù)的關系如圖所示。(1)G元素在周期表中的位置為_______。(2)元素A與C形成AC2與C與D形成的D2C2發(fā)生反應的化學方程式為_______。(3)A、B、F三種元素的原子半徑由大到小的順序是_______。(填元素符號)(4)D元素最高價氧化物的水化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是___。(5)元素C、G形成的簡單氣態(tài)氫化物中,H2C與H2G的穩(wěn)定性較強的是_______(填化學式)。(6)最近,德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉換,該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣(Rb)是37號元素,相對原子質量是85,位于IA族。關于銣的下列說法中不正確的是_______(填序號)。A.與水反應比鈉更劇烈B.Rb2O2與水能劇烈反應并釋放出O2C.單質Rb具有很強的氧化性D.RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱【答案】(1)第三(3)周期,(第)ⅥA族(2)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(3)Si>C>N(4)Al(OH)3+OH=AlO+2H2O(5)H2O(6)CD【解析】【分析】A~G是七種短周期元素,C的主要化合價是2,則C是O元素;A、B原子序數(shù)比O小,D的最高價是+4、最低價是4,A是C元素,B的最高價是+5、最低價是3,B是N元素;D、E、F、G原子序數(shù)大于O,D的最高價是+1,D是Na元素;E最高價是+3,E是Al元素;F的最高價是+4、最低價是4,F(xiàn)是Si元素;G的最高價是+6、最低價是2,G是S元素。【小問1詳解】G是S元素,元素在周期表中的位置為第三(3)周期,(第)ⅥA族;【小問2詳解】A是C元素、C是O元素、D是Na元素,CO2與Na2O2發(fā)生反應生成碳酸鈉和氧氣,反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2?!拘?詳解】A是C元素、B是N元素、F是Si元素,電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同,質子數(shù)越多半徑越小,三種元素的原子半徑由大到小的順序是Si>C>N;【小問4詳解】Na元素最高價氧化物的水化物是NaOH,Al元素的最高價氧化物的水化物是Al(OH)3,NaOH和Al(OH)3反應生成偏鋁酸鈉和水,反應的離子方程式是Al(OH)3+
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