化學反應的速率 高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

第六章化學反應與能量第二節(jié)

化學反應的速率與限度第1課時

化學反應的速率11、如何定量去描述化學反應進行的快慢？2、化學反應速率的含義及表示方法是什么？3、如何比較化學反應速率大??？【個人預學】21、了解化學反應速率的概念和表示方法，并能進行簡單計算。2、學會利用反應速率表達式進行簡單的計算，并能比較反應速率的大小。3、能夠利用圖像分析，計算速率大小，寫出反應方程式。4、學會利用三段式計算反應物的轉(zhuǎn)化率?！緦W習目標】3爆炸溶洞形成很快很慢鋼鐵生銹較慢牛奶變質(zhì)較快瞬間完成只需數(shù)天一段時間千年萬年

在化學實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的反應進行的快，有的進行的慢?！厩榫硨搿?/p>

課本P424不同的化學反應進行的快慢千差萬別，快和慢是相對而言的，我們以上的判斷方法都是定性地描述反應的快慢。而在科學研究和實際應用中，往往需要定量地描述一個反應的快慢。（1）光的傳播速度是很快的；就是定量描述就是定性描述（2）光在空氣中的傳播速度是3×108m/s【思考】如何定量地描述一個化學反應的速率呢？用速度來描述：單位時間內(nèi)物體移動位移的大小v＝△s△t【教師導學】51.意義：衡量化學反應進行快慢的物理量。2.表示方法：單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值）來表示。3.表達式：4.單位：mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1mol/(L·min)

或mol/(L·s)單位換算：1mol/(L·s)=

____mol/(L·min)60【教師導學】一、化學反應速率6某反應物A在5min內(nèi)，濃度由6mol·L－1變?yōu)?mol·L－1，在這5min內(nèi)A的化學反應速率是(

)A．0.4mol·L－1·min－1

B．0.３mol·L－1·min－1C．0.8mol·L－1·min－1

D．0.3mol·L－1Ｃ【訓練驗學】【點撥】速率計算的核心是抓住變化量7

反應：N2+3H22NH3在密閉的容器中進行，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下：完成表格并求在2s內(nèi)的這個反應的平均速率。高溫、高壓催化劑時間N2H2NH3t=0s４mol/L12mol/L0mol/Lt=2s４mol/LV２mol/L６mol/L１mol/(L·s)３mol/(L·s)２mol/(L·s)【思考】化學反應速率之比與化學方程式中的計量數(shù)有什么關系？【同伴助學】V(N2):

V(H2):

V(NH3)=1：3：2各物質(zhì)的反應速率之比＝

化學計量數(shù)

之比8(4)化學反應速率是一段時間內(nèi)的平均速率，而不是一時的瞬時速率

(2)對同一化學反應而言，用不同的物質(zhì)表示的反應速率可能不同，但意義相同，故描述反應速率時必須指明具體的物質(zhì)v(A)【教師導學】二、對化學反應速率的理解(3)純液體或固體物質(zhì)的濃度一般視為常數(shù)，故一般不用固體或純液體表示化學反應速率，△C=0(1)用不同物質(zhì)表示的化學反應速率之比=化學計量數(shù)之比反應：mA+nB=pC+qD

v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

9D【訓練驗學】10A【訓練驗學】11【教師導學】三、化學反應快慢的比較方法

例題-----反應：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應速率，分別為：①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.1mol·L－1·min－1③v(C)＝0.2mol·L－1·min－1④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1則此反應在不同條件下進行最快的是(

)A．①

B．②

C．③

D．④D12A【訓練驗學】注意單位的同一！=0.0075mol·L-1·S-113【教師導學】四、速率圖像問題根據(jù)右圖填空：v(B)＝２mol/(L·min)v(A)＝３mol/(L·min)v(C)＝３mol/(L·min)（3）該反應的化學方程式是

。3A+2B3C（2）2min內(nèi)A、B、C三者的反應速率是多少？（1）反應物:

生成物:

。

A、BC14

在某一容積為4L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，完成下列問題：(1)反應物是_______，生成物是_____。

反應的方程式為__________________0.125mol/(L?min）（2）前2min用A的濃度變化表示的化學反應速率為____________________。用B表示的反應速率為________________0.25mol/(L?min）2A+B2C【訓練驗學】A、BC15【教師導學】五、“三段式”計算反應速率與轉(zhuǎn)化率在2L密閉容器中，發(fā)生反應N2+3H22NH3，先加入1molN2和3molH2，反應2min后，n(NH3)=0.6mol。求各物質(zhì)的化學反應速率是多少？N2的轉(zhuǎn)化率是多少？N2+3H2

?

2NH3起始n（mol)?n（mol)0.7mol1mol3mol0最終n(mol)0.9mol0.3mol0.6mol2.1mol0.6mol①寫出有關反應的化學方程式；②標出各物質(zhì)的起始量、變化量、最終量③根據(jù)已知條件列方程式計算。v(N2)=0.3mol2L?2minv(H2)=0.225mol/(L?min)=0.075mol/(L?min)?n(N2)V體積??t=?C?t=v(NH3)=0.15mol/(L?min)

=30%

高溫、高壓催化劑16運用“三段式”法解題時的注意事項：1.起始量、變化量、一段時間后的量，三者物理量及單位要統(tǒng)一，可以是物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度。2.起始量、變化量、一段時間后的量中，只有各物質(zhì)的變化量之比等于對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，不同物質(zhì)的起始量或一段時間后的量之間沒有必然的關系，不能列比例式計算。17【訓練驗學】例2：在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2molCO和0.2molH2O(g)，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，反應放出熱量。反應中CO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示：根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應開始至到10min時，H2O的化學反應速率為____；10min末c(H2)=___，10min內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率為__________。

CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)n始(mol)

△n(mol)

n末(mol)

0.003mol/(L·min)0.03mol/L75%0.2mol0.2mol000.15mol0.15mol0.15mol0.15mol0.05mol0.05mol0.15mol0.15mol18【課堂小結(jié)】191、下列關于化學反應速率的說法，不正確的是（）A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B.化學反應速率的大小主要取決于反應物的性質(zhì)C.化學反應速率可用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D.化學反應速率常用單位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1C【訓練驗學】20【訓練驗學】2、已知4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),則下列關系式正確的是(

)4v(A)=5v(B)

4v(A)=5v(D)C.5v(B)=6v(D)

D.4v(B)=5v(C)D213、對于反應A(g)+2B(g)=3C(s)+2D(g)來說，下列反應速率最快的是（

）A．v(A)=0.32mol·L-1·min-1

B．v(B)=0.55mol·L-1·min-1C．v(C)=0.02mol·L-1·s-1

D．v(D)=0.01mol·L-1·s-1A【訓練驗學】224、某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）反應開始2min內(nèi)的X、Y、Z的化學反應速率（2）該反應的化學方程式為：___________?！居柧汄瀸W】v(Y)＝0.075mol/(L·min)v(x)＝0.025mol/(L·min)v(Z)＝0.05mol/(L·min)X+3Y2Z235.在一個容積3L的密閉容器里進行如下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應開始時n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2m