2023-2024學(xué)年廣東省汕頭市潮陽啟聲高中高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷含解析

2023-2024學(xué)年廣東省汕頭市潮陽啟聲高中高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、分子式為C5H的燒，其分子內(nèi)含3個(gè)甲基，該垃的二氯代物的數(shù)目為

A.8種B.9種C.10種D.11種

2、實(shí)驗(yàn)室常用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯：CH3cH20H——需一＞H2C=CH2f+H2O某同學(xué)用以下裝置進(jìn)行乙烯

制取實(shí)驗(yàn)。下列敘述不正確的是

A.m的作用是確保乙醇與濃硫酸能順利流下

B.電控溫值可設(shè)置在165-175C

C.a出來的氣體可用瓶口向下排空氣法收集

D.燒瓶內(nèi)可放幾粒碎瓷片以防暴沸

3、用如圖所示裝置進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是

R

選項(xiàng)RabMnm中電極反應(yīng)式

導(dǎo)線Fe—3e-=Fe3+

AFeCuH2SO4CuSO4

+

B導(dǎo)線CuFeHC1HC12H-2e=H2t

電源，右側(cè)為

Cu—2e-=Cu2+

CCuCCuSO4H2SO4

正極

電源，左側(cè)為

DCCNaClNaCl2C1-2e=Cl2T

正極

A.AB.BC.CD.D

4、氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2t+cC12t+dHClO4+eH2O,用濕潤的

淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是()

A.由反應(yīng)可確定：氧化性：HC1O4>HC1O3

+

B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4Cl2+I2+6H2O=12H+8Cr+2IO3

C.若氯酸分解所得混合氣體，1mol混合氣體質(zhì)量為47.6g,則反應(yīng)方程式可表示為26HC1O3

=15O2t+8Cht+10HClO4+8H2O

D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20?

5、下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是()

--

A質(zhì)子交換膜氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)O2+2H2O+4e=4OH

B用鐵電極電解飽和食鹽水2CF+2H2O=C12T+H2T+20H

C鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na2cth溶液浸泡CO^+CaSO4=CaCO3+SOj

3C1O-+2Fe(OH)=2FeOj+3CF+4H++HO

DKC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制取K2FeO432

A.AB.BC.CD.D

6、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()

x4,1

A.SKhJZl^H2SiO3*'^Na2SiO3

B.飽和食鹽水上生￡6_*NaHCO3(s)冬Na2c(Ms)

1

C.海水Mg(OH)2(s).^^MgCl2(aq)Mg(s)

d

D.NH----------*NMQ-HNO)

3催化札△2?

7、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()

操作及現(xiàn)象結(jié)論

其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)

A

K2s溶液的pH的大小

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，

B溶液中一定含有Fe2+

溶液呈紅色

向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5

比較CuSCh和KMnO4的催化效

C滴等濃度的CuSO4和KMnCh溶液，觀察氣

果

體產(chǎn)生的速度

C2H50H與濃硫酸混合后加熱到170℃,制一定是制得的乙烯使酸性

D

得的氣體使酸性KMnCh溶液褪色KMnCh溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

8、煉鐵、煉鋼過程中，先被氧化后被還原的元素是（）

A.煉鐵過程中的鐵元素B.煉鐵過程中的氧元素

C.煉鐵過程中的碳元素D.煉鋼過程中的鐵元素

9、草酸亞鐵晶體（FeC2Or2H2O）是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。

下列說法正確的是

A.若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO,可檢驗(yàn)生成的CO

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)只需要在裝置①中反應(yīng)結(jié)束后再通入N2

C.若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵

10、優(yōu)質(zhì)的含鉀化肥有硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀、氯化鉀等，下列說法正確的是（）

A.四種鉀肥化合物都屬于正鹽，硝酸鉀屬于氮鉀二元復(fù)合肥

B.磷酸二氫鉀在堿性土壤中使用，有利于磷元素的吸收

C.上述鉀肥化合物中，鉀元素含量最高的是硫酸鉀

D.氯化鉀可用來生產(chǎn)氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀

11、下列關(guān)于有機(jī)物1-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯（十））的說法正確的是

、。/

A.與互為同系物B.二氯代物有3種

C.所有原子都處于同一平面內(nèi)D.Imol該有機(jī)物完全燃燒消耗5moiOz

12、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCCh的性質(zhì)：常溫下，配制O.lOmol/LNaHCCh溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液

滴加CaCb溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是()

A.NaHCCh溶液呈堿性的原因是HCCh-的水解程度大于電離程度

B.反應(yīng)的過程中產(chǎn)生的白色沉淀為CaCCh

+2+2

C.反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na)+2c(Ca)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(Cr)

D.加入CaCL促進(jìn)了HCO3一的水解

13、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

相同溫度下，測定等濃度的

A前者pH比后者大非金屬性：s>c

NaHCCh和NaHSCh溶液的pH

將相同體積、相同pH的鹽酸和醋稀釋后溶液pH相

Ba>b

酸溶液分別稀釋a、b倍同

向25mL沸水中滴加5~6滴FeCb

C生成紅褐色沉淀制得Fe(OH)3膠體

飽和溶液，繼續(xù)煮沸

Fe2+催化H2O2發(fā)

向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸溶液變?yōu)樽攸S色后

D生分解反應(yīng)生成

化的FeSCh溶液迅速出現(xiàn)大量氣泡

02

A.AB.BC.CD.D

14、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氫相同，R和Y同

族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑；Z3+和丫?一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的

溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是()

A.原子半徑：T>R>W>Z

B.T和R形成化合物的水溶液呈堿性

C.化合物TX具有很強(qiáng)的還原性，可與水反應(yīng)

D.T、R、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩能發(fā)生反應(yīng)

15、固體電解質(zhì)可以通過離子遷移傳遞電荷，利用固體電解質(zhì)RbAgdk可以制成電化學(xué)氣敏傳感器，其中遷移的物種

全是Ag+。下圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖，02可以透過聚四氟乙烯薄膜，根據(jù)電池電動(dòng)勢變化可以測得

02的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列有關(guān)說法正確的是

A.銀電極被消耗，RbAg4L的量增多

B.電位計(jì)讀數(shù)越大，02含量越高

C.負(fù)極反應(yīng)為Ag+r-e'AgI

D.部分AIL同體變?yōu)锳l和Agl

16、如圖所示，在一個(gè)密閉的玻璃管兩端各放一團(tuán)棉花，再用注射器同時(shí)在兩端注入適量的濃氨水和濃鹽酸，下列說

法不亞頌的是

濃氨水濃鹽酸

A.玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：NH3+HC1=NH4C1

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)會(huì)在玻璃管的A處附近看到白霧

C.用手觸摸玻璃管外壁，會(huì)感覺到有熱量放出

D.將濃鹽酸換成濃硝酸也會(huì)有相似現(xiàn)象

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥，其合成路線如圖（部分試劑和產(chǎn)物略）。

已知：①NBS是一種澳代試劑

+>

?Rr?-OC2H5R2CH2-f-OC;H.備2ogHs*02H50H

③Ri—COOC2H5+.」小一與一>RNH2RJC2H50H

請(qǐng)回答下列問題：

（1）下列說法正確的是

A.ImolE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.苯巴比妥具有弱堿性

D.試劑X可以是CO(NH2)2

(2)B中官能團(tuán)的名稱,化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為0

(3)D-E的化學(xué)方程式為。

⑷苯巴比妥的一種同系物K,分子式為C10H8N2O3,寫出K同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①分子中含有兩個(gè)六元環(huán)；且兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似

②能夠和FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫

()

(5)參照流程圖中的反應(yīng)，設(shè)計(jì)以甲苯為原料合成聚酯HH［、HC+OH_________(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)

6

18、下列物質(zhì)為常見有機(jī)物：

①甲苯②1,3-丁二烯③直饋汽油④植物油

填空：

(1)既能使濱水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也能使酸性高銃酸鉀褪色的燒是—(填編號(hào))；

(2)能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是(填編號(hào))，寫出該反應(yīng)產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學(xué)方程式______.

(3)已知：環(huán)己烯可以通過1,3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：

實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化:

現(xiàn)僅以1,3-丁二烯為有機(jī)原料，無機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:

1,3-T』一?匹|——?回——?(C7H14O)―?回一?

甲拄環(huán)己烷

(a)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A；B

(b)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是

(c)ImolA與ImolHBr加成可以得到____種產(chǎn)物.

19、焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）可作為貯存水果的保鮮劑。現(xiàn)欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)。

I.制備Na2s2O5

可用試劑：飽和Na2sCh溶液、濃NaOH溶液、濃H2so八苯、Na2sCh固體（試劑不重復(fù)使用）。

焦亞硫酸鈉的析出原理：2NaHSO3（飽和溶液）=Na2s2O5（晶體）+H2O⑴

（1）如圖裝置中儀器A的名稱是A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為儀器E的作用是

（2）F中盛裝的試劑是

II.探究Na2s2O5的還原性

（3）取少量Na2s2O5晶體于試管中，滴加1mL2moi/L酸性KMnCh溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去。反應(yīng)的

離子方程式為食品級(jí)焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學(xué)原理是防止食品

IE.測定Na2s2O5樣品的純度。

（4）將10.OgNa2s2O5樣品溶解在蒸儲(chǔ)水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入過量的20.OOmLO.3000mol/L的

酸性高銃酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.2500mol/L的Na2s（h標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2sCh溶液20.00mL,Na2s2O5

樣品的純度為_%（保留一位小數(shù)），若在滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)Na2s03標(biāo)準(zhǔn)液的體積，會(huì)導(dǎo)致Na2s2O5樣品的純度

—o（填“偏高”、“偏低”）

20、有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeSz（含SiCh）,為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)：

圖1圖2

稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g煨燒，生成Cu、Fe2Oi,FeO和SO2氣體,實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用

0.01mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.01mL,末讀數(shù)如圖2所示.

完成下列填空：

（1）實(shí)驗(yàn)中稱量樣品所需定量儀器為.

(2)裝置c的作用是.

(1)上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是.

(4)滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為mL.用化學(xué)方程式表示滴定的原理：.

(5)計(jì)算該黃銅礦的純度.

(6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)ezOi、FeO、SiO2>AhOi)可制備FezOi.選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)

驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO.提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KM11O4溶液NaOH溶液，所選試劑為.證

明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：.

21、近年來，我國對(duì)霧霾的治理重視有加。研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

(1)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2=在鈉堿循環(huán)法中,Na2sO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SCh制得，發(fā)生

反應(yīng)的離子方程式是。

(2)在恒溫恒容的容器中充入3molCO,3m0IH2發(fā)生反應(yīng)2co(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g),下列說法可以判斷

反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是o

A.CO和CH30cH3(g)的生成速率相等

B.混合物中CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C.反應(yīng)容器中的壓強(qiáng)不再變化

D.反應(yīng)容器內(nèi)CO、H2、CH30cH3(g)、H2O(g)四者共存

E.反應(yīng)容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

(3)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O設(shè)計(jì)為電池可消除NO2,其簡易裝置如圖所示。

A氣體

①b極的電極反應(yīng)式為_______________________

②常溫下，若用該電池電解0.6L飽和KC1溶液，一段時(shí)間后，測得飽和KC1溶液pH變?yōu)?3,則理論上a極上消耗A氣

體的體積為____mL(氣體處于標(biāo)準(zhǔn)狀況;假設(shè)電解過程中溶液體積不變)。

(4)化學(xué)上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染，還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來源。

已知:①2NO(g)=N2(g)+C)2(g)AHi=-177kJ.mol-i

1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH2=-1253.4kJ.mol

則用NH3處理NO生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為。

(5)氨氧化物可用堿溶液吸收。若NO和N(h混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o已知常溫下.Ka(HNO2)=5xl0-4,則反應(yīng)HNO2(aq)+NaOH(aq)=NaNO2(aq)+H2O⑴的平衡常數(shù)為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

CH3cHeH2cH3

分子式為C5H12含3個(gè)甲基的燒為1，該燒的一氯代物有4種：C1CH2cH(CH3)CH2cH3、(CH3)

CH,

2CCICH2CH3,(CH3)2cHeHCICH3、(CH3)2CHCH2CH2CI,采用“定一移二”法，第二個(gè)氯原子的位置如圖：

C1CH2CH(CH3)CH2CH3'(CH3)2CC1CH2CH3'(CH3)2CHCHaCH3'(CH3)2cHeH』HW該炫的二氯代物的同

分異構(gòu)體有5+2+2+1=10種，答案選Co

2、C

【解析】

A.m導(dǎo)氣管連接漏斗上下，可以使乙醇與濃硫酸的混合物上、下氣體壓強(qiáng)一致，這樣，液體混合物在重力作用下就

可以順利流下，A正確；

B.乙醇與濃硫酸混合加熱170℃會(huì)發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CH2、H2O,所以電控溫值在170C左右，可設(shè)置在

165-175℃,B正確;

C.從a導(dǎo)管口出來的氣體中含乙醇發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯以及揮發(fā)的乙醇、副產(chǎn)物二氧化硫等，要制取乙烯，收

集時(shí)可以用排水法，乙烯密度和空氣接近，不能用排空氣法收集，C錯(cuò)誤；

D.燒瓶內(nèi)可放幾粒碎瓷片以防止產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，D正確；

故合理選項(xiàng)是Ce

3、D

【解析】

A、鐵作負(fù)極，F(xiàn)e—2e-=Fe2+,故A錯(cuò)誤；

B、銅作正極，2H++2e-=H2f,故B錯(cuò)誤；

C、銅作陰極，溶液中的銅離子得電子，2e+Cu2+=Cu,故C錯(cuò)誤；

D、左側(cè)為陽極，2Cl-2e-=C12T，故D正確；

故選D。

4、D

【解析】

A.aHCK)3=bO2T+cC12T+dHCK)4+eH2O反應(yīng)中，HCKh是氧化劑，HC1O4,O2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：HC1O3>

HCIO4,故A錯(cuò)誤；

+

B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)長被CL繼續(xù)氧化生成IO"5C12+l2+6H2O=12H+10Cl+2IO3,故B錯(cuò)誤；

z?(O,)x32g/mol+n(Cl,)x7lg/mol,

C.由生成的Cl2和O2的混合氣體平均分子量為47.6g/mol,則一呂」片—--=47.6g/mol,可

得"(Ch)：n(O2)=2：3,由電子守恒得化學(xué)反應(yīng)方程式為8HClO3=3O2f+2cI2T+4HCIO4+2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,由C可知，化學(xué)反應(yīng)方程式為8HC1C>3=3O2T+2c口+4HCIO4+2H2O,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為20e1

故D正確；答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律和計(jì)算，注意把握氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng)弱規(guī)律，易錯(cuò)點(diǎn)為3注意得失電子守恒在氧化還

原反應(yīng)中的應(yīng)用。

5、C

【解析】

A.負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子，所以負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e=4H+,故A錯(cuò)誤；

B.陽極上Fe失電子生成亞鐵離子，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化

誦由

亞鐵沉淀，離子方程式為Fe+2H2。一Fe(OH)2J+H2T，故B錯(cuò)誤；

22

C.碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣,鍋爐水垢中的CaSCh用飽和Na2cCh溶液浸泡,離子方程式:CO3+CaSO4=CaCO3+SO4

一，故C正確；

D.堿性溶液中，反應(yīng)產(chǎn)物不能存在氫離子，正確的離子方程式為：3CKT+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3C「+5H2。,

故D錯(cuò)誤；

答案：C?

【點(diǎn)睛】

書寫離子方程式一定要注意環(huán)境是堿性還是酸性。

6、B

【解析】

A.SiCh和水不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)SiCh出。>JfeSiCh的轉(zhuǎn)化，故不選A；

B.飽和食鹽水通入氨氣、二氧化碳生成NaHCCh沉淀，過濾后，碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，故選B；

C.電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鎂，不能實(shí)現(xiàn)MgCk(aq)電解＞Mg(s),故不選C；

02一

D.N%催化氧化生成NO,NO和氧氣反應(yīng)生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成硝酸，不能實(shí)現(xiàn)NH3告N2,故不選D。

催化劑、△

7、A

【解析】

由于甲酸的酸性大于氫硫酸，等濃度的HCOOK和K2s溶液的PH：K2s溶液＞HCOOK溶液，所以甲酸的電離平衡常數(shù)

較大，A正確；含有鐵離子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，不一定為Fe2+的溶液，B錯(cuò)誤；硫酸

銅在H2O2溶液分解時(shí)作催化劑，而KMnC)4溶液與H2O2溶液反應(yīng)，KMnCh溶液做氧化劑，沒有可比性，C錯(cuò)誤；濃

硫酸能夠使乙醇脫水碳化，濃硫酸被還原為二氧化硫，可能是二氧化硫能夠使酸性KMnCh溶液褪

色，也可能是乙醇蒸氣使高鎰酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。

點(diǎn)睛：C2H50H與濃硫酸混合后加熱到170℃,制得的氣體通入到足量的氫氧化鈉溶液中進(jìn)行洗氣，除去二氧化硫和

二氧化碳?xì)怏w，然后所得的氣體通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明一定制得了乙烯氣體。

8、D

【解析】

煉鋼過程中反應(yīng)原理：Fe+Ch邈FeO、FeO+C邈Fe+CO,2FeO+Si邈2Fe+SiCh。反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e元

素發(fā)生Fe-FeO-Fe的一系列反應(yīng)中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，故選D。

9、A

【解析】

A、利用②、③除去CO2,④中的無水氯化鈣將氣體干燥后，如果⑤中CuO固體轉(zhuǎn)變成紅色，則反應(yīng)一定生成CO,

A正確；

B、實(shí)驗(yàn)開始后，裝置中的空氣對(duì)分解及檢驗(yàn)都有干擾，所以必須先通入N2除去裝置中的空氣，B錯(cuò)誤；

C、由于從②、③溶液中導(dǎo)出的氣體會(huì)帶出水蒸氣，因此④中放置無水硫酸銅無法檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣，C錯(cuò)誤；

D、草酸亞鐵晶體分解剩余的固體為FeO,如果沒有完全變?yōu)楹谏灿锌赡苁怯捎诰w沒有完全分解，D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

固體分解得到的水一定要在通過溶液之前檢驗(yàn)。

10、D

【解析】

A.磷酸二氫鉀可以電離出氫離子，所以為酸式鹽，故A錯(cuò)誤；

B.磷酸二氫根離子易與氫氧根離子反應(yīng)生成磷酸根離子，磷酸根離子與陽離子易形成不溶性沉淀，所以磷酸二氫鉀

在堿性土壤中使用，不利于磷元素的吸收，故B錯(cuò)誤；

C.依據(jù)化學(xué)式計(jì)算可得：硝酸鉀含鉀38.6%、硫酸鉀含鉀44.8%、磷酸二氫鉀含鉀約28.8%、氯化鉀含鉀52%,鉀

元素含量最高的是氯化鉀，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鉀是重要的化工原料，可以用來生產(chǎn)氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀，故D正確；

故選：D。

11、C

【解析】

[、的分子式為C4H40,共有2種等效氫，再結(jié)合碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)特征和燃的燃燒規(guī)律分析即可。

、。/

【詳解】

A.O^OH屬于酚,而《)不含有苯環(huán)和酚羥基，具有二烯煌的性質(zhì)，兩者不可能是同系物,故A錯(cuò)誤;B.4)

共有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，故B錯(cuò)誤；C.#、中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可

、。/

提供6個(gè)原子共平面，則/)中所有原子都處于同一平面內(nèi)，故C正確；D.![1的分子式為C4H40,Imol該

41

有機(jī)物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為Imolx(4+---)=4.5mol,故D錯(cuò)誤；故答案為C。

42

12、D

【解析】

A.NaHCO3電離產(chǎn)生的HCO3-離子在溶液中既能發(fā)生電離作用又能發(fā)生水解作用；

B.HCO3-與Ca2+生成CaCCh和氫離子，氫離子結(jié)合HCCh-生成H2CO3；

C.根據(jù)電荷守恒分析判斷；

D.加入CaCL消耗CO32一生成CaCCh沉淀。

【詳解】

ANaHCCh是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HCO3-既能電離又能水解，水解消耗水電離產(chǎn)生的H+,使溶液顯堿性；電離產(chǎn)生

甲使溶液顯酸性，NaHCCh溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度，A正確；

B.向NaHCCh溶液中加入CaCL溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，說明HCCh-與Ca?+生成CaCCh和氫離子，

氫離子結(jié)合HCO3-生成H2co3,則反應(yīng)的離子方程式，2HCO3-+Ca2+=CaCO31+H2co3,B正確；

++2+2+

C.該溶液中存在電荷守恒,c(Na)+c(H)+2c(Ca)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(Cr)+c(OH-),溶液至pH=7,c(H)=c(OH),

+2+2

c(Na)+2c(Ca)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(Cr),C正確；

D.溶液中存在HCO3-^^CO3*+H+,加入CaCL消耗CO3*,促進(jìn)HCCh-的電離，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

【點(diǎn)睛】

本題考查了電解質(zhì)溶液中反應(yīng)實(shí)質(zhì)、沉淀溶解平衡的理解及應(yīng)用的知識(shí)。涉及電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷

守恒、物料守恒等，題目難度中等。

13、A

【解析】

A.相同溫度下，測定等濃度的NaHCCh和NaHSCh溶液的pH,前者pH比后者大，說明酸性H2cChvHzSCh,故A

正確；

B.鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，稀釋相同倍數(shù)，弱酸存在電離平衡移動(dòng)，弱酸的pH變化小，若稀釋后溶液pH相同，

則弱酸稀釋的倍數(shù)大，即a<b,故B錯(cuò)誤；

C.向25mL沸水中滴加5~6滴FeC13飽和溶液，繼續(xù)煮沸，整個(gè)液體變?yōu)橥该骷t褐色，制得Fe(OH)3膠體，故C錯(cuò)誤;

D.溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡，應(yīng)該是Fe3+催化H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成02,故D錯(cuò)誤；

故選Ao

14、A

【解析】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氮相同，則X為H元

素；R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，為03,則Y為O元素；R為S元素；Z3+和丫?一具有相同

的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量C(h后產(chǎn)生白色沉

淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為KzSiCh,生成的白色沉淀為硅酸，據(jù)此分析。

【詳解】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同，則X為H元

素；R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，為03,則Y為O元素；R為S元素；Z3+和Y*具有相同

的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉

淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為K2SiO3,生成的白色沉淀為硅酸。

A.同周期元素從左而右依次減小，故原子半徑：T(K)>Z(A1)>W(Si)>R(S),選項(xiàng)A不正確；

B.T和R形成化合物K2s為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，選項(xiàng)B正確；

C.化合物TX為KH,具有很強(qiáng)的還原性，可與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，選項(xiàng)C正確；

D.T、R、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鉀、硫酸、氫氧化鋁兩兩能發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表元素周期律的應(yīng)用。推斷元素是解題的關(guān)鍵，通過判斷：Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑,

結(jié)合Y元素原子序數(shù)較小，可知為03,從而進(jìn)一步求解。

15、B

【解析】

Ch通入后，發(fā)生反應(yīng)：4Ali3+3O2=2ALO3+6L,L在傳感器電池中發(fā)生還原反應(yīng)，因此多孔石墨電極為正極，電極反

應(yīng)式為：L+2Ag++2e-=2AgL銀電極發(fā)生氧化反應(yīng)，銀作負(fù)極，固體電解質(zhì)RbAga中遷移的物種是Ag+,電極反應(yīng)式

為：Ag-e=Ag+,據(jù)此解答。

【詳解】

A.由上述分析可知，傳感器工作過程中，銀電極被消耗，傳感器中總反應(yīng)為：L+2Ag=2AgL因固體電解質(zhì)RbAg/s

中遷移的物種是Ag+,因此RbAg55質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；

B.02含量越高，單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多，電位計(jì)讀數(shù)越大，故B正確；

C.由上述分析可知，負(fù)極反應(yīng)為：Ag-e-Ag+,故C錯(cuò)誤；

D.由上述分析可知，部分A1L生成ALCh和L,故D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

16、B

【解析】

A、玻璃管中濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣與濃鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化核，發(fā)生的反應(yīng)可表示為：NHs+HCl

=NH4C1,選項(xiàng)A正確；

B、分子運(yùn)動(dòng)速率和分子的相對(duì)分子質(zhì)量成反應(yīng)比，故應(yīng)在C附近看到白煙，選項(xiàng)B不正確；

C、氨氣與氯化氫反應(yīng)為放熱反應(yīng)，用手觸摸玻璃管外壁，會(huì)感覺到有熱量放出，選項(xiàng)C正確；

D、濃硝酸也易揮發(fā)，與氨氣反應(yīng)生成白煙硝酸鏤，故將濃鹽酸換成濃硝酸也會(huì)有相似現(xiàn)象，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查分子的定義與分子的特性、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。了解分子的特點(diǎn)，掌握化學(xué)反應(yīng)原理，易錯(cuò)點(diǎn)為選

項(xiàng)B：分子運(yùn)動(dòng)速率和分子的相對(duì)分子質(zhì)量成反應(yīng)比。

二、非選擇題（本題包括5小題）

O

―\A0cM

17、CD濱原子

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的A、B分子式及反應(yīng)條件可知A是6》YH3,A與NBS反應(yīng)產(chǎn)生B是CHiBr，B與NaCN發(fā)生

取代反應(yīng)，然后酸化，可得C：-CHi-COOH-C與SOCb發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：CHLI—CI'。與

乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生E：,根據(jù)F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生J,根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡式可知F

結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-COOH,E、J反應(yīng)產(chǎn)生G：,G與C2H50H與C2H5ONa作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)

O

-XII

生H：,I在一定條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生苯巴比妥:<>o據(jù)此分析解答。

<)

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是?Ym；B是?-CHB；C是Q—CHJQOOH；D是0_海_工0；E

；FMHOOC-COOH；J是C2H5OOCCOOC2H5；G是H是

(l)A.E結(jié)構(gòu)簡式是2H5,含有酯基，在NaOH溶液中完全水解產(chǎn)生<^^-CH>COONa和

C2H5OH,所以1molE完全水解，需消耗ImolNaOH,A錯(cuò)誤;

B.化合物C為《》一CHrCOOH，分子中無酚羥基，與FeCb溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)，B錯(cuò)誤;

C.苯巴比妥上含有亞氨基，能夠結(jié)合H+,故具有弱堿性，C正確；

D.根據(jù)H與苯巴比妥的分子結(jié)構(gòu)可知試劑X是CO(NH2)2,D正確;

故合理選項(xiàng)是CD；

(?

(2)B結(jié)構(gòu)簡式為：。一CHzBr,B中官能團(tuán)的名稱濱原子，化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為..‘“川’；

(加是◎—鼻工ci'E是。一*D-E的化學(xué)方程式為

0.?..0

0—CHL1—Cl+C2H0H一定條件>°一CHLI—o—GHs+HCI。

(4)根據(jù)苯巴比妥結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為CI2H12N2O3,苯巴比妥的一種同系物K,分子式為C10H8N2O3,說明K比苯

巴比妥少兩個(gè)CH2原子團(tuán)，且同時(shí)符合下列條件：①分子中含有兩個(gè)六元環(huán)；且兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似，

②能夠和FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；

0H

與NaOH的水溶液混合加熱，然后酸化可得O>_iH_C00H,該物質(zhì)在催化劑存在條件下，加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生

()

；所以轉(zhuǎn)化流程為：?YH3黑°-CH2Br

9Q-CH.COOH爸Q-CHBr-COOH嘿絲。芯‘OOH口哽“

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、反應(yīng)方程式和同分異構(gòu)體的書寫及有機(jī)合成，有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，解題時(shí)

注意結(jié)合題干信息和官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，難點(diǎn)是(4),易錯(cuò)點(diǎn)是(5),注意NBS、CCL溶液可以使用多次，題目考查了學(xué)生

接受信息和運(yùn)用信息的能力及分析問題、解決問題的能力。

CHj-OHCHz-ONCh

18、②

④CH-OH+3HN03-*CH-ONCh+340

CH2-OHCHj-ONCh

A4

【解析】

(1)植物油屬于酯類物質(zhì)，既能使濱水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也能使酸性高鎰酸鉀褪色的煌中有碳碳不飽和鍵，據(jù)此分

析判斷；

(2)煌不能與NaOH反應(yīng)，酯能夠在NaOH溶液中水解，據(jù)此分析解答；

⑶根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應(yīng)①為1,3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息I反應(yīng)生成A,則A為

CH,CH,

HCCH—CH=CH,HCCH—CHO

III，A發(fā)生信息n的反應(yīng)生成B,則B為II,結(jié)合C的分子式可知，B

HCCHjHCCH,

\/\/

CH,CH,

CH,

H2cCH-CH?OH

與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C,C為II,C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為

D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)植物油屬于酯類物質(zhì)，不是燒；甲苯和直儲(chǔ)汽油中不存在碳碳雙鍵，不能使溟水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色；1,3-丁二烯

中含有碳碳雙鍵，能夠與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，能夠被酸性高鎰酸鉀氧化，使高鎰酸鉀溶液褪色，故答案為：②；

(2)煌不能與NaOH反應(yīng)，酯能夠在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；植物油是高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，甘油

能夠與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

CHj-OHCH2-ONO2CHj-OHCH2-ONO2

CH—OH+3HNO3TCH-ONOj+3H2O,故答案為：④；CH-OH+3HNO3TCH-ONOj+3H2°;

CH2-OHCHJ-ONOJCHz-OHCH2-ONO2

CH,CH,

HCCH—CH=CH,HCCH—CHO

(3)(a)通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式是II|,B的結(jié)構(gòu)簡式是|||,故答案

HCCH,HCCH,

\/\/

CH,CH)

CH,CH,

HCCH—CHHH?HCCH—CHO

為：HI；III；

HCCH,HCCH,

\/\/

CH,CH,

(b)據(jù)上述分析，加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是A,故答案為：A；

CH=CH,

(c)A的結(jié)構(gòu)簡式是,分子中2個(gè)碳碳雙鍵上的4個(gè)C原子都不等效，所以Br原子加成到4

個(gè)C原子上的產(chǎn)物都不相同，因此A與HBr加成時(shí)的產(chǎn)物有4種，故答案為：4。

2+

19、三頸燒瓶Na2SO3+H2SO4=H2O+SO2t+Na2SO4防倒吸濃NaOH溶液5S2O5+4MnO4+2H

22+

=10SO4+4Mn+H2O氧化變質(zhì)95.0偏高

【解析】

A三頸燒瓶中制備二氧化硫，發(fā)生Na2sO3+H2sO4=H2O+SO2t+Na2so4,生成的二氧化硫通入D裝置，發(fā)生

Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,2NaHSC)3(飽和溶液)=Na2s2(55(晶體)+H2OQ),儀器E的作用是防倒吸，F(xiàn)吸收尾氣。

據(jù)此解答。

【詳解】

I(1)裝置中儀器A的名稱是三頸燒瓶。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2sO3+H2sO4=H2O+SO2t+Na2so4。二

氧化硫易溶于水，儀器E的作用是防倒吸。

故答案為：三頸燒瓶；Na2sO3+H2so4=H2O+SO2+Na2so4；防倒吸；

(2)二氧化硫有毒，排到空氣中會(huì)污染空氣，SO2是酸性氧化物，可用堿溶液吸收，題干中只提供了一種試劑一濃

NaOH溶液，F(xiàn)中盛裝的試劑是濃NaOH溶液。

故答案為：濃NaOH溶液；

II.(3)取少量Na2s2O5晶體于試管中，滴加1mL2moi/L酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，