遼寧省朝陽市普通高中2023年化學高二年級上冊期末考試試題含解析

遼寧省朝陽市普通高中2023年化學高二上期末考試試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列利用相關數據作出的推理或判斷一定正確的是

A.利用始變數據判斷反應能否自發(fā)進行B.利用溶液的pH判斷該溶液的酸堿性

C.利用平衡常數判斷反應進行的程度大小D.利用反應熱數據判斷反應速率的大小

2、下列各表述與示意圖一致的是（）

A.圖①表示反應N2（g）+O2（g）=+2NO（g）AH>0正、逆反應的速率隨溫度的變化

B.圖②表示反應N2（g）+3H2（g）=+2NH3（g）△H<0正、逆反應的平衡常數隨溫度的變化

C.圖③表示氨水的電離平衡常數隨氨水濃度C（NHJH2O）的變化

D.圖④表示25℃時，用0.11110卜1/叭2011溶液滴定2011110.11110卜1/1鹽酸，溶液的pH隨加入堿體積的變化

3、用電解的方法分析水的組成時，需向水中加人電解質,不宜選用的是（）

BCuC1HSO

ANa2sO,.2cKOHD24

4、常溫下，下列四種溶液:①pH=2的CH3coOH溶液；②pH=2的HCI溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH

溶液。相同條件下，下列有關上述溶液的比較中正確的是

A.由水電離出的c（H+）:①=②>③=④

B.將②、③兩種溶液混合后，若pH=7,則消耗溶液的體積:②〉③

C.等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量:②較多

D.向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH:③>④乂0>②

5、鎘銀可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充、放電反應按下式進行：Cd+2NiOOH+2HCd（OH）+2Ni

充電2

（OH）2,由此判斷箱誤的是：（）

A.放電時，Cd作負極

B.放電時，NiO（OH）作負極

C.電解質溶液為堿性溶液

D.放電時，負極反應為Cd+20T-2e-=Cd(0H)2

6、反應mA⑸+nB(g)=^=pC(g)AH<0,在一定溫度下，平衡時B的體積分數(B%)與壓強變化的關系如圖所示，下

列敘述中一定正確的是()

①m+n>p②x點表示的正反應速率大于逆反應速率③n>p④x點比y點時的反應速率慢⑤若升高溫度，

該反應的平衡常數增大

A.①②⑤B.②④C.①③D.①③⑤

7、寶雞被譽為“青銅器之鄉(xiāng)”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器(含Cu、Sn等)在

潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護和修復有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖，

C.若生成0.2molCU2(OH)3C1,則消耗的02體積為4.48L

D.環(huán)境中的C1-與正、負兩極反應的產物作用生成a的離子方程式為2Cu"+30H-+Cl-===Cuz(OH)3cll

8、下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是

A.Fe與濃鹽酸反應比與稀鹽酸反應快

B.Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快

C.N2與02在常溫、常壓下不反應，放電時可反應

D.Cu能與濃硝酸反應,但不能與濃鹽酸反應

9、比亞迪公司開發(fā)了具有多項專利的鋰帆氧化物二次電池，其對環(huán)境無污染，能量密度高，電池總反應為:

充電

V9O5+xLi.-LixV2O5o下列說法中錯誤的是

放電

A.放電時負極反應為：xLi-xe-=xLi+

B.若放電時轉移0.2mol電子，則用去的鋰為1.4%g

C.鋰在放電時做負極材料，充電時為陰極材料

L1Vxe+

D.該電池充電時陽極的反應為：x205-=V2O5+XLI

10、下列對有機物結構或性質的描述錯誤的是()

A.在一定條件下，CL可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應

B.乙烷和丙烯的物質的量共hnoL完全燃燒生成3molH2O

C.光照下2,2-二甲基丙烷與B"反應，其一濱取代物只有一種

D.含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個CC鍵

11、石英是一種重要的無機化合物，其化學式是

A.SO2B.SiO2C.H2SiO3D.SiC

12、2018年是“2025中國制造”啟動年，化學與生產密切相關，下列說法正確的是

A.工業(yè)上可通過電解氯化鋁溶液冶煉金屬鋁

B.鐵制品表面鈍化處理可增強鐵的耐腐蝕性

C.用氯化亞鐵溶液可腐蝕印刷電路板上的銅

D.向飽和食鹽水中通二氧化碳可生產小蘇打

13、下列有關電化學的裝置完全正確的是()

C.防止鐵被腐蝕"L溶域D.構成銅鋅原電池'「一

14、在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)+CO(g)=/N2(g)+CO2(g);AH=-373.2kJ/mol,達到

平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

15、下列關于反應能量的說法正確的是

A.Zn(s)+C11SO4(aq)=ZnS04(aq)+Cu(s)△H=-216kJ?mol",則反應物總能量大于生成物總能量

B.吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量，因而沒有價值

1

C.ClkPa時,2H2(g)+02(g)=2H20(1)△H=-571.Gk.mol,則A的燃燒熱為571.6k?mo：P

1

D.已知If(aq)+0H-(aq)=H20(1)AH=-57.SkJ.moE,則含1molNaOH的溶液與含0.5molH2s04的濃硫酸混合后

放出57.3kJ的熱量

16、下列各種情況下一定能大量共存的離子組為

3++

A.pH=7的溶液中：Fe,CP、Na,NO3

+2+

B.由水電離出的c(H+)=lxl()r3moi/L的溶液中：Na>CO3>CF>K

+2+2

C.pH=l的溶液中：NH4>CE>Cu>SO4'

D.無色溶液中：Al3+>HCO3-、、「、K+

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、為探究綠色固體X(含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：

片2A翎B饕眸您

t^l.8gJ&1NO314.35g

(21.45g)

16gc

請回答:

⑴X的化學式是。綠色溶液C蒸干灼燒得到固體M,總反應的化學方程式是，

加熱條件氣體B能與氧氣發(fā)生置換反應，寫出該反應的化學方程式o

18、塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農藥載體、驅蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等

飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會對人體產生傷害。其合成線路圖如圖I所示：已知以下信息：

②RiCHO+R2cH2CHO笠"---?RiCH=fCHO十出。

R：

③C為含兩個碳原子的炫的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖所示

畫

4

3S

請根據以上信息回答下列問題：C的結構簡式為,E中所含官能團的名稱是;寫出下列有

關反應的化學方程式：

①E和H2以物質的量比1：1反應生成F：；

②B和F以物質的量比1：2合成DBP：,該反應的反應類型為o同時

符合下列條件的B的同分異構體有種，寫出其中任意兩種同分異構體的結構簡式_________________o

①不能和NaHCCh溶液反應②能發(fā)生銀鏡反應

③遇FeCL溶液顯紫色④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子

19、使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。

I.實驗步驟：

_0

'三1配制100mL待測白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉移到(填儀器名稱)

_=12

中定容，搖勻即得。取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑。讀取盛裝0.1000mol/L

NaOH溶液的(填儀器名稱)的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為mLo滴定。

當溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。

II.實驗記錄

滴定次數

1234

實驗數據(mL)

H樣品)20.0020.0020.0020.00

V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95

in.數據處理與討論：經計算，市售白醋總酸量=g/100mL在本實驗滴定過程中，下列操作會使結果偏大的

是_________

a.堿式滴定管在滴定時未用標準氫氧化鈉溶液潤洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

20、草酸(H2c2。4)溶液與酸性KMnCh溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組探究反應過程中使褪色加

快的主要原因，過程如下:KMnCh溶液氧化H2C2O4的反應歷程為：

㈣⑺空I出^Mn(CQ4)產----?Mn^+COzt假設上該反應為放熱反應

假設2:反應生成的MM+對該反應有催化作用

假設3:K+對該反應有催化作用

該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設，原因是o稱取g草酸晶體(H2C2O42H2O),配置

500mL0.10mol/LH2C2O4溶液。

①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和o

②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是（填下列選項的字母序號）O

A.稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B.定容時俯視刻度線

C.將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸儲水

D.搖勻后，發(fā)現溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

（2）完成探究，記錄數據

實驗燒杯中所加試劑及用量（mL）控制條件溶液褪色

編號時間

（s）

等濃度

0.10mol/LH2O0.50mol/L

H2c2O4溶液KMnO4溶液稀硫酸

230203020水浴控制溫度65℃15

330203020加入少量MnSO4固體3.6

43020X20加入5mLO.lOmol/L18

K2sO4溶液

則*=,假設2成立。由于KMnC>4能氧化水中有機物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃

度需標定。取10.00mL0.10mol/LH2c2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KM11O4溶液滴

定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數據，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00mL,則草酸

溶液與酸性KMnC）4溶液反應的離子方程式為：o上述實驗中KMnO4溶液的物質的量濃度

為o

21、污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟鎰礦（主要成分為MnO2,

另含少量鐵，鋁，銅，銀等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料

MnO2（反應條件已省略）。

*4月氣?氣MaOO)3

請回答下列問題：所得Mn（h需充分洗滌，檢驗是否洗凈的方法是o上述流程脫硫實現了

_________________________（選填下列字母編號）。

A.廢棄物的綜合利用B.白色污染的減少C.酸雨的減少加入MnCO3是為了除去溶液中Fe3+和AF+,

檢驗Fe3+是否完全除掉的試劑為o加入KM11O4充分反應后，溶液酸性明顯增強，寫出反應的離子

方程式o假設脫除的SCh只與軟鎰礦漿中MrO2反應。按照圖示流程，將aL（標準狀況）含

Sth的體積分數為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為100%,最終得到MnCh的質量eg,則除去鐵、鋁、銅、

鎮(zhèn)等雜質以及外加KMnO4時，所引入的鎰元素質量為多少g?

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

2、D

3、B

4、B

5、B

6、B

7、C

8^D

9、B

10、D

11、B

12、B

13、C

14、B

15、A

16、C

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、CU2（